金属材料、金属的化学性质、金属资源的利用和保护
课题：金属材料、金属的化学性质、金属资源的利用和保护
撰稿：赵彤审稿：魏国福责编：祝鑫
[学习目标集成]
1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。讨论探究物质的性质与用途的关系，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
4．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
5．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
6．熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
7．知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
重点：认识金属物理性质的相似性和差异性；金属活动性顺序；从常见铁矿石中提炼铁的原理；金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法
难点：如何合理开发金属物质的用途；对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断；冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算；如何解决生活中金属锈蚀的问题。
[知识要点梳理]
知识点一：金属材料
金属材料包括纯金属和它们的合金。
1．几种常见金属
a．常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等
b．金属有许多共同的性质，如：①金属光泽②良好导电性、导热性③良好的延性、展性④韧性好、能弯曲等。(见图22—1)
c．常见金属的各自特性①颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色②状态：常温下大多为固体，汞为液体③密度差别很大：金为19.3，铝为2.7④导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9⑤熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃⑥硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
（一些金属物理性质的比较见图22—2）
【要点诠释】金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性（100）比铝的导电性（61）大很多，但电线一般用铝制而不用银制。因为铝的密度（2.7）比银的密度(10.5)小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。
2．合金知识
a．合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）
融合而成的具有金属特性的物质。
很多宝石中由于含有某些金属离子，
才使它们变得更加绚丽多彩（见图22—3）
【要点诠释】
①合金是混合物
②合金中至少含有一种金属
③合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬
度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯
金属的熔点低。
b．常见的合金（见图22—4）
【要点诠释】
①生铁和钢都是铁合金，因含C量不同合金的性能不同，含C量越大，硬度越大；含C 量越低，韧性越好。
②合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
知识点二：金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
铁铝铜
反应现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量
的热，生成一种黑色固体
表面变暗，失去金属光泽表面变黑，失去金属光
泽
化学方程式4Al+3O
22Al2O32Cu＋O22CuO 反应特征都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应。
【要点诠释】
①钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成
一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。
②铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与
水、空气中的氧气共同作用，铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。
③镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空
气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。
2．金属与酸的反应
铁丝铝丝铜丝
反应现象稀盐酸
铁丝表面产生少量气泡，溶液由无
色变成浅绿色
铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有
变化
不反应，没
有明显现象稀硫酸
铁丝表面产生少量气泡，溶液由无
色变成浅绿色
铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有
变化
不反应，没
有明显现象
化学方程式稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
反应特征1、都属于一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物；
2、根据铜不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu；
3、Fe与酸作用，生成的是氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），（注意：此处铁元素化合价是正二价）而不是氯化铁、硫酸铁。
【要点诠释】
①参加反应的金属必须排在金属活动性顺序氢的前面
②酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸
③金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加
④金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化，铁除外。
3．金属与金属化合物的反应
铁丝浸入硫酸铜溶液铝丝浸入硫酸亚铁溶液铜丝浸入硫酸铝溶液
反应
现象
铁丝表面有光亮的红色物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色
铝丝表面有黑色物质析出，溶液由
浅绿色变成无色
不反应，没有明显现象化学方
程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe
反应
特征
1、都属于一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物；
2、由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可初步推断三种金属的活动性由强到弱依次是：
Al>Fe>Cu；
3、铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的活动性比铝的更弱。
【要点诠释】
①参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属。
②参加反应的盐必须溶于水。避免写出下列错误的化学方程式：
Fe+CuCO3FeCO3+Cu Cu+2AgCl CuCl2+2Ag
③参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是
2Na+CuSO4Na2SO4+Cu而是2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
知识点三：金属活动顺序
金属活动顺序表：
1.金属的位置越靠前，活动性越强。
2.H前金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢，H后的金属不能；且金属的位置越靠前，
它与酸反应的速率越大。
3.位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但K、Ca、Na不能把后
面的金属从盐溶液中置换出来。
【要点诠释】
①判断金属与酸溶液的反应能否发生，如分别把铁、铜投入稀硫酸中。
②判断金属与盐溶液的反应能否发生，如分别把锌、铜投入硫酸亚铁溶液中。
知识点四：置换反应
定义：置换反应是由一种单质跟一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【要点诠释】置换反应的形式为：A+BC=AC+B，置换反应的有三个特征：①是化学反应②反应物一定是单质与化合物③生成物一定是单质与化合物。
知识点五：金属在自然界的存在
1．在自然条件下，铁、铝中无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。只有极少数的几种很不活泼的金属（如铂、金、银等）才能以单质（游离态）形式存在。
2．存在于自然界中的矿石（见图22—5）
3．地壳中含量最多的金属是铝，其次是铁。
【要点诠释】人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关；
知识点六：金属（铁）的冶炼及含杂质的化学方程式的计算
1.铁的冶铁
a．炼铁所用的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
【要点诠释】
①焦炭的作用
提供热量： C+O2CO2
提供还原剂CO： CO2+C2CO
②石灰石的作用：将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+SiO2＝CaSiO3
b．炼铁的原理
