高一化学必修一期末测试模拟试题.doc111111
高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析.doc
1•下列关于实验操作能实现日的的是（）A. 分禽碘酒中的 碘和酒精C.除去C12中的HC1 2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签:INDICALM 消化药片 每片含250mg 碳酸钙 Stamachease 减缓胃痛 每片含250mg 氢氧化镁Faxt（ligesti（ni帮助消化每片含250mg氧化镁关于三种胃药每一片中和胃酸（主要成分为盐酸）的能力比较正确的是A 、①二②二③B 、①＞©＞（§）C 、③丄②〉①D 、②，③〉①3. 区分氢氧化铁胶体与含酚酿的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（）A.观察颜色B. 丁达尔效应C.过滤D.蒸谓4. 下，列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A. NaOHB. Na 202 C“浓硫酸 D.浓硝酸5. 0. 3L lmol/L FeCh 溶液与0. IL 3mol/L KC1溶液中的Cl 「的物质的量之比（）A. 5： 2B. 3: 1C. 2： 5D. 1： 16. 除去Na 2C03固体中混有少量NaHCO ；｛的最佳方法是（ ）A.加入适量盐酸B.加入M0H ；溶液C.置于塩埸中加热D.配成溶液后通入CO?7. ALCh 常用于制造耐火土甘坍，但氧化铝堆坍不能用于加热熔'融下列化合物中的（）A. NaClB. NaNOaC. NaOHD. Na 2SO ＜8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A. KC103—02B. HC1—Cl 2C. Fe-Fe 34D. MnO ；-Mn 2' 可能用到的相对原子质量：C-12 N —14 S-3.2 Cl-35.5 K-39 必修1测试卷0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Mn 一55 Cu-64 Ba-137 一.选择题（每题仅一个正确选项, 每小题3分，共36分） C12（HC1）D.扫E 水集气法收集NOB.实验室制氨气9.下列关于合金的说法错误的是（）A.镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B.钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D.青铜、硬铝、钢都是合金10.宇航员在升空、返冋或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是•由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（）• •A.它耐高温B.它没有固定熔点C.它可以耐强碱溶液腐蚀D.它是一种新型无机非金属材料11.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对坏境的负作用。
人教版高一化学必修第一册期末复习模拟测试题(含答案)
D.取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题(包括第17题~第21题5个大题，共52分)
17.（8分）
（1）9.03×1023个CH4中，含mol碳原子，mol氢原子。
（2）17 g NH3的体积(标准状况)是L。
（3）某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是g·mol-1。
18.(12分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
1．合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是
A.清康熙时期青花瓷B.越王勾践剑
C.曾候乙编钟D.南朝的司母戊青铜鼎
2．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，含有离子键的是
A.Cl2B.HClC.CaCl2D.圾不属于厨房垃圾 是
A. 液氧做氧化剂B. 煤油做火箭燃料
C. 煤油燃烧不产生温室气体D. 煤油燃烧时放出大量热
10．下列物质中，不属于盐类的是
A.MgCl2B.KOHC.KNO3D.NaHCO3
11．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、OH-B.Na+、Ag+、Cl-
C.Ba2+、NH 、SO D.Ba2+、H+、NO
氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
人教版高一化学必修第一册期末复习模拟测试题(含答案)
人教版高一化学必修第一册期末复习模拟测试题一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒（V ）、钛（Ti ）资源。
钛（Ti ）的原子序数为22，50Ti 为钛的一种核素。
下列说法正确的是（ ）A.50Ti 、48Ti 互为同位素B.50V 与50Ti 互为同素异形体C.50Ti 中含有50个中子D.50Ti 的中子数与质子数之差为282.下列不能用作反应仪器的是（ ）A.试管B.坩埚C.容量瓶D.圆底烧瓶3.下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是（ ）A.铁红（23Fe O ），可用作红色油漆的颜料B.硬铝（Al 、23Al O ），硬度大，密度小，抗腐蚀C.液氯（2Cl ），黄绿色气体，具有漂白性D.小苏打（23Na CO ），可用于治疗胃酸过多4.下列物质不含共价键的是（ ）A.24H SOB.NaOHC.4NH ClD.2K O5.下列材料不属于合金的是（ ）A.铸造下水井盖的生铁B.储氢用的La Ni -合金C.可用于机器人“皮肤”的橡胶D.可用于军用车辆的超级钢6.铁及其化合物是中学化学中重要的物质。
下列有关铁及其化合物说法正确的是（ ）A.被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾B.不能通过物理方法将铁粉和铝粉分离C.铁锈的主要成分是3Fe(OH)D.指南针中因含有FeO 而可以指定方位7.下列各组离子因能反应生成气体而不能大量共存的是（ ）A.2Ba+、Cl -、23CO -、K + B.Na +、H +、Cl -、3HCO - C.K +、Cl -、3NO -、2Mg + D.2Cu +、Na +、3NO -、Cl -8.下表是元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，已知Z 的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是（ ）X Y Z WA.简单离子半径：W Y <B.仅由X 与Z 形成的化合物中只存在共价键 C.最简单氢化物的沸点：X Z > D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y Z >9.向含有一定物质的量的3FeCl 和2CuCl 的混合溶液中逐渐加入Fe 粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为（ ）A. B. C. D.10.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①232X 2W 2X 2W +-+++ ②3222W 2Y 2W Y +-+++③22Z 2X 2Z X --++由此推断下列说法正确的是（ ）A.还原性：2W Y +->B.X 元素在反应③中被还原C.反应22Y 2X 2Y X --++可以进行D.氧化性：22Z X >11.下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是（ ）选项 实验目的实验操作及现象A 除去某243Fe SO ()溶液中含有的4FeSO 3杂质向该243Fe SO ()溶液中通入足量的2Cl B 验证某2FeCl 溶液已变质 取少量该2FeCl 溶液，向其中滴加KSCN 溶液，溶液变红C检验某溶液为NaCl 溶液 用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于精灯上灼烧，火焰呈黄色 D 验证某溶液中含有Cl - 取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸A.AB.BC.CD.D12.下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）A.将4FeSO 溶液与酸性4KMnO 溶液混合：232425Fe 2MnO 16H 5Fe 2Mn 8H O +-+++++++B.向稀硫酸中加入少量氧化亚铁：22FeO 2H Fe H O ++++C.向稀盐酸中加入少量铁粉：326H 2Fe 2Fe 3H ++++↑D.向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：222Al 4OH 2H OAlO 3H --+++↑13.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A.20.1mol H 和20.1mol Cl 于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为A 0.2NB.20.2mol Cl 溶于水后，生成的HClO 分子总数为A 0.2NC.-10.1mol L ⋅的3FeCl 溶液中，含有的Cl -数目为A 0.3ND.1mol Na 与一定量2O 反应，生成2Na O 和22Na O 的混合物，钠失去的电子数为A 2N14.X 、Y 、Z 均为元素周期表中前三周期元素，n X+、n Y -、(n 1)Z -+三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A.原子序数：Z X >B.原子半径：Y Z >C.气态氢化物的稳定性：(n 1)n H Z H Y +>D.离子半径：n n Y X -+>15.某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中22Na O 的纯度。
