湖南浏阳市高二化学下学期第一次月考试题 理
湖南省2021版高二下学期化学第一次月考试卷
湖南省2021版高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）A . 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B . 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C . 次氯酸的电子式：D . 基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量2. （2分） (2016高一下·辽源期中) 下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列说法正确的是A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4. （2分）(2018·青浦模拟) 下列表示错误的是（）A . CO2的电子式B . Cl2的结构式Cl—ClC . CH4的球棍模型D . Cl-的结构示意图5. （2分） (2016高二下·太谷期中) 下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A . 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同6. （2分）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等7. （2分）在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3 NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是（）A . ①②④⑤⑥B . ②④⑤⑥C . ②④⑤D . ②③8. （2分）下列各组粒子不属于等电子体的是（）A . O3和NO2B . CH4和NH4+C . N2O和CO2D . PCl3和SO32﹣9. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列说法错误的是（）A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 ，属于非金属元素B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大D . 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族10. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）①BeCl2②NCl3③PCl3④COCl2⑤SF6⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2Cl2⑩S2Cl2 ．A . ②④⑦⑧⑨⑩B . ②③④⑦⑨⑩C . ①③④⑦⑩D . ③④⑤⑦⑨⑩11. （2分） (2016高二下·营口期中) 某物质的实验式为PtCl4•2NH3 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A . Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位B . 该配合物可能是平面正方形结构C . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6D . 配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位12. （2分）美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C . CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合13. （2分）含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（）A . 正庚烷在常温常压下肯定不是气体B . 随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加C . 随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D . 烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加14. （2分）(2017·宝山模拟) 有关HF和HCl判断正确的是（）A . 键长：HF＞HClB . 键能：HF＞HClC . 稳定性：HCl＞HFD . 共用电子对偏移程度：HCl＞HF15. （2分）下列各项中，前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA . ①②B . ②③C . ②④D . ③④16. （2分） (2015高二下·资阳期末) 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（）A . C2H2、HClO，C2H6B . CO2、N2O，HC≡C﹣NH2C . C6H5CH3、C3H4、CH4D . C6H6、C2H4、HCN17. （2分）下列的叙述中不正确的是（）A . 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B . 以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子C . 判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构D . 非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合18. （2分）(2018·成都模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
湖南省2021年高二下学期化学第一次月考试卷
湖南省2021年高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分,共52分） (共20题；共52分)1. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C . 推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列说法不正确的是（）A . 一水合氨的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 氯化镁的摩尔质量：95gC . 亚硫酸的化学式：H2SO3D . Na+的结构示意图：3. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量．已知H﹣H的键能为436kJ/mol，H﹣Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量．据此判断，下列说法不正确的是（）A . H2分子比H原子更稳定B . 可求出Cl﹣Cl 的键能为428 kJ/molC . 1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高D . 理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NAB . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC . 标准状况下，11．2L乙醇含有的分子数目为0．5NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA5. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行6. （2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3-+OH-。
湖南省高二下学期化学第一次月考考试试卷
