高一化学第四章复习导学案
高中新教材第四章《卤素》复习--高一化学教案
六,X2(X=F,Cl,Br,I)及 X- 的性质
1,X- 的还原性由强到弱的顺序是: I ->Br —>Cl —>F- _____________________________ ,X2的氧化 F2>Cl2>Br2>F2 性由强到弱的顺序是:_________________ ,气 态HX的稳定性由强到弱的顺序是: HF>HCl>HBr>HI > > > _______________________________,HX的水 溶液的酸性由强到弱的顺序是 HI>HBr>HCl>HF > > > ___________________________. 2,新制氯水和久置氯水的主要成份分别是: 新制氯水: 新制氯水:H2O,Cl2,HClO,H+,Cl—等; , , ___________________________________ 久置氯水: 久置氯水:H2O,H+,Cl — 等. , ___________________________________.
10e-
2 KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2 ↑ + 2KCl | | | | 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 +8H2O
三,过量计算规律
过量计算: 二物量给出,过量先找出. 给的量具体,交叉就可比. 给的是总量,差量求过量. 过量搞不明,算多样才行.
四,几种实验基本操作
△ △
二,在实验室制备Cl2的化学反应原理中 注明氧化剂和还原剂,氧化产物和还原 产物,同时还要按照各小题的具体要求 完成各个小题: ⑴盐酸与MnO2共热(用单键头法表示电 子转移情况:
新课标高一化学第四章导学案(全)
4.1 无机非金属材料的主角——硅(第1课时硅和二氧化硅）【学习目标】1.了解硅、二氧化硅的结构、性质和用途2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学领域的应用【学习重难点】1、二氧化硅和硅酸的性质2、二氧化硅结构的理解【自主学习】阅读教材74—76,79-80页—每天努力一点点，积少成多1.硅元素的存在1、含量：硅元素在地壳中的含量26.3%，仅次于。
、存在：硅元素在自然界中主要以及的形式存在，原因是。
单质硅有和两种。
硅是带有金属光泽的固体，熔点，硬度，有，在常温下化学性质。
2. 二氧化硅1、二氧化硅的存在：二氧化硅的存在形态有形和形两大类，统称。
主要以结构存在。
2、石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。
3、用途：（1）以二氧化硅为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料；（2）电子工业的重要部件、光学仪器；（3）是信息高速公路的骨架—的主要成分；（4）用石英、玛瑙制作。
【合作探究】（1）SiO 2为什么不能与水反应？___________（2）实验室在存放强碱溶液时试剂瓶塞是___________塞，为什么_______________ （3）HF 酸为什么保存在塑料瓶中？____________________________________ 【当堂检测】1. 构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）A ．AlB ．OC ． SiD ．C2．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A ．硅胶B ．水晶C ．玛瑙D ．硅石3. 下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 （ ） A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸纳溶液4. 要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是 （ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸D.苛性钠溶液5．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A ．二氧化硅B ．粗硅C ．高纯硅D ．硅酸盐4.1几种非金属材料的主角(第二课时)——硅酸及硅酸盐【学习目标】1． 了解硅酸的性质和制备。
2019-2020年高一化学第四章 复习课教案 新课标 人教版
2019-2020年高一化学第四章复习课教案新课标人教版教学目标概览（一）知识目标通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。
（二）能力目标1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。
2、提高学生解题举一反三的能力。
（三）情感目标教会学生多角度、多方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。
教学重点：1、结构对性质的决定性作用。
2、卤素共性与递变性的表现及内在原因。
3、规范的计算格式。
教学方法：启发讨论式教学过程：[板书]一、知识网络二、卤素性质1、相似性：以卤素单质为例，主要包括：①均易溶于有机溶剂；②跟金属反应生成金属卤化物；③跟氢气反应生成卤化氢；④跟水反应生成氢卤酸与次卤酸（氟除外）；⑤跟碱反应生成金属卤化物和含氧酸盐；⑥卤素中较活泼的单质把较不活泼的卤素从它们的卤化物溶液中置换出来等。
大家可以试着归纳一下卤化氢的相似性。
2、递变性：递变规律有：半径（原子、离子）、溶沸点、状态、单质颜色、氧化性（或还原性）、卤化氢的对热稳定性等。
3、特殊性：①氟元素只有–1价，没有正价；②氟单质与水反应生成氧气；③氢氟酸是弱酸，其余三种为强酸；④氟化银溶于水，其余三种不溶于水也不溶于硝酸；⑤氟化钙不溶于水，其余三种可溶于水；⑥液溴易挥发，固体碘易升华；⑦碘单质遇淀粉溶液显蓝色；⑧因为I–的强还原性，碘与铁形成的化合物只有FeI2。
三、重要物质：主要是两种。
1、氯水：①成分：强调分析方法，再扩展到久置、新制的情况，最后引申到实验室使用问题（只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中）。
②性质：从成分角度看其多重性质，要结合具体问题具体分析。
如：Ⅰ、Cl2参与反应：与Br–、I–、S2–、Fe2+等具有还原性的离子反应，分别生成Br2、I2、S、Fe3+；与KCl–淀粉溶液（或试纸）作用。
Ⅱ、Cl–参与反应：遇硝酸银溶液时起主要作用。
Ⅲ、H+与Cl2能同时参与反应：如在新制的氯水中加入镁粉，发生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl= MgCl2+H2↑反应。
高中化学人教版必修一高中化学第四章复习 教案2
优质资料---欢迎下载第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时教学设计三维目标知识与技能1.了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2.了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
3.了解硅的基本性质。
4.初步培养学生自主查阅资料的能力。
5.使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
过程与方法1.自主学习，培养学生自学能力。
2.活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
情感、态度与价值观1.培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2.通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
