人教版《有机化学基础》第三章烃的衍生物教学案
人教版新教材选择性必修三 第三章第四节 羧酸 羧酸及其衍生物(第1课时) 教案
第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸的衍生物一、内容分析本节包括羧酸和羧酸衍生物两部分内容，羧酸衍生物主要包括酯、油脂和酰胺。
需要说明的是，尽管课程标准没有提及油脂，教材仍然把油脂作为羧酸衍生物进行了介绍。
另外，课程标准对胺和酰胺这两种烃的含氮行生物的要求较低，学生只需知道胺和酰胺的结构特点及应用。
本节课介绍羧酸。
教材在乙酸的基础上介绍羧酸的一些简单分类，以及甲酸、苯甲酸和乙二酸等几种常见羧酸的物理性质和用途，并以表格的方式列举几种羧酸的熔点和沸点数据。
按酸的化学性质主要取决于羧基官能团，教材分析了羧基的结构特点，并解释羧酸的化字性质。
由于必修教材中已介绍了羧酸的典型代表物乙酸的性质，为了避免简单的重复，教材通过探究羧酸的酸性，让学生利用乙酸的酸性去设计实验解决问题，通过“思考与讨论”让学生进一步了解酯化反应的脱水方式。
二、核心素养1.宏观辨识与微观探析能基于官能团、化学键的特点分析和推断羧酸的化学性质。
能描述和分析羧酸的重要反应，能书写相应的化学方程式。
了解酯化反应与酯水解反应的化学键变化2.变化观念与平衡思想以乙酸为代表物，了解羧酸的组成与结构，理解羧酸的化学性质及应用，以乙酸乙酯为代表物，了解酯的结构和主要性质。
3.科学探究与创新意识探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，了解示踪原子法在酯化反应反应机理分析中的应用。
4.科学态度与社会责任结合生产、生活实际了解羧酸在生活和生产中的应用。
三、教学重难点教学重点：羧酸的结构及性质教学难点：羧酸酸性强弱的比较,酯化反应中有机化合物的断键规律第1课时四、教学过程【新课引入】自然界的许多植物中含有有机酸，例如，蚁酸（甲酸)、乳酸)、草酸（乙二酸）、柠檬酸等。
一、羧酸的结构与分类1．定义：羧酸分子中烃基（或氢原子）和羧基相连而构成的有机化合物官能团：—COOH2.饱和一元羧酸的通式：C n H2n＋1COOH或C m H2m O2【注意】饱和一元羧酸与比它多一个碳原子的饱和一元醇C m＋1H2(m＋1)＋2O等相对分子质量2．分类3．羧酸的命名：①选含羧基的最长的碳链为主链,称某酸②从靠近羧基的一端开始依次给主链碳原子编号③在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以醛基碳总是在第一位！【课堂练习1】请对下列醛进行命名①HCOOH ②CH3CH2COOH ③ HOOC-COOH ④HOOCCH2COOH ⑤CH2=CHCOOH ⑥【学生活动】阅读教材P71~72，了解常见酸及其性质 4．常见的羧酸：【学生活动】阅读教材P72表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。
高中化学人教版有机化学基础第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚 优秀作品
人教版选修5高二年级第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第一课时醇导学案2【学习目标】认识酚类物质，能够识别酚和醇掌握苯酚的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途理解苯环和羟基的相互影响【学习过程】一、醇1．醇的定义、分类、命名(1)定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(－OH)。
(2)分类CH3CH2OH②根据羟基所连烃基的种类分为(3)命名例如：命名为3－甲基－2－戊醇。
2．醇的物理性质及其递变规律(1)沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
其原因是醇分子之间形成了氢键。
②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点逐渐升高。
③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点越高。
(2)溶解性甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例互溶。
这是因为这些醇与水形成了氢键。
二、醇的化学性质醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O－H键和C－O键的电子对偏向于氧原子，使O－H键和C－O键易断裂。
取代取代消去氧化2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ CH 3CH 2OH ――→170℃CH 2===CH 2↑＋H 2OCH 3CH 2OH ＋HBr −→−∆CH 3CH 2Br ＋H 2O CH 3CH 2OH ＋HOCH 2CH 3――→浓硫酸140℃CH 3CH 2－O －CH 2CH 3＋H 2O 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O 以乙醇为例，从可能断裂化学键角度分析,填写下列表格 实验 实验操作实验现象原因及方程式乙醇的断键位置1取2ml 乙醇加入一小块金属钠2 加热铜丝伸入乙醇中32ml 乙醇加入5滴酸性高锰酸钾溶液4 2ml 乙醇加入5滴酸性重铬酸钾溶液5（书本P53页实验3-1） （1）取10ml 乙醇慢慢加入20ml 浓硫酸、沸石加热到170℃（2）气体通过稀氢氧化钠溶液后，再通入酸性高锰酸钾、溴水等根据以上化学键分析及实验结果，可发生如下反应： 1．与钠等活泼金属反应反应方程式为 。
高中化学第3章烃的衍生物第5节第2课时有机合成路线的设计与实施课件新人教版选择性必修3
第2课时 有机合成路线的设计与实施
1．结合碳骨架的构建及官能团衍变过程中的反应规律，能利用反 应规律进行有机物的推断与合成。
2．体会有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献及对健 康、环境造成的影响，能用“绿色化学”的理念指导合成路线的选择。
