人教版九年级下册化学单元测试题全套(含答案)

人教版九年级下册化学单元测试题全套（含答案）

第8单元测试题含答案

(100分，90分钟)

可能用到的相对原子质量：O —16 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共

35分)

1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩。很多成语、

诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是( )

A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同

B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动

C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定

D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件

2. 下列化学方程式书写正确的是( )

A. 2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑

B. Cu ＋FeSO 4===CuSO 4＋Fe

C. 2Mg ＋O 2===== 2MgO

D. Fe 2O 3＋CO===== Fe ＋CO 2

3. 下列有关金属及合金的说法错误的是( )

A. 常温下所有的金属都是固体

B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈

C. 生铁和不锈钢都是金属材料

D. 铝片表面易生成致密的氧化膜

4. 下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是( )

A. 避免铁制品长期接触潮湿空气

B. 用铁制容器盛装食醋

C. 应保持铁制品表面洁净、干燥

D. 为防止机床生锈，在机床表面上涂油

5. 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( )

A. 铝是地壳中含量最高的金属元素

点燃 高温

B. 黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜

C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液

D. 可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱

6. 金属镍(Ni)与物质X 的溶液发生反应的化学方程式为Ni ＋X===Cu ＋NiSO 4，

则下列说法错误的是( )

A. Ni 的化合价由0价变为＋2价

B. X 的化学式为CuSO 4

C. 该反应前后原子种类没有发生改变

D. Cu 的金属活动性比Ni 强

7. 铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，

用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是( )

A. 金

B. 银

C. 铜

D. 锌

8. 归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是( )

A. 金属的熔点：――――――→钨、银、汞由低到高

B. 地壳中的元素含量：――――→O 、Si 、Al 由多到少

C. 空气中气体的体积分数：―――――――→CO 2、O 2、N 2由大到小

D. 金属的活动性顺序：―――――→Al 、Zn 、Cu 由弱到强

9. 某化学兴趣小组探究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是

( )

A. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨

B. 银的导电性比铜好，所以应用银制作电线

C. 铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好

D. 焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属

10. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，

得出的结论不正确的是( )

A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加

B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在

11. 在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，

观察到如下现象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有

单质银；

②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象

的分析错误的是()

A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银

B. 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C. 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag

D. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强

12. 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有

气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是()

A. 甲＞乙＞丙

B. 甲＞丙＞乙

C. 乙＞丙＞甲

D. 丙＞甲＞乙

13. 下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是()

A. 实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气

B. 金属铝比金属锌更耐腐蚀

C. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

D. 锌粉、铁粉与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快

14. 现有一包由6. 5 g锌、5. 6 g铁、6. 4 g铜混合而成的粉末，把它加入到一定

量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是()

A. 49. 6 g

B. 34. 8 g

C. 32. 7 g

D. 18. 5 g

15. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，

溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()

A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋

B. bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和

Fe2＋

D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和

m2，则m1>m2

二、填空题(本题包括4小题，共37分)

16. (12分)化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。

(1)图①中赤铁矿的主要成分是________(填化学式)。

(2)家用电线常用铜，但在高压远距离输电中常用铝代替铜，请根据图②的信息分析，其原因是________________________。

(3)在空气中铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示：

_________________________________________________________________。

(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(如图③)，说明

铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_______________________________；

反应的化学方程式是______________________________________________。

(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝

色。则滤渣中一定含有_______________(填化学式，下同)，滤液中金属化合物的组成可能是________________或________________。

17. (8分)金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回

答下列问题：

(1)铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的

____________________________________________等发生化学反应的过程。

(2)为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之

前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈时盐酸不能过量的原因是______________________________(用化学方程式表示)。

(3)将X、Y、Z三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有

明显变化；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显变化。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________________________________________________。(4)磁铁矿(主要成分Fe3O4)是炼铁的一种矿石，写出用磁铁矿炼铁的化学方程式：

___________________________________________________，我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________。

18. (9分)继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”

号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。

(1)钼能制成细丝，是利用了钼的________性。

(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。

(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下：

高温

①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2＋7O2=====2MoO3 ＋4________；

