2017-2018学年天津市六校联考高二上学期期末化学试题(解析版)
天津市宝坻区六校高二化学上学期联考试卷(含解析)
2015-2016学年天津市宝坻区六校高二（上）联考化学试卷一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A．增加反应物的量B．增大压强C．加热 D．减小压强2．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14 B．c（H+）等于1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：35．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）6．100g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2（g）═CO （g）△H=﹣110.35kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.57kJ•mol﹣1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ7．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A．a=b=100 B．a=b=1000 C．a＜b D．a＞b8．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y （气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．49．在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）B．v （H2）=0.6mol/（L•min）C．v （N2）=0.3mol/（L•min）D．v （H2）=0.3mol/（L•min）10．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（H2）是（）A．0.2mol/（L•min） B．0.6mol/（L•min） C．0.1mol/（L•min） D．0.3mol/（L•min）11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④C．②③ D．③④12．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmol A2，同时生成nmol ABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值13．下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向14．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%15．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3⇌N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（）A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH216．在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：4．其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n （SO2）=1.4mol，n （O2）=0.9mol，则此时SO3物质的量为（）A．1.4mol B．1.6mol C．1.8mol D．2.0mol17．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 18．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V1=V2＞V3D．V3＞V2=V119．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol/LD．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动20．有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应；m+n＞p+q B．正反应是吸热反应；m+n＜P+qC．正反应是放热反应；m+n＜p+q D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q21．已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ•mo1﹣l．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B． C．D．22．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H223．在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．NH4+、Fe2+、SO42﹣D．Cl﹣、SO42﹣、K+、Na+24．常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L﹣1的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH 溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（）A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：125．中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（）A．V1＞V2=V3B．V3＞V2=V1C．V1＞V2＞V3D．V1=V2=V3二、填空题26．试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3；反应③的平衡常数表达式为K= ；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为．（2）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H2 0（填“＜”“＞”）；温度/℃400 500 800平衡常数K 9.94 9 1在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为．（3）对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C两点的平衡常数B C（填“＞”或“＜”）．27．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol反应：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=kJ/mol．Ⅱ．反应Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．（1）CO的平衡转化率= ．（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= ．（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1mol CO和2mol H2 a1 c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OH a2 c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H2 a3 c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是．A c1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a1+a2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．28．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L．①2min内，A的平均反应速率为；x= ；②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中C的体积分数为22%，则B的转化率是；（2）若维持容器压强不变：①达到平衡时C的体积分数22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入mol A气体和mol B气体．29．某学生用0.20mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）判断滴定终点的现象是：．（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.00 0.40 20.40 第二次20.00 2.00 24.10 第三次20.00 4.00﹣24.002015-2016学年天津市宝坻区六校高二（上）联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A．增加反应物的量B．增大压强C．加热 D．减小压强【分析】有气体参与的反应，改变压强后反应速率才发生变化；若反应物为固体或纯液体，物质的量不影响反应速率；升高温度后反应速率一定加快，据此进行判断．【解答】解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增加反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．若反应中没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故B错误；C．加热，温度升高，反应速率一定加快，故C正确；D．减小压强，若有气体参与的反应，会导致反应速率减小，故D错误；故选C．2．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14 B．c（H+）等于1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【分析】A、根据常温下温度离子积进行判断；B、根据中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断；C、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析；D、根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在 0～14之间进行判断．