高中化学必修二：1.2元素周期率1资料PPT课件

元素周期律(原子半径、电离能、电负性)课件高二化学人教版(2019)选择性必修2

（金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱）
3.主族元素原子半径的周期性变化左大下大
同主族
原子
能层
半
占主导
径增
大
同周期:左大同主族:下大
原子半径增大
影响因素及结果： 1.电子的能层越多，电子之间的排斥作用越大，将使原子的半径增大。 2.核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。
注意：这两种作用是
同时存在，相互竞争
的关系。
同周期核电荷数占主导
知识拓展常见简单微粒半径比较的方法和规律: 不同原子同周期左大 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
同主族下大 Cs>Rb>K＞Na＞Li>H
元素
离子
电子层不同
层多径大
①r(K＋)>r(Mg2＋) ②r(Cl－)>r(Na＋)
4.电负性的应用：
2)判断化学键的类型
通常
电负性相差很大(相差>1.7)
离子键
电负性相差不大(相差<1.7) 通常共价键
电负性递变规律：
电负性 0.9
3.0
电负性差 2.1
离子化合物
特例：NaH、 CaS 为离子化合物；
思考: 电负性的差: 化学键类型:
AlCl3(BeCl3)
1.5 共价
电负性 2.1 3.0 电负性差 0.9
第一电离能（kJ·mol-1）
全充满，较稳定
半充满，较稳定
2s22p3 2s2
纵列序数族序数
价电子排布式最外层电子数

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层，氧化性： Br2 > I2
上层无色，
下层紫色。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结：氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只有一个电子 2.递变性：核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________

1.2元素周期律(2) —人教版高中化学必修二课件(共13张PPT)

结论
镁的金属性比铝强
活动一、探究同周期元素金属性的变化规律
钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
钠
镁
铝
单质与水（或酸）
反应
与应应放冷：出剧水反氢烈，反气。与与与放沸酸冷出较水反水氢快反应反气应应。剧慢烈,都, 。与氢较酸气剧，反。烈放应出
最高价氧化物对应水化物碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
第二节元素周期律（第2课时）
复习巩固：
• 原子核外电子运动的特征： – 运动速度快、没有确定的轨道，可用电子云形象地表示
• 原子核外电子排布： – 电子层的划分 – 核外电子的排布规律
各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层）；
最外层电子数不超过8个(K层是最外层，最多不超过2 个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过 32个；
金属性和非金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
族周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
原子半径逐渐减小
1
氧化性增强
2 还原金
3
原子属性半性
4 增径逐
5
强逐渐渐增
6 增强
7大
B
非金
Al Si
属
Ge As
性逐
Sb Te
渐
Po At
结论
高温困难加热困难加热点燃或光照
SiH4
PH3
H2S
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
活动二、探究同周期元素非金属性的变化规律
小结：元素非金属性强弱的判断

人教版高中化学必修二课件第一节元素周期表

三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7 三种元素位于第ⅤA、Ⅵ5A+族2。×6 = 17 三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素
7N 8O 14P16S
观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
同学们再见
ห้องสมุดไป่ตู้共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵向）第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族：稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
请您回答
氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在ⅡA族？ K层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA
族的元素完全不同。卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪一族？ ⅦA、ⅥA IA族就是碱金属元素吗？不对，它还包括氢元素。
三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。
零族元素（稀有气体）的原子序数
练习推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
问题
随着原子序数的递增，原子半径有什么变化？
答：随着原子序数的递增，原子半径出现由大逐渐变小的周期性变化（稀有气体元素原子跟邻近的非金属元素相比显得特别大）。
或：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径由大逐渐变小（稀有气体原子半径特大）；最外层电子数相同，随着原子序数的递增，原子半径增大。
元素周期表
元素周期律的具体表现形式

