《化学平衡》教学设计模板
高中化学《化学平衡》教案设计
高中化学《化学平衡》教案设计一、教学目标1.理解化学平衡的概念及特征。
2.掌握化学平衡常数的表达式及计算方法。
3.能够运用化学平衡原理分析实际问题。
二、教学重难点重点：化学平衡的概念、特征及化学平衡常数的计算。
难点：化学平衡影响因素的分析。
三、教学准备1.教材：高中化学必修二《化学平衡》章节。
2.教学课件。
3.教学案例。
四、教学过程一、导入新课1.提问：同学们，我们在日常生活中是否遇到过与化学平衡相关的问题？2.学生回答：如二氧化碳溶解在水中的问题，醋酸和碱的中和反应等。
二、自主学习1.学生阅读教材，了解化学平衡的概念、特征及化学平衡常数。
2.教师提问，检查学生自主学习效果。
三、课堂讲解1.讲解化学平衡的概念：在一定条件下，化学反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡。
2.讲解化学平衡的特征：动态平衡、可逆反应、反应速率相等、反应物和物浓度不变。
3.讲解化学平衡常数：在一定温度下，化学反应达到平衡时，反应物和物的浓度之比是一个常数，称为化学平衡常数。
4.示例分析：以醋酸和碱的中和反应为例，计算化学平衡常数。
四、课堂练习2H2O⇌2H2+O2N2+3H2⇌2NH3已知：Kc=1.7×10^5计算：N2、H2和NH3的浓度。
五、课堂讨论1.提问：哪些因素会影响化学平衡？2.学生回答：温度、压力、浓度等。
3.讨论分析：如何判断化学平衡的移动方向？六、案例分析1.案例一：工业制硫酸过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向硫酸的方向移动？2.案例二：在实验室制取氧气过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向氧气的方向移动？七、课堂小结2.强调化学平衡在实际应用中的重要性。
八、课后作业1.作业1：教材课后习题。
2.作业2：查阅资料，了解化学平衡在生活中的应用。
九、教学反思1.本节课是否达到了预期的教学目标？2.学生对化学平衡的理解是否深入？3.课堂讨论和案例分析是否有效提高了学生的分析和解决问题的能力？通过本节课的教学，希望学生对化学平衡有了更加清晰的认识，能够在实际应用中运用化学平衡原理。
化学平衡教案设计模板
一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学平衡的概念，掌握化学平衡状态的特征；（2）了解化学平衡的影响因素，如浓度、压强、温度等；（3）掌握化学平衡的计算方法，如平衡常数、平衡浓度等。
2. 过程与方法：（1）通过实验、观察、讨论等方式，培养学生观察能力、分析能力和动手能力；（2）引导学生运用化学平衡知识解决实际问题。
3. 情感、态度与价值观：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养科学探究精神；（2）培养学生严谨求实的科学态度，提高环保意识。
二、教学重难点1. 重点：（1）化学平衡的概念和特征；（2）化学平衡的影响因素；（3）化学平衡的计算方法。
2. 难点：（1）化学平衡状态的判断；（2）化学平衡常数和平衡浓度的计算。
三、教学过程1. 导入新课（1）通过生活中的实例，如饱和溶液的形成，引入化学平衡的概念；（2）提出问题：如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？2. 新课教学（1）讲解化学平衡的概念，强调可逆反应和平衡状态；（2）介绍化学平衡状态的特征，如正逆反应速率相等、浓度不变等；（3）分析化学平衡的影响因素，如浓度、压强、温度等；（4）讲解化学平衡的计算方法，如平衡常数、平衡浓度等。
3. 实验探究（1）设计实验：通过观察浓度、压强、温度等因素对化学平衡的影响，验证化学平衡状态的特征；（2）引导学生分析实验数据，得出结论。
4. 应用与拓展（1）运用化学平衡知识解决实际问题，如计算平衡浓度、判断反应是否达到平衡等；（2）介绍化学平衡在工业、环保等领域的应用。
5. 总结与反思（1）回顾本节课所学内容，强调化学平衡的概念、特征和影响因素；（2）引导学生反思：如何运用化学平衡知识解决实际问题？四、教学评价1. 课堂表现：观察学生参与课堂讨论、实验操作等情况，评价学生的课堂表现；2. 作业完成情况：检查学生完成作业的情况，了解学生对化学平衡知识的掌握程度；3. 课后测试：通过课后测试，了解学生对化学平衡知识的掌握程度，发现教学中的不足。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
化学平衡教案范文
化学平衡教案范文一、教学目标：1.了解化学平衡的基本概念和条件；2.能够根据化学平衡方程式判断反应的方向和平衡常数的大小；3.掌握计算化学平衡中物质的摩尔浓度以及平衡常数的方法。
二、教学重点：1.化学平衡的概念和条件；2.反应方向的判断；3.平衡常数的计算方法。
三、教学难点：1.平衡常数的计算方法；2.平衡的动态过程。
四、教学准备：实验仪器和试剂：盛装强酸液的玻璃管、酚酞溶液、无水CaCl2、量筒、滴管、试剂瓶。
五、教学过程：1.导入（5分钟）：通过实验展示几种可逆反应，并请同学观察反应前后物质的数量变化，引出化学平衡的概念。
2.知识讲解（15分钟）：（1）化学平衡的概念：当反应物与生成物之间的速率相等时，反应达到平衡状态。
（2）化学平衡的条件：封闭容器、恒温、常压。
（3）平衡常数的概念：在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比值的常数，用K表示。
3.反应方向的判断（15分钟）：（1）以CO和Cl2的反应为例，根据化学方程式CO + Cl2 ⇌ COCl2，通过Le Châtelier原理讲解了影响平衡方向的因素，如浓度、温度和压力。
（2）根据平衡方程式，当反应物浓度增加时，平衡会向生成物的方向移动，反之亦然。
（3）分析其他反应的平衡方向。
4.平衡常数的计算方法（20分钟）：（1）以酚酞指示剂的颜色变化实验为例，引导学生计算反应物浓度和生成物浓度。
