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(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答

高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：第三章水平测试 Word版含解析

第三章水平测试(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1．下列物质遇水不能生成无色气体的是()A．Na放入水中B．Na2O2放入水中C．Na2O放入水中D．Al和NaOH固体同时放入水中解析Na2O与水只生成NaOH。

答案 C2．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g N A解析依据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每有1 mol Na2O2参与反应，固体增重28 g，转移1 mol 电子，消耗1 mol CO2。

B项条件不确定，有1 mol Na2CO3生成时，CO2的体积不肯定是22.4 L；D项有106 g Na2CO3生成时，转移1 mol电子。

答案 B3．[2021·山东滨州高一检测]下列各组反应中最终确定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。

Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

答案 A4．[2022·吉林省试验中学高一月考]下列离子在溶液中能大量共存的是() A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－解析A中Fe3＋和SCN－不能大量共存，C中酸性条件下NO－3和Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，D中Fe2＋和OH－不能大量共存。

答案 B5．[2022·浙江杭州学军中学高一期末]下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是()A．新制氯水和FeCl2溶液B．铁屑和CuCl2溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和FeCl3溶液解析加入KSCN溶液，能使溶液变成红色的是Fe3＋，所给选项中，只有A 项可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，符合题意。

(完整word版)高中化学必修一期末测试题(含答案)(2),推荐文档

高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。

（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。

下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO 24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝＝7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学必修1 综合考试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一化学必修1 综合考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共48分）1.下列气体中, 对人体无毒害作用的是( )A．SO2B．NO2C．Cl2D．N22. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3. 下列仪器中，不能．．用于加热的是（）A．蒸发皿B．试管C．圆底烧瓶D．容量瓶4．下列环境污染的形成主要与SO2有关的是A．温室效应B．酸雨 C.．臭氧空洞D．赤潮5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油6. 合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中属于合金的是（）A．钢B．铜C．晶体硅D．四氧化三铁7. 下列各物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2B．SiO2C．SO2D．Fe2O38．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe (OH)3 胶体9．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．食盐水C．硝酸钾晶体D．晶体硅10．关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl 2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71g / mol D．常温常压下，1 molCl2的体积为22.4 L11. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－13. 下列化学方程式中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋2H2OB．Ba(OH)2 ＋H2SO4＝BaSO4 ↓＋2H2OC．Cu(OH)2 ＋2HNO3 ＝Cu(NO3)2 ＋2H2OD．Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O14．下列反应不．属于．．氧化还原反应的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．CuO + CO △Cu + CO2C．2NO+O2=2NO2D．SO2+CaO=CaSO315．下列叙述中，正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．燃烧一定要有氧气参加C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．氧化还原反应中一定有电子转移16．下列说法正确的是：( ) A．石英（SiO2）可用来制作工艺品B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．氯气通入水中制氯水仅为物理变化D．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞17．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的( )A.稀硝酸Ｂ．氢氧化钠溶液Ｃ．浓硫酸Ｄ．氨水18．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．1 g H2和1 g O2B．5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2C．9g H2O和0．5 mol Cl2D．22.4 L H2（标准状况）和0．1 mol N219．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．CaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液20．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为（）A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:321．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( ) A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同22．下列说法正确的是( ) A. 铁可以在氯气中燃烧生成FeCl2B．单质硅是制造光导纤维的主要原料C. 木材浸过水玻璃后不易着火D. 在常温下，浓硝酸能与铝反应生成H223．下列实验方案设计中，可行的是：( ) A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉和铝粉B．用分液的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混和物D．用过滤的方法分离Fe (OH)3 胶体与NaCl溶液的混和物24．下列离子方程式中,正确的是( ) A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe 2Fe2+C．钠与水反应：Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑D．常温下，氯气通入KOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O第Ⅱ卷（非选择题，共52分）25.（13分）（1）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气________（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，氨水有性（填“弱酸”或“弱碱”），实验室制取氨气的化学方程式为，收集氨气应采用_______________法，氨气与盐酸可以反应，其化学方程式为：，（2）如图所示，在干燥的仪器a中充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管中预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。

人教版高一化学必修第一册全册试卷(附答案)