【解答】解：A、常温下[H+]=[OH﹣]=1×10﹣7mol•L﹣1，[H+]•[OH﹣]=1×10﹣14mol2•L﹣2，故A正确；B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH﹣]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C错误；D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10﹣14mol/L，故D错误；故选A．3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．4．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3【分析】H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．【解答】解：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，2 571.6kJx 285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，1 890kJy 890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．5．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．【解答】解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选C．6．100g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.57kJ•mol﹣1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ【分析】碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．【解答】解：100g碳的物质的量为=mol，所以CO的物质的量为mol×=mol，由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.57kJ/mol，所以molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.92kJ，故选C．7．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A．a=b=100 B．a=b=1000 C．a＜b D．a＞b【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，结合强弱电解质特点分析解答．【解答】解：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍然相等，则醋酸溶液中加入的水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，即a＜b；故选C．8．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y （气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．【解答】解：W的平均化学反应速率===0.02mol/L．min，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，故选：A．9．在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）B．v （H2）=0.6mol/（L•min）C．v （N2）=0.3mol/（L•min）D．v （H2）=0.3mol/（L•min）【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较；升高温度，加快化学反应速率．【解答】解：A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）；B．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L•min）=0.4mol/（L•min）；C．v（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.3mol/（L•min）=0.6mol/（L•min）；D．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.3mol/（L•min）=0.2mol/（L•min），故C的反应速率最快，故C反应所处的温度最高，故选C．10．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（H2）是（）A．0.2mol/（L•min） B．0.6mol/（L•min） C．0.1mol/（L•min） D．0.3mol/（L•min）【分析】利用压强之比等于物质的量之比，求出3min末时容器内混合气体的物质的量，据此通过方程式利用差量法计算氢气的物质的量变化量，再利用根据v=计算v（H2）．【解答】解：3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol对反应 3H2+N2⇌2NH3 物质的量变化△n3 2△n（H2） 4mol﹣3.6mol=0.4mol所以△n（H2）=×0.4mol=0.6mol，所以3min内，用H2表示的平均反应速率v（H2）==0.1mol/（L•min）．故选：C．11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④C．②③ D．③④【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C （g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．12．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmol A2，同时生成nmol ABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值，而不是不变，故D错误；故选C．13．下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【分析】A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H﹣T△S＜0分析判断；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；C、依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；【解答】解：A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H﹣T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H﹣T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O （g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；故选B．14．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B（气）⇌2C（气）开始（mol） 1 1 0变化（mol） x 2x 2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x） 2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为×100%=40%，故选A15．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3⇌N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（）A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2【分析】反应2NH3⇌3H2+N2，在恒温恒容下，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%，说明与原平衡是等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n（NH3）=2mol即可，据此进行分析．【解答】解：根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n（NH3）=2mol，则达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，A.3molH2+2molN2按化学计量数转化到方程式的左边可得：n（NH3）=2mol、n（N2）=1mol，不属于等效平衡，故A错误；B.2molNH3+1molN2与初始量2molNH3不相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内N2的百分含量不是a%，故B错误；C.3molN2+1molH2按化学计量数转化到方程式的左边，不满足n（NH3）=2mol，与初始初始加入物质不同，不是等效平衡，故C错误；D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n（NH3）=2mol，属于等效平衡，故D正确；故选D．16．在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：4．其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n （SO2）=1.4mol，n （O2）=0.9mol，则此时SO3物质的量为（）A．1.4mol B．1.6mol C．1.8mol D．2.0mol【分析】反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：4，设SO2、O2、SO3的物质的量分别为3a、2a、4a，升高温度后，平衡逆向移动，达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，设消耗的SO3的物质的量为x，根据三段式进行计算．【解答】解：反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：4，设SO2、O2、SO3的物质的量分别为3a、2a、4a，升高温度后，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，设消耗的SO3的物质的量为x，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）开始 3a 2a 4a转化 x 0.5x x平衡 3a+x 2a+0.5x 4a﹣x故，解得a=0.4mol，x=0.2mol，故平衡时SO3的物质的量=4×0.4﹣0.2=1.4mol，故选：A．