烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的比较
一烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
§1.有机物的同分异构体二、同分异构体㈠、方法：主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边不到端，排布由对到邻到间。
(1)等效氢法：分子中有n种“等效”氢原子，其一元取代物就有n种。
①同一个碳原子上的氢原子属于“等效”氢原子。
②同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子属于“等效”氢原子。
③同一个碳原子上相同取代基上的氢原子属于“等效”氢原子。
CH3-CH2-CH-CH2-CH3等效氢有种，一卤代物有种，核磁共振氢谱∣CH2-CH3图上有峰。
(2)换元法一种烃如果有m个氢原子可被取代，那么它的n元取代物与(m－n)元取代物种类相等。
【例1】苯的二氯代物有种，四氯代物有种。
㈡、各类有机物的同分异构体1、C n H2n+2（烷烃）→C n H2n+2O(n≥2,醇、醚)。
【例3】－C4H9的异构体有种，分别是；－C3H7的异构体有种，分别是。
（2）C n H2n+2O(n≥2,醇、醚)：如C3H8O的同分异构体有、、。
2、C n H2n（n≥3,烯烃、环烷烃）→C n H2n O (n≥3,醛、酮、烯醇)→C n H2n O2(n≥2,羧酸、酯、羟基醛)→C n H2n O3 (n≥2,羟基酸)⑴C n H2n（n≥3,烯烃、环烷烃）：C4H8、、、。
⑵C n H2n O (n≥3,醛、酮、烯醇)：C3H6O 、、。
⑶C n H2n O2(n≥2,羧酸、酯、羟基醛)：C3H6O2、、、⑷C n H2n O3 (n≥2,羟基酸)：C2H4O33、C n H2n-2 (n≥4,炔烃、二烯烃、环烯烃) 。
C4H6 、、、、。
4、C n H2n-6 (n≥6,苯及同系物)→C n H2n-6O (n≥6,酚、芳香醇、醚)。
⑴CnH2n-6 (n≥6,苯及同系物)：C8H10、、、。
⑵CnH2n-6O (n≥6,酚、芳香醇、醚)：C7H8O 、、、、§2.烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃物质分子结构主要化学性质（有机物写结构简式）甲烷⑴分子式⑵电子式⑶结构式⑷结构简式⑸空间构型键角。
《烃》烃类家族概览
《烃》烃类家族概览在我们的日常生活中，烃类物质无处不在，从驱动汽车的汽油到塑料制品，从用于取暖的天然气到工业生产中的各种溶剂。
那么，究竟什么是烃呢？烃类物质又是如何构成一个庞大而多样的家族的呢？让我们一起来揭开烃类家族的神秘面纱。
烃，从化学的角度来说，是仅由碳（C）和氢（H）两种元素组成的有机化合物。
就好像是一个由碳和氢共同构建的独特世界，它们按照一定的规律组合在一起，形成了各种各样的烃类分子。
烃类家族的成员众多，根据分子结构的不同，可以主要分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃这几大类。
烷烃是烃类家族中的“老实人”，它们的分子结构中，碳原子之间都是单键相连，呈现出一条直链或者支链的形态。
比如甲烷（CH₄），它是天然气的主要成分，也是最简单的烷烃。
当碳原子数量逐渐增加时，就有了乙烷（C₂H₆）、丙烷（C₃H₈）等等。
烷烃的化学性质相对稳定，一般情况下不容易发生化学反应，但在一定条件下，比如高温、高压或者有催化剂存在时，也能参与一些反应。
烯烃则是烃类家族中的“活跃分子”，它们的分子中至少有一个碳碳双键。
这个双键的存在使得烯烃具有了一些独特的化学性质。
乙烯（C₂H₄）就是一种常见的烯烃，它是水果催熟的“小能手”。
由于双键的存在，烯烃更容易发生加成反应、氧化反应等。
炔烃则像是家族中的“激进派”，它们的分子中至少有一个碳碳三键。
比如乙炔（C₂H₂），常用于气焊和气割中。
炔烃的化学活性比烯烃还要高，能与许多试剂发生反应。
芳香烃是烃类家族中颇具特色的一类。
它们具有一个或多个苯环结构。
苯（C₆H₆）就是最典型的芳香烃。
芳香烃具有特殊的稳定性和独特的气味，在化工、制药等领域有着广泛的应用。
烃类物质在我们的生活中扮演着至关重要的角色。
首先，它们是能源的重要来源。
石油和天然气中包含了大量的烃类化合物，经过提炼和加工，可以得到汽油、柴油、煤油等燃料，为我们的交通工具提供动力，为工厂的生产提供能源。
其次，烃类也是化工原料的宝库。
第二章 烷烯炔
第二节 烷烯炔的结构
1 同系物(p13)
烷烃
单烯烃 单炔烃
CH4，CH3CH3， CH3CH2CH3, …. C2H4，C3H6,…. C2H2，C3H4,…
通式 CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2
在组成上相差一个或几个-CH2- 的许多化合物组成的 一个系列—同系列， -CH2-为系列差，同系物具有相 似的化学性质，但反应速率往往有较大的差异；物理 性质一般随碳原子数的增加而呈现规律性变化。同系 列中的第一个化合物往往具有明显的特性。
