中学阶段四种还原性离子的常见氧化还原反应的归纳
高中化学氧化还原反应
第一节氧化还原反应一、氧化还原反应的本质㈠实质：电子的转移（得失或偏移）。
㈡特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系三、氧化还原反应的表示方法a.用两条线由反应物指向生成物，且对准同种元素。
㈠双线桥法 b.要标明“得”、“失”电子，且得失电子数相等。
c.箭头不代表电子转移的方向。
a.用一条线表示不同元素原子得失电子的情况。
㈡单线桥法 b.由失电子的元素指向得电子的元素，并标明电子转移的总数。
c.箭头表示电子转移的方向Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+NO +4H2O四、有关氧化还原反应的总结㈠从化合价升降角度认识氧化还原反应㈡从电子转移角度理解氧化还原反应1、在离子化合物的形成过程中，金属元素原子失去电子使化合价升高，发生氧化反应；非金属元素原子得到电子使化合价降低，发生还原反应。
2、在共价化合物的形式过程中，公用电子对偏向哪一方，该元素的化合价降低，发生还原反应，共用电子对偏离哪一方，该元素化合价升高，发生氧化反应。
3、元素化合价的升降既与氧化还原反应有着密切的关系，又与元素原子之间的电子转移有着密切的关系。
五、氧化还原反应的基本规律㈠守恒律：化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等，反应前后电离总数相等（离子反应）㈡价态律：元素处于最好价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性。
㈢强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
㈣转化律：以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近不交叉(有可能生成同一价态的物质)；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
㈤难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子；越易得电子的物质，得到后就越难失去电子。
㈥跳位律在特殊情况下，氧化剂遇到强还原剂时，或还原剂遇到强氧化剂时，元素的价态变化不是临位变化而是跳位变化的。
高一化学氧化还原反应经典总结
氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的；2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失；3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。
电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应；4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧；5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强；还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强；氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）；注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物6、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：H2O2，Na2O2；常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；②某些非金属单质：C，H2；③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+；④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-；⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3；注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂；7、氧化剂、还原剂强弱的判断；①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子的氧化性逐渐增强；例如：还原性：MgZnCu氧化性：Cu2+Zn2+Mg2+②根据反应方向判断：若下列反应能向右进行，氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物则氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物例如：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2氧化性：Fe3+>Cu2+还原性：Cu>Fe2+③根据物质所含元素反应前后价态不同判断：④当不同的氧化剂（还原剂）作用于同一种还原剂（氧化剂）时，氧化产物（还原产物）所含元素价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。
初中化学离子反应总结
初中化学离子反应总结离子反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及到离子的生成、消失和重新排列。
当涉及到溶液时，离子反应则发生在溶液中的溶质之间。
离子反应不仅在实验室中发挥着重要的作用，而且在生活中也有着广泛的应用。
离子反应的基本特征是离子间的相互作用。
化学反应中，离子不断地生成、消失和重新排列，形成稳定的离子化合物。
离子反应的基本过程可以概括为：溶质（通常是盐或酸）在水中溶解时，其离子会与水分子发生相互作用，形成离子-水化合物。
这些离子-水化合物可以通过反应与其他离子-水化合物结合，形成新的离子化合物。
离子反应的类型有许多，包括酸碱反应、置换反应、沉淀反应等等。
下面将对这些离子反应的类型进行总结。
酸碱反应是离子反应中最常见的类型之一。
在酸碱反应中，酸和碱之间发生中和反应，生成盐和水。
酸离子和碱离子在反应中相互转化，形成离子化合物。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
该反应可以用离子方程式表示为：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。
