江苏省扬州中学-2017学年高一化学第一学期期末试卷汇总
2023年江苏省扬州大学附属中学化学高一上期末考试试题含解析
2023年江苏省扬州大学附属中学化学高一上期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。
关于一氧化氮的下列叙述不正确的是()A．一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物B．一氧化氮是亚硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物D．一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化2、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3、CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl CuCl2+2H2↑+Cu。
下列说法正确的是A．CuH中H的化合价为+1 B．CuH在反应中只被还原C．在反应中HCl失去电子D．Cu是反应的还原产物4、下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是( )A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同D．洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下5、下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO [Mg(OH)2]6、下列有关Cl2的叙述中不正确的是A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域7、某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。
江苏省扬州中学2017-2018学年高一上学期10月月考化学试题(解析卷)
江苏省扬州中学高一年级十月质量检测化学试题1. 下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油||D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油【答案】A【解析】A、硝酸是酸，苛性钠是氢氧化钠属于碱，明矾是硫酸铝钾属于盐，四氯化碳属于有机物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A正确；B、碳酸氢钠属于盐，不是酸，故B错误；C、醋酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故C错误；D、硫酸属于酸，生石灰是氧化钙属于氧化物，不是碱，故D错误；故选A。
点睛：熟悉常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法可以加快解题速度，一些物质的的俗名容易混淆是本题的易错点。
2. 下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A. 乙醇B. 液态氯化氢C. 三氧化硫D. 硫酸镁【答案】C【解析】A、乙醇是有机物，属于非电解质，但乙醇的水溶液不能导电，故A错误；B、氯化氢是电解质，故B错误；C、三氧化硫是非电解质，溶于水后的生成物硫酸，硫酸溶液能够导电，故C正确；D、硫酸镁是电解质，故D错误；故选C。
3. 下列有关化学实验操作正确的是A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离酒精与水D. 蒸发食盐水【答案】A【解析】【分析】【详解】A．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，故A正确；B．导管长进短出，否则将液体排除，故B错误；C．因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，冷凝水下进上出，故C错误；D．蒸发食盐水时，需要用玻璃棒不断搅，故D错误；答案选A。
4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 溴和四氯化碳B. 色拉油和水C. 乙醇和水D. 汽油和煤油【答案】B【解析】【分析】【详解】A．溴和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．色拉油和水不互溶，能分层，能用分液的方法分离，故B正确；C．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故C错误；D．汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故D错误；答案选B。
江苏省扬州中学高一化学上学期期末试题新人教版
江苏省扬州中学2013-2014学年高一化学上学期期末试题新人教版2014．01本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题 共40 分）单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1．保护环境是我国一项基本国策。
下列做法中，有利于环保的是A ．推广使用清洁能源B ．将硫酸工厂尾气的烟囱加高C ．任意排放污水D ．在田间焚烧大量秸秆 2．下列化学用语正确的是A ．中子数为20的氯原子：Cl 1720B ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2++SO 42—C ．漂白粉的有效成分：CaCl 2D ．明矾的化学式：KAl(SO 4)2•12H 2O 3．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是A ．光合作用B ． 海水晒盐C ．铁钉生锈D ． 石灰岩风化 4．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 5．下列关于Ne 1020和22Ne 10的说法正确的是A ．质量数相同B ．中子数相同C ．互为同位素D ．核外电子数不同 6．下列有关物质用途的说法正确的是A ．碳酸钠治疗胃酸过多B ．稀硫酸除铁锈C ．晶体硅用于制光导纤维D ．二氧化硫用于漂白滋补品银耳 7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 ml 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 ml 0.5 mol/L HCl 溶液 8．下列物质属于电解质的是A ．酒精B ．食盐水C ．铁D ．氢氧化钠9．下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方法A Cl2（HCl ）NaOH溶液洗气B Fe（Al）NaOH溶液过滤C CO2(CO) O2点燃D KNO3(KOH) FeCl3溶液过滤10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．NH4+、Na+、SO42-、OH-C．H+、K+、HCO3-、Cl- D．Al3+、K+、OH-、NO3-11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
江苏省扬州中学2017学年高中高一下学期期末考试化学试卷试题.docx
