人教版化学九年级下册 第九单元课题2 溶解度

课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
1.理解饱和溶液的概念；
2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；
3.知道溶液的结晶方法。

饱和溶液与不饱和溶液
阅读书本33-34页的有关内容,完成以下问题：
1.我们都知道食盐易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能不能无限地溶解食盐呢？下面我们就以氯化钠为例探讨这个问题。

(同学们在下面以组为单位做34页实验9-5、9-6)
操作
向20 mL 水中 参加5 g NaCl 搅拌
再参加5 g NaCl 搅拌 再参加5 mL 水搅拌 现象 NaCl 溶解
NaCl 未全部溶解
NaCl 全部溶解
结论
物质溶于溶剂的质量与溶剂的量有关
①结论:在一定的条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,参加水,又能继续溶解；在一定条件下,硝酸钾也不能无 限溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。

②上述的一定条件是温度一定、溶剂量一定。

③如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的？
温度下,向一定量的溶剂里参加某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做某种溶质的饱和溶液。

温度下,向一定量的溶剂里参加某种溶质,当溶质能继续溶解时,所得到的溶液叫做某种溶质的不饱和溶液。

1.判断某溶液是否饱和的方法？
2.一定温度下,向一定量的饱和的氯化钠溶液中参加少量的硝酸钾固体,能否溶解？
1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
2.在一定的温度下,向100 g 食盐的饱和溶液中参加3 g 食盐,充分搅拌后,溶液的质量为103 g,此说法对吗？为什么？
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
1.回想课上的活动与探究,试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？如何将一瓶不饱和的食盐溶液变成饱和的食盐溶液？把方法填在箭头的上下方。

饱和溶液
不饱和溶液
2.以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律,但不可否认特殊性的存在,如：Ca(OH)2的水溶
液。

以下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。

那么Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液又是如何转化的？把方法填在箭头的上下方。

饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质或降温
增加溶剂或升温 增加溶质或升温
增加溶剂或降温
1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是(C)
2.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A,放置一段时间后,固体慢慢消失,形成溶液B。

对于溶液A和B,一定处于饱和状态的是A,溶液B可能是饱和状态,也可能是不饱和状态。

3.t ℃时,欲使接近饱和的硝酸钾溶液到达饱和,分别采取以下措施：①降低温度；②升高温度;③加水;④参加足量硝酸钾,其中一定可行的是(D)
①④ C.①③ D.①④
4.在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

(1)现参加少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简述原因。

(2)假设要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是什么？
结晶方法
阅读书本34-35页的有关内容,完成以下问题：
晶体的形式从溶液中析出的过程,叫结晶。

2.海水晒盐示意图如下：
粗盐氯化钠
海水贮水池蒸发池结晶池
母液多种化工产品
海水原来为食盐的不饱和溶液,到达蒸发池后,利用阳光和风力蒸发水,使食盐的不饱和溶液变成饱和溶液,继续蒸发溶剂,食盐以晶体的方式析出,母液是该温度下的饱和溶液。

结晶的方法有两种：蒸发结晶(适合溶解度随温度变化不大的物质),冷却热饱和溶液结晶法也叫降温结晶(适合溶解度随温度升高而急增的物质)。

以下关于海水晒盐原理的分析,正确的选项是(C)
教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。

第2课时溶解度
1.了解固体溶解度的涵义；
2.会绘制和使用溶解度曲线；
3.了解气体溶解度的涵义。

固体的溶解度
阅读书本35-36页的有关内容,完成以下问题：
一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。

如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2.固体的溶解度的四要素缺一不可,同学们相互之间说一说,看谁说的又快又准。

3.20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6克,这句话的含义是什么？
4.20 ℃时100克水中最多能溶解36克食盐,还可以怎么说？
1.向盛有20 ℃水的烧杯中参加氯化钠,向盛有40 ℃等量水的烧杯中参加硝酸钾,都至饱和状态。

