新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点考点重点难点提炼总结
人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡(第1课时)
温度一定，溶度积常数Ksp不变。
【思考】根据平衡常数的定义，尝试写出CaCO3和Mg(OH)2沉淀溶解平衡
的方程式和溶度积的表达式。
（25 ℃）
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c(CO32-) = 3.4×10-9
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
增大 Ksp只受温度影响
C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D. 常温下已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，将0.01 mol/L的BaCl2溶 液与0.001 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，将析出沉淀
【练习4】
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知溴酸银 的摩尔质量为236 g/mol，下列说法错误的是（ ）
A. 溴酸银的溶解是吸热过程 B. 温度升高时，溴酸银的溶解速率加快 C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D. 40 ℃时，将0.02 g溴酸银加入到10 g
水中，形成的分散系中存在沉淀溶解 平衡
谢谢观看
如何比较不同类型的难溶电解质的溶解能力？
三、溶度积常数Ksp的意义
【任务】比较25 ℃下MgCO3和Mg(OH)2的溶解度，已知Ksp(MgCO3)＝ 6.8×10-6 ，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12 。 思路：Ksp换算成饱和溶液浓度，再换算为溶解度。
四、溶度积常数Ksp的应用
我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如， 将BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，会生成白色的BaSO4沉淀，离子方程 式为：
第三章水溶液中的离子反应与平衡 化学人教版(2019)选择性必修1
考点3：电解质溶液中三大守恒关系的应用
【典例1】 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( A )
A．pH＝8 的CH3COONa溶液：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(32− )＋c(3− )＋c(OH－)
3.影响因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
4.应用：判断有无沉淀——溶度积规则
Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
Q>Ksp时，溶液中有沉淀析出
Q=Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q<Ksp时，溶液中无沉淀析出
知识点十二：沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
（1）调节pH法（2）加沉淀剂法。
。
答案:(1)Al3++3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H+ Fe2 O3
(2)CO2HCO-3+OH-、HCO -3+H2O H2CO 3+OH 3 +H2 O
(3)MgCO3 与 Fe3+水解产生的 H+反应,促进了 Fe3+的水解,使 Fe3+转
化为 Fe(OH)3 沉淀而被除去
考点2：酸碱中和滴定曲线问题
1.实质
盐电离―→
―→破坏了水的电离平衡―→水的电
离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
2.特点
1.极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡
2.是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
3.规律：有弱就水解，无弱不水解；
越弱越水解，都弱都水解；
谁强显谁性，同强显中性
人教版高中化学选择性必修第1册 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH
(3)25 ℃，酸碱性与 c(H＋)、c(OH－)的关系 ①酸性：c(H＋) 7 _>__1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 8 _<__1×10－7 mol·L－1。 ②碱性：c(H＋) 9 __<_1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 10 _>__1×10－7 mol·L－1。 ③中性：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。 (4)溶液酸碱性的表示方法 ①当 c(H＋)或 c(OH－)大于 1 mol·L－1 时，通常用 11 ___c(_H__＋_)_或__c_(O__H_－__)__直接表示。
(3)酸碱溶液稀释时 pH 的变化可用数轴表示。 ①强酸、弱酸溶液的稀释：
②强碱、弱碱溶液的稀释：
③变化趋势： 对于 pH 相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶 液的 pH 变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释， 溶液中 H＋(或 OH－)物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释， 电离程度增大，H＋(或 OH－)物质的量会不断增多。
H＋＋OH－。
(2)水的离子积常数(Kw) ①含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的 1 ___c_(_H__＋_)_·c_(_O_H__－_)_____________ 可看作常数，称为水的离子积常数，简称 2 __水__的__离__子__积_____，用 3 __K_w___表示。 ②表达式与数值：表达式 Kw＝ 4 __c_(_H_＋__)·_c_(_O_H__－_)_____，常温时， Kw＝ 5 _____1_.0_×__1_0_－__14_________。 ③影响因素：Kw 只受温度影响，由于水的电离是 6 _吸__热___过程，温度升高，Kw 7 _增__大___。 微点拨 对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·c(OH－)， 但 c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定都是水电离出来的。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲新人教版选择性必修
第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲专题一溶液中离子浓度的大小和粒子的守恒关系1．明确两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。
如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。
(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。
ⅰ.单一溶液中不同离子浓度的大小比较①正盐溶液基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当离子外有角标时，顺序提前，如醋酸钠溶液中有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
在浓度为c mol·L－1(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)。
②酸式盐溶液a．以电离为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)。