1．科学态度与社会责任：通过有机合成中原料的选择，使学生知 道“绿色合成”思想是优选合成路线的重要原则，关注有机物的安全生 产，培养学生科学的价值观。
1.由溴乙烷制
下列流程合理的是( B )
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应
A．②③①⑤②
B．③①②④②
C．③①②④⑤
D．②④⑤②②
解析：CH3CH2Br―消―去→CH2===CH2―加―成→
2．化合物A(分子式为C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被 氧化。由A合成黄樟油(E)和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略 去)：
请回答下列问题： (1)A中官能团的名称为_碳__碳__双__键__、__酯__基____；化合物C的结构简式为
__________________________。 (2)写出 A→B的化学方程式：_______________________________。 (3)在上述转化过程中，步骤 B→C的目的是_保__护__酚__羟__基__，__使__之__不____
2．已知： 参照上述合成路线，以苯酚和含1～2个碳原子的有机物为原料(无机
试剂任选)，设计制备
的合成路线： ___________________
___________________________________________________________。
二、逆合成分析法
【人教版】烃的衍生物课件PPT【人教版】
源利用的影响。
能写出烃及其衍生物的官能团，简单代表物的结构简式名称，能够列举各类有机化合物的典型代表物的主要物理性质。
2、有机化合物中常见官能团的检验。
(1)建议随教学进度进行片段合成，渗透碳链构架(增减、成环开环)、官能团转化、官能团保护等合成方法。
内容标准、学业要求及学业质量标准
内容标准
学业要求
学业质量标准
4结内4--合容22能 能生 标基基产准于于、绿绿生色色活化化3实学学.际认理理了念 念识解设设某加计计些有有烃成机机的化化、衍合合生取物物物合合对代成成环的的、境方方和消案案健，，康去并并可对对反能方方产案案生进进的3点行行影.能评评与响价价，基和和反体优优于会应化化绿。。官规色化能律学团思分想、在析有化和机学合推成键中断的的含重要特有意义。3计-2典能型根有据机解化决合问物题的的组需成要结设构 能借助有机化学应反应及的分氧析化模型还从多原个反角度应认识的有特机化点学反和应。
三、建议
1、渗透方法，规范要求 (2)反应中断键与成键 (3)多官能团物质的规范书写 (4)化学方程式小分子 (5)关注各节教材数据，设计有层次问题
三、建议
D．CO2可置换可燃冰中所有2的、CH衔4分子接好必修第2册和选择性必修3，整合内容
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2
学业要求
11、 -1渗能透对方简法单，的规有规范机律要化求合，物及及其其变化与进行有描述机和化符号合表征物。组
③可进行X射线衍射实验鉴别。
1、渗透方法，规成范结要求构特点的关系。
典型官能团的有机化合物的化 学性质。根据有关信息书写相
高中化学人教版有机化学基础第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯 优质课奖
人教版选修5高二年级第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第一课时羧酸导学案2【学习目标】1. 了解羧酸的分类以及乙酸的物理性质。
2. 以乙酸为例，掌握羧酸的组成、结构、性质和用途。
3. 掌握乙酸的酸性和酯化反应的特点及规律【学习过程】一、羧酸1．羧酸的定义及分类(1)定义：由烃基和羧基相连构成的有机化合物。
(2)通式：R－COOH，官能团－COOH。
饱和一元羧酸的通式：C n H2n＋1COOH或C n H2n O2(3)分类①按分子中烃基的结构分类CH3COOH C17H35COOH C17H33COOH②按分子中羧基的数目分类HCOOH HOOC－COOH(4)通性羧酸分子中都含有羧基官能团，因此都具有酸性，都能发生酯化反应。
2．乙酸(1)俗名：醋酸；分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH或。
(2)物理性质颜色状态气味溶解性熔点无色液体有刺激性气味易溶于水和乙醇℃，温度低时凝结成冰样晶体，又称冰醋酸(3)化学性质①酸性：电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋A．与酸碱指示剂反应：乙酸能使紫色石蕊试液变红B．与活泼金属反应：Zn＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Zn＋H2↑C．与碱反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2OD．与碱性氧化物反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2OE．与某些盐反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑②酯化反应(或取代反应)。
A．含义：酸和醇作用生成酯和水的反应。
B．断键方式：酸脱氢，醇脱羟基。
C．乙酸与乙醇的反应：二、自主探究1．甲酸中含有什么官能团？据此推测甲酸有哪些性质？提示：对甲酸的分子结构进行分析：可知，甲酸中含有羟基、羧基和醛基，因此甲酸除有一般羧酸的性质外，还有醛的还原性。
2．等碳原子的饱和一元羧酸与饱和一元酯的分子通式是什么？两类物质属于什么关系？ 提示：均为C n H 2n O 2，互为同分异构体，如CH 3COOH 与HCOOCH 3。
高中化学人教版选五有机化学基础配套课件：第三章 烃的含氧衍生物 3.1.1
例如:
命名为3-甲基-2-戊醇。
一二
