高中化学教材重点知识竞赛100题(题和答案)

遵义市南白中学高中化学教材重点知识竞赛100题

班级：__________ 姓名______________ 分数___________

（每空1分，共 120 分）

1、稀释浓硫酸的操作____________________________________________________________

____________________________________________________________

2、粗盐提纯的操作中，要保证氯化钡溶液加在碳酸钠溶液__________（填之前或之后）

化学实验基础操作包含：A.过滤 B.蒸发 C.萃取 D.蒸馏 E.分液 F.重结晶 J.渗析。选择

合适的方法填入下列括号中[答3和4题]

3、碘水中提取碘__________________

4、粗苯甲酸提纯__________________

5、洗涤沉淀的方法____________________________________________________________

_____________________________________________

6、萃取和分液需要的玻璃仪器主要有烧杯和_____________

7、元素的相对原子质量与摩尔质量是否相等___________(填是或否)

8、决定物质体积的三要素包含了微粒间距，微粒大小和________________

9、配制100mL氯化钠溶液时一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________、__________

10、需要200mL0.4mol/L的氢氧化钠溶液,配制时需称取氢氧化钠固体__________克

11、配制一定物质的量浓度溶液时若俯视定容会导致配制结果____（填偏大、偏小、无影响）

12.一般滴定管读数精确度为（）

A.0.1mL

B.0.01mL

C.1mL

D.0.001mL

13、胶体区别于其他分散系的特征现象是______________

14、在氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸时现象为______________

A.产生沉淀

B.先产生沉淀，然后沉淀溶解

15、电解质导电的过程是____________（化学变化或物理变化）

16、判断下列属于电解质的是（）

A.盐酸

B.硫酸

C.氯化钠溶液

D.CO2

E.水玻璃

F.胆矾

G.纯铁

H.酒精

17、用硫酸钠溶液和溴化钡溶液恰好完全反应，过滤，洗涤，检验沉淀是否洗净的操作和现

象是______________________________________________________________________ ____________________________________________________________

18、地壳中含量前四位元素由高到低的元素是________________________

19、少量钠保存在________ 少量液溴保存的方法是____________。

20、实验室镁着火使用____________

A.泡沫灭火器

B.水

C.沙土

D.干冰灭火器

21、焰色反应用__________清洗铁丝，焰色反应是金属物理的性质

22、治疗胃酸过多可选用（）

A.苏打

B.氢氧化铝

C. 火碱

D. 明矾

23、二氧化硅的主要用途有（答一点）_________________________

24、制玻璃的原料有石灰石和纯碱、____________

25、硅酸钠水溶的俗称是_________，硅酸钠是制备硅胶和木材_______等的原料

26、1mol二氧化硅有_____mol共价键，1mol白磷有_____mol共价键，

27、刚玉主要成分是是________________，玛瑙主要成分是是________________，

28、干燥氯气不能漂白的物质是（）

A.干燥有色布条

B.湿润有色布条

C.品红溶液

D.紫色石蕊

E.秸秆草帽

F.有色花朵

29、氯气通入石蕊试液中的现象是_____________________________，过量的二氧化硫通入

石蕊试液中的现象是_______

30、酸雨的PH小于___________，汽车尾气氮元素来自于___________。

31、氢氧化亚铁在溶液中被空气氧化成氢氧化铁的现象是____________________________ ___________________________________________

32、在食品使用中，硅胶做干燥剂，铁粉主要做__________________

33、过氧化钠的主要用途有（答一点）____________________________

34、金属的钝化属_______变化（填物理或化学）

35、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________________________

36、写出工业制铝的方程式_______________________________________

37、写出高温下铁与水蒸气的反应_____________________________________________

38、写出氨的催化氧化方程式_________________________________________

39、写出实验室加热制取氯气方程式__________________________________________

40、写出铜与稀硝酸反应方程式__________________________________________

41、除了等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。

42、CH4H2O NH3 HF四中氢化物中，分子间不存在氢键的是

43、铝热反应的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，纸漏斗被烧穿，有熔

融的铁落入沙中。引发铝热反应的操作是：在纸漏斗中插入镁条并点燃镁条。所发生的化学反应方程式，该反应的铝热剂为Al和Fe2O3

44、海水淡化的方法主要有蒸馏法、、等

45、碳酸钠俗称纯碱,也叫苏打，碳酸氢钠俗称

46、迄今为止煤_____和天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。47组成的复杂混合物。通过煤的干馏、煤的_____和_____

