苏教版化学2专题四
高中化学专题4生活中常用的有机物一烃的含氧衍生物第2单元醛羧酸基础课时13羧酸的性质和应用课件苏教版
(2)向苯酚和醋酸中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液都变为红色。
(× )
(3)1 mol C2H5OH 和 1 mol CH3COOH 在浓硫酸作用下加热可以
完全反应生成 1 mol CH3COOC2H5。
(× )
(4)乙酸分子中含有碳氧双键，一定条件下乙酸能与氢气发生加
成反应。
( ×)
(5)乙酸显酸性，电离出 H＋，因此发生酯化反应时断裂 H—O 键。
能团为 —COOH 或
。
(2)通式：一元羧酸的通式为 R—COOH，饱和一元羧酸的通式： CnH2nO2 或 CnH2n＋1COOH 。
2．羧酸的分类
(1)按与羧基连接的烃基的结构分类
低级脂肪酸，如乙酸：CH3COOH
羧酸脂肪酸高级脂肪酸软硬油脂脂酸酸酸：C：：17CCH113573HHC33O15CCOOOHOOHH
(5)乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物。 ( × )
二、羧酸的性质 1．乙酸的组成和结构
俗称 分子式 结构简式 官能团
醋酸 C2H4O2 CH3COOH
2．乙酸的化学性质
(1)弱酸性
乙酸是一种弱酸，酸性比碳酸 强 。能使紫色石蕊溶液变红，能
发生如下反应： CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O ； 2CH3COOH＋CuO―→(CH3COO)2Cu＋H2O ； 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
亚油酸 ：C17H31COOH
芳香 酸，如苯甲酸：C6H5COOH，俗名安息香酸
(2)按分子中羧基的数目分类
3．羧酸的系统命名法 (1)选主链：选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子 数称为某酸。 (2)编号位：在选取的主链中，从羧基碳原子开始给主链上的碳 原子编号。 (3)定名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。
2023版高三一轮总复习化学(苏教版)第2部分专题4第18讲氮及其化合物(基础课)
第18讲 氮及其化合物(基础课)1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
3．了解铵盐(NH ＋4)的检验方法。
氮及其氧化物 硝酸1．氮及其氧化物(1)自然界中氮的存在和氮的固定(2)N 2的性质及应用N 2是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。
N 2的电子式为，结构式为N ≡N 。
分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气。
①与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。
②与H 2反应的化学方程式：，N 2表现氧化性。
③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2============放电或高温2NO ，N 2表现还原性。
(3)氮的氧化物①氮有多种价态氧化物，氮元素从＋1价至＋5价都有相应的氧化物，依次为N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的有N 2O 3和N 2O 5。
②NO 、NO 2的性质比较NO NO 2 颜色 无色 红棕色毒性有毒 有毒 溶解性不溶于水 易溶于水 与O 2或与H 2O 反应2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 收集方法排水法 向上排空气法 对环境的影响 NO 与血红蛋白结合使人中毒，NO 、NO 2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层(1)NO 2可以被NaOH 溶液吸收，其反应为2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。
(2)NO 2与NO 按物质的量比1∶1混合与NaOH 反应：NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。
(3)在催化剂、加热条件下，NO x 与NH 3反应生成N 2与H 2O ，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x 。
2．硝酸的性质纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H 2O 以任意比互溶。
苏教版(2019)高中化学选择性必修2专题四《分子空间结构与物质性质》单元检测题
《分子空间结构与物质性质》单元检测题一、单选题1．下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是A ．H 2O 直线形B ．氨气 三角锥形C ．甲烷 正四面体形D ．CO 2直线形2．下列说法正确的是A ．3CHCl 是三角锥形B ．2AB 是V 形，则A 可能采取2sp 杂化C ．2SiO 中Si 采取sp 杂化，2SiO 是非极性分子D ．4NH +是平面四边形结构3．下列分子所含原子中，既有3sp 杂化又有2sp 杂化的是 A ． B ． C ． D ．4．下列关于三聚氰胺分子的说法中，正确的是A ．一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 σ 键B ．所有氮原子均采取 sp 3 杂化C ．所有原子都在同一平面内D ．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键5．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的()23N NO (结构如图所示)，已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关()23N NO 的说法正确的是A．分子中所有共价键均为非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该分子属于非极性分子D．该分子易溶于极性溶剂6．氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子的原子总数为4而甲烷为57．氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。
