课题2：溶解度
4、20℃时，A、B、C三种物质在下述情况 恰好形成饱和溶液
(1)0.2gA溶于1g水中； (2)150gB溶于1000g水中； (3)50gC溶于300g水中; 其中溶解度最大的是哪种物质？ 5、将50g20℃时的饱和硝酸钾溶液蒸干得 到12g硝酸钾晶体(不含结晶水)，求该温度 下硝酸钾的溶解度。
小结
饱和 溶液 不饱和 溶液
浓溶液
稀溶液
思考： 1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常 有大量气泡冒出？ 2.喝汽水以后，为什么会打嗝？
3、气体的溶解度
气体溶解度随温度的升高而降低， 随压强的增大而增大。
定义：某气体在一个 标准大气压下，一定 温度时，溶解在1体积 水中达到饱和状态时 的气体体积数。
课题2
溶解度
实验探究1
向1g NaCl中加入4mL 操作 蒸馏水，充分振荡 现象 再加入1g氯化 钠，搅拌
能全溶
不能全溶
结论
物质不能无限制地溶解在一定量的水中
能否溶解与溶剂的量有关
【实验探究2】 在上述不能溶的NaCl的试管中，
加入3mL蒸馏水，充分振荡。
实验探究3
操作 改加 1gKNO3 再加 1gKNO3
*固体物质溶解度的基本计算 当某物质在一定温度下溶解度为 S时，饱和溶液中有以下关系：
M质 S ＝ 100 M剂
M质 S ＝ M液 100+S
M质表示溶质的质量， M剂表示溶剂的质量， M液表示溶液的质量。
二、浓溶液和稀溶液
在一定量的溶液中，含溶质的量较多的 是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液 思考： (1)浓溶液是否一定为饱和溶液？稀溶液是否 一定为不饱和溶液？ (2) 饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大？ 同种溶液，同一温度下可比较
晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶 解。下列说法正确的是 ( A ) A、搅拌后加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C、加热后一定是饱和溶液 D、加热后一定是不饱和溶液
3、将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃， 在温度变化前后，溶液中保持不变的是( C ) A、溶质质量 B、溶液质量 C、溶剂质量 D、溶液浓度
4、在一定温度下，向100g硝酸钾饱和溶液中 加入10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为( A ) A、100g B、90g C、110g D、无法判断
5、判断下列语句的正误：
(1)同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
(2)同一种物质一定温度下的饱和溶液一定比不
饱和溶液中的溶质多。
(3)两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是
氯化铵、硝酸钾的溶解度大小。
(3)
时，硝酸钠和硝酸钾的 时，硝酸钠
溶解度相等；
的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
时，硝酸钠的溶解度小于
硝酸钾的溶解度。
溶解度曲线含义
曲线上方的点：
溶 两曲线的交点： 解 度 表示两物质在交点所示的
形成饱和溶液
温度下的溶解度相等； 克 表示在交点所示的温度下 两物质的饱和溶液质量分 数相等。 曲线上的点： 20 表示物质在 该点所示温度 下的溶解度。 10
思考：饱和溶液和不饱和溶液怎样
相互转化？
①升高温度(通常情况下) ②加入溶剂
饱和溶液
①降低温度(通常情况下) ②蒸发溶剂 ③加入溶质
不饱和溶 液
思考：如何判断一定条件下某溶液
是否为饱和溶液？
(1)加少量溶质，看是否还能溶解； (2)蒸发少量溶剂(温度不变)，看是否 有固体析出； (3)稍微降温，看是否有固体析出 (通常情况下)
202 246
100 90 80 70 60
横坐标表示温度（℃）
50 40
纵坐标表示溶解度（克）
30
20 10
.
0Байду номын сангаас
. .
10 20
.