②过程Ⅱ分两个阶段：

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1 : 1 : 1 : 1。

写出下列化学方程式：

第一阶段_________________________________________________________。

第二阶段________________________________________________________，

该反应的基本反应类型为______________________________。

19. (8分)A、B、C是三种纯净物，它们之间的转化关系如图所示。“—”表示相

连的物质之间可以反应，“→”表示相连的物质之间可以转化。请回答。

(1)若A为一种非金属单质，A和C反应的化学方程式是

_______________________________________________________。

(2)若A是一种有毒氧化物，A和B反应的基本反应类型是________________。

(3)若A是一种金属单质，C的溶液为浅绿色。B→C的化学方程式是

___________________________________________，C溶液中阳离子的离子符

号是_______________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)

20. (12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜

粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。

请回答下列问题。

【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉；(2)黑色粉末是氧化铜粉末；(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。

【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。

请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)

实验中可能出现的现象结论

_____________________________________

_____________________________________

猜想(1)成立

黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊

猜想(2)__________ (填“成立”或“不成立”)

_____________________________________

_____________________________________

猜想(3)成立

【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。

【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是________________________________________________________________。

(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是

___________________________________________________________。

(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是

___________________________________________________________。21. (10分)某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。

【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。

猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：____________。

【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。

(1)第一组验证猜想一，实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现

象。

(2)第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入____________中，观察现象。

(3)第三组验证猜想三，实验方案是____________________________________

_______________________________________________(只用两个实验)。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是__________________________________________________________。【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步研究。

为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由：____________________________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

四、计算题(本题包括1小题，共6分)

22. (6分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。有种赤铁矿中Fe2O3的质

量分数为64%，试计算：

(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为________。

(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计

算结果保留两位小数)

答案

一、1. A解析：百炼成钢涉及化学变化，沙里淘金只涉及物理变化。

2. C解析：铁与盐酸反应时生成FeCl2，而不是FeCl3，A错误；Cu的活动性

比Fe弱，Cu不能与FeSO4发生反应，B错误；D中化学方程式未配平。3. A 4. B

5. C解析：Fe能与CuSO4溶液发生反应，因此不能用铁桶盛放CuSO4溶液。

6. D

7. D

8. B

9. A

10. B解析：①和②对比实验说明铁制品锈蚀需要O2；①和③对比实验说明铁

制品锈蚀需要H2O；①②③对比说明H2O和O2同时存在，铁发生锈蚀，B 不正确。

11. C解析：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面

也会生成氢气，所以C错误。

12. C

13. B解析：铝有较强抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应，使其表面形

成了一层致密的氧化膜。

14. B解析：由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu＞Ag，Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNO3

溶液中，反应的先后顺序是Zn、Fe、Cu，反应后滤渣中有三种物质，即为Ag、Cu、Fe，Zn全部反应，铜未反应，Fe可能部分反应，也可能未反应。

设Zn完全反应时生成Ag的质量为x。

Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag

65 216

6. 5 g x

65 6.5 g＝216

x x＝21. 6 g

设Fe完全反应时生成Ag的质量为y。Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2

56 216

5. 6 g y

56 5.6 g＝216

y y＝21. 6 g

当铁未反应时固体质量为21. 6 g ＋5. 6 g ＋6. 4 g ＝33. 6 g ，铁完全反应时固体质量为21. 6 g ＋21. 6 g ＋6. 4 g ＝49. 6 g ，所得滤渣质量应大于或等于33. 6 g ，小于49. 6 g ，B 正确。

15. C 解析：ab 段是锌与硝酸银反应，bc 段是锌与硝酸铜反应，cd 段是锌与硝

酸亚铁反应，所以c 点对应溶液中含有的金属离子为Zn 2＋和Fe 2＋，故A 错误；bc 段(不含两端点)是锌和硝酸铜反应，所以析出的金属是Cu ，故B 错误；ab 段(不含两端点)是锌和硝酸银反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn 2＋、Ag ＋、Cu 2＋和Fe 2＋，故C 正确；每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc 段和cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m 1和m 2，则m 1＜m 2，故D 错误。

二、16. (1)Fe 2O 3

(2)铝的密度比铜小

(3)4Al ＋3O 2===2Al 2O 3

(4)铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无气泡；Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑

(5)Ag ；Al(NO 3)3、AgNO 3、Cu(NO 3)2；Al(NO 3)3、Cu(NO 3)2

17. (1)O 2和H 2O

(2)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑

(3)Y ＞Z ＞X

(4) Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2；Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4

