2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：认识有机化合物
(全国通用版)2019版高考化学一轮回顾 第十章A有机化合物教案
【真题溯源】
【真题溯源解析与答案】 1.【解析】选D。b的同分异构体除了d和p外,还有
等,A项错误;二氯代物的种数分别是b有3种, d有6种,p有3种,B项错 误;b和p不含双键,不能与酸性高锰酸钾溶液反应,C项错误;b、d、p中只有b的所有原 子处于同一平面,D项正确。
2.【解析】选A。乙烯能与单质溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷是一 种无色、可溶于有机溶剂四氯化碳的有机物,故A项正确;乙醇和水都可与金属钠反应 产生可燃性气体氢气,但是钠与水反应比与乙醇反应剧烈,说明水中的氢比乙醇中的 氢活泼,故B项错误;用乙酸可清除水壶中的水垢,根据强酸制弱酸,说明乙酸酸性大于 碳酸,故C项错误;甲烷与
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义_铁和重要化合物
第三讲 铁及其重要化合物1.了解铁及其重要化合物的制备方法。
2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物[知识梳理]1.铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示)铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式： Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
(4)与盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
3.铁的氧化物(1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)铁盐①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
②特性：含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 时变成红色。
③易水解：FeCl 3滴入沸水中的化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
全国通用版2019版高考化学大一轮复习第十二章有机化学基础第1讲认识有机化合物名师制作优质学案
第1讲认识有机化合物【2019·备考】最新考纲：1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能正确命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团(频数：★★☆难度：★☆☆)1．根据分子组成中是否有C、H以外的元素，分为烃和烃的衍生物。
2．根据分子中碳骨架的形状分类3．按官能团分类(1)相关概念烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物。
(碳碳双键)苯溴乙烷C2H5Br(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)(酯基)①可以根据碳原子是否达到饱和，将烃分成饱和烃和不饱和烃，如烷烃、环烷烃属于饱和烃，烯烃、炔烃、芳香烃属于不饱和烃。
②芳香化合物、芳香烃和苯及其同系物的关系可表示为下图：③含醛基的物质不一定为醛类，如HCOOH、HCOOCH3、葡萄糖等。
④苯环不是官能团。
1．基础知识正误判断(1)含有苯环的有机物属于芳香烃( )(2)官能团相同的物质一定是同一类物质( )(3)含有羟基的物质只有醇或酚( )(4)含有醛基的有机物一定属于醛类( )(5) 、—COOH的名称分别为苯、酸基( )(6)醛基的结构简式为“—COH”()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．(RJ选修5·P63改编)请写出官能团的名称，并按官能团的不同对下列有机物进行分类。
答案(1)碳碳双键烯烃(2)碳碳三键炔烃(3)羟基酚(4)醛基醛(5)酯基酯(6)氯原子卤代烃3．(溯源题)(1)[2017·北京理综，25(1)]羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：A属于芳香烃，其结构简式是______________________________________。
2019新优化高考化学一轮[全国通用版]精致讲义-铁和重要化合物
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第三讲 铁及其重要化合物1.了解铁及其重要化合物的制备方法。
2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物[知识梳理]1.铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示)铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式： Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
(4)与盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
3.铁的氧化物(1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)铁盐①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
②特性：含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 时变成红色。
③易水解：FeCl 3滴入沸水中的化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
2019届高考化学一轮复习专题认识有机化合物课件新人教版
的化学名称是
的化学名称为
CF3 的化学名称为______。
答案：(1)苯甲醛
(2)2丙醇(或异丙醇)
(3)三氟甲苯
(1)一种有机物中可能同时含有多种官能团， 从而使一种有机物 可以同时具有多方面的化学性质。 (2)官能团的书写必须注意规范性，常出现的错误：把“ ”
错写成“C===C”， “—C≡C—”错写成“C≡C” ， “—CHO” 错写成“CHO—”或“—COH”。
6 个碳原子的碳链为主链，如虚线所示。 应选含____
支链 最多的一个作 ②当有几个等长的不同的碳链时，选择含______
为主链。例如：
A 有三个支链，含 含 7 个碳原子的链有 A、B、C 三条，因____
A 为主链。 支链最多，故应选____
(2)编号位要遵循“近”“简”“小” ①首先要考虑“近”
(2015· 高考海南卷改编 ) 下列有机物的命名错误的是 ( )
A．①② C．①④
B．②③ D．③④
[解析]
根据有机物的命名原则判断②的名称应为 3甲基1戊