第二章 开链烃
根据碳链的骨架以及碳原子之间化学键的不同， 可以将烃作如下分类：
饱和烃 （烷烃）
CH3CH2CH3
开链烃 （脂肪烃） 烃
烯烃 不饱和烃 炔烃
CH2=CH2
CH3C CH
闭链烃 （环烃）
脂环烃 芳香烃
2.1 烷烯炔的命名
2.2 烷烯炔的结构
2.3 烷烯炔的同分异构现象
2.4 烷烯炔的物理性质 2.5 烷烃的化学性质 2.6 烯烃的化学性质 2.7 炔烃的化学性质 2.8 二烯烃
1. 碳链异构(carbon-chain isomerism) 烷烃的异构体数目 碳原子数 异构体数 碳原子数 异构体数
4 5 6 7
如
2 3 5 9
C5H12（3种）
8 9 10 Βιβλιοθήκη 018 35 75 366 319
又如
C6H14（5种）
请写出C8H18所有构造异构体(共18个)
2. 构象异构(conformational isomerism) (p20)
乙烷
相类似，乙烷分子中 有六个C－Hσ键和一 个 C－Cσ键。
烯烃、炔烃的结构 烯烃 SP2杂化
有机化合物的分类方法
有机化合物的分类方法有机化合物的分类方法常见的分类方法有：按组成元素分，按碳架分类，按官能团分类。
详细如下：一、按组成元素分1、烃类物质：只含碳氢两种元素的有机物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物(或含有碳氢及其以外的其他元素的化合物)，如醇、醛、羧酸、酯、卤代烃。
二、按碳架分类根据碳原子结合而成的根本骨架不同，有机化合物被分为两大类：1、链状化合物：这类化合物分子中的碳原子互相连接成链状。
(因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。
)2、环状化合物：这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状构造。
它又可分为三类：(1)脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。
(2)芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。
(3)杂环化合物：组成的环骨架的原子除C外，还有杂原子，这类化合物称为杂环化合物。
三、按官能团分类官能团：决定化合物主要性质的原子或者原子团。
1、烷烃：烷烃无官能团，特征是碳碳单键形成链状，剩余价键全部与氢原子结合。
2、烯烃：官能团是碳碳双键，—C=C—。
3、炔烃：官能团是碳碳叁键。
4、苯和苯的同系物：官能团是苯环。
5、卤代烃：烃基与卤素相连的有机物。
官能团是卤素，—X(X=F、Cl、Br、I) 。
6、醇：脂肪烃基与羟基相连的有机物。
官能团是羟基，—OH 。
7、醚：烃基或者氢原子与醚键相连的有机物。
官能团是醚键，—C—O—C—。
8、酚：苯环直接与羟基相连的有机物。
官能团是羟基，—OH 。
9、醛：烃基与醛基相连的有机物。
官能团是醛基，—CHO 。
10、酮：烃基与羰基相连的有机物。
官能团是羰基。
11、羧酸：烃基或氢原子与羧基相连的有机物。
官能团是羧基，—COOH或HOOC—。
12、酯：烃基或氢原子与酯基相连的有机物。
官能团是酯基，—COOR或ROOC—。
13、胺：烃基与氨基相连的有机物。
官能团是氨基，—NH2或H2N—。
烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的比较
烷烃烯烃炔烃芳香烃结构简式CH4(正四面体)空间型CH2=CH2平面型CH=CH直线型通式C n H2n+2C n H2n C n H2n-2C n H2n-6(n≥6)物理性质颜色无色无色无色无色溶解度0 0 0 0能使溴水层褪色（物理性质）密度标准状况下密度都比水小苯：比水轻熔沸点分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低随碳原子数增多而增大直链烯烃的沸点比带支链的高双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点随碳原子数增多而增大邻位>间位>对位状态碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。
C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。
C2以下的炔烃为气体液态化学物/反应甲烷乙烯乙炔苯；甲苯化学性质与酸性高锰酸钾溶液不反应褪色（氧化反应）褪色（氧化反应）不反应溴水不褪色褪色（加成反应）褪色（加成反应）不褪色与强酸强碱不反应不反应反应不反应取代反应能发生乙烯不能发生，乙烯只有双键。
能发生能发生氧化反应能发生能发生能发生能发生加成反应烷烃不能发生，烷烃是饱和烃。
只有不饱和烃才能发生。
能发生能发生能发生加聚反应不能发生能发生不能发生不能发生取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
加成反应一般是合成反应。
