人教版高二化学选修三第三章第四节离子晶体 课时练习题
人教版选修三第三章 第四节 离子晶体
第三章第四节离子晶体一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每题3分，漏选得1分，错选不得分）1、下列物质中含有共价键的离子晶体是A H2O2B N2C NaOHD K2O22、下列化合物中，熔点最高的是A KIB MgOC BaSD NaCl3、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 2︰1B 1︰1C 1︰2D 1︰34、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，与表中数据一致的说法有A 仅①B 仅②C ①和②D ①、②和③5、已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃AlF3：1291℃AlCl3：190℃BCl3：107℃Al2O3：2045℃CO2：－56.6℃SiO2：1723℃据此判断下列说法错误的是A 元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体B 以上给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C 同主族元素的氧化物只形成相同类型的晶体D 同一元素的卤化物可以形成不同类型的晶体6、右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na＋距离最近且等距离的几个Cl－所围成的空间的构形为A 正四面体形B 正六面体形C 正八面体形D 三角锥形7、某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为A abcB abc3C ab2c3D ab3c8、有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是A 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性9、非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n（Fe）∶n（O）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。
高二化学选修3第三章第四节离子晶体习题
课时跟踪检测（十二）离子晶体A. 离子晶体中，一定存在离子键B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔、沸点均很高D. 稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C 原子晶体中一定不存在离子键。
只要晶体中存在离子键，就一定是离子 晶体，但在离子晶体内部可能含有共价键。
在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸 点差别最大，有熔、沸点很高的鸭，也有常温下为液态的汞。
2. 氧化钙在2 973 K 时熔化，而氯化钠在1 074 K 时熔化，两者的离子间距离和晶体 结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是（）A. 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B. 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C. 氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D. 在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电 荷的多少决定解析：选C CaO 晶体和NaCl 晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大 小判断。
晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。
CaO 和NaCl 的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多 少决定。
3. 分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是（） A. 碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 C,熔融态不导电 B. 漠化铝，无色晶体，熔点98 9,熔融态不导电C. 五氧化二帆，无色晶体，熔点19.5*0,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D. 漠化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电解析：选D A 项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D 顷中熔融时或溶于水 中都能导电，为离子晶体；B 、C 项为分子晶体。
4. 下列图是从NaCl 或CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是（）A 级一 1.下列有关晶体的叙述错误的是（ 基础每个Na调围紧邻6个Cl・,每个Na调围紧邻12个Na + ；氯化锂晶体中，每个Cs调围紧邻8上C1-,每个Cs调围紧邻6个Cs+ ：干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。
人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习C卷
人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·陕西期末) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有7个δ键，1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上2. （2分）下列说法正确的是（）A . 含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键B . 固态可以导电的是离子晶体和金属晶体C . 由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体D . 判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电3. （2分）石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，导电能力也大大超过了一般的导体，这再次验证了（）A . 量变引起质变的规律B . 能量守恒与转换的规律C . 勒夏特列原理D . 阿伏加德罗定律4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定B . NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C . 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体D . CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物5. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞B . 分子晶体中一定存在分子间作用力C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构6. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaB . 含阳离子的化合物一定有阴离子C . 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D . 空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方7. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列各项所述的数字不是6的是（）A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数B . 在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C . 在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数D . 在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl﹣的个数8. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9. （2分）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是（）A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体10. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 空间利用率：Cu＞Na＞PoB . 熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2C . 硬度由大到小：SiC＞金刚石D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr11. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D . H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键12. （2分） (2016高二下·正定期末) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22﹣存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A . 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6B . 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C . 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molD . 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个13. （2分） (2015高二上·丰台期末) 中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子．一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子．下列有关此分子的说法中错误的是（）A . 属于烃类化合物B . 常温下为固态C . 易燃烧D . 