2016合肥一模化学试题及答案
2016年安徽省合肥四十二中中考化学一模试卷
A 的化学方程式
，该反应属于什么基本反应类型
．
（2）电解后生成的 B 的化学式为 NaOH，经检测生成物 B 溶液的 pH＝12，说明 B 显
性．（填“酸”或“碱”）
（3）通过该流程图，你对燃烧有了什么新的认识：
．
14．（8 分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣
小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条
第3页（共9页）
（1）托盘天平中属于金属材料的是
．（一种即可）
（2）天平的托盘放在⑥铝制托盘架上，因为铝质地软不易生锈，铝制品耐腐蚀的原
因
；
（3）钢针是铁、铬、镍的合金．铁的活动性比镍强，硫酸镍（NiSO4）和硫酸亚铁能溶
于水，请铁的金属活动性比镍强，请用一个反应方程式表示：
．
（4）请写出一种防止铁质底座生锈的方法
中装有 碱石灰，其作用是
．
（4）为验证图（三）中装置②已将 CO2 吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）
装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为
（填字母）．
A．NaOH 溶液
B．澄清石灰水
C．浓硫酸．
15．（7 分）合肥市 16 年中考理科实验操作中，在 NaOH 溶液滴加酚酞溶液变红．有细心的
及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是
．
（2）求样品中铁的质量分数．
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2016 年安徽省合肥四十二中中考化学一模试卷
参考答案
一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意， 请将选出的选项序号填入下面的答题表内 1．B； 2．A； 3．D； 4．C； 5．C； 6．C； 7．C； 8．D； 9．A； 10．D； 二．本大题包括 5 小题，共 34 分 11．②；铝表面有一层致密的氧化铝保护膜；Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4；刷油漆；废物利用，
安徽省合肥三十八中2016届中考化学一模试卷(解析版)
最大最全最精的教育资源网2016 年安徽省合肥三十八中中考化学一模试卷一、选择题（共10 小题，每题 2 分，满分20 分）1．以下风俗活动中，属于化学变化的是（）A ．歙砚写对联B．糯米做元宵C．宣纸做风筝D．桂花酿桂花酒2．化学与社会的可连续发展亲密有关，以下说法不正确的选项是（）A．垃圾分类回收，有益于环境保护和资源的综合利用B．将地沟油回收加工为生物柴油以提升资源的利用率C．将废旧电池填埋，防止重金属污染D．举行“地球一小时熄灯活动”有益于节俭能源3． NaNO 2有剧毒，相貌酷似食盐且有咸味，NaNO 2中 N 元素化合价为（）A．﹣ 3 B．+1C．+2D．+34． 2015 年 5 月，我国自主研发的抗癌新药西达酸胺全世界上市，其化学式为C22H 19N 4O2，以下对于（）A．西达本胺由四种元索构成B．西达本胺昌一种氧化物C．西达本胺中氮元素质量分数比氢元素质量分数大D．西达本胺由48 个原子构成5．自 2016 年 1 月初朝鲜宣告试射氢弹成功以来，朝鲜半岛核问题再次成为国际社会的关注热门．制造氢弹的主要原料是氘，不一样于一般的氢．比较如图，信息解说不正确的选项是（）A ．氕原子和氘原子的核外电子数都是1B．氕原子和氘原子中子数同样C．氕原子和氘原子属于同种元素D．氕原子和氘原子相对原子质量不一样6．以下实验操作正确的选项是（）A．测定溶液的pHB．量取 3.5mL 液体C．稀释浓硫酸D．制取氢气7．水是生命之源．以下对于水的说法中，正确的选项是（）A．长久饮用蒸馏水不利于身体健康B．将河水经过积淀、过滤、活性吸附等净化办理后，所得的水是纯水C．实验室用蒸馏水和过滤的方法都能使硬水软水D．在活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附和过滤水中杂质8．如图是必定条件下某反响的微观表示图，说法错误的选项是（）A．该反响是置换反响B．反响中甲、乙两种物质的分子数之比为1：1C．反响前后原子种类、数量不变D．反响物和生成物都是由分子构成的9．推理是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得犯错误结论．以下类推正确的选项是（）A ．由同种分子构成的物质必定纯净物，所以纯净物必定是由同种分子构成的B．化学反响中，一氧化碳和氢气都能争夺氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都拥有还性C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物必定是酸D．在化合物里，正负化合价的化数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素必定都显负价10．如图是 A 、B 、 C 三种物质的溶解度曲线．以下表达正确的选项是（）A ． A 、 B、 C 三种物质的溶解度大小次序为 A ＞B ＞ CB． t1℃时， A 的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出C． t2℃时， A 、 B、 C 三种溶液中溶质的质量分数同样D． t3℃时， C 的饱和溶液降温到t2℃时变为不饱和溶液二、填空题（共 5 小题，满分34 分）11． 2016 年 3 月 1 日，合肥地铁 1 号线有列车首列车正式上线调试， 1 号线估计2016 年 12月 31 日正式开通．（1） 1 号线首列车中属于金属资料的是：．（2）地铁轨道所用资料锰钢属于（填“纯净物”或“混淆物”），锰钢能加工成铁轨说明金属拥有性．（3）锰钢不单韧性好，还拥有较强的抗腐化性．铁在氧气和（填化学式）作用下简单生锈，用稀盐酸除掉铁锈的化学方程式是．12． 2015 年 8 月 12 日 23： 30 左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限企业所属危险品库房发生爆炸．（1）在该库房应当粘贴的图标有；（2）消防员指出“爆炸物为特别物质，沙土掩埋为最正确灭火方式”，过后查明，爆炸主假如因为金属钠遇水所致，金属钠能够与水反响生成氢氧化钠和氢气，该反响的化学方程式为，所以，寄存金属钠的地方失火时不可以够用水灭火．生活中木材着火了，消防员用高压水枪灭火的原理是．（3）某同学给危险品物流库房供给以下温馨提示，你以为正确的选项是；A．库房外要有显然的防火警告标记B．危险品着火时，立刻用水灭火C．库房要有优秀的通风设施、齐全的消防器械D．库房与四周建筑物之间要用足够的防火距离（4）可燃性气体发生爆炸的条件：一是可燃性气体浓度在爆炸极限范围内，二是．13．请联合如图回条有关问题．（1）写出图中标号仪器的名称：Ⅰ；Ⅱ．（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可采用发生装置（填字母）．请写出该反响的化学方程式；（3）将 C 和 D 装置相连结能制备CO2并考证 CO2的性质．连结 C 和 D 装置，封闭K2，翻开 K 、K 1、K 3，用试管①采集 CO2，此采集方法说明CO2的密度比空气的（填“大”或“小”），选择 C 装置的长处是．（4）采集满 CO2后，封闭 K 1和 K 2，欲使 CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应怎样操作，写出烧杯中反响的化学方程式．全国中小学教育资源门户网站|天量课件、教学设计、试卷、教案免费下载14．小光同学在2016 年合肥中考理科实验操作“氢氧化钠溶液的性质”实验中，向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，发现刚开始时无明展现象，连续滴加后才出现蓝色絮状积淀．小光思虑这是什么原由？与同学连续进行了以下实验研究：[ 实验过程 ]实验操作实验现象实验结论甲同向一干净试管中加入2mLCuSO 4溶液，现象：①出现蓝色絮状积淀假定成学向此中滴加② 反响方程式：立乙同向一干净试管中加入2mLCuSO 4溶液，现象：① 先无明展现象，后产生蓝色学絮状积淀；② 第一反响的化学方程式：[ 沟通与反省 ] 通守实验研究，你获取的感觉是：．15．许多同学都被蚊虫叮咬过，感觉双痛双痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸CH2O2刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行研究．【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】同样浓度不一样种的酸在同样条件下，发生反响越强烈，酸性越强．【实验研究一】研究蚁酸的酸性．（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，察看到溶液颜色变为色，说明蚁酸溶液显酸性；【实验研究二】研究蚁酸分解的两种产物．（2）小芳同学依据蚁酸中含有元素，推断出生成物中含有水；（3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是；他们将蚁酸分解产生的气体经过如图装置（铁架台已略去），察看现象．Ⅰ、实验时装置 A 中无显然变化，则猜想①（填“建立”或“不建立”）；Ⅱ、若猜想②建立，则装置 B 中的现象是．【注意：若答对（4）、（ 5）小题奖劢 4 分，化学试卷总分不超出60 分．】（4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减少痛痒．以下物质中，你不会选择的物质是．（填序号）（5）小华同学用pH 试纸测等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强．请你设计另一个实验方案比较两者的酸性强弱，写出你的实验方案：．三、计算题（共 1 小题，满分 6 分）16．向盛有 10g 大理石的锥形瓶中渐渐滴加40g 未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系以下图，请依据题意回答以下问题：（1）反响生成二氧化碳的质量是；（2）依据化学方程式列式计算该盐酸溶液中溶质质量分数．2016 年安徽省合肥三十八中中考化学一模试卷参照答案与试题分析一、选择题（共10 小题，每题 2 分，满分20 分）1．以下风俗活动中，属于化学变化的是（）A ．歙砚写对联B．糯米做元宵C．宣纸做风筝D．桂花酿桂花酒【考点】化学变化和物理变化的鉴别．【专题】化学反响的分类思想；物质的变化与性质．【剖析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的实质差别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的差别联合事实进行剖析判断即可．【解答】解：A 、歙砚写对联的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、糯米做元宵的过程没有新物质生成，属于物理变化；C、宣纸做风筝的过程没有新物质生成，属于物理变化；D、桂花酿桂花酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；应选 D．【评论】此题难度不大，解答时要剖析变化过程中能否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，如有新物质生成就属于化学变化．2．化学与社会的可连续发展亲密有关，以下说法不正确的选项是（）A．垃圾分类回收，有益于环境保护和资源的综合利用B．将地沟油回收加工为生物柴油以提升资源的利用率C．将废旧电池填埋，防止重金属污染D．举行“地球一小时熄灯活动”有益于节俭能源【考点】防治空气污染的举措；常有污染物的根源、危害及治理．【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．【剖析】 A 、依据垃圾分类寄存、回收和办理，有益于节俭能源保护环境进行剖析；B、依据地沟油回收加工为生物柴油实现了废物的再利用进行剖析；C、依据将废旧电池填埋会污染水体、土壤进行剖析；D、依据节俭能源的举措进行剖析．【解答】解： A 、垃圾分类回收，有益于环境保护和资源的综合利用，故 A 正确；B、将地沟油回收加工为生物柴油以提升资源的利用率，节俭能源，故 B 正确；C、将废旧电池填埋会污染水体、土壤，不利于减少环境污染，故 C 错误；D、举行“地球一小时熄灯活动”有益于节俭能源，故 D 正确；应选 C【评论】此题主要考察了有关环境保护等知识，能够让学生懂得保护环境，节俭能源．同时这也是中考的考点之一．3． NaNO 2有剧毒，相貌酷似食盐且有咸味，NaNO 2中 N 元素化合价为（）A．﹣ 3 B．+1 C．+2 D．+3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【剖析】依据在化合物中正负化合价代数和为零，联合亚硝酸钠的化学式进行解答此题．【解答】解：依据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO 2）中氮元素的化合价：（+1）+x+ （﹣ 2）×2=0，则x=+3 ．应选 D．【评论】此题难度不大，考察学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．4． 2015 年 5 月，我国自主研发的抗癌新药西达酸胺全世界上市，其化学式为C22H 19N 4O2，以下对于（）A．西达本胺由四种元索构成B．西达本胺昌一种氧化物C．西达本胺中氮元素质量分数比氢元素质量分数大D．西达本胺由48 个原子构成【考点】化学式的书写及意义；从构成上辨别氧化物；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．B．依据氧化物的看法来剖析；C．依据化合物中元素的质量比来剖析；D．依据物质的构造来剖析．【解答】解： A ．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素构成的，故正确；B．氧化物是由两种元素构成的，而西达本胺含有五种元素，不属于氧化物，故错误；C．