[推荐学习]化学中常考的有机化学方程式七练习
高中有机化学方程式练习
写出下列有机化学反应方程式并画出断键部位班级姓名一、取代反应1.甲烷与氯气反应:自己再一个类似例子:2.苯与液溴反应:自己再一个类似例子:3.苯与浓硝酸反应:自己再一个类似例子:4.甲苯与浓硝酸反应:自己再一个类似例子:5.乙醇与金属钠反应:自己再一个类似例子:6.乙醇与溴化氢反应:自己再一个类似例子:7.苯酚与溴水反应自己再一个类似例子:8.乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃:自己再一个类似例子:二、加成反应1.乙烯与氢气加成:自己再一个类似例子:2.乙烯与氯化氢加成:自己再一个类似例子:3.乙烯与水加成:自己再一个类似例子:4.乙烯与氯气加成:自己再一个类似例子:5.乙烯与溴水加成:自己再一个类似例子:6.乙炔与氢气加成:自己再一个类似例子:7.乙炔与溴水加成:自己再一个类似例子:8.乙炔与氯化氢加成:自己再一个类似例子:9.乙炔与水加成自己再一个类似例子: 10.苯与氢气加成自己再一个类似例子:11.乙醛与氢气加成:自己再一个类似例子:12.1,3丁二烯与溴水加成:自己再一个类似例子:三、消去反应1.乙醇与浓硫酸混合共热到170℃:自己再一个类似例子:2.氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热:自己再一个类似例子:四、氧化反应1.乙醇氧化成乙醛:自己再一个类似例子:2.乙醛与氧气反应生成乙酸:自己再一个类似例子:3.银镜反应:自己再一个类似例子:4.乙醛与新制氢氧化铜反应:自己再一个类似例子:五、加聚反应1.丙烯聚合:自己再一个类似例子:2.氯乙烯聚合:自己再一个类似例子:3.1,3丁二烯聚合:自己再一个类似例子:六、缩合反应1.乙二醇缩合:自己再一个类似例子:2.苯酚与甲醛缩合:自己再一个类似例子:七、其它反应1.苯酚与氢氧化钠溶液反应:自己再一个类似例子:2.苯酚与碳酸钠溶液反应:自己再一个类似例子:3.苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体自己再一个类似例子:。
高中经典有机化学反应方程式
章末回顾排查专练(十二)排查一、重要有机反应方程式再书写1．2．2C 2H 5OH ＋2Na →2C 2H 5ONa ＋H 2↑； 3．CH 3CH 2OH ―――――――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ； 4．C 2H 5OH ＋HBr ――→△ C 2H 5Br ＋H 2O ；5．2C 2H 5OH ＋O 2―――――――――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ；9．2CH 3CHO ＋O 2―――――――――→催化剂△2CH 3COOH ； 10．CH 3CHO ＋H 2――――――――――→催化剂△CH 3CH 2OH ； 11．CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△ CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O ；12．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△ CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O ；13．CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O ；14．CH 3COOC 2H 5＋H 2O 稀H 2SO 4△CH 3COOH ＋C 2H 5OH ；15．乙二醇和乙二酸生成聚酯16．排查二、常考易错再排查 1．按碳原子组成的分子骨架分，有机物可分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又包括脂环化合物和芳香族化合物。
按官能团分，有机物可分为烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)和烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯等)。
( )2．具有相同分子式，不同结构的化合物互为同分异构体。
包括碳链异构(如CH 3CH 2CH 2CH 3与)、位置异构(如CH 3CH===CHCH 3与CH 3CH 2CH===CH 2)、官能团异构(如CH 3CH 2OH 与CH 3OCH 3)、顺反异构(顺2-丁烯与反2-丁烯)、手性异构等。
( )3．发生加成反应或加聚反应的有机物分子必须含有不饱和键。
有机化学基础化学方程式
有机反应方程式一烷烃1.甲烷燃烧: 2·P34CH4 +2O2CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应2·P56CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气2·P562CH4+O22CO+4H24.甲烷高温分解2·P56 CH4 C + 2H2二烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应2·P60 CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br3.乙烯与水反应2·P60 CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH4.乙烯的催化氧化制乙醛2·P77 2CH2＝CH2 + O22CH3CHO5.乙烯的催化氧化制乙酸2·P77 CH2＝CH2 + O22CH3COOH6.乙烯的催化加氢2·P64 CH2＝CH2 +H2CH3CH38.乙烯的加聚反应2·P78 n CH2＝CH29.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯3·P46 CH2＝CH2 + Cl2CH2=CHCl+HCl10.乙烯与氯气加成3·P46 CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl12. 1—丁烯与氢气催化加成3·P47 CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH313.环己烯催化加氢3·P49H2 +14. 1,3环己二烯催化加氢3·P492H2 +16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应3·P42CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 17. 