高中化学知识点：元素化合物
高中化学全知识点超全归纳解析化合价常见元素的化合价碱金属元素氧化
高中化学全知识点超全归纳解析化合价常见元素的化合
价碱金属元素氧化
高中化学知识点涵盖广泛，以下为您提供高中化学化合价知识点总结：
1. 化合价原则：在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
2. 化合价表示方法：在元素符号的正上方标出化合价，符号为
“$\backslash stackrel + x$”或“$\backslash stackrel - x$”，数字为1时不省略。
3. 化合价规律：单质中元素的化合价为0；在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；金属元素通常显正价；非金属元素与氢元素或金属元素化合时显负价；非金属元素之间通常显正价。
4. 常见元素化合价：钾、钠、银、氢+1价；钙、镁、钡、锌、铜、汞+2价；氧、硫-2价；氟、氯、溴、碘-1价。
5. 化合价的判断：先确定出化合物中所要标元素的化合价，再根据正负化合价的代数和为0的原则求出未知的化合价。
6. 化合价的计算：根据化合物中各元素的化合价的代数和为0计算。
此外，碱金属元素知识点包括碱金属元素的原子序数递增、电子层数增多、原子半径增大、元素的金属性逐渐增强等，以及碱金属元素氢氧化物的性质如溶解性、碱性等。
如需更多高中化学知识点归纳，建议查阅高中化学教材或教辅书，也可以咨询化学老师或同学获取帮助。
高中化学金属及其化合物知识点
高中化学金属及其化合物知识点高中化学金属及其化合物知识点汇总化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
以下是店铺为大家收集的高中化学金属及其化合物知识点汇总，仅供参考，大家一起来看看吧。
高中化学金属及其化合物知识点（一）1、金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
2、含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
3、酸根离子分为三类：（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2、MnO4）。
（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3）。
（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl）等。
4、阳离子分类：（1）金属阳离子（Na）和非金属阳离子（H、NH4）（2）阳离子分单一价态阳离子（Na）和变价态阳离子（Fe2、Fe3），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag>Fe3>Cu2>H；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。
高中化学金属及其化合物知识点（二）1、元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2、金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的`四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
高中化学金属及其化合物知识点（三）氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
思维导图下的高中化学元素化合物知识点的衔接技巧
思维导图下的高中化学元素化合物知识点的衔接技巧高中化学中，元素和化合物都是必修的基础知识点。
在学习中，需要清晰地了解元素和化合物之间的相互关系。
思维导图是一种非常好的学习工具，可以方便地将知识点进行梳理和整合。
下面将介绍一些高中化学元素化合物知识点的衔接技巧。
1. 元素的基本概念元素是组成物质的基本单位，是由原子构成的。
原子是元素的基本组成部分。
元素根据原子的性质可以分为金属、非金属和半金属元素。
周期表是元素分类的基础。
化合物是由不同元素组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。
化合物根据其组成可以分为离子化合物、分子化合物和金属间化合物等。
3. 元素的物理性质和化学性质元素的物理性质包括颜色、密度、熔点、沸点等，是描述元素性质的基础。
元素的化学性质是元素与其他物质发生化学反应的性质。
例如，金属元素具有良好的导电性和导热性，化学性质活泼，可以和非金属元素反应，形成离子化合物和分子化合物等。
4. 化合物的离子键和共价键化合物的键可以分为离子键和共价键两种。
离子键是由阳离子和阴离子通过电子的转移而形成的相互吸引的力。
共价键是由原子间的电子互相共享而形成的，其中包括极性共价键和非极性共价键。
5. 化合物的命名方法命名化合物是化学中必须要掌握的基本技能。
化合物的命名方法可以分为离子化合物和分子化合物两种。
