简述edta与金属离子形成螯合物的配位特点
一、配位化合物的定义和稳定常数
K4[Fe(CN)6] ┌──┴──┐ 外界 内界 K4+ [Fe(CN)6]4－ ┌──┴──┐ 中心离子 配体 Fe3+ (CN)6－ ↑ ↑ 配位原子┘ └配位数
1. 形成体——中心离子或中心原子.为具 有能接受孤对电子的空轨道的原子或离子。
2. 配位体、配位原子
配位体(简称配体) ——与形成体结合的离子或分子，
常见的螯合剂是乙二胺四乙酸：
HOOCH 2C
CH 2COOH
N
HOOCH 2C
CH2
CH2
N
CH 2COOH
乙二胺四乙酸是一个六齿配体，其中4个羧基 氧原子和2 个氨基氮原子共提供6 对孤对电子，与 中心原子配位时能形成5个五元环，它几乎能与所 有金属离子形成十分稳定的螯合个体。
EDTA的物理性质
普遍性： EDTA几乎能与所有的金属离子发生配位反 应，生成稳定的螯合物。
组成一定： EDTA与金属离子形成1∶1的螯合物。 稳定性高： EDTA与金属离子形成的配合物一般具有五 元环结构，稳定常数大。
可溶性： EDTA与金属离子形成的配合物一般都可溶于 水，且与无色金属离子形成无色的的配合物；而与有色 金属离子形成颜色更深的配合物。 EDTA与金属离子的配位能力随酸度改变而改变。
EDTA的离解平衡：
水溶液中七种存在型体
H6Y2+ H5Y+ H4Y H3YH2Y2HY3H+ + H+ + H+ + H+ + H+ + H+ + H5Y+ H4 Y H3YH2Y2HY3Y4-
各型体浓度取决于溶液pH值 pH ＜ 1 强酸性溶液 → H6Y2+ pH 2.67 ～6.16 → 主要 H2Y2pH ＞ 10.26 碱性溶液 → 最佳配位型体 4Y
简述edta与金属离子形成螯合物的配位特点
简述edta与金属离子形成螯合物的配位特点edta（乙二胺四乙酸）是一种多磷酸盐，可以与金属离子形成螯合物，被广泛用于工业、医药和农业等领域。
edta和金属离子结合形成的螯合物，具有非常优良的配位特性。
首先，edta具有较强的络合能力。
edta由六个氨基及四个亲电性氧键构成，它们可以与金属离子形成复杂配位层。
研究表明，edta 中的氨基和氧键可以与金属离子形成八个配位孔，形成相对稳定的螯合物。
其次，edta具有良好的稳定性。
edta的结构稳定，热力学性质好，可以有效抑制金属离子的脱键反应。
此外，edta中有一个临界热力学量，它能够生成具有较高粘度的螯合物，使金属离子的活性得以稳定。
此外，edta表现出很强的抗氧化性，可以有效抑制金属离子在氧化过程中形成的自由基。
这有利于稳定金属离子，减少金属离子在氧化过程中形成的有害物质，也有助于提高金属离子的利用率。
总之，edta和金属离子形成的螯合物具有较强的络合能力、优良的稳定性和良好的抗氧化性等特性，是工业、农业和医药等领域广泛应用的一种材料。
另外，由于edta具有较高的毒性，因此应注意使用安全。
乙二胺四乙酸（edta）是一种重要的物质，它可以与金属离子形成强结合的螯合物，而这种螯合物形成的过程可以分为三个阶段：络合、稳定和抗氧化。
在络合阶段，edta中的氨基和氧键可以与金属离子形成八个配位孔，稳定阶段，edta的结构稳定，热力学性质好，可以有效抑制金属离子的脱键反应；在抗氧化阶段，edta显示出很强的抗氧化性，可以有效抑制金属离子在氧化过程中形成的烟雾和自由基，有利于稳定金属离子，减少金属离子在氧化过程中形成的有害物质，也有助于提高金属离子的利用率。
edta和金属离子形成的螯合物具有较强的络合能力、优良的稳定性和良好的抗氧化性等特性，是工业、农业和医药等领域广泛应用的一种材料，但是由于具有较高的毒性，因此使用过程中应该注意安全。
通过上述分析，可以概括为：edta与金属离子形成的螯合物具有较强的络合能力、优良的稳定性和良好的抗氧化性，是工业、农业和医药等领域广泛应用的一种材料，但需要注意使用安全。
44第五章 配位滴定法
第五章 配位滴定法教学目的、要求：掌握配位反应中副反应系数的计算和条件稳定常数的计算；熟悉配位剂的特性；掌握配位滴定中化学计量点时参数的计算和指示剂的作用原理及使用条件；熟悉配位滴定中标准溶液的配制与标定及滴定条件的选择。
了解配位滴定的应用。
教学重点及难点：配位反应中副反应系数和条件稳定常数。
概述：配位(络合)滴定法是以形成配位化合物反应为基础的滴定分析法。
大多数无机配位剂与金属离子形成的配位化合物，其稳定常数小，因而无机配位剂在滴定分析中无法广泛应用。
有机配位剂中氨羧配位剂与金属离子形成的络合物组成一定而且很稳定，除碱金属离子外，几乎能与所有金属离子配位。
目前配位剂应用最广的是EDTA(乙二胺四乙酸)。
EDTA 与金属离子配位的特点是：(1)EDTA 几乎能与所有的金属离子形成配位物，形成的螯合物立体结构中具有多个五元环，因此，绝大多数配位物都相当稳定。
(2)EDTA 与金属离子形成的配位物都是简单的1∶1的关系，计算时都是1∶1的关系。
(3)EDTA 与金属离子形成的配位物大多数是易溶于水的，故能在水溶液中滴定。