1,1—二氯乙烯加聚3·P47n CCl2＝CH218．丙烯加聚3·P47n H2C＝CHCH319. 2—甲基—1,3—丁二烯加聚3·P47n三炔烃1.乙炔燃烧2·P37 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应2·P60 CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成3·P47 CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯2·P60CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl四芳香烃1.苯的燃烧2·P62 2C6H6+15O212CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢3·P49 + 3H23.苯与液溴催化反应3·P51 + Br2+ HBr4.苯的硝化反应3·P51 +HO－NO2+ H2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应3·P56+Br210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯3·P53+ 3HO—NO2 + 3H2O六、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应3·P64CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应2·P63CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O 4. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热3·P65CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O —氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热3·P65CH3CHClCH3 +NaOH CH3CHOHCH3+ NaCl6. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢3·P65七、醇类1.乙醇与钠反应3·P672CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧2·P34 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化2·P662CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇制乙烯3·P69 CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇制乙醚3·P69 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O6.乙醇与红热的氧化铜反应3·P88CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷3·P68C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4 + H2O八、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应3·P73 + NaOH + H2O2.苯酚与溴水反应3·P73+3Br2↓ + 3HBr九、醛类1.乙醛的催化加氢3·P80CH3CHO + H2CH3CH2OH2.乙醛的催化氧化2·P662CH3CHO + O22CH3COOH3.乙醛与银氨溶液反应3·P80CH3CHO + 2AgNH32OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应3·P80CH3CHO + 2CuOH2 +NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂3·P80十、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应2·P68CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O2.乙酸与碳酸钠反应2·P67 2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑4.两分子乳酸脱去两分子水3·P862CH3CHOHCOOH7.甲酸与银氨溶液反应3·P84HCOOH+2AgNH32OH NH42 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应3·P84HCOOH+2CuOH2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O9.甲酸与碳酸钠反应3·P842HCOOH+Na2CO32HCOONa+H2O+CO2↑十一、糖类1.葡萄糖燃烧2·P45 C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O2.葡萄糖与乙酸完全酯化3·P91CH2OHCHOH4CHO+5CH3COOH CH3COOCH2CHOOCCH3CHO+5H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应3·P91CH2OHCHOH4CHO + 2AgNH32OH CH2OHCHOH4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应2·P71CH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2 +NaOH CH2OHCHOH4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇3·P91CH2OHCHOH4 CHO + H2CH2OHCHOH4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇2·P72C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解3·P93 C12H22O11蔗糖+ H2O C6H12O6葡萄糖+ C6H12O6果糖8.麦芽糖水解2·P71 C12H22O11麦芽糖+ H2O 2C6H12O6葡萄糖9.淀粉水解2·P47 C6H10O5n淀粉+ nH2O n C6H12O6葡萄糖10.纤维素水解2·P45C6H10O5n纤维素+ nH2O n C6H12O6葡萄糖11.纤维素燃烧2·P46 C6H10O5n纤维素+ 6nO26nCO2 + 6nH2O十二、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解3·P13CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.油脂的氢化以油酸甘油酯加氢为例3·P993.油脂的皂化反应以硬脂酸甘油酯为例3·P99。