如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)。
b．以水解为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(水解产物)>c(电离产物)。
如NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。
ⅱ.混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。
①如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度。
则c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
②又如相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
[特别提示]多元弱酸要考虑分步电离(K a1≫K a2≫K a3)，多元弱酸的正盐要依据分步水解分析离子浓度，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点考点重点难点提炼总结
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1．实验探究酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。
某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。
有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
第3章 水溶液中的离子反应与平衡-【知识清单】2022-2023学年高二化学单元复习知识清单(人教版
②c(H+)水＝10－11mol·L－1，pH＝11（碱）或3（酸）
（2）c(H+)水＝10－7mol·L－1，该溶液对水的电离程度和抑制程度相同
①NH3·H2O和NH4Cl的混合物：溶液呈中性
②CH3COOH和CH3COONa的混合物：溶液呈中性
（2）酸性越强，越容易电离；其相应的酸根离子结合H+越困难，碱性越弱。
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
/（mol·L－1）
1.7×10－5
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
4.7×10－8
①酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－
②结合H+的能力：CH3COO－＜HCO3－＜ClO－＜CO32－
②KH2PO4：KH2PO4 K++H2PO4－
（3）多元弱酸分步电离，以第一步为主
①H2CO3第一步电离：H2CO3 H++HCO3－
②H2CO3第二步电离：HCO3－ H++CO32－
（4）多元弱碱分步电离，一般一步到位
①Fe(OH)3的正常电离：Fe（OH）3 Fe3++3OH－
②Fe(OH)3第一步电离：Fe（OH）3 ［Fe（OH）2］++OH－
4．水的电离度： (H2O)＝ ×100%＝ ×100%＝1.8c(H+)水%
（1）不同溶液中水的电离度之比等于c(H+)水之比
（2）酸和碱抑制水的电离，酸碱性越强， (H2O)越小
人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末核心素养整合
+
=10-13 mol·L-1。
-
溶液(OH )=
溶液 (+ )
-
=
-
-
mol·L-1
②碱溶液
溶液 ( - ) = 碱 (- ) + 水 (- )
溶液 ( +) = 水 ( +)
如常温下,pH=13的NaOH溶液中c水(OH-)=c水(H+)=c溶液(H+)
。
(2)HA的电离平衡常数K=
。
(3)升高温度时,K将
(填“增大”“减小”或
“不变”,下同),pH将
。
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
倍。
答案:(1)3 (2)1×10-5 (3)增大 减小 (4)108
解析:(1)HA 电离出的 c(H+)=0.1 mol·L-1×1%=1×10-3 mol·L-1,
=10-13 mol·L-1。
酸性
③正盐溶液 碱性
溶液 ( +) = 水 ( +)
溶液 ( - ) < 水 (- )
溶液 ( - ) = 水 (- )
溶液 ( +) < 水 ( +)
中性:溶液 (+ ) = 水 ( +) =
溶液 ( - ) = 水 (- )
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
答案:D
解析:A项,根据图像,pH=1.2时,H2A和HA-物质的量分数相
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 -高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019选择性必修1)
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。
3、强电解质和弱电解质（1）实验探究盐酸和醋酸的电离程度酸0.1mol·L－1盐酸0.1mol·L－1醋酸pH较小较大导电能力较强较弱与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢实验结论实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度（2）强电解质与弱电解质的比较二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡状态（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（2）建立过程2、电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
（2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“⇄”。
3、电离平衡的影响因素（1）温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
（2）浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。
（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
（4）化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。
三、电离平衡常数1、概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，简称电离常数，用K表示。
2、电离平衡常数的表示方法AB＝A＋＋B－K＝c A＋·c B－c AB3、弱电解质的电离能力。
一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1．实验探究酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。
某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。
有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
如图所示：2．影响电离平衡的条件(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。
(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。
(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。
3．弱电解质的电离方程式(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。
如NH 3·H 2O 的电离方程式是NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，CH 3COOH 的电离方程式为CH 3COOH CH 3COO－＋H ＋。
(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。
如H 2CO 3的电离方程式是H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。
