山东省滕州市实验高中09-10学年高二上学期期中考试(化学理)(2)

山东省滕州市实验高中2009-2010学年度第一学期高二期中考试《化学理2》2009.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl ：35.5 K：39 Mn：55 Na：23 N：14第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分。

单项选择）1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．可以充分说明反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化3．下列说法正确的是A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应4．已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为A．0.02 B．50 C．100 D．无法确定5．由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO 2TiCl4Ti已知：①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）∆H1②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）∆H2③TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）∆H3则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的∆H为A．∆H3 ＋2∆H1 －2∆H2B．∆H3 ＋∆H1－∆H2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1－∆H 2D ． ∆H 3 ＋∆H 1－2∆H 2 6．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO （g ）+CO （g ）⇌ 21N 2（g ）+CO 2（g ） ΔH =－373.4kJ·mol -1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是8．已知：①C （石墨，s ）=C （金刚石，s ） ΔH = Q kJ·mol -1（Q ﹥0）②在稀溶液中，H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ） ΔH =－57.3kJ·mol -1， 下列有关说法正确的是A ．金刚石比石墨稳定B ．石墨比金刚石稳定C ．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH 2O 时放出的热量也为57.3kJD ．1mol 醋酸与1mol 氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ 9．已知：2H 2（g ）+ O 2（g ）=2H 2O （l ） ΔH =－571.6kJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH =－890kJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ），若实验测得反应放热3695kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶310．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是A ．正极电极反应式为： 2H + +2e －→H 2↑B ．此过程中还涉及反应：C ．此过程中铜不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a＞b12．在下列各说法正确的是A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝－QkJ/mol，（Q＞0）若向一密闭容器中加入1 mol SO2和5 molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．对于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH >0 反应前后熵不变13．下列说法正确的是A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B．蓄电池充电时，其负极应与电源的正极相连C．在轮船外连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D．纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C（s）+HO（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；②已达平衡的反应N（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动；A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④15．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液16．在下列说法正确的是A．镁、铝和NaOH溶液所形成的原电池中，镁作正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．电镀时，镀件作阳极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液D．电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程。

17．在一定温度下，对反应CO2(g) + H2(g）CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲18．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷第Ⅱ卷（非选择题共56分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2．答卷前，将密封线内的项目填写清楚。

题号19 20 21 22 23 总分分数19．（8分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸与50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用：。

（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒；原因是：。

（3）实验用50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的原因是：。

20．（12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据下表中数据，在下方左图．．．．中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：左图右图（2）体系中发生反应的化学方程式是；（3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z 随时间变化的曲线①、②、③（如上方右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①②③。

21．（15分）如右图所示，常温下，U形管内盛有100mL的某种溶液，请按要求回答下列问题：（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2-，合并K1，则：① A为极，B极的电极反应式为。

②反应过程中，溶液中SO42－和OH－离子向极移动（填：A或B）。

（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：①A电极可观察到的现象是。

②电解过程总反应的化学方程式是。

③向电解后的电解质溶液中加入（或通入），能使溶液复原。

22．（8分）1200℃时测得反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K为1。

若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g) 和CO2(g)的初始浓度均为0.0100 mol·L-1时，计算H2的平衡转化率。

（写出详细步骤）23．(13分) 红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。

反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成l mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：（1）PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是。

（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是。

（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

简述原因：。

参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共44分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C B A C C D B B A题号11 12 13 14 15 16 17 18答案AC C C D A AD A BD第Ⅱ卷（非选择题共56分）19．（8分）⑴减少实验过程中的热量损失⑵不能；因为环形金属棒是热的良导体⑶要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算。

（每空2分）20．（12分）评分标准：第（1）题4分（错一条曲线扣2分），其余每空2分。

21．（15分）（1）①负、Cu2++2e-→Cu ②A （本小题每空2分）（2）①产生无色气泡，电极附近溶液变红；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③氯化氢（或盐酸或HCl）（本小题每空3分）22．（8分）50%。

参照《化学反应原理》第45页例2，分步给分。

23．（13分）（1）PCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ/ lmol（3分）（2）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（3分）（3）－399kJ/ mol（3分）等于（1分）依盖斯定律略（3分）温馨提示：化学试卷已将页面设置为16K，可直接印刷，请您不要随意调动版面。