第九单元课题2 溶解度(第二课时)教学设计
九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案(新版)新人教版
- 批改作业：认真批改学生的课后作业，了解学生对溶解度知识的掌握程度和应用能力。
- 点评作业：对学生的作业进行点评，指出作业中的优点和不足，给予学生鼓励和指导。
- 反馈学习效果：及时向学生反馈作业评价结果，鼓励学生继续努力，提高学习效果。
- 作业展示：定期组织作业展示活动，让学生分享自己的作业成果，促进学生之间的交流和合作。
3. 能够运用溶解度知识解释生活中的一些现象，如溶解度与溶解性的关系、饱和溶液与不饱和溶液的转化等。
二、核心素养目标
1. 科学探究与实践：通过实验探究，提高学生对溶解度的理解，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 科学思维与创新：培养学生运用溶解度知识分析和解决实际问题的能力，发展学生的科学思维。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解溶解度的概念和四要素。
- 思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
- 提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
5. 教学课件：制作精美的教学课件，包含本节课的重点难点、实验步骤、实例分析等内容，以直观展示教学内容，帮助学生理解和掌握。
6. 作业布置：准备与本节课相关的作业题目，包括理论题、实验操作题和生活实践题，以便学生巩固所学知识。
7. 互动环节：准备一些与教学内容相关的问题和案例，引导学生进行思考和讨论，提高学生的参与度和积极性。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的溶解度知识点和技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
九年级化学学科第九单元的教案课题2 溶解度(2个课时)教案
九年级化学学科第九单元的教案【学生讨论、总结】1．一定温度2.一定量的溶剂活动探究三【思考】氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钠吗？可以溶解高锰酸钾吗？【结论】3．氯化钠不能溶解，但高锰酸钾能溶解于饱和食盐水中。
【小结】某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。
(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)【板书】一．溶液的分类：饱和溶液和不饱和溶液的概念【提问】1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?2.如何判断某一溶液是否饱和?【讨论、总结】【板书】2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
【课堂练习】(投影展示)1.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液其他各组提出异议)归纳总结三次实验得出的结论：物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。
但是若改变条件，可以使物质继续溶解。
结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
学生独立思考，积极回答，【学生独立完成，汇报所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
【升华】其实在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体。
只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。
【讲解】以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。
例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。
因此上述转化规律只适用于大多数物质。
【板书】二. 饱和溶液与不饱和溶液相互转化，一般情况下，：（设问）生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？看一看：完成下列空格【板书】三.浓稀溶液与饱和溶液的关系:1.对于不同种的物质浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
9.2溶解度(第2课时溶解度溶解度曲线)+教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版下册
第2课时溶解度溶解度曲线教学分析:物质的溶解性是学生比较熟悉的一种物理性质,但物质溶解性的划分依据是什么,学生并不知道。
为此,学习溶解度的知识就显得十分必要。
通过对溶解度知识的学习,学生不仅能了解溶解性与溶解度的关系,还能找到使溶质从溶液中结晶出来的合适方法。
通过对溶解度曲线知识和气体溶解度的学习,让学生学会分析问题和解决问题的方法。
教学目标:1.通过分析不同因素下物质的溶解情况,了解固体溶解度和气体溶解度的含义;知道影响溶解度的一些因素。
2.通过分析氯化钠、硝酸钾等物质的溶解度随温度的变化曲线,能根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线,通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义,初步学会数据处理方法。
