高中化学——离子共存表全表
高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结
高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结离子共存是指在溶液或固体中含有多种不同离子的情况。
在高中化学中，我们经常会遇到离子共存的问题，需要通过化学方程式和化学计算来进行解答。
1. 离子的概念：离子是指原子或分子失去或获得电子后带电的粒子。
离子可分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去一个或多个电子的带正电荷的离子，通常由金属形成；阴离子是获得一个或多个电子的带负电荷的离子，通常由非金属形成。
2. 离子的化学式：离子的化学式是由离子符号和离子电荷组成的。
镁离子的化学式为Mg2+，氯离子的化学式为Cl-。
3. 离子共存的稳定性：离子共存的稳定性与离子之间的相互作用力有关。
一般来说，带有相同电荷的离子之间会发生斥力，并且不稳定。
带有异种电荷的离子之间会发生吸引力，并且较为稳定。
4. 溶液中离子共存的平衡：当溶液中含有多种离子时，它们会发生共存的平衡。
平衡的产生是由于离子之间的相互作用力的平衡。
当铁离子Fe3+和铜离子Cu2+共存时，它们会发生化学反应，形成沉淀物。
这时，沉淀物的生成速率与沉淀物的溶解速率相等，达到了平衡。
5. 离子共存的化学反应：离子共存时，常常会发生化学反应。
这些化学反应可以分为析出反应、沉淀反应、络合反应等。
析出反应是指两种离子共存时，形成沉淀物的反应；沉淀反应是指离子共存时，沉淀物溶解的反应；络合反应是指离子之间形成化学络合物的反应。
6. 离子共存的常用实验方法：离子共存的实验方法主要包括化学分析方法、沉淀法、配位滴定法等。
化学分析方法是通过化学试剂与溶液中的离子发生特定反应，从而确定同时存在的离子种类和含量；沉淀法是通过控制条件，使离子形成沉淀物，从而确定离子共存的种类和比例；配位滴定法是通过添加配体与金属离子形成络合物，从而确定金属离子的种类和含量。
在教学过程中，老师可以通过实例引入离子共存的概念，介绍离子共存的平衡和化学反应，让学生理解离子共存的原理和方法。
通过实验操作，学生可以学习离子共存的实验方法，培养实验能力和科学思维。
高中化学离子共存知识点归纳
高中化学离子共存知识点归纳
①离子共存定律：在水溶液中，相似的离子不可共存，而大多数异质
的离子能够共存；
②离子共存的几种方式：（1）强相互作用：离子之间通过电荷的相
互作用使得相邻的离子相互吸引，形成离子对。
（2）离子偶联：当离子
之间产生特定的作用力时，他们可以结合成离子偶联物。
（3）离子排斥：由离子的量子势阻碍，形成离子排斥，使相似离子在空间上分布不均匀。
③离子共存在生物体内的应用：离子共存原理是调节细胞电位、生理
反应、酸碱平衡、能量转运、催化反应等的重要依据，对生命的运作至关
重要。
高中化学离子共存知识点归纳
高中化学离子共存知识点归纳高中化学中，离子共存是一个重要的知识点。
离子共存是指在一个溶液或晶体中同时存在多种带电离子的情况。
离子共存涉及离子间的相互作用、溶解度、沉淀等一系列化学现象，是理解溶液、沉淀反应及化学平衡的基础。
以下是对高中化学离子共存知识点的归纳：1.原子、离子与价态：-原子是构成物质的基本单位，离子是带电的原子或分子。
-离子的化学符号表示离子的元素符号和电荷数，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
-价态是指离子或原子在化合物中的电荷状态。
2.溶液：-溶液是指溶质和溶剂的混合物。
溶质可以是离子、分子或晶体，溶剂一般是液体。
-溶液中的溶质和溶剂之间存在着电荷相互作用和溶解过程。
3.溶解度与溶解度积：-溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解一定量溶质形成的饱和溶液的溶质的物质量。
-溶解度与温度、溶剂种类、溶质种类等有关。
- 溶解度积（Ksp）是指溶液中溶解物质达到饱和时，其离子乘积的值。
4.离子生成的溶液反应：-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，其中酸和碱中产生的离子参与了反应。
-沉淀反应：当两种溶液混合时，发生生成沉淀的反应。
其中，反应离子产生的沉淀在溶液中相互作用形成。
5.微观离子动力学：-溶解度等温曲线：在一定温度下，用溶液中一种离子的浓度与已溶于溶液中离子的浓度之间的关系所绘制的曲线。
-溶液中的离子的浓度与时间的变化：在溶液中存在离子共存时，离子间会发生复杂的动力学过程。
6.反应体系的正逆方向：-反应体系是指在化学反应中，反应物和生成物所组成的体系。
-反应体系可以达到平衡态，在平衡态下正反应的速率相等，此时反应的正逆方向同时进行。
7.离子共存的应用：-离子共存的应用广泛，如在实验室中可用于确定未知物质的成分。
-离子共存还可以应用在工业生产中，如污水处理、金属提取等。
-通过离子共存的知识，可以了解溶液的特性以及如何控制溶液中离子的浓度。
以上是对高中化学离子共存知识点的归纳，通过对离子共存的了解，可以更好地理解化学反应和溶液的性质，并应用于实际生活和工业生产中。
高中离子共存问题
离子大量共存问题- -相关知识点：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
高中化学离子共存问题及分析知识点总结
高中化学离子共存问题及分析知识点总结1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
高中化学离子共存问题及习题