(4)EDTA 与金属离子的配位物大多数是五色的，便于用指示剂指示终点。
所以目前常用的配位滴定就是EDTA 滴定。
§6-1 配位滴定法的基本原理一、配位平衡1．配位物的稳定常数 M ＋ X == MX MX []K [][]MX M XMX K 称为配合物（MX ）的稳定常数。
当金属离子与配位剂形成MX n 的配合物时，其形成是分级的，每级都有稳定常数，其各级稳定常数的乘积称为累积稳定常数。
用β表示。
β1 = K 1 第一级累积稳定常数β2 = K 1·K 2 第二级累积稳定常数……βn = K 1·K 2…K n 第n 级累积稳定常数2．配位反应的副反应系数配位滴定中涉及的化学平衡比较复杂，除了被测金属离子M 与滴定剂Y 之间的主反应外，还存在其它的一些副反应，其总的平衡关系可用下式表示：MLHY NYML 2 M(OH)2 H 2Y┇ ┇ ┇ML n M(OH)n H 6Y显然，这些副反应的发生都将对主反应产生一定的影响。
EDTA
乙二胺四乙酸，通常叫作EDTA，是一种有机化合物。
它是一个六齿配体，可以螯著多种金属离子。
它的4个酸和2个胺的部分都可作为配体的齿，与锰（II）、铜（II）、铁（III）及钴（II）等金属离子组成螯合物。
品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)简称：EDTA俗名；依地酸（特别是它的钙盐络合物，医学上称为依地酸钠钙）分子量：292.248（注：EDTA二钠为372.2）。
分子式：C10H16N2O8EDTA是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做螯合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量，在生物应用中，用于排除大部分过度金属元素离子（如铁（III），镍（II），锰（II））的干扰。
在蛋白质工程及试验中可在不影响蛋白质功能的情况下去除干扰离子。
编辑本段基本信息中文名称：乙二胺四乙酸(EDTA),PT中文别名：四乙酸二氨基乙烯,托立龙英文名称： Ethylenediaminetetraacetic acid英文别名： (Ethylenedinitrilo)tetraacetic acid,Edathamil线性分子式： (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2等级： PTCAS号： 60-00-4分子式： C10H16N2O8分子量： 292.24性能描述白色粉末，能溶于氢氧化钠、碳酸钠及氨溶液中，能溶于160分沸水，微溶于冷水，溶于乙醇、丙酮及部分有机溶剂。
物理参数熔点：250℃贮存运输密封保存。
用途说明钙离子络合剂，洗涤剂，血液抗凝剂。
生化研究中用作钙螯合剂，消除微量重金属导致的酶催化反应中的抑制作用。
危险说明危险标志：Xi危险代码：R36安全说明：S26-S4编辑本段理化性质白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。
不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。
无机及分析化学第八章配位滴定法
HOOC—CH2 HOOC—CH2
H+
H+ CH2—COOH N—CH2CH2—N CH2—COOH
在水溶液中EDTA是以H6Y2+ 、 H5Y+ 、 H4Y 、 H3Y、H2Y2- 、 HY3- 、Y4-七种形式存在
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EDTA与金属离子形成螯合物的特点
1、普遍性，几乎能与所有的金属离子形成稳定的配合物。 优点：应用广泛；缺点：选择性差 2、稳定性，螯合物具有特殊的稳定性。
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H6Y2+ H5Y+ H4Y H3YH2Y2HY3
H+ + H+ + H+ + H+ + H+ + H+ +
H5Y+ H4Y H3YH2Y2HY3Y4-
各型体浓度取决于溶液pH值
pH ＜ 1 强酸性溶液 → H6Y2+
pH 2.67～6.16 → 主要H2Y2-
pH ＞ 10.26碱性溶液 → Y4-
子。过渡金属的离子最适合做中心离子（ⅢB～ⅡB）：
Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Zn2+、Ag+；也有少
数高氧化态的非金属元素离子：Si（Ⅳ）、P（Ⅴ）。
二、配体与配位ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子：
配离子中，与中心离子紧密结合的中性分子或负离子叫配体。
常见配体：
N H3 、 H 2 O 、Cl 、I 、 SCN 、 S O 、en、EDTA
指示剂的封闭现象：化学计量点时不见指示剂变色 产生原因：
