高中阶段常见物质物理性质归纳
高一物理必修一知识点归纳笔记
高一物理必修一知识点归纳笔记
一、物质的状态和性质
1、物质的状态
（1）固态：物质的分子处于固定的排列结构，可以把它看作
是一个固定的实体，它的体积和形状是固定的，而且不能被压缩，也不能改变形状，例如：冰、金属、塑料等。
（2）液态：物质的分子处于活动的状态，可以随着容器的形
状而变化，而且可以被压缩，例如：水、油等。
（3）气态：物质的分子处于自由状态，可以随意地扩散到空
气中，而且可以被压缩，例如：氧气、氢气、氮气等。
2、物质的性质
（1）密度：指物质的质量与体积的比值，单位是kg/m3，它
可以用来衡量物质的浓度，也可以用来衡量物质的重量。
（2）弹性：指物质在受到外力作用后，能够恢复原状的能力，弹性越大，物质就越坚韧。
（3）抗拉强度：指物质承受拉力时的抵抗能力，它可以用来
衡量物质的坚韧程度，抗拉强度越大，物质就越坚韧。
二、力的大小和方向
1、力的大小
力的大小是指力的强度，它可以用牛顿（N）来衡量，1牛顿等于1千克的重力。
2、力的方向
力的方向是指力的作用方向，它可以用箭头来表示，箭头的指向表示力的作用方向，箭头的长度表示力的大小。
常见物质的物理性质归纳
常见物质的物理性质归纳
常见物质的物理性质主要包括以下几个方面：
1. 电导率：物质导电能力的大小，常用于区分导体、绝缘体和半导体。
2. 密度：物质的质量与体积之比，表示物质的紧密程度。
3. 熔点和沸点：物质转变为液态和气态的温度。
4. 热容：物质吸热或释热的能力，即单位质量物质升高1度所需的热量。
5. 热导率：物质导热的能力，即单位时间内单位面积的热量通过物质的能力。
6. 界面张力：液体和气体或液体之间的表面张力，是液体分子因相互作用而表面不能膨胀或收缩的现象。
7. 扩散性：物质分子在空气或溶液中的自由移动能力。
8. 折射率：光线从一种介质射入另一种介质时，光线的传播方向发生了改变的程度。
9. 导热系数：物质导热的能力，即单位时间内两个相邻处的温度差距单位长度。
10. 融化热和汽化热：物质熔化和汽化时吸收的能量。
初高中化学-常见物质重要性质及应用
3
CaSiO3 +CO2 ↑
Na2 SiO3 +CO2 ↑
（2）制造其他钠的化合物，如曾经的土法制碱：
Na2 CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH （3）食用碱（4）去油污 4.碳酸氢钠：俗名小苏打，细小的白色晶体，能溶于水，溶解度比碳酸钠小（侯氏质碱法利用了这一点） 。 （1）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。 （2）医疗上，治疗胃酸过多。长期大量使用阿司匹林的 不良反应有胃肠道反应（如上腹不适、恶心、胃粘膜出血等） 、水杨酸反应（如头痛、眩晕、恶心、耳 鸣）等。出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注 NaHCO3 溶液。 （3）用于制泡沫灭火剂： Al2 (SO4 )3 +6NaHCO3 =2 Al(OH)3 ↓+6 CO2 ↑+3Na2 SO4 离子方程式为：Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑(4）如果不 慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%～5%的 NaHCO3 溶液。 （若溅到桌上， 处理顺序是 NaHCO3 →水→擦干。 ） 5.氯化钠： （1）氯化钠是重要的调味品。 （2）氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。 （3）医疗上的 生理盐水是用氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含 0.9g 医用氯化钠） 。 （4）农业上可以用氯化钠溶液来选 种。 （5）工业上可以氯化钠为原料制取钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （相关方程式怎么写？） (6)用食盐腌渍蔬菜鱼、肉、蛋等，腌渍成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。 （7）公路上的积雪 也可用氯化钠来消除。 （8）制肥皂盐析时也要用到氯化钠。 6.氢氧化钠：纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶解于水，溶解时放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑 腻感（切不可用嘴尝或用手指接触） 。氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这 种现象叫潮解。因氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故它俗名苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤 上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 ）
常见物质性质归纳
常见物质性质归纳1、氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大主要用途：潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氧气的实验室制法：⑴2H 2O 2 MnO 2====== 2H 2O + O 2↑ ⑵2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑶2KClO 3 MnO 2═══△2KCl + 3O 2↑2、氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小主要用途：根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 3、稀有气体（混合物）化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光主要用途：利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 4、空气空气的主要成分及体积分数5⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
2H 2 + O 2 点燃=====2H 2O 如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成H2 + CuO Cu + H2O⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。
6、碳的单质⒉木炭、活性炭⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
7、碳⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）充分燃烧 C + O2点燃===== CO2放热不充分燃烧2C + O2点燃===== 2CO⒊碳的还原性⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