而获得洁净的燃料和多种化工原料，且均是化学变化,是目前实现煤的综合利用的主要途径。

48、写出侯氏制碱的化学方程式___________________________________________________，

_________________________________________________ .

49、石油是多种碳氢化合物组成的混合物。利用原油中各组分沸点不同进行分离的过程叫做分馏。石油经分馏可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油。但其产量难以满足需求，所以通过石油的裂化提高汽油产量；同时通过可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料;蒸馏、分馏均属物理变化，裂化、裂解和催化重整均属化学变化。

50、三大合成材料是指塑料、合成纤维和______________ ，它们主要以石油、煤、天然气

为原料生产的。

51、聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）、合成橡胶等

合成高分子化合物都是由加聚反应制得。涤纶、锦纶（尼龙）、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等合成高分子化合物都是由反应制得。

52、绿色化学的核心就是利用化学原理,从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。因此，

按照绿色化学的原则，最理想的原子经济就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。如乙烯用银作催化剂可以实现一步得到环氧乙烷，写出该反应的化学方程式：

53、蒸馏装置中冷凝管中的冷水从（填下口或上口）进，加热至沸腾的溶液中需

加碎瓷片或沸石的主要作用是

54、蛋白质在工业上也有很多应用，从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食物和塑料，是

一种特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂，酶的催化作用条件温和、不需加热。55、元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或其与氢气生成

氢化物的难易程度以及氢化物的推断。

56、同一元素的不同核素互称为同位素。如11H、21H、31H三种核素都是氢的同位素。其中（填名称）和31H用于制氢弹的材料，碳元素的考古时用于测定一些文物的年代。

57、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等，人们在过渡元

素中寻找和

58、铁是地壳中含量第二的金属元素，它周期表中的位置是；

其原子结构示意图：

59、用电子式表示下列物质的形成过程;

(1)MgCl2；

60、写出下列物质的电子式和结构式

（1）Na2O2的电子式（2）HClO的结构式

61、酸性高锰酸钾溶液氧化草酸化学方程式：

62、硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应化学方程式：

63、Cr2O72-水解离子方程式：；

64、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红离子方程式：

65、盛装NO2玻璃球瓶浸泡在冰水中颜色变浅化学方程式：

66、写出H2S在水中的第一步电离方式：；

67、中和滴定操作中，装液前滴定管（填用还是不用）盛装液润洗，锥形瓶只能用

蒸馏水洗净

68、写出Zn-Cu（稀H2SO4）原电池电板反应式：

（－）

69、写出氢氧燃料电池（用稀H2SO4做电解质溶液）的电极反应式

（+）Pt

70、写出钢铁析氢腐蚀的电极反应式：（－）

71、写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应式：（+）

72、在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀，叫的阴极保护法

73、写出电解NaCl溶液，阳极为石墨阴极为Fe的电解总反应方程式

74、用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，用作指示剂，滴定终点的操作和现象

75、平衡常数的数值大小只与温度有关。写出以下反应在一定条件下达平衡时的平衡常

数的表达式：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K==

76、沉淀溶解平衡常数——溶度积常数（简称溶度积），写出以下反应K sp的表达式

Ag2S(s) 2Ag+（aq)+S2-（aq)K sp＝

77、化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达到完全

78、原电池中，阳离子向（填正或负）极移动，正极得电子发生还原反应;

电解池中电源正阳与阳极相连，阳离子向（填阴或阳）极移动,阳极失电子发生氧化反应

79、写出铅蓄电池的总反应式

80、制备乙酸乙酯的实验中，收集产品的试管，导管（填能或不能）插入溶液中，

其中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇和

81、写出下列官能团的名称：

CH3COOC2H5 H3CO－

82、研究有机物的组成和结构时，红外光谱仪可以获得分子中含有

的信息，质谱仪可以根据最大质荷比来确定有机物的

83、油脂（填是或不是）高分子化合物，淀粉和纤维素（填是或不是）同分异构体

84、酚羟基遇Fe3+显色，Fe2+遇铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}的现象是

85、卤代烃发生消去反应的条件是，醇发生消去反应的条件

,检验卤化烃中的卤素时，加AgNO3溶液前需加HNO3中和NaOH溶液，检验糖类水解产物中的葡萄糖时，加银氨溶液前需加NaOH中和H2SO4

86、写出乙醇的催化氧化方程式：

87、写出对苯二甲酸和乙二醇的缩聚反应方程式：

88、实验室制乙烯的方程式：

89、乙烯与水加成的方程式：

90、实验室制乙炔的方程式：

91、氯乙烯加聚：

92、苯与液溴反应：

93、溴乙烷的水解：

94、乙醇与浓氢溴酸反应：

95、苯酚钠与CO2反应：

96、苯酚与浓溴水反应：

97、乙醛与氢气反应：

98、乙醛的银镜反应：

99、乙酸和乙醇的酯化反应：

100、酚酯类碱水解如：CH3COO－的水解方程式：