2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：11-2沉淀溶解平衡 Word版含答案
专题十六 盐类水解和沉淀溶解平衡 【2020版高考化学5年高考三年模拟专题复习(课标Ⅱ专用)】
２０１７ 课标Ⅰ，２７（５） ３
Ｋｓｐ 的应用
设问 证据 推 理 与 模 计算 易
独立 型认知
２０１７ 课标Ⅱ，１３
６
Ｋｓｐ 的应用
氧化 还原 反应 的 基 本
选项 科学 探 究 与 创
选择 中
概念
并列 新意识
２０１７ 课标Ⅲ，１３
６
Ｋｓｐ 的应用
平衡常数的应用
选项 证据 推 理 与 模 选择 难
并列 衡思想
２０１９ 课标Ⅲ，２６
４
沉淀 溶 解 平 衡 的 影响因素
化工流程
设问 证据 推 理 与 模 填空 中
独立 型认知
２０１８ 课标Ⅲ，１２
６
Ｋｓｐ 的应用
化学反应相关计算
选项 证据 推 理 与 模 选择 难
并列 型认知
２０１７ 课标Ⅰ，１３
６
盐类水解的应用
电离平衡常数的计算
选项 证据 推 理 与 模 填空 中
专题十六 盐类水解和沉淀溶解平衡 ８ １
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高中化学练习题【沉淀溶解平衡】
高中化学练习题【沉淀溶解平衡】一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)1．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是() A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，[Ca2＋]与[CO2－3]相等C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出[答案]B2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是() 编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l) D．向①中加入②，[OH－]减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动[答案]B3．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B ．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)C ．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D ．NH 4Cl 溶液中的NH ＋4可能是④中沉淀溶解的原因C [MgCl 2溶液与NaOH 溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH ，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)。
高考化学异构异模复习考案习题专题化学平衡含答案
1．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%答案 C解析升高温度，H2S浓度增加，表明平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，A项错误；通入CO后，正反应速率应该是立即增大，而不是逐渐增大，B项错误；反应前CO为10 mol，平衡后CO为8 mol，则生成COS、H2均为2 mol，消耗H2S也是2 mol，设反应前H2S为x mol，则有2V×2V8V×x－2V＝，解得x＝7，C项正确；CO的平衡转化率＝2 mol10 mol×100%＝20%。
2．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
下列说法正确的是( )点击观看解答视频A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝总答案 B解析因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡 60 40反应 20 40故CO2的转化率为20÷(60＋20)×100%＝%，B项正确；由图象可知T℃时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；K p＝p2(CO)/p(CO2)＝总)2/总)＝总，D项错误。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
【导语】在学完知识点后学⽣需要多做题来复习和检验⾃⼰是否掌握知识点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
⾼中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol•L-1的AgNO3溶液中加⼊100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加⼊100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O 的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是() A.最终得到⽩⾊沉淀和⽆⾊溶液 B.最终得到的⽩⾊沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol•L-1 解析：此题为⼀计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应⽣成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝⾊，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增⼤两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol•L-1。
答案：B 2.⼀定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离⼦间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加⼊少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离⼦数⽬减⼩B.溶液中钡离⼦浓度减⼩C.溶液中氢氧根离⼦浓度增⼤D.pH减⼩ 解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离⽣成钡离⼦和氢氧根离⼦，溶液中的钡离⼦和氢氧根离⼦结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加⼊少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发⽣移动。
可是选项中所描述的量都发⽣变化，与结论相⽭盾。
是否从该体系的另⼀⽅⾯分析，⽔的量发⽣变化考虑?由于加⼊的氢氧化钡粉末在⽔中转化为结晶⽔合物，消耗了⼀定量的⽔，平衡发⽣移动。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题11-2沉淀溶解平衡含答案
