2021人教版选修2课题2《海水的综合利用》word学案

2021人教版选修2课题2《海水的综合利用》word学案一、学习目标了解海水晒盐的原理与工艺。

把握氯碱工业的差不多反应原理。

，了解离子交换膜法制碱技术的利用。

二、重难点重点：海水晒盐。

氯碱工业的差不多反应原理。

难点：氯碱工业的差不多反应原理。

预习案一、海水中盐的开发和利用若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。

海水中含有多种盐类，以最多，约占海水中盐类总量的，还含有、等。

1.海水制盐（1）海水制盐以法（盐田法）为主，要紧原理是太阳照耀后，蒸发，达到浓度时，依次以形式析出。

（2）盐田必须符合的条件①；②；③。

（3）盐田一样分为、、三部分。

（4）海水制盐要通过逐步蒸发浓缩，达到饱和后会析出，分离后所得的母液叫，可综合利用制得副产品和等。

（卤水中要紧含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用法和法，如此不仅可制得盐，还可得到。

2.食盐资源的利用用电解的方法来制取、和，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。

3.离子交换膜法制烧碱（1）电解制碱目前要紧采纳法。

离子交换膜电解槽是由多个槽串联或并联组成。

单元槽由、、、和导电铜棒等组成。

（2）离子交换膜的特性：只承诺和离子通过，而阻止离子和气体通过。

（3）精制的饱和食盐水进入极室，加入NaOH的纯水进入极室，通电时，水在极表面放电生成，Na＋穿过离子交换膜由极室进入极室，导出的阴极液中含，Cl—则在极表面放电生成，电解后的淡盐水从极导出。

探究案1、电解食盐水实验装置及反应原理氯化钠溶液中存在着四种离子，通直流电后，向阳极移动，向阴极移动。

阳极反应式，阴极反应式电解饱和食盐水的反应式是。

2、此装置有何弱点3、假如要利用电解食盐水制NaOH，在装置上应采取什么合适的措施？4、离子交换膜有何作用5、离子交换膜法制碱技术具有哪些优点？6、写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2用来制其他化工产品的反应方程式。

训练案1、海水制盐的要紧方法的是（）A、蒸发法B、电渗析法C、电解法D、分馏法2、下列各组物质，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是（）A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水3、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能显现的现象是（）A、铁棒邻近显现OH-B、铁棒被腐蚀C、石墨棒上放出氯气D、石墨棒上放出氧气4、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是：（）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极邻近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极邻近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D、电解一段时刻后，将全部电解液移入烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性反思：姓名第组组长（签字）海水的综合利用（2）一、学习目标了解吹出法从海水中提溴的原理和方法。

了解海水中提取镁的原理和工艺流程。

了解硫化氢——水双温交换法从海水中提取重水的方法。

二、重难点重点：海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。

难点：从海水中猎取有用物质的不同方法和流程。

预习案二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的，常用的方法叫，即用氯气氧化海水中的，使其变成，然后用空气或水蒸气。

1.氧化（1）写出用氯气置换溴离子的离子方程式。

（2）氯气置换溴离子之前，要使海水化，使pH= 。

2.吹出当Br-被氧化成后，用将其吹出，也可用与溴一起蒸出。

3.吸取：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式、。

溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药水、冷静剂。

三、海水提镁.海水中镁的总储量约为，目前世界生产的镁来自海水。

四、从海水中提取重水1.氢的同位素符号和名称是、、。

2.21H氘的原子核内有一个和一个，因此叫，化学符号是重水可作原子反应堆的和。

3.热核聚变指的是。

4.海水中含重水t。

探究案1、海水中Br-浓度专门小，能直截了当从海水中提溴吗？应如何处理？2、海水中Mg 2+浓度专门小，如何实现Mg 2+的富集和分离？3、是不是直截了当往海水中加沉淀剂？4、.谈谈工业生产提取镁的要紧方法和写出要紧反应方程式（1）（2）（3）（4）训练案1、从海水中提取镁，正确的方法是（ ） A 、Mg OH Mg NaOH −−→−−−→−电解海水2)( B 、Mg MgCl MgCl HCl −−→−−→−−→−电解溶液海水22 C 、Mg MgO OH Mg −−→−−−→−−−→−电解灼烧石灰乳海水2)( D 、Mg MgCl MgCl OH Mg HCl −−→−−→−−→−−−→−电解石灰乳溶液海水222)(2、下列变化属于化学变化的是（ ）A 、干馏B 、分馏C 、蒸馏D 、萃取4、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程图如下图所示：−−−→−灼烧晒干，−−→−浸泡i−→−a−c −−d（1）指出从海藻中提取碘的实验操作名称：a: c: d: ，（2）步骤b 的离子方程式 ，（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。

b 适量过氧化氢酸性溶A、酒精B、乙酸C、苯D、四氯化碳反思：姓名第组组长（签字）海水的综合利用习题课学习目标：把握电解饱和食盐水的反应原理认识从海水中提取镁、溴、碘等的原理和方法【知识回忆】1、NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它依旧一种重要的化工原料。

下列产品或物质能以NaCl为要紧原料制取的是（）①金属钠；②氯气；③烧碱；④盐酸；⑤纯碱A、只有①②B、只有①②③C、只有①②③④D、全部2、下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（）A、海水提铀B、海水晒盐C、海水提溴D、海水发电3、下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法能够从海水中猎取淡水B．海水中含有钾元素，只需通过物理变化能够得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中能够得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2【例题讲解】例1、从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制经常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。

下列加入试剂的顺序中正确的是（填字母）。

A、①②③④B、②③④①C、②④③①D、③④②①（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca（OH）2，有关反应的化学方程式为。

（3）写出电解饱和NaCL溶液的化学方程式：。

例2、下列关于离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不正确的是（）A、精制饱和食盐水注入阳极室B、C I-和OH-透过阳离子膜进入阳极室C、阴极区溶液使酚酞试液显红色D、阳极产生使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体【变式训练】1、海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘：(1)若操作①为通入适量的Cl2，则发生反应的离子方程式为(2)操作②的名称是，所用的玻璃仪器有，可选有机溶剂。

2、下列说法不正确的是（）A、电解饱和食盐水的工厂能够生产盐酸B、电解饱和食盐水在阴极区有NaOH生成C、用离子交换膜法制烧碱可不能对环境造成污染D、氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业【课后练习】1、从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。

已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，能够观看到溴水褪色。

则下列有关叙述中正确的是（）A、SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B、SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C、从溴水中提取单质溴，能够用乙醇进行萃取D、SO2是形成酸雨的唯独缘故2、氯碱工业中，能穿过离子交换膜的是（）A、CI-B、Na+C、OH-D、CI23、溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。

（1）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中，能够将Br-氧化为Br2( )A、I2B、I-C、Cl2D、Cl-（2）假如把氯气缓慢的通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里，先被氧化，缘故是。

（3）把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后确实是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。

这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是，缘故是。

反思：姓名第组组长（签字）。