18. (1)延展 (2)不活泼

(3)①SO 2 ②MoO 3＋H 2=====高温MoO 2＋H 2O ；MoO 2＋2H 2=====高温Mo ＋2H 2O ；置换

反应

19. (1)H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O(或C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑)

(2)化合反应

(3)H 2SO 4＋Fe===FeSO 4＋H 2↑(或Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑)；Fe 2＋

三、20. 【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色

粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊

【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化

(2)在b 导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)

(3) CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2

21. 【作出猜想】铁＞锰＞铜

【设计实验】(2)CuSO 4溶液 (3)取两片锰片分别放入盛有FeSO 4溶液、CuSO 4溶液的试管中，观察现象

【实验及结论】都有气泡产生，锰片反应比铁片反应剧烈

【拓展探究】实验③没有必要做，因为实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序

四、22. 解：(1)70%

(2)设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x 。

3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2

160 112

100 t×64% x ×96%

160100 t×64%＝112x ×96%

x ≈46. 67 t

答：最多可以炼出含铁96%的生铁46. 67 t 。

第9单元测试题含答案

（100分，90分钟）

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Cl —35. 5 Ca —40 Fe —56

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共

35分)

1. 下列物质不属于溶液的是( )

A. 啤酒

B. 白醋

C. 医用酒精

D. 冰水共存物

2. 下列关于溶液的说法正确的是( )

A. 溶液具有均一性、稳定性

B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C. 气体的溶解度随压强增大而减小

D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂

3. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质

的质量是()

A. 50 g

B. 10 g

C. 100 g

D. 40 g

4. 右图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引

起白磷燃烧的是()

A. 硝酸铵

B. 氢氧化钠

C. 蔗糖

D. 食盐

5. 质量分数为0. 2%～1%的过氧乙酸溶液是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消

毒剂。现有质量分数为20%的过氧乙酸溶液，要配制1%的过氧乙酸溶液

10 kg，需要该种过氧乙酸溶液的质量为()

A. 1 000 g

B. 500 g

C. 100 g

D. 50 g

6. 下列关于溶液的说法错误的是()

A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀

B. 降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出

C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变

D. 溶质均以离子形式分散到溶剂中

7. 5. 6 g铁与200 g稀硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是()

A. 反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3

B. 反应后溶液的质量是205. 5 g

C. 原硫酸溶液的溶质质量分数为4. 9%

D. 产生氢气的质量是4 g

8. 将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的

是()

A. 60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B. 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D. 硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到

9. 小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析

他得出以下结论，其中不正确的是()

20 ℃40 ℃

水109 g 129 g

酒精17. 3 g 40 g

A. 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B. NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C. 40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和

D. 将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，

析出的晶体前者比后者多

10. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体

X和固体Y的组合，符合题意的是()

①②③④

X 过氧化氢溶液水水水

Y 二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵

A. ①②

B. ①③

C. ①③④

D. ②③④

11. 对下列事实的解释正确的是()

选项事实解释

A 咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出溶剂蒸发饱和时有晶体析出

B 洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污

C 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出温度升高，气体溶解度减小

D 食盐溶于水，不溶于豆油食盐溶解与加入溶剂的多少有关

12. 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()

A. ②中溶液是饱和溶液

B. ③中溶液一定是不饱和溶液

C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同

D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

13. 配制70 g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%

的是()

14. 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A. 甲的溶解度比乙的溶解度大

B. t2 ℃时，将30 g甲放入50 g水中充分搅拌，可得80 g溶液

C. t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同

D. 将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数都增

大

15. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和

NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是()

A. Y的溶解度曲线为b曲线

B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊

C. X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大

D. t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

二、填空题(本题包括4小题，共37分)

16. (6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：

(1)浓硫酸中的溶质是________。

(2)石灰水中的溶质是________。

(3)碘酒中溶质是____________，溶剂是____________。

(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。

17. (8分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____________(填“溶解”

或“乳化”)油污。

(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与

_____________有关。

(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解

度为___________g。所得溶液溶质质量分数为___________。

(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会

感觉到试管外壁___________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是___________。

18. (15分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。

(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是

___________________。

(2)写出电解水反应的化学方程式：_______________________________；该反应

的基本反应类型是_______________。

(3)下列物质加入水中不能形成溶液的是()

A. 食用油

B. 食盐

C. 白糖

D. 高锰酸钾

(4)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图1所示：

(第18题图1)