比拟氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解能力？
2.向40克20 ℃水中参加氯化钠,向100克20 ℃水中参加硝酸钾,都至饱和状态。

比拟氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解能力？
3.向100克20 ℃水中参加氯化钠直至饱和,向100克20 ℃水中参加硝酸钾直至饱和。

比拟二者溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解能力？
互相讨论：定性描述物质溶解能力的四要素：①一定温度,②100 g溶剂,③饱和状态,④单位:g。

溶解度是在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。

1.判断以下说法是否正确,并指明错误原因。

①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,这种物质的溶解度就是20克。

②20 ℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克。

③20 ℃时10克氯化钠可溶解在100克水里,故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克。

④20 ℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和,故20 ℃时氯化钠的溶解度是36克。

2.理解了溶解度的概念,那你了解平时所说的“易溶〞“难溶〞与溶解度的关系吗？请看下面的资料(看物质的溶解性,就看20 ℃的溶解度)
溶解度/g 一般称为
难溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
大于10 易溶
(1)比比看,你能很快记住这些关系吗？4人一组,组内竞争,争当冠军。

(2)把以上关系转化为数轴画出来,这样便于记忆。

(3)20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.001 3克,所以碳酸钙是难溶物质。

20 ℃时食盐的溶解度是36克,所以食盐是易溶物质。

溶解度曲线
右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图,据图答复：
(1)20℃时三种物质溶解度大小关系B＞C＞A。

(2)A物质在20℃的溶解度是30g。

20℃时30g A物质参加到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量是65g。

(3)从图中可以看出,A物质的溶解度随温度的升高而显著增加,我们把这样的曲线简称“陡升型〞,代表性的物质是硝酸钾；B物质的溶解度随温度的升高缓慢增加,我们把这样的曲线简称“缓升型〞,代表性的物质是氯化钾。

C物质的溶解度随温度的升高而减小,我们把这样的曲线简称“缓降型〞。

代表性的物质氢氧化钙。

(4)A和B的交点,表示的意义是在某温度时A与B的溶解度一样。

A和C的交点,表示的意义是在某温度时A与C 溶解度一样。

1.从溶解度曲线中,你能得出哪些信息？
2.A与C相交并与Y轴围成的图形中的任意一点,是A的饱和溶液(填“饱和溶液〞或“不饱和溶液〞),是C的不
饱和溶液(同上)。

要把C变成该温度下的饱和溶液,你使用的方法是增加溶质。

1.曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度；曲线上方的点表示该温度下的饱和溶液但溶质有剩余；曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。

穿插点,表示在该温度下两物质的溶解度一样。

2.陡升型的曲线对应的物质在提纯时,使用降温结晶的方法；缓升型的曲线对应的物质在提纯时,使用蒸发结晶的方法。

如图是甲乙两种物质的溶解度曲线图,据图答复：
(1)P点表示的意义t2o C时甲、乙两种物质溶解度一样,该温度下甲、乙饱和溶液溶质质量分数为33.3%；
(2)在t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；
(3)将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升高温度到t2℃,溶质的质量分数甲小于乙；
(4)大量的甲物质中含少量的乙,可用降温结晶的方法提纯甲物质。

气体的溶解度
1.气体的溶解度：在101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里到达饱和时的气体体积。

气体的溶解度必须具有哪五要素？
2.在0 ℃时,氮气的溶解度为0.024g。

用定义怎样解释？
1.翻开汽水盖时,汽水会自动喷出来。

这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2.喝了汽水后,常常会打嗝。

这说明气体的溶解度还与什么有关？
1.为了增加水中的氧气含量,常常把水喷向空中,为什么？
2.在寒冷的冬季,北方养鱼池的冰面上总要打很多洞,你知道这是为什么？
3.氨气在常温下是一种气体,它易溶于水,溶于水后就形成氨水,当温度升高时氨气又会逸出。

试想在保存氨水时应注意什么？
教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。