30
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
思考：
①能不能用刚凉好的凉白开养鱼？ ②给冷水加热的时候，在沸腾以
前，水中为什么会出现很多气泡？
练习
1、将某固体物质的不饱和溶液转变
为饱和溶液，最可靠的方法是( C )
A、升高温度 C、加入溶质 B、降低温度 D、加入溶剂
2、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g 硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分
当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的 饱和状态表示溶质溶解的最大值。 只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定 温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”
实验探究4
KMnO4固体
结论：
某种溶质的 饱和溶液还可能 溶解其它物质。
饱和食盐水
练习： 20℃时，将33g食盐加入100g水中，
食盐全部溶解，此时溶液的质量为 ，再向此溶液中加入3g食盐 又恰好全部溶解，则刚才的溶液为 溶液，现在溶液恰好饱和， 溶液的质量为 ，再向此溶液 中加入3g食盐，溶液的质量为 。
问题：固体物质的溶解度受哪些因素 的影响？
溶解度的 大小与温 度有关
(2)溶解度和溶解性的关系
溶解性分类 20 ℃溶解度
易溶 ＞10
可溶 1～10
微溶 0.01～1
难溶 ＜0.01
(g)
举例
KNO3 KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
[问题1]
溶解度在生产和 科研中非常重要，那 么溶解度是怎样测定 的呢？近似测定 NaCl在室温下的溶 解度。
2、20℃时，食盐的溶解度为36g。在此温度 下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所 形成溶液的质量为 ( ) A、70g C、68g B、60g D、136g
3、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不 变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的 是 ( ) A、溶质的质量 B、溶液的质量 C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度
加热 再加 1gKNO3 冷却
现象
能全溶 不能全溶 能全溶 能全溶 有固体析出
结论
温度改变时， 物质在水里 溶解性不相 同。
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的 形式析出，这一过程叫结晶。
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中 不能再溶解某种物质的溶液 2、不饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中 能继续溶解某种物质的溶液
并有物质剩余。
M
\
c
●
b
● ●
曲线下方的点： 不饱和溶液
N
a
●
0
t1
t2
温度/℃
溶解度曲线的含义
1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） 3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内 溶解度的大小。 4.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3 。 ②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不显著，如NaCl。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
10gNaCl 10gKNO3
不行
20℃，100g水
20℃，100g水
应该达到饱和状态
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
36gNaCl 31.6gKNO3
可行
20℃ ， 100g水，饱和 20℃， 100g水，饱和
2、固体的溶解度 (溶解性的定量描述)
(1)定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g）， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
KNO3
NaCl
讨论：如何比较 NaCl、KNO3的 溶解性大小？
KNO3
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ NaCl
KNO3
不行
20℃
40℃
应该在同一温度下
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
不行
20℃，20g水
20℃，100g水
溶剂量应该相同
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
溶 200 解 度 190
180
/
[问题2] 在非测定温度下 的溶解度如何获得？
温 度
g
170
160 150 140 130
.
硝 酸 钾
. .
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
120 110
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
138
169
60
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
.
.
b
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
0
温度（t）
练习：
通过书上的溶解度曲线完成下列问题
(1)50℃时，氯化铵的溶解度是_____，
80℃时硝酸钠的溶解度是_______。
(2)在70℃时，比较氯化钠、氯化钾、
饱和溶液。
(4)不饱和溶液变为饱和溶液浓度一定变大。
练习：
1、判断下列语句正误： (1)在20℃时向氯化钠饱和溶液中加入1g氯化 钠，溶液的质量增大； (2)随水量增大，能溶解的物质增多，所以溶解 度随溶剂量的增大而增大； (3)将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可 用加溶质、降温的方法。 (4)一定温度下，100g氯化钾饱和溶液中有氯 化钾10g，则该温度下氯化钾的溶解度为10g。
浓 溶液
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课题2 溶解度
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
较多的食盐 较少的熟石灰