（2）根据反应物和生成物的摩尔浓度，计算平衡常数K的方法。
如：对于方程式CO+Cl2⇌COCl2，当CO和Cl2的初始浓度分别为a和b，COCl2的初始浓度为c，平衡时CO和Cl2的浓度分别为(a-x)和(b-x)，COCl2的浓度为(c+x)，则平衡常数K=[COCl2]/([CO]*[Cl2])。
5.实验演示（20分钟）：（1）将强酸液分为两份，分别滴加酚酞溶液和无水CaCl2溶液，观察颜色的变化，并解释为什么酚酞溶液的颜色变为红色。
（2）根据酚酞溶液的颜色变化，判断反应物的浓度和生成物的浓度，并计算平衡常数K的值。
化学平衡教案
化学平衡教案【化学平衡教案】2019年8月20日目标：通过本节课的学习，学生能够：- 理解化学平衡的基本概念；- 掌握平衡常数的计算方法；- 理解影响化学平衡的因素；- 能够应用化学平衡原理解决实际问题。
一、引入（5分钟）- 引导学生回顾反应物与生成物之间的化学反应关系。
- 提问：你们是否听说过化学平衡？你认为什么是化学平衡？二、概念讲解（15分钟）1. 化学平衡的定义- 解释化学平衡是指反应物与生成物浓度或物质量达到一定比例时的状态。
- 引导学生理解平衡反应的特点：反应物与生成物浓度之间保持相对稳定。
2. 平衡常数（K）- 定义平衡常数为反应物浓度和生成物浓度之比的乘积，可以通过实验测量获得。
- 引导学生理解平衡常数表示反应物和生成物在平衡状态下的浓度关系。
三、计算练习（20分钟）1. 计算平衡常数的方法- 给出一个化学方程式，例：2A + 3B → 4C + 5D- 引导学生计算反应物和生成物的浓度，然后计算平衡常数K。
2. 平衡常数的意义- 引导学生思考平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度关系。
K>1表示生成物浓度较高，K<1表示反应物浓度较高。
四、动态平衡（15分钟）1. 影响化学平衡的因素- 温度：引导学生理解温度升高会使平衡位置向反应物或生成物的方向移动。
- 压力/浓度：引导学生理解提高压力或浓度会使平衡位置向摩尔数较少的方向移动。
- 添加催化剂：引导学生了解催化剂对平衡位置的影响。
2. 实例讲解- 举例说明温度、压力和催化剂对平衡位置的影响。
五、应用练习（20分钟）1. 针对实际问题进行分析- 提供一些与化学平衡相关的实际问题，例如工业生产中的平衡反应控制等。
- 引导学生分析问题，利用化学平衡原理解决实际问题。
2. 小组讨论与分享- 学生分成小组，讨论并分享各自的解答方法和答案。
- 引导学生从不同角度分析和解决问题，提高综合应用能力。
六、总结与拓展（10分钟）1. 梳理学习的重点内容- 回顾本节课学习的主要内容，强调化学平衡的定义、平衡常数和影响平衡位置的因素。
化学平衡_教学设计_第一课时
化学平衡（第一课时）
教学目标
教学目标：通过例证事实理解化学平衡状态的建立过程以及特点，并能够据此特点判断反应是否达到化学平衡状态。通过对数据的分析掌握平衡时反应物转化率的计算。同时通过对不同反应平衡时各物质的浓度数据的研究，寻找规律，归纳得出平衡常数的概念和
表达式，理解平衡常数可以定量的表示反应限度。
素材1：给出CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)在800℃时反应体系中不同投料下各物质的平衡浓度。
素材2：457.6℃ 时反应体系 H2(g)+I2(g) 2HI(g)中不同投料时，各物质平衡时的浓度。
学生通过对数据的观察运算，对数学关系式的不断修正，最终得出化学平衡常数及其表达式。
教学重点：化学平衡状态的特点和判断方法；平衡常数表达式
教学难点：化学平衡状态的判断和平衡常数表达式的得出
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
6分
钟
一、可逆反应
【引入】合成氨工业氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社会的发展，对氨的需求量日益增长。提出问题：如何提高生产效率呢？只要尽力提高化学反应速率生产效率就一定高吗？
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的总质量不再变化
E. 混合气体的密度不再变化
【活动4】根据化学平衡状态的特点思考，有哪些因素可能影响化学平衡状态，说出分析理由。
10
分钟
三、化学平衡常数表达式的得出
【活动5】规律的探寻：化学平衡的改变，有规律可循吗？不同的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？
1分
钟
四、小结
梳理本节课所学重点内容
给出数据，引导学生思考，提高效率除了考虑速率问题，还需要考虑反应的限度问题。
化学平衡教学设计(8篇)
化学平衡教学设计（8篇）一、什么是化学平衡化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反响中，化学反响的正、逆反响速率相等，反响物和生成物各组分浓度不再转变的状态。
可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0推断，μA是反响中A物质的化学势。
依据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被转变，该系统会随之转变来抗衡该转变。
化学平衡是—种动态平衡。
一般用可逆反响中正反响速率和逆反响速率的变化表示化学平衡的建立过程。
化学平衡的本质：正反响速率等于逆反响速率。
二、什么是教学设计教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定适宜的教学方案的设想和规划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间安排等环节。
三、化学平衡教学设计（通用8篇）作为一名优秀的教育工，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么问题来了，教学设计应当怎么写？下面是小编为大家整理的化学平衡教学设计（通用9篇），欢送大家借鉴与参考，盼望对大家有所帮忙。