有机反应方程式归纳(答案)
有机反应方程式归纳(答案) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII有机反应方程式书写（请注明反应条件）一、烷烃、烯烃、炔烃1.甲烷的实验室制法 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O2.甲烷燃烧 CH4+2O 2CO2+2H2O3.甲烷与氯气CH4+Cl 2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl 2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl 2CHCl3+HCl CHCl3+Cl 2CCl4+HCl4.甲烷隔绝空气时高温分解 CH 4C+2H25.丁烷的裂解（两个方程式）C4H 10CH4+C3H6 C4H 10C2H4+C2H66.乙烯的实验室制法 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O7.乙烯燃烧C2H4+3O 22CO2+2H2O8.乙烯使溴水褪色CH2=CH2+ Br2→CH2 Br─CH2 Br9.乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH10.异戊二烯与溴1：1加成（3种产物，分别写三个方程式）11.异戊二烯与足量溴水反应12.乙烯的加聚13.乙烯与丙烯1：1加聚14.异戊二烯聚合215.苯乙烯与异戊二烯1：1加聚17.乙炔与足量氢气反应CH CH+2H 2CH3 -CH318.乙炔的聚合=CHCl19.由乙炔制备聚氯乙烯CH CH+HCl CH2二、苯及其同系物20.苯燃烧2C6H6+15O 212CO2+6H2O21.苯与液溴反应22.甲苯的硝化反应23.苯与氢气反应24.甲苯与氯气的取代反应（2个方程式）（一个在铁的催化下，一个在光照下）25.甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应三、卤代烃的性质326.溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O27.溴乙烷的水解反应CH3-CH2-Br+ NaOH CH3-CH2-OH+NaBr28.氯苯与氢氧化钠水溶液反应29.2，3-二氯丁烷的消去反应四、醇的性质30.乙醇燃烧C2H5OH+3O 22CO2+3H2O31.乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑32.乙醇的催化氧化2C2H5OH+O 22CH3CHO+2H2O33.乙醇与浓硫酸反应（两个方程式）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH CH3─CH2─O─CH2─CH3+H2O34.乙醇与乙酸反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O35.乙二醇与钠反应36.乙二醇的催化氧化37.甘油与硝酸反应五、酚的性质38.苯酚与钠反应439.苯酚与氢氧化钠反应40.苯酚与浓溴水反应41.苯酚钠与二氧化碳反应42.苯酚与甲醛缩聚六、醛的性质43.乙醛与氢气反应 CH3CHO+H 2C2H5OH44.苯甲醛与足量氢气反应45.甲醛与新制氢氧化铜反应HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O↓+3H2O46.乙醛与新制氢氧化铜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O47.甲醛与银氨溶液反应 HCHO+4Ag(NH3)2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+6NH3+2H2O48.乙二醛与银氨溶液反应七、羧酸的性质49.乙酸与钠反应 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑50.乙二酸与氢氧化钠反应51.甲酸与少量碳酸钠反应 HCOOH+Na2CO3→HCOONa+ NaHCO3552.甲酸与过量碳酸钠反应2HCOOH+Na2CO3→2HCOONa+CO2↑+H2O53.乙二酸与乙二醇两分子间脱去1份水54.乙二酸与乙二醇两分子间脱去2份水55.乙二酸与乙二醇缩聚56.对苯二甲酸与乙二醇缩聚57.乳酸（2-羟基丙酸）分子内脱去1份水，生成物能使溴水褪色58.2份乳酸分子间脱去1份水份水59.2份乳酸分子间脱去2八、酯的性质61.乙酸乙酯酸性水解 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH62.乙酸乙酯碱性水解 CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa+C2H5OH63.油酸甘油酯酸性条件下水解64.硬脂酸甘油酯碱性条件下水解65.乙酸苯酯碱性条件下水解九、糖、蛋白质的性质66.葡萄糖与新制氢氧化铜反应67.葡萄糖的银镜反应668.由淀粉制乙醇（发酵法）C6H12O 6C2H5OH+2CO2↑69.a-氨基乙酸（甘氨酸）与盐酸反应70.a-氨基乙酸（甘氨酸）与氢氧化钠反应71.a-氨基乙酸2分子间脱去1分子水72.a-氨基乙酸2分子间脱去2分子水73.a-氨基乙酸缩聚7。
最新必修2有机化学方程式汇总及练习
