高一化学上册 练习题
人教版高一上学期化学(必修一)《2.2.氯及其化合物》同步测试题及答案
人教版高一上学期化学(必修一)《2.2.氯及其化合物》同步测试题及答案一、单选题1．下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀盐酸的反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．向饱和23Na CO 溶液中通入过量2CO 气体：23223CO CO H O 2HCO --++=C ．新制氯水与少量3CaCO 反应：222322Cl H O CaCO Ca 2Cl CO 2HClO +-++=++↑+D ．向44NH HSO 溶液沙加少量()2Ba OH 溶液：22442432NH H SO Ba2OH BaSO 2H O NH H O ++-+-++++=↓++⋅ 2．下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．钢铁生锈B ．食物变质C ．溶洞形成D ．氯气消毒3．下列关于物质的分类，正确的说法是A ．SiO 2能分别与NaOH 溶液、氢氟酸反应，所以SiO 2为两性氧化物B ．NH 3的水溶液能导电，所以NH 3为电解质C ．因为新制氯水含有3种分子，3种离子，所以氯水为混合物D ．油酸(C 17H 33COOH)与丙烯酸互为同系物 4．液氯一般储存在钢瓶中，液氯钢瓶上应贴的标签是A ．B ．C ．D ．5．将下列物质与溴水混合，振荡静置，溶液分层且上层几乎为无色的是 A ．酒精B ．苯C ．己烷D ．四氯化碳6．氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。
”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应不正确的是选项 氯水的性质 对应微粒 A 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色H +、Cl 2B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 Cl -C 氯水中加入Na 2CO 3粉末，有气泡产生 H + D氯水使淀粉碘化钾溶液的混合溶液变蓝 Cl 2A ．AB ．BC ．CD ．D7．氯气溶于水发生反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 。
氯水中起杀菌消毒作用的是 A ．Cl 2B ．H 2OC ．HClD ．HClO8．下列应用与氧化还原反应无关．．的是 A ．氯气作水的杀菌消毒剂 B ．利用碳酸氢钠治疗胃酸过多C ．湿法炼铜（利用铁和硫酸铜溶液反应）D ．利用活性铁粉做食品保鲜的双吸剂（吸收氧气和水蒸气）9．下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
氯及其化合物同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.2 氯及其化合物 同步复习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1． 下列事实解释错误的是（ ）A ．氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl 2具有漂白性B ．钠保存在煤油中是因为煤油与钠不反应，且密度比钠小可以隔绝空气C ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠在空气中生成的Na 2O 会与水和二氧化碳反应D ．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO2．下列化学用语正确的是A ．硫酸铜的电离：2624CuSO Cu S 4O ++-=++B ．2Cl 溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++C ．氯化钙溶液与硅酸钠溶液混合：2233CaSiO CaSiO +-+=↓ D ．氢氧化钠溶液通入过量2CO ：22322OH CO CO H O --+=+3．下列关于钠和氯的叙述正确的是（ ）A ．金属钠可以保存在石蜡油中B ．新制氯水中只含有2Cl 和2H O 两种分子C ．液氯、氯气和氯水是同一种物质D ．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠4．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程如下：Ⅰ.打开弹簧夹K 2和K 3，打开活塞a ，滴加浓盐酸。
Ⅰ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹K 3。
Ⅰ.当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a 。
Ⅰ.……以下说法错误的是A．装置A中m的作用是平衡压强，保证液体顺利流下B．装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气C．装置B和C中溶液变黄说明氧化性Cl2>Br2D．装置A中的KMnO4也可以换成MnO25．下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A．氯气、液氯和氯水是同一种物质B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒6．某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述错误的是（）A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收7．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
高一化学上册物质的量专项练习答案及解析
高一化学上册物质的量专项练习经典练习1．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L－1 KOH溶液中含氧原子数目为N A个B．标准状况下，1.8 g H2O与2.24L NH3气体含有的质子数相同C．标准状况下11.2L CCl4含有的原子数目为2.5N A个D．下列物质中：①8g CH4 ②N A个HCl分子③4℃时27mL H2O ④标准状况下33.6L NH3 所含原子数目最多的是③2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，N A个水分子的质量是18gC．4℃时9mL水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，若容器Ⅰ中NO与容器Ⅱ中N2和O2混合气体分子总数相等，则它们的体积相等巩固练习1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．64g氧相当于2mol氧C．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD．标准状况下，1molSO2和H2的混合气体的体积约为22.4L2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为（）A．26 B．28 C．32 D．1253．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B ．配制0.4000 mol ·L -1的NaOH 溶液，称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL 容量瓶中定容C ．