物质的物理属性知识归纳
物质的物理属性知识归纳物质的物理属性知识归纳在我们的学习时代，是不是经常追着老师要知识点？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。
为了帮助大家更高效的学习，下面是店铺精心整理的物质的物理属性知识归纳，欢迎大家分享。
物质的物理属性知识归纳11．质量(m)：物体中含有物质的多少叫质量。
2．质量国际单位是:千克。
其他有：吨，克，毫克，1吨=103千克=106克=109毫克（进率是千进）3．物体的质量不随形状,状态,位置和温度而改变。
4．质量测量工具：实验室常用天平测质量。
常用的天平有托盘天平和物理天平。
5．天平的正确使用：(1)把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻线处；(2)调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时天平平衡；(3)把物体放在左盘里，用镊子向右盘加减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡；(4)这时物体的质量等于右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。
6．使用天平应注意：(1)不能超过最大称量；(2)加减砝码要用镊子，且动作要轻；(3)不要把潮湿的物体和化学药品直接放在托盘上。
7. 密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。
用表示密度，m表示质量，V表示体积，密度单位是千克/米3，(还有：克/厘米3)，1克/厘米3=1000千克/米3；质量m的单位是：千克；体积V的单位是米3。
8．密度是物质的一种特性，不同种类的物质密度一般不同。
9．水的密度=1.0×103千克/米310．密度知识的应用：(1)鉴别物质：用天平测出质量m和用量筒测出体积V就可据公式：求出物质密度。
再查密度表。
(2)求质量：m=V。
(3)求体积：11．物质的物理属性包括：状态、硬度、密度、比热、透光性、导热性、导电性、磁性、弹性等。
物质的物理属性知识归纳2一、宇宙和微观世界质子原子核宇宙物质分子原子中子核外电子二、质量1、定义：物体所含物质的多少2、单位：千克(kg)常用：克(g)、毫克(mg)、吨(t)3、单位的换算关系：1kg=103g 1mg=1o-3g=10-6kg 1t=103kg4、测量工具：天平种类：托盘天平和学生天平5、天平的使用方法(1)天平的调节：1)把天平放在水平台上. (一放平,二回零,三调横梁成水平.)2)把游码放在标尺左端的零刻线上3)调节横梁右端的平衡螺母,使指针指在分度盘的中央刻度线处,这时横梁平衡.(2)天平的使用:4)估计被测物体的质量5)把被测物体放在左盘里,用镊子向右盘里从大到小试加砝码,调节游码在标尺上的位置,直到横梁恢复平衡.6)被测物体的质量=盘中砝码的总质量+游码在标尺上所对的刻值。
高考化学常见物质物理性质
高考化学常见物质物理性质高考化学常见物质的物理性质一、常见有机物的物理性质有机物是由碳和氢组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见有机物的物理性质：1. 纯净、无色、无味、无毒的醇类物质举例来说，甲醇是一种无色、无味、有毒的液体，熔点为-97.6°C，沸点为64.6°C，密度为0.79 g/cm³。
乙醇是一种无色、有酒精味的液体，熔点为-114.1°C，沸点为78.4°C，密度为0.79 g/cm³。
它们在水中溶解度较大。
2. 纯净、无色、无臭、易燃的醛类物质例如，甲醛是一种无色、有刺激性的气味的液体，熔点为-92°C，沸点为-21°C，密度为0.815 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
3. 纯净、无色、无味、不燃的酮类物质例如，丙酮是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点为-95°C，沸点为56°C，密度为0.79 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
4. 纯净、有颜色、有 odor、沸点和熔点较高的酚类物质例如，苯酚是一种无色、有特殊气味的晶体，熔点为42.4°C，沸点为182°C，密度为1.06 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
二、常见无机物的物理性质无机物是由非金属和金属元素组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见无机物的物理性质：1. 纯净、白色、无味、无毒的氧化物例如，氧化钙是一种白色的粉末，熔点为2572°C，沸点为2850°C，密度为3.34 g/cm³。
氧化铝是一种白色的粉末，熔点为2050°C，沸点为2980°C，密度为3.95 g/cm³。
2. 黄色、有臭气、有毒的氯化物例如，氯化银是一种黄色的晶体，熔点为455°C，沸点为1560°C，密度为5.56 g/cm³。
物质的性质总结
物质的性质总结物质的性质是指物质所具有的各种特性和行为。
这些性质可以通过观察、测量和实验得出，并用于描述和区分不同的物质。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质两大类。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质。
以下是一些常见的物理性质：1. 密度：物质单位体积的质量。
密度可以用来描述物质的重量和轻重程度。
不同物质的密度是不同的，因此可以通过密度来区分和鉴别物质。
2. 沸点和熔点：物质在加热或冷却过程中从液体到气体或固体的转变温度。
不同物质的沸点和熔点也是不同的，因此可以通过这两个性质来进行物质的分离和纯化。
3. 热导率：物质传导热量的能力。
不同物质的热导率不同，有的物质可以很好地传导热量，而有的物质则相对较差。
4. 电导率：物质导电的能力。
金属等导电物质具有很高的电导率，而绝缘材料则具有较低的电导率。
5. 透明度：物质对光的透过程度。
透明度可以用来描述物质的透明、半透明或不透明程度。
化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
以下是一些常见的化学性质：1. 腐蚀性：物质与其他物质接触产生腐蚀作用。
例如，某些酸类物质具有强腐蚀性，可腐蚀金属。
2. 氧化性：物质与氧气或其他氧化剂接触时发生氧化反应。
例如，铁与氧气接触会发生氧化反应，生成铁锈。
3. 还原性：物质在与还原剂接触时发生还原反应。
例如，氧气与还原剂反应会发生还原反应，氧气被还原为水。
4. 燃烧性：物质能够与氧气在适当条件下燃烧。
不同物质的燃烧性质不同，有的物质易燃，有的物质难燃。
5. 化学稳定性：物质在一定条件下的稳定性。
有些物质可以长时间保持稳定，而有些物质在特定条件下会发生分解或反应。
物质的性质可以进一步通过实验和测量得到更加详细和具体的结论。
例如，物质的酸碱性可以通过酸碱中和实验来测定，物质的溶解性可以通过加入特定溶剂后观察其溶解程度来确定。
总之，物质的性质是描述物质特征和行为的概括性概念。
