化学：3.3《沉淀溶解平衡》教案(鲁科版选修4)
鲁科版高中化学选修四第3章第3节沉淀溶解平衡.docx
高中化学学习材料唐玲出品第3章第3节沉淀溶解平衡建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题7分，共63分)1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.AgCl沉淀生成和溶解在同时不断进行，且速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.BaSO4溶解度增大、K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp均增大C.BaSO4溶解度不变、K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3.下列说法不正确的是（）A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D.两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小4.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH-（aq）ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）①升高温度，平衡逆向移动②溶液中[Ca2＋][OH-]2恒为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大[Ca2＋]④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2＋，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑥给溶液加热，溶液的pH升高⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变A.①⑦B.①②⑦⑧C.③④⑤⑦D.①③⑦⑧5.下列说法正确的是（）A.25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32−+2I−+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、[Al(OH)4]−、NO3−D.100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性6.实验：①0.1 mol·L−1AgNO3溶液和0.1mol·L−1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L−1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L−1 KI溶液，沉淀变为黄色。
优课系列高中化学鲁科版选修4 3.3沉淀溶解平衡 课件(共12张)
mAn+ (aq) +nBm-(aq)
Ksp=[An+]m[Bm-]n
例如 PbI2 (s)
Pb2+ (aq) +2I-(aq)
Ksp=[Pb2+] [I-]2=7.1×10-9 mol3.L-3
练习
请写出Cu(OH)2、BaSO4、Al(OH)3、CuS 的沉淀溶解平衡方程式与溶度积Ksp表达式
（2）当阴、阳离子的个数比不同时，情况就复杂一些， 这时不能直接用Ksp的大小来比较它们的溶解能力，必须 通过计算转化为溶解度再进行比较。
谢谢!Leabharlann 实验现象 滴加KI溶液后，上层清液中出现黄色沉淀
结论
上层清液中存在Pb2+
原理分析
Pb习2+惯I-上,将溶解度小于 0.01克的电解质称为难溶 电解质。难溶电解质的溶 解度尽管很小，但不会等 于0 ，没有绝对不溶的物 质。
说明： 尽管PbI2固体难溶于水，
但仍有少量的Pb2+和I-溶
解同难时离溶滴开入固溶体表 液不面 的进I溶-又入会溶和液，
3、影响因素
与其他化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解 质的性质和温度有关，而与沉淀的量及离子的浓 度无关。
4、意义 根据溶度积可以判断难溶电解质的溶解能力
（1）Ksp的数值大小反映了难溶电解质在水中的溶解能 力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相同 时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
鲁科版选修4《化学反应原理》
沉淀溶解平衡
（第一课时）
难溶盐不溶于水，在水 中不存在该盐的离子?
观察 思考
实验目的 PbI2固体的溶解平衡
1、取少量难溶的PbI2黄色固体放于试管中，加 入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。
3、沉淀溶解平衡-鲁科版选修四教案
3、沉淀溶解平衡-鲁科版选修四教案一、教学目标1.了解沉淀溶解平衡的概念和相关术语；2.掌握计算沉淀和溶解产物浓度的方法；3.理解酸碱度对溶解平衡的影响；4.了解沉淀溶解平衡在实际工程中的应用。
二、教学重点和难点教学重点1.沉淀溶解平衡概念的讲解；2.计算沉淀和溶解产物浓度的方法。
教学难点1.酸碱度对溶解平衡的影响；2.沉淀溶解平衡在实际工程中的应用。
三、教学内容及方法教学内容第一节沉淀和溶解平衡的概念1.溶解度与离解度的概念；2.沉淀反应和溶解反应的概念；3.溶解平衡与沉淀平衡的概念；4.沉淀反应和溶解反应的可逆性。
第二节沉淀和溶解产物浓度的计算1.溶解度积和离解度积的公式；2.沉淀和溶解产物浓度的计算；3.沉淀和溶解产物浓度的影响因素。
第三节酸碱度对溶解平衡的影响1.pH值和pOH值的概念；2.酸度对溶解度和离解度的影响；3.溶解和沉淀反应的酸碱度影响。
第四节沉淀溶解平衡在实际工程中的应用1.沉淀溶解平衡在水处理、土壤修复等方面的应用；2.沉淀溶解平衡在医药、银行、纺织等行业的应用。
教学方法1.授课法；2.讨论法；3.实验法；4.案例分析法。
四、教学过程设计第一节沉淀和溶解平衡的概念教学目标了解沉淀和溶解平衡的概念和相关术语。
教学内容1.溶解度与离解度的概念；2.沉淀反应和溶解反应的概念；3.溶解平衡与沉淀平衡的概念；4.沉淀反应和溶解反应的可逆性。
教学步骤1.引入概念：以实例引入溶解度、离解度、沉淀反应、溶解反应的概念。
2.简单阐述溶解平衡和沉淀平衡的概念。
3.理解沉淀反应和溶解反应的可逆性。
教学方法授课法和讨论法结合。
第二节沉淀和溶解产物浓度的计算教学目标掌握计算沉淀和溶解产物浓度的方法。
教学内容1.溶解度积和离解度积的公式；2.沉淀和溶解产物浓度的计算；3.沉淀和溶解产物浓度的影响因素。
教学步骤1.介绍溶解度积和离解度积的概念；2.计算沉淀和溶解产物浓度；3.分析沉淀和溶解产物浓度的影响因素。
化学：3.3《沉淀溶解平衡》教案(鲁科版选修4)
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计一、教材来源《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学反应原理第3章第3节沉淀溶解平衡二、教材分析本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
