上海高中学业水平考化学科知识点整理
上海普通高中化学学业水平考知识点整理（有机化学-烃类）
上海市高中物理知识点总结完整版
直线运动 知识点拨： １． 质点 用一个只有质量没有形状的几何点来代替物体。这个点叫质点。一个实际的物体能否看作质点处理的两个基本原则：（１）做平动的物体。（２）物体的几何尺寸相对研究的距离可以忽略不计。 ２． 位置、路程和位移 （１） 位置：质点在空间所对应的点。 （２） 路程：质点运动轨迹的长度。它是标量。 （３） 位移：质点运动位置的变化，即运动质点从初位置指向末位置的有 向线段。它是矢量。 ３． 时刻和时间 （１） 时刻：是时间轴上的一个确定的点。如“３秒末”和“４秒初”就 属于同一时刻。 （２） 时间：是时间轴上的一段间隔，即是时间轴上两个不同的时刻之差。 21t t t =- ４． 平均速度、速度和速率 （１） 平均速度（v ）：质点在一段时间内的位移与时间的比值，即v = s t ?? 。它是矢量，它的方向与Δs 的方向相同。在S － t 图中是割线的斜率。 （２） 瞬时速度（v ）：当平均速度中的Δt →0时，s t ??趋近一个确定的值。 它是矢量，它的方向就是运动方向。在S － t 图中是切线的斜率。 （３） 速率：速度的大小。它是标量。 ５． 加速度 描写速度变化的快慢。它是速度的变化量与变化所用的时间之比值，即：
a =t v ??。 它是矢量，它的方向与Δv 的方向相同。当加速度方向与速度 方向一致时，质点作加速运动；当加速度方向与速度方向相反时，质点作减速运动。 ６． 匀变速直线运动规律（特点：加速度是一个恒量） （１）基本公式： S = t + 12 a t2 = v0 + a t （２）导出公式： ① 2 － v02 = 2 ② S t － a t2 ③ v ＝＝ 2 t v v + ④ 初速无论是否为零,匀变速直线运动的质点,在连续相邻的相等的时间间隔内的位移之差为一常数： S Ⅱ－S Ⅰ＝2 (a 一匀变速直线运动的加速度 T 可导出： － ＝（M －Ｎ） ⑤ A B 段中间时刻的即时速度⑥ 段位移中点的即时速度注：无论是匀加速还是匀减速直线运动均有： 2 < 2 ⑦ 初速为零的匀加速直线运动, 在第1s 内、第 2s 内、第3s 内……第内的位移之比为： S Ⅰ：S Ⅱ：S Ⅲ：……： = 1：3：5……：(21); 1、 2、3、…… ⑧ 初速为零的匀加速直线运动,在第1米内、第2米内、第3米内……第n 米内的时间之比为： t Ⅰ：t Ⅱ：t Ⅲ：…：＝1：( )21-：（)23-……(n n --1)； 1、2、3、 ７． 匀减速直线运动至停止：
高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB
高中化学会考试卷(2020年)含答案
考试样卷 本卷可能用到的相对原子质量数据：H —l, C-12,0—16, Na-23, 31—35.5 , Mn —55 O 试卷I 一、选择题（本题有24小题,每小题2分，共48分。每小题只有一个选 ? ? 项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1.“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,也是2010上海世 博会的亮点之一。其中“低排放”主要指减少排放 A .N 2 B .O 2 C. CO 2 D. SO 2 2.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是 A.水煤气 B.天然气 C.焦炉气 D.石油气 3.下列物质中,属于盐类的是 A. Mgo B. H 2SO 4 C. NaaH D. CaCO 3 4.下列物质中,属于非电解质的是 A.蔗糖 B.金属镁 C ?氧气 D.氯化钠 5.下列反应中，水作为还原剂的是 A.2Na+2H 2O ——2NaOH + H 1 ↑ B. Cl 2 +H 2Ox- IHCl + HClO C.2F 2 +2HUO ——4HF + O 2 D. SO 2 +H 2O-- -k H 2SO 3
6. 下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是 A. 两种分散系均呈红褐色 B. 分散质粒子均能透过半透膜 C. 分散质粒子直径均在1 ~ IOOnm 之间 D. 可用丁达尔效应加以鉴别 7. 下列各项中,表达错误的是 ? ? c ?中子数为8的碳原子符号=C D.乙烯分子的结构简式:CH? =CH 2 8. 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 A. C12 B. NaCl C. H 2O D. NaOH 9. 工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中,不涉及的物质： ? ? ? A. H 2SO 4 B. MgCl 2 C. Ca(OH)2 D. HCl 10. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 A. Na + .Cu 2+ 、CT B. H + S Cr 、C0；? C. Ba 2+ ,Na + 、SO 「 D.H ?K + 、0H~ ∏.决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A. CH 4分子的比例模型: B.C1原子的结构示意图：十 2 8
上海高中生物会考知识点整理下(全)