二、醇的性质及递变规律 1.物理性质 (1)沸点。 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。 ②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加,醇的沸点逐渐升高。 ③碳原子数目相同时,羟基的个数越多,醇的沸点越高。 (2)溶解性。 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比 例互溶。这是因为这些醇与水形成了氢键。
一二三
一、乙烯的实验室制法 1.实验步骤 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液,使 液体温度迅速升高到170 ℃,将生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 和KMnO4酸性溶液中,观察并记录实验现象。
一二三
2.实验装置
3.实验现象:溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液褪色。
•3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
•4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
•5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021
一二
2.化学性质 醇的化学性质主要由羟基决定,氧原子吸引电子能力强于碳原子 和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生如下 反应:
一二
乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别? 提示:由于乙醇分子中烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分子 中氢氧键容易断裂,即乙醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子 活泼性强。故反应不如钠与水反应剧烈。
1.与金属钠反应
断裂d键,化学方程式为
2CH3CH2OH+2Na 2.自身消去反应
2021_2022学年新教材高中化学第三章烃的衍生物4.2羧酸衍生物学案新人教版选择性必修第三册
第2课时羧酸衍生物课程目标,1．了解酯的结构特点与性质。
2．了解油脂的概念、组成和结构。
3．掌握油脂的主要化学性质与皂化反响和氢化反响等概念。
4．了解胺与酰胺的结构和性质。
图说考点,基础知识[新知预习]一、酯1．组成和结构(1)酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，可简写成RCOOR′，R和R′可以一样，也可以不同。
其中R是烃基，也可以是H，但R′只能是烃基。
(2)羧酸酯的官能团是________________________________________________________________________。
(3)饱和一元羧酸H2n＋1COOH和饱和一元醇C m H2m＋1OH生成酯的结构简式为___________________________________________________________________________________ _____，故饱和一元酯的通式为H2n O2(n≥2)。
(4)命名：根据生成酯的酸和醇命名为某酸某酯，如CH3COOCH2CH3：________________________________________________________________________；HCOOCH2CH3：________。
2．物理性质酯类的密度________水，并________溶于水，________溶于有机溶剂，低级酯是具有芳香气味的________体。
3．化学性质(以CH3COOC2H5为例)(1)在稀H2SO4存在下水解的化学方程式为：________________________________________________________________________。
(2)在NaOH存在下水解的化学方程式为：________________________________________________________________________。
第三章 烃的衍生物全章课件
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O O
△
2CH3 —C — OH
（2）加成反应
O
催化剂 CH3 —C — H + H2 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
还原反应：加氢或失氧
氧化反应：加氧或失氢
有机的氧化 还原反应
学与问
（1）
HCHO+4Ag（NH3）2OH →（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
CH2OH
2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一
元醇、二元醇、三元醇……
CH 3CH 2CH 2OH
CH2-OH CH2OH
乙二醇
CH2-OH CH-OH CH2OH 丙三醇
丙醇
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液
体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配 制化妆品。
②
练习：对于司机酒后驾车者，可对其呼出的 气体进行检验而查出，所利用的化学反应如 下： 2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋ 3H2SO4→Cr2(SO4)3（绿色）＋3 CH3CHO ＋6H2O， 被检测的气体成分是:_______，上述反应 中氧化剂是:_______，还原剂是：______
作业： 完成《学海导航》
△
HCHO+4Cu（OH）2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
△
（2） 在有机化学反应里，通常还可以从加氢