西达本胺中氮元素与氢元素的质量比为：（14×4）：（ 1×19） =56 ： 19，因而可知此中氮元素质量分数比氢元素质量分数大，故正确；D．西达本胺是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误．应选 C．【评论】此题难度不大，考察同学们联合新信息、灵巧运用化学式的含义进行剖析问题、解决问题的能力．5．自 2016 年 1 月初朝鲜宣告试射氢弹成功以来，朝鲜半岛核问题再次成为国际社会的关注热门．制造氢弹的主要原料是氘，不一样于一般的氢．比较如图，信息解说不正确的选项是（）A ．氕原子和氘原子的核外电子数都是1B．氕原子和氘原子中子数同样C．氕原子和氘原子属于同种元素D．氕原子和氘原子相对原子质量不一样【考点】元素周期表的特色及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】由上图氢元素在元素周期表中的说明表示图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．【解答】解： A ．在原子中，原子序数=核电荷数 =核外电子数，所以氕原子和氘原子的核外电子数都是1，故正确；B．氕原子核内无中子，氘原子核外的中子数为3﹣ 1=2，故错误；C．核电荷数决定元素的种类，氕原子和氘原子的原子序数同样，即核电荷数同样，属于同种元素，故正确；应选 B．【评论】此题考察学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的重点，并学会利用原子序数与核电荷数的关系、元素名称与元素类其余关系等来解答．6．以下实验操作正确的选项是（）A．测定溶液的pH B．量取 3.5mL 液体C．稀释浓硫酸 D ．制取氢气【考点】溶液的酸碱度测定；丈量容器 -量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气的制取和查验．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】 A 、依据用pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法进行剖析判断．B、从减小实验偏差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依照有两点：一是保证丈量一次，二是量程要与液体的取用量最靠近．C、依据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不停搅）进行剖析判断．D、依据实验室制取氢气的实验注意事项，进行剖析判断．【解答】解： A 、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对照来确立pH ．不可以将 pH 试纸伸入待测液中，免得污染待测液，图中所示操作错误．B、量筒量程选择的依照有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最靠近，量取 3.5mL 液体， 10mL 量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最靠近，采用的量筒规格最好是 10mL ，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不停搅拌，以使热量实时地扩散；必定不可以把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、实验室制取氢气时，长颈漏斗的尾端应伸入液面以下，图中长颈漏斗的尾端没有伸入液面以下，生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误．应选： C．【评论】此题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的重点．7．水是生命之源．以下对于水的说法中，正确的选项是（）A．长久饮用蒸馏水不利于身体健康B．将河水经过积淀、过滤、活性吸附等净化办理后，所得的水是纯水C．实验室用蒸馏水和过滤的方法都能使硬水软水D．在活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附和过滤水中杂质【考点】水的净化；水的性质和应用；硬水与软水．【专题】空气与水．【剖析】 A 、依据蒸馏水中不含矿物质进行解答；B、依据将河水经过积淀、过滤、活性炭吸附等净化办理后的水还含有可溶性杂质进行解答；C、依据使硬水软水的方法是加热煮沸进行解答；D、依据活性炭拥有吸附性进行解答．【解答】解：A、蒸馏水中不含矿物质，对人体健康不利，不宜长久饮用蒸馏水，故正确．B、将河水经过积淀、过滤、活性炭吸附等净化办理后的水还含有可溶性杂质，所以所得的水不是纯水，故错误．D、性炭拥有吸附性，活性炭起到了吸附和过滤水中杂质的作用，故正确．答案： AD【评论】经过回答此题知道了常有净水的方法，属于基础知识的考察，难度较小．8．如图是必定条件下某反响的微观表示图，说法错误的选项是（）A．该反响是置换反响B．反响中甲、乙两种物质的分子数之比为1：1C．反响前后原子种类、数量不变D．反响物和生成物都是由分子构成的【考点】微粒看法及模型图的应用；反响种类的判断．【专题】化学反响模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观构成．【剖析】 A 、依据反响的微观模拟表示图，剖析反响物、生成物的种类及反响的特色，判断反响的种类；B、依据微粒的变化剖析各物质反响的分子个数比；C、依据反响的微观模拟表示图中微粒的变化，剖析原子的变化；D、依据物质的微观构成剖析构成物质的微粒．【解答】解：由反响的微观模拟表示图可知，各物质反响的微粒个数关系是：A 、由反响的微观模拟表示图可知，该反响的反响物是两种化合物，不属于置换反响．故A 不正确；B、由上图可知，该反响中的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1．故 B 正确；C、由反响的微观模拟表示图中微粒的变化可知，反响前后原子种类、数量不变，故 A 不正确；D、由反响的微观模拟表示图可知，反响物和生成物都是由分子构成的．故 D 正确．应选 A．【评论】依据变化微观表示图及粒子构成模拟图，依据分子由原子构成等特色，正确判断变化中的物质构成，是解答此题的基本方法．9．推理是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得犯错误结论．以下类推正确的选项是（）A ．由同种分子构成的物质必定纯净物，所以纯净物必定是由同种分子构成的B．化学反响中，一氧化碳和氢气都能争夺氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都拥有还性C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物必定是酸D．在化合物里，正负化合价的化数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素必定都显负价【考点】纯净物和混淆物的鉴别；一氧化碳的化学性质；氧化物、酸、碱和盐的看法；化合价规律和原则；氢气的化学性质与焚烧实验．【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成；物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【剖析】 A 、依据构成物质的基本微粒考虑；B、依据氢气和一氧化碳的复原性考虑；C、依据酸的看法进行考虑；D、在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不必定是显负价．【解答】解： A 、纯净物不必定是由分子构成，还有可能由原子直接构成，或许是由离子构成，故错；B、氢气和一氧化碳拥有复原性，都能争夺氧化铜中的氧，故正确；C、酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物必定是酸，比如水就不属于酸，故错；D、在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不必定是显负价，比如硝酸铵中后边的氮元素显+5 价，故错；应选 B．【评论】解答此题重点是要知道构成物质的基本微粒：分子、原子、离子；在化合物中非金属元素可能显正价，也可能显负价，熟习氢气和一氧化碳的复原性．10．如图是 A 、B 、 C 三种物质的溶解度曲线．以下表达正确的选项是（）A ． A 、 B、 C 三种物质的溶解度大小次序为 A ＞B ＞ CB． t1℃时， A 的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出C． t2℃时， A 、 B、 C 三种溶液中溶质的质量分数同样D． t3℃时， C 的饱和溶液降温到t2℃时变为不饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；晶体和结晶的看法与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据固体的溶解度曲线能够：① 查出某物质在必定温度下的溶解度，进而确立物质的溶解性，② 比较不一样物质在同一温度下的溶解度大小，进而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③ 判断物质的溶解度随温度变化的变化状况，进而判断经过降温结晶仍是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解： A 、溶解度受温度的影响较大，所以在说溶解度大小时，需要指明温度，故A 错误；B、 A 物质的溶解度随温度的高升而增大，所以t1℃时， A 的饱和溶液升温到t3℃时不会有晶体析出，故 B 错误；C、 t2℃时， A 、 B、 C 三种溶液没有说明能否饱和，所以溶质的质量分数不必定同样，故C 错误；D、 C 物质的溶解度随温度的高升而减小，所以t3℃时， C 的饱和溶液降温到t2℃时变为不饱和溶液，故 D 正确．应选： D．【评论】此题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的溶解度曲线来解决有关的问题，进而培育剖析问题、解决问题的能力．二、填空题（共 5 小题，满分34 分）11． 2016 年 3 月 1 日，合肥地铁 1 号线有列车首列车正式上线调试， 1 号线估计2016 年 12月 31 日正式开通．（1） 1 号线首列车中属于金属资料的是：铝合金外壳．（2）地铁轨道所用资料锰钢属于混淆物（填“纯净物”或“混淆物”），锰钢能加工成铁轨说明金属拥有延展性．（3）锰钢不单韧性好，还拥有较强的抗腐化性．铁在氧气和H2O（填化学式）作用下简单生锈，用稀盐酸除掉铁锈的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ．【考点】金属资料及其应用；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防备；酸的化学性质；纯净物和混淆物的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属资料．【剖析】金属资料包含金属单质和合金两大类；合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经必定方法所合成的拥有金属特征的物质，属于混淆物．铁生锈的条件是和水、氧气同时接触解答；盐酸与氧化铁反响生成氯化铁和水．【解答】解：（1） 1 号线首列车中属于金属资料的是：铝合金外壳；（2）地铁轨道所用资料锰钢属于混淆物；锰钢能加工成铁轨说明金属拥有延展性；（3）铁生锈的条件是和氧气、水同时接触；盐酸与氧化铁反响生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O．答案：（1）铝合金外壳；（2）混淆物；延展；（3） H2O； Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O．【评论】解答此题的重点是要充足理解物质的性质，只有理解了物质的性质才能确立物质的用途．12． 2015 年 8 月 12 日 23： 30 左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限企业所属危险品库房发生爆炸．（1）在该库房应当粘贴的图标有ACD；（2）消防员指出“爆炸物为特别物质，沙土掩埋为最正确灭火方式”，过后查明，爆炸主假如因为金属钠遇水所致，金属钠能够与水反响生成氢氧化钠和氢气，该反响的化学方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，所以，寄存金属钠的地方失火时不可以够用水灭火．生活中木材着火了，消防员用高压水枪灭火的原理是将可燃物温度降到着火点以下．（3）某同学给危险品物流库房供给以下温馨提示，你以为正确的选项是ACD；A ．库房外要有显然的防火警告标记B．危险品着火时，立刻用水灭火C．库房要有优秀的通风设施、齐全的消防器械D．库房与四周建筑物之间要用足够的防火距离（4）可燃性气体发生爆炸的条件：一是可燃性气体浓度在爆炸极限范围内，二是密闭空间．【考点】焚烧、爆炸、迟缓氧化与自燃；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法；几种常有的与化学有关的图标．【专题】化学与能源．【剖析】（1）依据该库房应当防爆、防火平剖析；（2）依据化学反响的原理以及依据各样物质的不一样性质进行灭火；（3）依据灭火的原理：① 消除可燃物或使可燃物与其余物件隔绝，② 隔断氧气或空气，③ 使温度降到可燃物的着火点以下，解答此题．（4）依据爆炸的条件剖析．【解答】解：（ 1）A 、图中所示标记是易燃物标记，与焚烧和爆炸有关．B、图中所示标记是节俭用水标记，与焚烧和爆炸没关．C、图中所示标记是易爆物质标记，与焚烧和爆炸有关．D、图中所示标记是严禁烟火标记，与焚烧和爆炸有关．应选 ABD ．。
2016年合肥高三一模化学试卷-学生版