光照 光照 光照 高温 CaO △Cu/Ag △浓硫酸170℃ Ni △光照必修2有机化学方程式汇总1. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 甲烷的燃烧反应2. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl3. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl4. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl5. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl6. CH 4 C +2H 2 甲烷受热分解（隔绝空气）7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 甲烷的实验室制备（了解） 8. C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 乙烯的燃烧反应 9. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 10. CH 2 = CH 23CH 2OH 11. CH 2 = CH 23—CH 2Br12. CH 2 = CH 23—CH 313. nCH 2 = CH CH 2 ] n乙烯的加聚反应14. 2C 6H 6 +15O 2 12CO 2 + 6H 2O 苯的燃烧反应 + Br 2 苯的卤代反应 + HO 2 +H 2O 苯的硝化反应17. + HO 3H+H 2O 苯的磺化反应（了解） 18. + 3H 2 苯的加成反应－NO 2 2O 甲苯硝化反应制TNT （了解）20. C 2H 6O+ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 乙醇的燃烧反应21. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 乙醇的置换反应 22. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 乙醇的催化氧化23. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 乙醇的消去反应 甲烷的取代反应乙烯的加成反应点燃点燃 点燃（实验室制乙烯的原理）浓硫酸 140℃催化剂催化剂催化剂 催化剂 催化剂 △ 24. C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 分子间脱水成醚25. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 26.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 27. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 28. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O 29. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH COO)2Cu + 2H 2O30. CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O 酯化反应 31. CH 3COOCH 2CH 33COONa+CH 3CH 2OH 酯的水解32. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l)生理氧化反应（有氧呼吸） 33. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 发酵生成酒精（无氧呼吸） 34. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖35. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖36. (C 6H 10O 5)n + nH 2On C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 37. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖有机化学方程式书写练习1、 CH 4 + Cl 2 （4取代） ( 反应) 3、CH 4 +O 2 ( 反应) 4、 CH 2 = CH 2 +Br 2 ( 反应) 6、 CH 2 = CH 2 + HBr ( 反应) 7、 CH 2 = CH 2 + H 2O ( 反应) 8、 CH 2 = CH 2 (加聚 反应) 9、 CH 2 = CH —CH 3 ( 反应) 12、CH 2=CH 2 + HCl ( 反应) 13、CH 2 = CHCl ( 加聚 反应) 乙酸的酸性双糖和多糖的水解（了解）15、 + Br 2 ( 反应) 16、 + HNO 3 ( 反应) 17、 + H 2 ( 反应) 18、 CH 3CH 2OH+ Na ( 反应) 19、 CH 3CH 2OH+ O 2 ( 反应) 19、 CH 3CH 2OH+ O 2（催化氧化） ( 反应) 20、 CH 3CH 2OH ( 消去反应) 21、 CH 3COOH + Na ( 反应) 22、 CH 3COOH + NaOH ( 反应) 23、 CH 3COOH+Na 2CO 3 ( 反应) 24、 CH 3COOH+NaHCO 3 ( 反应) 26、CH 3COOH+CH 3CH 2OH ( 反应)27、 CH 3COOCH 2CH 3（加入稀H 2SO 4） ： ( 反应) 28、 CH 3COOCH 2CH 3 + NaOH ( 反应) 29、HCOOCH 2CH 2CH 3 + NaOH ( 反应) 30、 C 12H 22O 11+H 2O ( 反应) 31、 C 12H 22O 11+H 2O ( 反应) 32、(C 6H 10O 5)n + nH 2O ( 反应)33、 ( 反应)34、 ( 反应)蔗糖麦芽糖淀粉（加入稀H 2SO 4） ( 反应)36、 + C 2H 5OH ( 反应) 1、已知乙烯能发生以下转化：（1）（1分）乙烯的结构简式为：（2）（2分）写出B 、D 化合物中官能团的名称：B 中含官能团 ；D 中含官能团 ； （3）（6分）写出反应的化学方程式并判断反应类型①：（3分） 反应类型：②：（3分） 反应类型： 2、“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯。
有机反应方程式基础训练(含答案)
