辽宁省沈阳铁路实验中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题
新疆生产建设兵团第一师高级中学2015-2016学年高一(上)第一次月考化学试题(解析版)(b卷)
2015-2016学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高一（上）第一次月考化学试卷（B卷）一．选择题（每小题2分，共50分）1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2．下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④10．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法 D．离子交换法11．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、同体积的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4D．同压强、同体积的N2O和CO213．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．150mL 2mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液14．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（）A．B．C．D．15．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6．D．1：2：316．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．4：3 B．5：4 C．4：5 D．3：417．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．L B．L C．L D．L18．在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3Y B．X2Y C．XY3D．X2Y319．两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．质子总数 C．密度 D．质量20．已知5%氨水的密度为ρ1g/ml，25%氨水的密度为ρ2g/ml，ρ1＞ρ2，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估计21．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；③28g CO的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥22．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol23．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液24．下列说法正确的是（）A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18 g25．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）A．4 B．28 C．32 D．48二、填空题（每空2分，共50分）26．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取法B、加热分解C、重结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）从溴水中提取溴；（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶．27．（10分）（2015秋•怀来县校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为．28．实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为．29．（12分）（2015秋•新疆校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）指出图中明显的错误：；（2）实验时A中除加入自来水外，还需加入，其作用是；（3）A仪器的名称是B仪器的名称是．30．（16分）（2010秋•金华期末）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有．（2）要完成本实验该同学应称出NaOH g．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．2015-2016学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高一（上）第一次月考化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一．选择题（每小题2分，共50分）1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】蒸发皿可直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定，也可放在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热，以此解答该题．【解答】解：蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗，容易炸裂，应放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗．只有B错误．故选B．【点评】本题考查了蒸发皿的使用方法及注意事项，为高频考点，比较基础，注意积累可以直接加热的仪器和需要垫石棉网加热的仪器．2．下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．3．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．故选D．【点评】化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【考点】过滤；药品的取用；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．【解答】解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．【点评】化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A 错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④【考点】粗盐提纯．【专题】离子反应专题．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①④；或②③①④；故选B．【点评】布条考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行．10．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法 D．离子交换法【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别．【分析】淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、离子交换法，共同点都是使海水脱盐，以此来解答．【解答】解：A．过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；B．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；C．膜分离法，可使小分子通过高分子膜，可用于海水淡化，故C正确；D．离子交换法可用于海水淡化，故D正确．故选A．【点评】本题考查海水资源应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握海水淡化的方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A、摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；B、物质的量既可以描述纯净物，也可以描述混合物，如1mol氧气与氢气的混合物；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子，含有的分子数相等；D、稀有气体为单原子分子，0.5mol氦气含有0.5mol氦原子，含有1mol电子．【解答】解：A、摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故A正确；B、摩尔是用来描述微观粒子的，可以描述纯净物，也可以描述混合物，故B正确；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；D、0.5mol氦约含有1mol电子，0.5mol氦原子含有6.02×1023个电子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，明确稀有气体为单原子分子，熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系．12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、同体积的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4D．同压强、同体积的N2O和CO2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等；B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；C．同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．【解答】解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；B．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度，二者质量相等，C2H4和C3H4含有原子数目之比=×6：×7=60：49，故C错误；D．同压强、同体积的H2和N2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论．13．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．150mL 2mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少．【解答】解：A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl ﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L 不相等，故C错误；D、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L 相等，故D正确．故选D．【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据n（H2SO4）计算n（BaCl2）；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据n（BaCl2）计算和BaCl2反应的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=计算c（Na+）．【解答】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2﹣﹣﹣H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2﹣﹣﹣2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl﹣﹣﹣AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n （NaCl）=ymol﹣2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol﹣4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol﹣4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选D．【点评】本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，题目难度中等．15．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6．D．1：2：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．。
辽宁省沈阳市九年级化学上学期第一次月考试题(含解析) 新人教版-新人教版初中九年级全册化学试题