湖南省高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，酸性最强的是（）A . H3PO4B . H2SO4C . HClO4D . H2SiO32. （2分）下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A . 原子核外电子有六种运动状态B . L能层p能级只有一个空轨道C . L能层有两个未成对的电子D . 最外层p能级电子数与次外层电子数相等3. （2分） (2019高一下·辉南月考) 关于化学键的下列叙述中,正确的是（）A . 离子化合物中不可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中只含离子键D . 共价化合物中不含离子键4. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①B . 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ，第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+5. （2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 溴和汞的气化D . 二氧化硅和铁分别受热熔化6. （2分）已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A . 氯化铝是电解质B . 固体氯化铝是分子晶体C . 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D . 氯化铝为非极性分子7. （2分） (2016高三下·济南月考) 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C . C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D . C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高B . HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9. （2分）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
湖南浏阳市高二化学下学期第一次月考试题 理
浏阳一中高二下期第一次月考试题化 学（理科）试卷共100分，时间90分钟常见原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5选择题（本题共20题每题3分共60分，每题只有一个正确答案）1．下列通式只表示一类物质的是( )A 、CnH2n+2B 、CnH2nC 、CnH2n-2D 、CnH2n-62．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）A 、硫化、炭化B 、分馏、干馏C 、炼焦、升华D 、风化、裂化3．下列说法不正确的是（ ）A ．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物4．下列物质属于醇类的是（ ）A ．OH COOHB ．CH 2OHC ．CH 3OHD ．5． (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A 3－甲基戊烷B 2－甲基戊烷C 2－乙基丁烷D 3－乙基丁烷6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）A ．乙烯、乙炔B ．苯、己烷C ．苯、甲苯D ．己烷、环己烷7．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2:1C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的直线排列8.将0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L （标况）CO2和3.6g 水，对于组成判断正确的是（ ）A ．一定有甲烷B ．一定有乙烯C ．一定没有甲烷D ．一定有乙烷9．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1:1，则该醇可能是（ ）A ．甲醇B ．乙醇C ．乙二醇D ．丙三醇10．已知丁基共有4种同分异构体。
则分子式为C5Hl0O 的醛应有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种11．1999年4月，比利时查出“污染鸡”的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染。
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ΔH=－285.8?kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是
（填
“氢气”或“氧气”）。
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
?N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4?kJ/mol?
反应达到平衡后，升高温度则反应速率
1．下列气体遇到空气会发生颜色变化的是
A．N2B．NH3 C．CO2 D．NO下列物质，不属于合金的
A．硬铝
B．铜
C．水银
D．钢15．下列吸的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸
钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．
16．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
19．
A. 电子由铜片通过导线流向锌片
B. 锌得电子，被还原
C. 锌为负极，铜为正极
D. 该装置能将电能转变为化学能
20．对于反应H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能反应速率的是
A．
B．加热 C．加水稀释
D．21．下列物质所含分子数最多的是NA为阿伏加德罗常数
A．B．C．.5NACO2
2．
24．
25．
26．↑
27．偏① 向下
②用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满（其他合理答案均计分）
三、选做题（每空2分，共分）
① B ② B ③ C ④ B ⑤ B
(2) 高
（3） ① B ② C ③ D ④ A （不用字母代号表示不计分）
“负极”)移动；②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，反应化学方程式为
湖南高二高中化学月考试卷带答案解析
湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1．N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N AB．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / LC．1 mol Na作还原剂可提供电子数为2N AD．同温、同压下N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同2.2.下列离子方程式正确的是A．NO2通入水溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2OC．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2OD．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O3.3、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、SiO32-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、ClO-、K+4.4.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A．放出碘的四氯化碳溶液B．吸收NH3C．制取氨气D．铜与浓硝酸反应制NO25.5.下列反应中，属于吸热反应的是A．食物的腐败B．铝与稀盐酸反应C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D．甲烷在氧气中的燃烧6.6.下列关于反应热的说法正确的是A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应B．已知的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol C．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关7.7.下图是198K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：N 2 + 3H 22NH 3, △H = -92kJ·mol -1B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D ．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N 2和3molH 2反应后放出的热量为Q 1kJ, 若通入2molN 2和6molH 2反应后放出的热量为Q 2kJ 则184>Q 2 >2Q 18.8.某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。
湖南省高二下学期第一次月考化学试卷
