高中化学必备知识点：碳酸盐小结
碳酸盐的性质与复分解反应-课件
11.（2015，包头）天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质 量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的 MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错 误的是（ D ） A.若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 B.若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 C.若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 D.若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
C.生成物中是否有气体 D.金属的活动性顺序
7.下列有关纯碱的说法正确的是（ C） A.纯碱难溶于水 B.纯碱是碱而不是盐 C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
8.已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种 金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种 元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下 列推理不正确的是（ B） A.E是碳酸钙 B.反应④一定是中和反应 C.反应②为吸热反应 D.反应③可以由多个化学反应实现
如CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
初中各类盐的溶解性口诀： 氯化银和硫酸钡， 不溶酸也不溶于水； 阳（离子）有钾、钠、铵， 阴（离子）有三强酸（根）， 二者见其一就可溶于水； 二者皆不见（没有）它就是沉淀。
知识点1 碳酸盐的化学性质和碳酸根离子（CO32－）的检验 1.含有CO32－（或HCO3－）的盐，如碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 等，都能跟 盐酸 起反应生成 二氧化碳 气体。化学方程式分别 为 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、______N_a_H_C__O_3_＋_ HCl===NaCl＋H2O＋CO2、↑___C__a_C_O_3_＋__2_H_C__l=_=__=_2_C_a_C_l_2＋__H__2_O＋ _C_O__2_↑_____________。 2.将碳酸钠溶液加入澄清的石灰水中，有 白色沉淀 产生，其化 学方程式为 Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaO。H 知识点2 复分解反应 3.由两种化合物 互相交换成分，生成 另外两种化合物 的反
碳酸盐结合态
碳酸盐结合态碳酸盐是一类广泛存在于自然界中的化合物，其结合态表现出了许多有趣的性质和应用。
在本文中，我们将探讨碳酸盐结合态的一些重要方面，包括其结构特点、物理性质和实际应用。
让我们来了解一下碳酸盐的结构特点。
碳酸盐是由碳酸根离子（CO3 2-）和金属离子或氢离子结合而成的化合物。
碳酸根离子是由一个碳原子和三个氧原子组成的一个多面体结构，其中碳原子与三个氧原子形成了平面三角形的结构。
这种结构使得碳酸根离子具有一定的稳定性和空间构型。
由于碳酸盐结合态中碳酸根离子与金属离子或氢离子的结合，会形成不同的化合物。
这些化合物在物理性质上也会有所不同。
例如，一些碳酸盐化合物具有高熔点和固体结构，例如方解石和白云石。
而另一些碳酸盐化合物则是无色的晶体，例如纯碱和小苏打。
此外，碳酸盐还可溶于水，形成碱性溶液。
这些物理性质使得碳酸盐在生活中有着广泛的应用。
碳酸盐结合态在生活中的应用十分广泛。
首先，碳酸盐在建筑材料中起到了重要的作用。
例如，方解石是一种常见的建筑材料，可以用于建造墙壁和地板。
其稳定的结构和高熔点使得方解石能够经受住各种环境条件的考验。
此外，碳酸盐还可以用于制造玻璃、陶瓷和石膏等材料，这些材料在日常生活中都有着广泛的应用。
除了在建筑材料中的应用外，碳酸盐结合态还在环境保护和化学工业中发挥着重要作用。
例如，碳酸氢盐（又称小苏打）可用作酸中和剂，用于调节水体的酸碱度。
此外，碳酸盐还可以用于水处理和废水处理，以去除水中的重金属离子和有机物污染物。
碳酸盐还在食品和饮料工业中被广泛应用。
例如，碳酸氢钠（又称纯碱）是一种常见的食品添加剂，可用于面包和蛋糕的发酵。
碳酸氢钠遇热分解产生二氧化碳气体，使得面团膨胀。
同时，在饮料中加入二氧化碳气体也可以增加饮料的口感和口感。
碳酸盐结合态是一类具有重要应用价值的化合物。
其结构特点、物理性质和实际应用使得碳酸盐在建筑材料、环境保护和化学工业以及食品和饮料工业中发挥着重要作用。
通过进一步的研究和应用，我们可以更好地理解和利用碳酸盐结合态，为人类社会的发展做出更大的贡献。
化学中考知识点总结盐
化学中考知识点总结盐一、盐的概念盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，是酸和碱中和产生的化合物。
盐具有结晶形状，可溶于水和熔化，是一种重要的化学物质，广泛用于生产和生活中。
二、盐的分类1. 氯化物盐：以氯离子为阴离子的盐，如氯化钠、氯化铵等。
2. 硫酸盐：以硫酸根离子为阴离子的盐，如硫酸钠、硫酸铜等。
3. 硝酸盐：以硝酸根离子为阴离子的盐，如硝酸钙、硝酸铵等。
4. 碳酸盐：以碳酸根离子为阴离子的盐，如碳酸钠、碳酸钙等。
5. 磷酸盐：以磷酸根离子为阴离子的盐，如磷酸铵、磷酸铁等。
三、盐的性质1. 盐的结晶性：盐呈现晶体形态，具有规则的结晶形状。
2. 盐的溶解性：大部分盐能够溶解在水中，生成电离的阴离子和阳离子。
3. 盐的导电性：盐溶液具有良好的导电性，因为盐在水中能够形成电离。
4. 盐的熔点：盐具有较高的熔点，大部分盐在高温下会熔化成液态。
5. 盐的水合性：一些盐在空气中容易吸收水分，形成水合盐，在实验室中常用于干燥剂。
四、盐的制备方法1. 直接制备法：由金属与非金属直接反应产生的盐。
2. 中和法：由酸和碱中和产生的盐，如氯化钠、硫酸钠等。
3. 氧化法：由金属与氧气直接反应产生的盐，如氯化铝、硫酸钙等。