在这个反应中，氢氧化钠生成了钠离子和氢氧根离子，而盐酸生成了氯离子和氢离子。
置换反应是离子反应中的另一个常见类型。
在置换反应中，一个离子替换掉另一个离子，形成新的离子化合物。
例如，铁和铜溶液进行反应生成铜和铁溶液。
该反应可以通过离子方程式表示为：Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu。
在这个反应中，铁原子替换了铜离子，生成了铁离子和铜原子。
沉淀反应是另一种常见的离子反应类型。
在沉淀反应中，两个溶液混合后，离子之间发生反应生成一种不溶于水的化合物，称为沉淀。
该沉淀会在溶液中沉淀下来。
例如，当银离子和氯离子在溶液中混合时，会生成无色的银氯化物沉淀。
该反应可以用离子方程式表示为：Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓（↓表示沉淀的形成）。
在这个反应中，银离子和氯离子结合形成了沉淀。
除了上述提到的几种离子反应类型，还有其他许多类型的离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
氧化还原反应知识点归纳精品
【关键字】化学、活动、情况、方法、规律、能力、方向氧化还原反应知识点归纳一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低+ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
氧化还原反应知识点归纳
氧化复原反响知识点归纳一、根本概念1、定义：特征或外在表现：本质：2、5组概念①氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质；复原剂：失电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化反响：元素化合价升高的反响；复原反响：元素化合价降低的反响。
③氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；复原性：复原剂具有的失电子的能力。
④氧化产物：复原剂被氧化后的对应的生成物；复原产物：氧化剂被复原后对应的生成物。
⑤被氧化：复原剂在反响时化合价升高的过程；被复原：氧化剂在反响时化合价降低的过程。
口诀：氧化剂，降得还。
什么剂，什么性。
什么产物，什么性。
3、氧化复原反响与四大根本反响类型的关系——图示①有单质参与的反响一定是氧化复原反响。
②有单质参与的化合或分解反响一定是氧化复原反响。
③无单质参与的化合反响一定不是氧化复原反响。
④氧化剂和复原剂可以是同一种物质。
⑤氧化产物和复原产物可以是同一种物质。
4、常见氧化剂①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等②变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、K2FeO4、Ag+、Cu2+等③其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、CO2、银氨溶液、新制氢氧化铜等5、常见复原剂①金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn②某些非金属单质：H2、C、Si等③变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及碱和盐、CO、SO2、Na2SO3、Na2S2O3等二、单双线桥1、在氧化复原反响中，表示同一元素反响前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、复原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反响物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法〞。
2、表示氧化剂和复原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与复原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从复原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法〞。
初中化学《氧化还原反应》单元教学设计以及思维导图
3.了解氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 4.通过了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切关 系。
1.什么样的化学反应是氧化还原反应呢？哪些物质之间 能够发生氧化还原反应呢？
2、是什么引起化合价变化的 ？ 主 题 单 元 3．在氧化还原反应中，什么样的物质做氧化剂、什么样 问题设计 的物质做还原剂？
【问题组】（小组讨论，选派代表汇报讨论成果，其他小组同学质疑
并补充）
1.什么叫做氧化还原反应？ 2.你还知道生活中哪些反应是氧化还原反应的？
3.氧化还原反应中电子转移与化合价的升降有什么关系？
4.氧化还原反应对人类有什么作用？ 【规律总结】
1、 氧化还原反应的概念：
在反应过程中有
变化的化学反应叫做氧化还原反应。在
专题学习目标
【知识和技能】用化合价升降的观点理解氧化还原反应的概念；知道 氧化还原反应的实质。 【过程和方法】运用实验探究、小组讨论等方法，理解氧化还原反应 的理论，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 【情感态度与价值观】通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛， 诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望；通过小组合作 学习，强化互助的意识。
②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
考查内容：收集资料、回答问题、探究实验等。 可评价的要素 1. 问题探究（30 分） 评价方法：量规（互评 40%+师评 60%） 评价指标：问题提出和回答的是否准确、踊跃。 2.任务完成的情况（30 分） 评价方法：量规（互评 40%+师评 60%） 评价指标：能否按照设计的方案顺利的完成任务，并能 评价要点 得出相应的结论 3.过程合作情况（20 分） 评价方法：量规（互评 50%+师评 50%） 评价指标：最终实验成果是否小组成员共同努力和团结 一致的结果 4. 介绍探究结果时的表现（20 分） 评价方法：量规（小组自评） 评价指标：成果表述的规范与书写是否清晰无误。