量取27.2 mL 18.4 mol ·L -1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol ·L -1的H 2SO 4溶液D ．称取0.158 g KMnO 4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol ·L -1的KMnO 4溶液4．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，是人体的能量的来源，其分子式为C 6H 12O 6，下列说法正确的是（ ）A ．葡萄糖的摩尔质量为180B ．葡萄糖属于电解质，所以葡萄糖水溶液可以导电C ．将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD ．30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是（ ）A ．200mL 1 mol ∙L −1的硝酸钠溶液B ．200mL 2 mol ∙L −1的硝酸钾溶液C ．200mL 0.5 mol ∙L −1的硝酸铝溶液D ．100mL 1.5 mol ∙L −1的硝酸镁溶液6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB ．18g 水含有的氢原子数为2N AC ．22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD ．22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7．配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线8．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
高一上册化学练习题及答案
高一上册化学练习题及答案【导语】当一个小小的心念变成成为行为时，便能成了习惯；从而形成性格，而性格就决定你一生的成败。
成功与不成功之间有时距离很短——只要后者再向前几步。
xx高一频道为莘莘学子整理了《高一上册化学练习题及答案》，希望对你有所帮助！【一】一、选择题1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的() 【答案】A2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人假设食用亚*盐，那么导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。
以下表达正确的选项是()C.维生素C将Fe3+复原为Fe2+D.亚*盐被氧化【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现复原性是复原剂，故B、C正确。
【答案】BC代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反响，其反响关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，那么以下说法正确的选项是()C.复原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D.氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶1【解析】配平并分析该氧化复原反响可得：可见CH3OH是复原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是复原产物。
复原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与复原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。
【答案】C4.以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是()A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O===4HF+O2w【解析】根据反响前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是复原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作复原剂，故B、C、D不合题意。
高一化学必修一化学实验练习题
高一化学必修一化学实验练习题实验题目一：酸碱指示剂的鉴别实验目的：通过酸碱指示剂的颜色变化来对不同酸碱溶液进行鉴别。
实验材料：酸碱溶液、酸碱指示剂、试管、滴管等实验装置。
实验步骤：1. 准备酸碱溶液：分别准备强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。
2. 取三个试管，分别加入强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。
3. 滴加酸碱指示剂：在每个试管中滴加酸碱指示剂，并观察颜色的变化。
4. 记录观察结果：根据颜色变化记录每个试管中酸碱指示剂的颜色。
5. 鉴别酸碱溶液：根据酸碱指示剂的颜色变化，对酸碱溶液进行鉴别。
实验结果：结论：通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以鉴别不同酸碱溶液。
实验题目二：金属腐蚀实验实验目的：观察不同金属在不同条件下的腐蚀情况，并探究其原因。
实验材料：不同金属片、酸性溶液、碱性溶液、盐水溶液等实验材料。
实验步骤：1. 准备不同金属片：准备铁片、铜片、铝片等不同金属片。
2. 准备不同溶液：准备酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液。
3. 将金属片放入溶液中：将不同金属片依次放入酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液中。
4. 观察腐蚀情况：观察不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况，并记录下来。
5. 分析结果：根据观察结果分析不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况。
实验结果：结论：不同金属在不同溶液中的腐蚀情况不同，铁片在酸性溶液中腐蚀最为剧烈，而铜片和铝片的腐蚀情况较轻微。
实验题目三：气体收集实验实验目的：了解气体的性质，学会正确收集气体。
实验材料：氢气发生装置、气体收集装置、水槽等实验装置。
实验步骤：1. 准备气体发生装置：准备氢气发生装置，如酸和金属反应装置。
2. 连接气体收集装置：将氢气发生装置与气体收集装置连接起来。
3. 准备水槽：准备水槽，并将气体收集装置完全浸入水中。
4. 收集气体：打开氢气发生装置，观察气体从气体收集装置中排出，并记录收集时间。
5. 观察气体性质：观察收集到的气体的性质，如颜色、气味等。
实验结果：收集到的气体应该是氢气，具有无色、无味的性质。
人教版高一上学期化学(必修一)《4.2 元素周期律》同步练习题-含答案
人教版高一上学期化学(必修一)《4.2 元素周期律》同步练习题-含答案一、单选题1．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．热稳定性：HI>HBr>HCl B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al2．某元素基态原子的价电子排布式为3d64s2，下列关于该元素在元素周期表中的位置说法正确的是A．位于第三周期B．位于ⅡA族C．位于ds区D．第26号元素3．硒是人体必需的微量元素，下图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A．位于VIA族B．质量数为34C．位于第四周期D．相对原子质量为78.964．科技发展与化学密切相关。