如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。
三、电离平衡常数1．含义：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。
对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。
2．表示方法：对于ABA ＋＋B －。
K a 或K b ＝c (A ＋)·c (B －)c (AB )(酸用K a ，碱用K b )。
3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。
学习任务1外界因素对电离平衡的影响正常人血液的pH相当恒定，保持在7.35～7.45之间。
如果超出这一范围，机体的酸碱平衡将被打破，严重时可危及人的生命。
正常情况下，人体内的代谢过程不断产生酸或碱，但是事实上这些酸或碱进入血液并没有引起血液的pH发生明显的变化，这是什么原因呢？研究表明，人体血液中存在的H2CO3-NaHCO3等体系，通过化学平衡的移动，起到维持血液pH的作用，如：H 2CO3H＋＋HCO－3。
[问题1]当人体代谢产生的酸进入人体时，上述反应会发生怎样的移动以维持血液的pH基本不变？[提示]当人体代谢产生的酸进入人体时，血液中的HCO－3和H＋反应生成H2CO3，H2CO3分解产生CO2，CO2从肺部呼出，上述平衡逆向移动，及时地把进入的H＋从血液中除去，pH基本不变。
[问题2]当人体代谢产生的碱进入人体时，上述反应会发生怎样的移动以维持血液的pH基本不变？[提示]当人体代谢产生的碱进入人体时，上述平衡正向移动，从而抑制pH可以通过肾脏的调节降低其浓度。
的升高，而血液中增多的HCO－31．电离平衡的特点(1)电离过程是吸热的。
(2)分子、离子共存，这完全不同于强电解质。
(3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3 mol·L －1左右。
2．外界条件对电离平衡的影响(以CH 3COOH CH3C OO－＋H＋为例)条件改变平衡移动电离程度n(H＋) c(H＋) 导电能力加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增强加醋酸钠(s) 逆向减小减小减小增强通HCl(g) 逆向减小增大增大增强加NaOH(s) 正向增大减小减小增强学习任务2电离常数的理解与应用绿萝是最常见的家中植物，在家庭、公司、商店，不少地方都可以看到绿萝的身影。
绿萝简单好养活，因此大家都很爱养，而且绿萝净化空气的作用也受到不少花友的青睐。
不少花友的绿萝容易出现黄叶的问题，如果给绿萝浇一浇几种“弱酸性水”，叶子容易由黄转绿，效果很好。
绿萝食醋柠檬水(1)米醋水：食醋中含有醋酸，因此有酸味，天然发酵的食醋，除了醋酸还有乳酸和葡萄糖等物质，可以改善盆土环境，还能够促进绿萝合成叶绿素。
(2)柠檬水：柠檬含有丰富的糖类，即葡萄糖、果糖、蔗糖，维生素、苹果酸、柠檬酸、蛋白质、脂肪、食物纤维以及多种矿物质等。
可用橘子皮水来浇花。
[问题1]食醋加水稀释时，醋酸的电离度、电离常数、c(H＋)、溶液的导电性如何变化？[提示]醋酸属于弱酸，加水稀释电离平衡向电离的方向移动，故电离度增大；电离常数只与温度有关，故不变；加水稀释促进醋酸的电离，但溶液中c(H＋)、c(CH3COO—)减小，溶液的导电性减弱。
[问题2]已知醋酸的K a＝1.75×10－5，柠檬酸的K a1＝7.44×10－4，K a2＝1.73×10－5，K a3＝4.02×10－7。
则柠檬酸和醋酸哪个的酸性强？[提示]由于醋酸的K a＝1.75×10－5小于柠檬酸的K a1＝7.44×10－4，则柠檬酸的酸性强。
关于电离常数的理解与应用(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。
(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。
(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。
(4)多元弱酸电离常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定，K1值越大，相应酸的酸性越强。
第二节水的电离和溶液的pH水的电离溶液的酸碱性与pH一、水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，也可简写为H 2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数(1)水的电离常数：K电离＝c(H＋)·c(OH－)c(H2O)。
(2)水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
随着温度的升高，水的离子积增大。
在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，K w＝1.0×10－14。
(3)适用范围K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
二、溶液的酸碱性与pH1．比较常温时下列情况中，c(H＋)和c(OH－)的值或变化趋势(选填“增大”或“减小”“1×10－7 mol·L－1”“相等”)体系纯水向纯水中加入少向纯水中加入少量氢氧量盐酸化钠溶液c(H＋) 1×10－7mol·L－1增大减小c(OH－) 1×10－7mol·L－1减小增大c(H＋)和c(OH－)的大小比较相等c(H＋)>c(OH－) c(H＋)<c(OH－)c(H＋)与c(OH－)的关系c(H＋)的范围(25 ℃)/(mol·L－1)中性溶液c(OH－)＝c(H＋) c(H＋)＝1.0×10－7酸性溶液c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7碱性溶液c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 3(1)pH(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)(3)溶液酸碱性的测定方法①酸碱指示剂法该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的变色范围(pH)：②利用pH试纸测定。
使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
③利用pH计测定。
pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。
(4)pH的应用①医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。
②人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
③环保领域中测定酸性或碱性废水的pH，利用中和反应进行处理。
④在农业生产中调节土壤的pH，更适宜农作物生长。
⑤在科学实验和工业生产中，溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？[提示]pH＝6的溶液不一定显酸性，如100 ℃时蒸馏水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100 ℃时pH＝7的溶液呈碱性。
学习任务1水的电离用电导仪测定水的电导率，如下图。
接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，说明纯水中部分水发生了电离。
[问题1]由以上实验判断水是不是电解质？若是，请写出水的电离方程式，并判断由水分子电离出的OH－和H＋数目是否相等？[提示]水是弱电解质，H 2O H＋＋OH－，水电离出的H＋和OH－的数目相等。
[问题2]结合弱电解质电离平衡的影响因素，填写下表空白。
水的电离平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH＞0影响因素移动方向c(H＋) c(OH－) K w升温向右移动增大增大增大加酸向左移动增大减小不变加碱向左移动减小增大不变[问题3]在水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)都是水电离出的c(H＋)、c(OH－)吗？在酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)还相等吗？[提示]K w＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)不一定都是水电离出来的。