或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就是还原 反应去氢就是氧化反应。
（3）乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H
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高二年级化学李素霞胡建超张冬梅周正阳第三章：烃的含氧衍生物（学案）本章总论：在学习了烃和卤代烃的后，本章重点介绍了生活中我们常见的几种含氧有机物。
从组成上来说，除了含有、外，还含有元素。
从结构上说，这些有机物可以看做是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，被称为烃。
烃的含氧衍生物种类很多，可分为、酚、、、酯等。
烃的含氧衍生物的性质由官能团决定。
利用有机物的性质，我们可以合成自然界并不存在的有机物满足我们的需要。
本章教学目标：1.认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构特点和性质，并根据典型代表物，认识上述各类物质的结构特点和性质。
2.了解合成分析法，通过简单化合物的逆向合成分析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意义。
3.能结合生产生活实际，了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
第一节：醇酚本节教学目标：1.了解醇和酚的结构差别及其对化学性质的影响。
2.掌握乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。
3.知道乙醇、苯酚在生产生活中的重要用途。
第一课时【学习目标】：1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
【复习回顾】1.写出羟基的符号、电子式、2. 现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3—CH2——OH 指出分别是醇或酚？【新课学案】：一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇；如：羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。
如：二、醇的性质和应用1．醇的命名（系统命名法）一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
例如：CH3CH2CH2CH2OH 、2,3—二甲基—2—丁醇多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明。
写出乙二醇、丙三醇的结构简式。
、2．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为饱和一元醇的分子通式：。
乙二醇、丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的体，都易溶于和，都是重要的化工原料。
（2）根据羟基所连的碳原子上的氢原子的个数分为：伯、仲、叔醇。
3．醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷。
且随着碳原子数的增多而。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
4．乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）置换反应：与金属钠反应化学方程式：化学键断裂位置：对比实验：乙醇和Na反应现象：水和钠反应现象：乙醚和钠反应：无明显现象结论：①②（2）消去反应化学方程式：断键位置：实验装置：(如图)问题：①如何配置所需要的混合液？②浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？③反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170℃?”如果温度升高到140℃，写出可能发生的反应方程式？④CH3CH2Br和乙醇都能发生消去反应，有什么区别和联系？〖思考〗①下列醇不能发生消去反应的是（）A．乙醇 B． 1－丙醇 C． 2，2－二甲基－1－丙醇 D． 1－丁醇② 2—丁醇发生消去反应，可能生成的烯烃有哪些？【学习反思】：【反馈训练】１．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精２．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH)2溶液D．乙醇３．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算４．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H8O25．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16 g·L－1；B或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。
（1）A、B、C、D的结构简式分别是、、、。
（2）写出下列反应的化学方程式B→C 。
D→C 。
D→B 。
6．现有一定量的乙醚和乙醇的混合物试样。
请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。
（可供选用的反应物和试剂：新制的生石灰，浓硫酸，蒸馏水，金属钠，碱石灰，无水硫酸铜）请填写下列空白：（1）写出实验中乙醇发生反应的化学方程式： 。
（2）应选用的装置是（只写出图中装置的标号）。
（3）所选用的装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）。
（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。
普通乙醚中常含有少量水和乙醇。
要检验乙醚中含有少量水。
应选用何种试剂?有什么现象?（试剂在题中所给试剂中选择）。