干扰离子： KMIn > KMY →指示剂无法改变颜色
分析化学 第三单元答案
《分析化学》第三单元（第5章）测验试卷及答案班别：_______ 姓名________ 评分________一、选择题（在下列各小题备选答案中，请把你认为正确的答案的题号填入题干的括号内，少选或多选不给分。
共14小题，每小题1.5分，共21分）。
1. EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（A ）A. 1:1B. 1:2C. 1:4D. 1:62. EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原了个数为（C）A. 2B. 4C. 6D. 83. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（B ）A. 升高B. 降低C. 不变D. 与金属离子价态有关4. 下列叙述αY（H）正确的是（ B）A. αY（H）随酸度减小而增大B. αY（H）随pH值增大而减小C.αY（H）随酸度增大而减小D. αY与pH变化无关（H）5. 以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（C）A. KHC8H4O4～HClB. KH2PO4～Na2HPO4C. NH4Cl～NH3·H2OD. NaAc～HAc6. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（D）A. 游离指示剂In的颜色B. MY的颜色C. MIn的颜色D. a与b的混合颜色7. Fe3+、Al3+对铬黑T有（D）A. 僵化作用B. 氧化作用C. 沉淀作用D. 封闭作用8. 用含少量Cu2+的蒸馏水配制溶液，于pH=5.0，用锌标准溶液标定EDTA溶液，然后用此EDTA标准溶液于pH=10.0滴定试样中的Ca2+含量，问对结果的影响是（ C）A. 偏高B. 偏低C. 基本无影响D. 无法确定9. 用含少量Ca2+、Mg2+的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用标准Zn2+溶液标定EDTA溶液，最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样中Ni的含量，对测定结果的影响是（A）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定10. 在配位滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，最适合的金属离子标准溶液是（B）A. Mg2+B. Zn2+C. Ag+D. Bi3+11. 于50.00ml 0.02000mol·1-1 Ca2+溶液中，准确加入0.02000 mol·1-1EDTA溶液50.00ml，当pH=12.0时，溶液中游离Ca2+浓度为（C ）A. 9.04×10-7B. 2.78×10-7C. 4.52×10-7D. 4.52×10-812. 在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 配位掩蔽法D. 溶剂萃取法13. 在配位滴定中,有时出现指示的封闭现象,其原因是（ BC）A. K′MY > K′NYB. K′MY <K′NYC. K′MIn > K′MYD. K′Min <K′MY14. 某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Fe 3+、Al 3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定，此时测定的是（C ）A. Mg 2+含量B. Ca 2+含量C. Ca 2+、Mg 2+总量D. Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+总量二、判断题（下列各题，你认为正确的，请在题干的括号内打“√”，错的打“×”。
4.配位滴定习题答案新
第4章 配位滴定法部分思考题参考答案1. 金属离子与EDTA 形成的配合物有何特点？答：EDTA 与金属离子形成螯合物时，它的两个氨基氮和四个羧基氧都能与金属离子键合，形成配位数为4或6的稳定的配合物。
EDTA 与金属离子的配位反应具有如下特点：（1）EDTA 与许多金属离子可形成配位比为1:1的稳定配合物。
只有极少数高氧化值金属离子与EDTA 螯合时，不是形成1:1的配合物。
（2）EDTA 与多数金属离子生成多个五原子环的螯合物，具有很高的稳定性。
具有五元环或六元环的螯合物很稳定，而且所形成的环愈多，螯合物愈稳定。
（3）EDTA 与金属离子形成的配合物大多带电荷，易溶于水，反应速率较快。
(4) EDTA 与无色金属离子生成的配合物为无色，与有色金属离子一般生成颜色更深的配合物。
滴定时，如果遇到有色金属离子，要注意控制溶液的浓度，以利于终点的判断。