人教版高中化学2023-2024学年必修一期末模拟试卷(一)(含答案)
人教版高中化学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同是能否发生丁达尔效应2．下列关于物质的分类中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H++2NO3-=Ca2++2NO3-+CO2+H2OC．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O4．硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO2+ H2O＝2HNO3 + NO。
下列说法不正确的是（）A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂B．NO是还原产物C．氧化剂与还原剂之比为2：1D．生成1molHNO3转移电子1mol5．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（）A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2C．Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑6．某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ：0.3mol/L、K2SO4：0.2mol/L、ZnSO4：0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为（）mol 。
A．0.1B．0.2C．0.3D．0.47．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3N AB．16gO2与O3的混合物中含氧原子的数目为N AC．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应，被氧化的HCl的质量为73gD．通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol8．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。
高一化学必修一期末考试模拟试题
评卷人得分一、选择题（题型注释）1．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si + CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应2．下列说法正确的是A．常温常压下， O2所含分子数约为×1023个B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等。
C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。
D．将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为L3．在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是A．I中溶液分层．上层无色B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色4．不属于氮的固定的变化是A．氨催化氧化制硝酸 B．由氮气和氢气合成氨气C．镁条在氮气中燃烧 D．豆科植物的根瘤固氮5．下列实验设计方案中，可行的是A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀7．下列反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠溶于水：2O22-＋2H2O == 4OH- ＋ O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋＝ CO2↑＋H2OC．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH－=Cu(OH)2↓D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－= CO32-＋H2O8．下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是① CuCl2 ②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥ FeI2A．①③⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑥9．某学生配制·Ｌ－１NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是Ａ．定容时仰视容量瓶的标线Ｂ．把烧碱固体放在纸上称量Ｃ．未冷却就将溶液转移至容量瓶Ｄ．使用的NaOH在空气中部分变质110．①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2====2FeCl3根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是A．NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3C．I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I211．在标准状况下① CH4②×1023个HCl分子③ H2S ④ NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcd B．bcd C．abc D．acd12．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
人教版高一上学期化学必修一期末模拟试卷3份(含答案解析)
人教版高一上学期化学必修一期末模拟试卷1一、单选题（本大题共23小题，共46分）1.化学在可持续发展中正发挥着积极的作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A. 推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放B. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放C. 加大化石燃料的开采，满足消费需求D. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率2.下列仪器名称为“干燥管”的是A. B. C. D.3.下列物质在分类上不属于盐的是A. B.C. D.4.化学反应高温的反应类型是A. 分解反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应5.有关漂白粉的下列说法中，错误的是A. 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C. 漂白粉性质不稳定，需要密封避光存放D. 漂白粉能与少量、反应生成和HClO6.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A. 摩尔质量B. 物质的量molC. 溶解度D. 密度7.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 溶液完全反应．则该容器的体积为A. 40LB. 30LC. 20LD. 10L8.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法正确的是A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B. 根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C. 根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物D. 根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质9.下列化学用语正确的是A. H、 H、和是氢元素的四种不同粒子B. 和互为同位素C. 的结构示意图为D. 中质子数和中子数相差14710.下列鉴别物质的方法能达到目的是A. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有B. 取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐C. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和溶液D. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉11.下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是A. ①②③B. ③①②C. ③②①D. ②①③12.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A.制无水乙醇B. 分离乙醇和乙酸C. 检查装置气密性D. 比较、的热稳定性。