炼铁就是把铁矿石、焦炭、石灰石一起放入高炉中，利用还原剂CO把铁从它的化合物中还原出来。
实验装置：如图22－6所示
图22－6
实验步骤：
①检查装置的气密性；
②将适量的氧化铁放入玻璃管内，并固定装置；
③通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯；
④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热；
⑤当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热；
⑥待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧化碳气体，并熄灭酒精灯；
实验现象：红色粉末变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。
反应的化学方程式(炼铁的原理)： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
实验注意事项：
①先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合，加热，发生爆炸；
②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸。
③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要经过点燃处理，防止一氧化碳直接排放污染空气。
④若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。
【要点诠释】上面的化学方程式是以赤铁矿石为原料。
若以磁铁矿为原料：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
若以菱铁矿为原料：FeCO3FeO+CO2↑
FeO+CO Fe+CO2
若以黄铁矿为原料：4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2（污染环境）
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
冶炼金属选择矿石要考虑的因素：
①矿石的纯度②矿石的金属含量③对环境的污染④矿石在本地区的储量。
2.根据冶铁原理进行化学方程式计算
由于化学方程式所表达的都是纯净物发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的质量关系。而实际炼铁中所用的矿石是不纯的，炼出的生铁也是不纯的，因此进行有关计算时要注意换算。
计算公式：
【要点诠释】
(1)化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的纯净物间的关系
（2）但参与反应或生成的是含杂质的物质时，要换算成纯物质的量，再进行计算。做题时要重视审题，把握题目中所给的质量分数是纯度还是杂质的质量分数。如用200t含杂质20%的赤铁矿石用于炼铁，参加反应的纯净物不是200t×20%，而是200t×(1-20%)
(3)各种物质间的关系为：纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度
知识点七：金属资源的保护和利用
1．铁锈蚀的条件及防锈蚀方法
a．做铁生锈条件的探究实验要注意的问题①铁钉必须洁净无锈②只有空气的试管必须干燥③所需水必须是蒸馏水而且煮沸后迅速冷却。
b．铁生锈的条件：铁同时与水、空气中的氧气共同作用。
c．铁锈与铝、锌表面的氧化膜不同，前者疏松，后者致密。
d．防止铁生锈的方法。
①保持铁制品表面的洁净和干燥。
②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜。
③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
2.保护金属资源的有效途径为：
a.防止金属锈蚀。
b.废旧金属的回收利用。
c.合理有效的开采矿物。
d.寻找金属的替代品等。
[规律方法指导]
1．置换反应过程中固体或溶液质量变化的分析与计算
a.金属与酸反应：
活泼金属与酸反应，产生氢气，此时固体不断溶解，质量减少，而溶液质量增加。
如：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
24 2
若有24份质量的镁与适量的盐酸恰好完全反应，则产生2份质量的氢气，盐酸溶液变为氯化镁溶液，且质量要增加24-2=22份。
b.金属与金属化合物的溶液反应：
金属与盐溶液反应，溶液质量的变化取决于参加反应的金属与生成的金属的质量差。反应过程中要能结合实际反应的物质进行分析，当固体质量增加时，相应的是溶液质量要减少；若固体质量减少时，溶液质量也就相应地增加了。
如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶液质量减少
56 64
当有56份质量的铁与适量的硫酸铜溶液恰好完全反应，则生成铜的质量为64份，即固体质量要增加64-56=8份，相应地溶液由硫酸铜变为硫酸亚铁溶液，且减少8份质量。
又如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 溶液质量增加
65 64
当有65份质量的锌与适量的硫酸铜溶液恰好完全反应，则生成铜的质量为64份，固体质量要减少65-64=1份，相应地溶液由硫酸铜变为硫酸锌溶液，且增加1份质量。
2.铁、铝与酸反应的化学方程式的书写
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，不要错写2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑；
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，不要错写为 Al+H2SO4＝AlSO4+3H2↑
3.金属除了能与一些金属化合物在溶液中反应外，在一定条件下还能与某些氧化物发生化学反应。
如2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe，该反应曾经被工人用来修补铁轨；又如3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2，铁匠在打铁时，要将铁器进行“淬火”，就是将烧红的铁器迅速浸入到冷水中，让铁与水在高温条件下反应，在铁器的表面形成一层致密的氧化物薄膜，起到保护铁制品的作用。
[经典例题透析]
类型一：常见金属材料及其应用
题１、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要原因是（）A．钨的导电性好 B．钨的熔点高 C．钨的硬度大D．钨的密度大
【思路点拨】金属的用途取决与金属的性质，但还要考虑其可行性。
【解析】钨和锡都能导电，但作为灯泡中的灯丝要具有耐高温的优良性能，因为灯丝在通电时还会产生热量，如果使用的灯丝的熔点低，则灯丝很容易熔断，而钨与锡比较正是利用钨的熔点高的特性。
【答案】B
【总结升华】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。而物质的用途反应了它具有的性质。
【举一反三】
【变式１】我省目前已有近百家企业参与奥运建设，产品涉及体育器材、建筑材料、相册、食品等。下列奥运产品使用的材料属于金属材料的是（）
A.部分书册使用了再生纸
B.场馆建设使用了大量的钢筋
C.部分相册使用了塑料粒子
D.部分印刷油墨使用了无毒、可食用级的大豆油墨
【变式2】阅读下面的短文，并回答问题
某校太阳能科技活动小组的同学用口径为1m的铁锅，内壁贴上表面
光亮的铝箔，制成太阳灶。把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它上
面的光和热集中在灶前某处，在该处放一盛水的铝壶，就可将壶中的水加
热(如图22－7所示)。
根据上述短文归纳铝的物理性质与用途，并填入下表中（至少写出二点）：
铝的性质铝的用途
1
2
3
类型二：金属的化学性质
题2、下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（）
A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点
B．锌在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为：Zn+O2=ZnO2
C．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性
D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生
【思路点拨】知道不同金属在空气和氧气中的反应情况和现象。
【解析】空气中氧气的浓度较低（空气中氧气的体积分数约占1/5），因此细铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧中能燃烧，对比实验条件可知空气中铁不能燃烧的原因是氧气的浓度不够；锌与氧气反应生成氧化锌，锌是+2价，氧是-2价，因此氧化锌的化学式为ZnO；金属与氧气反应时，有许多是在常温下就能发生的，如铝制品、镁条等表面形成的氧化膜，而这也体现了金属的化学活泼性的差异。
【答案】C
【总结升华】铝锌在空气中其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行；铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈；镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。
【变式3】我国古代主要选用金、银等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是（）
A．硬度大B．化学性质比较稳定C．密度大D．有比较漂亮的色泽
【变式4】“真金不怕火炼”。这句话说明黄金的化学性质在加强热的条件下（）A．很稳定 B．很活泼C．易氧化D．易还原
题3、下列物质能由金属和酸反应得到的是（）
A. CuCl2
B.AgCl
C. AlCl3
D. FeCl3
【思路点拨】根据金属活动顺序，铁可以和盐酸反应，而实际上铁与盐酸、稀硫酸、某些盐溶液反应时生成＋2价的铁的化合物，即FeCl2、FeSO4而不是生成FeCl3、Fe2(SO4)3。