各位次和最小者 编号系列，则两系列中 ____________________ 即为正确的编
号。例如：
(3)写名称 按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和 名称。原则是先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用 “， ”相隔，汉字与阿拉伯数字用“”连接。例如：
2，4，6三甲基3乙基庚烷 。 命名为_____________________________
CH3CH2OCH2CH3 乙醛 CH3CHO
—CHO (醛基) ________
类别 酮
官能团
代表物名称、 结构简式 丙酮 CH3COCH3
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：物质的组成、性质和分类【精】
第一讲 物质的组成、性质和分类1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
物质的组成与分类［知识梳理］一、元素、微粒及物质间的关系1.宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3.元素与物质的关系 元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。
()(2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。
()(3)同一种元素可能含有不同的原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
()(4)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。
()(5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]都属于混合物。
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第一讲 认识有机化合物——主要的烃 1．了解有机化合物中碳的成键特征。 2.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 3．掌握常见有机反应类型。 4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。 5.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 6.了解常见高分子材料的合成及重要应用。 7.以上各部分知识的综合应用。
常见烃的结构和性质
[知识梳理] 一、有机化合物 1．有机化合物：是指含碳元素的化合物，但含碳化合物CO、CO2、碳酸及碳酸盐属于无机物。 2．烃：仅含有碳、氢两种元素的有机物。 3．烷烃：碳原子与碳原子以单键构成链状，碳的其余价键全部被氢原子饱和，这种烃称为饱和链烃，也称为烷烃。 二、甲烷、乙烯和苯的结构与物理性质比较
甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6
结构简式 CH4 CH2CH2
结构特点 只含单键的饱和烃 含碳碳双键的不饱和烃 碳碳键均相同，是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的键 立体构型 正四面体形 平面形 平面正六边形
物理性质 无色气体，难溶于水 无色、具有特殊气味的透明液体，密度比水小，难溶于水 三、甲烷、乙烯和苯的化学性质比较 甲烷 乙烯 苯 燃烧 易燃，完全燃烧均生成CO2和H2O
溴 光照条件下与溴蒸气发生取代反应 加成反应 在Fe粉作用下与液溴发生取代反应 酸性KMnO4溶液 不反应 氧化反应 不反应
主要反应类型 取代反应 加成反应、聚合反应 加成反应、 取代反应 下面从几种常见的有机反应类型角度认识三种主要烃： 1．取代反应 有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 (1)甲烷与Cl2的取代反应
(2)苯的取代反应(填化学方程式) 2．加成反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (1)乙烯的加成反应(填化学方程式)
制备纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl的加成反应而非乙烷与Cl2的取代反应，因为前者产物唯一，后者取代反应逐步进行，产物复杂。 (2)苯的加成反应 苯与H2发生加成反应的化学方程式为 。 3．加聚反应 乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式为
。 四、烷烃 1．烷烃的结构与性质
通式 CnH2n＋2(n≥1) 结构 链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和
特点 一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1 mol CnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA
物理性质 密度：随分子中碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度；熔、沸点：随分子中碳原子数的增加而升高； 状态：气态→液态→固态，一般情况下，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态 化学性质 取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解) 2.烷烃的习惯命名法 (1)当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10时，用汉字数字表示。 (2)当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。 例如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷， (CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷， C(CH3)4称为新戊烷。 [自我检测] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，10A)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。( ) (2)(2017·高考全国卷Ⅱ，10D)甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性。( ) (3)(2016·高考全国卷Ⅰ，9B)由乙烯生成乙醇属于加成反应。( ) (4)(2016·高考全国卷Ⅲ，8A)乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应。( ) (5)(2016·高考全国卷Ⅲ，8B)乙烯可以用作生产食品包装材料的原料。( ) (6)甲烷与氯水光照时发生取代反应。( ) (7)乙烯通入溴水中发生加成反应。( ) (8)苯与溴水混合发生取代反应。( ) (9)乙烯、苯与H2接触即发生化学反应。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× 2.下列化学用语正确的是( ) A.结构简式为(CH3)2CHCH3的物质既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
