《浓硫酸的特性》上课课件(省级优质课获奖案例)
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人教版高中化学必修一课件浓硫酸的性质.pptx
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
2003年1月29日、2月23日，清华大学机电 系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北 京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目 失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露 后，引起了公众的强烈愤慨！
思考：浓硫酸为何能残害黑熊？
江苏省学业水平测试对“浓硫酸的性质”测试要求
了解浓硫酸的强氧化性 了解浓硫酸分别与铜、炭的反应 了解浓硫酸吸水性与脱水性的区别 了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象
认知性测试要求的水平层次 B（了解、认识、能表示、辨认、区分、比较）
江苏省高考化学科对“浓硫酸的性质”测试要求
了解常见非金属[如S（其他省略）] 及其化合物（浓硫酸）的主要性质和重要应用 掌握一定溶质[如浓硫酸（其他省略）] 质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法 掌握化学实验的基本操作， 能识别化学品[如浓硫酸（其他省略）]安全使用标识， 了解实验室一般事故[如浓硫酸（其他省略）]的预防和处理方法
化学工业之母：硫酸用途（性质决定用途）
[小结]浓硫酸的性质 （一）浓硫酸的物理性质 （二）浓硫酸的化学性质
(1)吸水性
(2)脱水性
(3)强氧化性 ∆
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓) =△= CO2↑+2SO2↑+2H2O
感谢各位评委对我的课堂教学进行指导！ 感谢化学组各位前辈一直以来对我的帮助！ 感谢高一（11）班60位同学对我的支持和配合！
脱水性
取一张白纸，滴如一滴浓硫酸，观察实验现象
现象：①白纸由白→黑； 浓H2SO4与白纸作用，按水分子的组成脱去白纸中 的H，O，生成C和H2O。（本来没有水）
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
2003年1月29日、2月23日，清华大学机电 系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北 京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目 失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露 后，引起了公众的强烈愤慨！
思考：浓硫酸为何能残害黑熊？
江苏省学业水平测试对“浓硫酸的性质”测试要求
了解浓硫酸的强氧化性 了解浓硫酸分别与铜、炭的反应 了解浓硫酸吸水性与脱水性的区别 了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象
认知性测试要求的水平层次 B（了解、认识、能表示、辨认、区分、比较）
江苏省高考化学科对“浓硫酸的性质”测试要求
了解常见非金属[如S（其他省略）] 及其化合物（浓硫酸）的主要性质和重要应用 掌握一定溶质[如浓硫酸（其他省略）] 质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法 掌握化学实验的基本操作， 能识别化学品[如浓硫酸（其他省略）]安全使用标识， 了解实验室一般事故[如浓硫酸（其他省略）]的预防和处理方法
化学工业之母：硫酸用途（性质决定用途）
[小结]浓硫酸的性质 （一）浓硫酸的物理性质 （二）浓硫酸的化学性质
(1)吸水性
(2)脱水性
(3)强氧化性 ∆
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓) =△= CO2↑+2SO2↑+2H2O
感谢各位评委对我的课堂教学进行指导！ 感谢化学组各位前辈一直以来对我的帮助！ 感谢高一（11）班60位同学对我的支持和配合！
脱水性
取一张白纸，滴如一滴浓硫酸，观察实验现象
现象：①白纸由白→黑； 浓H2SO4与白纸作用，按水分子的组成脱去白纸中 的H，O，生成C和H2O。（本来没有水）
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
强热
16
18
工业上接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
2SO2+O2===2SO 3 △
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
19
催化剂
点燃
高温
1. 二氧化硫的制取和净化(造气）
4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)
原 料 粉 碎
高温
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及 一些杂质，如As、Se等的
化合物和矿尘等等。
氧气
除 尘
沸腾炉
洗 涤
干 燥
20
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
2SO2+O2===2SO 3 450 C
0
V2O5
思考
4500C
8500C
催化剂
5000C
<600C
热交换器
沸腾炉
接触室
5000C
21 下一步
2、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收原有水分子的性能。 它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结 晶水合物中的结晶水。 吸收现成的水分子 运用：干燥气体 干燥O2 、Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等碱性或还原性气 体。
13
实验：“黑面包”的制 取 在小烧杯中放入适量蔗糖 ，加几滴水调成 步
32
再见！
33
2NH3· H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
16
18
工业上接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
2SO2+O2===2SO 3 △
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
19
催化剂
点燃
高温
1. 二氧化硫的制取和净化(造气）
4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)
原 料 粉 碎
高温
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及 一些杂质，如As、Se等的
化合物和矿尘等等。
氧气
除 尘
沸腾炉
洗 涤
干 燥
20
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
2SO2+O2===2SO 3 450 C
0
V2O5
思考
4500C
8500C
催化剂
5000C
<600C
热交换器
沸腾炉
接触室
5000C
21 下一步
2、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收原有水分子的性能。 它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结 晶水合物中的结晶水。 吸收现成的水分子 运用：干燥气体 干燥O2 、Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等碱性或还原性气 体。
13
实验：“黑面包”的制 取 在小烧杯中放入适量蔗糖 ，加几滴水调成 步
32
再见！
33
2NH3· H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
化学课件《浓硫酸》优秀ppt 人教课标版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
混合。溶解时放出大量的热。
【活动】探究浓硫酸的化学性质
情境1：（气H体2O) →
干燥的气体
浓硫酸
H2SO4（浓）+nH2O= H2SO4·nH2O 情境2：
CuSO4·5H2O 浓H2SO4
CuSO4
【活动】阅读材料找出浓硫酸的物理性质
“亲爱的水： 每当我遇到你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发
出大量的热，因为我一直喜欢你。当我见不到你时，我甚 至会在空气中寻找你的气息，我是多么渴望和你在一起。
+6
的元素
S
还原产物
SO2
氧化性强弱
强
特性 吸水性脱水性强氧化性
稀硫酸 小 H+、SO42不反应 反应生成H2 不反应
+1
H
H2 弱 酸的通性
现有失去标签的浓硫酸、稀硫酸各一瓶(瓶 相同，酸体积相同)，请同学们用已学的知识帮 老师鉴别它们?