教学重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质教学难点二氧化硅的性质、结构教具准备多媒体、投影仪、水晶石、一段光缆、试管、烧杯、胶头滴管、启普发生器、NaOH溶液、Na2SiO3溶液、HCl、H2SO4溶液教学过程导入新课（多媒体播放幻灯片）1.锦绣中华——巍巍昆仑山——气势磅礴的东岳泰山——奇峰峻岭的黄山2.广袤的土地——塔克拉玛干大沙漠——美丽的长江三角洲师：我们生存的地球，她坚硬的地壳是由什么构成的？岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。
（多媒体投出课题：无机非金属材料的主角——硅）师：从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都扮演着主要的角色。
［多媒体播放幻灯片］中国古代的瓷器推进新课师：硅的原子结构示意图为：硅与碳原子结构相似，在反应中，硅既不容易失去电子，也不容易得到电子，主要形成四价的共价化合物。
师：硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，最常见的沙子中，就含有硅的氧化物——SiO2。
［板书］一、二氧化硅和硅酸师：请同学们思考：在自然界中有大量游离态的碳，但却没有硅，这说明了什么？（多媒体投影资料长片SiO2、CO2的稳定性比较）［板书］1.二氧化硅（SiO2）生：看书，了解SiO2的俗名、在地壳中的含量。
［活动与探究］思考：C、Si原子结构相似，形成的氧化物CO2、SiO2性质却有很大的差别，请思考，这主要是什么原因构成的？生：CO2是气体，SiO2是固体。
必修一第四章导学案
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅〔第一、二课时〕【学习目标】1．能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
2．能了解硅酸的制取和性质。
【自主学习】1.硅在地壳中含量26.3％，仅次于。
它位于第周期，第族，在碳的下方。
Si 比照 C最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成价的化合物。
2.二氧化硅〔1〕存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。
天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。
〔2〕结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，假设干个四面体通过氧原子连接，即每个Si周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。
实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。
SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。
如用作饰物，制作实验室使用的，用作信息高速公路骨架的。
〔3〕物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。
〔4〕化学性质：①酸性氧化物SiO2+ NaOH ＝SiO2+ CaO ＝②特殊性：SiO2＋ HF＝3.硅酸〔H2SiO3〕〔1〕性质：酸性很〔于碳酸〕，溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。
①硅酸不稳定：H2SiO3②硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH=③硅酸在水中易聚合形成胶体。
浓度小时——硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“”。
多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。
现象结论化学方程式1.已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，答复为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？2.为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃？把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生什么现象？3.二氧化硅(SiO)和二氧化碳(CO)化学性质比较物质二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2) 与水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应与碳反应【目标检测】〔A级〕1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是〔〕A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬2.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是〔〕A．CO2是气体，而SiO2是固体B．高温下能发生反应 Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成〔B级〕3．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是〔〕A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液4．用多种方法鉴别以下两组白色粉末物质〔1〕Na2CO3和SiO2〔2〕CaCO3和Na2SiO3高温第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅〔第三、四课时〕【学习目标】1．了解硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。
高中-化学-人教版-高中化学必修一 第四章 章末复习 (导学案)
复习知识要点：1、硅及其化合物的性质2、氯及其化合物的性质3、硫及其化合物的性质4、氮及其化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。
掌握硅、氯、硫、氮等元素单质及其化合物的性质；掌握氯气的实验室制备原理及装置流程；掌握氨气的实验室制法。
自主复习知识点一：碳、硅单质的存在与性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途（1）碳在自然界既有_______态又有______态。
碳的同素异形体有_______、_______、无定形碳、________等。
（2）硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。
晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。
硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。
2．碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