具有类似金刚石的硬度14. （2分） (2017高二下·绛县期中) 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A . KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB . NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC . CaO＞BaO＞KCl＞NaClD . CaO＞BaO＞NaCl＞KCl15. （2分）下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A . 在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻8个Cl﹣（Na+）B . 原子晶体中只存在共价键C . 离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏D . 熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体16. （2分）某晶体的一部分如右图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（）A . 3∶9∶4B . 1∶4∶2C . 2∶9∶4D . 3∶8∶417. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 离子化合物中一定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD . 构成晶体的粒子一定含有化学键18. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列说法正确的是（）A . 钛和钾都采取图1的堆积方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D . 图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果19. （2分）关于晶体的叙述正确的是（）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C . 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D . 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键20. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高二、非选择题 (共5题；共35分)21. （7分） N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4 ，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于________晶体类型．（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型________．（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是________ ．（4）Cr元素价电子排布式为________ ．（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞________（填“相同”或“不同”）．（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As ________Ga（填“＜”“＞”或“=”）．（7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为________．22. （4分） (2016高二下·岐山期末) 碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOH CH4↑+X（已配平）①X属于________晶体（填晶体类型）；②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是________．（2） C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．①金刚石中碳原子的杂化方式为________；②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C﹣C键数是________个．23. （5分）德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20 ，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。
高中人教版化学选修三第三章第四节 离子晶体 同步测试
高中人教版化学选修三第三章第四节离子晶体同步测试一、单选题（共14题；共28分）1.下列物质属于离子化合物的是（）A. NH3B. NH4NO3C. SiO2D. HNO32.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（）A. 酒精受热变为气体B. 氯化铵受热变为气体C. 二氧化硅受热熔化D. 食盐溶解在水中3.下表中相关物质的信息都正确的一项是（）A. AB. BC. CD. D4.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是() A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C. 玻璃态是水的一种特殊状态D. 玻离态水能使X-射线产生衍射5.下列5种烃：①2﹣甲基戊烷②2，2﹣二甲基丙烷③己烷④庚烷⑤戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ②＞③＞⑤＞④＞①C. ④＞③＞②＞①＞⑤D. ④＞③＞①＞⑤＞②6.下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A. 碘和氯化钾B. 金刚石和重晶石C. 二氧化硅和干冰D. 软脂酸甘油酯和冰醋酸7.晶体具有各向异性．如蓝晶石（Al2O3•SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000．晶体各向异性的主要表现是（）①硬度②导热性③导电性④光学性质．A. ①③B. ②④C. ①②③D. ①②③④8.有关晶格能的叙述正确的是()A. 晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B. 晶格能通常取正值,但有时也取负值C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D. 晶格能越大,物质的硬度反而越小9.下列途径不能得到晶体的是（）A. 熔融态物质快速冷却B. 熔融态物质凝固C. 气态物质凝华D. 溶质从溶液中析出10.氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。
高中化学(人教版 选修3)练习：第3章 第4节(附答案)
第三章 第四节 一、选择题 1．下列叙述中错误的是( ) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 【解析】 活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、B、D三项正确。离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如Na＋与OH－结合成NaOH。 【答案】 C 2．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为( )
A．十二面体 B．正八面体 C．正六面体 D．正四面体 【解析】 首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na＋被六个面上的Cl－所包围，这6个Cl－离中心Na＋最近将六个面心的Cl－连成一个图形即正八面体，如图，也可以有其它连接方法。 【答案】 B 3．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( ) A．干冰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．碘 【解析】 干冰和碘中含有共价键、范德华力，氢氧化钠中含有离子键和共价键。 【答案】 C 4．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是( ) A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2 【解析】 H2SO4是分子晶体，错误；Ba(OH)2只含有离子键和极性键，错误；CaF2只含有离子键。 【答案】 C 5．实现下列变化，需克服相同类型作用的是( ) A．石墨和干冰的熔化 B．纯碱和烧碱的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．食盐和冰醋酸的熔化 【解析】 要克服相同类型作用力，说明二者晶体类型相同，B选项都是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。 【答案】 B 6．下列说法一定正确的是( ) A．固态时能导电的物质一定是金属晶体 B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 【解析】 四种晶体在不同状态下的导电性区别如下： 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
人教版化学 选修3 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体 同步练习2 教师版含解析与答案
人教版化学选修3 第三章晶体结构与性质第四节离子晶体同步练习21.下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是( )A.离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关,通常为正值;离子晶体的晶格能的大小影响晶体的熔点和硬度。
2.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH,C项如KClO,D项如NH4Cl,均为离子晶体。
3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。
下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔、沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B项不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C项说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。
4.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子,最小环上有6个碳原子,A项正确;氯化钠晶体中每个离子的周围都有6个异性离子,B项正确;氯化铯晶体中每个离子的周围都有8个异性离子,C项正确;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子,D项不正确。
