人教版高二化学 选修四 第三章章节练习 含答案解析

高二化学第三章

1．25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）

A．相等 B．前者比后者大

C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离程度小

2．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是

A．滴定达终点时，俯视读数

B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水

C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗

D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出

3．下列说法正确的是（）

A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O

B.常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3

C.相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度

D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) 4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )

①常温下NaNO2溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④常温下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1

⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1

A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部

5．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误

．．的是

A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

②1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+) A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

7．常温下，0.1 mol·L-1HX的pH=1，0.1 mol·L-1CH3COOH的pH=2.9。下列说法不正确的是

A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离

B．将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol·L-1

C．将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D．0.3mol·L-1的CH3COOK溶液：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= c(K+)

8．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是

A.相同温度时三种溶液的pH 关系：Na 2CO 3＞NaClO ＞Na 2SO 3

D.等体积、等物质的量浓度的HClO 和32CO Na 混合后溶液呈中性

9．（4分）盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： ，及用石膏降低其碱性的反应原理： 。

10．（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L －1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L －1

MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA 为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）

(2)常温下一定浓度的MA 稀溶液的pH ＝a ，则a ________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为

__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c (OH －

)＝________。（4分） (3)请写出K 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分） (4)K 点对应的溶液中，c (M ＋)＋c (MOH)________2c (A －)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH ＝10，则c (MOH)

＋c (OH －)＝________mol·L －1

。（4分）

11．（12分）在0.1 mol·L -1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH 33COO -+H + 当改变条 件时，请将溶液中 c （CH -）、c(H +

12．（1）物质的量浓度相同的三种盐NX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、1 0，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 。

（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：

①0．1 mol·L -1Na 2CO 3溶液 0．1 mol·L -1

NaHCO 3溶液

②0．1 mol·L -1NH 4Cl 溶液 0．01 mol·L -1

NH 4C1溶液

（3）把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a 、b 相连，a 为负极；c 、d 相连，c 为负极；a 、c 相连，c 为正极；b 、d 相连，b 为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。

（4）将AlCl 3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 。