加聚反应：即加成聚合反应，一些含有不饱和键(双键、叁键、共轭双键)的化合物或环状低分子化合物，在催化剂、引发剂或辐射等外加条件作用下，同种单体间相互加成形成新的共价键相连大分子的反应就是加聚反应。
甲烷取代反应CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HClCH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HClCH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HClCHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl氧化反应甲烷最基本的氧化反应就是燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。
第二章_烷烃
CH3 CH3 600℃
C2H4 + H2
CH4 + C + H2
CH4 >1200℃ C + 2H2
CH3 CH2 CH2 CH3 500℃
CH4 + C3H6
CH3CH3 + C2H4 C4H8 + H2
• 将有害的烃类化合物转化为低毒性的醇类化合物
• 将核苷酸转化为脱氧核苷酸
• 无用的自由基对细胞毒害很大
自由基清除剂 (radical scavengers)
(对苯二酚)
(半醌)
生物体内存在的自由基清除剂
➢氧化反应
CH4 + 2O2 燃烧 CO2 + 2H2O + 891 kJ mol-1 适当条件下可部分氧化为醇、醛、酮、羧酸等含氧化合物。
如果位次和相同，则从取代基较不优先的一 端开始
• 列出取代基
根据优先基团后列出的原则 (英文按字母顺 序)，在母体名称前依次列出取代基的位置、 数目、名称
3-甲基-5-乙基辛烷
7-甲基-3,3,6-三乙基癸烷
根据下面化合物的名称，画出结构式
a. 2,3-二甲基己烷 b. 2,4,5-三甲基-4-异丙基庚烷 c. 4,4-二乙基癸烷
• 反应性和选择性
• 不同卤素的反应性
F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
• 不同卤素的选择性
自由基形成的相对速率
• 反应性-选择性原则
反应性越强，选择性越低
➢
➢
如果甲基环己烷与Cl2和Br2发生卤代反应， 哪个反应可以得到更多的1-卤-1-甲基环己 烷?
溴代反应
生物体中的自由基反应
不溶于水，能溶于某些低极性有机溶剂 (苯、氯仿、四氯化碳等)
烃的结构和性质
烃的结构和性质烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，根据碳原子之间的化学键情况不同，可以分为四大类：烯烃、烷烃、炔烃和芳香烃。
烯烃是由碳原子之间存在一个碳碳双键的化合物。
由于烯烃分子中存在碳碳双键，所以它们具有较高的化学反应活性。
烯烃分子可以进行加成反应、环加成反应和聚合反应等。
根据双键的位置，烯烃可分为内烯烃和外烯烃。
内烯烃是双键处于分子内部的烯烃，外烯烃是双键处于分子末端的烯烃。
例如，乙烯就是一种最简单的烯烃，其分子式为C2H4烷烃是由碳原子之间只存在碳碳单键的化合物。
烷烃分子中的碳原子通过单键相连，形成直链或支链结构。
由于烷烃分子中不存在双键或三键，因此它们的化学反应活性相对较低。
烷烃主要参与燃烧反应，是石油和天然气等石化工业的主要原料。
按照分子中的碳原子数目，烷烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等多个类别，其中甲烷（CH4）是最简单的一种烷烃。
炔烃是由碳原子之间存在一个碳碳三键的化合物。
由于炔烃分子中存在碳碳三键，所以它们的化学反应活性较高。
炔烃分子可以进行加成反应、环加成反应和聚合反应等。
炔烃也可以参与燃烧反应，与氯气、溴气等发生加成反应，制备卤代烃。
乙炔（C2H2）是最简单的炔烃。
芳香烃是由苯环结构组成的化合物。
苯环由碳原子和氢原子交替连接而成，其中每个碳原子都被一个氢原子取代。
芳香烃分子中的苯环具有稳定的共轭结构，因此芳香烃比非芳香烃更稳定。
芳香烃具有较低的反应活性，不容易发生加成反应和氧化反应。
苯（C6H6）是最简单的芳香烃。
总体来说，烯烃、烷烃、炔烃和芳香烃都属于烃类化合物，它们的结构和性质有一些共同特点，也有一些明显区别。
其中，烯烃和炔烃具有较高的反应活性，容易发生加成反应和聚合反应；烷烃的反应活性相对较低，主要参与燃烧反应；芳香烃由于具有稳定的共轭结构，比非芳香烃更稳定，反应活性较低。
高中化学“烷烃、烯烃和炔烃的比较”
高中化学“烷烃、烯烃和炔烃的比较”
关键词：高中化学、“烷烃、烯烃和炔烃的比较”、知识归纳
进入有机化学的世界后，我们就陆续地学习了烷烃、烯烃和炔烃。
有同学就要抱怨啦，老师我们无机还没吃透呢，这又来有机，快噎死了！别着急，先长吁一口气缓缓。
今天这期我们就来PK一下“烷烃、烯烃和炔烃”。
给你屡出有机的头绪。
1、比较烷烃、烯烃和炔烃的通式、结构特点和代表物：
2、以烷烃、烯烃和炔烃的代表物甲烷、乙烯和乙炔为例，进行比较：
先比较甲烷、乙烯和乙炔的分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型、比例模型及空间构型。