（2）Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧ O 2： F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑【例题1】下列关于硅的说法中，不正确的是（ ）A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 【答案】1．（1）游离；化合；金刚石；石墨；C 60（2）二；氧；化合；氧；晶；无定；半导体；半导体芯片；集成电路；太阳；电；光电池 2．（1）C ＋O 2=====点燃CO 2；2C ＋O 2=====点燃2CO ；2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2； SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑；C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O （2）Si ＋O 2=====△SiO 2 【例题1】C知识点二：碳、硅的氧化物 1．一氧化碳（1）物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。
[精品]新人教版必修一高中化学第四章非金属及其化合物单元复习导学案
◇课前预习◇第四章非金属及其合物单元复习班级姓名号一、知识络自我构建（一）、硅、二氧硅、硅酸、氯及其合物1、物性质：在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。
原子结构示意图：＿＿＿＿＿。
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。
二氧硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧硅，SO2溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。
S02是酸性氧物，是＿＿＿的酸酑。
水晶、石英是晶体。
硅酸盐制品性质稳定、熔点，大都溶于水硅酸盐的组成比较复杂，常用氧物的形式表示。
表示顺序为：活泼金属氧物、较活泼金属氧物、二氧硅、水。
例如：硅酸钠(N2S03)改写为氧物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石： (NAS308)改写为氧物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
氯气＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。
实验室中应怎样闻气体：。
2、性质：⑴硅与NOH溶液作用生成硅酸钠，反应的方程式为：。
（2）常温下SO2与NOH溶液反应的方程式为：。
（3）①高温下S02和O反应生成硅酸盐，反应的方程式为：。
②常温下，SO2能与氢氟酸(HF)反应的方程式为：。
③SO2高温下与作用可制取粗硅，反应的方程式为：。
(4)硅酸钠(N2S03) N2SO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。
往N2SO3溶液中通人O2，能制得硅酸，反应的式：。
（5）①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
③与水反应的离子方程式：，2+ ＿NOH-- 。
（二）、硫和氮的氧物、硫酸、硝酸和氨1、二氧硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、（1）、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的知识。
用方程式表示：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
人教版高一化学必修一第四章非金属及化合物复习提纲学案1份
高一化学导学案编号：34 班级小组姓名【学习内容】：第四章非金属及其化合物复习提纲和答案一．硅：1．硅和硅酸二氧化硅和二氧化碳比较2.2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较①弱酸性；一元弱酸，比H 2CO 3 ②不稳定；2HClO =③ 强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。
④漂白性；使色布、品红溶液等褪色。
4.HClO 与H 2CO 3酸性比较：5．漂白粉① 制法： 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 =② 有效成分： 主要成分： ③ 漂白原理：漂白粉溶液置于空气中能产生漂白性（在溶液中）漂白慢 漂白粉溶液中加酸能能提高漂白性； 漂白快 ④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =2HClO 三．氮 1.氮气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，是空气的主要成分。
（2）化学性质：①通常情况氮气的性质比较稳定，常用作 ②放电条件下与氧气反应：N 2 + O 2 放电 ③与H 2反应：N 2 + 3H 2催化剂 高温高压(工业合成氨的主要反应,也是人工固氮的方法。
）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。
④与金属反应：3Mg + N 2△⑶ 用途：合成氨、保护气O 5．实验室制取干燥NH 3的方法：制取原理： 2NH 4Cl +Ca(OH )2 = 气体成分： NH 3（ H2O ）除水用试剂： 碱石灰(不用浓H 2SO 4 、 CaCl 2原因是：2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4 ;CaCl 2 + 8NH3 = CaCl 2·8NH 3 ) 6.铵盐离子：四．硫1、二氧化硫的性质3．浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理：C12H22O1112C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热)C + 2H2SO4(浓)== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）4．漂白化学漂白：①永久漂白：Na2O2HClO O3→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆②暂时漂白：SO2→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭第四章非金属及其化合物一．硅2.二氧化硅和二氧化碳比较性质2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较①弱酸性；一元弱酸，比H 2CO 3弱 ②不稳定；2HClO = 2HCl + O 2↑③ 强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。
高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案
第四章 非金属及其化合物 复习题纲一．硅1.二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为 立体网状 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。
（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。
（2）化学性质：SiO 2＋CaO ＝CaSiO 3。
2.硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na 2SiO 3＋ HCl ＝H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl 。
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
3.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 水玻璃 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。