17．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 【分析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应．【解答】解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故B正确；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D 错误；故选D．18．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V1=V2＞V3D．V3＞V2=V1【分析】等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH 时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选D．19．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol/LD．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动【分析】该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；A．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；B．根据“先拐先平数值大”结合图Ⅱ知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C．先根据图Ⅰ计算平衡常数，再根据平衡常数计算改变三种物质的浓度达到平衡状态时C 的浓度；D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图Ⅱ知，T1＞T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；A．该反应的正反应是气体体积减小的反应，t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；B．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故B错误；C．根据图Ⅰ知，化学平衡常数K==，假设C的平衡浓度是0.4mol/L，A（g）+3B（g）⇌2C（g）开始（mol/L）0.4 0.4 0.2反应（mol/L）0.1 0.3 0.2平衡（mol/L） 0.3 0.1 0.4。
天津市六校2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题(含解析)
天津市六校2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是：A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．苯甲酸的结构简式：【答案】D【点睛】考查常见化学用语的表示方法，注意掌握电子式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法是解题关键，解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．CH3 OCH3与甲互为同分异构体C．X为C12D．甲→乙反应类型为取代反应【答案】B3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体【答案】C【解析】试题分析：根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，则A．依据分析可知，该烃分子中要么有2个双键，要么有1个三键，两者不能共同存在，A错误；B．该烃含有的H原子数是8，不饱和度是2，故含有C原子数是5，B错误；C．该烃含有双键或三键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，C正确；D．化合物B为C5Cl12，类似戊烷，存在三种同分异构体，D错误，答案选C。
天津市高二上学期理综-化学期末考试试卷
天津市高二上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·武清期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A . ①③⑤B . ①③④C . ①②⑥D . ①③⑥2. （1分） 500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭．之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子．请你们分析一下，这种珠子可能是（）A . 水晶颗粒B . 无水碳酸钠C . 玻璃珠D . 晶体硅3. （1分） (2017高一上·沈阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏伽德罗常数一定为2nD . 1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4﹣离子的数目为NA4. （1分） (2016高一上·赣州开学考) 下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A . 用水鉴别炭粉和二氧化锰B . 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C . 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D . 用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片5. （1分） (2017高一下·夏津期中) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（）A . I在DB2中燃烧生成两种化合物B . A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞AC . G元素的单质不存在同素异形体D . A单质能从B的氢化物中置换出B单质来6. （1分） (2016高二上·龙岩期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/molD . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ．则△H1＞△H27. （1分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c （Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A . c（H+）＜c（OH﹣）B . c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2 mol•L﹣1C . c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D . c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.2 mol•L﹣1二、非选择题 (共3题；共14分)8. （6分） (2020高三上·盘锦期末) 草酸是一种重要的化工产品。
2017-2018学年天津市六校(静海一中、杨村一中、宝坻一中等)高一上学期期末联考化学试题(解析版)
天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高一上学期期末联考化学试题1. 关于合金的说法不正确．．．的是A. 青铜是我国使用最早的合金B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 古代常用金属铁铸造货币D. 焊锡中加入铅是为了降低熔点【答案】C【解析】A. 青铜是我国使用最早的合金，A正确；B. 钢是用量最大、用途最广的合金，B正确；C. 铁是活泼的金属，不易冶炼，古代常用金属铜铸造货币，C错误；D. 焊锡中加入铅是为了降低熔点，D正确，答案选C。
2. 做化学实验必须注意实验安全。
下列做法正确的是A. 金属钠保存在四氯化碳中B. 制氯气在通风橱中进行C. 金属钠着火用小苏打干粉灭火D. 发生火灾拨打110报警电话【答案】B【解析】A. 钠的密度小于四氯化碳，金属钠保存在煤油中，A错误；B. 氯气有毒，制氯气在通风橱中进行，B正确；C. 钠燃烧产生的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，金属钠着火不能用小苏打干粉灭火，C错误；D. 发生火灾拨打119报警电话，D错误，答案选B。
点睛：解答化学实验安全问题时要注意：①点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。
②加热液体混合物，是否做到防暴沸。
③制取有毒气体，是否做到防中毒。
④排水法收集气体或用水吸收气体，是否做到防倒吸。
⑤制取对环境有污染的物质，是否做到防污染。
3. 学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。
实验桌上部分药品的摆放如图所示。
某同学取用KOH溶液以后应把它放回A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】KOH是强碱，取用KOH溶液以后应把它放回D处，答案选D。
4. 利用海水制取淡水的传统方法是A. 蒸发B. 过滤C. 分液D. 蒸馏【答案】D【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。
5. 下列有关物质用途的叙述不正确．．．的是A. 单质硅可以做光导纤维B. 明矾可用作净水剂C. 氧化铝可用来制耐火坩埚D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒【答案】A【解析】A. 二氧化硅可以做光导纤维，单质硅由于半导体，A错误；B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，B正确；C. 氧化铝熔沸点高，可用来制耐火坩埚，C正确；D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒，D正确，答案选A。
2017-2018学年江苏省六校高二上学期学业水平测试(必修)联考试题 化学 PDF版