江苏省扬州中学2017-2016 学年第二学期期末考试高一化学试卷全卷满分： 120 分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Br-80选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题 3 分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10 亿吨的大型油田，下列说法正确的是A. 石油属于可再生矿物能源B. 石油主要含有碳、氢两种元素C. 石油的裂化是物理变化D. 石油分馏的各馏分均是纯净物2．下列有关化学用语能确定为丙烯的是3．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A ．CH 3CH 3→ CH3CH 2Cl取代反应B． CH 2==CH 2→ CH2BrCH 2Br加成反应2==CH 2→CH32D． CH≡ CH→ CHBr ==CHBr加成反应C．CH CH OH 取代反应4．下列各有机物的命名中正确的是CH 3A ．CH 3— CH═ CH— CH 3B ．CH 3－ C＝ CH 22二丁烯 2 —甲基— 2—丙烯 C ．CH 3－ CH－ CH 3Cl CH－乙基丙烷 D ．3邻氯甲苯C2H55.下列各组物质符合最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A ．乙烯和苯B ． 1- 丁烯和环己烷C ．丁炔和 1,3- 丁二烯D ．二甲苯和甲苯6.短周期元素X 、Y、 Z、 W 、 Q 在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为：r(X)>r （ Y） >r （Z ） >r（ W ）>r （ Q）C. 离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强7.下列物质一定属于纯净物的是A ．苯B．聚乙烯 C ．汽油D． C 5H108．只用一种试剂，区别四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、甲苯四种无色液体，应选用A ．KMnO 4酸性溶液B．溴水 C ．淀粉 - 碘化钾试剂D．硝酸银溶液9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是．A ．实验室用H 2O2分解制 O 2，加入 MnO 2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C ．2SO 2 +O 22SO 3反应中， SO 2的转化率不能达到100%D ．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快10.在一定条件下， CO 和 CH 4燃烧的热化学方程式分别为－1＋O2(g)===2CO 2(g) ΔH＝－ 566 kJ mol·2CO(g)CH 4(g)＋ 2O2(g)===CO 2(g) ＋2H 2O(l)H＝－ 890 kJ mol·－1由 1 mol CO(g) 和 3 mol CH 4(g) 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为A ．2912 kJB ．2953 kJ C． 3236 kJ D． 3867 kJ不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 3 分，共计15 分。
江苏省扬州市宝应职业高级中学高一化学上学期期末试题含解析
江苏省扬州市宝应职业高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用硫酸铜晶体配制0.100 mol·L-1的硫酸铜溶液1000 mL时，使所配溶液浓度偏高的操作是（）A．称取硫酸铜晶体16.0 gB．称量固体时，天平指针偏左C．选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水D．定容摇匀后，发现液面低于环形标线，再加水至刻度线参考答案：B略2. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Cu和HNO3参考答案：C略3. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反应速率的是①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1A．①②B．①③C．③④D．②④参考答案：D4. 在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO3为0.4 mol/L参考答案：B略5. 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是① m + n < p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③ n < p ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A. ②③④B. ①②④C. ③④⑤D. ①③⑤参考答案：A【详解】①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故②正确；③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故③正确；④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故④正确；⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故⑤错误。
江苏省扬州中学2017-2018学年高一上学期期中学考试试化学试卷
江苏省扬州中学2017～2018学年度第一学期期中考试高一化学试卷考试时间：100分钟满分：120分可能用到的相对原子质量：Ｃ-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn -55第Ⅰ卷选择题（共４0分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定文物年代。
下列有关136C和146C的说法不．正确的是A．136C和146C原子中均含有6个质子B．136CC．136C和146C互为同位素 D．136C和146C原子的核外电子排布相同3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰5．设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4N AB．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2N AC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2N AD．28gN2中所含的原子数目是N A6. 下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．转移溶液7．胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性D.分散质粒子直径大小8．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
江苏省扬州市邗江区公道中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2C ．NOD ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发 B．受热不分解C．保存在棕色瓶中 D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1 B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1 D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷 D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水 B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键 D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
江苏省扬州中学2017-2018学年高一上学期10月月考化学试题(考试卷)