合肥市2016年高三第一次教学质量检测化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64第I卷选择题(第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是( )A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质，下列说法正确的是( )A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10 N AB．l mol Cl2溶于水转移电子数为N AC．1 L 0. 1 mol/L NH4HCO3 溶液中所含NH4+数为0. 1 N AD．标准状况下，11. 2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5N A4．下列实验方案或实验结论正确的是( )A．除去SO2中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2SO3溶液B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的5．下述实验设计能够达到目的的是( )A．吸收易溶于水的气体B．测定NaOH溶液浓度C．制备并收集少量NO2D．制取无水AICl36．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．pH>7的溶液中：Na+、Mg2+、SO4 2－、I－B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、N03－、SO42－C．由水电离出的c(H+)=l.0×10－13 mol/L的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、Cl－7．下列反应离子方程式正确的是( )A．Na2 C03溶液呈碱性：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－B．NaHC03溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3+CO32－+ 2H2O C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－+ SO2+H2O=HC1O+HSO3－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－8．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是( ) ①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热A．只有①②B．只有①③C．只有②③ D．只有③④9．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2 (g)N2O4 (g),当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．10．对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是( ) A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C．1. 5 mol BrF3参加反应，有4 mol e一转移D．1.5 mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4 mol11．某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有( )A．4种B．5种C．6种D．7种12．用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如下图所示(c、d均为惰性电极)。
安徽省合肥八中2016届高三化学上学期第一次段考试卷含解析
安徽省合肥八中2016届高三上学期第一次段考化学试卷一、本卷共18小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意．答案填涂到答题卡上．1．我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．反应中甲醛体现氧化性B．CO2分子中的化学键为非极性键C．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2D．HCHO分子中α键和π键的比例为3：12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH33．下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D．1L1 mol/L Na2CO3溶液中含阴离子数目小于0.1mol5．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1N AB．电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2N AC．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3N A6．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g该硫原子所含的电子数为16N A．A．①③ B．②④ C．①② D．②③7．以下各组溶液中Cl﹣的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣B．c（H+）=1×l0﹣13mol/L的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、C6H5O﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：I﹣、Al3+、Na+、NO3﹣D．含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3﹣、CO32﹣、NH4+9．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣10．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（）A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OC．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：+3NaOH+HCOONa+NaBr11．下列有关离子方程式书写正确的（）A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl﹣B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3 2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞B＞E＞C＞AB．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4＞A2CD．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣14．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，K+可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶度积：Ksp（CaCO3）＜Ksp （CaSO4）D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+A．A、B．B、C．C、D．D、16．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B （g）⇌4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变17．下列物质分类正确的一组是（）选项 A B C D电解质浓硫酸胆矾硫酸钡冰醋酸混合物漂白粉蛋白质水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOHA．A B．B C．C D．D18．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L 醋酸溶液；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③C．将①、④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）＞c（Na+）D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②二、解答题（共4小题，满分46分）19．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：（1）B2A2分子中B原子轨道的杂化类型为，B、C、D第一电离能由大到小为：，E元素基态原子电子排布式为：．（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素组成的钠盐的泄漏，该盐对应酸的结构式为．（4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D 形成化合物的分子式是．（5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为g/cm3．20．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解生成盐酸和H4SiO4，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下：已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4．②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2．2H2O的相对分子质量是244，回答下列问题：（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式SiCl4（g）用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则该反应的热化学方程式为（3）加钡矿粉调节PH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和．（4）生成滤渣A的离子方程式．（5）BaCl2滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O．（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2．2H2O 吨．21．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量并进行相关性质实验．（1）用（填仪器名称）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液，稀释后转移至250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出其反应的离子方程式：．（3）滴定到达终点的现象是．（4）滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL，则原溶液中过氧化氢的质量分数为．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．（6）若用该双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应完毕后回收二氧化锰的实验步骤是．22．某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀．他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：提出假设假设1：沉淀是CuCO3；假设2：；假设3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．验证假设（1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为．为了证明以上哪种假设成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO3的质量分数进行测定：①实验过程中有以下操作步骤：（上图从左到右分别是K1，K2，K3，K4）a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确顺序是（填选项序号）．②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.2g，则沉淀中CuCO3的质量分数为．③由以上实验可知，假设成立．安徽省合肥八中2016届高三上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共18小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意．答案填涂到答题卡上．1．我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．反应中甲醛体现氧化性B．CO2分子中的化学键为非极性键C．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2D．HCHO分子中α键和π键的比例为3：1【考点】氧化还原反应；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．得氧的反应为氧化反应；B．不同非金属元素间形成非极性键，同种非金属元素间形成极性键；C．气体的体积与温度、压强有关；D．一个单键就是一个α键，一个双键就是一个α键，一个π键．【解答】解：A．得氧的反应为氧化反应，该反应为氧化反应，甲醛被氧化，体现了还原性，故A错误；B．不同非金属元素间形成非极性键，同种非金属元素间形成极性键，CO2中只存在C=O极性键，故B错误；C．不能标准状况，无法计算氧气的体积，故C错误；D．甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个α键，1个π键，即分子中α键和π键的比例为3：1，故D正确．