湖南省高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列说法中不正确的是（）A . 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B . 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C . 电解、电离、原电池均需要通电D . 电解池和原电池中均发生氧化还原反应2. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（）A . 电极a为电池负极B . 电极b上发生还原反应C . 该装置将化学能转化为电能D . 电子由b极经外电路流向a极3. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是（）A . NO3﹣向阴极移动，K+向阳极移动，分别在对应的极上析出B . 随电解的进行，溶液的pH减小C . OH﹣向阳极移动，阳极附近溶液显碱性D . 阴极上H+得电子被还原成H2 ，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH﹣使得阴极附近溶液呈碱性5. （2分） (2015高二上·宁波期末) Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A . Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B . 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC . 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D . 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS6. （3分） (2016高二下·枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（）A . .电池工作时，MnO2发生还原反应B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣→Mn2O3+2OH﹣C . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD . 电池工作时，K+移向负极7. （2分）某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A . 消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB . 处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC . 反应中发生转移的电子数为3nxmolD . 在FeO•FeyCrxO3中，3x=y8. （2分） (2016高二上·和平期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+9. （2分）(2016·六安模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A . 充电时电极a连接电源的负极B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10. （2分） (2017高二上·昌平期末) 如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（）电解质溶液阳极阴极加入的物质A NaCl溶液碳铁盐酸B稀硫酸铜碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D NaOH溶液碳铁水A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置12. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2014·海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小14. （2分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极B . 用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电C . 电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应D . 原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应15. （2分）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol16. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g二、非选择题 (共5题；共32分)17. （8分）Ⅰ．现将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池（1）能说明反应达到平衡的标志是________；（填序号）a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零 c．电流计指针偏转角度最大（2）若盐桥中装有琼脂﹣饱和KCl溶液，反应过程中的Cl﹣移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为________；（4）Ⅱ．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色．装置乙中电极F的电极反应式________；（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为________；（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是________；（7）装置丁中电极________附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．18. （6分）如图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化．回答：（1）甲、乙分别是什么装置？________、________．（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式．A极：________； B极：________；C极：________； D极：________．19. （8分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.5 2.090.0②醋酸浓度的影响0.5________36.0③________0.2 2.090.0（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向________；此时，炭粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是________．（3）该小组对图（a）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：________；…（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论．实验步骤和结论①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；②通入氩气排净瓶内空气；③ ________．20. （3分） (2016高一下·江阴期中) 钢铁腐蚀主要是________腐蚀，负极反应式________其中吸氧腐蚀的正极反应式________．21. （7分） (2016高一下·杭州期中) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1） A中反应的离子方程式为________，B中Sn极附近会出现的现象________，C中Zn片上的电极反应式为________，发生________反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．（2） A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是________．（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由________极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为________．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共32分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、21-1、21-2、21-3、。
湖南高二高中化学月考试卷带答案解析
湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.将浓度为0.1mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c(H +)B ．K a (HF)C ．D ．2.常温下，c(OH －)最小的是 A ．pH=0的溶液B ．0.05mol·L -1H 2SO 4C ．0.5mol·L -1HClD ．0.05mol·L -1的Ba(OH)23.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再高温灼烧可以得到原溶质固体的是A ．AlCl 3B ．NaHCO 3C ．MgSO 4D ．KMnO 44.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．K sp (AB 2)小于K sp (CD)，则化合物AB 2的溶解度一定小于化合物CD 的溶解度 B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度增大C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动5.常温时将pH=8的NaOH 与pH=10的NaOH 溶液等体积混合，溶液反应后c(H +)最接近于A ．（10-8 +10-10）mol·L -1B ．（10-4 +10-6）mol·L -1C ．（10-6+10-10）mol·L -1D ．2×10-10 mol·L -16.已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＜0。
在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入容积为2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
下列说法正确的是A ．图中Y 曲线是表示NO 2浓度随时间的变化曲线B ．前10 min 内v(N 2O 4)为0.1 mol/( L·min)C ．25 min 时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD ．25 min 时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO 27.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c(H +)=1×10-12 mol·L －1的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．加入甲基橙呈黄色的溶液：NH 4+、Fe 2＋、Cl －、NO 3－D ．c(H +)="0.10" mol·L －1的溶液中：CH 3COO －、NH 4+、Cl －、Na +8.可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A ．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－)＞c(NH 4＋)B ．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH 减小C ．室温下，pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10.已知25℃时，电离常数K a (HF)＝3.6×10-4，溶度积常数K sp (CaF 2)＝1.46×10-10。
2019-2020学年湖南省长沙市浏阳第一中学高二化学月考试题含解析
2019-2020学年湖南省长沙市浏阳第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法，不正确的是A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．养成科学的饮食习惯，不偏食、不挑食参考答案：C略2. 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是A．KCl B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO4参考答案：B略3. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④C．②③ D．③④参考答案：B略4. 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子参考答案：C略5. 向浑浊的水中加入适量的FeCl2?6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。
在此过程中发生的主要变化（）A 是纯化学变化 B是纯物理变化C 既是物理变化又是化学变化D 不能确定是化学变化还是物理变化参考答案：C略6. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:4C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4参考答案：BC7. 下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是A. B.C. D.参考答案：B8. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．解答：解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的最终结果是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子使平衡逆向进行，溶解度小于水中，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快，是因为粉末状碳酸钙和酸接触面积增大，提高了反应速率，和平衡无关，故D选．故选D．点评：本题考查勒夏特列原理知识应用，题目难度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动9. 下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D10. 中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。
湖南省2021年高二下学期第一次月考化学试卷
湖南省2021年高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共39分)1. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体D . Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为2. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别3. （2分）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图，关于茉莉醛的下列表述不正确的是（）A . 难溶于水B . 属于芳香烃C . 在一定条件下能发生氧化反应D . 在一定条件下能生成高分子化合物4. （3分）某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（）A . 分子中C、H、O的个数之比为1：2：3B . 分子中肯定不含氧原子C . 分子中C和H的个数之比为1：2D . 分子中可能含有氧原子5. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的（）A .B .C .D .6. （2分）已知M（C8H16O2）发生水解反应可生成A、B两种化合物，在一定条件下A可转化为B，则所有A、B反应生成的物质有（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种7. （2分）用乙炔为原料制取CH2Br﹣CHBrCl，可行的反应途径是（）A . 先加Cl2 ，再加Br2B . 先加Cl2 ，再加HBrC . HCl，再加HBrD . 先加HCl，再加Br28. （2分） (2017高二下·天长期中) 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）①辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯②苯和乙炔③1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷④甲基环己烷和乙烯．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④9. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 企鹅分子(如下图)中所有的碳原子可能共处同一平面B . 乙酸与2-羟基乙醛互为同分异构体C . 甲醇与甘油互为同系物D . 工业制备聚丙烯方程式为: nCH2=CH-CH310. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2 ，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A . 两个羟基B . 一个醛基C . 两个醛基D . 一个羧基11. （2分）已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共处于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是（）A . 苯乙烯B . 苯甲醛C . 苯乙酮D . 苯酚12. （7分） (2016高一下·绍兴期末) Ⅰ、某有机物A的分子式为C4H8O2 ，已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：（1） C中的官能团名称是________。