离子共存问题(一)、发生复分解反应1.有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2.有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉCa2+不能与SO42-大量共存⑥Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；3.有弱电解质生成。
1.H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；2.OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；（1）若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；（2）若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结一、离子共存的概念离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。
由于离子具有电荷，它们之间会发生相互作用，对溶液的性质和反应有重要影响。
二、离子共存的现象1. 相对稳定性不同离子的稳定性不同，某些离子在特定溶液中会相对稳定，而在其他溶液中会发生反应。
离子共存时，有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应，导致相应的离子浓度发生变化。
2. 配位数离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。
离子共存时，配位数常常会发生变化，配位体可能会与不同的离子形成配位键。
3. 水合作用离子在溶液中常常与水分子发生水合作用，形成水合离子。
离子共存时，不同离子的水合能力和水合度不同，水合作用也会发生变化。
三、离子共存的影响1. 沉淀反应当两种离子共存时，可能会发生沉淀反应。
沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。
沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。
2. 配位反应离子共存时，配位体可能会与不同的离子形成配位键，发生配位反应。
配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。
3. 氧化还原反应离子共存时，可能会发生氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。
四、离子共存的判断与分离1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。
溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积，当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时，就会发生沉淀反应。
2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。
常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
五、离子共存的应用1. 离子共存在环境中的应用离子共存对于水质和土壤的污染分析具有重要意义。
通过分析溶液中不同离子的浓度，可以判断水质或土壤的污染程度。
2. 离子共存在医学和生物学中的应用离子共存对于体液中离子浓度的测定以及生物体内离子平衡的维持具有重要作用。
高中化学离子共存知识点总结 高中化学离子共存总结
《高中化学离子共存知识点总结高中化学离子共存总结》摘要：如3、3、、3、3、等易挥发弱酸酸根与+不能量共存，例l3+和3、3、、、l、l等;3+与3、3、l、l等不能量共存，不能量共存由发生复分反应离子不能量共存()有气体产生如3、3、、3、3、等易挥发弱酸酸根与+不能量共存()有沉淀生成如B+、+、g+、g+等不能与、3等量共存;g+、+、g+、l3+、 Z+、+、3+等不能与量共存;b+与l+与、+与3、g+与不能量共存(3)有弱电质生成如、3、3、、、、l、l、3、、 735、等与+不能量共存;些酸式弱酸根如3、、、、3不能与量共存;+与不能量共存()些容易发生水离子溶液存是有条件如l、、3、65等必须碱性条件下才能溶液存;如 3+、l3+等必须酸性条件下才能溶液存这两类离子不能存溶液即离子能发生“双水”反应如3l+3l3++6l()3↓等由发生氧化还原反应离子不能量共存()具有较强还原性离子不能与具有较强氧化性离子量共存如、、3、和3+不能量共存()酸性或碱性介质由发生氧化还原反应而不能量共存如、r7、3、l与、、3、 3、、+等不能量共存;3和碱性条件下可以共存但酸性条件下则由发生+3+6+3↓+3反应不能共+与3不能量共存3能水阳离子跟能水阴离子水溶液不能量共存(双水)例l3+和3、3、、、l、l等;3+与3、3、l、l等不能量共存溶液能发生络合反应离子不能量共存如+、3+与不能量共存;3+与不能量共存5、审题应题给出附加条件①酸性溶液(+)、碱性溶液()、能加入铝粉放出可气体溶液、由水电离出+或×00lL溶液等②有色离子,3+,+,+,()+③,3等酸性条件下具有强氧化性④3酸性条件下发生氧化还原反应3++↓+↑+⑤题目要“量共存”还是“不能量共存”6、审题还应特别以下几()溶液酸性对离子发生氧化还原反应影响如+与3能共存但强酸性条件下(即+、3、+相遇)不能共存;与l强酸性条件下也不能共存;与3钠、钾盐可共存但酸性条件下则不能共存()酸式盐含氢弱酸根离子不能与强碱()、强酸(+)共存如3+3+(3遇碱进步电离);3++↑+。