1．下列说法不正确的是( )A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH）2（s）Mg2＋(aq）＋2OH－（aq）,该固体可溶于NH4Cl溶液答案C解析A项，2Na(s）＋2H2O(l）===2NaOH(aq）＋H2（g) ΔH<0，上述反应中ΔS〉0、ΔH〈0,则ΔG＝ΔH－TΔS〈0，该反应能自发进行。
B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀的原理是蛋白质发生盐析，属于物理变化;而浓硝酸使蛋白质沉淀的原理是蛋白质发生变性，属于化学变化。
C项，FeCl3和MnO2都可作H2O2分解反应的催化剂,但催化效果不同。
D项，Mg（OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg（OH)2（s）Mg2＋（aq)＋2OH－（aq）,向平衡体系中加入NH4Cl溶液后，NH错误!与OH－反应生成NH3·H2O,从而使上述平衡正向移动，Mg（OH）2固体溶解。
2．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案A解析随着温度升高溶解度逐渐增大，所以溴酸银的溶解是吸热过程，A选项错误；温度升高，其溶解速度加快,B选项正确;60 ℃时1 L水中约溶解5.8 g AgBrO3，c（Ag＋)＝c(BrO错误!）＝c（AgBrO3)≈错误!＝0.025 mol·L－1，K sp＝c（Ag＋)·c(BrO错误!)≈6×10－4，C选项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小,故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶方法提纯，D选项正确.3．中学化学中很多“规律"都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )解析A项，“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应，HClO制取HCl发生的是氧化还原反应，A项错误；B项，铝片加入。
高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡
高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡7考点一盐类水解原理及其应用1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是()A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(N H4+)>c(N O3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4,其中c(N H4+)由大到小的顺序是①>②>④>③答案 D2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是()A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(N H4+)=c(OH-)+c(Cl-)B.当溶液呈中性时:c(N H4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N H4+)D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7):c(N H4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是()A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7答案 D4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N H4+)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C O32-)+3c(HC O3-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的K a1=4.17×10-7,K a2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案 B考点二沉淀溶解平衡及其应用1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是()A.25 ℃时,AgBr在水中和在0.01 mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)C.25 ℃时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]答案 B2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3K sp或K aK sp=1.8×10-10K sp=2.0×10-12K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a1=4.1×10-7K a2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(C O32-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,Cr O42-先形成沉淀答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2025版高中化学讲练测含答案 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡五年高考考点1 盐类水解1.(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1,K a1(H2S)=10-6.97,K a2(H2S)=10-12.90,K sp(FeS)=10-17.20,K sp(CdS)=10-26.10。
下列说法错误的是(B)A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)2.(2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是(B)A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体3.(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是(B)A.M点K W等于N点K WB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P 点c (H +)+c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O )=c (OH -)+2c (S O 42−)4.(2023海南,14,4分)25 ℃下,Na 2CO 3水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是(B )A.c (Na 2CO 3)=0.6 mol·L -1时,溶液中c (OH -)<0.01 mol·L -1B.Na 2CO 3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H 2CO 3的K a 2<4×10-11D.0.2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液和0.3 mol·L -1的NaHCO 3溶液等体积混合,得到的溶液中c (OH -)<2×10-4 mol·L -15.(2023福建,10,4分)25 ℃时,某二元酸(H 2A )的K a 1=10−3.04、K a 2=10-4.37。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-1解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033molL-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。
