2014年高考化学二轮复习名师预测：专题十八 选择题解题技巧1(教师版)
2014《高考总复习》高考常考专题讲座：化学高考选择题解法点拨
小于70% HNO3溶液的质量，因70% HNO3溶液的密度大于水
的密度，等质量稀释与等体积稀释相比，当所用溶质质 量相等时，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀释后溶 质质量分数为0.35，所以后者稀释后溶质质量分数大于0.35。 【答案】 C
(8)极端思维，捷足先登
例9
向 100 mL 18 m题若按混合物计算题的常规思路求解，即先根
据质量分数求出 NaCl 、KCl 、 Na2CO3 三种物质的物质的量的 关系，再由化学式中有关离子的物质的量关系求出混合物中 KCl 的物质的量与 NaCl 的物质的量之比的关系，则显得非常 繁琐。若能利用离子电荷守恒来解题，即可使问题简化。
由离子电荷守恒得：假设混合物为100 g，混合物中n(Cl－)＝1
热点分析
1．认真审题，把握要点 审题是“审”而不是“看”， 审题目的过程中要注意分析题目 中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边 阅读边思索。一要细心审清题目过程的要求：如“不正确的 是”、 “错误的是”、 “由强到弱排列的是”、 “最大的是”、 “一定”、“可能”等。二要准确审清题目的条件：如“所有 主族元素”、“标准状况下”、“温度不变”、“室温时”、 “无色”、“酸性溶液”等。三要留心题目的“陷阱”，对常 见的一些陷阱要千万警惕： 如考查气体时经常是非标准状况如 常温常压下、 25 ℃时等；考查气体摩尔体积时，常用在标准 状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H2O、 SO3、 己烷、 CHCl3 等； 考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电 离、盐类水解方面的陷阱。
氢原子可构成 9种水分子，此外，3种氢原子混合与3种氧原子 又可构成9种水分子，因此自然界中的水一共有18种。 【答案】 D
高考化学选择题答题技巧
高考化学选择题答题技巧在高考化学试卷中，选择题是必不可少的一部分。
选择题的特点是答案唯一，选项丰富，要求考生在有限的时间内根据所给信息进行判断和选择。
以下是一些高考化学选择题答题技巧，希望能够帮到你。
一、认真阅读题干和选项在答题之前，一定要认真阅读题干和选项。
题干是给出问题的部分，而选项则是给出解答的可能答案。
通过阅读题干和选项，我们可以对问题的解答方式有一个初步的了解，并且可以排除明显错误的选项。
二、注意理解问题的要求答题的第一步是理解问题的要求。
理解问题的要求意味着理解问题的背景，理解问题要求考生选出正确答案的原因，以及明确答案的形式。
只有正确理解问题的要求，才能做出正确的选择。
三、运用知识进行分析和判断答题核心是要运用所掌握的化学知识进行分析和判断。
在解答问题时应该根据所给信息，运用相应的知识，进行推理和判断。
同时，还要注意化学反应的平衡、化合物的性质、物质的组成等方面的问题。
四、掌握排除法在选择题中，排除法是一种常用的解题方法。
通过排除错误的选项，可以缩小选择范围，增加猜对的概率。
排除法通常可以通过逻辑思维和对选项的分析来进行。
五、注意干扰项和修饰词在选择题中，常常会有一些干扰项和修饰词。
干扰项是指那些看似正确，但实际上不正确的选项。
修饰词是指用来修饰问题的词语，它们能够帮助考生更好地理解问题的要求。
考生在解答选择题时，要特别注意这些干扰项和修饰词，不要被它们所迷惑。
六、切勿死抠细节在解答选择题时，要避免陷入细节之中。
有些题目可能会给出一些看似重要的细节，但却与解答问题无关。
切勿在这些细节上浪费时间和精力，要抓住问题的主要内容，做出正确的选择。
七、做好时间分配高考是一场时间紧张的考试，做好时间分配非常重要。
在做选择题时，可以根据题目的难易程度和自己的掌握情况进行时间的合理分配。
对于一些较简单的题目可以迅速解答，而对于一些较难的题目可以先跳过，待其他题目解答完毕后再回过头来解答。
八、多做真题和模拟题最后，多做真题和模拟题可以帮助考生熟悉题型和考点，提高解题能力和应变能力。
2014年高考化学高效解题的技巧
2014年高考化学高效解题的技巧
高考化学高效解题的技巧(一)按照顺序解题化学试卷发下后，先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等，再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数，但尽量不去想这份卷子的难易，然后马上投入到答题中去.命题人员对题目的安排一般是先易后难，因此可循序答题.但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目，实在无法解决时则不应被缠住，此时应将其撂下.避免耽误时间，影响信心.(二)认真审清题意高考化学高效解题的技巧：审题时不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句.