【解析】根据金属活动顺序，Cu、Ag都位于H的后面不能和酸反应，而Fe、Al位于H 的前面可以和盐酸、稀硫酸反应，生成相应的盐，但Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3而Al和盐酸反应生成AlCl3。故选C。
【答案】C
【总结升华】H前金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢，H后的金属不能，且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率越大；Fe与酸作用，生成的是氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4）；金属与酸反应溶液质量都是增加的。
【举一反三】
【变式5】将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡
②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻（）
A.②③
B.①②④
C.①②③
D.①②③④
【变式6】废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（）
A.Cu、Ag
B.Fe、Zn
C.Pt、Cu
D.Ag、Au
例题4、将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（）
A．Zn、Cu和Fe B．Cu
C．Zn和Cu D．Cu和Fe
【思路点拨】本题的解题关键是能根据金属活动顺序去判断金属和盐溶液能否反应。
【解析】考查金属和盐溶液的反应。根据金属活动顺序，铁没有锌活泼，比铜活泼，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，不能置换出硫酸锌溶液中的锌，加入的铁粉是过量的，因此留在滤纸上的固体是铁和铜。
【答案】D
【总结升华】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物溶液中置换出来。若金属甲比金属乙活泼则甲能从溶液中置换出金属乙；若甲比乙稳定则甲不能从溶液中置换出金属乙。但若在同一溶液中出现两种或多于两种化合物时，再向该溶液中加入某种金属，此时再讨论析出的金属有哪些，溶液中的溶质是什么，容易出错。但只要记住“强剩弱不存”就可以了，意思是只要金属活动性强的金属有剩余，那么活动性弱的金属一定会从溶液中析出。
【举一反三】
【变式7】下列物质中，不能与氯化铜容易发生置换反应的是（）
A．镁 B．锌 C．铁 D．银
【变式8】在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，在铜丝表面可观察到的现象为______________________，其反应的化学方程式为
______________________。
类型三：金属活动顺序的应用
题5、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图22—8所示的四个实验。其中不必进行的是（）
【思路点拨】根据金属活动顺序可以判断金属和酸、金属和盐溶液的反应能否发生，反过来根据反应的现象也可以推断金属的活动性。
【解析】利用AB的现在可以判断出Fe在H的前面，Cu在H的后面，利用D实验可以判断出Cu比Ag活泼，从而可以确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，而C不必进行。
【答案】C
【总结升华】金属活动顺序表以H为界限分为H前金属和H后金属。判断金属活动顺序有不同的方法：a．分别与氧气反应，通过不同现象进行对比，如镁比铁活泼①反应条件—镁在空气中可以直接点燃，铁丝在纯氧中必须通过火柴引燃才能点燃。②反应的剧烈程度不同。b．金属与同样质量分数的盐酸或稀硫酸反应，根据产生气泡的速率判断。c．金属与盐溶液反应，根据是否置换出金属判断。
【举一反三】
【变式9】将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是（）
A．B>Cu>A B.A>Cu>B C.B>A>Cu D.A>B>Cu
【变式10】某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，你认为可行的方案是（）
A.①或④
B.①或②
C. ②或③
D. ③或④
类型四：金属（铁）的冶炼及含杂质的化学方程式的计算
题6、联合钢铁工业的基本生产流程示意图22—9所示：
请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称：______________________；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
________________；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
____________________；
（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：
____________________________________________。
（5）钢铁公司用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的钢坯多少吨？
【思路点拨】本题的解题关键是了解炼铁的原理，然后根据题目信息逐题解答，有关含杂质方程式的就是主要搞清楚纯物质和所给量之间的关系：纯物质的量=不纯物质×纯度。
【解析】考查铁的冶炼知识及相关计算（1）炼铁的设备是高炉；（2）炼铁原理就是用一氧化碳作还原剂将铁从其氧化物中还原出来；（3）用纯氧提高了反应物的浓度，可以使反应更加剧烈，获得更多的热量（4）铁可以和盐酸反应生成氢气，而生石灰和盐酸反应没有气体生成；（5）2000t含氧化铁80％的赤铁矿中，纯的氧化铁的质量是2000t×80％＝1600t,所求生铁的质量是含杂质的，如果设制得的生铁质量为X，则纯铁的质量为96％X，然后根据化学方程式，就可以求出X。
【答案】
（1）高炉
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
（4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（合理即可）
（5）解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：
2000t×80%=1600t
设1600t氧化铁理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
160 56×2
1600t 96%x
x=1166.7t
答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为1166.7t。
【总结升华】含杂质的化学方程式的计算是在前面的化学方程式计算基础上对知识的深化，因此要能结合前面所学的内容，理解计算的依据；同时还要理解含杂质计算的特点是“杂质不参与反应”，注意分析与处理有关数据。不能把不纯的量直接代入方程进行计算或者把杂质的质量分数当成纯度代入方程计算；另外化学方程式必须写正确。
【举一反三】
【变式11】工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是
_________________。
(2)汁算：
① 5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是____________t；
②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁___________t。
【变式12】含四氧化三铁85%的磁铁矿200t，用一氧化碳做还原剂，充分反应能炼出含杂质2%的铁多少吨？
类型五：金属资源的保护和利用
题7、某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图22-10。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
①通过探究发现：铁生锈是铁与___________和 ___________共同存在时发生化学反应
的过程。
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________________。
【思路点拨】本题关键是分析三个对比实验的条件和现象有什么不同，从而分析得出结论。
【解析】本题考查的是铁生锈条件的探究。观察实验可知A中铁钉只能和水接触，C中只能和空气接触，没有生锈，而B中即与氧气接触又和水接触，明显锈蚀，说明铁生锈是与氧气、水共同作用的结果。加热煮沸水可以把原来水中溶解的氧气驱赶除去。
【答案】①O2(氧气或空气) H2O(水)②驱赶溶解在水中的氧气(空气)
【总结升华】探究铁生锈的条件应根据控制变量的思想，使三只试管中的铁钉处于三种不同的环境中：只与水接触，只与空气接触，同时与空气和水接触；掌握金属铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥。②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜。③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢；明确保护金属资源的有效途径为：①防止金属锈蚀。②废旧金属的回收利用。③合理有效的开采矿物。④寻找金属的替代品等。
【举一反三】
【变式13】下面是某同学对铁部分知识学习的过程。
对铁制品生绣的情况调查：
（1）从调查中可知铁制品生锈的主要条件是______________________。
(2)提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是______________________。（填字母）
A.防止铁制品腐蚀
B.回收利用废旧铁制品
C.任意开采铁矿石
(3)通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。请写出该反应的化学方程式______________________。
【变式14】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为___________。