2015-2016学年某某省某某市九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（本题只有一个正确选项）1．下列物质中属于纯净物的是（）A．金刚石B．海水 C．空气 D．饮料2．下列对化学物质的应用中不正确的是（）A．用稀有气体充入灯管制作霓虹灯B．用氧气做焊接金属的保护气C．净化水时用明矾吸附水中悬浮的小颗粒D．用氮气作粮食瓜果的保护气3．下列有关实验现象的说法，正确的是（）A．红磷燃烧时，产生大量白色烟雾B．镁条燃烧时，产生耀眼的白色火焰，同时生成一种白色粉末状物质C．加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠D．铁丝生锈后产生一种黑色固体4．为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜选用的是（）A．铁丝 B．蜡烛 C．红磷 D．木炭5．下列关于氧气性质的说法，正确的是（）A．红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白雾B．发生氧化反应时总会发光、发热C．铁丝在空气中燃烧，火星四射D．自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应6．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（）A．百花盛开，花香四溢﹣﹣分子在不断的运动B．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL﹣﹣分子之间有间隔C．湿衣服在阳光下容易干，说明分子的运动速率随温度升高而增大D．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升高和降低而改变7．下列物质中存在氧分子的是（）A．空气 B．过氧化氢 C．二氧化碳 D．高锰酸钾8．二氧化碳和氧气的相同点是（）A．都能用于灭火 B．都能供给呼吸C．都没有毒性D．都是光合作用的原料9．二氧化碳常用来灭火，是因为它（）①本身不能燃烧②不支持燃烧③能溶于水④密度比空气大．A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④10．实验室制取二氧化碳气体一定用不到的仪器是（）①酒精灯②集气瓶③铁架台④水槽．A．①② B．①②③④ C．①④ D．①11．检验集气瓶中收集二氧化碳是否已满的正确方法是（）A．把燃着的木条放在瓶口 B．把燃着的木条伸入瓶内C．加入石灰水D．加入紫色的石蕊试液12．①用双氧水和二氧化锰制氧气②用某某石和稀盐酸制二氧化碳，对这两个反应的共同点说法错误的是（）A．都是固体和液体的反应 B．都不需要加热C．都可以用向上排空气法收集 D．都可以用排水法收集13．关于电解水的实验，叙述错误的是（）A．正极产生的气体不能燃烧B．正极产生的气体能使带火星的木条复燃C．负极产生的气体能燃烧D．正负极产生的气体体积比大约是2：114．下列物质由原子构成的是（）A．铜B．氧气 C．二氧化碳 D．食盐15．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦把试管固定在铁架台上．其中操作顺序正确的是（）A．②③⑦①④⑥⑤B．②③⑦①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．③①⑦②④⑥⑤16．水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列有关水的说法中不正确的是（）A．电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为1：2B．可以用肥皂水鉴别软水和硬水C．硬水软化的方法有煮沸和蒸馏D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到自来水17．鉴别O2、H2、CO2三种气体，可行简便的方法是（）A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内18．将干冰投入装水的玻璃瓶中时，发现水在剧烈“沸腾”，瓶口出现大量“白气”，此“白气”是（）A．干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体B．干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气C．干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴D．干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴19．实验室制CO2时，向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因是（）A．没有加热 B．锥形瓶上的橡皮塞漏气C．加入的酸是稀硫酸 D．没有用玻璃棒搅拌反应物20．下列混合物可用过滤方法来分离的是（）A．水和泥沙 B．铁粉和铜粉C．酒精和水 D．白糖和食盐二、填空题：21．干冰是由构成的，金刚石是由构成的，氯化钠是由构成的，能保持水的化学性质的最小微粒是，能保持铁的化学性质的最小微粒是．22．水在直流电的作用下分解成和，加入氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是，由此得出水是由组成的．23．原子是由带正电荷的和带负电荷的核外电子构成的，由于二者所带电量大小相等，相反，因而原子呈电中性．24．将下列物质的序号按要求写在相应的横线上．（1）二氧化碳（2）空气（3）镁条（4）红磷（5）木炭（6）氧气（7）四氧化三铁（8）五氧化二磷（9）氧化镁（10）铁丝（11）氮气（1）通常状况下，无色的气体有．（2）白色固体有．（3）银白色固体有．（4）黑色固体有．（5）在空气中燃烧，可产生白色固体的物质为．（6）在氧气中燃烧，可产生黑色固体的物质为．25．如图是水通电分解的微观示意图，请回答有关问题．（1）水分子与氢分子的相同点是．（2）根据上图信息，你从微观角度获得的关于化学变化的信息是、（写出两条）．三、简答题：26．兴趣小组做如下实验探究分子的运动（如图所示）．请回答实验中的有关问题．（1）实验①：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液现象为，再向其中滴加浓氨水现象为由实验①得出的结论有．（2）实验②（如图甲所示）：烧杯B中的现象是，产生这一现象的原因是．（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验③（如乙图所示）作为对比实验，你认为有无必要，理由是．27．硫和铁丝在氧气中燃烧时，都需要在集气瓶底部放一些水，分别是因为：，．某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧的实验”．结果没有观察到“火星四射”的现象，分析此实验失败的可能原因是．28．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：（1）现象一；（2）现象二；（3）现象三．29．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题．（1）写出标号①仪器的名称．（2）选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学反应表达式，A、E连接，制取的氧气不纯的原因是（写一点即可）．（3）选用B装置制取氧气的化学反应表达式是，为了控制该反应速率，可将标号①仪器换成．（4）若用D装置收集二氧化碳，则检验是否收集满的方法是．若用F装置收集二氧化碳，则气体应从端通入（填“a”或“b”）．若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则在F装置中放入一定量的，发生反应的表达式为．30．实验室里，我们常用以下装置制取气体．（1）若用A和D装置组合来制取氧气，装置A还需做的一点改动是，原因是，用E装置收集氧气检验氧气是否收集满的方法是．（2）如果用装置B制取氧气，检查装置气密性的方法是，收集完毕应先后，原因是．2015-2016学年某某省某某市九年级（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题只有一个正确选项）1．下列物质中属于纯净物的是（）A．金刚石B．海水 C．空气 D．饮料【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、金刚石是由碳元素组成的单质，属于纯净物．故正确；B、海水中含有食盐、矿物质等多种成份，属于混合物，错误；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．错误；D、饮料中含有水、碳酸等物质，属于混合物．错误；故选A．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．2．下列对化学物质的应用中不正确的是（）A．用稀有气体充入灯管制作霓虹灯B．用氧气做焊接金属的保护气C．净化水时用明矾吸附水中悬浮的小颗粒D．用氮气作粮食瓜果的保护气【考点】常见气体的用途；常用盐的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、不同的稀有气体在通电时会发出不同着色的光而可制作霓虹灯；B、作用保护气的气体应该是化学性质比较稳定的气体；C、根据明矾净水的过程考虑；D、根据氮气化学性质稳定考虑．【解答】解：A、用稀有气体充入灯管制作霓虹灯利用了稀有气体在通电时会发出不同颜色的光这一性质．故正确；B、氧气是种性质非常活泼的气体，具有助燃性，不能用于焊接金属的保护气．故错误；C、净化水时用明矾可以促进悬浮杂质的沉降．故正确；D、氮气化学性质稳定，常用来做保护气，故正确．故选：B．【点评】化学来源于生活、生产，又服务于生活、生产，与之相关的问题就成为中考的热点之一．同时，做好此类题目也可以解决同学们生活中的一些问题，提高生活的质量．3．下列有关实验现象的说法，正确的是（）A．红磷燃烧时，产生大量白色烟雾B．镁条燃烧时，产生耀眼的白色火焰，同时生成一种白色粉末状物质C．加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠D．铁丝生锈后产生一种黑色固体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．B、根据镁条燃烧的现象进行分析判断．C、根据加热碳酸氢铵时的现象进行分析判断．D、根据铁丝生锈进行分析判断．【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．B、镁条燃烧时，产生耀眼的白色火焰，同时生成一种白色粉末状物质，故选项说法错误．C、加热碳酸氢铵时，生成氨气、水和二氧化碳，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠，故选项说法正确．D、铁丝生锈后产生一种红棕色固体，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、盐的化学性质、铁锈的颜色即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．4．为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜选用的是（）A．铁丝 B．蜡烛 C．红磷 D．木炭【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，得到较纯净的氮气．要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质即可．【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，不能除去空气中的氧气．故A错误；B、蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体和水蒸气，引入了新的气体杂质．故B错误；C、红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，不会引入新的气体杂质．故C正确；D、木炭在密闭空气中燃烧生成二氧化碳气体，引入了新的杂质．故D错误．故选C．【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质及知道反应的生成物，根据生成物的状态做出正确的判断．5．下列关于氧气性质的说法，正确的是（）A．红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白雾B．发生氧化反应时总会发光、发热C．铁丝在空气中燃烧，火星四射D．自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应【考点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律；实验现象的观察和记录．【分析】A、理解“白雾”与“白烟”的区别，红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟；B、缓慢氧化属于一种氧化反应，但不一定会发光、放热；C、分析铁丝是在氧气中能燃烧还是在空气中燃烧；D、氧化反应包括剧烈燃烧和缓慢氧化等，具体问题具体分析．【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，即生成的白色五氧化二磷固体颗粒，而白雾是液体小液滴扩散形成的；故不正确；B、缓慢氧化属于一种氧化反应，但不一定会发光、放热，如食物变质，钢铁生锈等；故不正确；C、铁丝是在氧气中能燃烧，不能在空气中燃烧，只能加热到发红；故不正确；D、氧化反应包括剧烈燃烧和缓慢氧化等，燃烧属于剧烈的氧化反应，动植物的呼吸，金属的锈蚀等属于缓慢氧化；故正确．故选D【点评】区别“白雾”与“白烟”，熟悉缓慢氧化的特点，掌握铁丝是在纯氧中燃烧的事实，此题主要考查一些基础知识点．6．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（）A．百花盛开，花香四溢﹣﹣分子在不断的运动B．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL﹣﹣分子之间有间隔C．湿衣服在阳光下容易干，说明分子的运动速率随温度升高而增大D．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升高和降低而改变【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、百花盛开，花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．C、湿衣服在阳光下容易干，是因为阳光下温度高，分子的运动速率随温度升高而增大，故选项解释正确．D、热胀冷缩，说明说明分子间的间隔（而不是大小）随温度的升高和降低而改变，故选项解释错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．7．下列物质中存在氧分子的是（）A．空气 B．过氧化氢 C．二氧化碳 D．高锰酸钾【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】可能存在氧分子的物质为：氧气、空气．其他纯净物中是不可能存在氧气分子的．【解答】解：B、C、D三项中虽然含有氧元素，但它们为纯净物，是不可能含有氧分子的；而空气为混合物，它由氮气和氧气等成分组成，而氧气是由氧分子构成的；故空气中由氧分子．故选A．【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；了解分子和原子的区别和联系．8．二氧化碳和氧气的相同点是（）A．都能用于灭火 B．都能供给呼吸C．都没有毒性D．都是光合作用的原料【考点】二氧化碳的化学性质；氧气的化学性质；常见气体的用途．【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】可以根据二氧化碳与氧气的性质和用途等方面进行分析比较，氧气能供给呼吸，有助燃性；二氧化碳不支持燃烧，不供给呼吸，是光合作用的原料．【解答】解：A、氧气能支持燃烧，不能灭火，此项错误．B、二氧化碳不能供给呼吸，此项错误．C、二氧化碳和氧气都是无毒气体，此项正确．D、氧气不是光合作用的原料，此项错误．故选C【点评】解答本题的关键是要掌握氧气和二氧化碳的性质，要从物质的性质入手分析物质的用途．9．二氧化碳常用来灭火，是因为它（）①本身不能燃烧②不支持燃烧③能溶于水④密度比空气大．