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2014届高考化学二轮复习专题一 重点题型解题技能通关
一、选择题部分
二、非选择题部分
解析
由1 mol CH4中含有4 mol C—H共价键，4 g CH4的物
质的量为0.25 mol，含0.25 mol×4×nA mol－1＝nA个C—H共 价键，A正确；1 mol Fe被足量的稀HNO3氧化成Fe3＋，转移
3nA个电子，B不正确；HCO3－既能水解又能电离，C不正
＞Z＞X)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化
合物。 答案 BD
一、选择题部分
二、非选择题部分
题型5 电化学综合判断题的六个审题方向
(1)根据是否有电源或能量转化形式判断所给装置是原电 池还是电解池。 (2)判断电极的名称并确定其活泼性。 (3)分析电解质溶液的成分及其放电顺序，确定溶液的酸
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42－、葡萄糖分子
一、选择题部分
二、非选择题部分
解析
A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存，A正确；
NO易被空气中的氧气氧化成NO2，B错误；在电解质溶液中 氢氧化铁胶体会聚沉，且要进一步与H＋反应生成Fe3＋，所
以不能共存，C错误；高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化
干或选项的限制条件，如“一定”、“可能”、“一定不能 ”、“无色”“碱性”“酚酞试液变红色”“因发生氧化还原反 应”“在含AlO2－的溶液中”等，二是离子反应的条件，如 “生成沉淀、气体或弱电解质”“发生氧化还原反应”“水解
相互促进反应”“络合反应”等。
一、选择题部分
二、非选择题部分
【典例3】 (2013· 安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分 散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO3－、NH3· H2 O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO ( )。
2014年高考化学提高30分必须解决18个问题-问题5 如何配平氧化还原反应？
问题5 如何配平氧化还原反应？一、考点分析1、根据反应条件判断氧化还原方程式中的缺项物质以及各物质的化学计量数；2、通过写出并配平方程式进行有关氧化还原反应的计算。
二、解题技巧一般的氧化还原反应方程式的配平均采用以下的步骤：标价态------正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价列变化------列出元素化合价升高和降低的总数求总数------求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数配系数------用观察法配平其他各物质的化学计量数细检查------利用“守恒”三原则（即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确三、例题精讲（1）（2013·新课标全国卷Ⅱ改编）ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+,为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。
已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。
请写出该过程中两个反应的离子方程式：______________________________,_______________________________________。
（2）（2012·新课标全国卷节选）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________________；高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其中的离方程式为：____________________________。
信息提取解答该类题目的思维步骤如下：（1）根据题意确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
（2）根据化合价升降总数相等，保证电子守恒。
（3）根据电子守恒、质量守恒分析“补项”，配平方程式。
解题分析：（1）除去杂质离子Fe2+和Mn2+发生反应的离子方程式为：MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。
2014年高考化学考试出题方向预测(新课标全国卷)
留给2014年高考复习备考的时间越来越少了，为了高效利用好这最后十来天，很多考生都希望从命题规律入手，通过高考押题、预测题达到提分目的。
西安市第七十中学特级教师教考生们怎样通过2014年高考考试说明预测化学考试重点。
同学们，你们是否翻阅2014年新课程高考考试说明?你们是否发现其中的变化?其实你们打开时，不妨细心品味，不难发现其中秘籍。
2014年新课标全国卷《考试说明》(化学科)中考试形式、试卷结构、考试目标与要求、考试范围和内容(包括必考内容与选考内容)与2013年完全相同。
只是在题型示例部分新增了9道题，其中选择题增加了3道，例7以图像为背景，考查溶液中c(H+)与c(OH-)、Kw的关系，以及对pH的理解等;例8密切联系生活，考查原电池工作原理等;例9是物质分离和提纯的实验题。
第7源于2013年全国高考大纲卷，其余源于新课程全国卷。
非选择题型示例新增加了6道，都来自于2013年新课程全国卷Ⅰ、Ⅱ卷中的必修和选修部分，背景均以“工业工艺流程”为主。
从考试说明对比可以显现，2014年高考化学部分卷中题型、难度等在2013年基础上平稳过渡，依然以必修和选修中主干知识为主线，并密切联系生活，以大量的数据、图表、模型、图形等呈现，意旨考查考生分析和解决问题的过程及成果。
2014年新课程考试说明一个新视角，就是把2013年新课程卷中的“工业工艺流程”题全部做为题型示例精彩呈现，这预示着2014年高考试卷中“工业工艺流程”题与实验题将稳如泰山，考生在复习时一定要把这部分作为重点认真复习，力求找到分析和解决问题的方法。
选择题在试卷中占有“半壁江山”，每个选择题相当于一个大题一半的分值，应引起考生特别留意。
建议考生把常考的知识点及热点，不论是必做题，还是选做题，都要化整为零进行有效梳理与归纳，堵住死角，自然瓜熟蒂落。
在综合练习时，要定时定顺序，不可把选做题放在“被忽视”的角落，最近高三模考练习来看，不少考生要么没有时间看，要么放在最近草草了事，结果颗粒无几。
2014高考化学二轮精练精析(经典习题+名师点拨+新视点分析)：综合测试
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·江苏淮安高三月考)下列各组微粒中，都互为等子体的是()A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO＋2、N－3、CNO－C．CO2－3、NO－3、BeCl2D．SiF4、SiO4－4、SO2－4、PO3－4答案：D点拨：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。
因此满足等电子体条件的为D项。