高二化学 李素霞 张冬梅 胡建超 周正阳第二课时【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
【新课学案】 （3）取代反应CH 3CH 2OH + HBr → CH 3CH 2CH 2OH + HBr →断键位置：（4）氧化反应 A ．燃烧CH 3CH 2OH ＋ 3O 2C x H y O z ＋ O 2B ．催化氧化化学方程式： 断键位置：说明：醇的催化氧化是羟基上的H 与α－H 脱去[思考]下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式点燃点燃OH CH 3CH 3CCH 3CH 3CH 2CHCH 3(CH 2)5CH2OHCH 3CH 3CCH 3OHA B C 结论：伯醇催化氧化变成 仲醇催化氧化变成 叔醇 C ．与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，能被重铬酸钾酸性溶液氧化最终会得到产物【典型例析】〖例1〗乙醇的分子结构如右图：，乙醇与钠反应时，断开的键是 ；与HX 反应时，断开的键是 ；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是 ；分子间脱水生成乙醚时，断开的键是 ；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是 ；酯化反应时，断开的键是 。
〖例2〗A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A 、B 、C 三种醇分子中的羟基数之比是 A ．3 ：2 ：1 B ．2 ：6 ：3 C ．3 ：6 ：2 D ．2 ：1 ：3〖例3〗催化氧化产物是的醇是 （ ）〖例4〗在下列醇中，不能脱水变成同碳原子数的烯烃的是 （ ）A ．2，2－二甲基－1－丙醇B ．2－戊醇C ．3－甲基－2－丁醇D ．2－甲基－2－丁醇〖例5〗今有组成为CH 4O 和C 3H 8O 的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为 （ ） A ．3种 B ．4种 C ．7种 D ．8种【反馈训练】１．下列物质的名称中，正确的是A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇２．（2006·上海）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O—CH2CH2－OH。
下列有关二甘醇的叙述中正确的是A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O3３．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④４．分子式为C5H12O的所有醇中，被氧化后可产生饱和一元醛最多有A．2种B．3种 C．4种 D．5种５．0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3 mol CO2，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1 mol H2，该有机物可能是A．丙三醇B．1，2－丙二醇C．1，3－丙二醇D．乙二醇C 。
（填结构简式）７．有下列四种物质：（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是，写出消去产物的结构简式：。
（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是，写出氧化产物的结构简式：。
８．一定质量的某饱和一元醇在O2中完全燃烧时，产生14.4 g H2O和13.44 L CO2（标准状况）。
试求该醇的质量及分子式，并写出其可能的结构简式。
高二化学李素霞张冬梅胡建超周正阳第3课时【学习目标】1．通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质。
2．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别的原因分析，感悟基团之间存在相互影响。
【新课学案】一、酚的结构与物理性质①苯酚俗称分子式为结构简式官能团名称酚类的结构特点②苯酚的物理性质（1）常温下，纯净的苯酚是一种色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带色，熔点为：40.9℃（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯酚能与水。
苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂（3）毒性：苯酚有毒。
苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用清洗，再用水冲洗。
二、酚的化学性质（1）弱酸性:由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。
C6H5OH C6H5O — +H+ ,所以向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变。
苯酚的酸性极弱，它的酸性比碳酸还要，以致于苯酚使紫色石蕊试剂变红。
写出A．与NaOH溶液的反应：B．苯酚的制备（强酸制弱酸）：注意：产物是苯酚和碳酸氢钠，这是由于酸性：H2CO3 > 苯酚 > HCO3-（2）苯酚的溴化反应苯酚与溴水在常温下反应，立刻生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚该反应可以用来（3）显色反应：酚类化合物与Fe3＋显色，该反应可以用来检验酚类化合物。
三、废水中酚类化合物的处理（1）酚类化合物一般都有毒，其中以甲酚（C7H8O）的污染最严重，含酚废水可以用吸附或苯等有机溶剂的方法处理。
（2）苯酚和有机溶剂的分离苯酚和苯的分离：四、基团间的相互影响（1）酚羟基对苯环的影响酚羟基的存在，有利于苯环上的取代反应，例如溴代反应。