三、三维目标【知识与技能】⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。
⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。
四、教学重点与难点重点、难点：沉淀溶解平衡五、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示六、教具准备：试剂：饱和食盐水、浓盐酸仪器：试管、滴管、多媒体平台、电脑七、教学过程【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡公开课教学课件共15张PPT (共15张PPT)
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 只与难溶电解质的性质和温度有关。
美丽的珊瑚礁
空气中二氧化碳增多，干扰珊瑚的生长，甚至造成 珊瑚虫的死亡。你知道是为什么吗？
小组合作· 交流讨论（8分钟）
1.运用沉淀溶解平衡理论解释： ①医学上做钡餐透视时为什么用BaSO4而不用BaCO3？可溶性钡盐 中毒，如何处理？ ②溶洞的形成并写出有关化学方程式。 ③海洋中多彩的珊瑚为什么濒临灭绝？ 2. 合作完成【实验探究2】观察现象 解释原因
【实验探究1】 PbI2的溶解平衡 向PbI2饱和溶液上层清液中滴加几滴0.1mol/L 的(CH3COO)2Pb溶液或者 0.1mol/LKI溶液 注意：在操作过程中不能震荡试管 ①号试管加(CH3COO)2Pb溶液 ②号试管加0.1mol/LKI溶液 观察实验现象
PbI2在水中溶解平衡 速 率 υ溶解 υ沉淀
二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 Q>Ksp， 平衡向生成沉淀的方向移动。 Q=Ksp， 平衡状态 Q<Ksp , 沉淀溶解 2.沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两 种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过 程中，常用FeS(s) MnS(s)等难溶物作为沉淀 剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
第3节 沉淀溶解平衡
“桃花流水窅然去，别有天地非人间”
当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞， 诗仙李白别有洞天的诗句，恰如其分的表现 欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于 出中国古老溶洞的壮观和神奇。 大自然的鬼斧神工。你想知道它们是 如何形成的吗？
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案一、教学理念有效教学有5大原则：①教学是师生一种合作性的和生成性的活动joint productive activity）；②教学的过程是一个通过对话使学生积极参与的过程；③教学使学生在校的学习与他们的生活产生联系；④教学引导学生进行综合思维（complex thinking）；⑤教学以课程为媒介使学生语言和读写水平得到提高。
根据有效教学的原则，在整个教学设计中，要体现以学生为主体、教师为主导的课改理念，重视学生的参与，重视知识的形成过程，培养小组合作学习和团队精神。
提高学生的操作技能、观察能力和思维能力。
二、教材分析1、本节的作用和地位：本节课所学的内容为《化学反应原理》（选修）中的第三章：‘物质在水溶液中的行为’中的第3节。
本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。
不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。
通过前面对化学平衡衡理论的深入探讨，学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题方法，并形成了一些固有的思维方式；此时再来学习沉淀溶解平衡，学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
通过本节学习，还能为下一节‘离子反应’的学习奠定坚实的基础。
2、教材内容编排体会：本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
另外，教材在设计过程中注重把握难度，对溶解平衡的计算要求相对不高。
三、学情分析各地选修课程开设可能存在一定差异，但《化学反应原理》课程开设肯定在必修课程之后。
学习者应为高二或高三学生。
他们对于高中化学基础知识有了一定的了解，并已具备一定的化学思维基础和实验技能，能对实验现象及结果作初步分析和处理。
化学：3.3《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)教案
第三节沉淀溶解平衡教学目标.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。
过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。
教学过程[联想∙质疑]（）加热硬水()和()会转化为和(),你知道它们是怎样生成的吗？（）处理污水时，向其中加入固体,以除去、、等重金属离子，发生了那些化学反应？[讲述]、、()等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。
一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察∙思考]页。
取有沉淀的饱和溶液中上层清液，即的饱和溶液滴加几滴溶液，观察现象。
你能解释观察到的现象吗？、沉淀溶解平衡：尽管固体难溶于水，但仍有部分和离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的和又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，和的沉淀与固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：()、溶度积常数或溶度积( )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用表示。
()℃时， [][] ×∙、溶度积( )的性质溶度积( )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下不同。
几种难熔电解质在℃时的溶解平衡和溶度积：() [][] ×∙() [][] ×∙() [][] ×∙()() [][]×∙结论：相同类型的难溶电解质的越小，溶解度越小，越难溶。
如: () > () > ()溶解度) > () > ()二、沉淀溶解平衡的应用、沉淀的溶解与生成离子的浓度商和离子积的关系：().当 > 时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