有机反应方程式基础训练一、卤代烃：（主要性质：水解、消去）1、2-溴丙烷和NaOH水溶液：2、1,4-二氯丁烷和NaOH的乙醇溶液：3、CH2CH2Br和NaOH的醇溶液：4、检验氯乙烷中有氯元素： . .二、醇：[主要性质：取代（活泼金属、HX、分子间脱水等）、氧化（燃烧、催化氧化）、消去（分子内脱水）、酯化（亦属取代）等]1、1-丙醇和金属钠：2、乙醇和金属镁：3、CH3CH218OH和CH3COOH：4、HO OH和浓HNO3（浓H2SO4）：5、乙二醇和乙二酸（环状酯）：6、C2H5OH、NaBr和浓H2SO4混合加热： .7、乙醇和浓H2SO4（170℃）：8、乙醇和浓H2SO4（140℃）：9、甲醇和2-丙醇与浓H2SO4混合加热可能发生的反应： . . .10、乙二醇和浓H2SO4混合加热（分子间脱水成六元环）11、乙醇和O2（催化氧化）12、1-丁醇催化氧化13、2-丁醇催化氧化14、乙醇燃烧：15、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应16、乙醇的工业制法：（1）乙烯水化法：（2）发酵法：三、苯酚：（主要化学性质：弱酸性、苯环上的取代、显色反应、易氧化、缩聚）1、苯酚在水溶液中电离：2、苯酚浊液中加NaOH溶液.再通CO2气体（1）现象是（2）现象是3、苯酚钠溶液加盐酸（离子方程式）4、苯酚钠溶液呈碱性（离子方程式）5、苯酚溶液和浓溴水6、苯酚和浓HNO3、浓H2SO4混合加热：7、苯酚、甲醛、浓盐酸沸水浴加热：8、由苯制取溴苯9、由甲苯制取三硝基甲苯10、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色离子方程式（还原产物为MnO2）11、（1）写出分子式为C7H8O的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：（2）分子式为C5H12O的醇共有种同分异构体.写出其中能被氧化成醛的同分异构体的结构简式.并系统命名。
四、醛（主要化学性质：氧化、还原、能聚合）酮（主要性质：能加成）1、丙酮和H2：2、丙醛和H2：3、配制银氨溶液：4、Ag(NH3)2OH在溶液中电离：5、乙醛和银氨溶液：6、丁醛和新制Cu(OH)2悬浊液：7、乙醛和O2：8、甲醛和银氨溶液（过量）：9、苯甲醛和H2（足量）：10、丙醛和HCN加成：11、乙醛分子间加成为三聚乙醛（环状）：12、乙二醛和Cu(OH)2悬浊液：13、乙醛的工业制法（1）乙醇氧化法：（2）乙烯氧化法：（3）乙炔水化法：五、羧酸（主要化学性质：酸的通性、酯化）酯（主要性质：水解）1、甲酸的电离方程式：2、乙酸和NaHCO3溶液（离子方程式）3、乙酸和2-丁醇的酯化反应4、乙醇和乙二酸5、甲酸和银氨溶液6、硬脂酸和NaOH溶液（离子方程式）7、油酸和溴水8、苯甲酸和苯甲醇9、丙烯酸和H210、乙酸的工业制法（1）发酵法；（2）乙烯氧化法（CH2=CH2→CH3CHO→CH3COOH）；11、乙酸乙酯和水（稀硫酸催化）12、甲酸甲酯和水（NaOH催化）参考答案一、1、CH 33Br+NaOH -----→H 2O△CH 33OH+NaBr 2、2CH 2CH 22Cl Cl+2NaOH -----→C 2H 5OH△ CH 2=CH-CH=CH 2+2NaCl+2H 2O 3、CH 2CH 2Br +NaOH---→醇△CH=CH 2+ NaBr+H 2O4、CH 3CH 2Cl+NaOH----→H 2O△ CH 3CH 2OH+NaCl ；HNO 3+NaOH===NaNO 3+H 2O ；NaCl+AgNO 3===AgCl ↓+NaNO 3二、1、2CH 3CH 2CH 2OH+2Na---→ 2CH 3CH 2CH 2ONa+H 2↑ 2、2CH 3CH 2OH+Mg---→ (CH 3CH 2CH 2O)2Mg+H 2↑3、CH 3CH 218OH+CH 3COOH ====浓H 2SO 4△ O 18OCH 2CH 3+H 2O4、HOOH +3HNO 3-----→浓H 2SO 4△O 2NO ONO 22+3H 2O5、CH 2OH 2OH +COOH ====浓H 2SO4△ C C O2CH 2OO O +2H 2O 6、2NaBr+H 2SO 4===Na 2SO 4+2HBr ；CH 3CH 2OH+HBr-----→浓H 2SO 4△CH 3CH 2Br+ H 2O 7、CH 3CH 2OH-----→浓H 2SO 4170℃ CH 2=CH 2↑+H 2O 8、2CH 3CH 2OH------→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O9、CH 3CHCH 3OH-----→浓H 2SO 4170℃ CH 2=CHCH 3+ H 2O ； 2CH 3CHCH 3OH------→浓H 2SO 4140℃H 3CCH H 3CCH 3CH O CH 3+ H 2O2CH 3OH------→浓H 2SO 4140℃ CH 3OCH 3+H 2O ； CH 3OH+CH3CHCH 3OH------→浓H 2SO 4140℃ H 3CCH H3CCH 3O+ H 2O10、2CH 2OH2OH------→浓H 2SO4140℃ H 2C H 2CO2CH 2O+ 2H 2O11、2CH 3CH 2OH+O 2-----→Cu/Ag△2CH 3CHO+2H 2O 12、2CH 3CH 2CH 2CH 2OH+O 2-----→Cu/Ag△2CH 3CH 2CH 2CHO+2H 2O 13、2CH 3CHCH 2CH 3OH+O 2-----→Cu/Ag△ 2CH 3CCH 2CH 3O+2H 2O 14、CH 3CH 2OH+3O 2----→点燃2CO 2+3H 2O15、n CH 2OH2OH+ nCOOH====浓H 2SO 4△C COH OO OH 2CH 2C O H n+(2n -1)H 2O16、（1）CH 2=CH 2+H 2O-----→催化剂CH 3CH 2OH （2）C 6H 12O 6-----→酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2三、1、OHO+H +2、（1）OH+NaOH---→ONa+H 2O ；溶液由浑浊变澄清（2）ONa+CO 2+H 2O---→OH+NaHCO 3；溶液由澄清变浑浊3、O+H +---→OH4、O+H 2OOH+OH -5、OH+3Br 2---→OH BrBr↓+3HBr6、OH+3HNO 3------→浓H 2SO 4△OHNO 2O 2N2+3H 2O7、nOH+n HCHO------→浓盐酸沸水浴OHCH 2H OH n+(n -1)H 2O8、+Br 2---→FeBr 3Br+HBr9、CH 3+3HNO 3------→浓H 2SO 4△CH 3NO 2O 2N2+3H 2O10、CH 3+2MnO -4---→COOH+2MnO 2↓+2OH -11、CH 2OHCH 3OHCH 3CH 3OHO312、8种.CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH 1-戊醇CH 3CHCH 2CH 2OH CH 33-甲基-1-丁醇CH 3CCH 2OHCH 332,2-二甲基-1-丙醇CH 3CH 22OHCH 32-甲基-1-丁醇四、1、CH 