下列说法错误的是A．氨基氰的结构式：B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp38．下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9．下列说法中错误的是A ．从CH 4、NH +4、SO 2-4为正四面体结构，可推测PH +4、PO 3-4也为正四面体结构 B ．1 mol 金刚石晶体中，平均含有2 mol C -C 键C ．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键D ．某气态团簇分子结构如上图所示，该分子的分子式为EF 或FE10．ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成3RA 气态分子，其空间结构呈三角锥形。
新教材高中化学专题综合测评4分子空间结构与物质性质苏教版选择性必修2
分子空间结构与物质性质(建议用时：75分钟)一、选择题1．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A．食盐和氯化氢分别溶解在水中B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．液溴和苯分别受热变为气体D[食盐是离子晶体，溶于水克服离子键；氯化氢是分子晶体，溶于水克服共价键，故A不选；氯化铵是离子晶体，受热变为气体克服离子键；干冰是分子晶体，受热变为气体克服分子间作用力，故B不选；二氧化硅是共价晶体，受热熔化克服共价键，Fe是金属晶体，受热熔化克服金属键，故C不选；液溴和苯都是分子晶体，受热变为气体均克服分子间作用力，故D选。
]2．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体型且分子或离子的立体构型为V形的是( )A．SO2B．H3O＋C．BeCl2D．OF2D[二氧化硫分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(6－2×2)＝3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为V形，故A错误； H3O＋离子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝3＋1/2(6－1－1×3)＝4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为三角锥型，故B错误；BeCl2分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(2－1×2)＝2，，所以中心原子原子轨道为sp杂化，其VSEPR模型为直线形，该分子中不含孤电子对，所以其空间结构为直线形，故C错误；OF2分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(6－1×2)＝4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间结构为V形，D项正确。
] 3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。
氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解，其中不正确的是( )A．11H失去电子变成裸露的质子B．1 mol H3O＋含 10×6.02×l023个电子C．H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键D．根据等电子原理，H3O＋正三角形D[A．氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子，正确；B．1 mol H3O＋含电子为3＋8－1＝10 mol，数目为10×6.02×l023个电子，正确；C．H3O＋呈三角锥型，H3O ＋中3个氢与氧形成极性共价键，没有非极性共价键，正确；D．H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥型，错误。
2024-2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护2.1含硫物质之间的转化(2)教案苏教版必修1
2.证据意识：在实验过程中，学生能够根据观察到的现象，分析和判断含硫物质的化学反应，培养证据意识。
3.科学思维：通过学习硫燃烧生成二氧化硫的反应机理，学生能够运用科学思维分析二氧化硫对环境的影响及控制方法。
-硫减排技术进展：了解当前硫减排技术的最新研究进展，包括燃料脱硫、尾气净化等。
-环境伦理与责任：讨论企业在环境保护方面的责任，以及公民在环境保护中的角色和责任。
4.实用性强的拓展活动：
-组织学生参观当地的化工厂或环境监测站，实地了解含硫物质的转化过程和环境保护措施。
-开展校园环境保护活动，如植树造林、垃圾分类等，提高学生的环保意识。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的含硫物质的化学性质及其转化过程知识。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
-《环境科学概论》：介绍环境科学的基本概念、原理和方法，帮助学生深入了解环境保护的重要性。
在课中强化技能环节，我通过导入新课、讲解知识点和组织课堂活动，帮助学生深入理解含硫物质的化学性质及其转化过程。我发现，学生对实验操作非常感兴趣，积极参与实验活动。通过小组讨论和角色扮演，学生能够更好地理解和掌握知识。然而，在实验过程中，我也发现一些学生对实验操作不够规范，观察不够仔细。针对这一问题，我需要在实验前加强对学生的指导，确保他们能够正确进行实验操作。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
杂化轨道理论(课件)2021-2022学年高二化学(苏教版2019选择性必修2)
第一单元 分子的空间结构模型
杂化轨道理论
学习目标
1．了解杂化轨道理论的基本内容。 2．能根据杂化轨道理论解释简单分子的空间结构。 3．结合杂化轨道理论认识常见共价分子的空间结构。
思考以下问题： 碳原子最外层有2个成单电子，与氢原子结合形成的分子为什么不 是CH2而是CH4？ CH4分子为什么是正四面体的空间结构？
答案：sp2 sp2杂化轨道与sp2杂化轨道 2p和2p sp2杂化 轨道和1s
2.分析H2O、NH3分子的杂化轨道类型和成键情况。
H2O分子的空间构型
H2O中O原子的sp3杂化轨道 H2O分子的空间构型：V形
排斥作用：孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电 子对，使键角变小（<109°28’）。