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化 学（理科）
试卷共100分，时间90分钟
常见原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5
选择题（本题共20题每题3分共60分，每题只有一个正确答案） 1．下列通式只表示一类物质的是( )
A 、CnH2n+2
B 、CnH2n
C 、CnH2n-2
D 、CnH2n-6 2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ） A 、硫化、炭化 B 、分馏、干馏 C 、炼焦、升华 D 、风化、裂化 3．下列说法不正确的是（ ）
A ．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D ．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物 4．下列物质属于醇类的是（ ）
A ．
OH
COOH
B ．CH 2OH
C ．
CH 3
OH
D ．
5． (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )
A 3－甲基戊烷
B 2－甲基戊烷
C 2－乙基丁烷
D 3－乙基丁烷 6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯、乙炔 B ．苯、己烷
C ．苯、甲苯
D ．己烷、环己烷 7．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）
A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为
B.相同物质的量的三种物质完全燃烧， 生成的气体在标准状态下，体积比3:2:1
C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大
D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的直线排列
8.将0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L （标况）CO2和3.6g 水，对于组成判断正确的是（ ）
A ．一定有甲烷
B ．一定有乙烯
C ．一定没有甲烷
D ．一定有乙烷
9．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1:1，则该醇可能是（ ） A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙二醇 D ．丙三醇
10．已知丁基共有4种同分异构体。
则分子式为C5Hl0O 的醛应有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种
11．1999年4月，比利时查出“污染鸡”的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染。
二噁英是两大类芳香族化合物的总称，其中四氯代二苯二噁英毒性最大，其结构简式为。
有关该化合物的说法正确的是 ( ) A ．分子式为C12H802Cl4
B．分子中所有碳原子都不可能处于同一平面
C．是一种可溶于水的气体
D．是最危险的致癌物之一
12．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是()
13．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量变轻的是( )
A．饱和澄清石灰水B．稀硫酸C．乙醇D．食盐水
14．下列各组物质中，互为同分异构体的是( )
A．乙酸和乙醇B．乙醇和乙醚
C．乙酸和乙醚D．乙酸乙酯与丁酸
15．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( )
A．葡萄糖B．淀粉C．甲酸甲酯D．油脂
16．下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色，还能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的是( )
A．1,3-丁二烯B．苯酚C．对二甲苯D．丙烯酸
17．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是( )
A．氨水B．碱溶液C．稀硝酸D．酒精
18．有4种化合物(1) NaHCO3、(2) Al (OH)3、(3) (NH4)2S、(4) H2N—CH2一COOH，其中跟盐酸和氢氧化钠都能反应的是( )
A．只有(2) (4) B．只有(1) (2)
C．只有(1) (2) (3) D．(1) (2) (3) (4)
19.下列反应中，有机物被还原的是( )
A.乙醛的银镜反应
B.乙醛制乙醇
C.乙醇制乙醛
D.乙醇制乙烯
20.下列物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O的是( )
A.烷烃
B.卤代烃
C.蛋白质
D.橡胶
填空题（本题共2题共18分）
21．按要求写出下列化学方程式：（10分）
(1) 甲苯→TNT
；
(2)乙醇→乙烯
；
(3) 2-溴丙烷→丙烯
；
(4) CaC2→乙炔
(5)乙醛与银氨溶液在一定条件下发生的反应
22．乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。
乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
（8分）
(1)写出A、C的结构简式：、。
(2)D有很多同分异构体，其中属于酯且一取代苯结构的同分异构体有5个，已知其中3个的结构简式是：
请写出另外两个同分异构体的结构简式：、。
三、试验题（共14分）
23．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所
示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱
和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水
的CaCl2·6 C2H50H
②有关有机物的沸点:
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.7 78.5 118 77.1
请回答：
(1)浓硫酸的作用是；若用含同位素18O
的乙醇分子与乙酸反应，写出能表示18O位置的化学方程式：。
(2)球形干燥管C的作用是。
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D 中的现象是．
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
A．无水硫酸钠B．碱石灰
四、推断题(选做一题共8分)
24.有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
⑴若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。
⑵若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。
⑶若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。
如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。
25、已知：①R—
R
NO
HCl
Fe
2
−→
−
—2
NH
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
苯
2
（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________________，②____________________________。
（3）B在苯环上的二氯代物有种同分异构体。
（4）有机物CH3
NH2
的所有原子（填“是”或“不是”）在同一平面上。
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D B A C D A A B D C B 题号14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D C D B A
填空题
21、见教材（略）
22、（1）A：CH3
C：
CH2OH
(2) CH2 O C H
CH3
O
O C CH2 CH3
O
23、19.（1）制乙酸、催化剂、脱水剂
CH3COOH+C2H518OH ≒CH3CO18OC2H5+H2O
（2）防止倒吸、CO32-+H2O≒HCO3-+OH-
冷凝溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅（3）乙醇 B 24．⑴HO－CH2CHO ⑵CO(NH2)2 ⑶C8H8O －OH
25
．。