3CCH 3O+H 2---→催化剂△ CH 3CHCH 3OH2、CH 3CH 2CHO+H 2---→催化剂△ CH 3CH 2CH 2OH 3、AgNO 3+NH 3∙H 2O=== AgOH ↓+NH 4NO 3；AgOH+2NH 3∙H 2O=== Ag(NH 3)2OH+2H 2O 4、Ag(NH 3)2OH=== [Ag(NH 3)2]++OH -5、CH 3CHO+ 2Ag(NH 3)2OH---→△CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3↑+H 2O 6、CH 3CH 2CH 2CHO+2Cu(OH)2+NaOH---→△CH 3CH 2CH 2COONa+Cu 2O ↓+3H 2O 7、2CH 3CHO+O 2---→催化剂△2CH 3COOH 8、HCHO+4Ag(NH 3)2OH---→△(NH 4)2CO 3+4Ag ↓+6NH 3↑+2H 2O9、CHO+4H 2---→催化剂△CH 2OH10、CH 3CH 2CHO+HCN-----→NaOHCH 3CH 2C OH H 11、3CH 3C OH -----→催化剂O CHO CHO CHCH 3H 3CCH 312、CHO +4Cu(OH)2+2NaOH---→△ COONa +2Cu 2O ↓+6H 2O13、（1）2CH 3CH 2OH+O 2-----→Cu/Ag △ 2CH 3CHO+2H 2O （2）2CH 2=CH 2+O 2---→催化剂△ 2CH 3CHO （3）CH ≡CH+H 2O-----→催化剂CH 3CHO 五、1、HCOOHHCOO -+H +2、CH 3COOH+HCO -3=== CH 3COO -+H 2O+CO 2↑3、CH 3COOH+CH 32CH 3OH====浓H 2SO 4△CH 32CH 3CH 3+ H 2O4、2CH 3CH 2OH+COOH ====浓H 2SO 4△ COOCH 2CH 32CH 3+2H 2O 5、HCOOH+2Ag(NH 3)2OH---→△(NH 4)2CO 3+2Ag ↓+2NH 3↑+2H 2O6、C 17H 35COOH+OH -=== C 17H 35COO -+ H 2O 7、C 17H 33COOH+Br 2---→ C 17H 33Br 2COOH 8、COOH +CH 2OH ====浓H 2SO 4△COOCH 2+ H 2O9、CH 2=CHCOOH+H 2-----→催化剂CH 3CH 2COOH10、（1）(C 6H 10O 5)n +n H 2O ---→催化剂△ n C 6H 12O 6；C 6H 12O 6-----→酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2；再由乙醇制乙酸 （2）2CH 2=CH 2+O 2---→催化剂△ 2CH 3CHO ；2CH 3CHO+O 2---→催化剂△ 2CH 3COOH 11、CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ====稀H 2SO 4△ CH 3COOH+CH 3CH 2OH 12、HCOOCH 3+NaOH---→△ HCOONa+CH 3OH。
有机化学常用的化学方程式
56.C17H33COO-CH2
催化剂
C17H33COO-CH +3H2 加热、加压
C17H33COO-CH2
C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH C17H35COO-CH2
57. C17H35COO-CH2
CH2-OH
C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH
17. CH≡CH + HCl
催化剂 △
H2C = CHCl
18. nCH2 = CH
[ CH2－CH ] n
Cl
Cl
19. CH≡CH + H2O 催化剂 CH3CHO
20. CaC2 + 2H2O
CH≡CH↑+ Ca(OH)2
21.
+ Br2 催化剂
Br + HBr
22.
+ HO－NO2
浓硫酸 △
C17H35COO-CH2
O O CH2-OH
58. CH2OH +
COOH
浓硫酸
CH2OH COOH △
C—C
O
O + 2H2O
1．
CH 4
+
Cl2
光 ⎯⎯→ CH 3Cl
+
CH2l2 ⎯⎯→CH 2Cl2 + HCl
2．
3．
4． 5．
6．
7． 8．
CH2 = CH − CH = CH2 + Br2
2CH3COONa+H2O+CO2↑ CH3COONa+H2O+CO2↑
45. CH3COOH + NaOH
高中有机化学方程式练习
高中有机化学方程式练习
班级姓名
一、取代反应
1、甲烷与氯气反应
2、苯与液溴反应
3、苯与浓硝酸反应
4、甲苯与浓硝酸反应
5、乙醇与金属钠反应
6、乙醇与溴化氢反应
7、苯酚与溴水反应
8、乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃
二、加成反应
1、乙烯与氢气加成
2、乙烯与氯化氢加成
3、乙烯与水加成
4、乙烯与氯气加成
5、乙烯与溴水加成
6、乙炔与氢气加成
7、乙炔与溴水加成
8、乙炔与氯化氢加成
9、乙炔与水加成
10、苯与氢气加成
11、乙醛与氢气加成
12、1，3丁二烯与溴水加成
三、消去反应
1、乙醇与浓硫酸混合共热到170℃
2、氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热
四、氧化反应
1、乙醇氧化成乙醛
2、乙醛与氧气反应生成乙酸
3、银镜反应
4、乙醛与新制氢氧化铜反应
五、加聚反应
1、丙烯聚合
2、氯乙烯聚合
3、1，3丁二烯聚合
六、缩合反应
1、乙二醇缩合
2、苯酚与甲醛缩合
七、其它反应
1、苯酚与氢氧化钠溶液反应
2、苯酚与碳酸钠溶液反应