第 1 页 共 1 页2017-2018学年上学期学业水平测试（必修学科）答案化 学一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）24．（15分） （1）（5分）① b （1分）② a （1分）③ c （1分）④8NH 3+6NO 2===7N 2+12H 2O （2分） （2）（5分）① I （1分）② b （1分）③小麦粉（1分），甘油（1分）④还原性（1分） （3）（5分）①b （1分）②b （1分）③Na 2CO 3+SiO 2===Na 2SiO 3+CO 2（2分）④聚乙烯塑料（1分） 25．（6分）（1）Al 2(SO 4)3（1分） （2）（1分）（3）Cu+2H 2SO 4(浓)===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分） （4）Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O （2分） 26.（10分） （1） ab （2分）（2）Mn 2++ClO -+H 2O===MnO 2↓+Cl -+2H +（2分）；除去Cu 2+（2分）（3）xZnCO 3·yZn(OH)2·zH 2O===（x+y ）ZnO +（y+z ）H 2O + xCO 2↑81(x+y) 18(y+z) 44x 48.6g 10.8g 8.8g 则x:y:z=1:2:1（2分）ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O===3ZnO+3H 2O + CO 2↑（2分）催化剂高温△△ △2017-2018学年上学期学业水平测试（必修学科）试卷化 学命题人：赵 欣 审核人：张志宽 命题学校：江都中学可能用到的相对原子质量 N:14 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分） 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A ．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化B ．增加烟囱高度可以减少二氧化硫排放总量C ．合理开发使用新能源有利于保护环境D ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．生产、生活中离不开各类化学物质。
福建省四地六校2017-2018学年高二上学期第二次联考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省四地六校高二（上）第二次联考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关说法不正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．燃料电池能把化学能转化成电能D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，那么高温下可自发进行2．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=1.5 molL﹣1s﹣1B．v（C）=0.5 molL﹣1s﹣1C．v（D）=0.6 molL﹣1s﹣1D．v（B）=0.4 molL﹣1s﹣13．已知I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0），H﹣H键能为akJ/mol，H﹣I键能为bkJ/mol，则I﹣I键能是（）A．b+Q﹣a kJ/mol B．2b﹣Q﹣a kJ/molC．2b+Q﹣a kJ/mol D．b﹣Q+a kJ/mol4．如图所示，利用2Ag+Cl2═2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（）A．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快B．Ag+向Pt电极移动C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极D．Ag电极上发生了还原反应5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．用CaCO3与1molL﹣1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是（）A．改用浓度为0.5 molL﹣1的稀硫酸B．加入更多的碳酸钙C．稍微加热，升高反应温度D．改用浓度为2 molL﹣1的稀盐酸7．如图与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极8．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）+SO（aq）﹣2e﹣═PbSO4（s）B．充电时，每消耗1molPbSO4的同时转移2mol电子C．放电时，该电池的负极材料是铅板D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小9．NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时，充入SO2气体C．充入N2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol ﹣111．对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D 的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（）A ．升高温度，平衡正移B ．使用催化剂，D 的百分含量增加C ．m ＜p +qD ．B 的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动12．在一密闭容器中，反应aA （g ）⇌bB （g ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度变为原来的60%，则（ ）A ．平衡逆向移动了B ．物质A 的转化率减小了C ．物质B 的质量分数增大了D ．反应速率增大，且v 正＞v 逆13．298K 时，在FeCl 3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 3+立即被还原成Fe 2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（ ）A ．正极反应为：Zn ﹣2e ﹣→Zn 2+B ．盐桥中K +向右池移动C ．Pt 电极上有气泡出现D ．左烧杯中溶液的红色变浅14．某温度下，将等物质的量的P 与Q 投入体积固定2L 密闭容器中，发生反应2P （g ）+Qg ）⇌xW （g ）+U （g ），经5min 后到达平衡，这5min 内W 的平均反应速率是0.2mol/（Lmin ），平衡时U 的浓度为0.5mol/L ，[P ]：[Q ]=1：2，下列说法中不正确的是（ ） A ．x 值是2B ．P 平衡转化率为66.7%C ．平衡常数为1D ．反应前，Q 的物质的量为3 mol15．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．a电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．产物丙为硫酸溶液16．某学习小组为了探究BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：下列结论不正确的是（）A．若温度升高到40℃，则反应速率增大B．实验②、④，探究的是c（BrO3﹣）对反应速率的影响C．若该反应速率方程为v=k c a（BrO3﹣）c b（Br﹣）c c（H+）（k为常数），则c=2 D．实验⑤中，v1=4.8×10﹣8molL﹣1s﹣1二.（非选择题共52分）17．如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜．（1）甲池中盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是_____棒，甲池中铁电极上电极反应式是_____．（2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为_____．若往乙池中滴入酚酞试液，_____电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色．反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的_____．（3）丙池中粗铜电极发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu2+的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”）．18．空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．（1）前3min内，平均反应速率v（H2）=_____molL﹣1min﹣1．此温度下该反应的平衡常数为_____（保留两位小数，注意要写单位）．（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是_____．A．升高温度B．充入惰性气体C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1mol H2（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____．（填序号）A．升高温度B．增大反应物浓度C．使用催化剂D．增大体系压强（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡_____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是_____a．CO的物质的量不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．v正（CO2）=2v逆（H2）d．混合气体压强不再发生变化e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是_____．（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，则Q1Q2（填“＞”“=”或“＜”）Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）和反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO （s）+H2（g）的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如表所示：（8）现有反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），是_____（填“吸”或“放”）热反应．19．甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）（1）该实验的目的是探究_____对化学反应速率的影响．（2）分液漏斗中A溶液应该_____加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是_____．乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验A．5 B．10 C．15 D．204号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是．20．某同学设计了一个甲醇（CH3OH）燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl 与CuSO4混合溶液，其装置如图1：（1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为_____．（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_____．（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后_____．石墨电极上产生的气体是．（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度_____molL﹣1．2017-2018学年福建省四地六校高二（上）第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关说法不正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．燃料电池能把化学能转化成电能D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，那么高温下可自发进行【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；B．能多次充放电的电池为二次电池；C．原电池可将化学能转化为电能；D．如能自发进行，应满足△H﹣T△S＜0．【解答】解：A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故A正确；B．锂离子电池能多次充放电，属于二次电池，故B正确；C．燃料电池为原电池，可将化学能转化为电能，故C正确；D.2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，则△H﹣T△S＞0，在高温下不能自发进行，故D错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀、二次电池以及焓变与熵变等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．2．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=1.5 molL﹣1s﹣1B．v（C）=0.5 molL﹣1s﹣1C．v（D）=0.6 molL﹣1s﹣1D．v（B）=0.4 molL﹣1s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，A.=molL﹣1s﹣1=0.5molL﹣1s﹣1；B.=molL﹣1s﹣1=0.25molL﹣1s﹣1；C.=molL﹣1s﹣1=0.3molL﹣1s﹣1；D.=molL﹣1s﹣1=0.4molL﹣1s﹣1；通过以上分析知，比值大小顺序是A＞D＞C＞B，所以反应速率最大的是A，故选A．【点评】本题考查化学反应速率大小比较，为高频考点，明确化学反应速率与计量数关系是解本题关键，也可以将不同物质转化为同一物质进行比较，注意单位必须统一，题目难度不大．3．已知I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0），H﹣H键能为akJ/mol，H﹣I键能为bkJ/mol，则I﹣I键能是（）A．b+Q﹣a kJ/mol B．2b﹣Q﹣a kJ/molC．2b+Q﹣a kJ/mol D．b﹣Q+a kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算即可．【解答】解：已H﹣H键能为akJ/mol，H﹣I键能为bkJ/mol，设：I﹣I键能为xkJmol﹣1，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=xkJmol﹣1+akJmol﹣1﹣2bkJmol﹣1=﹣QkJ/mol，所以x=2b﹣Q﹣akJ/mol．故选B．【点评】本题考查反应热的有关计算，题目难度不大，掌握反应热与键能的关系是关键．4．如图所示，利用2Ag+Cl2═2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（）A．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快B．Ag+向Pt电极移动C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极D．Ag电极上发生了还原反应【考点】化学电源新型电池．【分析】Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，据沉淀质量测定氯气含量，据此分析．【解答】解：A、反应原理是Ag与氯气反应，空气中c（Cl2）越大，氯气在正极反应生成氯离子速度越快，Ag消耗越快，故B正确；B、电池工作时，电解质中Ag+向正极移动，即向Pt电极移动，故B正确；C、电子从负极Ag流向正极Pt，故C正确；D、Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理的应用，注意电解反应类型和电子移动方向，题目难度不大．5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】电解原理．【分析】A、铁为活性电极，电解饱和食盐水，涂镍碳钢网应为阴极；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．【解答】解：A、铁为活性电极，电解饱和食盐水，涂镍碳钢网应为阴极，在阳极可生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠溶液，故A正确；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，故B正确；C、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极是则阳极放电的是金属镁，电极被损耗，不符合生产实际，故C错误；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．用CaCO3与1molL﹣1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是（）A．改用浓度为0.5 molL﹣1的稀硫酸B．加入更多的碳酸钙C．稍微加热，升高反应温度D．改用浓度为2 molL﹣1的稀盐酸【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般来说，升高温度，增大浓度、增大固体的表面积，可增大反应速率，注意固体的量的多少对反应速率无影响．【解答】解：A．改用浓度为0.5 molL﹣1的稀硫酸，氢离子浓度不变，但生成硫酸钙沉淀，阻碍反应的进一步进行，故A不选；B．碳酸钙为固体，增大固体的量，对反应速率没有影响，故B选；C．升高温度，反应速率增大，故C不选；D．浓度增大，可增大反应速率，故D不选．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．如图与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极【考点】实验装置综合．【分析】A．铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快；B．该装置为电解池，铁棒连接电源的负极，不易被腐蚀；C．温度越高，铁越容易被氧化；D．牺牲阳极的阴极保护法中，作负极的金属易被腐蚀．【解答】解：A．铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越小，则腐蚀越轻，故A错误；B．该装置为电解池，铁棒连接了电源的负极，为电解池的阴极，所以铁棒被保护，不易腐蚀，故B错误；C．温度越高，铁越容易被氧化，所以高温下铁越容易生锈，故C正确；D．用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁作负极而易被腐蚀，铁作正极被保护，故D错误；故选C．【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确原电池原理为解答关键，注意掌握金属腐蚀的类型及防护方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．8．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）+SO（aq）﹣2e﹣═PbSO4（s）B．充电时，每消耗1molPbSO4的同时转移2mol电子C．放电时，该电池的负极材料是铅板D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题．【解答】解：A．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e ﹣=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；B．根据总的电池反应，得到充电时每消耗1molPbSO4的同时转移1mol电子，故B错误；C．由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，故C正确．D．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．9．NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时，充入SO2气体C．充入N2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．容积不变，充入氨气，平衡逆向进行；B．温度、容积不变时，通入SO2气体，与硫化氢反应生成S，硫化氢的浓度降低，据此分析解答；C．充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，平衡向体积增大的方向移动．D．NH4HS为固体，改变NH4HS固体的用量，不影响平衡移动．【解答】解：A．容积不变，充入氨气，增大生成物浓度，平衡向左移动，故A不符合；B．温度、容积不变时，通入SO2气体，与硫化氢反应生成S，硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故B不符合；C．充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故C不符合；D．NH4HS为固体，改变NH4HS固体的用量，不影响平衡移动，故D符合；故选D．