离子化合物的命名方法是先写出阴离子和阳离子的名称，并加上适当的前缀和后缀；分子化合物的命名方法是根据每个元素的原子数和原子序数来命名，同时可以使用前缀表示元素的数量。
6. 化学计量和摩尔计算化学计量和摩尔计算是化学中非常重要的基本技能。
化学计量可以用来计算化学反应中各物质的量和质量关系。
摩尔计算是将实验室中的精密天平、广泛使用的滴定管等与化学反应的计量关系结合起来，可以非常准确地计算化学反应的各种参数。
7. 化学反应的类型化学反应根据反应物和产物的不同可以分为合成反应、分解反应、置换反应、滴定等不同类型。
根据上海沪教版教材高中化学知识点总结
根据上海沪教版教材高中化学知识点总结一、物质的基本构成1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核中的质子带正电，中子不带电，电子带负电。
- 原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
2. 元素和化合物- 元素由相同类型的原子组成，例如氧气由两个氧原子组成，符号为O2。
- 化合物由不同类型的原子组成，例如水由氧原子和氢原子组成，符号为H2O。
二、化学反应1. 化学方程式- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
- 方程式左边是反应物，右边是生成物。
- 反应物和生成物的种类和数量必须在化学方程式中保持一致。
2. 反应类型- 合成反应：多个物质合成为一个物质，例如2H2 + O2 →2H2O。
- 分解反应：一个物质分解为多个物质，例如2H2O → 2H2 +O2。
- 取代反应：一个元素取代了化合物中的另一个元素，例如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag。
- 氧化还原反应：包括氧化和还原两个过程，例如2Na + Cl2→ 2NaCl。
三、化学键和分子1. 化学键- 共价键：电子是共享的。
- 离子键：电子是转移的。
- 金属键：金属原子之间的电子是移动的。
2. 分子- 分子是由原子通过共价键连接而成的，是化合物的最小单元。
四、溶液1. 溶质和溶剂- 溶质是溶于溶剂中的物质，溶剂是溶质溶解的介质。
2. 饱和溶液- 饱和溶液指在一定温度下已经溶解了最大量溶质的溶液。
以上是根据上海沪教版教材高中化学的知识点进行的总结，希望对您有所帮助。
高中化学元素知识点
高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。
这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。
高中化学每章知识点总结
高中化学每章知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同元素以固定比例结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。
- 电子在核外以云状分布，分为不同的能级和轨道。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、无机化学1. 元素周期律- 元素按原子序数排列，周期表中的元素具有周期性变化的性质。
2. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。
- 过渡元素：如铁、铜、镍等。
- 稀土元素：镧系和锕系元素。
3. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂的识别。
5. 配位化学- 配体与中心离子形成配位键。
- 配位化合物的命名和性质。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳氢元素的化合物。
- 衍生物：烃的氢原子被其他原子或基团取代形成的化合物。
2. 有机反应类型- 取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应等。
3. 官能团- 官能团是决定有机化合物性质的特定原子团。
- 常见官能团：羟基、羰基、羧基、氨基等。
4. 立体化学- 异构体：分子结构不同但化学式相同的化合物。
- 顺反异构、光学异构等现象。
5. 聚合反应- 加聚反应：不饱和单体通过加成反应形成高分子。
- 缩聚反应：单体通过缩合反应形成高分子并生成小分子副产品。
四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律：能量守恒。
高中化学知识点：铅及其化合物
高中化学知识点：铅及其化合物
铅是一种常见的金属元素，化学符号为Pb，原子序数为82。
铅及其化合物在高中化学中是一个重要的研究内容。
下面将介绍一些与铅及其化合物相关的知识点。
1. 铅的性质
- 铅是一种重金属，在常温下为银白色固体。
- 铅的熔点相对较低，为327.5摄氏度，熔化时会呈现出特殊的冷却效应。
- 铅具有一定的延展性和延性，可以被锤击和拉伸成薄片。
- 铅是一种较稳定的金属，在空气中不易被氧化。
2. 铅的化合物
铅可以形成多种化合物，以下是其中一些常见的化合物及其性质：
2.1 氧化铅（PbO）