选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
2020高考化学一轮复习 第11讲 盐类水解 沉淀溶解平衡讲练结合学案
第11讲盐类水解沉淀溶解平衡考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度盐类水解原理及其应用1.了解盐类水解的原理2.了解影响盐类水解程度的主要因素3.了解盐类水解的应用2017课标Ⅰ,13,6分2016课标Ⅲ,13,6分2015天津理综,5,6分★★沉淀溶解平衡及其应用1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.理解溶度积(K sp)的含义,能进行相关的计算2017课标Ⅲ,13,6分2014课标Ⅰ,11,6分2013课标Ⅰ,11,6分★★分析解读本专题考点是高考的重点,考查的内容有:①分析盐类对水的电离程度的影响并做定性判断或定量计算;②溶液pH大小的比较;③离子浓度大小的比较;④溶液中的守恒关系;⑤溶度积常数(K sp)的相关计算等。
考查题型可以是选择题,也可以是综合性较强的非选择题,对考生的分析能力、数形结合能力、计算能力等要求较高。
命题分析核心考点1.电离平衡常数2.溶液酸碱性判断3.溶液中微粒浓度大小比较解题思路由H2X HX-+H+、HX - X2-+H+得电离常数分别为=、=,对、取对数得lg =lg+lgc(H+),lg =lg+lgc(H+),变形得pH+lg =lg ,pH+lg =lg,当pH相同(纵坐标相同)时,lg >lg,即lg >lg,所以曲线N表示pH与lg的关系,曲线M表示pH与lg的关系,B正确;在曲线M上选择点(0.0,5.37),c(H+)=1×10-5.37mol/L,=100=1,(H2X)==10-5.37,数量级为10-6,A项正确;当=1时,溶液显酸性,所以NaHX 溶液中c(H+)>c(OH-),C正确;当c(X2-)与c(HX-)相等时,溶液显酸性,若要使溶液显中性,需再加入NaOH溶液,则X2-的浓度大于HX-的浓度,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D错误。
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——沉淀溶解平衡曲线图形分析(选择专练)
2020届届届届届届届届届12届届届届届届届——沉淀溶解平衡曲线图形分析（大题专练）1.常温下，向10mL0.10mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是()A. K sp(CuS)的数量级为10−21B. 曲线上a点溶液中，c(S2−)⋅c(Cu2+)>K sp(CuS)C. a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH−)的积最小的为b点D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl−)>c(S2−)>c(OH−)>c(H+)2.已知pCa=−lgc(Ca2+)，K sp(CaSO4)=9.0×10−6，K sp(CaCO3)=2.8×10−9，向10mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO2溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知lg3=0.48)A. Y值为3.48B. a与b两点c(Ca2+)之比为50：3C. 原CaCl2溶液浓度为1mol/LD. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分3.常温下，用0.100mol·L−1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol·L−1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2·12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN−)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。
已知：Ag++SCN−⇌AgSCN↓，K sp(Ag2SO4)=1.4×10−5。
下列说法错误的是()A. 滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色B. 该温度下AgSCN的溶度积常数K sp=1.0×10−12C. 为防止指示剂失效，溶液应维持酸性D. 当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42−)=0.14mol·L−14.某温度下，向20mL0.1mol·L−1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L−1Na2CO3溶液，滴加过程中−lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积的关系如图所示[已知：lg2=0.3，K sp(MgCO3)=3.5×10−8]。
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2 3 1．下列说法不正确的是( ) A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 答案 C 解析 A项，2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH<0，上述反应中ΔS>0、ΔH<0，则ΔG＝ΔH－TΔS<0，该反应能自发进行。B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀的原理是蛋白质发生盐析，属于物理变化；而浓硝酸使蛋白质沉淀的原理是蛋白质发生变性，属于化学变化。C项，FeCl3和MnO2都可作H2O2分解反应的催化剂，但催化效果不同。D项，Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，向平衡体系中加入NH4Cl溶液后，NH＋4与OH－反应生成NH3·H2O，从而使上述平衡正向移动，Mg(OH)2固体溶解。 2．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 答案 A 解析 随着温度升高溶解度逐渐增大，所以溴酸银的溶解是吸热过程，A选项错误；温度2 3 升高，其溶解速度加快，B选项正确；60 ℃时1 L水中约溶解5.8 g AgBrO3，c(Ag＋)＝c(BrO－3)＝c(AgBrO3)≈5.8 g·L－1236 g·mol－1＝0.025 mol·L－1，Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO－3)≈6×10－4，C选项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶方法提纯，D选项正确。 