(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有________(填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源
的有效途径是______答出两条即可)。
[答案与提示]
【变式１】
【思路分析】纸、大豆油墨是天然材料；塑料是合成材料；钢筋是金属材料
【提示】本题的解题关键是了解金属材料包括纯金属和合金。
【答案】B
【变式2】
【思路分析】铝能制成铝箔说明铝具有良好的延展性；而铝箔能将照射到它上面的光和热反射，说明它具有很好的反射能力；铝壶的使用说明了它具有良好的导热性能。
【提示】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，而物质的用途反应了它具有的性质。本题就要求能从物质的性质与用途上进行正向的分析与逆向的推理。
【答案】
铝的性质铝的用途
1 有较好的延展性可制成铝箔，用于包装香烟、糖果等
2 是热的良好导体可用于制造炊具，如铝壶等
3 铝板有很好的反射性能可用于制造反射镜，如太阳灶反射镜等
【变式3】
【思路分析】金、银在古代能够作为钱币大量的流通，说明它不容易与空气中的物质反应生成其他化合物。是以单质形式存在的，也就说明金的化学性质比较稳定。
【提示】作为钱币的金属化学性质比较稳定。
【答案】 B
【变式4】
【思路分析】金在高温下也不与氧气反应，黄金的化学性质很稳定。
【答案】A
【变式5】
【思路分析】考查铁和酸的反应知识。洁净的铁钉和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铁钉逐渐减小，而生成的硫酸亚铁的质量比反应消耗的硫酸的质量大，因此溶液质量是增加。因此C是正确的。
【提示】了解铁和稀硫酸反应的现象和生成物是解决本题的关键。
【答案】C
【变式6】
【思路分析】H前金属能和盐酸、稀硫酸反应，所给出的金属中，Zn、Fe是H前金属与酸反应，剩余的固体中不含Zn、Fe。
【提示】 Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）不能与酸反应，所以存在于剩余固体中。
【答案】 B
【变式7】
【思路分析】在金属活动顺序种镁、锌、铁在铜的前面，银在铜后面，因此银不能与氯化铜发生置换反应。
【提示】熟悉金属活动顺序。
【答案】D
【变式8】
【思路分析】金属活动顺序中铜排在汞的前面，在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，铜丝表现应该有汞析出。
【提示】本题要求通过金属活动顺序来判断反应的现象。
【答案】铜丝表面覆盖一层银白色的固体；
【变式9】
【思路分析】考查金属活动顺序的应用。由题目所给信息：将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质可知Cu比A活泼；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生，说明B在H的前面，而Cu在H的后面，因此三者的活动顺序为：B>Cu>A。
【提示】本题解题关键是了解金属活动顺序的具体应用，然后根据现象再来推断金属活动顺序。
【答案】A
【变式10】
【思路分析】本题考查金属活动顺序的判断。①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn表面有物质析出，而Cu表面没有变化，可以判断出Zn比Fe活泼，而 Cu没有Fe活泼；
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，只能判断出Zn、Cu的活动性；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，能得出Zn比Fe、Cu活泼，Fe、Cu活动性不能判断；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以得出三者的活动性。故选A。
【提示】本题的解题关键是掌握金属活动性，根据活动性可以判断反应的现象，同样根据反应的现象可以判断金属活动性。
【答案】A
【变式11】
【思路点拨】本题解题关键是了解化学方程式中各物质间的质量关系都是纯净的物质的质量，不纯物质，必须换算成纯物质的量，才能计算。
【解析】考查炼铁的反应原理和含杂质的化学方程式的计算。（1）炼铁的原理就是用还原剂CO，把铁从铁的氧化物中还原出来。（2）①5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，纯的氧化铁的质量是5000t×84％＝4200t②中所求生铁的质量是含杂质的，如果设制得的生铁质量为X，则纯铁的质量为98％X，然后根据化学方程式，就可以求出X。
【答案】
（1）
②设4200t氧化铁理论上可炼出含铁98％的生铁的质量为x
Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2
160 56×2
4200t 98％x
x=3000t
答：可炼出生铁3000t。
【变式12】
【思路点拨】受已有知识负迁移的影响，按化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2进行计算。如果先求出纯铁的质量，再转换成生铁的质量时，注意不能出现下列错误：
①生铁质量=纯铁质量÷2%
②生铁质量=纯铁质量×（1-2%）
【解析】本题中的已知量与未知量都是不纯物质的质量，如果根据化学方程计算，代入方程式中的质量必须是纯净物质的质量。
按化学方程式计算过程如下：设可炼出含杂质2%的生铁的质量为x
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
200t×85% x(1-2%)
求出x即可
也可根据化学式计算，列式如下：
可炼出的生铁质量=200t×85%×Fe3O4中Fe元素的质量分数÷（1-2%）【答案】 125.6t
【变式13】
【思路分析】由调查情况掉漆的自行车，裸露在混凝土以外的钢筋，会生锈；涂油的无锈铁钉，镀铬铁质剪刀，不容易生锈，分析可知铁与氧气、水接触就会生锈。防止铁制品腐蚀，回收利用废旧铁制品都可以保护铁资源，而任意开采铁矿石不行。
【提示】认真分析调查报告，了解铁资源的保护方法是解决本题的关键。
【答案】
（1）铁与潮湿的空气接触（或铁与空气和水接触；或铁与氧气和水接触）
（2）A、B
（3）Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu
【变式14】
【思路分析】一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；金属材料包括纯金属和合金，①使用金、银和铜等制作奖牌③使用新型钢材建造“鸟巢”都使用了金属材料；保护金属资源的途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等【提示】记住炼铁的化学方程式的书写、了解金属材料和金属资源的保护方法，是解题的关键。
【答案】
(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
(2)①③
(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等
中考化学金属的化学性质培优综合训练题及解析
中考化学金属的化学性质培优综合训练题及解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是 A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成 C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同 2．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 3．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（） A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 5．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为 A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银 6．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的判断正确的是（） A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 7．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变 8．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X 9．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）
金属的化学性质第一课时
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质教案（第一课时） ●教学目标 知识与技能 1. 了解钠的物理性质及其保存方法。 2. 使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。 过程与方法 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 情感态度与价值观 通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 ●教学重点 钠的氧化；钠与水的反应。 ●教学难点 对钠与水反应实验现象的观察和分析。 ●教学用具 实验用品：钠、玻璃片（2片）、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞、、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃管、试管。 ●教学方法演示、探究、归纳、总结 ●教学过程 【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？ 【学生活动】联系生活实际作答。 【讲述】金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。时至今日，金属钛被喻为“未来钢铁，二十一世纪金属”，在多种领域有着不可替代的作用。从这节课开始，我们就来研究金属。