方法一：观察状态
方法二：用手掂掂重量 方法三：各取少量加蒸馏水稀释 方法四、各取少量试样，分别投入胆矾晶体 方法五、露置于空气中一段时间后称重 方法六：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字（C6H10O5 ）n 方法七：向盛有蔗糖的烧杯中分别两种试剂 方法八：各取少量试样，向其中投入铁片
硫酸的制备和性质说课稿公开课获奖课件百校联赛一等奖课件
指导学法
探究讨论 归纳法
学生经过试验、对比、合作、讨 论得出浓硫酸旳性质。我将做好下 列指导： ①注重试验过程，引导学生仔细观 察试验现象，统计试验成果。 ②在试验结束后，引导学生对比、 分析、归纳知识，得出结论。
多种感官 协同法
调动多种感官同步并用，把耳 听、眼看、脑想、手写等结合起 来，共同完毕学习任务。本节课 中学生要操作观察试验、讨论和 总结，所以需要多种感官同步开 通。我将做好下列指导： ①指导正确使用教科书。 ②指导学生正确观察操作试验。
硫及其化合物 旳“功” 与 “过”
硫酸和硫酸盐
硫酸旳性质 主要旳硫酸盐
硫和含硫化合物旳相互转化
教学目的
1、懂得工业上生产硫 酸旳基本原理
2、掌握浓硫酸旳特征 3、巩固氧化还原概念
旳应用
1、经过试验培养操 作、观察能力和对试 验现象旳分析能力 2、经过本课旳学习， 感悟对比、归纳推理 及理论联络实际旳措 施。
4、铜与浓硫酸旳反应。试验改善：
反应进行
反应停止
第三组： 1、浓硫酸能氧化炭，能否氧化金属？产生什么气 体？ 2、铜能不能与稀硫酸反应？铜与浓硫酸反应中， 氧化剂是什么，硫元素化合价怎样变化？教材中 为何选择铜与浓硫酸反应？ 3、锌与浓硫酸反应，产物是什么？会不会有氢气 生成？ 4、将铝放冷旳浓硫酸中有何现象？加热后有何现 象？
硫酸旳制备和性质 说课
教材分析 说 课
教法学法 流 程
教学流程
内容特点 教学目的 要点难点
点击教法 指导学法
情境设计 问题设计 试验设计 板书设计 作业设计
教材分析
地位：位于苏教版《化学1 （必修）》专题4第一单元 《硫及其化合物旳“功” 与“过” 》中旳第二节内容
高中化学浓硫酸的性质课件(必修一)PPT
向反应后的溶液中加水，溶液
生成CuSO4溶液
变蓝色。
∆
（酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
小 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等 结 除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态
，但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。
金属单质+浓硫酸 △ 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
脱水性与
原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖 吸水性有
中H与O按2:1比例失去。
何差别?
强氧化性
失去 4e－
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
还原剂 氧化剂
浓硫酸在加热的条件下能将多种非金属 氧化生成最高价氧化物或对应的酸。
注意：浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末 等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物碳化。 如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所 以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用
浓硫酸的性质
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体 高沸点（338℃） 不易挥发， 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm－3 ，密度比水大 与水互溶，溶于水时放出大量热。
浓硫酸的特性
吸水性 打开一瓶浓硫酸，经过一段时间
发现变重了，这是什么原因？
浓硫酸不仅能吸收现成的水分子
也能吸收结晶水合物中的水分子
短 出 长
气体干燥剂 进
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3
2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等