故选D．【点评】本题以除甲醛气体为新的知识情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及氧化还原反应，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识，题目难度不大．2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．HCl极易溶于水；B．蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水；C．挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉；D．氨气的密度比空气的密度小．【解答】解：A．HCl极易溶于水，则将HCl原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾，故B错误；C．挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，故C正确；D．氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．湿润的pH试纸会导致测定的稀酸浓度降低，氢离子浓度降低；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小；C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，会导致酸的浓度降低，中和碱时，会导致酸的使用量增大；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致中和生成的热量部分散失．【解答】解：A．湿润的pH试纸会导致测定的稀酸浓度降低，氢离子浓度降低，测定溶液pH偏大，故A正确；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，则配制溶液浓度偏高，故B错误；C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，会导致酸的浓度降低，中和碱时，会导致酸的使用量增大，则碱浓度偏大，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致中和生成的热量部分散失，所以所测结果偏低，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生误差分析，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大．4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D．1L1 mol/L Na2CO3溶液中含阴离子数目小于0.1mol【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、依据n=计算物质的量，结合石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个；C、溶液体积不明确；D、CO32﹣的水解导致阴离子数目增多．【解答】解：A、标况下，22.4L氦气和氟气的物质的量均为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol原子即N A个，故A错误；B、12g石墨中碳原子的物质的量n==1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5N A，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、CO32﹣的水解导致阴离子数目增多，故溶液中的阴离子的物质的量多于0.1mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1N AB．电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2N AC．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；B、活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁锌等杂质摩尔质量小，6.4g金属失去的电子大于0.2mol；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、标况下，苯为液态．【解答】解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1N A个，故A正确；B、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 N A，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合气体中含有NO2的物质的量n==0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2N A个，故C错误；D、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g该硫原子所含的电子数为16N A．A．①③ B．②④ C．①② D．②③【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①该硫原子的质量跟一个12C原子的质量的的比值就是该硫原子的相对原子质量；②利用n=来计算；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量；④先计算硫原子的个数，再结合一个硫原子中含有的电子数计算总电子数．【解答】解：①该硫原子的相对原子质量=，故正确；②1mol碳原子的个数是N A，n==，故正确；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol，故错误；④a g该硫原子的个数=，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为N A，或者由于该硫原子的质量是a g，故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，故错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据相对分子质量的计算方法、物质的量的计算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答，为易错题．7．以下各组溶液中Cl﹣的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据300ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，与溶液的体积无关，以此来分析．【解答】解：由NaCl═Na++Cl﹣知1 mol/L NaCl溶液中，c（Cl﹣）=1 mol/L，A、1 mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）为3 mol/L，故A不符合；B、1 mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）为2 mol/L，故B不符合；C、0.5 mol/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）=1 mol/L，故C符合；D、2 mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=2 mol/L，故D不符合；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣B．c（H+）=1×l0﹣13mol/L的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、C6H5O﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：I﹣、Al3+、Na+、NO3﹣D．含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3﹣、CO32﹣、NH4+【考点】离子共存问题．【分析】A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性；B．c（H+）=1×l0﹣13mol/L的溶液，显碱性；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．离子之间相互促进水解．【解答】解：A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，与S2﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．c（H+）=1×l0﹣13mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中I﹣（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；D．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．9．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不发生氧化还原反应；B．发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不反应，则能共存，故A正确；B．SO2、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，则不能发生氧化还原反应，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，则不能共存，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．10．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（）A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OC．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：+3NaOH+HCOONa+NaBr【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成一水合氨、硫酸钡和水；B．反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；C．铜做阳极，为活性电极，电极本身参与反应；D．原子个数不守恒，漏掉水分子．【解答】解：A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全，离子方程式：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O，故A正确；B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B 错误；C．用铜作电极电解饱和食盐水，离子方程式：Cu+2H2O H2↑+2Cu（OH）2↓，故C错误；D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式Br﹣CH2﹣C6H4﹣OOCH+3NaOH→HO﹣CH2﹣C6H4﹣ONa+HCOONa+H2O，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应先后顺序、反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度中等．11．下列有关离子方程式书写正确的（）A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl﹣B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3 2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘离子还原性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；B．反应生成硫化亚铁和硫单质；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．反应生成亚硫酸钠．【解答】解：A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2，氯气少量只氧化碘离子，离子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故A错误；B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3，离子方程式 2Fe3++3S2﹣═2FeS+S↓，故B错误；C．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意得失电子守恒，题目难度不大．12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞B＞E＞C＞AB．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4＞A2CD．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素．根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素．由分析可知：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Si元素．A、A为H元素，原子半径最小；同周期元素原子序数越大半径越小，B、C为N、O元素，位于第二周期，所以B＞C，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，所以D＞E；原子核外电子层数越多半径越大，硅原子半径大于碳原子半径，碳原子比较比氮原子半径大，所以有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A错误；B、从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故B正确；C、由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜H2O，故C错误；D、化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素的推断、元素周期律以及对应元素化合物的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质．13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。
