人教版高中化学必修二高一基础知识竞赛化学试卷.docx

高中化学学习材料

鼎尚图文收集整理

高一基础知识竞赛化学试卷

时间：90分钟分数：100分

一、选择题：（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分。）

1、下列说法不正确的是：

A．生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能

B．2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛

D．在元素周期表过渡元素处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

2、化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是：

A．甲烷分子的球棍模型：

B．NH4Br的电子式：

C．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：

D．乙烯的实验式为CH2=CH2

3、下列说法中正确的说法有几个：

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，

若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．1个B．2个 C．3个 D．4个

4、食品中含有过量的可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。其中正确的是:

A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④

5、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是：

A．CH3 CH2 CH2CH3 B．（CH3）3C C（CH3）3

C．CH3CH（CH3）CH3 D．CH3C（CH3）2CH2 CH2CH3

6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：

A．1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1N A

B．18g D2O中含有的质子数为10N A

C．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A

D．标准状况下，11.2 L己烷含有的分子数为0.5N A

7、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是：

选

项

实验或实验操作现象实验结论

A 用大理石和盐酸反应产生的气

体立即通入一定浓度的Na2SiO3

溶液中

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的

酸性强

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴

加BaCl2溶液有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、

SO32-、HSO3-中的一种或

几种

C

试管b比试管a中

溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D

左边棉球变为橙

色，右边棉球变为蓝色

氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2

8、在密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)

zC(g),平衡时测得A 的浓度为0.80mol/L ，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A 的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是：

A ．x+y ＜z

B ．平衡向正反应方向移动

C ．B 的转化率升高

D ．C 的体积分数下降 9、下列图示与对应的叙述相符的是：

甲 乙 丙 丁

A ．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态

B ．图乙表示CH 3COOH 溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化

C ．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D ．图丁表示一定浓度Na 2CO 3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO 2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系 10、下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是： A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CH 2Br C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3CHCl 2

11、一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A 与B 发生反应： A(s)+2B(g)

C(g)+2D(g) △H<0，平衡时C 的物质的量与加入B 的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

A．增加A的物质的量，正反应速率加快

B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，转化率变大

C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高

12、已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H= -283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

据此判断下列说法正确的是：

A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol

B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量

D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的△H =-41.2kJ/mol

13、在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar 的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体CH4和Ar的物质的量之比为：

A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1

14、下列叙述中，正确的是：

A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体

B．含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物

C．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种

D．分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物

15、下列说法正确的是：

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．熵增且焓减的反应一定是自发的

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发反应

D．自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的

16、在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应．若将1mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则消耗的Cl2为：

A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol

17、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是：

A．在空气中燃烧B．通入足量溴水中

C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入水中

18、等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是：

A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6

19、由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是：

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．不能在空气中燃烧

C．能使溴水褪色

D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物

20、两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：

①可能有C2H2

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定没有C4H6

⑤可能有C2H6．

A．②⑤B．②④C．③④D．②③

二、填空题：（共50分）

21、（10分）（1）某单烯烃A碳原子数小于8，与HBr加成产物只有一种结构．且A与H2加成后，

所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，则A的结构简式为．

（2）丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．

①写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式．

②丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为．

（3）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3﹣CH（CH3）2．

①该产物的名称是；

②写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：．

22、（18分）A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

元素原子结构或性质

A 其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

B 与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

C 地壳中含量最多的元素

D D原子的内层电子总数是最外层电子数的5倍

E 其单质主要存在于火山口附近

F 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是_______________；A与C形成的化合物AC2的电子式是

__________。

(2) 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是。(填序号)

①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态

②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

③C与E形成的化合物中，E呈正价

④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是

(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方为：。

(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式。

若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为。

(5) A的氢化物有多种，1 mol A气态氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式：。

23、（12分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用

aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

分析图象，回答下列问题：

（1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，若p1＞p2，则此反应的△S 0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是．

（2）在图象反应Ⅱ中，T1T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）在图象反应Ⅲ中，若T1＜T2，则该反应（填“能”或“不能”）自发进行．24、（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）反应的平衡常数表达式K=_____；根据下图，升高温度，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________（用n B、t B表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）_________________。

a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

高一六月份基础知识考试答案一、选择题：

1-5：ACBCB 6-10：ACDCD 11-15：DDABB 16-20：CBACB

二、填空题：

21、（10分）（1）CH3CH2CH=CHCH2CH3．

（2）①；②C5H8O2．

（3）①2﹣甲基丙烷；②CH2=C（CH3）2+Br2→CH2Br﹣CBr（CH3）2．

22、（18分）(1)第二周期第IVA族、

(2)②③

(3)NH4HCO3、NH4+ + HCO3—+ 2OH—= CO32—+ NH3↑ + 2H2O

(4)3FeO + 10H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+5H2O、 0.75N A

(5)C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1040 kJ·mol-1

23、（12分）（1）放热；＜；高温；

（2）＞；放热；

（3）不能．

24、（10分）（1） ; 减小

（2）mol·L-1·min-1

（3）cd

（4）cd