- 氧化铅是一种黄色固体，也被称为黄铅矿或铬铅矿。
- 氧化铅可用作涂料和陶瓷的原料，也可用于铅酸蓄电池的正极材料。
2.2 亚硝酸铅（Pb(NO2)2）
- 亚硝酸铅是一种白色结晶固体，常用于制备其他铅化合物。
- 亚硝酸铅具有强氧化性质，在化学反应中可用作氧化剂。
2.3 硫酸铅（PbSO4）
- 硫酸铅是一种白色固体，常见于铅酸蓄电池的负极材料。
- 硫酸铅是一种难溶于水的盐，常用于定性分析实验中。
2.4 乙酸铅（Pb(C2H3O2)2）
- 乙酸铅是一种无色结晶固体，常用于石油加工过程中的催化剂。
- 乙酸铅具有一定的毒性，使用时需注意安全。
以上是关于高中化学中铅及其化合物的一些知识点。
通过学习铅的性质和常见化合物，我们可以更好地理解和应用这一元素在化学领域的重要性。
高一化学必背元素知识点
高一化学必背元素知识点化学是一门研究物质的科学，而元素则是组成物质的基本单位。
在高中化学学习中，必须掌握一些重要的元素知识点，下面将为大家介绍一些高一化学必背的元素知识点。
一、主要元素的原子结构和周期性规律1. 氢元素（H）- 原子序数：1- 原子结构：质子数为1，电子数为1- 周期性规律：位于元素周期表的第1周期和第1组，是唯一的非金属元素2. 氦元素（He）- 原子序数：2- 原子结构：质子数为2，电子数为2- 周期性规律：位于元素周期表的第1周期和第18组，在填充电子壳层时遵循“2-8-8”规律3. 锂元素（Li）- 原子序数：3- 原子结构：质子数为3，电子数为3- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第1组，是一种活泼的金属元素4. 氧元素（O）- 原子序数：8- 原子结构：质子数为8，电子数为8- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第16组，在填充电子壳层时也遵循“2-8-8”规律5. 氮元素（N）- 原子序数：7- 原子结构：质子数为7，电子数为7- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第15组，是一种非金属元素二、主要元素的性质和用途1. 金属元素金属元素具有良好的导电性、热传导性、延展性和韧性等特点。
常见的金属元素包括铁、铜、锌、铝等。
它们在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如铁用于制作建筑和机械设备，铜用于导电导热和制作电线，锌用于防腐和制作电池等。
2. 非金属元素非金属元素的导电性、热传导性和延展性较差，常见的非金属元素包括氧、氮、碳、氢等。
它们在环境保护、生物化学和制药等领域发挥重要作用，如氧气用于呼吸和维持生物体代谢，氮气用于保鲜食品和制造氨等。
三、主要元素的离子和化合价1. 离子离子是带有电荷的原子或分子。
金属元素通常失去电子形成阳离子，而非金属元素通常获得电子形成阴离子。
例如，氯离子（Cl-）是氯原子接受了一个电子而形成的。
2. 化合价化合价是指元素在化合物中的相对价值。
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元素化合物元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。
这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下：主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。
复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO 和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。
另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。
这部分重要的知识有：1．熟练掌握元素符号2．熟记元素及原子团的化合价口诀3．熟记酸、碱、盐的溶解性表4．熟记有特征颜色的物质5．熟记在同一溶液中不能共存的离子6．金属活动性顺序的应用7．复分解反应发生的条件8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）9．连续反应关系（1）Ca系列：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO（2）C系列：C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2（3）Cu系列：Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列：考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识①空气、水的污染与防治；②灭火器简介；③水的物理性质；④铁的物理性质；⑤浓硫酸的性质；⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；⑦生铁和钢；⑧硝酸。