DNA的复制和蛋白质的合成 一、DNA分子的复制 1. 概念：以亲代DNA分子为模板合成子代DNA分子的过程 时间：有丝分裂、减数第一次分裂间期 __________________________ （基因突变就发生在该期） 特点：边解旋_________ 边 _______________ ，半保留___________ 复制 条件：模板DNA 两条链____________________ 、原料游离的4种脱氧核苷酸 _________ 、酶、能量意义：遗传特性的相对稳定（DNA分子独特的双螺旋结构，为复制提供了精确的模板，通过碱基互补配对，保证复制能够准确进行。） 例：下图是DNA分子结构模式图，请据图回答下列问题： （1）组成DNA的基本单位是〔5〕脱氧核苷酸____________ 。 （2）若〔3〕为胞嘧啶，则〔4〕应是鸟嘌吟 （3）图中〔8〕示意的是一条多核苷酸链____________ 的片断。 （4）DNA分子中，由于〔6 〕碱基对具有多种不同排列顺序，因而构成了DNA分子的多样性。 （5）DNA分子复制时，由于解旋酶的作用使〔7 〕氢键断裂，两条扭成螺旋的双链解开。 二、RNA分子 RNA分子的基本单位是核糖核苷酸。一分子核糖核苷酸由一分子核糖、一分子磷酸和一分 子碱基。由于组成核糖核苷酸的碱基只有4种：腺嘌吟（A）、尿嘧啶（U）、鸟嘌吟（G和_ 胞嘧啶（C）,因此，核糖核苷酸有4种：腺嘌呤核糖核苷酸、尿嘧啶核糖核苷酸、鸟嘌呤核糖核苷酸和胞嘧啶核糖核苷酸。 由于RNA没有碱基T （胸腺嘧啶），而有U （尿嘧啶），因此, A-U 配对，C-G 配对。 RNA主要存在于细胞质中，通常是单链结构，我们所学的RNA有mRNA 、tRNA _、rRNA 等类型。 三、基因的结构与表达 1、基因----有遗传效应的DNA片段 基因携带遗传信息，并具有遗传效应的DNA片段，是决定生物性状的基本单位。 2、基因控制蛋白质的合成 基因控制蛋白质合成的过程包括两个阶段-----转录和翻译 （1）转录 场所：细胞核 ______________ 模板：DNA —条链 __________________ 原料：核糖核苷酸 ________________ 产物：mRNA _______________ （2）翻译
高中化学学业水平测试常考必背知识点72898
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1 1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。 4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。 5．分离提纯的装置： 依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。 6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。 主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。 10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。 11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法： 加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。 12．摩尔（mol)是物质的量的单位 13．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 14．22.4mol/L的使用条件： ①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n= 16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀) 17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M 18．配制一定物质的量浓度溶液必需 ．．的仪器： ××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
上海高中学业水平考化学等级考试卷参考答案.doc
2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷 参考答案 一、选择题： 二、综合题： ㈠（本题15分） 21. 5 SiO 2 (4) 22. 两者最外层都是一个电子，但钠原子有三个电子层而锂只有二层，所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力，故钠原子更容易失电子，所以钠的金属性比锂强。(2) 23. 21 () c CO 0.005 mol/(L·min) (4) 1128.8244/()0.005min 20min g L g mol CO mol L υ--÷= =?? 24. 放热 a ＜b 根据平衡原理，改变一个影响平衡的条件，平衡就向着削弱这个改变的方向移动，因为是削弱，所以b 的浓度稍大。 (2+1+2) ㈡（本题15分） 25. Na 2FeO 4 + 2KOH → K 2FeO 4↓ + 2NaOH (2) 26. 4 10 → 2 3 4 10 0.6 mol (3+2) 3.3612 0.622.4/3 L mol L mol ?= 27. Fe 3＋ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H ＋ Fe 3＋ 水解显酸性，加入少量硫酸，能抑制铁离子 的水解。 (2) 28. FeSO 4/Fe 2＋ 取少量需检验的溶液，滴入几滴KSCN 溶液，若无明显变化，则耗完； 若溶液显血红色，则还有Fe 3＋ 。 (2+2) 29. ＜ (2) ㈢（本题15分）(2+2+2+2+2+2+3) 30. CH 2CH 3 CHCH 3Cl CH 2 + NaCl +H 2O 31. 硝化/取代 NaOH/H 2O ，加热 32. 保护醇羟基不被氧化。
高考英语名词知识点专项训练及解析答案(6)