A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④【考点】二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】二氧化碳是一种能用来灭火的气体，二氧化碳的灭火用途是利用了二氧化碳的化学性质，本身不燃烧也不支持燃烧的气体，也利用了二氧化碳的物理性质，密度比空气密度大；【解答】解：二氧化碳具有密度比空气密度大，且本身不燃烧也不支持燃烧的气体，所以二氧化碳能用来灭火．故选：C．【点评】二氧化碳能用来灭火既利用了二氧化碳的化学性质，也利用了二氧化碳的物理性质．所以熟练掌握二氧化碳的化学性质、物理性质，很关键．10．实验室制取二氧化碳气体一定用不到的仪器是（）①酒精灯②集气瓶③铁架台④水槽．A．①② B．①②③④ C．①④ D．①【考点】二氧化碳的实验室制法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来确定反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来确定收集装置，进而判断提供的仪器是否需要．【解答】解：实验室中制取二氧化碳常用某某石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯；集气瓶可用于收集二氧化碳气体；铁架台可用于固定试管；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，则不需要使用水槽．故①④一定用不到．故选：C．【点评】本题难度不大，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、所需仪器等是正确解答本题的关键．11．检验集气瓶中收集二氧化碳是否已满的正确方法是（）A．把燃着的木条放在瓶口 B．把燃着的木条伸入瓶内C．加入石灰水D．加入紫色的石蕊试液【考点】二氧化碳的检验和验满．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳的检验和验满的方法解答．检验是不知该气体是否是二氧化碳进行确认，检验用澄清石灰水；验满是已知该气体是二氧化碳，验证是否已满，应将燃着的木条放在瓶口．【解答】解：根据检验和验满二氧化碳的方法可知检验是否收集满二氧化碳就将燃着的木条放在瓶口，看木条是否熄灭，若熄灭则证明已集满．故选：A．【点评】注意区分检验和验满：检验是将不确定的物质确定出来，验满是已确定某气体进行检验是否集满．12．①用双氧水和二氧化锰制氧气②用某某石和稀盐酸制二氧化碳，对这两个反应的共同点说法错误的是（）A．都是固体和液体的反应 B．都不需要加热C．都可以用向上排空气法收集 D．都可以用排水法收集【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据反应物的状态分析；B、根据反应条件分析；C、根据气体的密度分析；D、根据气体溶解性分析；【解答】解：A、由题意可知，都是固体和液体的反应；故A正确；B、由题意可知，利用上述药品制取的气体都不需要加热．故正确；C、氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集．故C正确；D、由于二氧化碳能溶于水．不能用排水法收集二氧化碳气体．故错误；故选D．【点评】本题主要考查了常见气体的制取的原理及装置，难度不大．了解常见气体的制取的思路和方法是解答本题的关键．13．关于电解水的实验，叙述错误的是（）A．正极产生的气体不能燃烧B．正极产生的气体能使带火星的木条复燃C．负极产生的气体能燃烧D．正负极产生的气体体积比大约是2：1【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【分析】根据电解水实验的现象和结论、生气气体的性质分析判断．【解答】解：A、正极产生的气体是氧气，不具有可燃性不能燃烧．故A叙述正确；B、正极产生的气体是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B叙述正确；C、负极产生的气体是氢气，具有可燃性能燃烧，故C叙述正确；D、正负极产生的气体体积比大约是1：2，故D叙述错误．故选D．【点评】本题较为简单，了解电解水实验的现象和结论、生气气体的性质等知识即可分析判断．14．下列物质由原子构成的是（）A．铜B．氧气 C．二氧化碳 D．食盐【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确．B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．D、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．15．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦把试管固定在铁架台上．其中操作顺序正确的是（）A．②③⑦①④⑥⑤B．②③⑦①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．③①⑦②④⑥⑤【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查（检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）进行解答本题．【解答】解：根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，可知操作顺序正确的是②③⑦①④⑤⑥；故选B．【点评】本题考查学生对实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤及注意事项的理解与在解题中应用的能力．16．水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列有关水的说法中不正确的是（）A．电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为1：2B．可以用肥皂水鉴别软水和硬水C．硬水软化的方法有煮沸和蒸馏D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到自来水【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水．。
湖南省邵阳市邵阳县石齐学校2015_2016学年高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高一（上）第一次月考化学试卷一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）每小题只有一个选项符合题意．1．容量瓶上标有①压强②刻度线③浓度④容量⑤温度等项中的（）A．①③⑤B．②④⑤C．①②③D．③④⑤2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯3．在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是（）A．锥形瓶B．酒精灯C．蒸发皿D．石棉网4．为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的（）A．石蕊试液 B．四氯化碳C．硝酸银溶液和稀盐酸D．硝酸银溶液和稀硝酸5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6．在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量7．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol9．若某原子的摩尔质量是M g•mol﹣1，则一个该原子的实际质量是（）A．M g B． g C． g D． g10．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×102411．下列物质中，属于纯净物的是（）A．含钙32%的大理石B．铝合金C．冰水混合物D．纯净的空气12．下列说法中，正确的是（）A．气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4LC．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L13．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14．下列说法不正确的是（）A．CO2和N2O摩尔质量相等B．18g水中含有1molH2OC．O2的摩尔质量（单位是g•mol﹣1）在数值上等于其相对分子质量D．1mol•L﹣1NaCl溶液中含1molNa+15．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（）A．四氯化碳 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠溶液16．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为1 N A18．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④19．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g20．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．50 ml 1mol/L NaCl溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液21．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液22．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法23．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．1000VρM（MV+2240）24．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，则上述溶液的体积比为（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．3：2：1 D．1：2：3二．填空题（本题包括4小题，共42分）25．相等物质的量的CO和CO2相比较，则①它们所含的分子数目之比为②它们所含的氧原子数目之比为③它们所含的原子总数目之比为④它们所含的C原子数目之比为⑤它们所含的电子数目之比为．26．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A、E的名称、（2）分离以下混合物应该选用的仪器（从图中选择，填字母符号）食盐和大理石粉末：汽油和水：．27．下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是．A．6g H2； B．0.5mol CO2； C．1.20×1024个HCl分子；D．148g H2SO4；E．92g乙醇（C2H5OH）； F．4℃时10mL水．28．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体中所含的原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．29．用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④冷却⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是；．（3）第③步实验的具体操作是；（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．三、计算题（共10分）30．（1）将a g 氧化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：1000，则a 的值为．（2）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为．31．取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）每小题只有一个选项符合题意．1．容量瓶上标有①压强②刻度线③浓度④容量⑤温度等项中的（）A．①③⑤B．②④⑤C．①②③D．③④⑤考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．解答：解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选B．点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累．2．（2分）（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．3．在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是（）A．锥形瓶B．酒精灯C．蒸发皿D．石棉网考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：根据蒸馏操作中所用的仪器分析解答，在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）等仪器．解答：解：进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）等仪器；不需要使用蒸发皿．故选C．点评：本题考查化学实验蒸馏操作常用仪器，注意熟记常见实验仪器的作用和使用方法，题目难度不大．4．为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的（）A．石蕊试液 B．四氯化碳C．硝酸银溶液和稀盐酸D．硝酸银溶液和稀硝酸考点：氯离子的检验．分析：能够和氯离子反应生成沉淀的是银离子，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，所以常用银离子检验氯离子，看是否出现不溶于硝酸的白色沉淀来判断．解答：解：因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，为了检验Cl﹣的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子．注意不能选用硝酸银和盐酸，因为盐酸会引入Cl﹣．故选D．点评：本题考查了离子的检验，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，利用它检验氯离子存在，本题难度不大．5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．分析： A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据n=，m=nM计算求解；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L．