人教版高一化学必修第一册全册试卷（附答案）一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油裂化C．煤的干馏D．海水淡化2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B．钠着火时用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．16g O2中所含的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。

下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO、NO B．0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH、SO、NOC．0.1 mol/L KSCN溶液：NH、Fe3+、SO、Cl-D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO6．下列属于酸的是A．SO2B．CaCO3C．HClO D．NaOH7．ClO2是一种高效杀菌剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是A．NaClO3中氯元素化合价降低B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3发生氧化反应D．NaClO3做氧化剂8．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。

部编新人教版高中化学必修一第1章综合检测及答案.doc

第一章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案.doc

最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 P 31 Cl35.5第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1.下列对于"摩尔〃的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D.lmol 氧含6.02X1023个0?2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液吋，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馆水B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时，有少量水滴到容暈瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸懈B.萃取、蒸憾、分液C.分液、蒸懈、萃取D.蒸镭、萃取、分液4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小5.ImolCO和lmolCOz具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数A.①③B.②④C.①④D.①②③6.已知3.O1X1O23个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是A.16g B・ 32g C. 64g /mol D・ 32g /mol7.下列叙述正确的是22.4L&某溶液屮含有较大量的Cl ： CO 32-. OK 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序止确的是：① 滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3iW 液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A. ①②④②③B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①9. 用可溶性锁盐检验SOq?离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更髙C.排除S (V 一以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰10. 下列物质中所含分子物质的暈最多的是A. 4°C 时 2.7mL 水B. 4.9g 磷酸C. 6.02X1022个氯化氢分子D. 2.24L —氧化碳(标准状况下)二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。

完整版)高中化学必修一测试题

完整版)高中化学必修一测试题沉淀消失，生成气体，其中生成气体的物质是（）A.氯化铵B.硫酸铜C.硝酸钠D.氯化钠9.下列说法正确的是（）A．硫酸铜加热分解时，生成的是二氧化硫气体和黑色的氧化铜B．硝酸银加热分解时，生成的是二氧化氮气体和黑色的银C．碳酸钠加热分解时，生成的是二氧化碳气体和白色的氧化钙D．氢氧化铜加热分解时，生成的是氧气气体和红色的氧化铜10.下列说法正确的是（）A．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水B．碱金属与非金属气体反应生成离子化合物C．金属氧化物与非金属酸反应生成离子化合物和水D．酸性氧化物与非金属氧化物反应生成离子化合物和水11.下列物质中，能与水反应生成氢气的是（）A．Fe B．Zn C．Cu D．Ag12.下列说法正确的是（）A．电子亲和能是电子从原子中脱离的能量B．原子半径随着电子层数的增加而减小C．原子半径随着电子层数的增加而增大D．电子亲和能越大，原子越容易失去电子13.下列物质中，属于共价晶体的是（）A．XXX(graphite) D．Al14.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A．异丙醇和正丙醇 B．异戊烷和正戊烷C．甲醛和乙醛 D．丙酮和乙酸乙酯15.下列物质中，能与水反应生成氢气的是（）A．Na B．Mg C．Ca D．Al16.下列物质中，不属于脂肪族化合物的是（）A．正己烷 B．正戊醇 C．正丙醛 D．正丁酸高中化学必修一测试题可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项符合题意）1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A。

HCl B。

Cl2 C。

NH3 D。

NO22.已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物，硫元素的质量分为 a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A。

高一化学必修一期末考试题及答案DOC

高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 碳酸钙D. 空气答案：D2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C4. 根据质量守恒定律，下列反应中正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O + O2 → 2H2 + 2O2D. 2H2 + O2 → H2O + O25. 以下哪种物质的化学式书写错误？A. 碳酸钠：Na2CO3B. 硫酸铜：CuSO4C. 氢氧化钠：NaOHD. 氯化钙：CaCl2答案：B6. 以下哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的规律，下列反应中正确的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2OC. HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2OD. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A8. 以下哪种物质在常温下为气体？A. 铁B. 碘C. 硫D. 汞答案：B9. 以下哪种元素属于过渡金属？B. 氧C. 铁D. 氦答案：C10. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的摩尔质量是：A. 1g/molB. 2g/molC. 16g/molD. 44g/mol答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，第IA族元素的最外层电子数为________。

