钠化合物教学设计高一化学
钠与水反应教学设计
钠、镁及其化合物一、教材分析1、本节教材的地位与作用《钠》是苏教版高一化学教材第二章碱金属第二节的内容，是学习元素及其化合物知识的起始节。
元素及其化合物知识是中学化学中重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和加以应用的基础知识。
通过对这些知识的学习，既可以为前面一章所学的氧化还原反应，离子反应，化学反应中的能量变化等理论知识补充感性认识的材料；又可以为以后学习物质结构、元素周期律等理论知识打下坚实的基础。
本节中学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素及其化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应和离子反应之后，可对氧化还原反应和离子反应的知识做进一步的巩固，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素及其化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素及其化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
2、教学内容教学重点：钠与水的反应。
教学难点：对实验现象的观察和分析。
3、教学目标（1）知识与技能：认识到钠的强还原性，能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式，能够用双线桥法标出其电子转移，能够用离子方程式表示钠与水的反应过程。
（2）过程与方法：通过学习，让学生学会应用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
（3）情感态度价值观：通过实验及学生自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的乐趣，树立严谨求实的科学态度、科学方法和合作学习的意识。
4、教学用具实验仪器用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸实验试剂：金属钠、水、酚酞二、学情分析1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应的相关理论知识，初步建立了从物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但可能还有待进一步提高。
第4讲钠及其化合物-2022-2023高一化学讲义
1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
3. 从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
4. 运用变化观念理解并掌握Na 2CO 3、NaHCO 3相互转化的途径。
5.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识。
钠及其化合物属于元素化学的重要组成部分，重点内容是钠及钠的化合物的化学性质，要求能从钠的原子结构分析钠具有还原性，通过金属钠及其化合物的经典实验，熟悉物质之间的反应。
这些内容也是会考和高考的重点考查内容之一。
实验是本节难点，要学会举一反三。
第四讲 钠及其化合物知识点一：钠与氧气的反应1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下绿豆大小的金属钠(如图)：(1)放置在空气中发生的变化是很快变暗；(2)上述变化的原因是钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。
新切开的钠具有银白色的金属光钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈例1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软【答案】B【解析】从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
练习1. 关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D．金属钠的熔点很高【答案】C【解析】钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是淡黄色固体过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
钠及其化合物的转化关系与侯氏制碱法(学案)高一化学教学优质课件附学案
2.1.5 钠及其化合物的转化关系与侯氏制碱法【学习目标】1.通过构建钠及其化合物的转化关系，解决关于钠及其化合物的框图与推断问题(重点)，培养分析问题、解决问题的能力。
2.了解纯碱的生产历史和侯氏制碱法(难点),培养社会责任感。
【课中互动解疑】【任务一】总结钠及其化合物转化关系及推断【活动1】回顾目前学到的含钠物质，画出钠及其化合物的不同类别物质间的转化线。
【评价练习】1.下列分析不正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等【新方法介绍】价类二维图【活动2】结合钠及其化合物转化关系的二维图，写出重要反应的化学方程式(1)新切开的金属钠变暗：。
(2)在坩埚中加热金属钠：。
(3)金属钠着火不能用水灭火的原因：。
(4)Na2O2可作为呼吸面具的氧气来源：；。
(5)少量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)：；。
(6)足量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)：；。
(7)证明小苏打热稳定性差的反应：。
(8)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法(并改写成离子方程式)：；。
【评价练习】2.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价类二维图：请回答以下问题：(1)写出①表示的某种淡黄色固体能做供氧剂的原因：_____________________________________________(用化学方程式表示，写一个即可)。
(2)图中缺失的物质类别是_ _。
(3)NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为_________________________________________________________。