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意理解压强对化学平衡移动的影响本质是影响反应混合物的浓度进而影响反应速率导致平衡移动．10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol ﹣1【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；B、反应①是吸热反应，反应物能量小于生成物；反应①是吸热反应，反应②是放热反应，对比反应的热化学方程式可知等物质的量的气态水能量低于氧气的能量；C、据反应①②分析；D、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH气态变化为液态放热，充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kJ．【解答】解：A、反应②生成氢气，不符合燃烧热的概念，故A错误；B、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，图象不符合，故B错误；C、据反应①②可知，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；D、反应②气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol液态CH3OH 充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的分析应用以及燃烧热的概念、放热反应图象，物质能量的变化判断是解题关键，题目难度中等．11．对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D 的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，平衡正移B．使用催化剂，D的百分含量增加C．m＜p+qD．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动；B、催化剂对化学平衡无影响；C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动；D、B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡无影响．【解答】解：A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动，故A错误；B、催化剂对化学平衡无影响，不会使D%有所增加，故B错误；C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动，故m＜p+q，故C正确；D．B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡不产生影响，故D错误．故选：C．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度中等．要注意催化剂和颗粒大小对化学平衡不产生影响．12．在一密闭容器中，反应aA （g ）⇌bB （g ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度变为原来的60%，则（ ）A ．平衡逆向移动了B ．物质A 的转化率减小了C ．物质B 的质量分数增大了D ．反应速率增大，且v 正＞v 逆 【考点】化学平衡的影响因素．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B 的浓度应为原来的50%，实际平衡时B 的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B 的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a ＜b ，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B 的浓度应为原来的50%，实际平衡时B 的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B 的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a ＜b ，A 、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B 的浓度应为原来的50%，实际平衡时B 的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B 的方向移动，即向正反应移动，故A 错误；B 、根据A 的判断，平衡向正反应移动，A 的转化率增大，故B 错误；C 、平衡向正反应移动，B 的质量增加，混合气体的总质量不变，故物质B 的质量分数增大，故C 正确；D 、将容器体积增加一倍，压强减小反应速率减小，正逆反应速率都减小，v 正＞v 逆，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查化学平衡移动等，难度中等，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向，掌握基础是关键．13．298K 时，在FeCl 3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 3+立即被还原成Fe 2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（ ）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣→Zn2+B．盐桥中K+向右池移动C．Pt电极上有气泡出现D．左烧杯中溶液的红色变浅【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn失去电子发生氧化反应，为负极，Zn﹣2e﹣→Zn2+，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，Fe3++e﹣=Fe2+，该电池总反应为：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，以此解答．【解答】解：A．Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，故A错误；B．原电池中，电解质里的阳离子移向正极，盐桥中K+向左池移动，故C错误．C．铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，故C错误；D．Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色变浅甚至褪去，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池知识，侧重于原电池的设计，注意把握电解方程式的书写以及原电池的工作原理，难度不大．14．某温度下，将等物质的量的P与Q投入体积固定2L密闭容器中，发生反应2P（g）+Qg）⇌xW（g）+U（g），经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），平衡时U的浓度为0.5mol/L，[P]：[Q]=1：2，下列说法中不正确的是（）A．x值是2B．P平衡转化率为66.7%C．平衡常数为1D．反应前，Q的物质的量为3 mol【考点】化学平衡的计算．【分析】依据经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），W 的平衡浓度为1mol/L，平衡时U的浓度为0.5mol/L，x：1=1：0.5，计算得到x=2；依据化学平衡三段式列式计算，经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），生成W物质的量=0.2mol/（Lmin）×5min×2L=2mol，平衡时U的浓度为0.5mol/L，U物质的量=0.5mol/L×2L=1mol，设P与Q起始物质的量为m；2P（g）+Q（g）⇌2W（g）+U（g）起始量（mol）m m 0 0变化量（mol） 2 1 2 1平衡量（mol）m﹣2 m﹣1 2 1[P]：[Q]=1：2，（m﹣2）：（m﹣1）=1：2m=3据此计算选项分析判断．【解答】解：依据经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），W的平衡浓度为1mol/L，平衡时U的浓度为0.5mol/L，x：1=1：0.5，计算得到x=2；依据化学平衡三段式列式计算，经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），生成W物质的量=0.2mol/（Lmin）×5min×2L=2mol，平衡时U的浓度为0.5mol/L，U物质的量=0.5mol/L×2L=1mol，设P与Q起始物质的量为m；2P（g）+Q（g）⇌2W（g）+U（g）起始量（mol）m m 0 0变化量（mol） 2 1 2 1平衡量（mol）m﹣2 m﹣1 2 1[P]：[Q]=1：2，（m﹣2）：（m﹣1）=1：2解得m=3，A、经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），W的平衡浓度为1mol/L，平衡时U的浓度为0.5mol/L，x：1=1：0.5，则x=2，故A正确；B、P平衡转化率=×100%=66.7%，故B正确；C、依据上述计算利用平衡浓度计算平衡常数，平衡常数为==2，故C错误；D、上述计算可知反应前，Q的物质的量为3 mol，故D正确；故选C．。
天津市六校2017-2018学年高三上学期期中联考化学试题Word版含答案.pdf
D
向某溶液中滴加 K3 溶液，出现蓝色沉淀
证明 Fe2+存在
15. 下列说法中正确的是
A．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在
Al 3+
B．向某溶液中加入 Ba（ NO3）2 溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中 有 SO42﹣
C．向某溶液中加入 NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有
粉组成的混合物跟 100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清
溶液中逐渐加入 4.00 mol/L 的 NaOH溶液，加
入 NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示 溶解 ) ：下列说法不．正．确．的是 A. 纵坐标 A 点的数值为 : 0.856 g B. 原稀硝酸的浓度是 : 0.72 mol/L C. 混合物中铁与铝的物质的量之比为 : 1:1 D. 混合物与稀硝酸反应过程中转移电子的物质的量为
2. 下列说法正确的是 A. 1 H、 2H、 3H 是三种核素，它们物理性质不同，化学性质相似
B.