2．了解的知识①空气的成分与水的物理性质和组成；②O2、CO2的物理性质及用途；③O2的工业制法；④C、CO的化学性质；⑤石灰和石灰石的用途；⑥甲烷、酒精的性质和用途；⑦酸、碱的通性；⑧常见盐的性质和用途；⑨化学肥料的特性和种类。
3．掌握的知识①O2、H2、CO2的化学性质；②O2、CO2的实验室制法；③铁的化学性质；④两酸、两碱的物理性质和化学性质；⑤常见盐的溶解性；⑥单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。
复习方案――专题复习专题一：六种气体例1．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中甲设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。
(实验装置如图所示)回答下列问题：(1)实验过程中，观察到的主要现象是_______________________，反应的化学方程式是________________。
(2)乙用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是：________________________。
(3)丙也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷，实验结束后，打开铁夹，水能否进入集气瓶? 为什么?(4)若仍然用木炭代替红磷，丙的实验方案应作何改进，才能保证实验成功?(5)通过该实验你可间接获得N2的哪些性质?[分析]空气成分测定的实验：本题考查了①该实验的现象和反应方程式；②实验误差的分析；③更换药品分析不能完成该实验的原因；④若换药品要完成该实验，则装置如何改进；⑤通过此实验，能间接得到N2的哪些性质？⑥补充测定空气成分的装置。
答案：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟同时放热，冷却到室温，水倒流入集气瓶大约占其体积的1/5。
（2）瓶塞没塞紧，装置漏气；瓶没冷却就注入水；红磷不足。
（3）不能，因为碳与氧气反应生成二氧化碳气体。
（4）A．在集气瓶内壁预先蘸有一层浓的氢氧化钠溶液；B．在瓶塞上插入吸有浓NaOH溶液的胶头滴管，在打开铁夹前，将胶头滴管中的NaOH溶液注入集气瓶中。
（5）不燃烧，不支持燃烧，不溶于水。
说明：此题的实验装置还可以用下列装置：例2．在五个集气瓶中分别装有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷。
根据下面所描述的气体的性质，判断各个集气瓶中装有的气体，并完成后面的填空：（1）气体A在空气中燃烧后只生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，A的化学式是________。
A在高温下能还原铁矿石中的氧化铁，此反应的化学方程式是________。
（2）气体B是相同条件下最轻的气体，B的化学式是________。
B在空气中安静燃烧时，火焰为________色。
（3）气体C燃烧后可生成水和二氧化碳，C的化学式是________，它是一种最简单的________物。
（4）气体D在通常情况下既不能燃烧，也不能支持燃烧，D的化学式是________。
收集气体D一般只用________收集，装有D的集气瓶瓶口应________放保存。
（5）气体E是人和动物片刻都不能离开的气体，E的化学式是________。
细铁丝在E中燃烧，观察到的现象是________。
[分析]本题考查了四种重要气体和一种有机化合物，要求掌握H2、O2、CO2的化学性质，了解CO、CH4的化学性质。
复习中可以通过此题把每一种气体的重要知识点扩充联系起来。
答案：（1）CO；（2）H2；淡蓝（3）CH4；有机（4）CO2；向上排空气法；正；（5）O2；剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热。
例3．某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：（1）通过澄清的石灰水，石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减少；（2）通过浓硫酸；（3）将气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，把烧杯迅速倒转过来倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
试回答下列问题：①操作（2）中浓硫酸的作用是________；②该混合气体可能有的组合是：________；________。
[分析]本题考查了CO、CO2、CH4、HCl的化学性质，又考查了石灰水、浓硫酸的性质，还考查了学生的分析能力，此题具有一定的开放性。
答案：吸收混合气体中的水分；HCl、CH4；HCl、CH4、CO2；HCl、CH4、CO；HCl、CH4、CO、CO2。
例4．某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。