3.(2023·陕西汉中高一期末)在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。
高中化学钠教案
高中化学钠教案【篇一：人教版高中化学必修一专题2：金属钠的性质与应用(教案2)】金属钠的性质与应用《金属钠的性质与应用》学习目标:1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。
2、了解钠的用途和存在；3、通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
学习重点钠的化学性质学习难点对实验现象的观察和分析学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳学习用具1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火柴盒课前预习回忆金属有哪些通性？（以金属铁为例）可以在氧气中燃烧，可以与酸反应学习过程：【导入】在准备今天的课时，我在网上找到了这样一段资料，请同学们阅读资料并回答问题。
生：阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。
讨论并回答问题。
得出关键信息：①金属桶，②亮黄色火苗，③遇水爆炸。
师：引起爆炸的物质是什么？原因是什么？生：含有钠元素的物质。
（窜起亮黄色火苗）师：很好，我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲到的焰色反应，可以推断出其中一定含有钠元素。
那么，会不会是我们常见的钠盐和碱（氢氧化钠）。
其实，经过我们的专家进一步研究，发现是金属钠。
【过渡】钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？它有哪些性质呢？那么，这节课我们首先来认识一下金属钠这一物质。
【板书】金属钠的性质与应用师：请同学们回忆，我们前面的学习中，有没有接触到金属钠？生：有，在氯气的学习中，金属钠能与氯气反应。
【视频演示实验】金属钠与氯气反应。
【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成【板书】2.化学性质（2）与氯气反应 2na+cl2 2nacl师：那么，金属钠还有哪些性质呢？请同学们通过以下三个实验的探究，总结归纳出金属钠的性质，包括物理性质和化学性质。
【学生实验】1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的液体，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
《钠》说课稿
2019年18期┆223教学随笔《钠》说课稿高 静一、教材分析大家好！今天我说课的题目是《金属及其化合物——钠》。
依据《新课标》要求，高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，是社会主义核心价值观下化学学科育人的基本要求，依据这一要求，我将从以下五个方面来阐释我的的教学设计。
（一）【教材的地位及作用】本节选自人教版必修一第三章第一节《金属及其化合物》第一课时，是对上一章《氧化还原反应》进一步应用，作为高中阶段学习的第一种金属，对其他金属的元素的学习具有指导性作用，为高中元素化合物的学习奠定基础，起到承上启下的作用。
（二）【教学目标】新课标要求：通过实验探究，了解钠及其化合物的主要性质，及这些物质在生产生活中的应用。
结合钠在教材中的地位，我从以下三个维度预设了本节课的教学目标：知识与技能目标：1.了解钠的物理性质及保存方法；2.能描述钠与水、与氧气反应的现象并解释相关原因；3.会结合实验现象正确书写钠与水、氧气反应的方程式。
体现了核心素养中的宏观辨识与微观探析。
过程与方法目标：1.引导学生通过实验观察，归纳，总结出钠与水反应的本质；2.学生通过讨论分析，实验验证，体验钠与硫酸铜溶液反应的奥妙。
情感态度价值观目标：在演示实验过程中，感受并乐于探究物质变化的奥秘，养成严谨求实的科学态度，树立安全意识和环保意识。
体现了核心素养中的科学态度与社会责任。
（三）【重难点】根据教学目标和学生原有知识结构确定本节重点是：钠与水及氧气反应。
由于学生对氧化还原反应的实例分析能力还不够扎实，并受固有认知的影响，即活动性强的金属能置换活动性弱的金属。
所以我将本节课的难点设为：钠与水及盐溶液的反应。
要突破这个难点，关键在于引导学生观察实验现象，眼见为实，才能打破固有认知。
二、学情分析基于学生初中接触过金属活动性顺序表，知道钠是活泼的金属，有一定的理论基础，但并未深入了解。
心理方面，高一学生有很强的好奇心，对化学实验充满期待。
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计一、教材分析本节课是苏教版高一《化学·必修1》专题二——《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置，也是高考重要的考点之一，钠和水反应探究实验具有重要意义。
本节内容通过钠和水反应实验，进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。
二、教学目标1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的2．过程与方法（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。
（2）鼓励学生大胆预测，给学生一些开放性的问题。
利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。
（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
3．情感态度与价值观（1）通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。
三、学情分析在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属活动顺序和氧化还原反应的学习，学生普遍具有研究的热情、学生对实验探究有着浓厚的兴趣、。
钠是一种性质活泼的金属，大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。
通过学习第一章，学生已掌握了一些实验操作基本技能，学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路，具有一定的实际动手和分析问题的能力。