化学平衡教学设计1一、教材分析：本节是选修模块根本概念、根本理论学习的中间环节，担当着对前面学问的回忆、总结以及深化和提升学生熟悉化学讨论及应用价值的双重任务；为培育学生分析、处理试验数据以及从数据中获得信息、总结规律的力量奠定了根底。
同时，化学反响的限度是熟悉化学反响的一个必不行少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反响、化学平衡状态等相关学问，只从定性角度讨论一个可逆反响到达平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采纳循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比拟抽象，为帮忙学生理解把握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一学问点，根据“探究（观看）讨论（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算沟通研讨及思索和教师的点拨先对化学平衡常数有个整体的熟悉，得出任意反响的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及稳固练习的分析强化化学平衡常数的留意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进展简洁的计算。
化学平衡教学设计【优秀6篇】
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、合同协议、规章制度、条据文书、策划方案、心得体会、演讲致辞、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, contract agreements, rules and regulations, doctrinal documents, planning plans, insights, speeches, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!化学平衡教学设计【优秀6篇】作为一名教学工作者，时常需要编写教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《化学平衡》教学设计《化学平衡》教学设计模板作为一位兢兢业业的人民教师，很有必要精心设计一份教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。
那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？下面是小编精心整理的《化学平衡》教学设计模板，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《化学平衡》教学设计1一、设计思想新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。
化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。
教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。
化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。
因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。
教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、重难点、方法和手段1.教学目标知识目标：（1）使学生建立化学平衡的概念（2）使学生理解化学平衡的特征（3）掌握化学平衡状态的判断能力目标：（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力情感目标：（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育2.教学重点、难点化学平衡的建立及其特征3.教学方法和手段合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。
采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”五、教学过程1、创设问题情境，引导探究讨论教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。
【引入】大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解平衡的建立及特征，微观过程，宏观再现[意图：通过简单的实验演示，借助浅近的类比关系，作知识的填补，以取得学生知识基础与认知水平之间的同步，获得化学平衡的最初认识。
]【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？②随时间推延，两种过程速率如何变化？③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？[意图：以蔗糖溶解平衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。
]（2）答疑点拨，强化知识拓展教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解平衡的特征。
在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。
【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识：①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。