①P点的含义是________________________________；

②t2℃时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为

_________g；

③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________(填“降温”

或“蒸发”)结晶。

(5)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。

A. 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐

B. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

(6)在50 mL水(密度为1 g/cm3)中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请你根据图2实验现象和溶解度曲线回答。

(第18题图2)

①A、B、C中一定是饱和溶液的是________，一定是不饱和溶液的是

________(填字母)；

②当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余；

③从溶液中析出硝酸钾晶体常用_____________________________________的方法。

19. (8分)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题：

温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解

度/g

NH4Cl 29. 4 33. 3 37. 2 41. 4 45. 8 50. 4 55. 2 60. 2 65. 6

KNO313. 3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 138 169

(1)在35 ℃时，KNO3的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NH4Cl的溶解度。

(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用________(填“蒸发结晶”或“降温

结晶”)的方法获得KNO3晶体。

(3)25 ℃时，将15 g KNO3固体溶解在50 g水中，所得溶液为

______________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(4)20 ℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为________。(结果精确到0. 1%)

三、实验探究题(本题包括2小题，共18分)

20. (10分)实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。图1是某同学的实验操作

过程：

(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是____________________，a的名

称是________。

(2)若③中游码读数为1. 2，则他称取NaCl的质量是________g。

(3)按③中所称NaCl质量来计算，该同学需量取水的体积是________mL。(水的

密度为1. 0 g/mL)

(4)他按图2所示量取水的体积，若其他操作步骤均正确，则其所配溶液溶质质

量分数____________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。

21. (8分)某同学做了以下两个实验：

(1)实验1中澄清石灰水中的现象是________________________，产生此现象的

原因是________________________________________。

(2)实验2中澄清石灰水中的现象是________________________，产生此现象的

原因是________________________________________。

四、计算题(本题包括1小题，共10分)

22. (10分)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25 g含碳酸钙的大理

石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

答案

一、1. D 2. A 3. B 4. B 5. B 6. D7. C8. A9. D

10. B解析：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，

符合题意的只有①③。

11. A

12. B解析：①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得

到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。

13. C解析：称量氯化钠时，砝码与药品位置放反了，且使用了游码，会使称

得的固体质量减少，A不符合题意；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏小，B不符合题意；用量筒量取水时，俯视读数，读数大于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配氯化钠溶液的质量分数偏大，C符合题意；溶液配制好后装瓶时部分洒出不会影响溶质质量分数的大小，D不符合题意。

14. C解析：不指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，A错误；t2℃时，甲

的溶解度为50 g，50 g水中最多溶解25 g甲，B错误；t1 ℃时甲、乙的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，D错误。

15. D解析：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，可知Y

的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；

X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；

X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；t3℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。

二、16. (1)H2SO4(2)Ca(OH)2

(3)I2；C2H5OH(4)FeSO4；H2O

17. (1)溶解(2)温度

(3)34；25. 4%

(4)发热；NH 4NO 3

18. (1)蒸馏 (2)2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑；分解反应

(3)A

(4)①t 1 ℃时A 、C 的溶解度相等 ②60 ③降温

(5)A

(6)①B ；A ②5. 8 ③降温结晶(或冷却热饱和溶液)

19. (1)＞ (2)降温结晶 (3)不饱和溶液

(4)27. 1%

三、20. (1)②③①⑤④；玻璃棒

(2)5. 8 (3)52. 2 (4)小于

21. (1)石灰水变浑浊；反应产生的二氧化碳与Ca(OH)2反应生成难溶于水的

CaCO 3

(2)石灰水变浑浊；生石灰与水反应放热，Ca(OH)2溶解度减小，析出晶体 四、22. 解：设反应后生成CO 2的质量为x ，CaCl 2的质量为y 。

大理石中碳酸钙质量为25 g －5 g ＝20 g

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O

100 111 44

20 g y x

10020 g ＝111y ＝44x

x ＝8. 8 g y ＝22. 2 g

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为8. 8 g ；

(2)所得溶液的溶质质量分数为22.2 g 20 g ＋188.8 g －8.8 g

×100%＝11. 1%。 答：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为8. 8 g ；(2)完全反应后所得溶

液的溶质质量分数为11. 1%。

第10单元测试题含答案

（100分，90分钟）