【复习】金属有哪些物理性质？ 【学生活动】回顾。 多数银白色，有金属光泽，导电性，导热性，延展性，绝大多数常温下为固体。 【过渡】金属都有什么化学性质呢？今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 【板书】第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【学生活动】根据书本图片3－2，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式，并写出第一个反应的离子方程式。 【提出问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ 【归纳】金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠。 【板书】一、金属钠（Na） 【展示】金属钠样品 【演示】探究钠的物理性质，探究实验（教材P47实验3－1）实验改进： 1.为了让学生看清钠的切面为银白色有金属光泽，用玻璃管切割金属钠，这样钠与玻璃界面能较长时间保持光泽，现象明显。 2.为了让学生理解钠很软，选择两片玻璃片，在玻璃片之间放一小块金属钠，让一个学生用手指轻压玻璃片。 【板书】1.钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
金属资源的利用和保护教案
课题3 金属资源的利用和保护 教学目标： 1、知识目标 1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 2、过程与方法 1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息 2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感与价值观 1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 教学重点： 铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。 教学难点： 1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究 2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 教学方法： 实验探究讲练结合多媒体 课时：二课时 教学过程： 第一课时 情景导入： 展示各种矿物的图片，从而导入课题 讲授新课
一、金属资源概况（板书） 不同种类的金属在地壳中含量 二、铁的冶炼（板书） 1、铁的冶炼史 2、铁的冶炼 [探究与活动] 铁的冶炼 讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案： 方案一：加热使Fe 2O 3发生分解反应 方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe 2O 3中的“O ” 方案评价： 方案一：要使Fe 2O 3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与 空气中的氧气反应，要使Fe 2O 3分解还须在非空气氛围中 进行，成本太高。 方案二：比较切实可行， 讨论：选用什么物质才能使Fe 2O 3失去“O ”呢？ 讲解：H 2、C 、CO 等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C 或CO 反应原理Fe 2O 3 +3CO==3CO 2+2 Fe 多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验 多媒体演示：高炉炼铁过程。 三、有关杂质问题的计算 高温
人教版初三化学金属的化学性质提高基础卷含答案
人教版初三化学金属的化学性质提高基础卷含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（） A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X 2．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 下列有关三种金属的说法正确的是（） A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．Ti和稀盐酸不反应 D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( ) A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（） A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 5．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（）
金属的化学性质单元测试题
金属的化学性质单元测试题 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是 A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应 C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属 2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是 A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 Fe C．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4 3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 4．下列化学反应属于复分解反应是（） A．CH4+2O2点燃 CO2+2H2O B．3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O 5．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。 A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量 6．下列反应中不属于置换反应的是（） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 7．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体
2020人教版化学九年级年级下册8单元重点考点专训-金属的化学性质及应用(附答案)
人教版化学九年级下册8章重点考点专训-金属的化学性质及应用 1．下列说法体现了“铁”的物理性质的是() A．铁易生锈B．铁在纯氧中能燃烧 C．铁能与盐酸反应D．铁能导热 2．【2019·山西模拟】黄金是一种贵重金属，下列事实不能解释金的化学性质稳定的是() A．自然界黄金能以单质形式存在 B．“真金不怕火炼” C．黄金质地比较软 D．黄金在潮湿的空气中不会锈蚀 3．【中考·玉林】下列有关金属的说法错误的是() A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应 C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性 4．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。 (1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色(CuO)，观察到细铜丝团________(填“上升”“下降”或“不变”)，出现上述现象的原因是_______________________________________________。 (2)实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式_________________________________________。 5．【本溪】如图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。
(1)A中铁丝燃烧的化学方程式为________________________，集气瓶中预先放少量水的目的是______________________________________________。 (2)B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与________接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法___________________。 (3)已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是________(填字母)。 A．Mn FeSO4溶液 B．Mn Fe MgSO4溶液 C．Mn Fe ZnSO4溶液 7.课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。 (1)为了除去混合物中的铁，同学们设计出三种方法： 方法一：用磁铁。该方法属于________(填“物理”或“化学”)方法。 方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是________。 方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及的化学方程式及基本反应类型：化学方程式_________________________，基本反应类型______________。 (2)上述第________种方法操作最简便。 (3)在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除尽，请回答其中的原因__________________________。 8．【2018·安顺】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是() ①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A．①③B．②④C．①④D．②③ 9．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下。下列说法中正确的是()