高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第2节第1课时元素周期律

(3)元素的化合价变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10
＋1―→0 正价：＋1―→ ＋5 负价：－4―→－1
11～18
正价：＋1―→ ＋7 负价：－4―→－1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、
元素的化合价等均呈现周期性变化。
元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”：F 无正价，O 无最高正价。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8(O、F 除外)。
1．X 元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为 6，Y 元素原子的次外层电子数
答案：D
关键能力培养
归纳与论证能力
硫黄皂是指添加硫黄成分的香皂，是一种硫黄类药皂，硫是一种比较活泼的非金属，硫在适宜的条件下形成化合价为－2、＋6、＋4、＋2、＋1 的化合物。－2 价的硫具有较强的还原性(还原性强弱是由失电子能力决定的)。在水溶液中，S2－与 YOn3－发生反应的离子方程式为 YO3n－＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知 Y 为 1～18 号元素。根据以上材料和相关知识回答： (1)YOn3－中 Y 的化合价是多少？你的计算过程是什么？
2．一些典型元素的化合价 (1)H 元素的化合价有＋1、－1、0 价。如 H2O、NaH、H2。 (2)F 元素没有正价，O 元素无最高正价。 (3)金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有正价，又有负价(F 除外)。 (4)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为奇数，则变价元素的化合价一般为一系列的奇数，如：Cl 有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；N 有－3、＋1、＋3、＋5，但还有＋2、＋4。 (5)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数，则变价元素的化合价一般为一系列的偶数，如：S 有－2、＋4、＋6；C 有－4、＋2、＋4。 (6)多数非金属有变价，如 O 元素常见化合价有－2、－1、0。

人教版高中化学必修二课件：122元素周期律 36张

10．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。 (2)表中最活泼的金属是 ________，非金属性最强的元素是 ________。(填元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：___________________________________。
课堂练习基础限时训：2练0分钟总分：60分
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
2.下列说法正确的是( ) A．SiH4 比 CH4 稳定 B．O2－半径比 F－的小 C．Na 与 Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 D．P 和 As 属于第ⅤA 族元素，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱
6．金属元素(前 18 号)甲～戊在元素周期表中的相应位置如图所示，判断正确的是( )
甲乙丙丁戊 A.原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
7．四种主族元素的离子 aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－(a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若 m>n，对下
课后作基业础(训点练击进入)
3．电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是( )

人教版高中化学必修2课件：第一章元素周期表元素周期律单元复习(共5张PPT)

⒋分别以碱金属和卤素为例说明同一主族元素的性质是如何递变的？以第三周期元素为例说明同一周期元素的性质是如何递变的？
⒈原子是化学变化中的最小微粒，Na和Cl是如何形成 NaCl的？ ⒉什么叫离子键？什么样的原子易形成离子键而形成离子化合物？离子键的成键微粒是什么？什么叫离子化合物？ ⒊ 什么叫共价键？什么样的原子易形成共价键？其成键的微粒和实质是什么？什么叫共价化合物？ ⒋ 根据氯原子的结构特点解释：为什么氯气是双原子分子而不是多原子分子或单原子分子？ ⒌如何对共价键进行分类？如何判断成键原子的电性？ ⒍ 从化学键的变化角度考虑反应物产生生成物的化学反应过程的实质是什么？
⒎什么是分子间作用力？它主要影响什么性质？什么是氢键？通常哪些分子易形成氢键？
一、写出下列离子化合物的电子式 ⑴MgCl2⑵K2S⑶NaOH⑷Na2O2⑸NH4Cl
二、写出下列共价分子的电子式和结构式 ⑴HF⑵ NH3 ⑶CO2⑷N2⑸Cl2
三、用电子式表示下列物质的形成过程 ⑴NaCl⑵HCl⑶H2O⑷H2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时0分59秒15:00:599 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时0分 59秒下午3时0分15:00:5921.11.9
章末复习
ห้องสมุดไป่ตู้
⒈原子的组成微粒有哪些？它们的电性如何？它们的质量如何？什么叫质量数？什么叫核素？如何表示原子？举例说明什么叫同位素？
⒉元素周期表中有多少横行和纵行？什么叫周期？什么叫族？元素同期表中的周期和族是如何分类的？如何表示元素在周期表中的位置？