答案：12. 化学反应中，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为________反应。

答案：放热3. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键属于________键。

答案：离子4. 根据酸碱中和反应的规律，氢氧化钠与盐酸反应生成的盐是________。

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高中化学必修一测试题可能用到的相对原子质量： H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共48 分）一、选择题（本大题包括 16个小题，每小题 3分，共48分。

每小题只有一个正确选项符合题意）．．．．1. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.HClB.Cl 2C.NH 3D.NO2.已知由 NaHS、MgSO4、 NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.a%B.2a%C. 1 ―1.75a%D.1 ―0.75a%3.下列各组物质中，与O2和 O3的关系相同的一组是（）A ．Na 和 Na+B．金刚石和 C60C．11 H2和12 H2D．水和重水4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。

下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。

B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。

C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。

D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。

5. 某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H 2② Cl 2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是A. 烧瓶是干燥的，由 A 进气收集①③⑤B. 烧瓶是干燥的，由 B 进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由 A 进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由 B 进气收集⑥6.下列叙述中正确的是（）A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B．碳族元素的单质都有导电性C．硅酸的酸性比碳酸的强D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强7.下列反应的离子方程式正确的是＋－A.钠与水反应： Na＋H2O＝Na ＋ OH ＋H2↑B.氯气与水反应： Cl 2＋H2O＝2H＋＋Cl －＋ ClO－＋3＋C.氢氧化铝中和胃酸： Al(OH) 3＋3H ＝Al＋3H2O3＋2＋2＋8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（）A ．Na CO 和 Ca(OH) B． Na CO 和 CaCl22 3 2 2 3C．Ca(HCO3)2和 NaOH D． Na2SO4 和 Ba(NO3)29．在一定条件下，RO3n 与 R2－发生如下反应：RO3n+2 R2－+6H+=3R+3H2O 下列关于元素 R 的叙述中正确的是（）A ．R 原子的最外层上有 4 个电子B．RO3n中的 R 只能被还原C．H RO 一定是强酸D．R 的单质既具有氧化性又具有还原性n 310.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质 )()A ．H2 (H2 S)通过 CuSO4溶液洗涤B．SO2 (SO3)通过饱和 NaHSO3溶液洗涤C．Na2SO3溶液 (Na2SO4)滴加适量的 BaCl2溶液D．Na2SO4溶液 (Na2 SO3)滴加适量的 H2SO4溶液11．下列离子方程式中正确的是（）+2+A.把盐酸滴在铜片上： Cu+2H ═ Cu +H2↑B.把盐酸滴在石灰石上：CO32－ +2H+═H2O+CO2↑－+C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸： HCO3 +H ═H2CO3+ －12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸湿润蓝色石蕊试纸湿润品红试纸沾有 KMnO 4溶液的滤纸亚硫酸湿润淀粉 KI 试纸钠晶体均褪色证明了 SO2具有漂白性C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明浓硫酸氯化钠溶液SO2的氧化性弱于I2D．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO213．下列有关硫酸的说法中不正确的是（）A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性14.要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含有 Fe2＋, 进行如下实验的最佳顺序为①加入氯水②加入 KMnO溶液③加入 NHSCN溶液4 4A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③．检验某溶液中是否含有2- 时，为防止+2- 、 SO3 2- 等离子的干扰，下列实验方4 Ag 、CO315 SO案比较严密的是（）A. 先加稀 HCl 将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；B.先加稀 HNO 3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A. 使酚酞试液变红的溶液：+ - 2- 3+Na 、Cl 、SO 、Fe4B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：2+ 2+ -、 Cl- Fe 、Mg 、NO3C.碳酸氢钠溶液： K+、SO42-、Cl -、H+D.c(H+)=10 -12 mol· L-1的溶液： K+、 Ba2+、Cl -、Br-+第Ⅱ卷非选择题 (共 52 分)二．填空题（ 44 分）17.(8 分向溶液中缓慢通入一定量的CO , 充分反应，测得最后溶液的) 100mL 3mol/L 的 NaOH2PH＞7。

（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或；如果是多种成分，可能是或（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加 1mol/L 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。