金属的化学性质单元测试题(A卷)含答案
金属的化学性质单元测试题（A卷）含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D．b＞c＞a 2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是 A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 Fe C．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4 3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( ) A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（） A．B． C．D． 5．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中正确的方案是 （） A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④ 6．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（） A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
人教版2020年九年级下学期第五章 金属和金属材料5-1金属材料与金属资源的利用和保护(word无答案)
人教版2020年九年级下学期第五章金属和金属材料5-1金属材料 与金属资源的利用和保护 一、填空题 (★) 1 . 物理性质 一般都是_________体，有_________光泽，电和热的_________，有_________性，密度大，熔点高等。(★) 2 . 金属用途主要取决于金属的性质，同时要考虑：__________、__________、是否美观、使 用__________、废料___________、废料对环境的影响等。 (★) 3 . 定义：一种金属和另外一种（或几种）金属或非金属融合在一起具有金属特性的物质。说明：①合金属于__________物，各成分是__________。 ②形成合金的条件：一种成分的沸点__________低于另一成分的熔点。 (★) 4 . 生铁（含碳__________）和钢（含碳__________）是铁的两种合金。 (★) 5 . 合金和纯金属比较：颜色__________，熔点__________，机械性能好。 (★) 6 . 加工方式 淬火：处理后的金属__________改变形状。 回火：处理后的金属__________改变形状。 (★) 7 . ① ____ ；② ____ ；③ ____ ；④ ____ ；⑤ ____ ；⑥ ______ 。 (★★) 8 . 铁生锈及防护 ①铁锈主要成分为 __________ ，结构 __________ ，易 __________ 水→生锈后应 __________ 去锈。 ②铁生锈的实质：铁与 __________ 、 __________ 发生缓慢氧化。 ③探究铁生锈： ① ____ ；② ____ 。
人教版九年级化学下册金属的化学性质练习题
金属的化学性质练习题 1．下列对物质颜色的描述不正确的是 （ ） Ａ．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的 C ．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D ．硫酸铜溶液是蓝色的 2．遇稀盐酸不产生气体的是 ( ) A ．铁片 B ．铜片 C ．铝片 D ．石灰片 3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是 ( ) A ．铁容易传热导电 B ．纯铁是银白色的金属 C ．铁在潮湿的空气中易生锈 D ．铁有良好的延展性 4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A ．铝不易被氧化 B ．铝的氧化物容易发生还原反应 C ．铝不易发生化学反应 D ．铝表面的氧化铝具有保护作用 5.某金属单质R ，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R 可能( ) A ．Fe B ．Mg C ．Ag D ．Cu 6．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型： （1）铝与稀盐酸反应 ，属于 反应。 （2）铁在氧气中燃烧 ，属于 反应。 （3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁 ，属于 反应。 7．锌与铁的化学性质相似都较 （填“活泼”或“不活泼”）能与 、 、 等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式： 8．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是 （ ）Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu 9．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛，反应的化学方程式为： TiCl 4＋2 MgTi ＋2 MgCl 2。该反应属于 ( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．无法确定 10. 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 （ ） A ．硫酸铜溶液 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氢氧化钠溶液 11.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 （ ）
2018年中考化学真题分类汇编金属活动性顺序及其应用(有答案解析)
专题分类：金属活动性顺序及其应用 1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（） A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确； B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确； D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。 故选：D。 2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B） A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX 【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X ＞Z＞Y。 3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C） A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
(完整版)九年级化学金属的化学性质同步练习题
金属的化学性质 一、选择题 1．下列各金属可以跟盐酸反应的是（） ①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤Al A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤ 2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( ) A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热 4.下列化学方程式正确的是（） A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O D.Mg+O2点燃 MgO 5.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴 趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（） A.① B.② C.③ D.①②③ 6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( ) A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C 7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里 含有的物质是( ) A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4 8．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是( ) A．铝B．铂C．铁D．铜 9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）A．28:27 B．28:9 C．56:27 D．112:81 10．Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是（）A.Fe和CuSO4溶液B．Ag和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液D．Cu和FeSO4溶液11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。则析出的少量金属是（） A.Cu和Fe B.Ag C.Cu D.无法确定 12．将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（） A.Fe、Cu、稀H2SO4 B.Fe、Cu、ZnSO4溶液 C.Fe、Cu、AgNO3溶液 D.Fe，Cu、FeSO4溶液 13．我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800℃左右，即得到金光闪闪的“药金”。试推断“药金”组成（）