②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。
③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解平衡状态。
④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解平衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。
因此，溶解平衡不是静止的，是一个动态平衡。
【flash动画】再现溶解平衡时，V溶解=V结晶≠0⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。
所以，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。
[意图：以溶解平衡为例，探究溶解平衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解平衡特征]【板书】化学平衡一、溶解平衡的建立1、溶解——结晶——可逆过程2、V溶解=V结晶≠0 →溶解平衡（动态平衡、浓度不变、条件改变，平衡破坏）【探究】实验二：对比溶解平衡，探究化学平衡状态的建立：【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。
《化学平衡》教学设计2一、教材分析《化学平衡》处于化学反应原理模块第二章的第三节，其它三节依次为：化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学反应进行的方向。
先速率后平衡的顺序体现了科学家研究化学反应快慢、利用化学反应限度的基本思路，即：先从动力学的角度研究反应速率，再从热力学的角度研究反应的限度，因此反应限度的研究是科学研究的非常关键一步。
二、学生情况分析1．学生的认识发展分析学生在高一必修阶段，通过化学反应速率和反应限度的学习对可逆反应形成了初步感性认识。
在选修阶段，通过对化学平衡这部分内容的学习初步意识到有些反应在一定温度下是不能完全发生的，存在反应限度。
通过对数据指标的分析，使学生形成对反应限度的定性、定量的认识，能够定量计算化学反应限度（K）。
平衡常数是反应限度的最根本的表现，对于某一个具体反应来说，平衡常数与反应限度确实是一一对应的关系，这使学生从定性到定量的认识一个反应在一定条件（温度）下的平衡常数只有一个，但是平衡转化率可以有多种，对应不同的平衡状态。
2．学生认识障碍点分析学生认识障碍点主要在于“化学平衡状态”及“化学反应限度”两个核心概念的理解上。
学生对平衡问题的典型错误理解：一是不理解平衡建立的标志问题。
第二，不能将反应限度看成化学反应进行程度的量化指标，不能从定性和定量角度认识平衡状态与反应限度的关系，因此学生认为“化学平衡常数”比较难于理解。
三、指导思想与理论依据本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对化学平衡的要求：知道化学反应的可逆性及其限度，能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律；知道化学平衡常数和转化率的涵义，能进行化学平衡常数和转化率的计算。
依据《化学反应原理》模块的功能定位，发展学生的“定量观”“微粒观”“动态观”，引入化学平衡常数的学习，对学生判断化学平衡移动方向带来了科学的依据，从而明确了教学设计的核心目标：从定量的角度建立学生对化学反应限度的认识。
在此基础上，本设计又对化学平衡常数的功能与价值，以及学生认识发展的特点进行了分析，通过数据的分析与计算，使学生对化学平衡能够有一个更深刻的认识，进而确定了“向数字寻求帮助让数据支撑结论”教学设计的思路。
四、基于上述分析确定本设计的知识线索、学生认知线索、问题线索、情景五、教学目标知识技能：①知道化学反应存在限度问题，能认识到一个反应同一温度下的不同的化学平衡状态只有一个反应限度。
②了解化学平衡常数，通过数据分析建立对平衡常数的认识过程。
③培养学生分析数据、归纳结论,语言表达与综合计算能力。
过程与方法：①通过分析建立平衡状态以及各种反应限度的有关数据，使学生认识到一个反应在同一温度下可有不同的化学平衡状态，但其平衡常数只有一个，即各物质的浓度关系只有一个。
②充分发挥数据的功能，让数据分析支撑认识的发展。
③通过平衡常数的讨论，使学生初步认识到其价值在于：预测在一定条件下可逆反应能够进行的程度，从而更合理地分配研究资源。
情感、态度与价值观：①通过对化学平衡常数认识过程的讨论使学生初步了解掌握反应限度的重要意义以及化学理论研究的重要意义。
②培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
教学重点和难点教学重点：了解定量描述化学平衡状态的方法——化学平衡常数教学难点：从不同化学平衡状态出发建立化学反应限度的认识六、教学流程示意七、教学过程《化学平衡》教学设计3知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议化学平衡教材分析本节教材分为两部分。
第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。
第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。
教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。
建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。
教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的.用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。
通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。