解答：解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据n===0.5mol，m=nM=0.5×64=32g，故C正确；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何气体，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．6．在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：结合n=、N=nN A、V=nVm及分子的构成计算．解答：解：A．等质量的O3和O2，O原子的物质的量相同，则由N=nN A可知，氧原子数相同，故A正确；B．由n=可知，等质量时，摩尔质量不同，则气体的物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C．由选项B可知，n不同，结合V=nVm可知，相同条件下体积不同，故C错误；D．由n=可知，等质量时，摩尔质量不同，则气体的物质的量不同，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的量的有关计算，把握质量、物质的量、体积、微粒数的关系及分子构成为解答的关键，注意分子均由氧原子构成，题目难度不大．7．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nN A=N A计算分子总数．解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：故选D．点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．9．若某原子的摩尔质量是M g•mol﹣1，则一个该原子的实际质量是（）A．M g B． g C． g D． g考点：摩尔质量．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个（N A=6.02×10﹣23），即N A个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，故选C．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．10．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×1024考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据阿伏伽德罗常数的近似值来判断；B、根据0.012kg12C含有的碳原子数判断；C、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol；D、根据N=nN A结合氨气分子的构成计算．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故A错误；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故C正确；D、N=nN A=1mol×N A/mol=N A，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH3所含原子数约是2.408×1024，故D正确．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识，难度不大，注意：阿伏伽德罗常数与6.02×1023关系为解答中的易错点．11．下列物质中，属于纯净物的是（）A．含钙32%的大理石B．铝合金C．冰水混合物D．纯净的空气考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、含钙32%的大理石含有碳酸钙等多种物质，属于混合物，故A不符合；B、铝合金是铝和其他金属，非金属形成的物质，属于混合物，故B不符合；C、冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，故C符合；D、纯净空气含有氧气、氮气、二氧化碳等等多种物质，属于混合物，故D不符合；故选C．点评：本题考查了解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．12．下列说法中，正确的是（）A．气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4LC．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L考点：物质的量的相关计算；气体摩尔体积．分析： A．不是标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B．物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积；C．使用物质的量应指明具体的物质或微粒；D．在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4K/mol，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L．解答：解：A．温度、压强影响气体摩尔体积，不是标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故A错误；B.1molH2的质量是1mol×2g/mol=2g，物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积，其只有的体积不一定是22.4L，故B错误；C.1mol氢、1mol氧指代不明确，使用物质的量应指明具体的物质或微粒，故C错误；D．在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4K/mol，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确，故选：D．点评：本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的属于条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．13．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置．专题：化学实验基本操作．分析： A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．解答：解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误．故选B．点评：本题考查实验基本操作，难度不大，掌握中学实验基本操作，注意易潮解有强腐蚀性药品，用天平称量时要用容器盛装才能称量．14．下列说法不正确的是（）A．CO2和N2O摩尔质量相等B．18g水中含有1molH2OC．O2的摩尔质量（单位是g•mol﹣1）在数值上等于其相对分子质量D．1mol•L﹣1NaCl溶液中含1molNa+考点：摩尔质量．分析： A、相对原子质量总和来计算摩尔质量分析；B、物质的量n=；C、摩尔质量数值上等于其相对分子质量；D、溶液体积不知不能计算微粒物质的量．解答：解：A、相对原子质量总和来计算摩尔质量，CO2和N2O摩尔质量为44g/mol，所以摩尔质量相等，故A正确；B、物质的量n===1mol/L，则18g水中含有1molH2O分子，故B正确；C、摩尔质量数值上等于其相对分子质量，O2的摩尔质量（单位是g•mol﹣1）在数值上等于其相对分子质量为32，故C正确；D、1mol•L﹣1NaCl溶液中，溶液体积不知不能计算微粒物质的量，故D错误；故选D．点评：本题考查了摩尔质量概念的分析判断，注意实质理解和数值确定，掌握基础是解题关键，题目较简单．15．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（）A．四氯化碳 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠溶液考点：分液和萃取．分析：混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现紫红色，下层液体是无色，说明碘更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水．解答：解：A．CCl4的密度大于水，与碘不反应，碘在CCl4中的溶解度较大，所以少量的碘水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现紫红色，故A错误；B．酒精与水互溶，故B错误；C．汽油的密度小于水，与碘不反应，碘在汽油中的溶解度较大，所以少量的碘水加入汽油中充分振荡，上层液体呈现紫红色，下层液体是无色，故C正确；D．氯化钠溶液与碘水发生置换反应，溶液不分层，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见有机化合物的结构和性质，依据萃取的原理，题目难度不大，仔细审题，记住常见的有机溶剂的密度大小是解答本题的关键所在．16．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、标准状况水不是气体；B、依据标准状况气体摩尔体积概念分析判断；C、依据n=计算物质的量得到钠离子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数．解答：解：A、标准状况水不是气体，22.4L H2O物质的量不是1mol，故A错误；B、依据标准状况气体摩尔体积概念分析，温度压强不知不能计算气体体积，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.01mol，得到钠离子数为0.02 N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，掌握基础是关键，题目较简单．18．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．19．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g﹣0.2g=24.8g．故选B．点评：本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．20．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．50 ml 1mol/L NaCl溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．分析： 100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的构成计算氯离子的浓度，以此来解答．解答：解：100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，A.100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A不选；B.200 ml 0.25 mol/L HCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.25mol/L，故B不选；C.50 ml 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，故C不选；D.200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L，故D选；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量浓度的计算方法及物质构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液体积为干扰数据，题目难度不大．。
辽宁省沈阳铁路实验中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题WORD版含答案
辽宁省沈阳铁路实验中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共60分）。
1．甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸。
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的已知家庭中一些常见物质的pH ：食醋-4；牙膏-9；食盐水-7；肥皂水-10；火碱液-13A ．火碱液B ．食盐水C ．牙膏或肥皂水D ．食醋 2．将电解质分为强、弱电解质的依据是A ．属于离子化合物还是共价化合物B ．在一定条件下的电离程度C ．熔融状态下是否完全电离D ．溶于水后的导电能力是强还是弱3．下列有机物不是同一种物质的是A ．CH CH CH 3CH 3CH 3CH 3与CH CHCH 3CH 3CH 3CH 3 B ．与新戊烷C ．C Cl ClH H 与C Cl ClH HD ．C(CH 3)3C(CH 3)3与CH 3(CH 2)3C(CH 3)34. 某烷烃的一种同分异构体与氯气发生取代反应只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式可能是A. C 5H 12B. C 4H 10C. C 3H 8D. C 2H 65． 将0．1mol/L 的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH 不变的是A ．NaClB ．（NH 4）2SO 4C ．Ba （OH ）2D ．H 2SO 4 6．下列说法正确的是A. 物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H 2速率基本相等B. 100 mL 1 mol ·L -1的盐酸和50 mL 2 mol ·L -1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H 2速率和质量均相等C. 100 mL pH=3的H 2SO 4和HCl 溶液，与足量锌反应后，放出H 2的质量相等D. 100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H 2的质量相等 7．已知某温度下水的离子积K W =3.4×10-15.取该温度下浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A ．0.01mol·L －1B ．0.017mol·L －1C ．0.05mol·L －1D ．0.50mol·L －18．室温下0.1mol/L 的NH 4CN 溶液的pH 等于9.32。
江苏省南通市启东中学2015_2016学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)
江苏省启东中学2015～2016学年度第一学期第一次月考高一化学试卷（考试用时：90分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。
从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．溶解3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2错误！未找到引用源。