4.硅单质（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。
是良好的半导体。
（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。
（3）化学性质：Si ＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
Si ＋ NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
二．氯气1.物理性质：黄绿 色，刺激性 气味，有 毒，密度比空气 大，易 溶于水，易 液化。
2.实验室制法: MnO 2+4HCl(浓) ===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。
3.化学性质：（1）与大多数金属反应Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 2（2）与大多数非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （ 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）。
（3）与水反应① Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 。
精选人教版高中化学必修一第4章 第1节 第2课时导学案
高一化学必修一课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅课时：第二课时编号：19 学习目标:1.了解硅酸盐、硅的主要性质2.认识硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用难点重点：1.硅酸盐的重要用途和组成，硅的物理性质和重要用途，硅酸钠的化学性质。
2.硅酸盐的重要用途及组成，硅的物理性质和重要用途。
学习任务：（1）硅酸盐的含义硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质。
大多数溶于水，化学性质稳定。
最简单的硅酸盐是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
（2）硅酸盐组成的表示形式通常用金属氧化物和二氧化硅的形式表示其组成。
氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：硅酸钠Na2SiO3：Na2O.SiO2硅酸钙CaSiO3：CaO.SiO2（3）硅酸钠的化学性质：①与酸反应Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+H2O====== Na2CO3+H2SiO3(胶体)②结合P77页实验4-2得出Na2SiO3不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好。
（4）三种常见的无机非金属材料（1．种类及结构:单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。
2．性质(1)物理性质：3.1.Si＋O2=====SiO2，Si＋2Cl2 2===== SiCl4，Si＋C====SiC，2F2＋Si===SiF42特性：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑3.粗硅的制取：2C＋SiO2=========2CO↑＋Si(粗硅)4.纯硅的制取：Si(粗硅)＋2Cl2=====SiCl4，SiCl4＋2H2====Si(纯硅)＋4HCl4．用途:(1)半导体材料，如硅芯片,半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。
（6）特殊功能的含硅物质①SiC （俗称金刚砂）具有金刚石的结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
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高一级化学学科导学案
第18 周第 1 课时课题；第四章复习
编写人：编写时间：2012-05-17 使用时间：2012-6-4 学案编号：33
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班------------ 组姓名----------- ----------组评-----------------师评-----------审核人：---------------
【学习目标】
知识与技能：1.知道根据金属的活动性不同，可分别采用加热、电解、还原剂还原等方法冶炼金属。
2.能从能量的角度选择金属的冶炼方法，能够书写相关的化学方程
式。
掌握环境污染的几种类型及防治，了解其危害。
3.认识聚合反应，高分子化合物并了解高分子材料在生活等领域中的应用及
可能带来的环境问题。
了解绿色化学的含义
过程与方法：帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中意义和作用
情感态度价值观：体会化学资源综合利用和环境保护的重要意义，提升综合利用化学资源和环境保护的意识。
【学习重点】金属的冶炼，海水资源运用
【学习难点】海水资源的综合运用。
【学法指导】⑴指导学生分组讨论，合作探究⑵让学生对讨论结果进行展示，补充。
【自主学习】一，金属矿物的开发利用
金属冶炼：1.高炉炼铁：
铝热法炼铁；
2.火法炼铜：
湿法炼铜：
3.金属镁的冶炼；
4.铝的冶炼：
5.钠的冶炼：
二．海水资源的开发应用
用方程式表示海水提溴：
三．煤，石油和天然气的综合利用
1，干馏，气化，液化是什么？
2，裂解，裂化是什么？
3，聚合反应？
合作探究：1，工业冶炼金属的方法？
2，用什么方法从煤焦油中分离芳香烃？
3，高分子化合物是纯净物还是混合物？
自我测试：
1．用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（）
A、MnO2
B、FeO
C、Cr2O3
D、V2O5
2．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()
A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
3
C.分液
D.过滤4．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。
最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。
下列有关说法正确的是()
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化
②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清
洁利用④该技术实现了煤的高效利用
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
巩固练习：1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的()
A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物
2．石油裂化的主要目的是为了()
A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏
C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量
3．下列环境问题与引起的化学物质对应不正确的是()
A．温室效应：二氧化碳B．光化学污染：二氧化氮
C．酸雨：二氧化碳D．臭氧层破坏：氟氯烃
4．下列关于环境问题的说法正确的是（）
A．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
【课堂小结】
【我的收获】
【我的疑惑】。