3、苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总有机化学反应方程式汇总1.甲烷与氯气的反应：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 → CCl4 + HCl（分步取代）燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2.烷烃的燃烧通式：CnH2n+2 + (3n+1)O2 → nCO2 + (2n+2)H2O3.甲烷的热分解：CH4 高温 C + 2H24.烷烃的热分解：C4H10 → C2H4 + C2H6C4H10 → CH4 + C3H65.乙烯实验室制法：XXX H2SO4 → CH2=CH2 ↑（浓硫酸为催化剂和脱水剂）点燃：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O6.乙烯的燃烧：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O7.乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br8.乙烯和氢气加成：催化剂：CH3CH=CH2 + H2 → CH3CH2CH39.乙烯和HCl的反应：催化剂：CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl10.乙烯水化制乙醇：CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH11.乙烯催化氧化制备乙醛：催化剂：2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO加热加压：CH2―CH2―n―CH2―CH―12.乙烯的加聚反应：催化剂：n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n13.制取聚丙烯：催化剂：n CH3CH=CH2 → (-CH2-CH(CH3)-)n14.1,3-丁二烯的加成反应：1,2加成：CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH(Cl)-CH=CH2 Cl + Cl2 → Cl21,4加成：Cl完全加成+ 2Cl2 → Cl3CCCl315.1,3-丁二烯的加成反应：n CH2=C-CH=CH2 → (-CH2-C=CH-CH2-)n-CH316.乙炔的制取：CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2点燃：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O18.乙炔的燃烧公式为O(l) + 2600 kJ，表示在氧气存在下，乙炔会燃烧并释放出2600千焦的能量。
(完整版)有机化学方程式汇总
有机化学反应方程式汇总1. 甲烷与氯气CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （分步取代）2. 甲烷的燃烧3. 烷烃的燃烧通式4. 甲烷的热分解 CH 4−−→−高温C+2H 25. 烷烃的热分解6. 乙烯实验室制法 CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑（浓硫酸:催化剂，脱水剂）7. 乙烯的燃烧8. 乙烯通入溴水中9. 乙烯和氢气加成10. 乙烯和HCl 的反应 11. 乙烯水化制乙醇 12. 乙烯催化氧化制备乙醛13. 乙烯的加聚反应 14. 制取聚丙烯 CH 4 + 2O CO 2 + 2H 2O燃烧C n H 2n+2 + O n CO 2 + (n + 1)H 2O 3n+1 2燃烧△C 4H C 2H 4+C 2H 6△C 4H CH 4 + C 3H 6CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O点燃2CH 2=CH 2 + O 2CH 3CHO催化剂加热加压CH 3CH=CH 2 + H CH 3CH 2CH 3催化剂CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2BrCH 2=CH 2 + HCl CH3CH 2Cl 催化剂CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂―CH 2―CH 2―nn CH 2=CH 2催化剂―CH 2――nn CH 2=CH ―CH 催化剂15. 1,3-丁二烯的加成反应 1,2加成1,4加成完全加成16. 1,3-丁二烯的加成反应 17. 乙炔的制取 CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)218. 乙炔的燃烧19. 乙炔通入溴水中20. 乙炔与氢气的加成反应21. 乙炔水化制备乙醛22. 聚氯乙烯的制备23. 苯的燃烧 24. 苯与液溴反应（FeBr 3作催化剂）25. 苯的硝化反应Cl+ Cl 2催化剂+ Cl 2催化剂Cl+ 2Cl 2催化剂Cl ClCl―CH 2―C=CH ―CH 2―nn CH 2=C ―CH=CH 2催化剂CH 3CH 32 C 2H 2 + 5 O 4 CO 2 + 2 H 2O (l) + 2600 kJ点燃1, 2 - 二溴乙烷HC CH +Br BrC C Br Br H H 1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷+Br BrC C Br BrH H C C Br Br H Br Br H 催化剂HC CH+H 2H 2C CH 2CH ≡CH + HCl CH 2=CHCl 催化剂氯乙烯CH ≡CH + H 2O乙醛3C C OH 催化剂聚氯乙烯H 2C CHCln －CH 2－CH －－Cln 点燃+ 15 O 12 CO 2 + 6 H 2O2+ Br 溴苯NO 226. 苯的磺化反应27. 苯与氢气加成生成环己烷28. 苯与氯气的加成反应29. 苯的同系物被高锰酸钾酸性溶液氧化30.甲苯和氯气的取代反应31. 甲苯的硝化反应32. 甲苯和氢气的加成反应33. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr34. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2↑ + NaBr + H 2O35. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑36. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O37. 乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH +3O 2→2CO 2 + 3H 2OH 2O,△ Cu △醇 △HO SO 3+△+ H 2O3H 苯磺酸催化剂2△ClCl Cl ClClCl + 3 Cl 2光照C H KMnO 4 (H +)CH 3HO NO 2+ 3浓硫酸+ 3 H 2OCH 3NO 2NO 2O 2N2,4,6-三硝基甲苯 (TNT)+ 3 H CH 3CH 3CH 3CH 3Cl+ Cl + HClFeCH 3ClCH 3+ Cl + HClFe38. 