高考英语名词知识点专项训练及解析答案(6) 一、选择题 1．Jane is nice but she has a ______ to talk too much. A．trend B．tendency C．tension D．threat 2．The self-driving smart bus is already operating in 10 cities across China, with the latest_______ in Shanghai in August. A．exploration B．exclusion C．expansion D．explosion 3．—I couldn’t tell Jack from his twin brother. —Me too, and there is no obvious________between them. A．contribution B．distinction C．promotion D．expression 4．The ________ went extremely well, with almost all of the audience requesting further information about our 5G products. A．conservation B．imagination C．presentation D．qualification 5．I practiced a lot in the training center so that I could pass the driving test at my first __________. A．attempt B．experiment C．flight D．glance 6．The two neighbouring countries reached a（an） ______ on their boundary problem eventually. A．Accumulation.B．compensation C．accommodation D．ambition 7．The painful experience left her emotionally drained, but she is not the sort of ________woman to be defeated by a of fate. A．damage B．collapse C．twist D．share 8．Finding the ________ to this problem is no easy task . A．relaxation B．imagination C．invention D．solution 9．Our natural ________ are limited. This means that they will not________forever. A．energies; occur B．materials ; erupt C．resources ; last D．sources; bury 10．Despite numerous failures, they continued to carry out the____________. A．method B．experiment.C．warning D．effect 11．Due to the ________ of this medical technology, some diseases can be treated at the early stage. A．appreciation B．application C．appointment D．approach 12．Lao Gan Ma is the best chilli sauce in China. The company built up its________by constantly providing high-quality products at a relatively low price. A．reputation B．campaign C．appetite D．occupation 13．Since he did not prepare for the whole story before class, he just read the of the plot instead. A．headline B．expression C．outline D．title 14．In the process of getting rid of racial________,the USA is left far behind. A．discrimination B．compromise C．substitute D．disadvantage
上海高中生物会考知识点整理下(全)
二．DNA的复制和蛋白质的合成 一、DNA分子的复制 1.概念：以亲代DNA分子为模板合成子代DNA分子的过程 时间：有丝分裂、减数第一次分裂间期（基因突变就发生在该期） 特点：边解旋边复制，半保留复制 条件：模板 DNA两条链、原料游离的4种脱氧核苷酸、酶、能量意义：遗传特性的相对稳定（DNA分子独特的双螺旋结构，为复制提供了精确的模板，通过碱基互补配对，保证复制能够准确进行。） 例：下图是DNA分子结构模式图，请据图回答下列问题： （1）组成DNA的基本单位是〔5 〕脱氧核苷酸。 （2）若〔3〕为胞嘧啶，则〔4〕应是鸟嘌呤 （3）图中〔8〕示意的是一条多核苷酸链的片断。 （4）DNA分子中，由于〔6 〕碱基对具有多种不同排列顺序，因而构成了DNA分子的多样性。 （5）DNA分子复制时，由于解旋酶的作用使〔 7 〕氢键断裂，两条扭成螺旋的双链解开。 二、RNA分子 RNA分子的基本单位是核糖核苷酸。一分子核糖核苷酸由一分子核糖、一分子磷酸和一分子碱基。由于组成核糖核苷酸的碱基只有4种：腺嘌呤（A）、尿嘧啶（U）、鸟嘌呤（G）和胞嘧啶（C），因此，核糖核苷酸有4种：腺嘌呤核糖核苷酸、尿嘧啶核糖核苷酸、鸟嘌呤核糖核苷酸和胞嘧啶核糖核苷酸。 由于RNA没有碱基T（胸腺嘧啶），而有U（尿嘧啶），因此， A-U 配对， C-G 配对。 RNA主要存在于细胞质中，通常是单链结构，我们所学的RNA有 mRNA 、 tRNA 、 rRNA 等类型。 三、基因的结构与表达 1、基因----有遗传效应的DNA片段 基因携带遗传信息，并具有遗传效应的DNA片段，是决定生物性状的基本单位。 2、基因控制蛋白质的合成 基因控制蛋白质合成的过程包括两个阶段-----转录和翻译 （1）转录 场所：细胞核 模板： DNA一条链 原料：核糖核苷酸 产物： mRNA
高中化学学业水平测试试题
