2019优化探究化学练习：第3章 第9讲 铝及其重要化合物含解析
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物优质课件
2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液
反应，产生
H2
的体积比为 VHCl（H2） ＝1∶3。 VNaOH（H2）
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13<VVNHaOClH（（HH2）2）<11，则必定是： 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液 反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。
4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活
用品等。
5．对比记忆镁、铝的化学性质
项目
铝
镁
与非金属 能被 Cl2、O2 2Mg＋O2=点==燃==2MgO
反应
氧化
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
能与沸水反应：
与水反应 反应很困难 Mg＋2H2O==△===
Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量 浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得
[即时练习]
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗
溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成
物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料
守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。
程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2考点二铝的重要化合物的性质及应用基础小题快练
3-2-2 考点二 铝的重要化合物的性质及应用一、铝的化合物的性质及应用1．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．AlCl 3解析：1 mol Al 2O 3能与2 mol NaOH 溶液反应，1 mol Al 、1 mol Al(OH)3能与1 mol NaOH 溶液反应，1 mol AlCl 3最多能与4 mol NaOH 溶液反应。
答案：D2．下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 解析：氨水与Fe 3＋和Al 3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。
答案：B3．下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )解析：A 项：Al 2O 3――→NaAlO 2――→22Al(OH)3――→△Al 2O 3；B 项：AlCl 3――→氨水Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；C 项：Al ―→Al(OH)3不能一步完成；D 项：MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→△MgO ――→HClMgCl 2。
答案：C4．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( ) ①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液 ⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液 A ．④⑥⑦⑧ B ．②③④⑥⑦ C ．①②③④⑦D ．②③④⑤⑧解析：SiO 2与盐酸不反应；Al 与盐酸、NaOH 溶液反应均生成氢气；Al 2O 3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH 溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH 溶液不反应；Ca(HCO 3)2溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；NH 4HCO 3溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；KHSO 4溶液与盐酸不反应，因此B.②③④⑥⑦属于合理选项。
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练2
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用5．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。
下列判断错误的是( )A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO－2的物质的量的变化解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。
答案：B6．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水解析：A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O、AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加1 L 稀H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO－2参加反应，再加1.5 L稀H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH＋4===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图象上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。
【配套K12】2019高考化学总复习03金属及其化合物9镁铝及其化合物1含解析
镁、铝及其化合物李仕才基础巩固1．下列关于镁的叙述中，不正确的是( )A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能够在空气中和氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D．能跟沸水反应放出氢气解析：镁易和氧气反应生成氧化镁，氧化镁附着在镁的表面，阻碍镁和氧气反应，所以保存镁条时不用密封。
答案：B2．下列关于工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝的叙述，不正确的是( )A．由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又强，因此采用电解的方法B．氧化铝的熔点高，采用电解法冶炼能量消耗很大C．美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被氧化，O2－失电子被还原解析： Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化。
答案：D3．(2018年天津市和平区高三上期中考试)从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是( )①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③ B．②⑤C．③⑤ D．②④解析：本题考查金属活动性的相关知识。
对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，故选D。
答案：D4．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是( )A ．1 molB ．1.33 molC ．0.67 molD ．0 mol 解析： 1 mol KAl(SO 4)2中含Al 3＋1 mol 、SO 2－4 2 mol ，若使SO 2－4恰好沉淀，应加入含2mol Ba 2＋的Ba(OH)2溶液，即2 mol Ba(OH)2，此时加入的OH －为4 mol ，结合1 mol Al 3＋与4 mol OH －反应，使Al 3＋完全转化为AlO －2而无Al(OH)3沉淀生成。
2019年高中化学第三章第二节第2课时铝的重要化合物练习(含解析)新人教版必修1
1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜溶液D．氢氧化钠溶液答案：C2．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水D．澄清石灰水解析：Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向Al2(SO4)3溶液中加入氨水。
答案：C3．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是( )①Al2O3②Cu(OH)2③Al(OH)3④Na2CO3⑤NaHCO3A．①②⑤B．②④C．①②④D．①③⑤解析：Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，生成铝盐(Al3＋)，又能与强碱反应生成偏铝酸盐(AlO－2)，故①正确；Cu(OH)2与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故②错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐(Al3＋)，又能与碱反应生成偏铝酸盐(AlO－2)，故③正确；Na2CO3与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故④错误；NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，故⑤正确，选D。
答案：D4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③答案：C5．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：__________，反应的离子方程式是___________________；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_______________，反应的离子方程式是______________，最终得到的溶液是________。
[精品]2019年高考化学讲与练 第3章 第2讲 铝及其重要化合物(含解析)新人教版
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第3章第2讲铝及其重要化合物李仕才考纲要求 了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ ④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．对比记忆镁的化学性质单质的性质、用途和制法(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( )(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(5)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( )(7)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(8)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(3)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________(用化学式表示)。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 铝的重要化合物 考点深度剖析(解析版)
铝的重要化合物考点深度剖析【考点深度剖析】一、铝的重要化合物(一)氧化铝1．性质及用途2．Al2O3的提取由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的两大工艺流程：(二)氢氧化铝1．物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。
2．化学性质(1)Al(OH)3的电离(2)两性氢氧化物[注意] Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
(3)受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
3．制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2 离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3 方法三：相互促进水解法(三)常见的铝盐1．硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
2．明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 23(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
3．明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 (1)Al 3＋恰好完全沉淀：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓。
