化学测试卷

化学测试卷 第 I卷 可能用到的原子量:H—1C—12N—14O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ） A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用二氧化硫杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 8．木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一的芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ） A．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成 B．芥子醇分子中有五种官能团 C．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上 D．芥子醇与足量溴水反应，最多消耗3mol Br2

9．对中学化学实验：①中和热的测定、②中和滴定、③硝基苯的制取、④乙酸乙酯的制

取，叙述正确的是（ ） A．①②必须用指示剂 B．③④必须用催化剂 C .①③④必须用温度计且水浴加热 D．①②③④必须用烧杯 10．下列离子方程式正确的是（ ） A．向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加FeCl3溶液出现沉淀：3OH- + Fe3+ = Fe（OH）3↓

B．将含等物质的量的MgCl2，Ba(OH)2，HCl三种溶液混合：Mg2+ + 4OH- + 2H+ = Mg(OH)2↓ + 2H2O C．向漂白粉溶液中通入足量SO2：Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 +2H2O= CaSO4 ↓+ 2Cl- + SO42- + 4H+

D．工业冶炼金属铝：2Al2O3（熔融）4Al + 3O

2↑

11．室温下，将0.05mol CH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物 质充分混合后，有关结论不正确的是（ ）

加入的物质 结论 A 0.05molCH3COONa c(CH3COO-)/c(Na+) 增大

B 0.05molNaHSO4 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c

(SO42-)

C 0.05molNH4Cl 溶液中性，水电离程度减小

D 50mLH2O 由水电离出的c(H+)c(OH-)减小

12．某物质可由化合反应得到。将其加入Ba(HCO3)2溶液中，同时有气体和沉淀产生。 下列物质不符合上述条件的是（ ） A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Na2O2 13．右图所示为电化学降解NO－3。下列说法中正确的是（ ） A．铅蓄电池的A极为阴极 B．电解的过程中有H+从右池移动到左池 C．该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 12e- ＝ N2↑ + 12OH- D．若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g

第 Ⅱ卷

26.（14 分）铬是硬度最大的金属，有多种化合物，在工业上有广泛的用途。 （1）实验室模拟工业冶炼铬。将铬铁矿(FeO·Cr2O3)与氢氧化钠固体混合后，在空气中焙烧；再经过一系列操作，除去Fe元素，使Cr元素转化生成Cr2O3，再用铝热法制取铬单质。 ①焙烧时应将铬铁矿放在 （填字母序号）中。 A．蒸发皿 B．瓷坩埚 C．铁坩埚 D．硬质试管 E．石英坩埚 ②除杂过程中，需要对沉淀进行洗涤，在过滤器中洗涤沉淀的操作方法是 。 ③用铝粉和Cr2O3 做铝热反应实验时，还需要的试剂有镁条和 （填化学式），引发铝热反应的实验操作是。 （2）含铬废水有毒，排放前要经过处理，通常有两种方法： 方法一：还原沉淀法

该法的工艺流程为： 其中： Ⅰ．第①步存在平衡，能说明该反应达平衡状态的是______。 a．溶液的pH不变 b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 c．溶液的颜色不变 d．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-） Ⅱ．第②步反应中，1 mol FeSO4·7H2O能还原_____mol Cr2O72-。 方法二：电解法 分别用Fe和石墨做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 Ⅲ．铁电极的电极反应式为 ，阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。 27．(14分) 为应对冰川融化和全球变暖，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源

的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1) 焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ 热量。该反应的热化学方程式为 。 (2) 容积为2L的恒容密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2(g) ΔHkJ/mol存在下列四种情况： 温度/0C 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡时的时间/min H2O CO CO2 CO

① 650 2 4 1.6 2.4 5 ② T 1 2 0.8 X 4 ③ 900 1 2 0.4 1.6 3 ④ 900 根据表中数据回答下列问题： Ⅰ．第②组数据中T的大小或范围为 ；X= 。 Ⅱ．计算③中3分钟内氢气的平均反应速率为 (保留两位有效数字)。平衡 后向该条件下的容器中再加入0.4mol的CO2 和0.4mol 的CO，则平衡 移 动（填“向左”，“向右”或“不”）。 Ⅲ．第④组实验中，当加入CO，CO2，H2的起始量均为1mol时，则平衡时（填“吸” 或“放”）热kJ（用含ΔH的代数式表示）。或当加入H2O的起始量为a mol， CO的起始量为2a mol时，相对于第③组，下列量一定不变的是 。 A．同一种物质的反应速率 B．达平衡时混合气体的密度 C．达平衡时各反应物和生成物的质量分数 D．达平衡时CO的转化率 28．（15分）酸、碱性条件不同，产物亦可不同。以下对Na2SO3与AgNO3在不同的酸、碱

性时反应进行探究，实验记录如下：

实验 pH 现 象 a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀不变，未溶解

c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知： ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液 ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应 （1） Na2SO3溶液显（填“酸”或“碱”）性。可用（填序号字母）测定其酸碱性。 A.pH试纸 B. 品红试纸 C.甲基橙试液 D. 石蕊试液 （2） 推测a中白色沉淀为Ag2SO3，可能是反应物只发生复分解反应。若推测a中白色沉淀为Ag2SO4，写出此时可能的化学反应方程式。实验验证：取白色沉淀，置于过量的Na2SO3溶液中，沉淀溶解。同时确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4

固体置于（填化学式）溶液中，未溶解。

（3）同样方法证实三组实验中白色沉淀成分相同。分析a、b中现象不同的原因可能是：

。 （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化 Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体 Ⅲ．用Ba(NO3)2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 ①可确定X中不含哪些物质或元素 。 ②Ⅱ中反应的化学方程式是。 （5）综合以上实验，分析X产生的原因为随着溶液酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下： ①气体Y是。 ②白色沉淀转化为X的化学方程式是。 选考题（共45分） 请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 37．【化学—选修物质结构与性质】（15分）

Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2。请回答下列问题： （1）L的价层电子轨道示意图为，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为，酸根LO3-的离子构型为。 （2）ZR42-的配体是，ZR2- 是黄色的，而ZR2的稀溶液是浅蓝色，说明原因。 （3）Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为。

（4）X和Z的晶体堆积模型相同，列式计算晶体X的空间利用率，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为g/cm3(计算结果保留两位有效数字)。 （5）XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL2的晶体类型是。 38．【化学—选修有机化学基础】（15分） 以下合成路线可制三种有机物：

已知：RCHO―――――→①HCN/OH－②H2O/H＋△ RCOOH――→SOCl2――→R′OHRCOOR′(R、R′代表烃基)

（1） A的官能团的名称是____________。A在催化剂作用下可与1molH2反应生成B，写出B和扁桃酸发生酯化反应生成C的化学方程式。 （2）D可作为食品防腐剂，其可能发生的反应类型是（填下列序号）。 ①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应 ⑤消去反应 （3） 比扁桃酸的相对分子量多14的同系物X，其苯环上有两个互为对位的侧链。则X 有