2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题(含答案)
高一上期末模拟试题 1．化学和生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是 A ．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 B ．NaOH 和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分C ．“人造太阳”的核燃料21H 、31H 互为同素异形体 D ．清洁工用“84消毒液”消毒杀菌，利用NaClO 具有强氧化性 2.下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物 酸性氧化物电解质A2Ba(OH) 23H SO 22Na O 2CO4NaHSOB NaOH4NaHSOFe 2O 3 CO 3CaCOCCH 3CH 2OHHClMgO3SO2COD32NH H O ⋅3HNO CaO 2SO 2H O3.下列有关说法正确的是A ．一般合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比其成分金属的硬度大B ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料C ．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和3FeCl 溶液中可制备()3Fe OH 胶体4.一定温度和压强下，用质量相等的CH 4、O 2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A ．气球甲中装的是O 2B ．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2C ．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5D ．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 5.下列对图示的解释不正确的是 ABCD向()2Ba OH 溶液中加入稀硫酸，溶液导电光照过程中氯水的pH 变化NaCl 的形成 NaCl 溶于水能力变化a 时刻()2Ba OH 溶液与稀硫酸恰好完全中和pH 降低的原因可能是HClO 分解NaCl=Na ++CI -6.在下列条件的溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液：2243K Cu SO NO ++−−、、、B. 含有4NaHSO 的溶液中：234Ba NH Al Cl +++−、、、 C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：2234Na Mg NO SO ++−−、、、 D. 加入铁粉放出2H 的溶液：23K Na S Fe ++−+、、、 7.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．18gNH 4+所含电子数目为10N AB ．常温下，Na O 与H O 反应生成1mol O 时，转移电子数是N A 9.某同学欲用浓硫酸配置480mL 的4.6mol/L 的硫酸溶液，下列说法不正确的是 A. 配制过程中，必需玻璃仪器有5种B. 用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D. 若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL 10.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是的A. 用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物C.用丙装置可证明非金属性强弱：Cl>Br>ID.用丁装置先通入2CO ，后通入3NH ，可模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO 11.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu B. 将过量的2CO 通入2Ca(ClO)溶液中：2223H O CO Ca 2ClO CaCO 2HClO +−+++=↓+C ．2Br 使湿润淀粉-KI 试纸变蓝：22Br 2I 2Br I −−+=+D ．3NaHCO 溶液中加少量2Ba(OH)溶液：-2+-332HCO +Ba +OH BaCO +H O =↓ 12.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
人教版高中化学必修一第一学期期末考试模拟题.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期期末考试模拟题（化学）相对原子质量：H=1 O=16 S=32 C=12 Na=23 Ca-40一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质中,不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2．下列物质的用途错误的是A．硅是制取水泥的原料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制造太阳能电池的常用材料3．下列气体不能用排水集气法收集的是A．NO B．O2 C ．NO2D．CO4．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl35．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol6．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝箔表面温度低，未熔化B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝7. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B. 酸性高锰酸钾溶液C.溴水D. 澄清的石灰水8．以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头11．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl12.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小B.常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀13．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 碳酸钙D. 空气答案：D2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C4. 根据质量守恒定律，下列反应中正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O + O2 → 2H2 + 2O2D. 2H2 + O2 → H2O + O25. 以下哪种物质的化学式书写错误？A. 碳酸钠：Na2CO3B. 硫酸铜：CuSO4C. 氢氧化钠：NaOHD. 氯化钙：CaCl2答案：B6. 以下哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的规律，下列反应中正确的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2OC. HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2OD. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A8. 以下哪种物质在常温下为气体？A. 铁B. 碘C. 硫D. 汞答案：B9. 以下哪种元素属于过渡金属？B. 氧C. 铁D. 氦答案：C10. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的摩尔质量是：A. 1g/molB. 2g/molC. 16g/molD. 44g/mol答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，第IA族元素的最外层电子数为________。
答案：12. 化学反应中，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为________反应。