(2)SO2－4恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O。
(四)铝及其化合物之间的转化1．“铝三角”转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。
(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al OH3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(4)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O(5)①AlO－2＋CO2＋2H2O==3↓＋HCO－3或2AlO－2＋CO2＋3H2O==3↓＋CO2－3②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2．含铝化合物转化关系的应用(1)判断离子共存问题①Al3＋与OH－及AlO－2、CO2－3、S2－等弱酸根阴离子因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能共存。
2019高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.2 铝的重要化合物练习1
3.2.2 铝的重要化合物1．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能与所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能与强的酸碱溶液反应解析：Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。
金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有因果联系。
Al 2O 3是两性氧化物，能与强酸、强碱反应。
答案：D2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量最多的是( ) A ．Al 2O 3 B ．KAl(SO 4)2 C ．Al(OH)3D ．Al解析：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；2KAl(SO 4)2＋8NaOH===K 2SO 4＋2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O ；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ；2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
比较可知物质的量相同时，KAl(SO 4)2消耗的NaOH 最多。
故正确答案为B 。
答案：B3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A ．Na 2CO 3和盐酸 B ．AlCl 3和NaOH C ．NaAlO 2和硫酸D ．Na 2CO 3和BaCl 2解析：将Na 2CO 3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na 2CO 3溶液，是碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生。
将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无。
(全国通用版)2019版高考化学大一轮复习 第9讲 镁、铝及其重要化合物 考点1 镁、铝的性质及
第三章第9讲考点一
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2016·天津卷)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
( √)
(2)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体。
( ×)
(3)与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4。
( ×)
(4)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。
( ×)
(5)常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完。
( ×)
2．(2016·上海卷)已知NaOH＋Al(OH)3―→Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( D)
A．CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
解析根据题中所给的现象可知，加入氢氧化钠溶液消耗易拉罐中的二氧化碳，使罐内压强减小，易拉罐瘪进去，由于氢氧化钠溶液过量，又会和易拉罐表面的氧化铝反应，进而与铝接触反应产生氢气，易拉罐又鼓起来了，故选D项。
2019高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物(测)新人教版必修1
3-2-2 铝的重要化合物1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂【答案】B【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B．烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故C正确；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其具有净水作用，故D正确；故选B。
2．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．①②⑤【答案】B3．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．m/27Vmol·L-1 B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1 D．m/34Vmol·L-1【答案】D【解析】依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)= m/34Vmol·L-1，所以答案选D。
4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．硝酸C．浓硫酸 D．稀盐酸【答案】A5．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3【答案】C【解析】根据明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，1 mol明矾中的SO42－完全沉淀需2 mol Ba2＋，Al3＋完全转化为AlO2－需4 mol OH－，n(Ba2＋)∶n(OH－)＝1∶2，即1 mol明矾加入2 mol Ba(OH)2时，SO42－完全被沉淀，Al3＋恰好转化为AlO2－，故选C项。
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课时作业
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸
C．硝酸铜 D．氢氧化钠
答案：C
2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝罐可久盛食醋
B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D．明矾用作净水剂不涉及化学变化
解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A
错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后
固体质量不变，B错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C正确；
明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化，
D错误。
答案：C
3．下列物质的制备方法正确的是( )
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．用铝粉和MnO2制得锰
D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
解析：硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧
化铝沉淀和硫化氢，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错
误；铝热法可冶炼锰，C正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业
上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D错误。
答案：C
4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可
以大量共存的离子组是( )
A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3
B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－
C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
解析：能溶解Al(OH)3和Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项
中的HCO－3，C项中的NH＋4、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量存在。
答案：B
5．(2017·河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH
溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，
其过程中没有涉及的化学反应是( )
A．Al(OH)3分解 B．CO2＋OH－
C．Al＋OH－＋H2O D．Al2O3＋OH－
解析：NaOH溶液先与CO2反应，气压减小，易拉罐变瘪；再与铝表面的Al2O
3
反应，最后与Al反应，生成H2，易拉罐变鼓。综上所述，应选A。
答案：A
6．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组
合是
( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)
3
沉 淀 ⑤加入盐酸生成Al (OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③
C．②③⑤③ D．①③⑤③
解析：若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO
2
制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。
答案：B
7．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体
物质，消耗碱量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
解析：假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为127 mol、178 mol、1133.5
mol、1102 mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为127 mol、
178 mol、1133.5×4 mol＝133.375 mol，1102×2 mol＝1
51
mol，所以选A。
答案：A
8．某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L
－1
的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( )
A．Al3＋和Al(OH)3 B．[Al(OH)4]－
C．[Al(OH)4]－和Al(OH)3 D．Al(OH)3
解析：n(Al3＋)＝0.2 mol，n(NH＋4)＝0.2 mol，n(OH－)＝0.8 mol，根据反应
顺序，反应后，恰好生成0.2 mol Al(OH)3和0.2 mol NH3·H2O。
答案：D
9.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微
粒的量的关系曲线。下列判断错误的是( )
A．①线表示Al3＋的物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D．④线表示AlO－2的物质的量的变化
答案：B
10.室温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L
－1
NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列
有关说法正确的是( )
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋
3OH－Al(OH)3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
解析：A项，Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，错误；
B项，a～b段，溶液pH增大，H＋浓度减小，铝离子的水解平衡正向移动，Al
3＋
浓度减小，错误；C项，b～c段，发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故b～c