再接着比较甲烷、乙烯和乙炔的化学性质。
分别从氧化反应、取代反应、加成反应和加聚反应来比较。
从这里（上图）我们可以得出结论：
从这里（上图）我们可以得出结论：
化学中我们常说“结构决定性质”，放在这里就很有说服力。
因为烷烃是饱和烃，只有碳碳单键，所以只能发生取代反应；而烯烃和炔烃是不饱和的烃，分别有碳碳双键和碳碳三键，所以可以发生加成反应和加聚反应。
以后在有机物的学习中，慢慢融合“结构决定性质”的思想。
分析一个新的有机物，就可以从结构到性质，抽丝剥茧，一条一条屡清楚了。
好了，就说这么多，赶紧消化一下吧！。
烷、烯、炔烃小结
要点二
详细描述
炔烃是一种不饱和烃，其分子中含有一个或多个碳碳三键。 炔烃的通式为CnH2n-2，其中n表示碳原子数。当n=2时， 炔烃的分子式为C2H2，这是最简单的炔烃。随着碳原子数 的增加，炔烃的同分异构体数量也会增加。同分异构体的存 在取决于碳链的长度和支链的数量与位置。例如，戊炔有三 种同分异构体，己炔有八种同分异构体。
04 烷、烯、炔烃的比较
结构特点比较
01
02
03
烷烃
碳原子之间通过单键连接， 呈饱和状态，结构简单。
烯烃
含有碳碳双键，具有不饱 和性，结构相对复杂。
Байду номын сангаас炔烃
含有碳碳三键，高度不饱 和，结构最为复杂。
物理性质比较
烷烃
熔点、沸点较高，相对密度小于水，不溶于水。
烯烃
熔点、沸点较低，相对密度一般小于水，部分溶 于水。
THANKS
烷、烯、炔烃小结
目录
CONTENTS
• 烷烃 • 烯烃 • 炔烃 • 烷、烯、炔烃的比较
01 烷烃
烷烃的通式与同分异构体
烷烃的通式
CnH2n+2，其中n表示碳原子数。
同分异构体
烷烃的同分异构体包括直链烷烃和支链烷烃，如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质
状态
随着碳原子数的增加，烷烃由气态逐渐变为液 态，最后变为固态。
熔沸点
烷烃的熔点和沸点随着碳原子数的增加而升高。
密度
烷烃的密度随着碳原子数的增加而增大。
烷烃的化学性质
取代反应
烷烃在光照条件下可发生取代反应，如卤代反应。
氧化反应
烷烃在氧气存在下可发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
裂化反应
烃的命名规则
烃的命名规则烃是由碳和氢组成的有机化合物，是一类广泛存在于自然界中的化合物。
根据烃分子中碳原子数目的不同，可以将烃分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
烃的命名规则是为了准确描述和区分这些化合物。
烷烃是由碳原子通过单键连接而成的烃类化合物。
根据碳原子数目的不同，可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
其中，甲烷是由单个碳原子和四个氢原子组成，乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成，以此类推。
烷烃分子的结构是直链的，没有分支。
2. 烯烃的命名规则烯烃是由碳原子通过双键连接而成的烃类化合物。
根据碳原子数目的不同，可以命名为乙烯、丙烯、丁烯等。
烯烃分子的结构是含有一个或多个双键，可以是直链结构或环状结构。
当烯烃分子中含有多个双键时，需要使用数字来表示双键的位置。
3. 炔烃的命名规则炔烃是由碳原子通过三键连接而成的烃类化合物。
根据碳原子数目的不同，可以命名为乙炔、丙炔、丁炔等。
炔烃分子的结构是含有一个或多个三键，可以是直链结构或环状结构。
当炔烃分子中含有多个三键时，需要使用数字来表示三键的位置。
4. 分支烃的命名规则分支烃是指在直链烃的基础上，通过在碳原子上引入分支基团而形成的化合物。
根据分支基团的位置和数目，可以命名为异构体。
分支基团的位置可以使用前缀来表示，例如甲基、乙基、丙基等。
分支烃的命名需要按照主链和分支的顺序来确定，其中主链是最长的连续碳原子链，分支则是连接在主链上的其他碳原子链。
5. 环烃的命名规则环烃是指碳原子通过单键或多键连接而形成环状结构的烃类化合物。
根据环的碳原子数目，可以命名为环丙烷、环戊烷、环己烷等。
当环烃中含有双键或三键时，需要使用数字来表示双键或三键的位置。
6. 芳香烃的命名规则芳香烃是一类特殊的环烃，由苯环结构组成。
苯环是由六个碳原子和六个氢原子组成，碳原子之间交替单双键连接。
根据苯环上是否有取代基团，可以命名为苯、甲苯、对二甲苯等。
取代基团的位置可以使用数字来表示。
总结起来，烃的命名规则主要涉及烷烃、烯烃、炔烃、分支烃、环烃和芳香烃。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
烷烃烯烃炔烃芳香烃
结构简式CH4(正四面体)
空间型
CH2=CH2
平面型
CH=CH
直线型
通式C n H2n+2C n H2n C n H2n-2C n H2n-6(n≥6)
物理
性质
颜色无色无色无色无色
溶解度0 0 0 0
能使溴水层褪色（物理性质）密度标准状况下密度都比水
小