3.通过溶解度的学习,会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象;感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重点:理解影响溶解度大小的因素,会根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线,会利用溶解度曲线解决一些实际问题。
教学难点:1.理解固体溶解度和气体溶解度的含义。
2.理解溶解度表和溶解度曲线的含义。
教学思路:教学过程教师活动学生活动设计意图【导入】展示“冬天捞碱、夏天晒盐”的图片。
【提问】你知道为什么“冬天捞碱、夏天晒盐”吗?这其中蕴含着什么科学道理呢?观看图片。
思考,回答相关问题。
思考问题,导入新课,激发学生的学习兴趣。
任务一固体物质的溶解度活动1探究固体物质的溶解度1.比较的标准下列是几位同学设计的比较氯化钠和硝酸钾溶解能力大小的方案,你认为合理的方案是哪个?【小结】为比较物质溶解能力的大小应该控制温度、溶剂的质量、溶液的状态等因素一致。
2.溶解度的概念观看图片,分析、比较,回答问题。
倾听。
思考并回答问题:在培养学生控制变量思想和科学探究能力。
培养学生分析、归纳【讲解】为了便于比较不同物质的溶解能力大小,我们把在一定温度下,物质在一定量溶剂里的溶解限度用溶解度来表示。
【提问】通过上述比较,请给固体物质的溶解度下个定义。
人教版初中化学九下9.2 溶解度 (第2课时)教学设计
人教版初中化学九下9.2 溶解度（第2课时）教学设计一、教学目标1.了解什么是溶解度，掌握溶解度的概念和计算方法。
2.了解溶解度与温度、溶质质量、溶剂数量之间的关系。
3.掌握溶解度曲线的绘制方法。
4.培养学生观察、实验、分析问题和解决问题的能力。
二、教学重难点1.溶解度的概念和计算方法。
2.溶解度与温度、溶质质量、溶剂数量之间的关系。
3.溶解度曲线的绘制方法。
三、教学准备1.教材《化学（人教版）九年级下册》。
2.实验器材和化学试剂：烧杯、温度计、蒸发皿、玻璃棒、硫酸铜、饱和溶液。
四、教学步骤步骤一：导入新课1.引导学生回顾上节课学到的内容，复习溶质、溶剂、溶解度的概念。
2.提问：你认为溶解度与什么因素有关？学生回答。
3.导入本节课的新知识：溶解度与温度、溶质质量、溶剂数量之间的关系。
步骤二：讲解溶解度与温度的关系1.呈现实验场景：将一小团硫酸铜放入100ml蒸发皿中，加热蒸发皿，当溶液变绿色时停火。
请问：加热后溶解度会发生什么变化？2.进行讨论，引导学生得出结论：加热后溶解度增大。
3.解释现象：加热可以增加溶质分子的运动速度，使其更容易与溶剂分子发生相互作用，从而增大溶解度。
4.提示学生记录实验数据：温度和溶解度之间的关系。
步骤三：讲解溶解度与溶质质量的关系1.呈现实验场景：准备100ml饱和溶液，依次向其中加入1g、2g、3g的溶质，观察溶解度的变化。
2.进行讨论，引导学生得出结论：溶解度随溶质质量的增加而增大。
3.解释现象：增加溶质质量可以增加溶质分子的数量，增大与溶剂分子的相互作用机会，从而增大溶解度。
4.提示学生记录实验数据：溶质质量和溶解度之间的关系。
步骤四：讲解溶解度与溶剂数量的关系1.呈现实验场景：将相同质量的溶质依次溶解在50ml、100ml、200ml的水中，观察溶解度的变化。
2.进行讨论，引导学生得出结论：溶解度随溶剂数量的增加而减小。
3.解释现象：增加溶剂数量可以稀释溶质分子的浓度，减小与溶剂分子的相互作用机会，从而减小溶解度。
人教版初中化学九下9.2 溶解度 第二课时教案
人教版初中化学九下9.2 溶解度第二课时教案一、课程内容概述本课时主要内容是关于溶解度的学习。
通过本课的学习，学生将能够理解溶解度的定义和计算方法，并能够应用所学知识解决一些与溶解度有关的问题。
二、教学目标1.理解溶解度的概念及计算方法；2.掌握溶解度与温度、溶质量之间的关系；3.能够应用溶解度的知识解决实际问题。
三、教学重难点1.溶解度的概念及计算方法；2.溶解度与温度、溶质量之间的关系。
四、教学准备1.教材《化学》九年级下册；2.PowerPoint课件。
五、教学过程步骤一：导入通过回顾上节课的内容，复习溶解的概念和溶解过程中的吸热现象。
引出本节课的主题：溶解度。
步骤二：概念讲解1.提出问题：什么是溶解度？学生进行讨论，然后老师给出定义：在一定温度下，饱和溶液中单位体积溶液中所溶解的物质的质量。
2.通过实例讲解溶解度的计算方法。
例如：某溶质在20℃下，每100g水溶解30g，那么其溶解度为：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量× 100% 溶解度 = 30g / 100g × 100% = 30%3.通过讲解溶解度的计算方法，让学生理解溶解度是用质量比例表示的，并可用百分数表示。
步骤三：溶解度与温度的关系1.引导学生思考：在相同条件下，溶解度是否与温度有关？为什么？2.通过实验讲解溶解度与温度的关系。
教师可准备一些不同温度下的饱和溶液，并让学生观察并比较。
3.结果分析：随着温度的升高，溶解度增大。
可以通过分子动力理论解释，温度的增加会增加溶剂分子的动能，从而有利于溶质分子与溶剂分子的碰撞和相互作用，溶解度增大。
步骤四：溶解度与溶质质量的关系1.引导学生思考：在相同条件下，溶解度是否与溶质质量有关？为什么？2.通过实验讲解溶解度与溶质质量的关系。
可以选取相同温度下不同质量的溶质与相同质量的溶剂进行实验，并观察并比较。
3.结果分析：溶质质量的增加将增加溶质分子与溶剂分子的碰撞机会，从而溶解度增大。
第九单元课题2第二课时溶解度(教学设计)
第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是20 。
8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。
如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。