安徽省合肥一中2016届高考模拟化学试卷及答案解析
2016年安徽省合肥一中高考模拟化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是（ ） A ．某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分 B ．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 C ．日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀D ．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的 2．设A N 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．34 g 质量分数为4%的22H O 水溶液中含氧原子数目为0.08A NB ．反应2233H g +N g 2NH g H=92 kJ/mol （）（）═（） ﹣，若放出热量4.6 kJ ，则转移电子数目为0.3A N C ．常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D ．6.4 g Cu 与140 mL 10 mol L ﹣浓硝酸作用能生成2NO 的分子数为0.2A N3．分子式为882C H O 的含有苯环有机物，能与3NaHCO 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ）A ．4种B ．8种C ．11种D ．12种 4．化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是（ ） A ．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用B ．向某溶液中加入稀NaOH 溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含+4NHC ．在坩埚中加热22MgCl 6H O 晶体可以得到无水2MgClD ．向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有23SO ﹣ 5．短周期X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中位置如图所示。
有关表述正确的是（ ）A ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物均属强酸B ．Y 的氢化物能与Y 的最高价氧化物对应水化物反应C ．原子半径从大到小依次为Y ＞W ＞X ＞ZD ．Z 的氢化物的沸点低于W 的氢化物6．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（22H NCONH ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）24Ag CrO（3）步骤2后续操作是____；（4）步骤3中用10%3NaHCO 溶液洗涤的具体操作是____，加入无水4MgSO 固体的作用是____。
安徽省示范高中2016届高三第一次联考化学试卷(扫描版).pdf
2016届安徽省示范高中第一次联考化学参考答案 1.A 【解析】生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，B错误；水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，C错误；明矾可用于净水，但不能淡化海水，D错误。
2.A 【解析】A选项中离子还原性依次增强，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱。
3.A 【解析】B选项中液氯是单质；C选项中磁性氧化铁不是混合物；D选项中生理盐水是溶液，不是胶体。
4.B 【解析】金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+。
5.D 【解析】反应物中的CH4只含有极性键，无非极性键，A错误；未注明是否标准状况，22.4LCO2的物质的量不确定，故无法计算生成乙酸的质量，B错误；该反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；该反应为化合反应，原子利用率达100％，符合“绿色化学”原理，D正确。
6.A 【解析】晶体Si是半导体，能做计算机芯片，B错误；Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，C错误；浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性。
7.C 【解析】NaOH溶液中，NH4＋不能大量存在，A错误；1.0mol·L－1KNO3溶液中有H＋时，有强氧化性，会氧化Fe2＋，B错误；的溶液，各离子能大量共存，C正确；含有Cr2O72-溶液呈橙色，D错误。
8.9.B 【解析】1molOH-中含有10NA个电子，A错误；46gNO2和N2O4混合物中相当于1molNO2，故所含原子数目为3NA，B正确；50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子，C错误；56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，电子转移数目为3NA，D错误。
10.C 【解析】容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，A错误；配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为150g，B错误；84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，D错误。
2016届安徽省合肥市高三第一次教学质量检查化学试题(解析版)
合肥市20 1 6年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H:l C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是（）A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取答案：A 、【解析】以屠呦呦发现和制取青蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。
青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。
青蒿素的分子式为C15H22O5。
2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案：C、【解析】考查硅及其化合物的组成、性质和用途。
水晶是SiO2不是硅酸盐；水玻璃是Na2SiO3溶液；高纯度的SiO2用于制光纤，高纯度的Si用于制太阳能电池。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10N AB．lmolCl2溶于水转移电子数为N AC．1L0. 1mol．L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0. 1N AD．标准状况下，11. 2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5N A答案：D、【解析】要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。
2016届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质检化学试卷(带解析)
2016届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质检化学试卷（带解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共14小题，共14.0分)1.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A.化学式为C15H20O5B.能与N a OH溶液发生反应C.与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D.提取方法主要是低温萃取【答案】A【解析】A．根据青蒿素分子结构简式可知中青蒿素的分子式为C15H22O5，错误。
B．青蒿素分子结构中含有酯基，所以可以与N a OH发生水解反应，正确；C．青蒿素分子结构中含有过氧链，与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用，正确；D．由于青蒿素分子结构中含有醚键和过氧链，具有不稳定性。
属于分子晶体，提取方法主要是低温萃取因此能发生水解反应，正确。
2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是A.陶瓷.水晶.水泥.玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KA l S i3O8，可用K2O·A l2O3·6S i O2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池【答案】C【解析】A．水晶主要成分是是S i O2不是硅酸盐，错误；B．水玻璃是N a2S i O3溶液，具有粘性，因此可以作粘合剂，由于其不能燃烧，故也是防火剂，错误；C．硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以某硅酸盐的化学式为KA l S i3O8，可用K2O·A l2O3·6S i O2，正确；D．表示高纯度的S i O2用于制光纤，高纯度的S i用于制太阳能电池，,错误。
安徽省合肥四十二中中考化学一模试题(含解析)
2016年安徽省合肥四十二中中考化学一模试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内1．生活中我们经常会弄脏衣服，这些污垢是怎样被除去的？以下除去污垢的方法是运用化学变化的是（）A．去圆珠笔油用汽油擦洗B．衣服染上铁锈渍可用醋酸来清理C．粘有口香糖的衣物先放入冰箱冷冻变硬再用小刀轻轻刮去D．除蜡烛油则用草纸托于污渍上下，熨斗熨两三次，蜡油可以被纸吸收2．2015年4月16日，国务院印发《水污染防治行动计划》，该计划凸显了海域管理、水陆统筹、系统治理、协力治污和突出执法监督等“全链条”治水的特点．下列关于水资源治理的说法中不正确的是（）A．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物B．节约保护水资源，控制用水总量C．限期淘汰公共建筑中不符合节水标准的生活用水器具D．取缔不符合国家产业政策的小型农药等严重污染水环境的生产项目3．我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23D．1个单宁酸分子中含26个氢分子4．下列实验操作正确的是（）A．量取液体B．闻气味C．倾倒液体D．加入固体5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到l 6 5K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．同温度同质量液态水和玻璃态水，体积不同B．玻璃态水不属于氧化物C．玻璃态水和普通水的化学性质相同D．玻璃态水分子不运动6．2015年合肥科技周，中科大展示了中国核能的发展及展望，一千克浓缩铀释放出的能量相当于1500吨煤用于发电．如图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是：（）A．质子数为92 B．相对原子质量为238.0C．属于非金属元素D．中子数为1467．推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论．以下推理正确的是（）A．分子可以构成物质﹣﹣物质一定由分子构成B．溶液具有均一性和稳定性﹣﹣具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳﹣﹣燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素D．化学反应常常伴随着能量变化﹣﹣有能量释放的变化都是化学反应8．下列实验方法一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A 检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B 鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C 除去中CO2的CO 点燃D 鉴别硬水与软水加肥皂水，搅拌A．A B．B C．C D．D9．如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：（表示氧原子；表示氢原子；表示氯原子）（）A．图中单质的化学式为Cl2B．该反应是置换反应C．反应后分子总数减少D．该反应中元素的化合价都不变10．