10ml水
答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大， 而熟石灰在水溶解能力很差。
提问： 2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
等量的植物油
10ml水
10ml汽油
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
溶解性
定义： 一种物质溶解在另一种物质的能力
想一想？
一定温度下，某溶质的饱和 溶液加入其他溶质能溶解吗？
设计实验：往装有少量硝酸钾饱和 溶液的试管中加入1-2小粒KMnO4
再加硝酸钾 说明: 加入少量 高锰酸钾 硝酸钾饱和溶液
1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液
饱和溶液能溶解其他溶质
探究2 饱和与不饱和溶液的转化
\
探究1:可溶物在一定量的水中 能否无限溶解? 可溶物：氯化钠、硝酸钾
溶剂：水
【定量：20ml】
最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗
设计实验1
操作
加入５g氯化钠
再加入５g氯化钠 再加入５mL水
搅拌
现象
全部溶解
部分溶解剩 余少量固体
剩余少量的固 体继续溶解 溶液不饱和
结论 溶液不饱和 溶液饱和
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
可溶
微溶
难 ( 不 )溶 <0.01g 易溶
>10g
微溶
1g~10g 0.01~1g 可溶
难 (不 )溶
练习： 0.01g
1g 10g 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 ___溶物质。 难 3 、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于 （ ） B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
2、溶解度
T(℃) ℃
B：表示B的溶解度基本不随温度变化 的溶解度基本不随温度变化。 线B：表示B的溶解度基本不随温度变化。 的溶解度随温度升高而减小。 线C：表示 的溶解度随温度升高而减小。 ：表示C的溶解度随温度升高而减小 【区间的含义】 区间的含义】 0~t1 ℃时，C的溶解度 的溶解度 的溶解度（即线 在上方， 的溶解度>B的溶解度 的溶解度（ 在上方， 的溶解度 的溶解度>A的溶解度 即线C在上方 在中间， 在下方。） 线B在中间，线A在下方。） 在中间 在下方
涨潮时，海水淹没盐池，退潮时，海水留在盐池中， 涨潮时，海水淹没盐池，退潮时，海水留在盐池中，借助阳光和风 将水分蒸发，使盐结晶析出。 将水分蒸发，使盐结晶析出。 ☞降温结晶 如：盐湖、盐井到冬天可以在水底捞到碱的晶体 盐湖、
盐湖、盐井周围的泥土中，蕴藏着丰富的碳酸钠（俗称“纯碱”），碳酸钠 盐湖、盐井周围的泥土中，蕴藏着丰富的碳酸钠（俗称“纯碱”），碳酸钠 溶解在盐湖、盐井的水里形成饱和溶液，到冬天，气温降低， 溶解在盐湖、盐井的水里形成饱和溶液，到冬天，气温降低，水的溶解能 力降低，碳酸钠从溶液中分离出来形成晶体沉在水底。 力降低，碳酸钠从溶液中分离出来形成晶体沉在水底。
5、结晶 、 （1）具有规则几何外形的固体叫晶体 ） （2）溶液中的溶质从溶液中分离出来的过程叫结晶 ） 溶液的稳定性是什么？ 溶液的稳定性是什么？ 只要水分不蒸发，温度不变化，溶质不会从溶液中分离出来。 只要水分不蒸发，温度不变化，溶质不会从溶液中分离出来。
这句话的反面意义是什么？ 这句话的反面意义是什么？ 如果蒸发去水，或改变温度，溶质会从溶液中分离出来（即结晶） 如果蒸发去水，或改变温度，溶质会从溶液中分离出来（即结晶） （3）结晶的方法 ） ☞蒸发结晶 如：海滩晒盐
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
课题2 溶解度(zi)
t3
t0C
溶解度曲线的应用
（5）根据某温度时的溶解度判断溶液是否饱和；
判断400C时，50克水 中加入25克A物质，能 否形成饱和溶液？所 得溶液质量？
400C时，SA=30克，所 以能形成饱和溶液
30 40 50 t0C
S 40
A
30
20
0
溶解度曲线的应用
(6)、根据在坐标系中的点，判断溶液的状态
习题：
1．把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60℃（溶剂未 随温度升高而蒸发），下列叙述中不正确的是（ ） A．溶液质量不变 B．溶质的质量不变 C．仍然为氯化钠的饱和溶液 D．已经变成了不饱和溶液 2．将30℃的饱和硝酸钠溶液300g升温至80℃时，发生 变化的是（ ） A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶质的溶解度 D．溶液的状态 3．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的 （ ） A．溶解度 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量
2
易溶
AgNO3、NaCl
物质
溶解度（20
℃）
0.00015 0.165
可溶
AgNO3
1
222
36
0 .01 0
微溶 Ca(OH)2 难溶 AgCl
NaCl
5、溶解度曲线
用纵坐标表示溶 解度，横坐标表 示温度，得到物 质溶解度随温度 变化的曲线，即 溶解度曲线。
几种固体物质的溶解度曲线
溶解度曲线的应用
不饱和 溶液
4.浓稀溶液与饱和溶液的关系: 浓溶液不一定是饱和溶液； 稀溶液不一定是不饱和溶液； 同温度下，同种溶质的饱和溶液 一定比其不饱和溶液要浓。
5、结晶
结晶:溶质从溶液中以晶体的形式析出 的过程。
课题2.溶解度
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解的质量随溶剂质量的变化情况。
20mL水
加5gNaCl
搅拌
再加5gNaCl 再加15mL水
操作 5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌
加15mL水，搅拌 全部溶解
现象
结论
全部溶解
部分溶解
溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
实验探究2
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的变化情况。 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶 解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有 剩余而不能继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么 变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待冷却后，又有什 么现象发生？
