高中化学实验归纳总结

高中化学实验归纳总结

1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

2. 有机实验中长导管的作用：导气、冷凝回流，提高反应物的利用率。

3. 氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

4. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。

5. 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

6. 装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。（4）有注射器的，采用推拉法，将注射器的活塞向外拉（向内推）一段距离，观察它能否恢复原位，若能恢复原位，则气密性好。

7. 容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

8. 气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：①用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。②用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口，若产生白烟说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

9. 浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。10．如何检验沉淀是否完全？

静置，取上层清液，再加入沉淀剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。

11．过滤后常要洗涤沉淀，如何操作？

向有滤渣的漏斗中注入蒸馏水至水面浸没滤渣，待水自然滤完后，重复2～3次。

（滤渣易溶于水，常用无水乙醇进行洗涤。既可减少沉淀损失，无水乙醇又易挥发，不引入杂质。）12．如何检验沉淀是否洗涤干净？

取最后一次的洗涤液，滴加适当的试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应或某些特征反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。如杂质离子为氯离子，则用硝酸银溶液检验，若杂质离子为Fe3+，则用KSCN溶液。

13．定量实验中，若要称量沉淀质量，①若沉淀是相对难分解的（如：CaCO3.BaSO4.等受热分解温度达800摄氏度左右），则操作为：过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，②若沉淀是难溶性的氢氧化物（如：Fe(OH)3.Al(OH)3.Mg(OH)2.Cu(OH)2,分解温度300摄氏度以下），则操作为：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。且如何确保完全分解的操作：重复灼烧冷却称量，直至连续再次称量质量差小于0.1克。14．酸碱中和滴定

步骤：滴定管验漏——水洗涤——标准液润洗——加溶液——赶气泡——调节液面。

滴定操作方法：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。

终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色即为终点。

15．如何进行结晶蒸发操作？

将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。

16.晶体的获取和提纯：

（1）获得单一稳定的溶质（如从NaCl溶液中获得NaCl）：

蒸发结晶（蒸发至大部分晶体析出即停止加热）

（2）获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

（3）多种溶质中获得溶解度变化小的（如NaCl）：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤烘干。

（4）多种溶质中获得溶解度变化大的（如KNO3）：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤，烘干。

17、晶体的干燥和防止冷却吸水：放在干燥器中。

18、气体的干燥：“酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原”。

浓硫酸：干燥酸性气体、中性气体（如SO2、Cl2 、H2、O2等）

注意：1、不可以干燥碱性气体和还原性气体（如NH3、H2S等）

2、用洗气瓶装，长进短出。

碱石灰：干燥碱性气体、中性气体（如NH3、H2、O2等）

注意：1、不可以干燥酸性气体和还原性气体（如Cl2、HCl等）

2、用球形干燥管或U形管装，大口进小口出。

CaCl2：酸性碱性中性都可以。

注意：不可以干燥NH3。（氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCl2·NH3）

19、尾气处理

（1）尾气处理原则。

选择合适的方法把有毒、有害的气体，变成无毒、无害、无污染的物质。

（2）常见装置。

①吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图A装置。

②吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置。

③CO等气体可用点燃或收集于塑料袋（气球）中的方法除去，如图D、E。

20、常见物质的溶解性表

NH4、K+、Na+、NO3-、HCO3-（全部溶于水）； SO42－（不溶钡和铅、银和钙微溶）

Cl- （不溶银）； S2－、CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）

OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）

三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI 四大强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

21、常见分离的物理方法及所使用主要仪器

1、过滤：固液分离，用普通漏斗、烧杯、玻璃棒

2、分液：互不相混的液液分离，用分液漏斗、烧杯

3、蒸馏：混溶且沸点相差较大，（至少其一的沸点较低），用蒸馏烧瓶、温度计（放在蒸馏烧瓶支管口略下文的位置）、冷凝管、牛角管、锥形瓶

4、蒸发：蒸发溶液得到晶体，（分离混溶的溶解度受温度影响不同的无机物），用蒸发皿，玻璃棒

5、高温灼烧固体，使其脱去结晶水或受热分解，用坩埚、坩埚钳、泥三角、三角桇

6、渗析：分离提纯胶体和溶液，用半透膜。

常见离子检验试剂操作及现象

KSCN溶液溶液呈红色

Fe3+

KSCN溶液、氯水开始无变化，滴氯水呈红色

Fe2+

NaOH溶液先出现白色沉淀，继续加入白色沉淀消失。

Al3+

NaOH溶液加热、产生刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

NH4+