答案：放热3. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键属于________键。
答案：离子4. 根据酸碱中和反应的规律，氢氧化钠与盐酸反应生成的盐是________。
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2015—2016学年第一学期高一化学期末试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题 (50分)1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体3．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是( )A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇4．下列物质中属于电解质的是( )A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠5．下列说法中不正确的是( )A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应7．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，16 g O2中含有的原子数为N AB．1 mol H2O中含有的原子个数为N AC．1 mol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为N AD．标准状况下，22.4 L液溴中含有的分子数为N A9．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是( ) A．100 mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒 D．胶头滴管10．下列叙述中正确的是( )A ．水玻璃的主要成分是硅酸B ．相同温度下，Na 2CO 3的溶解度小于NaHCO 3C ．H 2O 2中H 元素的化合价是+2D ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH 3COO － + H +11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H ＋+ OH －＝H 2OB ．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg 2+ + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+ Ca 2+C ．碳酸钙加入过量盐酸中：CO 32－ + 2H +＝CO 2↑ + H 2OD ．钠和水反应：Na +H 2O ＝Na ＋ + OH － + H 2↑12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、2－4SO B ．Cu 2＋、Cl －、－3NO 、OH － C ．Ca 2＋、Na ＋、2－3CO 、－3NO D ．H ＋、2－4SO 、－3NO 、OH －13．下列实验操作或装置能达到实验目的的是( )14．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸15．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )A．Mg B.Al C．Si D．Cl216．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( ) A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3D．SO217．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数18．下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是( ) A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂19．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体20．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸21．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2C．H2SO4→ SO2D．HNO3→ N2O22、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满23、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为（）A．S B．N2 C．C D．Si24．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部25．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( ) A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO2二、填空题（12分）26（2分）1 mol SO的质量是克；2 mol NH4+中含 mol 电子。
27（6分）在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
____________。
（2）是还原剂，是氧化剂。
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为____ 。
28．（4分）写出下列化学反应的化学方程式（1）将金属A1投入到NaOH溶液中_____________________________________________________（2）存放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________________________________________________________三、实验题（28分）29．（10分）现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液200ml。
(1)该溶液中Cl_物质的量浓度是。
(2)a.若要配制上述200 ml的溶液，需要的玻璃有。
b.人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。
其正确的操作顺序是。
(填各步骤序号)c. 甲学生在配置此溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？；乙学生配制该溶液的过程中，在定容时用俯视确定凹液面与刻度线相切，你认为乙同学的操作对溶液的浓度影响的情况是__________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）30．（8分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。
(3) C装置的作用是。
(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（）A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱31．(10分)有x、Y、z三种元素：(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；(5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X_______，Y________，Z_________，化合物的分子式：XZ______，X2Y__________四、计算题（10分）32．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
2015—2016学年第一学期高一化学期末试题答题卡班级姓名学号一、单项选择题 (50分)二、填空题（12分）26.（2分）27. （6分）（1）（2）（3）28．（4分）（1）（2）三、实验题（28分）29．（10分）（1）（2）abc 30．（8分）（1）（2）（3）（4）31．（10分） X Y Z XZ X2Y四、计算题（10分）32．（1）（2）2015—2016学年度第一学期高一化学期末试题答案一、单项选择题 (50分)二、填空题（12分）26.（2分） 96 g 20 mol27. （6分）（1）略（2） Na2O2 Na2O2（3） 33.6L28．（4分（1）2 Al+ 2 NaOH + 2 H2O === 2 NaAlO2 + 3 H2↑（2） 2 SiO2 + 2 NaOH === Na2SiO3 + H2O 三、实验题（28分）29．（10分）（1） 10mol∕L（2）a 200ml容量瓶玻璃棒烧杯胶头滴管b ③④①⑦②⑤⑥c 将溶液倒掉重新配制偏大30．（8分）（1） 2mol（2） 2Cl22Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境（4） B31．（10分） X H Y O Z ClXZ HCl X2Y H2O四、计算题（10分）32．（1） 2.24L（2） 1mol∕L。