4. 氯化法：由金属与氯气直接反应产生的盐，如氯化铁、氯化铜等。
五、盐的应用1. 食盐：盐在食品加工中起到调味、防腐和保鲜的作用，是人类生活中不可缺少的调料。
2. 化工原料：盐广泛用于化工生产中，作为氯化肥、硫酸肥料、氢氟酸、盐酸等的原料。
3. 制冰剂：盐具有降低水的冰点的作用，用于道路除冰和冰箱的制冰。
4. 医药用途：盐在医药制剂中用作药物原料和药品生产的辅助配料。
5. 工业用途：盐广泛用于冶金工业、造纸工业、纺织工业、皮革工业等生产中。
六、盐的环境影响1. 土壤盐碱化：过量施用盐肥会导致土壤中盐分过多，影响植物生长。
2. 土地退化：盐碱地的形成会导致土地的退化，影响土地的可持续利用。
3. 盐污染：盐在生产、运输、储存过程中可能会对环境造成污染，影响水体和土壤的生态平衡。
高中化学必背知识点归纳与总结(已打印)
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
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完整的知识网络构建，让复习备考变得轻轻简单！目录高中化学学习方法 (02)高中化学必背知识点 (02)高中化学重点 (16)化学计算 (21)解题技巧 (25)高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
碳酸盐的性质和应用
一、碳酸钠的性质碳酸钠俗称____或____,易溶于水,________能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中 有着广泛的应用。
1．探究碳酸钠的性质(1)与某些碱的反应，如：Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
现象:______________ 化学方程式：Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH(2)与某些盐的反应，如：CaCl 2、Ba(NO 3)2现象:______________ 化学方程式：CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl(3)与酸(H ＋)的反应现象：若将盐酸逐滴加入到Na 2CO 3溶液中，开始阶段,__________继续滴加,__________。
化学方程式：Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O (4)其水溶液呈碱性现象：用pH 试纸测高温下0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的pH ，其pH 约为12。
应用：除油污。
(5)与碳酸氢钠可以相互转化 化学方程式：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 32NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 思考向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2有什么现 象？为什么？ 【提示】 溶液变浑浊，有晶体析出。
因为反应生成大量NaHCO 3。
而它的溶解度较小，故 以晶体形式析出。
2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较(完成下表)碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱 小苏打 晶体颜色 白色粉末 细小晶粒 溶解性 易溶 溶解度小 热稳定性 稳定不稳定与酸反应(H ＋)不太剧烈Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑剧烈NaHCO 3＋HCl=== NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑与碱反应(OH －)不与NaOH 反应，但与石灰水反应生成沉淀Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOHNaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 与CO2反应Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2==2NaHCO 3 若是饱和Na2CO3溶液,反应后则有晶体析出不反应与CaCl2反应Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 不反应水溶液碱性较强，加酚酞变红较弱，加酚酞呈淡粉色相互转化二、碳酸钠的制备与应用1．由氯化钠制备碳酸钠将二氧化碳通入氨水的______饱和溶液中，使溶解度____的_________从溶液中析出。
生活中常见盐-碳酸盐PPT课件
某些碳酸盐在医疗领域中具有特 殊用途，如某些重金属中毒可以用特定的碳酸盐进行解毒。 03碳酸盐的化学性质
与酸的反应
碳酸盐与酸反应生成二氧化碳和水
当碳酸盐与酸反应时，会释放出二氧化碳气体，这是碳酸盐的一个显著特征。例 如，当石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应时，会产生大量的气泡，这些 气泡就是二氧化碳气体。
反应速率与盐的种类和浓度有关
同酸、碱与碳酸盐的反应类似，盐的种类和浓度也会影响反应速率。一般来说，盐越复杂，反应速率 越慢。此外，盐的浓度也会影响反应速率，浓度越高，反应速率越快。
04
碳酸盐的危害与利用
碳酸盐对人体的影响
碳酸盐摄入过多
摄入过多的碳酸盐会增加肾脏负 担，导致钙盐沉积，从而引发肾
结石等疾病。
碳酸盐的分类
总结词
碳酸盐可根据金属元素的不同进 行分类，包括钠、钾、钙、镁等 。
详细描述
根据金属元素的不同，碳酸盐可 分为钠盐、钾盐、钙盐、镁盐等 。这些盐类在日常生活和工业生 产中都有广泛应用。
碳酸盐的物理性质
总结词
碳酸盐通常具有较低的熔点和较高的热稳定性。
详细描述
碳酸盐的熔点较低，容易熔化，加热时也容易分解。此外，碳酸盐大多具有较 高的热稳定性，不易分解。
饼干、蛋糕等食品。
05
碳酸盐的检测与鉴别
碳酸盐的检测方法
01
沉淀法
通过加入适量的酸，使碳酸盐转化为碳酸氢盐，再加入氯化钡或氯化钙