NH3分子的空间构型
NH3中N原子的sp3杂化轨道
NH3分子的空间构型：三角锥形
当杂化轨道数目等于成键轨道数目时，杂化轨道全部参与成键，成键类 型是σ键，分子的空间构型与杂化轨道的空间构型一致。
课堂探究 用杂化轨道理论分析乙烷、乙烯、乙炔分子的成键情况。
乙烷分子的成键情况 (1)碳原子的杂化方式：
碳原子为sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道。 (2)成键情况及空间结构
每个碳原子的sp3杂化轨道分别与3个氢原子的1s轨 道形成3个C-H σ键（sp3—s），与另一个碳原子sp3轨道 形成1个C-Cσ键（sp3—sp3）。
正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采用sp3杂化 轨道形成共价键，如CCl4、 NH4+等。金刚石中的碳原子、 晶体硅和石英（SiO2）晶体中的硅原子也是采用sp3杂化轨道 形成共价键的。
交流讨论
BF3分子的空间结构为平面正三角形，BeCl2分子的空间结构为直线形。 如何用杂化轨道理论解释BF3和BeCl2的空间结构呢？
专题4《分子空间结构与物质性质》2022-2023学年下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修2
7．下列说法中不正确的是
A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同
8．人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是
D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°
10．物质III(2， 二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料。其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是
A．III的核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢原子，它是一种芳香烃，难溶于水
B．III与足量 加成所得产物分子中有2个手性碳原子
C．I中所有原子可能位于同一平面内，氧原子为 杂化，碳原子为 杂化
D．C2H2分子中不含非极性键
二、填空题
16．三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
17．SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
C．1mol配合物中 键数目为
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共
15．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是
A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B．SF6是由非极性键构成的分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
(渝冀闽)2021版高中化学专题4化学科学与人类文明第二单元化学是社会可持续发展的基础学案苏教版必修
第二单元 化学是社会可持续开展的根底一、现代科学技术的开展离不开化学1．从自然界中的石英沙来制造单晶硅许多高新技术产品的元件中，需要用到超高纯度的硅芯片。
而自然界中没有单质硅，只有化合态的硅。
工业上提取高纯硅的方法如下，写出各步反响的化学方程式。
(1)用焦炭在电炉中复原石英沙(主要成分为SiO 2)得到含少量杂质的粗硅。
其化学方程式为：SiO 2＋2C=====高温Si(粗硅)＋2CO↑。
(2)高温下，将粗硅与Cl 2反响。
其化学方程式为：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4(液态)。
(3)将SiCl 4屡次蒸馏提纯后，在高温下用H 2复原。
其化学方程式为：SiCl 4＋2H 2=====高温Si(高纯硅)＋4HCl 。
2．印制电路板的制造印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液〞。
(1)写出FeCl 3溶液腐蚀铜箔的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：。
(2)比拟Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋氧化性的强弱：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
(3)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2＋转化为Fe3＋，以下试剂①氯气、②铁、③铜、④稀硫酸中能实现上述变化的是__①__(填序号)。
(1)化学合成和别离技术是人类生存所必需的，也为其余技术创造提供了不可或缺的物质根底。
(2)化学科学的开展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题，提供所需要的具有特定性能的材料，开发高效的干净能源。
例1以下化学新技术与其试图解决的问题的连线不正确的选项是( )A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B．某洗衣机厂研制不用洗衣粉的洗衣机——污染问题C．研制应用于计算机领域的导电塑料——能源问题D．中科院研制的纳米玻璃用于国家大剧院——材料问题答案 C解析海水淡化膜的研制可以解决淡水资源的缺乏问题；洗衣粉中的一些元素会对水资源造成污染，研制不用洗衣粉的洗衣机，可以减少洗衣粉对水质的污染；研制导电塑料、纳米玻璃都属于材料领域问题。
苏教版必修第二册114页第四题聚合硫酸铁化学式
苏教版必修第二册114页第四题聚合硫酸铁
化学式
聚合硫酸铁，化学式为[Fe2(OH)2(SO4)4]·nH2O，是一种具有重要工业应用的铁盐。
它是由两个Fe(OH)2的分子与四个硫酸根离子形成的配合物，其中n表示不定的水合度。
该化合物的一种形式为棕色的晶体，常用于水处理、矿物处理等领域。
聚合硫酸铁具有较强的氧化还原性质，因此在水处理中广泛应用。
它能够吸附水中的氯化物、有机物等杂质，使水质得到改善。
此外，聚合硫酸铁还可以作为阴离子交换剂，将水中的氯离子、硝酸根、硫酸根等有害离子与其配位，从而提高水质和净水效果。
此外，在矿物处理方面，聚合硫酸铁也有广泛应用。
它可以用于银、铜等金属的提取和分离，甚至还能用于大规模铀的提取。
当聚合硫酸铁溶液与含有金属离子的矿石混合时，金属离子可以被聚合硫酸铁吸附、沉淀，从而实现提取和分离。