B.丙烷分子的比例模型：
C.甲烷分子的球棍模型： D.乙烷的电子式： 解析：选D。A项给出的(CH3)2CHCH3只表示异丁烷，A错误；B项给出的是丙烷分子的球棍模型，B错误；C项给出的是甲烷分子的比例模型，C错误；D项为乙烷的电子式，D正确。
(1)甲烷与氯气的取代反应是逐步进行的，得到的有机产物是混合物，所有有机产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他的都是液体。 (2)烷烃与Cl2的取代反应，每取代1mol氢原子，需要消耗1molCl2。 (3)溴水、酸性KMnO4溶液均可鉴别乙烷和乙烯，但要除去乙烷中的乙烯时，只能选用溴水，因为酸性KMnO4能将乙烯氧化成CO2，产生新的杂质。 (4)苯不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色、苯的邻二氯代物只有一种，均可说明苯分子中不存在单双键交替结构。
(2018·最新改编题)下列关于几种有机物的性质的描述不正确的是( ) A.烷烃的取代反应和烯烃的加成反应均能生成卤代烃 B.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O D.苯分子的六个碳碳键完全相同，能发生加成反应和取代反应 [解析] A项，烷烃与卤素单质发生取代反应可以生成卤代烃，烯烃与卤素单质或卤化氢均能发生加成反应而生成卤代烃，正确；B项，乙烯与溴水发生的是加成反应，与酸性KMnO4溶液发生的是氧化反应，错误；C项，乙烷和丙烯分子中都含有6个氢原子，依据氢原子守恒可判断，正确；D项，苯分子的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的键，这六个碳碳键完全相同，在催化剂条件下能与氢气发生加成反应，也能与液溴、硝酸等发生取代反应，正确。 [答案] B
(1)烷烃的特征反应为取代反应，若使1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为多少？说明理由。 答案：需氯气2.5mol。因为1molCl2只能取代1molH，生成1molCH3Cl和1molHCl；以此类推生成1molCH2Cl2，取代2molH，需要2molCl2；生成1molCHCl3，取代3molH，需要3molCl2；生成1molCCl4取代4molH，需要4molCl2。1mol甲烷能生成等物质的量的四种取代物各0.25mol，共需要氯气：0.25×1mol＋0.25×2mol＋0.25×3mol＋0.25×4mol＝2.5mol。 (2)能否用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2===CH2?能否用酸性KMnO4溶液除去CH4
中的CH2===CH2？说明理由。
答案：由于CH4与酸性KMnO4溶液不发生反应，而CH2===CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，因此二者可以用酸性KMnO4溶液鉴别。CH2===CH2能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，引入新杂质，故不可用酸性KMnO4溶液除去CH4中的CH2===CH2。
加成反应、取代反应的特点 (1)加成反应的特点是“断一，加二，都进来”。“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个，此反应类似无机反应中的化合反应，理论上原子利用率为100%。 (2)取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的置换反应或复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写次要产物。
题组一 常见烃的结构和性质 1.下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是( ) A.苯分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 C.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 D.苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓 解析：选D。苯属于不饱和烃，A项错误；FeBr3作催化剂，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，B项错误；乙烯双键中的一个键断裂发生的是加成反应，C项错误；苯含碳量比乙烯大，燃烧不充分，产生的黑烟更浓，D项正确。 2.(2018·南充模拟)下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4
溶液褪色的是( )
①SO2 ②CH3CH2CH===CH2 ③ ④CH3CH3 A.①②③④ B．③④
C.①②④ D．①②
解析：选D。①SO2具有还原性，可以被溴水和酸性KMnO4溶液氧化，使之褪色，正确；②中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使其褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，正确；③苯不能与溴水反应，即不能因发生化学反应而使溴水褪色，也不能与酸性KMnO4溶液反应，不能使其褪色，错误；④CH3CH3既不能因发生化学反应使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误。 题组二 有机物的空间构型 3.(2016·高考全国卷Ⅲ，10，6分)已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )
A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯和苯为同系物
解析：选C。异丙苯的结构简式为，其分子式为C9H12，A项正确。异丙苯的相对分子质量大于苯，故其沸点比苯高，B项正确。异丙苯中苯环上直接连接异丙基，则分子中碳原子不可能都处于同一平面，C项错误。异丙苯与苯结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，和苯是同系物，D项正确。 4.(2018·许昌模拟)下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )
A.甲苯(CH3)
B.对二甲苯(H3CCH3)