、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是5．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A.0.05 mol/LB.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L6．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为A.ma2VMmol·L－1 B.ma100VMmol·L－1 C.20ma2VMmol·L－1D.ma50VMmol·L－17．某种H2和CO的混合气体,其密度是O2的一半,则H2的体积百分含量约为A.40%B.46%C.50%D.54%8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 1 mol CO2中含有原子数N AB． 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为N AC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N AD． 1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N A9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
湖北省黄石市有色一中2015-2016学年高一(上)月考化学试卷(10月份)(解析版)
2015-2016学年湖北省黄石市有色一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发3．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液4．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量6．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B．SO2和SO3的质量比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．分子数之比为1：17．下列叙述正确的是（）A．1molMg2+的质量为24g/molB．0.5molCH4中含有3.01×1023个电子C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3N AB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AD．在20℃，1.01×105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为N A9．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L10．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知C Na+=0.4mol/L，C Al3+=0.2mol/LC Mg2+=0.1mol/L，C Cl﹣=0.3mol/L则SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L11．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 3mol/L的NH4ClC．150mL 2mol/L的KCl D．75mL 2mol/L的CaCl212．如果1gCO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值是（）A．1/22m B．22m C．12m D．44m13．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L14．已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol15．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L16．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．A．只有②B．①②③ C．①②D．②③二、填空题17．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体所含原子总数为．（2）该气体在标准状况下的体积为（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为．18．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL．0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面．19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．坩埚钳E．酒精灯F．泥三角G．三脚架（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．（4）从含有碘的有机溶剂中获取碘，常用水浴加热蒸馏的方法，其优点是，最后晶态碘在里聚集．20．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、、等玻璃仪器．（2）判断BaCl2已过量的方法是．（3）第④步中所有相关的化学方程式是．（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．三、计算21．现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）2015-2016学年湖北省黄石市有色一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发时，出现大量固体时停止加热；B．分液时，先分离下层液体，上层液体从上口倒出；C．萃取剂与水不互溶，不能发生反应，不需要考虑密度；D．蒸馏时，测定馏分的温度．【解答】解：A．蒸发时，出现大量固体时停止加热，则不能将水分蒸干，可利用余热加热，故A错误；B．分液时，先分离下层液体，上层液体从上口倒出，即下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故B错误；C．萃取剂与水不互溶，不能发生反应，不需要考虑密度，如苯、四氯化碳为常见的萃取剂，故C错误；D．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握分离提纯实验操作及原理．2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液【考点】硫酸根离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【解答】解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．故选：D．【点评】在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．4．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色【考点】分液和萃取．【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色．故选C．【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A 正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D 错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．6．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B．SO2和SO3的质量比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．分子数之比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；B．根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比；C．物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；D．根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比．【解答】解：A．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM 可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；B．据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比等于摩尔质量之比：64g/mol：80g/mol=4：5，故B错误；C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；D．根据N=nN A可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重对基础知识的考查，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间关系，明确化学式与含有原子数的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．7．下列叙述正确的是（）A．1molMg2+的质量为24g/molB．0.5molCH4中含有3.01×1023个电子C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、质量单位是g；B、根据N=nNA来计算；C、根据公式m=nM=M来计算；D、摩尔质量单位是g/mol．【解答】解：A、1molMg2+的质量为24g，故A错误；B、5molCH4中含有10×0.5N A=3.01×1024个电子，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子的质量为=32g，故C正确；D、CH4的摩尔质量为16g/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生物质的量、阿伏伽德罗常数的有关计算等方面的知识，属于综合知识的考查，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3N AB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AD．在20℃，1.01×105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、甲烷所处的状态不明确；C、溶液体积不明确；D、20℃，1.01×105Pa不是标况．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n==3mol，即3N A个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，气体摩尔体积的数值未知，故其物质的量不能计算，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、20℃，1.01×105Pa不是标况，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的氧原子的个数小于NA个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】饱和溶液，由溶解度可计算质量分数，密度为ρg•cm﹣3，再利用c=来计算．【解答】解：在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为×100%，由相对分子质量为M，c=，则c=mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，熟悉质量分数与饱和溶液的溶解度的关系，质量分数与物质的量浓度的关系即可解答，难度不大．10．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知C Na+=0.4mol/L，C Al3+=0.2mol/LC Mg2+=0.1mol/L，C Cl﹣=0.3mol/L则SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】根据溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算．【解答】解：C Na+=0.4mol/L，C Al3+=0.2mol/LC Mg2+=0.1mol/L，C Cl﹣=0.3mol/L，设SO42﹣的物质的量浓度为x，由电荷守恒可知，0.4mol/L×1+0.2mol/L×3+0.1mol/L×2=0.3mol/L×1+x×2，解得x=0.45mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，难度不大．11．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 3mol/L的NH4ClC．150mL 2mol/L的KCl D．75mL 2mol/L的CaCl2【考点】物质的量浓度．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75mL3mol/L的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl ﹣浓度相等，故B符合；C、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C不符合；D、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．12．如果1gCO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值是（）A．1/22m B．22m C．12m D．44m【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算二氧化碳的物质的量，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，再根据N=nN A计算．【解答】解：1gCO2的物质的量==mol，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，故mol×2×N A mol﹣1=m，故N A=22m，故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．13．