金属材料及金属资源的利用和保护教案
教学过程 一、考点梳理 考点1金属及金属材料 1.金属材料包括什么？ 2.金属的共性有哪些？特性是什么？ 3.合金的概念以及与金属相比有什么优点？举例说明 4.铁的两种合金是什么？两者性质差异大的原因是什么？ 考点2 铁的冶炼 1.金属在自然界的存在 地壳中金属除少数很不活泼的金属如______、______等以单质形式存在外，其余均以______的形式存在；其次地壳中含量最高的金属元素是______。 2.工业炼铁的原理是什么？原料是什么？ 考点3金属的利用及保护 1.铁生锈的条件？ 2.如何保护金属不被锈蚀？ 命题点1 金属材料 1.下列物质中，不属于合金的是( ) A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁 2．下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B ．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C ．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D ．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( ) A ．硬度很大、熔点很高 B ．是银白色的固体 C ．易与酸反应产生氢气 D ．能够导电、能够导热 命题点2 铁的冶炼 1.炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题： (1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为___________________。 (2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为__________________。 (3)生成铁的主要反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2，该反应中发生氧化反应的物质是________(填序号)。A.Fe 2O 3 B.CO C.Fe D.CO 2 (4)高炉气体的主要成分为N 2、CO 、CO 2，如果将高炉气体通入足量的NaOH 溶液中，发生反应的化学方程式为 _________________________________。 2．某兴趣小组在实验室中利用CO 气体模拟炼铁的原理，如图所示。 (1)为了避免装置A 中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____________________。 (2)装置A 玻璃管中发生反应的化学方程式是__________________。 (3)装置B 除了吸收CO 2气体外，还有________________作用。 命题点3 金属资源的保护 1.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( ) A ．在金属表面涂油或刷漆 B ．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C ．制成耐腐蚀的合金 D ．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
中考化学总复习课时11金属材料金属资源的利用和保护练习
课时11 金属材料金属资源的利用和保护 基础巩固 1．(玉林)下列物质中不属于合金的是( ) A．玻璃钢B．黄铜 C．生铁D．硬铝 2．(教材改编)为纪念中国人民解放军建军90周年，中国金币总公司限量发行了聚宝盆系列纪念币。选择铸造纪念币的金属材料时，不需要考虑金属材料的( ) A．导电性B．色泽 C．耐腐蚀性D．硬度 3．(福建)下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是( ) 4．(青岛改编)下列防锈措施不合理的是( ) A．加入其他成分将铁制成不锈钢B．擦去铝锅表面的氧化膜 C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属5．(苏州改编)下列关于金属的说法中，不正确的是( ) A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．将铅加入锡中制成焊锡的主要目的是提高熔点 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 6．(来宾)下列有关金属的叙述，正确的是( ) A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量B．合金的硬度比其纯金属的硬度小 C．铝、铁、铜都是银白色金属D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性 7．(湘潭改编)金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题： (1)金属能用于做炊具，是因为金属具有__________(填“导电性”或“导热性”)。 (2)我国历史上最早使用的金属是________，使用最广泛的金属是________。 (3)黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是____________。 (4)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的________________发生化学反应的过程；防止自行车链条生锈的有效措施是__________；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为__________________________________________________。 (5)除防止金属锈蚀外，请你写出一条保护金属资源的有效途径：_______________
新人教版九年级下册化学[金属及金属的化学性质(提高) 知识点整理及重点题型梳理]
新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 金属及金属的化学性质（提高） 【学习目标】 1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。 3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 要点一、金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 1.几种常见的金属 （1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。 （2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。 2.常见金属的特性 （1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； （2）状态：常温下大多为固体，汞为液体； （3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3； （4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9； （5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃； （6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。 3.一些金属物理性质的比较
4.合金知识 （1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。 （2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 （3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。 （4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 【要点诠释】 1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。 2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。 要点二、金属活动性顺序（《金属的化学性质》三） 常见金属的活动性顺序如下： 【要点诠释】 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 要点三、置换反应 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【要点诠释】 1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B
沪教初三化学金属的化学性质单元测试题(B卷)
沪教初三化学金属的化学性质单元测试题（B卷） 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．下列实验现象记录正确的是 ( ) A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色 B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成 C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量 2．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 3．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 4．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是 ( ) A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+