总之，聚合硫酸铁是一种广泛应用于水处理、矿物处理等领域的重要化学物质，具有广阔的应用前景。
2019-2020学年化学苏教版选修四试题专题2第二单元化学反应的方向和限度第1课时课后达标检测Word版含答案
课后达标检测[基础巩固]1．关于如图所示反应的下列说法中，正确的是( )A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＞0解析：选C。
由图像可知，该反应为气体体积减小的放热反应，即ΔH＜0，ΔS＜0。
2．下列关于自发反应的叙述正确的是( )A．自发反应是无需外界帮助就能自动进行的反应B．在自然界中没有任何条件的自发反应是不存在的C．在通常状况下冰能自行融化，所以它是自发反应D．所有能发生的化学反应都是自发反应解析：选B。
自发反应是在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应，如物质的燃烧是自发反应，但需要点燃的条件等，所以A、D项错误，B项正确。
自发反应讨论的是化学反应，而自发过程也包括物理过程，冰融化属自发过程，C项错误。
3．下列说法正确的是( ) A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同B．有的吸热反应也能自发进行C．某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发D．KNO3溶于水的过程熵值减小解析：选B。
同温同压下，反应的条件不会影响ΔH，A项错误；由ΔH－TΔS<0可知当ΔH<0，ΔS<0时，温度越高，反应自发进行的可能性越小，C项错误；溶解过程是一个熵增的过程，D项错误。
4．设反应A===D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须( )A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K 解析：选A。
要防止反应发生需要ΔH－TΔS>0，解不等式得T>409K，故A正确。
5．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0解析：选A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学期末复习专题四检测班级：姓名: 得分：一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每个小题只有一个选项符合题意)1．下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是() A．气候变暖B．臭氧层破坏C．酸雨D．赤潮和水华2．近年来，在我国部分海域中出现的大面积“赤潮”已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。
下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是()A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮3．下列做法中，不．能妥善解决环境污染问题的是()A．把污染严重的企业迁到农村B．回收并处理废气、废水、废渣等，减少污染物排放C．采用新工艺，减少污染物排放D．人人都重视环境问题，设法减少污染物4．保护环境已成为当前和未来全球性的重大课题之一，为了消除大气污染，有科学家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，使一些燃烧产物重新变成燃料，下列物质中有可能合成的燃料是() A．CO2B．CH3OHC．N2D．H2O5．分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中，正确的是()A．金属的冶炼方法与金属的活动性有很大的关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁条和铝片用导线连接起来再插入稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼6．5月31日是“世界无烟日”。
香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。
其中对人类危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油和一氧化碳等。
下列说法中错误的是() A．吸烟严重危害人的身心健康B．烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大C．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5∶7∶1D．香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡7．(2011年苏州高一调研)江苏要建成资源节约型和生态保护型省份。
下列措施或说法不．符合这一理念的是()A．开发风能、生物质能发电，火力发电用煤先进行脱硫处理B．推广节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺C．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时再做好防护D．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等8．塑料废弃物的危害有()①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长②污染海洋③危及海洋生物的生存④造成海难事件⑤破坏环境卫生，污染地下水A．①②③④⑤B．①②③④C．②③④D．①⑤9．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最有开发价值的是()A．寻求氮气新来源B．研制低温下活性较大的催化剂C．研制500 ℃左右活性较大的催化剂D．研制耐高温、高压的新材料10．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某些必然的联系。
你认为下列时代或事件发生在铁器时代前的是()①金属铝的冶炼②青铜器时代③金、银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤二、非选择题(本题包括5小题，共60分)16．(12分)汽车的发明与使用是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。
(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是________(填编号，下同)。