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变，以此计算解答．【解答】解：将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，设稀释后浓度为c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．14．已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】根据公式N=nN A=N A来计算即可．【解答】解：根据公式N=nN A=N A，则M==mol﹣1=32g/mol．故选D．【点评】本题考查学生对教材知识的记忆，可以根据所学知识进行回答，较简单．15．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算ag Al3+的物质的量，进而计算0.5V mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），据此计算0.5V mL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为8VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：ag Al3+的物质的量为=mol，故0.5V mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），故0.5VmL溶液中SO42﹣的物质的量为mol×=mol，取0.5VmL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用．16．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．A．只有②B．①②③ C．①②D．②③【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，所需的碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需碳酸钠的质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g；而1mol Na2CO3•10H2O能提供1molNa2CO3，还可以用Na2CO3•10H2O来配制碳酸钠溶液，所需的Na2CO3•10H2O的质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g．①溶液体积≠溶剂体积；②所需的Na2CO3•10H2O的质量28.6g；③根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算．【解答】解：配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，所需的碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需碳酸钠的质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g；而1mol Na2CO3•10H2O能提供1molNa2CO3，还可以用Na2CO3•10H2O来配制碳酸钠溶液，所需的Na2CO3•10H2O的质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g．①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中，所得溶液的体积大于100mL，故①错误；②所需的Na2CO3•10H2O的质量为28.6g，故将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL，故所得溶液的浓度为1mol/L，故②正确；③设将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL时溶液的浓度为xmol/L，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：20ml×5.0mol/L=xmol/L×100mL，解得x=1.0mol/L，故③正确．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算，属于基础型题目，难度不大．二、填空题17．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体所含原子总数为．（2）该气体在标准状况下的体积为L（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为%．（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量，再根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（2）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（3）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（4）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，含有原子的物质的量为=mol×2=mol，该气体所含原子总数为：N=×N A=，故答案为：；（2）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L，故答案为：L；（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω=×100%=%，故答案为：%；（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c==mol/L=mol/L，故答案为：mol/L．【点评】本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系．18．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL．0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面重新配制．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据c=计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积；根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格；根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析操作顺序；（3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失；溶液体积会热胀冷缩；（4）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响；（5）对于操作失误，能补救就补救，不能补救则需重新配制；【解答】解：（1）浓盐酸的物质的量浓度=mol/L=11.8mol/L，配制250mL0.1mol•L﹣1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；（3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，则溶液浓度偏低，故目的是保证溶质全部转入容量瓶；溶液体积会热胀冷缩，故如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高；故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（4）若没有进行A操作，则会导致溶质的损失，浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏低，偏低，偏高；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，无法补救，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，无法补救，应重新配制，故答案为：重新配制，重新配制．。
辽宁省沈阳市青松中学2015-2016学年高一下学期第一次月考数学试卷 含解析
2015—2016学年辽宁省沈阳市青松中学高一(下）第一次月考数学试卷一、选择题（共12个小题，每小题5分，共60分,每题的四个选项中，只有一个符合) 1．用二分法求方程x2﹣2=0的近似根的算法中要用哪种算法结构（）A．顺序结构 B．条件结构 C．循环结构 D．以上都用2．对赋值语句的描述正确的是（)①可以给变量提供初值;②将表达式的值赋给变量；③可以给一个变量重复赋值；④不能给同一变量重复赋值．A．①②③ B．①②C．②③④ D．①②④3．某同学使用计算器求30个数据的平均数时，错将其中一个数据105输入为15，那么由此求出的平均数与实际平均数的差是（）A．35 B．﹣3 C．3 D．﹣0。
54．要从已编号(1~60)的60枚最新研制的某型导弹中随机抽取6枚来进行发射试验,用每部分选取的号码间隔一样的系统抽样方法确定所选取的6枚导弹的编号可能是（）A．5、10、15、20、25、30 B．3、13、23、33、43、53C．1、2、3、4、5、6 D．2、4、8、16、32、485．某学校组织学生参加英语测试，成绩的频率分布直方图如图，数据的分组依次为［20，40），［40,60）,[60，80），[80，100］，若低于60分的人数是15人，则该班的学生人数是()A．45 B．50 C．55 D．606．如图是求x1，x2…x10的乘积S的程序框图，图中空白框中应填入的内容为(）A．S=S×（n+1) B．S=S×x nC．S=S×n D．S=S×x n+17．下列叙述错误的是(）A．频率是随机的，在试验前不能确定，随着试验次数的增加，频率一般会越来越接近概率B．若随机事件A发生的概率为P（A），则0≤P（A）≤1C．互斥事件不一定是对立事件，但是对立事件一定是互斥事件D．5张奖券中有一张有奖，甲先抽，乙后抽，那么乙与甲抽到有奖奖券的可能性相同8．已知f（x）=x5+2x4+3x3+4x2+5x+6,用秦九韶算法求这个多项式当x=2时的值的过程中，不会出现的结果是（）A．11 B．28 C．57 D．1209．若P（A∪B）=P（A）+P（B）=1,事件A与事件B的关系是（）A．互斥不对立B．对立不互斥C．互斥且对立D．以上答案都不对10．在棱长为3的正方体内任取一个点，则这个点到各面的距离大于1的概率为（）A．B．C．D．11．某种商品的广告费支出x与销售额y（单位：万元)之间有如下对应数据,根据表中提供的数据，得出y与x的线性回归方程为，则表中的m的值为(）x 2 4 5 6 8y 30 40 m 50 70A．45 B．50 C．55 D．6012．在△AOB中，∠AOB=60°，OA=2，OB=5,在线段OB上任取一点C，△AOC为钝角三角形的概率是（)A．0。
湖南省衡阳市2015-2016学年高一化学下册第一次月考试题
衡阳八中2016年上期高一年级第一次月考综合检测理科综合化学（试题卷）注意事项：1.本卷共31题，满分300分，考试时间为150分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。
第I卷选择题（每题6分，共126分）（第1-8题为物理部分，第9-15题为化学部分，第16-21题为生物部分）9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物10.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是A．Mg B．N C．Be D．S12.将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。
将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）A．物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物质的量 C:CuO:Fe =3:2:2C．质量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D．质量 Fe:C:CuO=7:5:313.常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍14.下列关于各物质的化学用语表达正确的是A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的比例模型：C．环己烷的结构简式： D．乙酸的分子式：CH3COOH15.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应第II卷非选择题（共174分）26.（本题满分30分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
高一化学月考试题及答案-2015-2016学年河北衡水市冀州中学高一(上)第三次月考化学试卷(A卷)(理科)