人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习B卷
第 1 页 共 13 页 人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2016高一下·汕头期末) 含下列化学键的物质，可能为单质的是（ ） A . 只有离子键的物质 B . 既有离子键，又有非极性键的物质 C . 既有极性键，又有离子键的物质 D . 只有非极性键的物质 2. （2分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）
A . ZXY3 B . ZX2Y6 C . ZX4Y8 D . ZX8Y12 3. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C . 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D . 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 第 2 页 共 13 页
4. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法正确的是：（ ） ①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 ⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 A . ①②⑤ B . ①④⑤ C . ②③⑤ D . ②③⑥ 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列有关性质比较不正确的是（ ）
A . 晶体熔点的高低： B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 6. （2分） 下列物质中晶格能大小比较正确的是（ ） A . BaO＞CaO＞MgO B . NaF＞NaCl＞NaBr C . NaI＞MgO＞BaO 第 3 页 共 13 页
2020-2021学年高二化学人教版选修3第三章第四节 离子晶体 练习
第四节离子晶体一、选择题1．下列说法中正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D．离子化合物中可能只含有非金属元素2．仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl3．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是()AC．③＞②＞①D．②＞①＞③4．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH45．几种离子的半径如下表所示：同的是()A．LaF3B．MgF2C．BeF D．KF6．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；该两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
根据泽维尔的研究成果能得出的结论是() A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有明显的界线7．下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl8．下列关于晶格能的说法中正确的是()A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关9．已知CsCl晶体的密度为ρ,N A为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a(如图所示),则CsCl的摩尔质量可以表示为()A.N A·a3·ρB.C.D.10．下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa水晶I2D Ba(OH)2金刚石玻璃11．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()选项实验结论A 常温下观察，SbCl5为黄色液体，SnCl4为无色液体结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B 测定三种物质的熔点，依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将三种物质分别溶解于水中，各滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D测定三种物质水溶液导电性，发现它们结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化都可以导电合物12．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与1d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。
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人教版高二化学选修三第三章
第四节离子晶体课时练习
1．下列晶体分类中正确的是()
答案：C
2．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。
下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()
A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
答案：C 解析：CaF2难溶于水，溶液的浓度极小，其水溶液的导电性极弱，A项不能说明CaF2一定是离子晶体；熔点较高，硬度较大，也可能是原子晶体的性质，B不能说明CaF2一定是离子晶体；熔融状态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，C说明CaF2一定是离子晶体；CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，只能说明CaF2是极性分子，不能说明CaF2一定是离子晶体。
3．下列关于晶格能的说法中正确的是()
A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量
B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
答案：C
4．下列说法正确的是()
A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B．离子键只存在于离子化合物中
C．共价键只存在于共价化合物中
D．离子化合物中必定含有金属元素
答案：B 解析：AlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错。
5．下列说法中正确的是()
A．固态时能导电的晶体一定是金属晶体
B．熔融态能导电的晶体一定是离子晶体
C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
答案：D 解析：离子晶体是阴、阳离子组成的，固态时阴、阳离子不能自由移动，不导电；熔融状态时，离子化合物电离，能够导电。
而石墨晶体固态时也能导电。
6．下列排序正确的是()
A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH
B．碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C．熔点：MgBr2<SiCl4<BN
D．沸点：PH3<NH3<H2O
答案：D
4
化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨。
请回答下列问题(填写序号)：
(1)不含金属离子的离子晶体是________ ，只含离子键的离子晶体是________ ，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________ ，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
(2)既有范德华力又有非极性键的晶体是________ ，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是________ ，熔化时只破坏共价键的是________。
答案：(1)③⑤⑥③和④(2)①⑦⑦②
解析：(1)属于离子晶体的有③、④、⑤、⑥，其中③只含非金属元素，NaF中只含离子键，Na2O2中含离子键和非极性共价键，NH4Cl和Ca(OH)2中含离子键和极性共价键。
(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。
8．氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率，可用作紫外和红外光学元件、不可见光谱范围内的消色差镜头。
如图为氟化钙晶胞，试回答下列问题：
(1)每个晶胞实际有 ________ 个Ca 2＋和________ 个F －。
(2)氟化钙晶体可看作Ca 2＋按 ____________堆积排列，F －填入Ca 2＋堆积的部分空隙中。
每个Ca 2＋周围有________ 个F －，而每个F －周围有________ 个Ca 2＋，每个F －周围与其距离最近的F －的数目是________。
答案：(1)4 8 (2)面心立方 8 4 6
解析：(1)Ca 2＋占据晶胞中8个顶点、6个面心的位置，故Ca 2＋
的个数为8×18＋6×12
＝4，F －全部在晶胞内，完全属于该晶胞，含有8个F －。
(2)由晶胞的结构可知，每个Ca 2＋周围有8个F －，而每个F －周围有4个Ca 2＋，在每个F －的前后、上下、左右有6个F －与其距离最近。
9．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。
A组是________晶体，晶体微粒之间通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。
B组晶体属于________晶体，价电子数由少到多的顺序是________，离子半径由大到小的顺序是________。
金属键强度由小到大的顺序为_______________________ _________________________________________________。
答案：离子离子键NaCl>KCl>CsCl 金属Na<Mg<Al
Na＋>Mg2＋>Al3＋Na<Mg<Al
解析：A组NaCl、KCl、CsCl为同一主族的卤化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离子键越弱，熔点越低。
而Na ＋、K＋、Cs＋的离子半径逐渐增大，故Na＋与Cl－、K＋与Cl－、Cs＋与Cl－的离子键逐渐减弱，NaCl、KCl、CsCl的熔点依次降低；而B组中Na、Mg、Al是金属晶体且价电子数依次增多，离子半径逐渐减小，因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依次升高。