3．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( ) 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 答案 D 解析 A项，“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应，HClO制取HCl发生的是氧化还原反应，A项错误；B项，铝片加入浓硝酸中会发生钝化，错误；C项，由于NH3分子间能形成氢键，故其沸点比PH3高，错误；D项，CuS比ZnS更难溶，ZnS易转化为CuS，D项正确。 4．下列说法正确的是( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25 ℃时，用醋酸滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)答案 D 解析 SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；CH3COOH是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸>VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3
发生反应AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，无气体生成，C项错误；沉淀一般向溶解度更
小的方向转化，D项正确。 5．常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是( ) A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在NaHCO3溶液中，c(CO2－3)>c(HCO－3) C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小 D．将pH相等的NaOH和CH3COONa溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小 2 3 答案 C 解析 A错，相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，因为不知道酸碱反应后过量情况；B错，在NaHCO3溶液中，c(CO2－3)小于c(HCO－3)；D错，将pH相等的NaOH和CH3COONa溶液稀释相同倍数，由于水解平衡正向移动，CH3COONa溶液的pH较大。 6．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是 ( ) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH增大 B．给溶液加热，溶液的pH增大 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 答案 C 解析 在一定温度下，饱和溶液的浓度不变，加入CaO后，虽然反应生成Ca(OH)2，但其浓度不变，所以A错误；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因此c(OH－)减小，pH降低，B错误；向溶液中加入Na2CO3时，发生反应Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，固体质量增加，C正确；加入少量NaOH，使溶解平衡向沉淀生成的方向移动，故Ca(OH)2固体质量增加，D错误。 7．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
点击观看解答视频 (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为________。 (2)上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，
当AgCl开始沉淀时，溶液中c－c－为________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 答案 (1)MnSO4(或Mn2＋) (2)4.7×10－7 解析 (1)浓缩液中的碘元素为－1价，碘单质中的碘元素为0价，说明加入了氧化剂，MnO2作氧化剂，化合价降低，所以还原产物为MnSO4。 (2)当AgCl开始沉淀时，AgI已沉淀，由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)、Ksp(AgI)＝c(Ag
＋)·c(I－)得，KspKsp＝c－c－，则c－c－＝8.5×10－171.8×10－10＝4.7×10－7。
8．软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可2 3 制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。
点击观看解答视频 (1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。 答案 (1)4.48 (2)5.0解析 (1)根据提供的化学方程式知，1 mol MnO2氧化1 mol SO2，则17.40 g纯净的MnO2
最多能氧化标准状况下SO2的体积为17.4 g87 g/mol×22.4 L/mol ＝4.48 L。 (2)Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，Fe3＋、Al3＋浓度均小于1×10－6 mol·L－1时，c(OH
－)>3Ksp3]1×10－6＝1×10－9 mol·L－1，则pH>－lg10－141×10－9＝5.0，而pH＝7.1时Mn(OH)
2
开始沉淀，故需要控制溶液pH范围为5.0
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]2
3 B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 [错解] C [错因分析] 本题比较抽象，同学们往往不理解曲线上各点和曲线外各点的含义以及各点之间变化的影响因素或影响结果而错解。实际上同学们只要根据溶解平衡原理进行分析就不难解答，如b、c点代表的溶液处于平衡状态，可用Ksp来计算，d点代表的溶液虽未达到平衡状态，但温度没有发生变化，所以溶液的Kw不变。 [解析] 正确理解难溶电解质溶度积常数的意义，在曲线上的任意一点，c(Fe3＋)·c3(OH－)＝Ksp[Fe(OH)3]，c(Cu2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Cu(OH)2]，D对；b、c两点代表的溶液中两金属离
子的浓度相等，Fe(OH)3溶液中氢离子浓度大，即氢氧根离子浓度小，因此氢氧化铁的Ksp小于氢氧化铜的Ksp，A对；加入NH4Cl固体，因NH＋4水解使溶液的酸性增强，pH降低，Fe3＋浓度增大，B错；Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，C对。 [答案] B [心得体会] 2
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