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。
）氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
化学反应中的氧化还原反应类型
化学反应中的氧化还原反应类型在化学反应中，氧化还原反应是一种重要的反应类型。
氧化还原反应指的是化学物质中的原子或离子的氧化态和还原态发生变化的过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
本文将介绍几种常见的氧化还原反应类型。
1. 金属与非金属离子间的反应金属与非金属离子之间的反应通常是一种典型的氧化还原反应。
在金属与非金属反应中，金属原子的氧化态增加，而非金属离子的氧化态减少。
例如，氯化钠与氯气反应生成氯化钾和氯化银：2NaCl + Cl2 -> 2KCl + AgCl在这个反应中，氯化钠中的氯离子被氧化为氯气，而氯气中的氯原子被还原为氯化银。
2. 过氧化反应过氧化反应是一种氧化还原反应，其中存在过氧化物。
过氧化物是指含有氧气的化合物，常见的过氧化物包括过氧化氢和过氧化钠。
过氧化反应一般具有剧烈的反应性和放热现象。
例如，过氧化氢与二氧化锰反应：2H2O2 -> 2H2O + O2在这个反应中，过氧化氢被分解为水和氧气，过氧化氢的氧化态减少，而水的氧化态增加。
3. 金属与非金属之间的反应金属与非金属之间的反应也常属于氧化还原反应。
在这种反应中，金属原子的氧化态增加，而非金属原子的氧化态减少。
例如，铁与硫的反应：Fe + S -> FeS铁原子的氧化态从0增加到+2，而硫原子的氧化态从0减少到-2。
4. 有机化合物的氧化还原反应有机化合物的氧化还原反应也是一种常见的反应类型。
在有机化合物的氧化还原反应中，有机物的氧化态或还原态发生了变化。
例如，醇的氧化反应：R-OH -> R=O + H2O在这个反应中，醇分子中的氢原子被氧气夺走，形成醛或酮。
总结：氧化还原反应在化学中起着重要的作用。
了解氧化还原反应的类型对于研究和理解化学反应过程非常重要。
本文介绍了金属与非金属离子间的反应、过氧化反应、金属与非金属之间的反应以及有机化合物的氧化还原反应。
通过学习这些反应类型，我们可以更好地理解化学反应中电荷转移的过程和物质的变化。
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中学阶段一些还原性离子的常见氧化还原反应的归纳
南江县职业中学唐志强
在中学化学的学习过程中，氧化还原是学生普遍感到难学，难于把握。
为了提高学习效率。
在这里，就中学阶段常涉及到的常见还原性离子Fe2+ ，I- ，S2-，SO32-，Br-的一些反应，做简单的归纳。
一Fe2+的一些常见的氧化还原反应：
①Fe2++X2=Fe3++2X- (X代表Cl Br)
②2Fe2++H2O2 +2H+ =2Fe3++2H2O
③3Fe2++NO3-+H+=3Fe3++NO↑+H2O
④5Fe2++MnO4-+8H+=5F3++Mn2++4H2O
⑤12Fe2++6H2O+3O2=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
⑥2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3+ +Cl-+H2O
二I-的常见的氧化还原反应：
①2I-+X2=I2+2X-（X代表Cl Br）
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
④10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
⑤2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
⑥6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
三S2-的常见的氧化还原反应：
①S2-+X2=S↓+2X- （X代表Cl Br I）
②S2-+H2O2+2H+=S↓+H2O
③S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ 或2S2-+2Fe3+=FeS↓+S↓+Fe2+
④3S2-+2NO3-+8H+=3S↓+2NO↑+4H2O
⑤5S2-+2MnO4-+16H+=5S↓+2Mn2++8H2O
⑥S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
四SO3-的常见的氧化还原反应：
①SO32-+X2+H2O=SO42-+2X- （X代表Cl Br I）
②SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
③5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O
④SO32-+H2O2=SO42-+H2O
⑤3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O
⑥2SO32-+O2=2SO42-
五常涉及的Fe2+，Br-，I- 还原性的比较的氧化还原反应离子方程式的书写：
从上面的反应得知还原性强弱顺序为I- ＞F2+＞Br- :
①Cl2+2I-=2Cl-+I2（通入少量氯气于碘化亚铁溶液）
②3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2 （通入过量氯气于碘化亚铁溶液）
③Cl2+2Fe2+=Cl-+2Fe3+ （通入少量氯气于FeBr2溶液）
④3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 （通入过量氯气于FeBr2溶液）
⑤把等物质的量氯气通入氯化亚铁溶液：
分析：设氯气1摩尔，则由氯气变成氯离子需得2摩尔电子，由得失电子守恒可
知：FeBr2 也为1摩尔，应该亚铁离子为1摩尔先失去1摩尔电子，然后由Br- 失
去1摩尔电子，所以参加反应的Br-也只有1摩尔。
故参加反应的三种离子个数比
为1：1 ：1 ，可写出方程式2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 由此可知如果氯气
与FeBr2为其它比例也可顺利写出化学方程式。
综上所述，中学阶段Fe2+，I-，S2-，SO32-还原性离子，它们具有很强的还原性，与中学阶段大多数氧化剂都能反应。
如O2，过氧化物，MnO4-（H+），ClO-（HClO），X2，硝酸等。
熟练掌握它们之间的反应有助于解决离子共存；离子方程式书写；以及氧化还原的先后顺序等问题。