苯：比水轻熔沸点分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低随碳原子数增多而增大
直链烯烃的沸点比带支
链的高
双键在碳链中间的沸点比
相应的烷烃还略低一点
随碳原子数增多而增大
邻位>间位>对位状态碳原子数5-11时常温常
压下为液态，以下为气
态，以上为固态。
C2~C4的烯烃是气体，
C5~C18的为气体，C19
以上的高级烯烃为固体。
C2以下的炔烃为气体液态化学物/反应甲烷乙烯乙炔苯；甲苯
化学
性质
与酸性高锰酸钾
溶液
不反应褪色（氧化反应）褪色（氧化反应）不反应溴水不褪色褪色（加成反应）褪色（加成反应）不褪色
与强酸强碱不反应不反应反应不反应
取代反应能发生乙烯不能发生，乙烯只有
双键。
能发生能发生氧化反应能发生能发生能发生能发生
加成反应烷烃不能发生，烷烃是饱
和烃。
只有不饱和烃才能
发生。
能发生能发生能发生加聚反应不能发生能发生不能发生不能发生
取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
加成反应一般是合成反应。
加聚反应：即加成聚合反应，一些含有不饱和键(双键、叁键、共轭双键)的化合物或环状低分子化合物，在催化剂、引发剂或辐射等外加条件作用下，同种单体间相互加成形成新的共价键相连大分子的反应就是加聚反应。
甲烷
取代反应
CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl
CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl
CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl
CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl
氧化反应
甲烷最基本的氧化反应就是燃烧：
CH4+2O2→CO2+2H2O
甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。
乙烯
氧化反应
①常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O
加成反应
CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)
CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)
CH2═CH2+H20—催化剂、高温高压→CH3CH2OH(制酒精)
CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl
加聚反应
CnCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)
乙炔
氧化反应
a．可燃性：2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）
现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
C₂H₂+ 2KMnO₄+ 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄+ 2MnSO₄+4H₂O
加成反应
可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。
如：CH≡CH+H₂→CH₂=CH₂
CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯
与Br₂的加成使溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色
所以可用酸性KMnO₄溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
苯
取代反应
苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。
由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。
卤代反应
苯的卤代反应的通式可以写成：
PhH+X2—催化剂（FeBr3/Fe）→PhX+HX
硝化反应
苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯
PhH+HO-NO2-----H2SO4（浓）△---→PhNO2+H2O
硝化反应是一个强烈的放热反应。
氧化反应
苯和其他的烃一样，都能燃烧。
当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。
但在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。
这是由于苯中碳的质量分数较大。
2C6H6+15O2——点燃—→12CO2+6H2O
苯本身不能和酸性KMnO4溶液反应，但在苯环连有直接连着H的C后，可以使酸性KMnO4溶液褪色。