如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（）A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同B．20℃时，100克甲的饱和溶液中含40克甲C．30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D．30℃时，甲、乙的饱和溶液降温都将有晶体析出二．本大题包括5小题，共34分11．在实验室中用托盘天平称量物质的质量．如图是托盘天平的示意图．回答下列问题：（1）托盘天平中属于金属材料的是．（一种即可）（2）天平的托盘放在⑥铝制托盘架上，因为铝质地软不易生锈，铝制品耐腐蚀的原因；（3）钢针是铁、铬、镍的合金．铁的活动性比镍强，硫酸镍（NiSO4）和硫酸亚铁能溶于水，请铁的金属活动性比镍强，请用一个反应方程式表示：．（4）请写出一种防止铁质底座生锈的方法，托盘天平用坏后不要随意丢弃，应分类回收利用，这样做的意义是．12．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是．（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是，熄灭酒精灯的方式：．13．华东地区最大的定远东兴盐矿，坐落于安徽定远炉桥镇，通过电解饱和食盐水生产多种化工产品，以达到振兴皖北，皖东的经济．其主要流程如图所示：（1）气体A是密度最小的气体，该气体的名称为，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式，该反应属于什么基本反应类型．（2）电解后生成的B的化学式为NaOH，经检测生成物B溶液的pH=12，说明B显性．（填“酸”或“碱”）（3）通过该流程图，你对燃烧有了什么新的认识：．14．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．（1）仪器①的名称是．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程式为．（2）用图（二）装置可用于干燥氧气，应在烧瓶中装入（填试剂名称）进行干燥气体，气体应从（“a”或“b”）端通入．（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是．（4）为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为（填字母）．A．NaOH溶液 B．澄清石灰水C．浓硫酸．15．合肥市16年中考理科实验操作中，在NaOH溶液滴加酚酞溶液变红．有细心的同学发现，偶尔有意想不到的现象：有时溶液变红后很快褪成无色；有的溶液中出现白色浑浊物．【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．【猜想与假设】Ⅰ．红色褪去，可能是酚酞与O2发生了反应有关．Ⅱ．红色褪去，可能是NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠有关．Ⅲ．你认为红色褪去，可能与有关．Ⅳ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．【进行实验】实验实验操作实验现象1 将NaOH溶液加热煮沸，向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方溶液变红，过一会儿红色消失2 向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红3 1号试管0.1min红色褪去2号试管5min红色褪去3号试管30min红色明显变浅4号试管120min红色无明显变化4 取3支试管，分别加入2mL水，酚酞溶液浓/% 浑浊程度[来5 大量浑浊物2 少量浑浊物0.5 无浑浊物【解释与结论】（1）实验1中，将NaOH溶液加热煮沸并滴植物油的作用是：．（2）NaOH与CO2反应的化学方程式为．实验2的现象表明，猜想与假设Ⅱ（填“成立”或“不成立”）．（3）你补充的猜想是：红色褪去，可能与有关．（4）实验4的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，．由实验4得出结论：出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是．【反思与评价】（注意：若答对（4）（5）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）（5）由实验3出现的现象，写出两条规律性结论：①；②．依据现有实验，为了确保红色不变，若选用的酚酞溶液为0.5%，建议NaOH溶液浓度浓度为%．（6）有同学认为，仅通过实验4得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是．三．本题共1小题，6分．16．将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是．（2）求样品中铁的质量分数．2016年安徽省合肥四十二中中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内1．生活中我们经常会弄脏衣服，这些污垢是怎样被除去的？以下除去污垢的方法是运用化学变化的是（）A．去圆珠笔油用汽油擦洗B．衣服染上铁锈渍可用醋酸来清理C．粘有口香糖的衣物先放入冰箱冷冻变硬再用小刀轻轻刮去D．除蜡烛油则用草纸托于污渍上下，熨斗熨两三次，蜡油可以被纸吸收【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、去圆珠笔油用汽油擦洗过程没有新物质生成，属于物理变化．B、铁锈渍可用醋酸来清理过程中有新物质生成，属于化学变化．C、粘有口香糖的衣物先放入冰箱冷冻变硬再用小刀轻轻刮去过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、蜡油可以被纸吸收过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．2015年4月16日，国务院印发《水污染防治行动计划》，该计划凸显了海域管理、水陆统筹、系统治理、协力治污和突出执法监督等“全链条”治水的特点．下列关于水资源治理的说法中不正确的是（）A．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物B．节约保护水资源，控制用水总量C．限期淘汰公共建筑中不符合节水标准的生活用水器具D．取缔不符合国家产业政策的小型农药等严重污染水环境的生产项目【考点】水资源的污染与防治；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．【专题】空气与水．【分析】A、根据硬水的组成分析；B、根据保护水资源的措施分析；C、根据节约用水的措施分析；D、根据防止水体污染的措施分析．【解答】解：A、天然水中硬水属于混合物，有些软水中含有少量的可溶性的杂质，也属于混合物，故A错误；B、节约保护水资源，控制用水总量，故B正确；C、限期淘汰公共建筑中不符合节水标准的生活用水器具，能节约用水，故C正确；D、取缔不符合国家产业政策的小型农药等严重污染水环境的生产项目，能防止水的污染，故D正确．故选A．【点评】本题考查水资源的保护措施，熟记课本知识点解答即可．3．我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23D．1个单宁酸分子中含26个氢分子【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断C、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．D、根据分子是由原子构成的进行分析判断．【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确．C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确．D、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．4．下列实验操作正确的是（）A．量取液体B．闻气味C．倾倒液体D．加入固体【考点】液体药品的取用；固体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据量取液体的方法分析解答；B、根据闻药品气味的方法分析解答；C、根据倾倒液体的方法分析解答；D、根据向试管内加入块状固体的方法分析解答．【解答】解：A、量取液体时视线要与液体凹液面的最低处保持水平，错误；B、不能将鼻孔凑到容器口闻药品的气味，错误；C、倾倒液体的方法正确；D、向试管内加入块状固体不能用手拿，试管不能直立，错误；故选C．【点评】本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到l 6 5K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．同温度同质量液态水和玻璃态水，体积不同B．玻璃态水不属于氧化物C．玻璃态水和普通水的化学性质相同D．玻璃态水分子不运动【考点】分子的定义与分子的特性；从组成上识别氧化物．【专题】化学规律的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑．B、根据水的组成结构及氧化物质的定义判断．C、根据玻璃态水与普通水的成分分析．D、玻璃态的水中的水分子具有微观粒子的性质，分子是不断运动的【解答】解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，所以同温度同质量液态水和玻璃态水，体积相同，故错误；B、氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种为氧元素的化合物，而玻璃态的水是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，所以错误；C、玻璃态水与普通水的成分一样，所以化学性质相同，所以正确；D、玻璃态的水中的水分子具有微观粒子的性质，分子是不断运动的，故C错误．故选C．【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别．6．2015年合肥科技周，中科大展示了中国核能的发展及展望，一千克浓缩铀释放出的能量相当于1500吨煤用于发电．如图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是：（）A．质子数为92 B．相对原子质量为238.0C．属于非金属元素D．中子数为146【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，表示原子序数为92；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为92，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为238.0，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铀，属于金属元素，故选项说法错误．D、由AB选项的分析，铀原子的质子数为92，相对原子质量为238.0；根据相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=238.0﹣92=146，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．7．推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论．以下推理正确的是（）A．分子可以构成物质﹣﹣物质一定由分子构成B．溶液具有均一性和稳定性﹣﹣具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳﹣﹣燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素D．化学反应常常伴随着能量变化﹣﹣有能量释放的变化都是化学反应【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；溶液的概念、组成及其特点；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、物质的构成微粒：分子、原子、离子；B、溶液的概念：均一性、稳定性的“混合物”；C、会用质量守恒定律解决问题，此合理的推理会得到正确结论；D、物理变化中也有能量释放．【解答】解：A、分子可以构成物质，正确；物质“一定”由分子构成，错误，故A错误；B、溶液具有均一性和稳定性，正确；具有均一性、稳定性的液体“一定”是溶液，错误，如水，故B错误；C、含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳﹣﹣燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素，根据质量守恒定律可知，推理和结论都正确，故C正确；D、化学反应常常伴随着能量变化，有能量释放的变化不一定是化学反应，物理变化中也有能量释放，故D错误．故选C．【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；掌握溶液的概念．8．下列实验方法一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A 检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B 鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C 除去中CO2的CO 点燃D 鉴别硬水与软水加肥皂水，搅拌A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；硬水与软水．【专题】实验设计题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据检验二氧化碳的方法分析；B、根据氢气和甲烷燃烧都产生水分析；C、根据不支持燃烧的气体不至有二氧化碳一种分析；D、根据区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水分析．