C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+ 5．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 6．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C 7．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 8．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是 A．稀H2SO4 B．稀HCl C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液 9．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是： A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3- C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3- 10．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（） A．锌B．铝C．碳D．银 11．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（） A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C．人类使用铝的年代早于铜、铁 D．武德合金的熔点低，可作保险丝 12．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（） A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断 13．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（）
人教版初中化学专题六 金属的化学性质 金属活动性顺序及其应用集训【答案】
金属活动性顺序及其应用集训 (时间：30分钟满分：45分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分) 1. (2020重庆B)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是() A. 铝在地壳中含量比铁高 B. 铝的熔点低于铜的熔点 C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀 D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树” 2. (2020常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会 ．．发生的是() A. Mg＋Sn(NO3)2=== Mg(NO3)2＋Sn B. Sn＋H2SO4=== SnSO4＋H2↑ C. Sn＋Hg(NO3)2=== Sn(NO3)2＋Hg D. Sn＋ZnSO4=== SnSO4＋Zn 3. (2020陕西)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是() A. Mn、Ni、Cu B. Mn、Cu、Ni C. Ni、Mn、Cu D. Cu、Mn、Ni 4. (2015枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是() 5. (2020广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3=== 3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是() A. 该反应是置换反应 B. X可能是铁 C. 金属活动性X>Ag D. X表面有固体析出 6. (2020黔东南)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。下列说法正确的是() A. 滤渣中一定含有Ag和Cu B. 滤渣中一定含有Ag C. 滤液中一定含有Cu(NO3)2 D. 滤液中一定没有AgNO3 7. (2020呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3＋Cu=== 2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是() A. 滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁 B. 滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D. 滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 8. (2020玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是()
第6讲 金属材料及其利用和保护
一、选择题 1．(2015，北京)下列材料属于合金的是( C ) A ．玻璃 B ．合成橡胶 C ．生铁 D ．陶瓷 2．(2015，临沂)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( D ) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳 3．(2015，潍坊)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件中，铁钉的腐蚀速度最快的是( A ) 4．(2015，宜宾)下列有关金属材料的说法正确的是( D ) A ．硬铝片比纯铝片硬度小 B ．钢的性能优良，是很纯的铁 C ．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D ．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油 5．(2015，株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( D ) A ．在金属表面涂油或刷漆 B ．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C ．制成耐腐蚀的合金 D ．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 6．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是( A ) A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B ．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C ．该实验的反应原理为FeO ＋CO=====高温 Fe ＋CO 2 D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 7．金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是( A ) A ．大力开采矿物以保障金属材料的供用 B ．提高废旧金属的回收利用率 C ．在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D ．用特种塑料代替金属制造机器的零部件 二、填空题 8．(2015，佛山)下表是A 、B 、C 三种金属的部分物理性质。
初三化学金属的化学性质练习题含答案解析
初三化学金属的化学性质练习题含答案解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y 2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强 C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变 3．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是 A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物4．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 5．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 6．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是( ) A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2 C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种 7．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（） A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C．人类使用铝的年代早于铜、铁 D．武德合金的熔点低，可作保险丝 8．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( ) A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较小的是M D．产生H2的速率N＞M 9．印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（） A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜 10．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 11．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 （）