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题， 每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾 B．二氧化碳C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3+C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+ Na+ OH－B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应 10．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－ C．NaNO3=Na++NO3－D．HclO=H++Cl－+O2－ 11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 （） A．稀盐酸 B．水C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)
上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－
上海高考英语知识点讲义
21. 对于某人来说很熟悉be familiar to sb. 22. 因为…而着名be famous for 23. 作为…而着名be famous as 24. 为全世界的人所知名be famous to people all over the world 25. 据我所知as far as I know 26. 被…吸引住be fascinated with/by sth. 27. 举行告别会hold a farewell party 28. 过时了不时髦了be out of fashion 29. 失宠失利；lose favour 30. 支持；赞成be in favour of 31. 帮某人忙ask a favour of sb. 32. 用…来喂养… feed…on/with… 33. 吃，以…为食物feed on 34. 把…喂给…吃feed sth. to sb. 35. 与困难作斗争fight against difficulities 36. 算出；弄清楚figure out 37. 装满be filled with 38. 决赛the finals 39. 因做某事而罚某人款fine sb. for doing sth. 40. 着火catch fire 41. 把火扑灭put out a fire 42. 被解雇了be fired/dismissed 43. 试穿fit on 44. 适合(做)… be fit for/to do sth. 45. 保持健康keep fit 46. 注视… fix one’s eye s on/upon
47. 长距离飞行 a long distance flight 48. 流利的英语fluent English 49. 集中注意力focus attention /mind on 50. 民间音乐focus attention/mind on 51. 如下as follows 52. 听从忠告follow one’s advice 53. 食物链food train 54. 某人做某事是愚蠢的It’s foolish of sb. to do sth. 55. 禁止某人做某事forbid sb. to do sth 56. 禁止做某事forbid doing sth. 57. 地心引力的力量the force of gravity 58. 强迫某人做某事force sb. to do sth. 59. 天气预报the weather forecast 60. 填写表格fill in a form 61. 以…的形式in the form of 62. 前任总统former president/student/wife 63. 发财make a fortune 64. 提出put forward 65. 期盼;等待look forward to sth. 66. 释放某人set sb. free 67. 没有…的；免除的be free of/from 68. 冰点freezing point 69. 冷冻食物frozen food 70. 淡水fresh water 71. 与---交朋友make friends with 72. 把某人吓死frighten sb. to death 73. 从那时起from then on
最新上海高中生命科学全部知识点归纳(会考)全)
主题一走近生命科学 1.1 走进生命科学的世纪 学习内容 1．我国古代劳动人民对生命科学的早期发展做出的重大贡献以及西方国家的科学家对生命科学早期研究的重要成果。 ?春秋《诗经》北魏贾思勰《齐 民要术》明代李时珍《本草纲 目》 ?古希腊亚里士多德对动植物广泛观察 ?古罗马盖仑解剖动物 2．在生命科学发展过程中的重要研究手段。 ?早期——描述法与比较法 ?后期——实验法，以孟德尔、摩尔根等 为典型 3．生命科学发展中具有里程碑作用的伟大成就。 ?17世纪显微镜发明——生命科学进入 细胞水平 18世纪瑞典林耐“生物分类法则”，制定生 物命名的方法 ?19世纪施莱登和施旺“细胞学说” ?1859年英国人达尔文发表《物种起源》， 提出“进化论” ?1865年奥地利人孟德尔发表《植物杂交 试验》，建立遗传学 ?美国人摩尔根进一步研究分子遗传学 ?20世纪以来生命科学发展方向——宏 观：生态学微观：分子生物学 ?1953年沃森和克里克发现DNA双螺旋 结构——生物学进入分子水平 ?我国合成具有活性的结晶牛胰岛素（蛋 白质）和酵母丙氨酸转移核糖核酸 （tRNA） ?多利羊的意义——通过高度分化的体 细胞（乳腺细胞）来克隆动物 ?人体胚胎干细胞研究——生命科学“阿 波罗登月计划” ?2000年，人类基因组草图绘制成功，具 体内容为人类基因组的碱基对序列的 测定 4．生命科学发展对人类经济、生活和科学发展的贡献。 5．技术的发展对推动生命科学发展的重要意义。 6．21世纪生命科学面临的重大课题与未来的发展前景。 ?脑科学未解之谜最多 ?转基因技术 ?后基因组计划 ?自己总结 1.2 走进生命科学实验室 学习内容 1．生命科学探究活动的基本步骤。 ?提出疑问提出假设设计实验 实施实验分析数据得出结论 新的疑问 2．生命科学实验的基本要求、实验室规章制度和安全守则。 ?重视观察和实验 3．“细胞的观察和测量”实验。 ?显微镜操作注意点：对光明亮先低 倍镜观察再高倍镜高倍镜下只能 使用细调节器，如果光暗，可以调节聚 光器和光圈转换物镜要使用转换器 ?两个保卫细胞之间是气孔 主题二生命的基础 2.1 生物体中的化合物 学习内容 1.水在生物体中的含量、作用、存在 形式。 ?含量最多