【解答】解：A、将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭，不一定是二氧化碳，检验二氧化碳使用澄清的石灰水，故选项错误；B、氢气和甲烷燃烧都能产生水，因此分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都出现水雾，现象相同，故选项错误；C、由于不支持燃烧的气体不至有二氧化碳一种，所以将燃着的木条伸入瓶内木条熄灭并不能证明该气体一定是二氧化碳，故选项错误；D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，可以鉴别，故选项正确；故选：D．【点评】本题考查了常见物质的鉴别、检验，鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．9．如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：（表示氧原子；表示氢原子；表示氯原子）（）A．图中单质的化学式为Cl2B．该反应是置换反应C．反应后分子总数减少D．该反应中元素的化合价都不变【考点】微粒观点及模型图的应用；化合价规律和原则；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据图示，结合质量守恒定律进行分析，图中是一种单质和一种化合物生成了两种化合物．据此解答即可．【解答】解：题目中图变为：A、图中单质是氯气，其化学式为Cl2，故正确；B、图中是一种单质和一种化合物生成了两种化合物，故错误；C、由图示可知，反应后分子总数不变，故C错误；D、据图可知，水与氯气反应生成氯化氢和偏氯酸，则可推测反应前后元素化合价有变化，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行．10．如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（）A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同B．20℃时，100克甲的饱和溶液中含40克甲C．30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D．30℃时，甲、乙的饱和溶液降温都将有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义、溶质质量分数的公式以及析出晶体的方法进行分析解答即可．【解答】解：A、10℃时，甲和乙的溶解度相等，等质量的甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同，错误；B、B、20℃时，100克水中中含40克甲，错误；C、30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为： =37.5%，不是60%，错误；D、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故30℃时，甲、乙的饱和溶液降温都将有晶体析出，正确；故选D．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．二．本大题包括5小题，共34分11．在实验室中用托盘天平称量物质的质量．如图是托盘天平的示意图．回答下列问题：（1）托盘天平中属于金属材料的是②．（一种即可）（2）天平的托盘放在⑥铝制托盘架上，因为铝质地软不易生锈，铝制品耐腐蚀的原因铝表面有一层致密的氧化铝保护膜；（3）钢针是铁、铬、镍的合金．铁的活动性比镍强，硫酸镍（NiSO4）和硫酸亚铁能溶于水，请铁的金属活动性比镍强，请用一个反应方程式表示：Fe+NiSO4=Ni+FeSO4．（4）请写出一种防止铁质底座生锈的方法刷油漆，托盘天平用坏后不要随意丢弃，应分类回收利用，这样做的意义是废物利用，保护环境．【考点】金属材料及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属材料的类别、铝易被氧气氧气、金属活动性顺序的应用以及防锈的方法进行分析解答即可．【解答】解：（1）托盘天平中的钢针、铁质标尺、铝质托盘架、铁质砝码、铁质底座都属于金属材料，故填：②；（2）铝易被空气中的氧气氧化生成氧化铝薄膜，起到保护作用，故填：铝表面有一层致密的氧化铝保护膜；（3）铁能与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，故填：Fe+NiSO4=Ni+FeSO4；（4）要防止铁质底座生锈，可以在其表面刷漆，故填：刷油漆；托盘天平用坏后不要随意丢弃，应分类回收利用，可以起到废物利用，保护环境的作用，故填：废物利用，保护环境．【点评】本题考查的是金属材料的有关应用的知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行．12．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点．（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧，熄灭酒精灯的方式：灯帽盖灭．【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．【专题】实验性简答题．【分析】（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；（2）根据燃烧的条件分析；（3）实验过程①②分析，注意变量的控制．【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，立即改通O2，a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧．说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点．（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭．。
(初中化学)2016年安徽省中考化学一模试卷(解析版) 人教版
2016年安徽省中考化学一模试卷一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个备选答案中只有一个符合题意，请将你选出的答案标号填在题后括号内．）1．下列发生在厨房里的变化，主要为化学变化的是（）A．切碎青菜B．淘米C．鸡蛋加水搅匀D．天然气燃烧2．李克强总理在2016年政府工作报告中提出“推动形成绿色生产生活方式，加快改善生态环境”．你认为日常生活中的下列做法不正确环保精神的是（）A．外出时乘坐公交车，少开私家车B．关闭所有工厂C．减少使用一次性筷子D．推广鼓励使用可降解塑料制品3．学校食堂准备了下列食物，馒头、炒肉片、清蒸鱼．从营养均衡的角度来考虑，你还应为自己选择的一项食物是（）A．红烧肉B．肉沫烧豆腐C．凉拌黄瓜D．米饭4．胡萝卜中含有的β﹣胡萝卜素（C40H56），可以维持眼睛和皮肤的健康，改善夜盲症、皮肤粗糙的状况．则下列有关说法正确的是（）A．β﹣胡萝卜素属于有机物B．β﹣胡萝卜素是由碳原子、氢原子构成的C．β﹣胡萝卜素中碳、氢元素的质量比为5：7D．β﹣胡萝卜素中氢元素的质量分数最高5．钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．在元素周期表中位于第4周期的钛元素有关信息如图所示，下列说法正确的是（）A．钛元素为非金属元素B．钛原子核外电子数为26C．钛原子的相对原子质量为47.867gD．钛原子的核外有四个电子层6．与普通水相比，固体水具有固态物质的物理特征．在常温下，不流动、不蒸发、摄氏0℃不结冰，在100℃也不融化．它的外观看起来更象是有弹性的胶状体．下列说法正确的是（）A．固体水中的水分子之间不存在间隔B．固体水中的水分子是静止不动的C．固体水中的水是由氢元素和氧元素组成的D．固体水是一种新物质7．2016年某地化学实验操作技能测试题目为二氧化碳的制取和性质．如图是某同学在练习过程中的操作图示，其中正确的是（）A．检查装置气密性B．向试管中加入石灰石C．向试管中倾倒稀盐酸D．二氧化碳验满8．如图是某反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．反应前后分子种类没有发生变化C．反应后生成两种氧化物D．反应中乙和丁的质量比为32：44．3饱和溶液蒸发水析出晶体B．KNO3与NaCl在某温度下溶解度相同，其溶解度数值在36.0～36.3之间C．20℃时可以配制36%的NaCl溶液D．KNO3中含有少量NaCl，可以降温结晶提纯KNO3二、填空题（本大题包括5小题，共34分．）11．如图是一款家用天然气灶具示意图．（1）图示所标物质中，属于有机合成材料的是（填物质名称，下同）；属于合金的是．（2）管道天然气完全燃烧时火焰呈蓝色，反应的化学方程式为．如燃烧时火焰呈黄色并有黑烟浮升，说明燃气不充分燃烧．这时应将空气进风口（填“调大”或“调小”）．（3）天然气也是一种易燃易爆气体，使用不当，很容易造成危险．请你写出一条安全使用天然气的注意事项．12．请根据如图回答问题：（1）仪器①的名称是．（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气所选用的发生装置是（填装置序号，下同），发生反应的化学方程式为．（3）已知氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体．如用图中的仪器完成氨气的收集；则与进气管相连的是管．（填图中序号）．13．海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：（1）请列举气体A的一种用途．（2）操作a中玻璃棒的作用是．（3）固体B的俗称为；试剂C是一种无色液体，其名称为．（4）反应①的化学方程式为；反应②的基本反应类型为反应．14．同学们在实验室做制取CO2并验证其性质的实验，小梅发现不同小组装置中冒出气泡的快慢不同．写出实验室制取CO2的化学方程式．【提出问题】影响盐酸与大理石反应快慢的因素有哪些呢？【作出猜想】可能是所用盐酸的浓度不同影响了反应速率；2，试写出反应的化学方程式．（2）小梅用图1装置来测定收集一瓶CO2气体所需要的时间，瓶内植物油的作用是．【得出结论】通过以上实验数据，得出结论为．【评价与反思】（3）小芳认为小梅的实验不够严密，对大理石的要求还要有．（4）图2是小芳与小梅对实验进行改进后，在老师帮助下，用精密测量法绘制的实验①的图象，数据反映，前40s反应速度快，从40s到160s反应速度逐渐减慢，原因是．（5）你认为影响盐酸与大理石反应快慢的因素还有（写一点即可）15．小李了解到钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2）．【提出问题】常温下金属钠与氧气反应，产物是什么？【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物有：猜想1：Na2O猜想2：猜想3：Na2O和Na2O2【查阅资料】①钠是一种很活泼的金属，密度比煤油大比水小，常温下易与水或氧气反应，但不与煤油反应；②氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ ↑【实验探究】（1）请写出金属钠在常温下与氧气反应的化学方程式．（2）实验室保存金属钠的方法正确的是A．保存在盛有水的试剂瓶中B．保存在盛有煤油的试剂瓶中C．保存在密封的试剂瓶中【拓展与延伸】那么Na2O2又是钠与氧气在什么条件下反应产生的？猜想1：氧气较纯且充足条件下；猜想2：请结合所学知识，再举一例说明反应物浓度或反应条件不同，产物不同的现象．三、计算题（本大题共6分）16．某同学将5g镁粉放入一质量为60g的烧杯中，再向烧杯中加入50g稀硫酸充分反应后（固体有剩余），并测得烧杯及其中物质的总质量为114.8g．据此请完成下列问题：（1）产生氢气多少g？（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？2016年安徽省中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个备选答案中只有一个符合题意，请将你选出的答案标号填在题后括号内．）1．下列发生在厨房里的变化，主要为化学变化的是（）A．切碎青菜B．淘米C．鸡蛋加水搅匀D．天然气燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：A、切碎青菜只是将其切碎，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、淘米是用水将其杂质除掉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、鸡蛋加水搅匀只是简单的混合，属于物理变化，故C错；D、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．2．李克强总理在2016年政府工作报告中提出“推动形成绿色生产生活方式，加快改善生态环境”．你认为日常生活中的下列做法不正确环保精神的是（）A．外出时乘坐公交车，少开私家车B．关闭所有工厂C．减少使用一次性筷子D．推广鼓励使用可降解塑料制品【考点】防治空气污染的措施．【分析】A、外出时乘坐公交车，少开私家车，节约了能源，保护了环境；B、关闭所有工厂是不现实的；C、减少使用一次性筷子，可节约能源，保护环境；D、推广鼓励使用可降解塑料制品，可减少白色污染．【解答】解：A、外出时乘坐公交车，少开私家车，节约了能源，保护了环境，故正确；B、关闭所有工厂是不现实的，故错误；C、减少使用一次性筷子，可节约能源，保护环境，故正确；D、推广鼓励使用可降解塑料制品，可减少白色污染，保护环境，故正确．故选：B．【点评】本题难度不大，了解防治污染的措施等即可正确解答本题．3．学校食堂准备了下列食物，馒头、炒肉片、清蒸鱼．从营养均衡的角度来考虑，你还应为自己选择的一项食物是（）A．红烧肉B．肉沫烧豆腐C．凉拌黄瓜D．米饭【考点】均衡营养与健康．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；炒肉片、清蒸鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．A、红烧肉中富含蛋白质和油脂，故选项错误．B、肉沫烧豆腐中富含蛋白质和油脂，故选项错误．C、黄瓜中富含维生素，故选项正确．D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类类，故选项错误．