X3+
Z
的结构示意图为
，该离子可体现强氧化性
C. CH 4、 H2O2、 CaC2、 Na2O2 中都含有非极性共价键
D. 由于 H2O分子间存在氢键，因此 3. 下列说法正确的是
H2O比 H2S 稳定
2017-2018 学年度第一学期期中六校联考高三化学 有关相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 Zn:65 S:32 Al:27
第Ⅰ卷
榜定题名。
选择题 （共 40 分）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金
天津市六校高二化学上学期期中试题(含解析)
天津市六校2016-2017学年高二化学上学期期中试题（含解析）说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第Ⅰ卷（共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1．下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生【答案】A【解析】考点：考查化学反应的能量变化的定性判断2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数K w【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，化学反应速率加快，A不符合；B、平衡常数只与温度有关系，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，B符合；C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离平衡常数增大，C不符合；D、水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，D不符合；答案选B。
考点：考查温度对反应速率、化学平衡常数、水的离子积以及电离平衡常数的影响3．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化【答案】C【解析】考点：考查化学平衡状态的判断【名师点睛】判断化学平衡状态的标志有：（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
学17—18学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案) (1)
湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期末考试化学(理科)时量：90分钟满分：150分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16S～32Cl～35.5Cu～64Pb～207第Ⅰ卷(共100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化2．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸3．下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是A．裂化B．裂解C．常压分馏D．减压分馏4．可逆反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度D．保持恒温恒容，加入一定量A物质5．恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比A．增大B．不变C．减小D．无法判断6．下列热化学方程式中，正确的是A．标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．标准状态下，1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－17．下列离子在水溶液中能大量共存的是8.如图，甲池发生的化学反应为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．反应过程中，乙池的pH减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶29．分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)A．4种B．5种C．6种D．7种10．烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH311．从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。
2017-2018学年高二6月期终化学试题 含答案
和顺一中2018年6月期终高二化学试题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是A．1，2—二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 B．羟基的化学式：OH－C．己烷的分子式：C6H12 D．乙烯分子的最简式：CH22．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部为合成高分子材料的是A．纤维素涤纶B．麦芽糖胰岛素C．聚乙烯酚醛树脂D．淀粉聚异戊二烯3．下列物质可用分液漏斗分离的是A．碘与酒精B．硝基苯与水C．苯与溴苯D．苯磺酸与水4．下列说法正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应5．下列说法正确的是A．将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖B．蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解C．蔗糖和麦芽糖互为同分异物体，它们均能发生银镜反应D．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃6．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯B．1-氯-1-丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯7．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是A．晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得8．下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是先加入NaOH溶液，加热后再加入AgNO3溶液9．化合物M叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。
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2017-2018学年天津市六校联考高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共34.0分）1.电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。
根据这三点要求可以选用的电极是（）A. 石墨作阴极，纯铜作阳极B. 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C. 纯铁作阳极，纯铜作阴极D. 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极【答案】C【解析】解：A．石墨作阴极，纯铜作阳极，电解硫酸铜溶液时为电镀，电解质溶液质量不变，故A错误；B．含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极，电极硫酸铜溶液阳极不变，阴极增加，电解质溶液减少，故B错误；C．纯铁作阳极，纯铜作阴极，电极过程中阳极质量减小，阴极质量增加，溶液中发生的反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，溶液质量减少，故C正确；D．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极，电极硫酸铜溶液，阳极质量减小，阴极质量增加，但电解质溶液质量增加，故D错误；故选：C。
电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解液质量减轻，说明溶液中析出的物质和进入溶液的物质相比，析出的多，据此分析解答。
本题考查了电解原理的分析应用、电极反应和产物的判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.下列说法正确的是（）A. 南海开采出的可燃冰属于新能源B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 有化学键断裂不一定发生化学反应D. 吸热反应只有加热才能发生【答案】C【解析】解：A．可燃冰是重要的能源，可以替代化石燃料，主要成分为甲烷，不是新能源，故A错误；B．化学变化中的能量变化形式有热能、光能、电能等等，如镁条燃烧过程中放热、发光等，故B错误；C．化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故C正确；D．有些吸热反应在常温下也能进行，例如氢氧化钡和氯化铵，故D错误；故选：C。
A．新能源时候指取之于自然服务于人类生产生活对环境无污染，可持续发展的能源；B．化学变化能量变化的形式有热能、光能、电能等；C．化学变化的实质是旧键断裂，新键形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化；D．有些吸热反应在常温下也能进行。