所以本节课中，我将多设疑问和探索性实验，引导和激发学生动起手来。
四、教学重点、难点金属钠的化学性质；对实验现象的观察和分析五、教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
高一化学《钠的性质》教学设计
高一化学《钠的性质》教学设计辽师大附中迟玉忱一、教材分析：本节内容安排在人教版化学1第三单元第一部分，主要学习金属钠的有关性质。
《学科教学指导意见》要求能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的制取，让学生经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
本节内容主要从四个方面：钠的物理性质、钠的化学性质、作了论述说明，并安排了钠的有关性质验证实验，其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
课本在用途和制取未提及，我感觉我们学习是为了应用，另外学生会按照常规知识去迁移钠可以从金属氯化物中置换出某些金属，认为钠和初中学过的铁一样可以置换出活泼性相对差的金属而出现错误，故而引入钠与盐溶液反应的实验，尽管课标没有做要求，我们也在引导学生进行了假设后用实验进行了探究。
二、设计思想：新一轮课程改革要求以“为了每一位学生的发展”为最高宗旨和核心理念，突破和超越了学科本位的观念，真正把学生作为主体确立起来。
要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。
尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。
本课在设计中，从网上收集了一个真实事例“炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解”，创设“真实”情景进行教学，充分调动和激发学生学习的主动性和参与性。
但由于实际问题的复杂性，在教学对材料进行适当的加工，突出主题。
同时由于知识的零散，学生很难及时找到“教师预设的目标”，这时要求教师要发挥课堂上的指导作用，及时做好适当的点拨与引导。
三、学情分析：通过初中的化学学习，学生已有了金属活动性顺序的一般知识。
通过这个单元的学习，引导学生通过金属钠与水的反应等实验探究，为后面和铝、铁的性质进行比较做准备。
钠
《课题名称》教学设计（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。
情感态度与价值观：通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。
激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
2. 学习内容与重难点分析（学习内容概述、知识点的划分）1、钠的物理性质2、钠的化学性质2.1钠与非金属单质反应2.2钠与水反应2.3钠与硫酸铜溶液的反应3、钠的制取4、钠的用途情况讲授钠的物理性质实验板书教师取出一块钠，剖开钠的表面，让学生观察钠的颜色、过会再次观察钠的颜色，向学生提问，为什么会发生这种变化板书：钠的物理性质观察钠的表面颜色回答为什么钠在空气中久了会变色让学生掌握钠的物理属性，引出钠的化学性质讲授钠的化学性质钠与非金属单质反应实验板书投影仪教师展示钠的原子结构示意图做实验：将钠放在石棉网上加热提问：观察实验现象学生观察实验现象，回答老师提出的问题，做笔记教学生了解钠的原子结构，掌握钠与非金属单质反应的化学方程式式讲授钠的用途投影仪讲授钠的一般用途板书：钠的用途听老师讲课并做笔记了解钠的一般用途课堂检测、反馈、总结、反思五、评价方案设计1．评价形式与工具（ A、D ）可多选A.课堂提问B.书面练习C.制作作品D.测验E.其他2．评价量表内容（测试题、作业描述等）课堂中相关评价练习：1、在烧杯中加入水和煤油各50mL。
将一小粒金属钠投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。
《钠的性质》教学设计(优秀3篇)
《钠的性质》教学设计〔优秀3篇〕《钠的性质》教学设计篇一一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考〞中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[表达]同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块〔约绿豆粒般大小〕金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决以下问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的？3．解释产生钠与水反响时现象的具体原因。
高一化学说课稿高一化学说课稿钠及其化合物(2篇)
高一化学说课稿高一化学说课稿钠及其化合物(2篇)精选高一化学说课稿一一、仔细备课，细心制作教学案：新课标教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但学问点间的联系较差，而且我所教的班级同学的根底的差异很大，因此我在制作学案以及备课时，不仅要参考和分析许多有关资料，还要尽量依据教材内容及学生的实际，设计课的类型，选取不同层次的题目，使每个学生都学有所得，使学问点的教学有条理性，学生较易学和理解。
二、仔细批改学案，准时进展针对性评价积极推动我校教学方法改革，仔细执行导学案教学。
学案是一种很好的信息反应方式，从学案中能够发觉学生存在的一些问题。
所以布置学案要做到精读精练，有针对性，有层次性。
为了做到这点，我们高一化学组精诚合作高度仔细负责筛选学习材料，精编习题，力求每一次练习都能起到最好的效果。
在批改学生的学案时我仔细分析并记录了学生的学案完成状况，将他们在学案过程消失的问题作出分类总结，进展针对性的评讲，并准时对教学方法进展改良，做到有的放矢。
三、弹性调整难度教学要坚持因材施教原则,肯定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。
若要求过高、过难，学生承受不了，会产生厌学心情，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简洁、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。
所以我对不同层次学生把握学问的深度、广度要求不同，进展弹性调整，使每个同学都能得到很好的进展。
