广东省2017届高考化学一轮复习第一章单元跟踪强化练9

单元跟踪强化练(一)(第一章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法中正确的是( )A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1 mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D.1 mol·L-1KCl溶液中含有溶质1 mol【解析】选C。

O2的摩尔质量为32 g·mol-1，A错误；气体有单原子分子如He、双原子分子如O2、三原子分子如O3、五原子分子如CH4等，分子数相同而原子数不一定相同，B错误；0.5 mol NaCl中钠离子和氯离子共1 mol，C正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，D错误。

2.(2016·济南模拟)下列说法正确的是( )A.1 mol H2所占体积约为22.4 LB.22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C.100 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液中所含溶质的物质的量为0.05 gD.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023【解析】选D。

没有指明气体是标准状况下，A错误；22 g CO2物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.01×1023，B错误；该NaOH溶液中所含溶质的质量为0.1 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=2 g，C错误；气体的物质的量为0.5 mol，分子数约为3.01×1023，D正确。

3.(2016·广州模拟)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时俯视D.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【解析】选B。

容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B正确；定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，D错误。

4.(2016·泸州模拟)下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B.任何条件下，等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小D.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中所含的H+数一定相等【解析】选B。

相同条件下，气体的体积相同，物质的量相同，但若为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相同，A错误；一氧化二氮(N2O)和二氧化碳的相对分子质量相等，则等质量时气体的物质的量相同，B正确；气体存在的外界条件未知，不能确定其物质的量，C 错误；两种酸的电离程度不同，等物质的量时电离出的氢离子的物质的量不同，D错误。

【加固训练】下列叙述正确的是( )A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB.与VL CO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22【解析】选A。

A项：根据公式=n=，可列式：=，可判断A项正确。

B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。

5.(2016·沧州模拟)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】选A。

由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m=30 L·mol-1。

【互动探究】N A为阿伏加德罗常数的值，在题中所给条件下，45 L该气体含有的分子数是多少？提示：该条件下，气体摩尔体积是30 L·mol-1，45 L该气体的物质的量是1.5 mol，所含有分子数为1.5N A。

6.(2016·资阳模拟)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )【解析】选C。

根据n=、n=、n=cV可知，A、B、D中都能求出物质的量。

7.(2016·衡水模拟)科学家发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C原子的质量是bg，N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A.由已知信息可知，N A=B.Wg该原子的物质的量一定是molC.Wg该原子中含有个该原子D.该原子的摩尔质量是aN A g【解析】选D。

一个12C原子的质量是bg，N A个12C原子的质量是12 g，则N A=，A正确；该原子的摩尔质量是aN A g·mol-1，则Wg该原子的物质的量一定是mol，原子数目为，B、C正确；摩尔质量的单位是g·mol-1，D错误。

【互动探究】若该原子是18O，Wg该原子所含的电子数是多少？提示：一个18O含有8个电子，则Wg该原子所含的电子数是。

8.(2016·阳泉模拟)下列叙述中的两个量，一定相等的是( )A.0.1 mol·L-1NaCl与0.05 mol·L-1Na2CO3溶液中的Na+数目B.质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C.标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D.28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数【解析】选B。

溶液体积未知，不能确定离子数目，A错误；金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，B正确；标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，C 错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D错误。

9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4N AB.1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移3N A个电子C.1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCD.7.8 g Na2O2中阴离子数为0.2N A【解析】选A。

一个N2和CO分子中都含有14个电子，2.8 g该混合物的物质的量为0.1 mol，含有1.4 mol电子，所含电子数为1.4N A，A正确；1 mol Cl2与足量Fe完全反应，最多得到2 mol电子，转移2N A个电子，B错误；1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有溶质碳酸氢钠0.1 mol，由于HC水解使溶液含有的HC小于0.1 mol，即小于0.1N A，C错误；7.8 g Na2O2的物质的量为=0.1 mol，含有0.1 mol过氧根离子，即阴离子数为0.1N A，D错误。

【加固训练】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是( )①12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6N A②电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g③常温下1.0 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，N和H+总数等于0.1N A④一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A⑤1 mol羟基(—OH)与17 g NH3所含电子数为N A⑥适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol·L-1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4N AA.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥【解析】选B。

①一个白磷分子中含有6个P—P键，12.4 g白磷中P—P键的数目是0.6N A；②电解精炼铜时，在阳极失电子的物质先后有Zn、Fe、Ni、Cu等，当转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量小于32 g；③由电荷守恒可知，1.0 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中n(N)+n(H+)=[n(OH-)+n(Cl-)]>0.1 mol·L-1；④SO2与氧气SO3的反应是可逆反应，则6.4 g SO2不能全部反应，转移电子数小于0.2N A；⑤1 mol—OH 中含有的电子数是9N A，17 g NH3中含有的电子数是10N A；⑥2.24 L不一定是标准状况下的体积，因此无法进行有关计算。

综上所述，②③④⑤⑥不正确。

10.(能力挑战题)(2016·新余模拟)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL【解析】选A。

根据题意，整个反应过程中HNO3反应前后没有变化，相当于Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)×2=n(O2)×4，n(Cu)=2n(O2)=2×=0.15 mol，使Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的物质的量是n(NaOH)=2n(Cu)=2×0.15 mol=0.3 mol，NaOH溶液的体积是V===0.06 L=60mL。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。

则：(1)混合气体的密度是________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是________。

(3)CO2和CO的体积之比是________。

(4)CO2和CO的质量之比是________。

(5)混合气体中所含氧原子的物质的量是__________________。

(6)混合气体中所含碳原子的物质的量是__________________。

【解析】(1)密度===1.339 g·L-1。

(2)解法一：n==0.5 mol，===30 g·mol-1。

解法二：M=ρ·V m=1.339 g·L-1×22.4 L·mol-1=30 g·L-1。