这些性质可以通过物质的外观、观察和实验得到，对于了解和研究物质非常重要。
化学物质的常见性质总结
化学物质的常见性质总结化学物质是构成物质世界的基本单位，不同的化学物质具有不同的性质。
本文将对常见的化学物质性质进行总结，包括物理性质、化学性质和特殊性质。
一、物理性质1.密度：指单位体积物质的质量，常用于确定物质的浮沉性质。
2.颜色：不同的物质吸收和反射不同波长的光线，从而呈现出不同的颜色。
3.熔点和沸点：不同物质在不同温度下会发生熔化和汽化，熔点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点是指物质由液态转变为气态的温度。
4.溶解性：不同的物质在不同的溶剂中具有不同的溶解性，可溶性物质会在溶剂中形成溶液，而不溶性物质则会以悬浮物的形式存在。
二、化学性质1.反应性：化学物质会与其他物质发生各种化学反应，如氧化、还原、酸碱反应等。
2.氧化性：某些物质具有与氧气或氧化剂发生反应的能力，被氧化的物质叫做还原剂。
3.还原性：某些物质具有与还原剂发生反应的能力，被还原的物质叫做氧化剂。
4.酸碱性：物质可以根据其在溶液中生成的离子来判断其是酸性还是碱性。
5.氧化数：指在化合物中元素的氧化状态，用来描述元素在化学反应中的变化情况。
三、特殊性质1.电导性：某些物质在溶液中能够导电，这是因为其溶解后会生成可以移动的离子。
2.磁性：部分物质在外加磁场下会表现出吸引或排斥的性质，这是由于物质内部的微观结构产生的。
3.放射性：某些元素的原子核不稳定，会自发地放出α、β、γ粒子或电磁波，这种现象称为放射性。
通过对化学物质的常见性质总结，我们可以更加深入地了解物质的本质和性质，这对于化学工业生产、实验研究以及环境保护等领域具有重要意义。
本文所提到的性质只是化学物质性质的一小部分，具体的性质还包括凝固性质、光学性质、燃烧性质等。
进一步研究化学物质的性质可以帮助我们更好地认识和利用化学物质，为人类发展和进步做出更大的贡献。
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高中阶段常见物质物理性质归纳常见物质的物理性质归纳(适用于高中阶段)1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。
甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO。
⑨灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。
（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色①水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。
②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。
（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。
2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）①没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。
②有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)、乙醛(液)。
③具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
2 高中阶段常见物质物理性质归纳④稀有气味：C2H2。
⑤臭鸡蛋味：H2S。
⑥特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦特殊气味：乙醇(液)、低级酯。
⑧芳香(果香)气味：低级酯(液)。
⑨特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。
如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
②相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。
烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。
如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。
（4）某些物质熔沸点高、低的规律性①同周期主族（短周期）金属熔点。
如Li<Be，Na<Mg<Al②碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。
③卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。
如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性①常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。
②常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③微溶于水的O2，O3，C2H2等④难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液体的溶解性①易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
②微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。
③难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃。
（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。
如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。
苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。
KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。
溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。
（7）难溶于水和一般溶剂的物质①原子晶体（与溶剂不相似）。
如：C，Si，SiO2，SiC等。
其中，少量碳溶于熔化的铁。
②有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。
5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。
（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。
这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。
钦酒过多也有一定毒性。
汞蒸气毒性严重。
有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。