2．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案：D点拨：最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。
首先排除A、B项。
C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。
3．(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr答案：A点拨：CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，空间构型都是直线形，A正确；NaCl中存在离子键，HCl是由极性键构成的极性分子，B不正确；H2O是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，C不正确；O2是由非极性键构成的非极性分子，HBr是由极性键构成的极性分子，D不正确。
4．(2013·北京西城期末练习)下列判断正确的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°答案：D点拨：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28′或60°。
2014年高考化学答题技巧及注意事项
2014年高考化学答题技巧及注意事项高考化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
一、临场心理技巧1.树立信心，克服怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。
拿到试卷后应先填写考生信息（如考生姓名、准考证号、座位号等），然后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题难易不必介意。
近几年的高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也不都是新题，有好多题目是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
建议先做选择题，再做容易的题。
2.摒弃杂念，缓解情绪在考试之前应该摒弃杂念，使大脑处于“空白状态”，很多同学明知这个道理却无法做到。
不妨尝试与别人交谈，谈些与考试无关的话题，最好是一些既幽默又含蓄的笑话，尽量使心情放松，排除干扰。
3.集中精力，进入状态注意力集中是考试成功的关键，一定的神经亢奋或紧张有利于大脑各部分之间的联系，有助于活跃思维，所以为了能在考试中起得最佳效果，应高度集中注意力，确保思维的灵活和敏捷。
高考第二轮复习化学选择题答题技巧
高考第二轮复习化学选择题答题技巧化学选择题向来可用技巧不多，由于标题多是以下选项正确(错误)的是，以下表述(不)正确的选项是，并且基本考察课本知识点，故而所谓的技巧并不多。
下面是查字典化学网整理的化学选择题答题技巧，希望对大家有协助。
近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可经过速解、巧解能完美作答的标题。
在这方面，I卷中的数据运算标题更为突出。
标题中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地停止计算，而是题干对它们的巧解来考察考生的思想的矫捷性。
例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发作反响2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反响完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，那么化学方程式中的n值是A、2B、3 C 、4 D、5思想：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必需大于左边系数相加，满足条件只要A.例题2、二氯苯的同分异构体有3种，那么四氯苯的同分异构体有A、2种B、3种C、4种D、5种思想：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个例题3、38.4g铜跟过量的浓HNO3反响，铜全部作用后，共搜集到气体22.4L(标况)，反响消耗的HNO3的物质的量能够是A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol思想：由于气体有能够是NO和NO2，正常的解法是，列出两个反响式，然后列方程组计算。
其实不用，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。
选C.或许直接列总方程式计算，也快捷的多。
例题4、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中参与1.06g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g思想：无水Na2CO3放入溶液会攫取溶液中的水，构成Na2CO310H2O晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一局部水后肯定过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量肯定大于Na2CO310H2O质量，Na2CO3质量为1.06g，Na2CO310H2O质量 = 286 * 1.06g / 106 = 2.86g例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1L，完全熄灭生成CO21.4L，水蒸气1.6L(均同温同压下测得)，该混合气体是A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔D、无法判别思想：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2，肯定有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。
高考化学二轮 专题训练 专题十八 选择题解题技巧(教师版)
高考化学二轮专题训练专题十八选择题解题技巧（教师版）【化学选择题的特点及其解法】选择题是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多，且评分较客观等优点，在各类中考试卷中已成为固定题型。
在化学中考试卷中，选择题一般占48%—50%。
因此，选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈。
了解化学选择题的特点、类型、掌握解化学选择题的一般程序和常用方法，是做好选择题的基本保障。
本文拟从这些方面作简单介绍，旨在抛砖引玉。
一、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
二、解答选择题的一般程序和常用方法解答化学选择题的一般程序是：1. 认真审题，读懂“题干”和“问句”的含义；2. 灵活运用所学知识，抓住关键，找到突破口；3. 转换思维方向，从多层次、多角度思考，去伪存真，准确求解。
根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：（1）直接判断法这是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
此方法常常用于解答“正误型”选择题。