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
往年上海普通高中会考化学真题及答案
往年上海普通高中会考化学真题及答案 考生注意： 1.试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码 贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案） 1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫 B．氯 C．铝 D．镁 2．下列单质活泼性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 3．钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A．42 B．47 C．52 D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl 8．与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是 A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水,应选用的装置是
11．25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）,0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L, 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A．OH— B．Ag+ C．CO32— D．NO3— 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是 A．碘化钾 B．甲基橙 C．硝酸银 D．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是
(完整word版)上海牛津英语高中考点梳理
高中考点梳理 高一上 单元课文考点(知识点） Unit 1 Body language 复习时态一般现在时现在进行时一般将来时一般过去时现在完成时过去进行时过去完成时
Unit 2 Care for hair 动词不定式做主语，表语，宾语，宾补，状语 Unit 3 A taste of travel 动名词的用法（总结+doing的词汇及短语）The passive voice （被动态） Unit 4 Entertainment 时间状语从句after,before,while,as,since,until ect 原因状语从句because as sinc e Unit 5 Think before you eat 情态动词 have to, must,should,ought to Unit 6 Fun food which,who,whom,that引导从句 who,that,which 引导从句 高一下 Unit 1 Travelling around China 被动语态 be + 动词过去分词however,but, or,unless,although,and 的用法 Unit2 Travelling around the having+ 动词的过去分词形式动名词的完成式
world Unit 3 Foreign language learning 1.动名词的被动式和否定式 being+过去分词 not+动名词 2.建议性说法 I suggest that... It might be a good idea to... Unit 4 Body language 逻辑主语+动名词作主语，宾语的用法 动名词的复合结构 Unit5 Music 名词性从句 主语从句 Unit6 Movie 定语从句 表语从句be+从句 Unit7 Newspapers 同位语从句引导词一般有idea,belief,hope, news,decision,fact,trut等 Unit8 Magzine it 引导的从句 it 作为形式宾语 高二上 Unit 1 Sporting 1.目的状语
上海版高中地理系统复习(知识点梳理)
高中地理复习 第一篇宇宙和地球 专题1 地球在宇宙中的位置 一：天体系统 1、宇宙的范围：150亿光年 2、宇宙的特点：不断运动的物质世界 3、宇宙的组成：天体，弥漫物质 天体：恒星、星云、行星、卫星、彗星、流星体（恒星和星云是最基本的天体） 4、天体系统 地月系，太阳系，银河系，河外星系，总星系 二：太阳系 1、太阳系的基本构成：恒星（中心天体）、大行星、矮行星、太阳系小天体 恒星（中心天体）：太阳 大行星：水星，金星，地球，火星，木星，土星，天王星，海王星 水星，金星，地球，火星：类地行星(质量小，密度大中心有铁核) 木星，土星：巨行星(体积大，质量大密度小) 天王星，海王星：远日行星 最大：木星 最多卫星：土星 矮行星：谷神星、冥王星、卡戎、2003UB313（齐娜） 2、太阳系的运动：运动速度：250千米/秒，周期：2.5亿年 八颗行星绕日运动具有共面性，同向性，近圆性 3、太阳 （1）基本特点 组成成分: 氢和氦 （2）太阳的外部结构
（3）太阳活动 主要标志：黑子和耀斑 周期：11年 太阳活动的对地影响：气候变化（降水、气温） 影响无线电短波通讯 扰乱地球磁场，产生“磁暴” 太阳风在极地形成极光 三、地球宇宙环境的意义 地球与太阳的距离适中：日地距离：1.5亿千米（一个天文单位）地球体积与质量适中 地球自转与公转的运动周期适中
专题2 地球的伙伴——月球 一、月球的表层环境与运动 1、微弱的引力 2、月球地貌 平原、盆地 高原、山地 环形山 3、月球的运动 公转与自转方向：自西向东 公转周期与自转周期：27.32天（恒星月） 二、月相 月相——因日地月三者位置不同而产生的。 月相：新月，上娥眉月，上弦月，上凸月，满月，下凸月，下弦月，下娥眉月朔望月：从一次新月到下一次新月所经历的时间29.53 天。
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z