().当时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
高中化学3.3《沉淀溶解平衡》学案(鲁科版选修4)
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）学案一、学习点拨1．目标要求（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
（3）正确理解和掌握溶度积K SP的概念及K SP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式2．学习方法难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断。
对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标。
本节内容的核心知识点就是沉淀溶解平衡的建立及溶度积K SP二、学习训练材料(第一课时)[探究一]1、在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？2、NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？如何解释？【迁移·运用】难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如难溶物PbI2，若有，可以如何表示？如何用实验验证？【探究实验】1、在装有1滴管0.1mol/L AgNO3溶液中加入1滴管同浓度NaCl溶液。
2、静置，待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度NaCl溶液。
观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加NaCl溶液后，有______________产生。
结论解释：说明上层清液中有__________当加入NaCl后， Cl-浓度增大，原因：__________从而有_____________色的_______________生成。
[知识要点]一、沉淀溶解平衡1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.3 第3节 沉淀溶解平衡
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
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一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
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D 当堂检测
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探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图
(完整版)沉淀溶解平衡教学设计
第3章物质在水溶液中的行为(鲁科版)第3节沉淀溶解平衡教学设计海南中学萱书慧一、教材内容分析本节是普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）化学《化学反应原理》第3章第3节沉淀溶解平衡。
本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
二、教学目标1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
三、教学重点与难点重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质难点：沉淀溶解平衡四、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五、教学过程第一课时【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第3节沉淀溶解平衡有一定的关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一：在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
【老师提出质疑】达到饱和后固体真的不能溶解了吗？【图片展示】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。
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第3章物质在水溶液中的行为
第3节沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计
一、教材来源
《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学反应原理第3章第3节沉淀溶解平衡
二、教材分析
本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
三、三维目标
【知识与技能】⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。
⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。
四、教学重点与难点
重点、难点：沉淀溶解平衡
五、教学方法
习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示
六、教具准备：
试剂：饱和食盐水、浓盐酸
仪器：试管、滴管、多媒体平台、电脑
七、教学过程
【导入新课】
当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？
【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
【老师提出质疑】达到饱和后固体真的不能溶解了吗？
【图片展示】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。
你得到什么启示？
【老师提示】联想如何改变固定形状的积木？拆——拼。
【学生】其实有溶解也有结晶的过程。
质量不变说明这两种过程的速率相等。
【老师】可用NaCl（S）Na++ Cl-表示
【老师】问题二：NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？
【学生实验】在饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸
实验现象：有大量白色沉淀产生。
【老师】你认为白色沉淀是什么物质？产生白色沉淀的原因是什么？（提示联系问题一）
【学生分组分析讨论】白色沉淀是NaCl。
原因：NaCl（S）Na+ (aq) + Cl-(aq)
加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移动，有NaCl固体生成.
