北京市清华大学附属中学2018届高三10月月考化学试题(附解析)

北京市清华大学附属中学2018届高三10月月考

化学试题

1.下列陈述正确并且有因果关系的是（）

A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2

C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

2.实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A. NaNO2是还原剂

B. NH4Cl中N元素被还原

C. 生成1molN2时转移6mol电子

D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

3.将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。则X气体不可能是（）

A. H2S

B. NH3

C. CO2

D. NO2

4.下列解释事实的方程式正确的是（）

A. 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2

B. 漂白粉实现漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

C. Na与水反应产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. 燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

5.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋

2H2O2===N2＋4H2O，用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5N A

B. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6N A

C. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6N A

D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2N A

6.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表

示如下：

（图中虚线表示氢键）

下列说法不正确

．．．的是

A. 聚维酮的单体是

B. 聚维酮分子由(m+ n)个单体聚合而成

C. 聚维酮碘是一种水溶性物质

D. 聚维酮在一定条件下能发生水解反应

7.下列有关实验的选项正确的是（）

A. 配制0.10mol/L溶液

B. 除去氯气中的氯化氢

C. 四氯化碳萃取碘水中的碘

D. 制备纯净氢氧化亚铁

8.根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（）

A. 气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族

9.氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（）

A. 15g

B. 20g

C. 30g

D. 35g

10.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）

A. x为NaOH溶液，y为盐酸

B. a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

C. 按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的

D. b、c既能与强酸又能与强碱反应

11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式

为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-1

已知:①碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1

②S(s)+2K(s)==K2S(s) △H2=bkJ·mol-1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) △H3=ckJ·mol-1 。则x为：

A. 3a+b-c

B. c+3a-b

C. a+b-c

D. c+a-b

12.以下实验设计能达到实验目的的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

S反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)

13.由CO和H

COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：

下列说法正确的是（）

A. 上述反应是吸热反应

B. 实验1达平衡时，CO的转化率为70%

C. 实验2达平衡时，a<7.0

D. 实验3达平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移动，平衡常数值增大

14.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

15.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是____________________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

16.高纯硅晶体是信息技术的重要材料。

（1）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反应过程的能量变化如下图

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式______________________________。

（2）某同学设计下列流程制备高纯硅：

①Y的化学式为____________________。

②写出反应I的离子方程式________________________________________。

③写出反应IV的化学方程式________________________________________。

④甲烷分解的温度远远高于硅烷（SiH4），用原子结构解释其原因______________________________。（3）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。其反应：

SiHCl 3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．该反应是放热反应

B．横坐标表示的投料比可以是

C．该反应的平衡常数随温度升高而增大

D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强

17.研究小组用下图装置制取Cl 2 ，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为______；A中反应的离子方程式为_______。

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

①实验a中的现象为 ___。

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 __（填字母序号）。

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：___________。

（4）已知：2S 2 O 3 2- + I 2 ="==" S 4 O 6 2- + 2I - 。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

I．测定X中溶解的Cl 2 。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL -1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定生成的I 2 ，达滴定终点时消耗Na 2 S 2 O 3 溶液V mL。

II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl 2 全部还原为Cl - ，再用0.10 molL -1 AgNO 3 溶液滴定所得溶液中的Cl - 。X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 __。由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL -1 AgNO 3 溶液的体积应大于 __mL （用含V的代数式表示）。

18.利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。

（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。

（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。

②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用，B是__________。

③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。

（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。

不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

结合表中数据分析，过程II的操作是：__________________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。

19.由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：

（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。

a．酸性高锰酸钾溶液b．NaOH溶液c．饱和NaHSO3溶液

（2）C中发生的化学反应有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来，他们做实验证明了则两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。

（4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，画出改进后的C装置。___________

（5）测定Na2S2O3·5H2O的纯度：称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①判断反应达到滴定至终点的标志是：______________________________。

②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（Na2S2O·5H2O的摩尔质量为

Mg·mol-1）____________________。

北京市清华大学附属中学2018届高三10月月考

化学试题

1.下列陈述正确并且有因果关系的是（）

A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2

C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

【答案】D

【解析】

A、SiO2属于原子晶体，不具有导电性，故A错误；

B、浓硫酸用于干燥氢气，利用浓硫酸的吸水性，故B 错误；

C、Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH反应，烧碱为NaOH，因此氧化铝不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；

D、发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，因此用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，故D正确；

2.实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A. NaNO2是还原剂

B. NH4Cl中N元素被还原

C. 生成1molN2时转移6mol电子

D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

【答案】D

【解析】

利用化合价升降相等，配平方程式，得：

+3 -3 0

NaNO2+ NH4Cl= N2↑+NaCl+2H2O

氧化剂还原剂，故D正确；

NaNO2中N由+3价降低到N2中的0价，被还原，做氧化剂；

NH4Cl中N元素由-3价升高到N2中的0价，被氧化；

生成1 mol N2时转移3mol 电子；

3.将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。则X气体不可能是（）

A. H2S

B. NH3

C. CO2

D. NO2