2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第三次月考化学试卷（A卷）（理科）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每题只有1个选项符合题意）1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．NO D．NO22．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤3．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A7．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+10．下列叙述与胶体性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝12．下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应13．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂14．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑16．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB3D．AB217．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．418．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是（）A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1021个19．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②20．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：121．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞A＞C22．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣23．下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（）A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液24．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+．根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是（）A．①②③B．①② C．②③ D．③25．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O226．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO227．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化28．如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）生石灰与盐酸A．A B．B C．C D．D29．二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：13 D．26：12：1430．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5二、非选择题，共40分31．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．32．已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为mol．33．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气）①用双线桥法标出电子转移的方向和数目②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为L．34．按要求写出下列反应的离子方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水；②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合；③熔融状态下NaHSO4电离方程式．35．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．36．配平下面方程式KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣K2SO4+MnSO4+ O2↑+H2O．37．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B C （2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：．38．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸．实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀若实验仪器有：A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管G.50mL烧杯回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为mL．（2）实验时不需选用的仪器有（填序号），（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）．①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42﹣的操作是．39．列式计算：（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g•cm﹣3，求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%；①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每题只有1个选项符合题意）1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．NO D．NO2【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物．【解答】解：SO2、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物．A、三氧化硫属于酸性氧化物，归为同类氧化物，故A正确；B、CaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；D、NO2和碱反应生成盐、水和NO，不属于酸性氧化物，故D错误．故选A．2．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤【分析】根据实验室药品取用原则可以判断B、C是否正确；由闻气体气味的方法和过滤注意事项可判断A、D是否正确．【解答】解：A．闻气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误；B．用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；C．取粉末药品要用药匙，不能用手抓，故C错误；D．过滤时要用玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故D错误．故选B．3．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．【解答】解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．故选C．4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．【解答】解：A．氯化镁固体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；B．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；C．液态的氯化氢是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；D、熔融的氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，故D正确；故选D．5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选B．6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A【分析】A、氮气由氮原子构成；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、铝反应后变为+3价；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==2mol，个数为2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故B错误；C、铝反应后变为+3价，故0.5mol铝转移1.5mol电子即1.5N A个，故C正确；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选C．7．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【分析】A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败；B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是分散质微粒大小不同；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞；D．量筒不能用于配置溶液．【解答】解：A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作，故A错误；B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B错误；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；D．量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．故选C．8．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【分析】根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A不选；B、NaOH固体溶解放热，未经冷却立即转入容量瓶当冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；C、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C不选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D不选．故选B．9．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+【分析】根据能使酚酞变红的溶液，则溶液显碱性，溶液中存在OH﹣，可以大量共存时离子间不能发生反应．【解答】解：A、K+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH﹣不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选．故选D．10．下列叙述与胶体性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【分析】A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B 错误；C．明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D．11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝【分析】胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉，可用碘水检验．【解答】解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B．12．下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应【分析】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32﹣+H+═H2O+CO2↑，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故A不选；B．反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故B选；C．石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故C不选；D．盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故D不选；故选B．13．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂【分析】氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．【解答】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．14．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．氧化性与得电子能力有关；C．结合Fe2+、MnO4﹣的性质判断；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数多少无关，故B错误；C．Fe2+既有氧化性也具有还原性，MnO4﹣具有氧化性，故C错误；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应，如2O3⇌3O2，故D正确；故选D．15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【分析】A、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气；B、铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式．【解答】解：A、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，应改为：Fe+2H+=Fe2++H2，故A错误；B、铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来，实质是Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B正确；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应，即2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应改为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误．故选B．16．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB3D．AB2【分析】相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．【解答】解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．故选C．17．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．4【分析】根据n=cV计算M n+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH），发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，以此计算n的值．【解答】解：n（M n+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，则0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，故选B．18．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/c m3，则1滴水含水分子数是（）A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1021个【分析】根据m=ρV计算一滴水的质量，再根据n=计算一滴水的物质的量，根据N=nN A计算1滴水含水分子数．【解答】解：室温下水的密度为1g/cm3，一滴水约为0.05ml，质量为0.05ml×1g/ml=0.05g．一滴水物质的量为=mol．所以含有的水分子数目为mol×6.02×1023mol﹣1≈1.7×1021．故选：B．19．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的BaCl2溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体．故选D．20．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1【分析】反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．【解答】解：由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选C．。