①B 点时，产生的 CO2在标准状况下的体积为 ________mL②B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是____（溶液体积的变化忽略不计）18.（8 分） X、 Y、 Z 为三种常见的单质， Z 为绿色植物光合作用后的产物之一， A、B 为常见的化合物。

它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）。

（1）当 X、 Y 均为金属时， Y 的化学式为，B的化学式为（2）当 X 为非金属且为气体， Y 为金属且为紫红色时， X的化学式为，A 的化学式为（3）当 X 为金属、 Y 为非金属且为固体时， X 与 A 反应的化学方程式为（4）当 X、 Y均为非金属固体时， X 与 A 反应的化学方程式为19.（ 14 分）已知 A―F是中学化学中常见的物质，其中 A、C、E、F 为气体， B、D 为液体 ,D 是中学常见的强酸，D 的浓溶液与铜共热可生成A ；F 的浓溶液与 X 共热通常用于中学实验室制备单A②D D+水B+xE③①④F C F质 C；B 和 X 混合是实验室常温下简易制单质 E +x 的一种方法， X 是一种黑色粉末， B 的分子中有⑤18 个电子。

反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：（1）根据图中信息， B 、C、 D、 X 的氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）。

（2）B 的电子式为。

（3）与 B 具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为。

（4）写出反应①和⑤的离子方程式：①。

⑤。

（5）上述物质中 A 与 E 反应的产物 G 常用于工业制备 D ，写出以下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G →D:; A+E →G: 。

20.（ 14 分）（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：。

（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：→ → → 。

（ 3）实验时可观察到装置①中， A 瓶的溶液褪色， C 瓶的溶液不褪色。

是：，B是， C是。

A 瓶溶液的作用瓶溶液的作用瓶溶液的作用（ 4 ）装置②中所加的白色固体药品是，可验证的产物是。

（ 5 ）装置③中所盛的溶液是，可验证的产物是。

（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出三、计算题（ 8 分）21．向 80mL 浓硫酸中加入56g 铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（ 1）实验测得反应中共有13.44L 标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为mol ，反应中转移的电子有mol。

（ 2）将反应后的混合物加水稀释到100mL 并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L 氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为，反应的Zn的质量为高一化学参考答案一、选择题（ 48 分，每空 3 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C B C A D C B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C D C A C A D二．填空题17.2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 Na 2CO3和NaHCO3（每空1分）（8 分）（1）Na(2) ① 2240 （2 分）②0.75 mol · L 1（ 2 分无单位该空不得分）18. （8 分）（ 1）Fe，Al O （2 分）（ 2）H CuO （ 2 分）（ 3）2Mg+CO2MgO+C （ 22 3 2高温分）（4）SiO2+2C Si+2CO（2分）19.（ 1） MnO 2>Cl 2>H 2O 2>H 2SO 4¨ ¨(3)+20 28 8（2）H ∶O ∶O ∶H¨ ¨+2- +2Cl -(4) ①SO 2+Cl 2+2H 2O==4H +SO 4⑤MnO 2+ +2Cl -Mn 2+ +2H 2 O+Cl 2↑+4H(5) H 2O+SO 3==H 2SO 4催化剂2SO 2＋O 22SO 3△（每空 2 分，共 14 分，反应条件不注为 0 分）20. 1 C ＋2H SO (浓)CO2 ＋2SO ＋2H O(3 分)2422(2) ④→②→①→③(2 分，错 1 个编号为 0 分)(3) 验证产物气流中有 SO 2 ；将产物气流中 SO 2 全部氧化吸收；确认产物气流中 SO 2 已被 B 瓶溶液全部吸收(每空 1 分，共 3 分)(4) 无水硫酸铜（或 CuSO 4）水气 (或水或 H 2O)(每空 1 分，共 2 分)；(5) 澄清石灰水 (或其他合理答案 )CO 2(或二氧化碳 )(每空 1 分，共 2 分)（6） CO 2 、2 2SO H O(每空 1 分，共 2 分，填不全或填错为 0 分)三．计算题 21.（ 1） 0.6 1.2（每空 2 分，共 4 分）（2）18mol/L54.6g(每空 2 分，共 4 分，少带一个单位扣 1 分 )。