四、加强方法指导对原有学问根底较好、学习方法得当、学习信念强的学生，重点是指导学生把学问向纵、横两个方向进展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有学问根底一般、学习方法欠佳、学习信念时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。
五、注意学习力量培育目前的考试模式仍旧比拟传统，这打算了教师的教学模式要停留在应试教育的层次上，为此，我在教学工作中留意了学生学习力量的培育，把传受学问、技能和进展智力、力量结合起来，在学问层面上注入了思想情感教育的因素，发挥学生的创新意识和创新力量，让学生的各种素养都得到有效的进展和培育。
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钠及其化合物 教学目的: 1.掌握金属钠、氧化钠、过氧化钠的性质 教学重点: 钠和氧化钠、过氧化钠的性质, 有关计算 教学难点：有关计算 目标一：钠的性质 导引：1．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ） A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥ 2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） ①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 3．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ） A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3 4．钠应用于电光源上是由于（ ） A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软 C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰 小结：1.钠很___,可用小刀切割,切开外皮可看到钠是____色的有金属光泽的固体，是热和电的________,密度比水______,熔沸点较____. 2.化学性质 ⑴钠与O2：常温生成________，生成物颜色___________；点燃则生成_________，生成物颜色___________，火焰颜色_______， ⑵与水反应的离子方程式______________________________ ⑶钠与氯化铜溶液反应的离子方程式__________________现象_______________ （4）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_ 3.钠在自然界中的存在形式__________________ 4.少量钠的保存形式__________________________________ 5.钠的用途举例：________________________________________ 巩固：1．下面关于金属钠的描述正确的是（ ） A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 2．金属钠着火时，可以灭火的物质是 A．水B．砂子C．煤油 D．二氧化碳 3．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（ ） A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4% 4．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ） A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应） 目标二：氧化钠、过氧化钠的性质 1.关于氧化钠和过氧化钠的说法,正确的是 ( ) A. 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 B. Na2O能继续氧化成Na2O2,Na2O2比Na2O稳定 C.Na2O有氧化性,Na2O2只有还原性 D.Na2O和Na2O2中钠都为+1价,O都为-2价 3 .下列物质中既能与水反应,又能与CO2反应,且都有O2生成的是 ( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na D.NaCl 4．在空气中强热下列物质时，质量会增加的是（ ） A．Cu B．Na2O C．KMnO4 D．NaCl 5．.使品红褪色但没有发生化学反应有是：( ) A.活性碳 B.过氧化钠 C.漂白粉 D.二氧化硫 小结：1．氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠
化学式 氧元素的化合价 电子式 阴阳离子个数比 化合物类型 颜色状态 与H2O反应的方程式 与CO2反应的方程式 用途 目标三：氧化钠、过氧化钠的计算 1、4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.8g固体，由此可判断其氧化产物为 ( ) A．只有Na2O2 B．只有Na2O C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 2、钠在干燥的空气中形成氧化产物0.7 g，溶于水后，可被0.25 mol／L的盐酸80 mL恰好中和，则钠的氧化产物成分是 ( ) A．Na2O B．Na2O与Na2O2 C．Na2O2 D．无法确定 3、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 4、200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 ( ) A．11.6 B．21.6 C．23.2 D．36.6 小结：凡分子组成符合_____________的物质，Wg该物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠，固体质量增重必为_______________. 中学阶段符合这一关系的有： 练习：1、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 aL，下列组合中符合此条件的是： A．CH4 C2 H4 B．CH3CH2OH CH3COOH
C．C2H6 HCHO D．HCOOH CH3COOCH3
2．某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为