本题考查了化学反应与能量变化、能源分类、化学反应实质、放热反应和吸热反应的反应条件等，题目较简单，注意基础知识的积累。
3.下列说法正确的是（）A. 金属腐蚀的本质是金属原子被还原B. 接线时铜线与铝线能直接拧在一起C. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易生锈D. 电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管【答案】D【解析】A．金属原子最外层电子数小于4，所以在化学反应中常常容易失电子而被氧化，故A错误；B、接线时铜线与铝线能直接拧在一起可以构成原电池，会加快金属铝的腐蚀，故B错误；C、镀层破损后，形成的原电池中镀锌铁金属锌是负极，金属铁被保护，比镀锡铁更耐腐蚀，故C错误；D、电热水器里放镁棒，可以构成原电池，Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护，放镁棒是为保护内胆和加热管，故D正确。
故选：D。
A、金属在化学反应中易失电子而发生氧化反应；B、接线时铜线与铝线能直接拧在一起可以构成原电池，金属铝是负极；C、原电池中镀锌铁金属锌是负极，金属铁被保护，镀锡铁中金属锡是原电池的正极，被保护，金属铁是负极，加速腐蚀；D、电热水器里放镁棒，可以构成原电池，Mg比Fe活泼，金属镁是负极。
本题考查了金属的腐蚀和防护知识，明确金属腐蚀的原因即可解答，难度不大。
4.不能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A. 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B. 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子C. c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D. 常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4【答案】A【解析】解：A．醋酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，无法判断醋酸部分电离导致无法证明醋酸是弱酸，故A正确；B．醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子，说明醋酸溶液中存在醋酸电离平衡，部分电离，为弱电解质，故B错误；C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，说明醋酸溶液中醋酸部分电离，为弱电解质，故C错误；D．常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4，则加水稀释促进醋酸电离，醋酸部分电离，为弱电解质，故D错误；故选：A。
要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据其一定浓度的酸pH值、其一定浓度的钠盐pH值等方面分析解答。
本题考查电解质强弱判断，侧重考查基本概念，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：不能根据电解质溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。
5.下列说法正确的是（）A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9：1C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c（S2-）+c（HS-）+2c（H2S）=0.1mol/LD. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）【答案】B【解析】A、在醋酸和醋酸钠的溶液中，若水解大于电离，溶液的pH＞7，故A错误；B、设硫酸溶液和氢氧化钠溶液体积分别为V1和V2，则有混合后溶液中c（OH-）=10-3mol/L=，V1：V2=9：1，故B正确；C、硫化钠的化学式为Na 2 S，则0.1mol/L 硫化钠溶液中离子浓度关系：c（S 2-）+c（HS -）+c（H 2 S）=0.1mol/L，故C错误；D、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则c（H +）=c（OH -），由电荷守恒可知，c（H +）+c（NH 4+）=（Cl -）+c（OH -），则c（NH 4+）=c（Cl -），故D错误；故选：B。
A、醋酸和醋酸钠溶液可以共存；B、根据酸碱混合溶液pH值计算酸碱溶液的体积之比；C、根据物料守恒判断；D、根据电荷守恒分析。
本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握盐类水解的规律，结合电荷守恒解答该题，难度中等。
6.如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。
其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。
下列说法错误的是（）A. 从A口加入精制的浓食盐水B. 从E口放出的气体是H2C. D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D. B口NaOH的浓度小于D口【答案】C【解析】解：A．电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，即浓盐水从A口注入，故A正确；B．在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故B正确；C．阳离子交换膜仅允许Na+通过，阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从D口导出，氯离子不能通过交换膜，阴离子移向阳极，不能导出氯化钠溶液，故C 错误；D．阴极处氢离子放电生成氢氧根离子，D口氢氧化钠浓度大于B口，故D正确；故选：C。
左边为阳极，发生：2Cl─-2e-=Cl2↑，则右边为阴极，发生2H++2e-=H2↑，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区导出，注意题中阳离子交换膜仅允许Na+通过的特点。
本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度中等。
7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A. 氢氧化钠溶液和盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 铝粉与盐酸反应D. 氧化钙溶于水【答案】B【解析】解：A．中和反应为放热反应，故A不选；B．碳酸钙分解为吸热反应，故B选；C．金属与酸的反应为放热反应，故C不选；D．氧化钙溶于水放热，故D不选；故选：B。
生成物总能量高于反应物总能量，为吸收反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。
本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大。
8.浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3•H2O；③NH4HSO4；④（NH4）SO4；⑤NH4HCO3；⑥（NH4）2CO3；⑦（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+浓度由大到2小的顺序是（）A. ④⑥⑦②③①⑤B. ②⑤①③⑥④⑦C. ⑥④⑦①⑤②③D. ⑦④⑥③①⑤②【答案】D【解析】解：浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液①NH4Cl；②NH3•H2O；③NH4HSO4；④（NH4）2SO4；⑤NH4HCO3；⑥（NH4）2CO3；⑦（NH4）2Fe（SO4）2，④（NH4）2SO4、⑥（NH4）2CO3、⑦（NH4）2Fe（SO4）2都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它4种物质，而⑥（NH4）2CO3中NH4+水解显酸性，CO32-水解显碱性，两者相互促进，所以NH4+水解的量较多，NH4+的量较少；⑦（NH4）2Fe（SO4）中亚铁离子水解呈酸性，抑制了NH4+水解，所以三种溶液中c（NH4+）：⑦＞④＞⑥；2①NH4Cl、②NH3•H2O、③NH4HSO4、⑤NH4HCO3中，③NH4HSO4酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c（NH4+）较大；②NH3•H2O，溶液中c （NH4+）小于铵盐的c（NH4+），应最小；①NH4Cl溶液中NH4+正常水解；⑤NH4HCO3溶液中，碳酸氢根离子水解呈碱性，促进了NH4+水解，其溶液中c（NH4+）小于①，则溶液中c（NH4+）：③＞①＞⑤＞②所以c（NH4+）由大到小的顺序排列为：⑦④⑥③①⑤②，故选：D。
浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液①NH4Cl；②NH3•H2O；③NH4HSO4；④（NH4）2SO4；⑤NH4HCO3；⑥（NH4）2CO3；⑦（NH4）2Fe（SO4）2，先不考虑水解，④（NH4）2SO4、⑥（NH4）2CO3、⑦（NH4）2Fe（SO4）2都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它4种物质，NH3•H2O为弱电解质，其溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），再根据盐类的水解角度分析解答。
本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。