乙醇与浓氢溴酸的反应 CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br + H 2O39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 ↑+H 2O （消去反应）2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+ H 2O （取代反应）40. 苯酚的电离方程式 41. 苯酚与NaOH 溶液反应42. 苯酚与金属钠反应 43. 苯酚和碳酸钠溶液反应44. 苯酚钠和盐酸反应 45. 苯酚钠溶液中通入CO 2气体46. 苯酚和浓溴水反应（苯酚的定性检验和定量测定方法）47. 苯酚的硝化反应48. 苯酚与FeCl 3溶液49. 苯酚的加成反应浓H 2SO 4 140℃OH电离O -+ H+OH + NaOHONa + H 2OOH 2 + 2Na ONa 2 + H OH + Na 2CO ONa + NaHCO 3+ HCl OH + NaClONa + CO 2 + H 2OH + NaHCO 3ONa OH+ 3 HNO + 3 H 2OOHNO 2O 2NNO 2浓硫酸苦味酸OHFeCl 3溶液紫色,易溶于水的物质OHOH+ 3 H 2Ni环己醇OH+ 3 Br OHBr BrBr+ 3 HBr50. 苯酚的缩聚反应n + n + n H 2O2OHH C OH n51.苯酚的酯化反应52. 乙醛的加成反应(还原反应) 53. 乙醛的氧化反应—燃烧反应54. 乙醛的催化氧化反应 55. 乙醛与银氨溶液的反应 ③ CH 3CHO + 2 [Ag(NH 3)2]+3COO - + NH 4+3 + H 2O56. 乙醛与Cu(OH)2悬浊液反应57. 乙醛的制备方法乙醇氧化法乙烯氧化法乙炔水化法58. 醛的加成反应(还原反应)59. 醛的催化氧化反应OH+ CH 3COOH + H 2OOOCCH3乙酸酐CH 3CHO + H 23CH 2OH 2CH 3CHO + 5O 4CO 2 + 4H 2O点燃2 CH 3CHO + O 3COOH① Ag + + NH 3·H 2O AgOH + NH 4+② AgOH + 2 NH ·H 2O [Ag(NH3)2]+ + OH - + 2 H 2O2 CH 3CH 2OH + O 3CHO + 2 H 2O + H 23CHOHC CH 2 + O 22 CH 3CHO 加热 加压H 2C CH 2催化剂2R―CHO + O 2―COOHR ―CHO + H 2―CH 2OHCH 3CHO + 2 Cu(OH)23COOH + Cu 2O + 2 H 2OCu 2+ + 2 OH - Cu(OH)260. 醛与银氨溶液的反应 61. 醛与Cu(OH)2悬浊液反应 62. 甲醛的银镜反应 63. 甲醛与Cu(OH)2悬浊液反应 64. 乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O65. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O66. 乙二酸和乙二醇反应C ―OH ∣C ―OH OOHO ―CH 2∣HO ―CH 2+ + 2H 2O 浓硫酸C C O CH 2CH 2O O OnHOOC ―COOH + nHOCH 2―CH 2OH + 2nH 2O ―C ―C ―OCH 2―CH 2O ―O On浓硫酸67. 乙醇和硝酸酯化CH 3CH 2OH + HNO 3 CH 3CH 2ONO 2 + H 2O浓硫酸68. 乙酸乙酯的水解CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 稀硫酸CH 3COOC 2H 5 + NaOH ==== CH 3COONa + CH 3CH 2OH69. 甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa ＋2Ag(NH 3)2OH NH 4OCOONa +2Ag ↓＋3NH 3↑＋H2O浓硫酸△R ―CHO + 2Cu(OH)2 R ―COOH + Cu 2O ↓ + 2H 2OR ―CHO + 2Ag(NH 3)2OH R ―COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O HCHO + 4 Cu(OH)2 CO 2 + 2 Cu 2O + 5 H 2O HCHO + 4 [Ag(NH 3)2]+ + 4 OH - (NH 4)2CO 3 + 4 Ag + 6 NH 3 + 2 H 2O70.甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+ NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O71.葡萄糖的银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O72.葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O 73. 蔗糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂C 6H 12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖74. 麦芽糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖75. 淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖76. 纤维素水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6纤维素葡萄糖77. 工业制取肥皂(皂化反应)C17H35COO―CH2∣C17H35COO―CH∣C17H35COO―CH2+ 3NaOH 3 C17H35COONa +HO―CH2∣HO―CH∣HO―CH278.油酸甘油酯硬化79.工业制造乙苯 + CH2=CH280.制造硝酸纤维的反应81.甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5 +6KMnO4+9H2SO4→ 5 +3K2SO4+ 6MnSO4+ 14H2O82.甘油制取炸药83.甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂代表物之间的转化关系：CH3CH3CH2=CH2 CH=CH CH2=CHCl CH3CH 2OHCH 2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH[ CH2—CH ]nClCH3CHO CH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO。