课题2：溶解度

4、20℃时，A、B、C三种物质在下述情况 恰好形成饱和溶液
(1)0.2gA溶于1g水中； (2)150gB溶于1000g水中； (3)50gC溶于300g水中; 其中溶解度最大的是哪种物质？ 5、将50g20℃时的饱和硝酸钾溶液蒸干得 到12g硝酸钾晶体(不含结晶水)，求该温度 下硝酸钾的溶解度。
小结
饱和 溶液 不饱和 溶液
浓溶液
稀溶液
思考： 1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常 有大量气泡冒出？ 2.喝汽水以后，为什么会打嗝？
3、气体的溶解度
气体溶解度随温度的升高而降低， 随压强的增大而增大。
定义：某气体在一个 标准大气压下，一定 温度时，溶解在1体积 水中达到饱和状态时 的气体体积数。
课题2
溶解度
实验探究1
向1g NaCl中加入4mL 操作 蒸馏水，充分振荡 现象 再加入1g氯化 钠，搅拌
能全溶
不能全溶
结论
物质不能无限制地溶解在一定量的水中
能否溶解与溶剂的量有关
【实验探究2】 在上述不能溶的NaCl的试管中，
加入3mL蒸馏水，充分振荡。
实验探究3
操作 改加 1gKNO3 再加 1gKNO3
*固体物质溶解度的基本计算 当某物质在一定温度下溶解度为 S时，饱和溶液中有以下关系：
M质 S ＝ 100 M剂
M质 S ＝ M液 100+S
M质表示溶质的质量， M剂表示溶剂的质量， M液表示溶液的质量。
二、浓溶液和稀溶液
在一定量的溶液中，含溶质的量较多的 是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液 思考： (1)浓溶液是否一定为饱和溶液？稀溶液是否 一定为不饱和溶液？ (2) 饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大？ 同种溶液，同一温度下可比较
晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶 解。下列说法正确的是 ( A ) A、搅拌后加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C、加热后一定是饱和溶液 D、加热后一定是不饱和溶液
3、将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃， 在温度变化前后，溶液中保持不变的是( C ) A、溶质质量 B、溶液质量 C、溶剂质量 D、溶液浓度
4、在一定温度下，向100g硝酸钾饱和溶液中 加入10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为( A ) A、100g B、90g C、110g D、无法判断
5、判断下列语句的正误：
(1)同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
(2)同一种物质一定温度下的饱和溶液一定比不
饱和溶液中的溶质多。
(3)两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是
氯化铵、硝酸钾的溶解度大小。
(3)
时，硝酸钠和硝酸钾的 时，硝酸钠
溶解度相等；
的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
时，硝酸钠的溶解度小于
硝酸钾的溶解度。
溶解度曲线含义
曲线上方的点：
溶 两曲线的交点： 解 度 表示两物质在交点所示的
形成饱和溶液
温度下的溶解度相等； 克 表示在交点所示的温度下 两物质的饱和溶液质量分 数相等。 曲线上的点： 20 表示物质在 该点所示温度 下的溶解度。 10
思考：饱和溶液和不饱和溶液怎样
相互转化？
①升高温度(通常情况下) ②加入溶剂
饱和溶液
①降低温度(通常情况下) ②蒸发溶剂 ③加入溶质
不饱和溶 液
思考：如何判断一定条件下某溶液
是否为饱和溶液？
(1)加少量溶质，看是否还能溶解； (2)蒸发少量溶剂(温度不变)，看是否 有固体析出； (3)稍微降温，看是否有固体析出 (通常情况下)
202 246
100 90 80 70 60
横坐标表示温度（℃）
50 40
纵坐标表示溶解度（克）
30
20 10
.
0Байду номын сангаас
. .
10 20
.
30
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
思考：
①能不能用刚凉好的凉白开养鱼？ ②给冷水加热的时候，在沸腾以
前，水中为什么会出现很多气泡？
练习
1、将某固体物质的不饱和溶液转变
为饱和溶液，最可靠的方法是( C )
A、升高温度 C、加入溶质 B、降低温度 D、加入溶剂
2、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g 硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分
当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的 饱和状态表示溶质溶解的最大值。 只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定 温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”
实验探究4
KMnO4固体
结论：
某种溶质的 饱和溶液还可能 溶解其它物质。
饱和食盐水
练习： 20℃时，将33g食盐加入100g水中，
食盐全部溶解，此时溶液的质量为 ，再向此溶液中加入3g食盐 又恰好全部溶解，则刚才的溶液为 溶液，现在溶液恰好饱和， 溶液的质量为 ，再向此溶液 中加入3g食盐，溶液的质量为 。
问题：固体物质的溶解度受哪些因素 的影响？
溶解度的 大小与温 度有关
(2)溶解度和溶解性的关系
溶解性分类 20 ℃溶解度
易溶 ＞10
可溶 1～10
微溶 0.01～1
难溶 ＜0.01
(g)
举例
KNO3 KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
[问题1]
溶解度在生产和 科研中非常重要，那 么溶解度是怎样测定 的呢？近似测定 NaCl在室温下的溶 解度。
2、20℃时，食盐的溶解度为36g。在此温度 下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所 形成溶液的质量为 ( ) A、70g C、68g B、60g D、136g
3、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不 变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的 是 ( ) A、溶质的质量 B、溶液的质量 C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度
加热 再加 1gKNO3 冷却
现象
能全溶 不能全溶 能全溶 能全溶 有固体析出
结论
温度改变时， 物质在水里 溶解性不相 同。
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的 形式析出，这一过程叫结晶。
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中 不能再溶解某种物质的溶液 2、不饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中 能继续溶解某种物质的溶液
并有物质剩余。
M
\
c
●
b
● ●
曲线下方的点： 不饱和溶液
N
a
●
0
t1
t2
温度/℃
溶解度曲线的含义
1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） 3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内 溶解度的大小。 4.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3 。 ②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不显著，如NaCl。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
10gNaCl 10gKNO3
不行
20℃，100g水
20℃，100g水
应该达到饱和状态
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
36gNaCl 31.6gKNO3
可行
20℃ ， 100g水，饱和 20℃， 100g水，饱和
2、固体的溶解度 (溶解性的定量描述)
(1)定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g）， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
KNO3
NaCl
讨论：如何比较 NaCl、KNO3的 溶解性大小？
KNO3
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ NaCl
KNO3
不行
20℃
40℃
应该在同一温度下
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
不行
20℃，20g水
20℃，100g水
溶剂量应该相同
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
溶 200 解 度 190
180
/
[问题2] 在非测定温度下 的溶解度如何获得？
温 度
g
170
160 150 140 130
.
硝 酸 钾
. .
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
120 110
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
138
169
60
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
.
.
b
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
0
温度（t）
练习：
通过书上的溶解度曲线完成下列问题
(1)50℃时，氯化铵的溶解度是_____，
80℃时硝酸钠的溶解度是_______。
(2)在70℃时，比较氯化钠、氯化钾、
饱和溶液。
(4)不饱和溶液变为饱和溶液浓度一定变大。
练习：
1、判断下列语句正误： (1)在20℃时向氯化钠饱和溶液中加入1g氯化 钠，溶液的质量增大； (2)随水量增大，能溶解的物质增多，所以溶解 度随溶剂量的增大而增大； (3)将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可 用加溶质、降温的方法。 (4)一定温度下，100g氯化钾饱和溶液中有氯 化钾10g，则该温度下氯化钾的溶解度为10g。
浓 溶液