江苏省南京市鼓楼区2018年中考化学二模试题

南京市鼓楼区2018—2018 学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学总分：80 分时间：60 分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56Cu—64 Zn—65一、选择题（本题共15 小题，每小题2 分，共30 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是（）A．自制白糖晶体B．简易净水器净水C．自制“叶脉书签” D．石墨导电实验2．下列物质由分子构成的是（）A．汞B．氯化钠C．氯化氢D．硅3．下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．过滤C．振荡液体D．粉末药品的取用4．下列是人体几种体液在常温下的正常pH 范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5~8.0 B．胆汁7.1~7.3 C．血浆7.35~7.45 D．胃液0.9~1.55．硒被誉为“抗癌大王”。

根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A．硒属于金属元素B．硒的核电荷数是34C．硒的原子结构示意图中x=4D．硒的相对原子质量是78.96 g6．下列做法中，不正确的是（）A．用燃烧法鉴别羊毛和合成纤维B．用水鉴别硝酸铵、氯化钠、硫酸铜三种固体C．用熟石灰鉴别尿素和硫酸铵D．用酚酞试液鉴别NaOH 溶液和Na2CO3 溶液7．下列化肥属于复合肥料的是（）A．磷铵B．尿素C．磷矿粉D．硫酸钾8．下列说法正确的是（ ） A ．地壳中含量最多的金属元素是铁B ．侯德榜先生用食盐为原料制得烧碱，称为侯氏制碱法C ．纤维素属于糖类D ．高炉炼铁制得的产品是纯铁9．下列物质属于有机合成材料的是（ ） A ．电木 B ．钛合金C ．羊毛D ．玻璃钢10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ） A ．H +、Na +、HCO 3﹣B ．NH 4+、H +、NO 3–C ．Al 3+、OH ﹣、SO 42﹣D ．Fe 3+、H +、Cl ﹣11．聚乙烯[化学式为(C 2H 4)n ]是重要的化工产品。

下列说法不正确的是（ ） A ．聚乙烯属于有机高分子化合物 B ．聚乙烯的相对分子质量为 28C ．聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比为 1:2D ．过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（ ）白磷燃烧，产生大量白 烟，活塞先向右再向左 移动，冷却至室温后，13．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）14．下列 4 个图像能正确反映对应变化关系是（ ） 向一定量稀硫酸中加 入 NaOH 溶液 浓硫酸长期暴露在空气中 向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量相同条件下，加热质 量相等的两份固体，a 为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b 为氯酸钾15．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。

已知甲的相对分子质 量为丁的 2 倍。

则下列说法不正确的是（ ）B ．a 等于 32C ．丙可能是催化剂D ．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：1二、（本题包括 2 小题，共 19 分）16．（9 分）核电荷数为 1~18 的元素原子结构示意图等信息如下图所示，请回答下列问题。

（1）在第三周期中，各元素的原子核外电子排布的变化规律是。

（2）X 3-和氖原子的核外电子排布相同，则 X 的元素符号是。

（3）利用上表中给出的元素，按要求写出含有碳元素的物质的化学式，并标出所写化学式 中碳元素的化合价：单质 、盐 、最简单的有机物 。

（4）按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式：①置换反应： ； ②复分解反应： 。

17．（10 分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）电解水的实验可以证明水的组成，该反应的化学方程式为。

电解水时，相同条件下，如果负极产生15mL 气体，理论上在正极应产生mL 气体。

（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入氧化钙；③加入水；④蒸发水；⑤升高温度；⑥降低温度。

以上方法中，能达到目的的是（选填数字序号）。

（3）向装有等量水的A、B、C 烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3 固体，充分溶解后，现象如图一所示。

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填字母序号）；②图二中能表示NaNO3 溶解度曲线的是（选填“甲”或“乙”）；③由图二分析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液B．溶液质量：甲＜乙C．所含溶剂质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲=乙④若用溶质质量分数为20%的NaNO3 溶液和蒸馏水来配制100g 溶质质量分数为8%的NaNO3 溶液，则所需20%的NaNO3 溶液与蒸馏水的质量比为。

三、（本题包括2 小题，共15 分）18．（5 分）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。

（1）小明准备了如下药品“块状石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸”，请你帮助他完成相关内容。