【老师】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如难溶物PbI2，若有，可以如何表示？（参照NaCl（S）Na+ + Cl-）
【学生】书写：PbI 2（S）Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
【老师】我们的预测到底成不成立？如何用实验验证？
【学生】思考，讨论，回答。
【老师】请同学们阅读课本P98寻找答案，并回答产生这种现象的原因。
【学生】观察课本图3-3-1，思考，回答。
【老师】事实证明，难溶物质在水中也有溶解过程，在饱和溶液中也存在溶解平衡。
AgCl在饱和溶液中也存在溶解平衡。
【动画演示】氯化银的溶解过程
【分析】一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl 表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程).
当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，既可以形成AgCl的饱和溶液，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
【多媒体显示】一、沉淀溶解平衡
1、定义:一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我
们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
2、表达式：如Mg(OH)
【学生总结】写表达式需要注意之处：状态、可逆符号、系数
【练习】写出碳酸钙在饱和溶液中沉淀溶解平衡的表达式CaCO
(s) Ca2+ + CO32- （aq可省略）【讲解】难
溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
【学生回忆、联系、回答】2、特征：逆、动、等、定、变
（1）逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。
（2）动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行。
（3）等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等。
（4）定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。
（5）变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。
【练习】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
2.难溶等于不溶吗？
【讲解】习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。
【多媒体显示】4、影响溶解平衡的因素：
【老师提示】应该从那几方面去分析？
【多媒体显示】（1）内因：电解质本身的性质
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：
【讲述】：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。
对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。
下面请同学们考虑浓度（如①加水②增大相同离子浓度）、温度（如升温）对溶解平衡分别有什么影响？
【学生思考回答】1、浓度：①加水，平衡向溶解方向移动。
②增大相同离子浓度
2、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
【补充实验】在实验一的过饱和溶液中加适量水，沉淀溶解。
【交流·研讨】
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2+ CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。
+2HCO3-
人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。
分析这些因素影响珊瑚生长的原因。
(s) Ca2++2OH-中，能使Ca(OH)2减小的是（）
【练习】在平衡体系Ca(OH)2
A.Na2CO3溶液
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
【过渡】沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，那么当难溶物达到溶解平衡时也会有沉淀溶解平衡常数，其意义又是什么？
【多媒体显示】二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp
【提问】联系已学的平衡常数，对于Mg(OH)2
(s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
其平衡常数的表达式该如何表示？
K
【学生】[Mg2 + ][OH-]2
[Mg(OH) 2]
【老师】c[Mg(OH) 2]为常数，故K·c[Mg(OH) 2]也为常数，就是Ksp。
即Ksp= [Mg2 + ][OH-]2
1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为离子浓度系数次方的乘积，为一定值，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示.
2、表达式：例如：Mg(OH)2
(s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) Array
25℃Ksp = [Mg2 + ][OH-]2== 5.6×10-12mol3 L-3
【巩固训练】请写出BaSO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式
【多媒体显示】3、溶度积性质：①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解度: AgCl> AgBr> AgI
【作业布置】教材P97第3题
八、教学反思。