可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
溶解度(第2课时)教学设计
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计探究点一溶解度的含义[情景展示][问题探究] 你能判断上面四个烧杯内各种物质溶解能力的大小吗？为了反映物质溶解能力的大小，化学上引入了“溶解度"的概念。
固体物质的溶解度是怎样规定的？［思考交流] ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 要反映物质溶解能力的大小，必须看在相同温度下，用等质量的溶剂溶解某物质达到饱和状态时的质量，即引入溶解度.固体物质的溶解度表示在一定温度下，100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的该物质的质量.判断一个数值是否为溶解度,需要看是否同时满足“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”几个要素。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
[继续探究］影响固体物质溶解度的因素有哪些？［思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 影响固体物质溶解度的因素有溶质和溶剂的性质（与溶质或溶剂的质量无关)和温度。
［课堂速记] ______________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二溶解度曲线［情景展示] 以下是几种物质的溶解度曲线：[问题探究］从溶解度曲线图中你能获取哪些信息？[思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 溶解度曲线直观地反映了溶解度与温度的关系：（1)溶解度曲线上的点表示某物质在某温度下的溶解度。
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第九单元课题2 溶解度（第二课时）教学设计
一、教学目标
（1）了解溶解度的含义：能准确描述固体溶解度的概念，知道温度对常见固体物质溶解度的影响；
（2）通过“绘制溶解度曲线”的活动，学会根据数据绘制曲线图的方法，初步学习阅读曲线图的方法，能看懂溶解度曲线，能从图表数据中获取信息（点、交点、线的含义）；
二、内容分析
该课题属于人教版第九单元溶液中课题2的内容，该单元的内容在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用。
在学习课题1中学生已经定性地了解了溶液的组成和基本特征，在本课题的第一课时学生也已经通过对【实验9-5】和【实验9-6】的讨论，明确了在一定温度下，一定量的溶剂中溶质的溶解量是有一定限度的。
因此，本节课以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究，其中包括了溶解度概念的理解以及对溶解度曲线的绘制、分析和应用的掌握。
知识内容上加深了，研究方法上的要求也提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。
三、教学重难点
（1）重点：了解溶解度的含义，探究溶解度曲线
（2）难点：对溶解度概念的认识
四、教学基本环节
问题引入：
如何判断固体NaCl和KNO3溶解度概念
形成：
①概念整合
溶解度的表示
方法：
①列表法
课堂小结：
①溶解度的概念复述
②观察溶解度曲线时
五、教学过程
【播放PPT】
【提问】通过它们的对话，你能比较出氯化钠和硝酸钾的溶解性的大小吗？为什么？需要控制哪些变量呢？那么你要如何比较氯化
【引导】如何绘制坐标系中的曲线呢？第一步应该怎么做？现在请同学们在课本的坐标系中绘制出氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
现在请同学们从绘制的曲线中读出，硝酸钾和氯化钠分别在25℃和85℃时的溶解度（写于课本37页表格中）
【投影】
仔细观察绘制的两条曲线，回答下列问题：
1.85℃时，氯化钠曲线上的这个点表示什么含义？该温度下，硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度大小如何？
2.硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点表示什么含义？
3.硝酸钾随温度的变化有什么规律？硝酸钾的曲线比氯化钠的陡，说明了什么？
【归纳】【板书】
曲线上的点：物质在对应温度下的溶解度；
两曲线的交点：两物质在对应温度下溶解度相同；
曲线：物质溶解度随温度变化的趋势
【提问】
1.图9-13是氢氧化钙的溶解度曲线，根据曲线你得出的结论是什么？
2.对比图9-13和9-12，这些固体物质的溶
解度随温度变化有什么规律？举例说明。
【对应训练】
1.
2.如图所示为氯化钠、碳酸钠（俗称“纯碱”）在水中的溶解度曲线．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释原因。
六、板书设计
课题2 溶解度（第二课时）
一、固体物质的溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（2）要素：温度、溶剂的量100g、达到饱和状态、溶质质量（单位为g）
二、溶解度的表示方法三、固体物质随温度变化的规律
①列表法①多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3
②溶解度曲线②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，
如Ca(OH)2。