高中化学离子共存知识点
高中化学离子共存知识点高中化学侧重于对知识的理解程度。
下面是店铺为大家整理的高中化学离子共存知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学离子共存知识点(一)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
高中化学离子共存知识点(二)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
高中高三化学知识点离子共存问题
高中高三化学知识点离子共存问题广大同学要想顺利通过高考，接受更好的高等教育，就要做好考试前的复习准备。
为大家整理了高三化学知识点离子共存问题，希望对大家有所帮助。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3darr;等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3Sdarr;+3H2O反应不能共在。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
CO3 2- 气体↑ 溶
溶
PO4 3- 弱酸- 溶
溶
HPO4 2- 弱酸- 溶
溶
H2PO4- 弱酸- 溶
溶
SiO3 2- 沉淀↓ 无× 溶
MnO4- 溶 溶 溶
CH3COO- 弱酸- 溶
溶
水溶液中离子 共存性表
Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Hg+ Ag+ Sn2+ 溶 溶 微溶- 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 无× 无× 无× 沉淀↓ 溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 溶 微溶- 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 微溶- 微溶- 微溶- 微溶- 微溶- 无× 无× 溶 溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微溶- 溶 弱盐- 弱盐- 沉淀↓ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微溶- 溶 弱盐- 弱盐- 沉淀↓ 溶 溶 溶 溶 溶 溶,分 溶 溶 无× 沉淀↓ 无× 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 溶 无× 微,分 无× 无× 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 无× 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 溶 溶 溶,分 无× 无× 无× 无× 无× 无× 无× 无× 无× 无× 无× 沉淀↓ 溶 沉淀↓ 微溶- 溶 溶 溶 溶 溶 溶 沉淀↓ 溶 溶 溶 微溶- 溶 溶 沉淀↓ 沉淀↓ 微溶- 无× 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 无× 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 溶 溶 溶 溶 无× 无× 无× 无× 无× 无× 无× 无× 无× 无× 沉淀↓ 溶 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 微溶- 微溶- 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 微溶溶 溶 溶 溶 无× 溶,分 无× 溶,分 无× 无× 无× 无× 无× 无× 沉淀↓ 溶 沉淀↓ 沉淀↓ 微溶- 无× 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 无× 沉淀↓ 无× 无× 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 溶 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 溶 微溶- 微溶- 微溶- 无× 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶,分 溶 溶 沉淀↓ 溶 溶 未知？ 微溶- 沉淀↓ 溶 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 沉淀↓ 无× 无× 沉淀↓ 无 溶 溶 溶 溶 沉淀↓ 微溶- 溶 无× 沉淀↓ 微溶- 微溶- 溶 未知？ 微溶溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 弱盐- 弱盐- 未知？ 未知？ 微溶- 溶
离子 H+ NH4+ K+
OH- 水※ 气体↑ 溶
NO3- 溶,挥 溶 溶
F-
弱酸- 溶 溶
Cl- 溶,挥 溶 溶
Br- 溶,挥 溶 溶
I-
溶溶溶
S 2- 气体↑ 溶 溶
HS- 气体↑ 溶 溶
SO4 2- 溶
溶
Hale Waihona Puke 溶SO3 2- 气体↑ 溶
溶
HSO3- 气体↑ 溶 溶
C2O42- 弱酸- 溶
溶
HCO3- 气体↑ 溶 溶