将X气体点燃，把燃烧后生成的气体通过如图所示的A、B两个洗气瓶。
试回答：（1）A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是________。
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是________。
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是________。
[分析]本题考查了三种可燃性气体，它们的燃烧产物如何除去的简单综合。
同时可以联系复习：若用该装置检验它们的燃烧后产物，则药品应换成何种药品？为什么放的顺序是这样？答案：（1）H2；（2）CO；（3）CH4；CO和H2；CH4和H2；CH4和CO；CH4、CO和H2。
专题二、碳、铁及其化合物例1．将6g碳与一定量的氧气在密闭容器中加高温使其充分反应，生成18g气体，则该气体是________；其质量分别是________。
[分析]C +O2CO22C + O22CO12322432碳在氧气中燃烧产物一般有三种情况：①若是CO2，则m(C)/m(O2)≤3/8；②若是CO，则m(C)/m(O2)≥3/4；③若是CO和CO2的混合气体，则3/8＜m(C)/m(O2)＜3/4。
现6g碳与一定量的氧气充分反应，生成18g气体，根据质量守恒，氧气质量为12g，m(C)/m(O2)＝1/2，符合第③种情况。
答案：CO和CO2；11g、7g。
例2．有关一氧化碳和二氧化碳的比较，下列说法正确的是（）A．常温下都是气体，都难溶于水B．都是有毒气体C．都可由碳与氧气反应得到D．都能与石灰水反应[分析]本题是CO和CO2性质对比的考查，属于简单知识的综合。
答案：C例3．联系生产生活实际考查CO、CO2的性质和用途。
小华用图中甲、乙两套装置做“光合作用吸收二氧化碳”的实验。
甲装置的水槽里盛有氢氧化钠溶液，乙装置的水槽里盛有等量的清水。
小华把两套装置安装好后，密封，并立即把它们放到阳光下。
两小时后，经检验发现两套装置里的叶片内都含有淀粉，因而实验不能证实二氧化碳是光合作用必需的原料。
请你分析：(1)为什么甲装置里的叶片也含有淀粉？(2)怎样改进实验，才能证实二氧化碳是光合作用必需的原料？答案：（1）叶片中原有的淀粉未运走耗尽，实验初期，甲装置内还含有CO2，叶片通过光合作用制造了淀粉。
（2）光照前，将两套装置放在黑暗处一昼夜。
例4．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应，回答下列问题：（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式。
（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去（不必叙述操作步骤，只用简单的原理描述即可）答案：（1）（2）物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。
化学方法：用盐酸或稀硫酸洗后过滤。
考查点：金属的性质本题易错点是：第一问在框图处填写物质的化学式，要求反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物。
因此答题时，一定要仔细审题，切忌草率从事。
专题三、酸、碱、盐及其氧化物1．金属活动顺序的应用重点考查的是金属与酸、盐发生置换反应时的化合价；金属与酸能否反应；金属与盐反应的顺序；尤其是同一种金属与多种盐的混合物的置换反应或不同金属与多种盐的混合物的置换反应的产物。
注重考查学生运用所学的知识和技能分析、解决问题的能力，注重对学生探究能力和科学过程、方法的考查。
（8个方面的应用）（一）判断在溶液中的置换反应能否发生例1、下列化学方程式正确的是（）A．2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑B．Cu + 2AgCl＝CuCl2 + 2Ag C．2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑D．Cu(OH)2+Na2SO4＝CuSO4+ 2NaOH[分析]铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成的盐是亚铁盐，即生成氯化亚铁、硫酸亚铁；AgCl是难溶于水的白色沉淀，在溶液中不与金属铜反应；碱与盐的反应，要求为可溶性碱和可溶性盐才能发生反应，而Cu(OH)2为难溶性碱，不能与Na2SO4溶液反应。
答案：C（二）判断金属活动性顺序例2、根据下列情况判断A、B、C三种金属活动性顺序是（）（1）A+H2SO4→ASO4+H2↑（2）B+H2SO4→不反应（3）C+A(NO3)2→A + C(NO3)2A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞A＞BD．B＞A＞C[分析]考查金属活动顺序的应用，排在H前面的金属可将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。