利用上述药品制取某种气体，发生反应的化学方程式为，请选择制取该气体的发生装置。

（2）小明进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

进行该实验时，过滤、蒸发时都需用到的仪器是（填序号）。

a．酒精灯b．烧杯c．玻璃棒d．漏斗e．量筒（3）小明用6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是。

19．（10 分）化学使世界变得更加绚丽多彩。

（1）新鲜牛肉富含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：①属于人体所需微量元素的是；②可为人体提供能量的是；（2）安全的家居环境带来美好的生活。

“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。

“火立熄”接触到火焰3—5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。

“火立熄”的灭火原理是。

（3）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其原理是防止铁与接触；②与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。

制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅。

粗制单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。

（4）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。

有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取50.0 克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体和水。

将甲烷气体分离并完全燃烧，得到17.6 克二氧化碳。

求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。

（在答题纸上写出完整的计算过程）四、（本题包括1 小题，共6 分）20．（6 分）图中A~I 是初中化学常见的物质。

A、C、G 为单质，其Array中G 是密度最小的气体；B 为翠绿色孔雀石的主要成分[其主要成分为Cu2(OH)2CO3]，受热可分解为D、E、F 三种氧化物，I 很不稳定。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生产物或反应条件已略去。

（1）写出G 的化学式：（2）写出D 和H 反应的化学方程式：写出F→I 的化学方程式：（3）写出E 物质的一种用途：五、（本题包括1 小题，共10 分）21．（10 分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1 所示实验，则X 溶液是。

（2）乙同学用传感器探究稀NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化。

测定结果如图2 所示。

通过分析可知，稀NaOH 溶液与稀盐酸反应会（填“放出”或“吸收”）热量。

30s 时，溶液中的溶质为（写化学式）。

II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为。

为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3 所示的实验装置。

已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

【实验步骤】①按如图3 连接好装置后，并检查装置气密性；②关闭K1 和K2，向B 装置中加入100.0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响）；③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B 中不再产生气泡为止；④打开K1 关闭K2，通入一段时间空气，至装置C 中不再产生沉淀为止；⑤将装置C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为5.0g。

【实验分析及数据处理】①A 装置的作用是。

②若缺少步骤④，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为5.3%。

【实验反思】①有同学提出，图3 装置不变，可以分别称量装置C 反应前后的质量，其差量为装置B 中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见? （填“同意”或“不同意”）请说明理由。

②下列各项措施中，能提高测定准确度的是（填字母）A．缓缓滴加稀盐酸B．在装置A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶C．在装置B、C 之间增加盛有饱和NaHCO3 的洗气瓶南京鼓楼区2016—2018 学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学参考答案一、选择题（本题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共30 分）13．除杂的三原则是：能除杂、不引杂、不消耗。

每个选项都需要分析下选用试剂、用量和操作是否有误。

A 选项选用 NaOH 溶液无误，但若过量，则氢氧化钠会成为新的杂质。

C 若加水溶解，铜会与硝酸银溶液反应，生成银，洗涤、干燥之后，得到的固体中混有银，损耗了原物质中的 Cu，错误。

D 选项中，浓硫酸显酸性，氨气溶于水显碱性，浓硫酸不仅会除去水蒸气，也会与氨气反应，消耗氨气，不正确。

14．A 选项，溶液中本身就含有水，混合液中水的质量不从0 开始；开始时加入的氢氧化钠溶液会与稀硫酸反应生成水，这样溶液中增加的水有两个来源：氢氧化钠溶液中自带的水、中和反应生成的水。

而当加入的氢氧化钠将硫酸消耗完时，溶液中的水仍将增多，因为氢氧化钠溶液仍自带水。

比较两个阶段水的增加趋势，图像的斜率在后一阶段将会减小。

B 选项，浓硫酸暴露在空气中，会因吸水而被稀释，溶质质量分数的确下降。

但当降低至一定程度之后，浓硫酸变为稀硫酸，不再具有吸水性，则溶质质量分数不再下降，溶质质量分数也不会降为0。

C 选项，要明确溶液的导电性和溶液中带电离子的浓度有关。

向硫酸中加入Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子不断减少。