江苏省扬州中学高一年级十月质量检测化学试题1. 下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油||D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油2. 下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A. 乙醇B. 液态氯化氢C. 三氧化硫D. 硫酸镁3. 下列有关化学实验操作正确的是A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离酒精与水D. 蒸发食盐水4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 溴和四氯化碳B. 色拉油和水C. 乙醇和水D. 汽油和煤油5. 下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B.六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3C. CaCO 3 CaO+CO2↑D. 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑7. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A. 1∶4B. 2∶1C. 1∶1D. 1∶2 8. 在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是A .Cu→Cu(OH)2B. MgCO 3→Mg(OH)2C. FeCl 3→Fe 2(SO 4)3D. C→H 2CO 39. 在无土栽培中，配制1L 内含0.5molNH 4Cl 、0.16molKCl 、0.24molK 2SO 4的某营养液，若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A. 0.40mol 、0.50mol 、0.12molB. 0.66mol 、0.50mol 、0.24molC. 0.64mol 、0.50mol 、0.24molD. 0.64mol 、0.02mol 、0.24mol10. 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L 水中，得到密度为ρ g·cm -3的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 A. 22.4a mol·L -1 B. 22400a ρ mol·L -1 C. 2240036.5a a ρ+mol·L -1 D. mol·L -1 11. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数约为N A B. 14gN 2和CO 的混合气体中所含原子数为N A C. 48gO 2和O 3的混合气体中所含的原子数为3N A D. 1mo1·L -1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 N A 12. 下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
江苏省扬州市2016-2017学年高一第一学期12月月考化学试卷(含解析)
江苏省扬州市2016-2017学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）全卷用时：90分钟满分；100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，满分40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．奶粉中添加三聚氰胺（结构如右图），严重损害人民身体健康。
下列关于三聚氰胺的说法错误的是(图中单双线为共用电子对)A．有机物 B．无机盐C．化合物 D．分子式为C3H6N6【答案】B【考点定位】考查有机物的判断。
【名师点睛】本题考查有机物的判断。
①含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；②无机盐即无机化合物中的盐类，旧称矿物质；③单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；④根据三聚氰胺的结构简式判断分子式。
2．下列情况会对人体健康产生危害的是A．用小苏打发酵面团制作馒头B．提倡广泛使用铁锅C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．自来水厂用Na2O2对自来水进行消毒杀菌【答案】D【解析】试题分析：A.小苏打受热分解生成二氧化碳，所以可用小苏打发酵面团制作馒头，A不选；B.铁对人体无害，提倡广泛使用铁锅，B不选；C.水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C不选；D.过氧化钠具有强氧化性，能与水反应生成具有腐蚀性的NaOH，所以不能用Na2O2对自来水进行消毒杀菌，D项正确；答案选D。
考点：考查常见物质的性质。
3．科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．O4与O2互为同位素D．O4与O2都具有氧化性【答案】C【考点定位】考查物质的组成、结构和性质的关系。
江苏扬州中学16-17学年高一上期中试卷--化学(解析版)
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
2．“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ）
A． Pu与 U互为同位素
B． Pu与 Pu互为同素异形体
C． Pu与 U具有完全相同的化学性质
D． Pu与 Pu具有相同的最外层电子数
（2）在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同）
①使氯水呈黄绿色的是；②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是；
③能使紫色石蕊试液显红色的是；④能使湿润的红纸褪色的是；
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
①写出丙元素的元素符号．
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
③画出甲元素的原子结构示意图．
17．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作
13．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）
A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
A．生成42.0 L N2（标准状况）
B．转移电子的物质的量为1.25 mol
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
二、解答题（共6小题，满分81分）
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江苏省扬州中学2016—2017学年度第一学期检测试题 高 一 化 学 2017．01
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 选 择 题 （共40分）
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B．秸秆就地焚烧，降低运输成本 C．大力发展太阳能和风力发电 D．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染 2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列属于化学变化的是 A．干冰升华 B．氯气液化 C．海水晒盐 D．钢铁生锈 4．能产生丁达尔效应的分散系是 A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．KOH溶液 5．下列物质属于电解质的是 A. NaOH固体 B. 氨气 C. 蔗糖 D. KCl溶液 6．在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．HCO3－ B．NO3－ C．H＋ D．Fe3＋
7．下列化学用语正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl1737 B．氟原子的结构示意图：
C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2O D．次氯酸的电离方程式：HClO = H++ClO- 8．下列有关说法错误的是 A．硅可用于制造光导纤维 B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运 C．铝热反应可用于焊接铁轨 D．呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和水反应： 2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓
D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+ 10．下列装置能达到实验目的的是