例1. 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A. 石蜡在氧气中燃烧时，产生白烟B. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体C. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成解析：本题考查的实验现象，属于识记水平。
根据所学知识知道，石蜡燃烧没有白烟，硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，氢气燃烧火焰呈淡蓝色，铁丝燃烧时火星四射有黑色固体生成。
所以，可直接判断本题答案为D。
（2）筛选淘汰法根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一筛选，不能否定的选项即为正确答案。
此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
例3. 下列生活经验中不正确的是（ ） A. 用汽油洗去衣服上的油渍 B. 用食醋除去水瓶中的水垢 C. 用钢丝球洗刷铝锅脏物D. 用含()Al OH 3的药物治疗胃酸过多解析：本题是利用化学知识解决实际问题的综合题，涉及物质的溶解性、酸与盐反应、酸与碱反应、金属与氧气反应等知识，考查学生对化学原理和规律的理解及理论联系实际的能力。
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名师预测
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值
A、PH<3
B、PH>3
C、PH=3
D、无法确定
2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是
A、前者大
B、后者大
C、两者相等
D、无法确定
3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A、125mL
B、200mL
C、250mL
D、560mL
4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3
C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3
A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2
7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为
A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a%
8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A
B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A
C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A
D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。
）
9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是
A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b
10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A、0.012kg13C中碳原子数为N A
B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为0.1N A
C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g
D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1N A
11、下列说法正确的是
A、摩尔是物质的质量单位
B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g
D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
14、用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL。
又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为M g/mol，则计算阿伏加德罗常数N A的算式为
A、It/QV
B、32It/mQ
C、672It/QV
D、30MIt/mQ
15、等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。
下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是
16、在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
参考答案
NH4R------NH3
M 22.4
6.6 2.15 M=68.76>66 说明另一种杂质每提供一个氨气，需要的质量应大于68.76g
比较：A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3
79 80 48 80 79 53.5
53.5 48
相比较，NH4Cl，(NH4)2CO3的式量都小于68.76g，不可能。
5、B 电池放电时：负极Pb2+ + 2e-+SO42- == PbSO4
放电时正极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-错误！未找到引用源。
PbSO4+2H2O 则不正确。
B正确：充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-错误！未找到引用源。
Pb+SO42-
C不正确．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过1mol电子
D不正确．放电时，阳离子向正极移动
6、C 解析：某气体能使石蕊试液变红，说明呈酸性
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性；
若通入溴水，可使溶液变浑浊，为S析出。
则该气体是H2S
7、D 解析：S%=a% O%=2a% Fe%=1-a%-2a%=1-3a%
8、A 解析：A中双氧水结构：H-O-O-H 有三对共用电子对；B条件应为标准状况下
C中标准状况下22.4LSO3为固体；
D中Na2O2中氧为负一价，所以1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A
9、BC
讲解：盐PH=9 POH=14-9=5 a=10-5 盐类的水解，促进水的电离
15、AD 解析：如果锌不足量，与硫酸铜反应后消耗了一定量的锌，反应速度加快，但放出的氢气少；
如果锌过量，最终放出的气体多，但原电池可以加快化学反应速率
16、C 解析：很多学生错选了A选项或D选项
PH=2的盐酸，其浓度为0.01 mol/L，则PH=2的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/L
A错误的原因为：起始时PH不等于2
B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了
D中盐酸是强酸，C（H+）的浓度下降速率快，斜率大，最终达到平衡，
正确图像如下：。