故选：C．【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．4．胡萝卜中含有的β﹣胡萝卜素（C40H56），可以维持眼睛和皮肤的健康，改善夜盲症、皮肤粗糙的状况．则下列有关说法正确的是（）A．β﹣胡萝卜素属于有机物B．β﹣胡萝卜素是由碳原子、氢原子构成的C．β﹣胡萝卜素中碳、氢元素的质量比为5：7D．β﹣胡萝卜素中氢元素的质量分数最高【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．β一胡萝卜素是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故正确；B．β一胡萝卜素是分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C．β﹣胡萝卜素中碳、氢元素的质量比为（12×40）：（1×56）=60：7≠5：7，故错误；D．β﹣胡萝卜素中碳、氢元素的质量比为（12×40）：（1×56）=60：7，可见其中碳元素的质量分数大，故错误．故选A．【点评】本题考查有关化学式的简单计算．根据β﹣胡萝卜素的化学式对选项进行计算，即可正确选择．5．钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．在元素周期表中位于第4周期的钛元素有关信息如图所示，下列说法正确的是（）A．钛元素为非金属元素B．钛原子核外电子数为26C．钛原子的相对原子质量为47.867gD．钛原子的核外有四个电子层【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钛，属于金属元素，故选项说法错误．B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为22；根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外有电子22个，故选项说法错误．C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误．D．在元素周期表中钛元素位于第4周期，所以钛原子的核外有四个电子层，故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．6．与普通水相比，固体水具有固态物质的物理特征．在常温下，不流动、不蒸发、摄氏0℃不结冰，在100℃也不融化．它的外观看起来更象是有弹性的胶状体．下列说法正确的是（）A．固体水中的水分子之间不存在间隔B．固体水中的水分子是静止不动的C．固体水中的水是由氢元素和氧元素组成的D．固体水是一种新物质【考点】分子的定义与分子的特性；水的组成．【分析】微观粒子是不断运动的，之间有间隔；同种物质的分子相同．【解答】解：A、固体水中的水分子之间也存在间隔，该选项说法不正确；B、固体水中的水分子是不断运动的，该选项说法不正确；C、固体水中的水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确；D、固体水和液体水、气体水是同种物质，该选项说法不正确．故选：C．【点评】微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢，要注意理解．7．2016年某地化学实验操作技能测试题目为二氧化碳的制取和性质．如图是某同学在练习过程中的操作图示，其中正确的是（）A．检查装置气密性B．向试管中加入石灰石C．向试管中倾倒稀盐酸D．二氧化碳验满【考点】检查装置的气密性；固体药品的取用；液体药品的取用；二氧化碳的检验和验满．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．C、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断．D、根据二氧化碳气体的验满方法，进行分析判断．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误．D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．故选A．【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键．8．如图是某反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．反应前后分子种类没有发生变化C．反应后生成两种氧化物D．反应中乙和丁的质量比为32：44【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物从生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故B错误；C、反应后生成物是二氧化碳和水，属于两种氧化物，故C正确；D、反应中乙和丁的质量比为（32×2）：44=16：11，故D错误．故选C．【点评】本题难度较大，准确判断生成物中的分子是解答的关键，学生应明确不同于原来的分子是原子重新结合生成的新的分子．【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水．【分析】高温条件下，一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；硬水和软水都不能使石蕊试液变色；氮气和二氧化碳都不能支持燃烧；过滤能够把不溶于水的物质从液体中除去．【解答】解：A、将混合气体通过灼热的氧化铜时，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；B、向两种液体中分别滴加石蕊试液时，石蕊试液都都不变色，无法鉴别硬水和软水，该选项不能达到实验目的；C、向集气瓶中分别伸入燃着的木条时，燃烧的木条都熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、过滤能够把河水中的泥沙除去，该选项能够达到实验目的．故选：D．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．3B．KNO3与NaCl在某温度下溶解度相同，其溶解度数值在36.0～36.3之间C．20℃时可以配制36%的NaCl溶液D．KNO3中含有少量NaCl，可以降温结晶提纯KNO3【考点】晶体和结晶的概念与现象；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A．根据溶解度的含义进行分析；B．分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交，据此进行分析；C．根据溶解度与溶质质量分数的关系进行分析；D．根据KNO3和NaCl的溶解度与温度的关系进行分析．【解答】解：A．20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，说明在100g水中最多能溶解31.6gKNO3，则10g水中最多能溶解3.16gKNO3，所以在20℃时，将100gKNO3饱和溶液蒸发10g水会析出3.16gKNO3晶体，故A正确；B．分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度的相同数值在36.0～36.3之间，故B正确；C．20℃时，NaCl的溶解度是36g，则饱和溶液的溶质质量分数=，故C错误；D．根据图表可知：NaCl的溶解度受温度的变化影响较小，KNO3的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量NaCl的KNO3的饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，可以采取降温结晶的方法提纯KNO3，故D正确；故选C．【点评】本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．二、填空题（本大题包括5小题，共34分．）11．如图是一款家用天然气灶具示意图．（1）图示所标物质中，属于有机合成材料的是塑料旋钮（填物质名称，下同）；属于合金的是生铁支架．（2）管道天然气完全燃烧时火焰呈蓝色，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．如燃烧时火焰呈黄色并有黑烟浮升，说明燃气不充分燃烧．这时应将空气进风口调大（填“调大”或“调小”）．（3）天然气也是一种易燃易爆气体，使用不当，很容易造成危险．请你写出一条安全使用天然气的注意事项室内要通风．【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；合金与合金的性质；常用燃料的使用与其对环境的影响；防范爆炸的措施．【分析】（1）根据塑料属于合成材料、生铁属于铁的合金进行解答；（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析解答；（3）根据天然气属于可燃性的气体，不纯遇明火容易发生爆炸进行解答．【解答】解：（1）塑料属于合成材料，生铁属于铁的合金；故填：塑料旋钮；生铁支架；（2）天然气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色固体，说明燃烧不充分，氧气不充足，故应该将灶具的进风口的阀门调大，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故填：调大；CH4+2O2CO2+2H2O；（3）天然气属于可燃性的气体，不纯遇明火容易发生爆炸，所以安全使用天然气的注意事项：室内要通风，一旦泄露不能用明火检查等．故填：室内要通风．【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的类别和物质的性质进行．12．请根据如图回答问题：（1）仪器①的名称是分液漏斗．（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气所选用的发生装置是A（填装置序号，下同），发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（3）已知氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体．如用图中的仪器完成氨气的收集；则与进气管相连的是④管．（填图中序号）．【考点】氢气的制取和检验；书写化学方程式、．【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，据此写出反应化学方程式；根据反应物的状态及反应条件分析确定发生装置；（3）根据氨气的密度与空气密度的大小关系分析进气口．【解答】解：（1）由图示可知，仪器①的名称是分液漏斗．（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常能高温下反应制取气体，所选用的发生装置是A，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（3）已知氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体．如用图中的仪器完成氨气的收集；则与进气管相连的是④管．故答为：（1）分液漏斗．（2）A，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（3）④．【点评】掌握气体的发生装置和收集装置的选择条件，化学方程式的书写是解答本题的关键．13．海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：（1）请列举气体A的一种用途灭火．（2）操作a中玻璃棒的作用是引流．（3）固体B的俗称为生石灰；试剂C是一种无色液体，其名称为稀盐酸．（4）反应①的化学方程式为3CaO+CO2↑；反应②的基本反应类型为分解反应．【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，然后依据题中的问题进行解答．【解答】解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，所以（1）气体A是二氧化碳，可以用来灭火；（2）操作a中玻璃棒的作用是引流；（3）通过推导可知，固体B是氧化钙，俗称为生石灰，试剂C是一种无色液体，其名称为稀盐酸；（4）反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；反应②是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，基本反应类型为分解反应．故答案为：（1）灭火；（2）引流；（3）生石灰，稀盐酸；（4）CaCO3CaO+CO2↑，分解．【点评】本题考查的是常见物质的制备，完成此题，可以依据已有的知识结合题干叙述进行．14．同学们在实验室做制取CO2并验证其性质的实验，小梅发现不同小组装置中冒出气泡的快慢不同．写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【提出问题】影响盐酸与大理石反应快慢的因素有哪些呢？【作出猜想】可能是所用盐酸的浓度不同影响了反应速率；20mL2，试写出反应的化学方程式（）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（2）小梅用图1装置来测定收集一瓶CO2气体所需要的时间，瓶内植物油的作用是防止二氧化碳溶于水．【得出结论】通过以上实验数据，得出结论为盐酸的浓度越大，反应速率越快．【评价与反思】（3）小芳认为小梅的实验不够严密，对大理石的要求还要有大理石的颗粒大小要一致．（4）图2是小芳与小梅对实验进行改进后，在老师帮助下，用精密测量法绘制的实验①的图象，数据反映，前40s反应速度快，从40s到160s反应速度逐渐减慢，原因是随着反应的进行，盐酸的浓度变小，反应速率减慢．（5）你认为影响盐酸与大理石反应快慢的因素还有温度（写一点即可）【考点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、．【分析】根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析；【设计实验】（1）根据反应的原理来分析；（2）考虑二氧化碳能够溶于水；【得出结论】根据表格数据来分析；【评价与反思】根据影响化学反应速率的因素来分析．。