20mL水
加 5gKNO3 搅拌 再加5g KNO3 加热
冷却 又再加5gKNO3
操作 5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌
现象 固体溶解 固体部分溶解 固体全部溶解
结论 一定量的溶 剂中，硝酸钾溶 解的量随着温度 的升高而增大
冷却
一、饱和溶液
固体全部溶解 析出晶体
1.定义： （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解 某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2克食盐 0.2克熟石灰 熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液 浓度小 10毫升水
饱和溶液
浓溶液 稀溶液
食盐溶解 食盐的不饱和溶液
浓度大 10毫升水
4.溶液是否饱和与溶液浓稀的关系：
不饱和 溶液
（1）对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一 定是不饱和溶液。 （2）对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
20mL水
加5gNaCl
搅拌
再加5gNaCl 再加15mL水
操作 5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌
加15mL水，搅拌 全部溶解
现象
结论
全部溶解
部分溶解
溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
实验探究2
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的变化情况。 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶 解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有 剩余而不能继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么 变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待冷却后，又有什 么现象发生？
20mL水
加 5gKNO3 搅拌 再加5g KNO3 加热
冷却 又再加5gKNO3
操作 5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌
现象 固体溶解 固体部分溶解 固体全部溶解
结论 一定量的溶 剂中，硝酸钾溶 解的量随着温度 的升高而增大
冷却
一、饱和溶液
固体全部溶解 析出晶体
1.定义： （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解 某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2克食盐 0.2克熟石灰 熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液 浓度小 10毫升水
饱和溶液
浓溶液 稀溶液
食盐溶解 食盐的不饱和溶液
浓度大 10毫升水
4.溶液是否饱和与溶液浓稀的关系：
不饱和 溶液
（1）对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一 定是不饱和溶液。 （2）对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
课题2-溶解度
1.固体溶解度
❖ 一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和 状态时所溶解的质量。
注意：
❖一定温度：只有温度一定，各物质的溶解度才是定 值
❖ 达到饱和状态：此时的溶液是饱和溶液，此时溶质 的溶解达到最大量
❖ 溶剂是100g：只有溶剂量一定（人为规定），讨论 溶解多少才有意义
❖ 溶解度的单位：克（g）
想一想：如何判断一杯NaCl溶液 是否饱和？
❖ 判断溶液是否饱和的方法： 加入该溶质，若溶质不能继续溶解，则说明此 溶液饱和。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液
①升温 ②加溶剂 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
不饱和溶液
想一想：如何从溶液中得到固体？
结晶 方法：冷却热的饱和溶液，蒸发溶剂
二、溶解度
结论
动手试一试——2
❖ 用硝酸钾固体代替氯化钠在试管中进行前一实验，每次加入一药匙固 体，加几次后才使试管中的硝酸钾不再溶解？加热试管，观察固体的 变化，再加入一药匙固体，搅拌。待溶液冷却后又有什么现象？
操作 加入一药匙硝酸钾，搅拌 再加入一药匙硝酸钾，搅拌
…… 加热 再加入一药匙硝酸钾，搅拌 冷却
课题2 溶解度
动手试一试——1
❖ 常温下，向装有10ml水的烧杯中加入一药匙氯化钠固体， 搅拌；氯化钠溶解后，再加一药匙，搅拌；如此反复到 氯化钠不再溶解。
❖ 向烧杯中再加入约5ml水，搅拌，观察现象。
操作 现象
加入一药匙 NaCl，搅拌
全部溶解
加入一药匙 NaCl，搅拌
……
加入5ml水， 搅拌
全部溶解 部分溶解 全部溶解
溶解度曲线的意义
一、同一物质在不同温度时的溶解度数值 二、不同物质在同一温度时的溶解度数值 三、比较某一温度下各种物质溶解度的大小 四、交点的表示：在该温度下，不同物质的
❖ 一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和 状态时所溶解的质量。
注意：
❖一定温度：只有温度一定，各物质的溶解度才是定 值
❖ 达到饱和状态：此时的溶液是饱和溶液，此时溶质 的溶解达到最大量
❖ 溶剂是100g：只有溶剂量一定（人为规定），讨论 溶解多少才有意义
❖ 溶解度的单位：克（g）
想一想：如何判断一杯NaCl溶液 是否饱和？
❖ 判断溶液是否饱和的方法： 加入该溶质，若溶质不能继续溶解，则说明此 溶液饱和。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液
①升温 ②加溶剂 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
不饱和溶液
想一想：如何从溶液中得到固体？
结晶 方法：冷却热的饱和溶液，蒸发溶剂
二、溶解度
结论
动手试一试——2
❖ 用硝酸钾固体代替氯化钠在试管中进行前一实验，每次加入一药匙固 体，加几次后才使试管中的硝酸钾不再溶解？加热试管，观察固体的 变化，再加入一药匙固体，搅拌。待溶液冷却后又有什么现象？
操作 加入一药匙硝酸钾，搅拌 再加入一药匙硝酸钾，搅拌
…… 加热 再加入一药匙硝酸钾，搅拌 冷却
课题2 溶解度
动手试一试——1
❖ 常温下，向装有10ml水的烧杯中加入一药匙氯化钠固体， 搅拌；氯化钠溶解后，再加一药匙，搅拌；如此反复到 氯化钠不再溶解。
❖ 向烧杯中再加入约5ml水，搅拌，观察现象。