等重金属盐，生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，从而检测出碳酸盐的存在。
02
气体法
将样品加热至高温，使碳酸盐分解生成二氧化碳，通过测定二氧化碳的
量来确定碳酸盐的含量。
03
滴定法
化学必会知识点总结：酸碱盐_高三数学知识点总结
化学必会知识点总结：酸碱盐_高三数学知识点总结
酸碱盐是化学基础中的重要概念，涉及到物质的性质、反应、制备等方面。
以下是高中化学必会的酸碱盐知识点总结：
1. 酸的定义：能够释放出氢离子（H+）的物质称为酸。
若通过反应释放出的氢离子为H3O+，则该物质被称为“质子酸”。
2. 碱的定义：能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质称为碱。
3. 盐的定义：由酸与碱中的一个或多个离子组成的化合物称为盐。
4. 中和反应：当酸和碱混合时，它们可以发生反应并生成盐和水。
这种反应称为中和反应。
5. pH值：用于度量溶液中的酸碱度。
pH值越低，酸越强；pH值越高，碱越强。
中性溶液的pH值为7.
6. 酸碱指示剂：一种用于检测溶液酸碱性质的化学物质。
pH值在某个范围内时，酸碱指示剂会变色。
7. 酸碱反应类型：酸与碱反应生成盐和水的类型称为酸碱中和反应。
酸、碱与金属反应时，生成盐和氢气，称为酸化反应或腐蚀金属反应。
酸、碱与氧化物反应时，生成盐和水，称为酸碱中和反应。
8. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在反应中得到氧原子，或者失去氢原子和电子的反应。
氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是提供电子的物质。
高中化学酸碱盐知识点归纳
高中化学酸碱盐知识点归纳高中化学酸碱盐知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
碳酸盐课件110
澄清的石灰水变浑浊
证明碳酸钙、碳酸钠、碳 酸氢钠能和稀盐酸反应生 成二氧化碳气体，证明样 品中含有碳酸根离子或碳 酸氢根离子
探究活动三:碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性
请同学们分组设计实验验证碳酸钠和 碳酸氢钠溶液的显碱性
——方法一：取少量溶液与试管中并逐渐滴加酚酞溶液，如果溶 液变红色，说明碳酸钠的溶液显碱性，反之则不是
CO2
CO2
A
时 间
时间
B
6、如图是湛江××药厂生产的一种 抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的 说明书的部分内容．阅读后回答下 列问题．（1）碳酸镁属于酸、碱、 盐、氧化物中的 ． （3）当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了 探究的兴趣． 【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？ 【作出猜想】他猜想反应物的颗粒大小会影响反应的速率． 【设计对比实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中， 向其中加入5mL5%的稀盐酸； 实验二：将 放入试管中，向其中加 入5mL5%的稀盐酸． 【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正 确． 【反思与总结】实际实验验证碳酸盐固体和酸反应速率的快 慢是应该考虑的因素是 。
结论
有气泡产生的是碳酸钠， 没有气泡的是氢氧化钠 有白色沉淀产生的是碳酸钠 没有的是氢氧化钠 有白色沉淀产生的是碳酸钠 没有的是氢氧化钠
小结：
有关碳酸盐的鉴别的解题思路：
---------一般是加入与碳酸根离子反应有明显 现象的物质：如：加酸出现气泡 加入含钙离子的溶液有白色沉淀产生
-
课堂小结：
6、有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过 量的碳酸钠，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关 系如图所示． （1）先观察到的现象是 。 （2）当pH=7时反应的方程式是 。 （3）当pH>7时溶液中的 溶质是 。
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1．一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；纯碱、苏打—Na2CO3；
小苏打—NaHCO3（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）碳铵—NH4HCO3（氮肥）；
草木灰的主要成分—K2CO3（钾肥）；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；
制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶
液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用
碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠
析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液
中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现
象
如HClO (5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同 ②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；
(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO
3
①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气
体量的各种情况下的比较。)
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③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应；
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生
成沉淀。