下列说法正确的是A．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体B．钍核反应堆的主要原料是232Th，232Th与232U互为同位素C．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素D．福建舰的舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁5．化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是A．X、Y形成的原子个数之比为1：2的二元化合物有2种B．X、Y、Z分别形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高C．简单离子半径大小：Z>X>YD．Z的低价态氧化物能使氧化漂白石蕊溶液6．X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的12，W的焰色反应呈现黄色火焰。
下列说法不正确的是（）XY ZA．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．W和X形成的化合物可能含共价键C．气态氢化物的稳定性X＞Z＞YD．Z2X5可以用作食品干燥剂7．W、Q、X、Y和Z为短周期元素，W的质子总数与电子层数相等，其余元素在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y元素形成的简单氢化物中，X形成的更稳定D．Q的单质可用于制造芯片，Q与Z可形成化合物QZ48．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
人教版高一上学期化学(必修一)《第二章海水中的重要元素—钠和氯》同步练习题-带答案
人教版高一上学期化学（必修一）《第二章海水中的重要元素—钠和氯》同步练习题-带答案一、选择题。
（18题）1、下列描述中正确的是（）A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得2、不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.锌与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑3、下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是()。
①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次试验后,要用盐酸把铂丝洗净④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A.②④⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。
它们满足如图转化关系，则下列说法错误的是（）A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞DC.0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1N AD.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键5、下列有关氯气的叙述中正确的是()。
A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物6、向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-含答案
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-含答案一、单选题1．下列关于7533As的说法不正确的是（）A．核外电子数为33B．位于元素周期表第4周期IV A族C．最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4D．a克7533As含有的中子数目为42a75N A2．Cs为IA族元素，13755Cs是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。
下列关于13755Cs的说法，不正确的是（）A．13755Cs原子核外电子数为55B．13755Cs原子核内中子数为137C．原子半径：13755Cs>K D．13755Cs的化学性质与K相似3．37Cl与39K具有相同的（）A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数4．氧元素有161718O O O、、三种核素，氢元素有123H H H、、三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列推理合理的是A．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．同种元素的原子具有相同的质子数，质子数相同的两种粒子一定属于同种元素C．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以一氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应D．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐溶液中不一定含有金属离子6．W、X、Y、Z属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法不正确的是（）W能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂X其单质为双原子分子，具呈黄绿色Y与X同周期，具离子半径为本周期最小的Z Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代A．X分别与W和Y形成的化合物中含有相同的化学键B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C．X与Z形成的最简单的化合物中X、Z均满足8电子稳定结构D．1 mol W与氧气完全反应转移的电子数为N A7．元素X的原子有3个电子层，最外层有1个电子。
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-附答案
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-附答案一、单选题1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右下方区域的非金属元素D．稀有元素2．电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。
下列说法不正确的是（）A．H和He都是短周期元素B．H和He都是主族元素C．3He和4He是同种元素D．H﹣和He的核外电子排布相同3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。
Y、Z两元素的原子序数之和是X元素原子序数的4倍。