相同条件下）（ ） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL ：目标五：Na2CO3与NaHCO3的性质
1、Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？ 2、根据上叙性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3
小结：Na2CO3与NaHCO3重要的性质
巩固 ：1．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应 （ ）
A．NaHCO3产生气体较多 B．Na2CO3产生气体的速率较快 C．Na2CO3产生的气体较多 D．NaHCO3消耗HCl的质量较多 2．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的
硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3
完全反应，则天平两边（ ）
A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断 3．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ） A．等于1.06g B．大于2.86g C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g 巩固练习 ）
4．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O NaOH+H2↑下列说法正确的是（ ） A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物 C．NaH中的氢元素被氧化 D．氧化产物与还原产物质量相等 5．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ）
A．2Na2O2+CO2 2Na2CO3+O2 B．Na2O2+MnO2 Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO4 2Na2SO4+2H2O+O2↑ D．5Na2O2+2MnO4－+16H+ 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O 6．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（ ） A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH 7．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A．Na+、CO32－、K+、NO3－ B．Na2+、K+、Cl－、NO3－C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－ 下列说法中正确的是 （ ） A．Na2O2是碱性氧化物，溶于水生成相应的碱 B．金属钠应该保存在磨口玻璃瓶中 C．金属钠在常温下与氧气反应生成氧化钠 D．固体NaOH暴露在空气中，极易吸收空气中的CO2，其水溶液中必含有大量的CO32—、HCO3—、OH—等 8．下列物质露置在空气中质量会减轻的是 （ ） A．NaOH B．浓H2SO4 C．Na2O2 D．Na2CO3·10H2O 9．下列物质置于空气中只发生非氧化还原反应而变质的是 （ ） A．钠 B．硫粉 C．烧碱 D．食盐 10．．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol32CONa的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（ ） HCl/ mol NaCl/mol NaOH/mol 32CONa/mol 3NaHCO/mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2 11．下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有非白色沉淀或固体析出的是（ ） A．过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液 B．少量电石和过量碳酸氢钠溶液 C．铜粉和氯化铁溶液 D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液 12．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3 13．要将NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四瓶无标签的稀溶液区别开来，最适宜的试剂组是 （ ） A．稀硝酸、BaCl2溶液 B．稀硫酸、Ba(OH)2溶液 C．稀盐酸、AgNO3溶液 D．NaOH和CaCl2溶液 14．在反应3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 +3H2O中，被氧化和被还原的原子个数比（ ） A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3 15．填写出有关物质的化学式 （1）医药上用作缓泻剂的是 （2）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是 （3）用于制电光源的是 （4）用作原子反应堆导热剂的是 （5）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是 （6）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是 16．将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生 现象，这说明 ，有关反应的离子方程式为 。 17．将碳酸铵加热到全部转化为气体后,将气体先通过过氧化钠,固体质量增加Xg,再通过浓硫酸,液体质量增加Yg;若先通过浓硫酸,液体质量增加Zg,再通过过氧化钠,固体质量增加Wg.则X、Y、Z、W由大到小排列的顺序是 （ ） A. X＞Y＞Z＞W B. W＞Z＞Y＞X C. Y＞Z＞W＞X D. Z＞Y＞X＞W 19．某元素的氢氧化物的式量是a, 相同价态该元素的硫酸盐的式量是b, 该元素的这种化合价的数值是 （ ）