A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的C．燃烧不充分引起的D．在气缸中N2被氧化生成的(2)下列有关城市各项污染源与其造成的后果排列正确的是________。
A．汽车尾气—光化学烟雾工业废气—酸雨工业废水—“公害病”B．汽车尾气—酸雨工业废气—“公害病”工业废水—光化学烟雾C．汽车尾气—“公害病”工业废气—酸雨工业废水—光化学烟雾D ．汽车尾气—光化学烟雾 工业废气—“公害病” 工业废水—酸雨(3)新型环保出租车采用PLG ＋汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。
下列物质中不．属于上述有害气体的是________。
A ．CO 2和H 2 B ．NO 2和NO C ．CO 和SO 2 D ．碳粒和含铅化合物(4)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车。
绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。
燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C 3～C 5的烃)与汽油相比较________。
A ．前者生成的水少B ．前者消耗氧气量少C ．前者燃烧产生的热量多D ．前者产生的含碳化合物少 (5)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
这两类燃料的主要成分都是________。
A ．碳水化合物B ．碳氢化合物C ．氢气D ．醇类17．(10分)(2011年镇江高一调研)“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1)氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是________(填字母)。
a ．电解水制氢：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑b ．高温使水分解制氢：2H 2O=====高温2H 2↑＋O 2↑c ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O ――→TiO 2太阳光2H 2↑＋O 2↑(2)利用MnFe 2O 4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反应为：MnFe 2O 4=====>1000 K MnFe 2O 4－x ＋x 2O 2 则第二步反应的化学方程式为__________________________________(条件不写)。
(3)下图是以SO 2、I 2、H 2O 为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。
反应X 的化学方程式为___________________________________________________，该流程中循环使用的原料有______________________。
从理论上讲，该流程中，1 mol 原料水制得________mol H 2。
19．(10分)形成酸雨的原理之一可表示如下：含硫燃料――→O 2反应①A ――→O 2反应②B ――→H 2O 反应③硫酸试回答下列问题：(1)图中三个反应不属于氧化还原反应的是________(填标号)。
(2)从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨的污染。
方法一是将SO2中＋4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2；方法二是一些工厂用过量的氨水(NH3·H2O)吸收SO2，此化学反应的产物是____________________________________。
(3)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等。
写出用CaCO3悬浊液洗涤上述废气的化学方程式：_____________________________________。
20．(15分)空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g·cm－3表示)都是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg·L－1。
(1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3·min－1)外，还需要测定____________________________________________。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成100 mL 5×10－4mol·L－1碘溶液的配制：第一步：准确称取1.27 g碘单质加入烧杯中，_____________________________________________________________________________________________________________。
第二步：__________________________________________________________________。
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。
(2)乙同学拟用如图简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50 mL 5×10－4 mo1·L－1的碘溶液，注入如图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。
在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为________次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设________________________ ________________________________________________________________________。
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。
与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_______________________________。