操作 现象
加入一药匙 NaCl，搅拌
全部溶解
加入一药匙 NaCl，搅拌
……
加入5ml水， 搅拌
全部溶解 部分溶解 全部溶解
溶解度曲线的意义
一、同一物质在不同温度时的溶解度数值 二、不同物质在同一温度时的溶解度数值 三、比较某一温度下各种物质溶解度的大小 四、交点的表示：在该温度下，不同物质的
人教版溶解度
温度（t）
/
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
133 130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝B.
酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾
氯化钠
硼酸
固体的溶解度曲线：
1.两曲线交点B表示：在__6_8_℃__时__，__硝___ __酸___钾__与__硝___酸__钠___的__溶___解__度__相___等__，___均_ ___为__1_3_3__g_________________
第三节 溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂 量
③溶液饱和 ④单位是克
描 述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
固体的溶解度 气体的溶解度
表示方法
影响因素 （温度、压强）
表示方法
想一想：
70 60
氯化铵
而增大，例如 硝酸钾等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大
40
氯化钠
，例如食盐。
30
20
硼酸
极少数固体物质溶解度随温度升高
10
反而减小，例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶 200
解 度 190
/
g 180
169 170
.
三、气体的溶解度
/
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
133 130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝B.
酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾
氯化钠
硼酸
固体的溶解度曲线：
1.两曲线交点B表示：在__6_8_℃__时__，__硝___ __酸___钾__与__硝___酸__钠___的__溶___解__度__相___等__，___均_ ___为__1_3_3__g_________________
第三节 溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂 量
③溶液饱和 ④单位是克
描 述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
固体的溶解度 气体的溶解度
表示方法
影响因素 （温度、压强）
表示方法
想一想：
70 60
氯化铵
而增大，例如 硝酸钾等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大
40
氯化钠
，例如食盐。
30
20
硼酸
极少数固体物质溶解度随温度升高
10
反而减小，例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶 200
解 度 190
/
g 180
169 170
.
三、气体的溶解度
课题2溶解度课件ppt.ppt
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾 20ml水
操作
现象
硝酸钾溶液 有固体剩余
冷却
结论
结论
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
……
溶解 部分溶解
加热
溶解
再加入5克硝 酸钾，搅拌
溶解
冷却 有晶体析出
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。降低 温度能使 不饱和溶 液变成饱 和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度 不饱和
溶液
3.蒸发溶剂 2.降低温度
溶液
1.增加溶质
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（A）B A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固
体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其
中的溶液倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，
一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三. 溶液的相互转化:
课题2_溶解度课件_正式
不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
5、影响固体溶解性的因素：
温度、溶质和溶剂的性质
创新P 87
二、固体溶解度
表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和 状态时所溶解的质量。 注意：条件：一定温度
标准：100克溶剂
状态：饱和状态
注意：对于固体物质 来说改变溶剂的量不 会改变溶解度
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的 关系
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
不饱和溶液、稀溶液
（2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、浓溶液 （3）10克NaCl溶继续10克水，底部有固体物质，不能再溶解了 饱和溶液、浓溶液 （1）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解 饱和溶液、稀溶液 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
溶解 度
温度
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
课题2 溶 解 度
课前练习： 1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于 溶液的是（ A.植物油 ） B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾 ）
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ A.不饱和的溶液一定是稀溶液
B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的