2020届辽宁省沈阳铁路实验中学高三11月月考化学试题(解析版)
辽宁省沈阳铁路实验中学2020届高三11月月考可能用到的相对原子质量：C 12 H 1一、选择题（共20小题，每题2分，共40分。
每题只有一个正确答案）1.下列物质分类正确的有几项（）①混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉②胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸⑥硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷⑦碱：苛性钠、纯碱、熟石灰⑧盐：胆矾、小苏打、铜绿⑨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A. 2B. 3C. 5D. 6『答案』B『详解』①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物、氯水为氯气溶于水形成的混合物、水玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉为氯化钙与次氯酸钙的混合物，①正确；②饱和氯化铁溶液不属于胶体，②错误；③NO2不属于酸性氧化物，③错误；④C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，④正确；⑤NH3为非电解质，不是电解质，⑤错误；⑥水晶是氧化物，不是硅酸盐产品，⑥错误；⑦纯碱的成分为碳酸钠，它不是碱，⑦错误；⑧胆矾是五水合硫酸铜、小苏打为碳酸氢钠、铜绿为碱式碳酸铜，它们都是盐，⑧正确；⑨碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳，是吸热反应，⑨错误。
综合以上分析，①④⑧正确。
故选B。
2.N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的为（）A. 1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N AB. 标况下，3.36 LSO3含有的电子数为6N AC. 4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N AD. 1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A『答案』C『详解』A. 铁与氧气发生的反应为3Fe+2O2Fe3O4，Fe、O2等摩反应后，Fe完全反应，所以1 mol铁粉失去的电子数为83N A，A错误；B. 标况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算分子数，B错误；C. 采用极值法分析，4.2 g乙烯中含有的极性键数目为4.2g40.6mol28g/mol⨯=，4.2 g丙烯含有的极性键数目为4.2g60.6mol42g/mol⨯=，则混合气中含极性键0.6N A，C正确；D. 1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的葡萄糖分子数为N A，另外还含有水分子，D错误；故选C。
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2015-2016学年度高一上学期月考试卷 高一化学 (时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 2、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 3．下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等 4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8NA 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( ) ①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是 A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④ 7．下列实验目的能够实现的是( ) A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B．用50 mL量筒量取30.12 mL水 C．向小试管中加入100 mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1 mL溶液
8．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A．气体A与B的相对分子质量比为m∶n B．同质量气体A与B的分子个数比为n∶m C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶m D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n 9. 在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R。则此反应中Y和M的质量之比为（ ） A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9 10．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( ) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤 D CO(H2) 氧气 点燃
11.固体A在一定温度下分解成气体B、C、D，2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是( ) A. 30 g/mol B. 60 g/mol C. 90g/mol D. 120 g/mol 12.在100g浓度为18mol/L，密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸。则加入水的体积为 （ ） A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρmL 13．下列实验方案中可行的事（ ） A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2 14、取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 15．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4 16．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2
的物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1。则a与b的关系为( )
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 17．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是( ) A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗 B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗 C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗 D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗 18．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的有（ ）个 ①．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯 ②．给试管加热对，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热 ③．大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去 ④．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃 ⑤．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较 A 5个 B 4个 C 3个 D 2个
二、填空题（本题有4小题，共38分） 1．（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个； (5)该气体的一个分子的质量为__________g。 2．（6分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
3．（11分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3
三种试剂，按下图步骤操作： 溶液―――――→加过量A―――――→加过量B滤液―――――→加适量C较纯净的KCl溶液 (1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。 (2)加过量A的原因是：__________________________________________________， 有关反应的化学方程式为：___________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)加过量B的原因是：___________________________________________________， 有关反应的化学方程式为：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4．(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)： 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10 ℃ 80.5 20.9 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6 (假设：①盐类共存时，不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计) 某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：
(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是______________________。 (2)分离出晶体②和④的操作是___________________________ (填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。 (3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是__________________________________________________________。 (4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是______________________________________。
三、计算题（共8分）（要求写出计算过程） 1．实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。 (1)求此浓盐酸的物质的量浓度？ (2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度？ (3)将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求： ①放出的H2在标准状况下的体积。 ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)。 2015-2016学年度高一上学期月考试卷 高一化学（答案） 1D2B3B4B5D6D7D8C9A10B11C12A13D14C15D16C17A18B 二
1、(1)mM (2)22.4 mM (3)M22.4 (4)2mNAM (5)MNA 2、试剂：过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论：Na2CO3 Na2SO4 NaCl 3. (1)A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：HCl (2)为了除尽Mg2＋和SO2－4 MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓
MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
4答案：(1)温度：①应接近100 ℃；③应逐渐降温至10 ℃(2)过滤 C (3)Na＋、Cl－ 取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有Cl－(4)重结晶法 三 1.(1)11.7 mol·L－1 (2)2.925 mol·L－1 (3)①4.48 L ②12.8 g