A．图1用于分离酒精和水 B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2 C．图3用于除去CO2中的少量HCl D．图4用于制备蒸馏水 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．1 mol H2含有的分子数目为NA B．24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA C．1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA D．常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA 13．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是 A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3 C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3 14．下列试剂的保存方法中错误的是 A．少量的钠保存在煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 15．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是
物 质 除杂试剂 方法
图1 图2 图3 图4 CO2(HCl) 饱和NaHCO3 木炭与
浓硫酸澄清石灰水澄清
石灰水 不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正
确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 16． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42－ C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－ D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+
17．反应3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是 A．Cl2发生氧化反应 B． NH3是还原剂 C．每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3 18．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B． MgCl2→Mg→Mg3N2 C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2 →FeCl2 19．下列实验操作正确的是 A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热 B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 C．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 20．将2.1 g镁铝合金的碎片加入50 mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1 mol H2，得到溶液X。 下列分析一定正确的是 A．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜 B．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸 溶液的密度 C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol·L－1 D．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1:1 非 选 择 题（共60分）
A CO（ CO2） NaOH溶液 洗气 B FeCl2溶液（ FeCl3） 足量铜粉 过滤 C KNO3（KCl） —— 蒸发结晶 D Al2O3（Fe2O3） NaOH溶液 过滤 21．（6分）按要求回答下列问题： （1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的 ▲ 性。 （2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是 ▲ 气体。 （3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是 ▲ 。 22．（8分）按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）标准状况下，2.24 L Cl2的质量为 ▲ g。 （2）10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ▲ 。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32-质量之比为51:300，则这两种离子的物质的量之比为 ▲ 。 （4）将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为 ▲ mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。 23．（8分）下列各物质的转化关系如下图所示。B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是 淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体。
高温FeS2
FDG
A
BD
EH
ICB点燃
稀盐酸J
12
回答下列问题： （1）C的化学式是 ▲ 。 （2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 ▲ 。 （3）写出反应①的离子方程式 ▲ 。 （4）写出反应②的化学方程式 ▲ 。 24．（14分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
烧渣浸取过滤I过滤II还原
调pH
滤渣I滤渣II稀硫酸试剂X
FeSO4.7H2O
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 ▲ （填化学式）。 （2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是 ▲ （填化学式）。 （3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。 （4）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。 步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250 mL溶液； 步骤b： 取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100 mol/L的KMnO4
溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4
反应），发生的反应为：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；
步骤c：重复“步骤b” 2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。 ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 ▲ 、 ▲ 。 ②该补血剂中亚铁离子的含量为 ▲ mg/片 （请写出计算过程）。 25．（12分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出
热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题： （1）甲装置中仪器a的名称是 ▲ ，MnO2在反应中所起的作用是 ▲ 。 （2）装置乙中饱和食盐水的作用是 ▲ 。 （3）①制取漂白粉的化学方程式是 ▲ 。 ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是 ▲ 。 ③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是 ▲ （任写一种即可）。 （4）漂白粉应密封保存，原因是 ▲ （用化学方程式表示）。
饱和食盐水 石灰乳 NaOH溶液 甲 乙 丙 丁 图5
浓盐酸 MnO2 a