则X、Y、Z三元素应分别为（）XY ZA．C，Al，P B．F，S，ArC．N，Si，S D．O，P，Cl4．92235U是重要的核工业原料，下列有关92235U的说法正确的是（）A．92235U与92238U互为同素异形体B．92235U与92238U互为同位素C．92235U原子核中含有92个中子D．92235U原子核外有143个电子5．下列顺序表述正确的是（）A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC ．原子半径：Na > Mg > OD ．还原性：F －> Cl －> S 2－6．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子．表示R 原子组成正确的是 （ ）A ．ab RB ．a−2a+b−2 RC ．a+2a+b+2 RD ．a−2a+b R7．下列关于Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的叙述错误的是（ ）A ．金属性最强的是CsB ．在自然界中均以化合态形式存在C ．它们的氧化物都只有M 2O 和M 2O 2两种形式D ．形成的离子中氧化性最强的是锂离子8．已知33As 、35Br 位于同一周期．下列关系正确的是（ ）A ．原子半径：Br ＞Cl ＞PB ．热稳定性：AsH 3＞PH 3C ．碱性：CsOH ＞Ca （OH ）2D ．酸性：H 3AsO 4＞H 3PO 49．下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ）A ．Fe 3+B ．PC ．CrD ．Cu10．铷(Rb)在元素周期表中位于IA 族，下列关于铷的叙述正确的是（ ）A ．金属活动性比钠弱B ．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D ．硝酸铷是离子化合物11．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈12．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（ ）A ．Bi 元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子13．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③14．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。
人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案
人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案一、单选题1．要想证明某稀溶液中是否含有Fe 2+，下列操作中正确的是A ．滴入KSCN 溶液B ．加入铜片C ．滴入NaOH 溶液D ．取该溶液滴在淀粉KI 试纸上2．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法最好是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀D ．只需滴加KSCN 溶液3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．氢氧化铁受热分解可制得34Fe OB ．23Fe O 、34Fe O 都有磁性C ．FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成34Fe OD ．高温下，铁能与水蒸气反应生成23Fe O4．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A ．该“运输车”中铁元素的价态为+3价B ．二氧化硅属于金属氧化物C ．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘D ．该“运输车”的外壳含有碳元素5．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ）A ．浓硝酸B ．浓盐酸C ．硫酸铜溶液D ．稀硫酸6．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有2-3CO B ．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液C ．加入几滴AgNO 3溶液，再加入足量的稀HNO 3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl -D ．先通入Cl 2，再滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色，一定有Fe 3+7．如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（ ）A ．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe 2＋＋4H ＋＋O 2＝4Fe 3＋＋2H 2OB ．溶液b 中阳离子只有Fe 2＋C ．溶液a 转化为溶液b 的反应中，SO 2被还原D ．加入FeO 可以使溶液c 转化为溶液a8．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。
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第三节 氧化还原反应
1.还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生
成氧化产物。
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原
剂。
① Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否_____氧化剂_______还原剂
________
② CuO + C Cu + CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂________
③ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还
原剂______ _
④ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否____氧化剂______还原剂_________
⑤ Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 是或否_____氧化剂______还原剂_______
⑥ 2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 是或否_____氧化剂_______还
原剂_______
⑦ 2FeCl3 + Fe ==== 3 FeCl2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑧ CH2OH(CHOH)4CHO + 2 [Ag(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COONH4 +
2Ag↓ + 3NH3 + H2O是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑨ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
是或否_____氧化剂_______还原剂_______