2. 配合物的条件稳定常数是如何得到的？为什么要使用条件稳定常数？答：在配位滴定法中，如果没有副反应，溶液中M 和EDTA 的主反应进行的程度用稳定常数K MY 表示。
K MY 值越大，形成的配合物越稳定。
但是在实际反应中总会存在许多副反应，对主反应就会有不同程度的影响，K MY 就不能客观地反映主反应进行的程度。
因此，需要对配合物的稳定常数进行修正。
若仅考虑EDTA 的副反应（酸效应和共存离子效应）和金属离子的配位效应的影响，则得到下式：MY K Y M MY '='']][[][ 上式中Y M ''和分别表示M 和Y 的总浓度，MY K '称为条件稳定常数，是考虑了酸效应和配位效应后EDTA 与金属离子配合物的实际稳定常数，采用MYK '能更正确地判断金属离子和EDTA 的配位情况。
3. 简述金属指示剂的作用原理。
答：在配位滴定法中，利用一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂，其有色配合物的颜色与游离指示剂的颜色不同，从而可以用来指示滴定过程中金属离子浓度的变化，这种显色剂称为金属离子指示剂，简称金属指示剂。
EDTA配位滴定法
(2)当 pH = 50时，由表7-2查得lgαY(H) = 645
' = lg K –lgαY(H) = 1650–645 = 1005 lg K 稳 ( ZnY ) 稳( ZnY )
以上计算结果说明，ZnY在pH = 50 时 lg K 稳( ZnY ) = 1005， ' lg K 该配合物比较稳定；而在pH = 20时 稳( ZnY ) = 299，配合物不 稳定，即在此pH值下，配位反应进行不完全。
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§7–3 EDTA配位滴定法
第七章 配位平衡与配位滴定
表7-3 pH=100时用001000 mol/L EDTA溶液滴定2000m001000
mol/L Ca2+ 溶液过程的pCa值
加入EDTA溶液
mL 0 % 0 Ca2+ [Ca2+] = c0 2.0
溶液组成
[Ca2+]计算公式
pCa
18.00
19.80 19.98 20.00 20.02 20.20
90.0
99.0 99.9 100.0 100.1 101.0
CaY+Ca2+
按剩余的Ca2+计 算
3.28
4.30 5.30 6.27
CaY
[Ca 2 ]
c( CaY ) 等 K ( CaY )
CaY+Y
[Ca 2 ] [CaY ] K (CaY ) [Y ]
pH
0.0 23.46 2.5 11.90 5.0 6.45
lgY ( H ) pH lgY ( H ) pH lgY ( H )
0.0 23.46 2.5 11.90 5.0 6.45 0.0 23.4 6 2.5 11.9 0 5.0 6.45 0.0 23.46 2.5 11.90 5.0 6.45 0.0 23.46 2.5 11.90 5.0 6.45 0.0 23.46 2.5 11.90 5.0 6.45
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简述edta与金属离子形成螯合物的配位特点缩写EDTA的全称是乙二胺四乙酸，它是一种含氮有机酸，是一种具有优秀螯合性和配位功能的强大配体，除了金属离子外，EDTA 还能螯合其他离子。
本文就讨论EDTA与金属离子形成螯合物的配位特点。
EDTA的分子结构由四个亚胺基和两个亚醛基组成，其中碱性基团分别为亚胺基，两个取代基分别是乙酰氧基以及乙酸基，它可以与金属离子形成螯合物，其配位过程中会形成乙酰氧基和乙酸基与金属离子的螯合键。
EDTA可将金属离子迅速锁定并与其连接，形成螯合物，从而实现金属杂质的去除，具有较强的螯合效果。
EDTA具有极强的质子结合能力，因此，可以与各种金属离子形成螯合物，可以锁住金属离子，从而起到去除金属杂质的作用，如铁、钴、铜、钛、锌、锰、铝、镍等等。
EDTA的螯合力一般从最弱的Ca2 +和Mg2 +开始，以Fe3 +和Mn2 +为最强，而它与金属离子形成螯合物的稳定度也随金属离子电荷的增加而增强。
另外，EDTA还在水溶液中能保持较高的溶解度，有利于螯合反应的进行。
EDTA可以与金属离子形成稳定的五唾酸配位物，其中离子电荷越高，螯合效果越好。
一般来说，EDTA能形成亚硝酸根还原的螯合物，其稳定性由离子的电荷决定，电荷越高的金属离子，其螯合作用越强。
EDTA与金属离子形成的螯合物还具有高的稳定性，可以维持较长时间。
EDTA与金属离子形成螯合物具有良好的配位性能。
在EDTA与金属离子形成螯合物的配位过程中，EDTA的乙酰氧基和乙酸基两个取代基会分别与金属离子形成一种键，从而形成一个稳定的螯合物。
总之，EDTA是一种具有优秀螯合性和配位功能的强大配体，它可以与金属离子形成螯合物，形成的螯合物具有优良的稳定性和配位性能，可以有效地去除金属杂质，是一种重要的配位剂。