第7讲 力电综合 教师版
一、核心知识点---万丈高楼拔地起，岿然雄姿赖地基
1.浮力公式（1）阿基米德原理法：F
浮
=
排
液
排
V
G g
ρ
=
2.浮力公式（2）称重法：F
浮
=
示
F
G- .
或者称重法的变形
示
物
浮
F
G
F+
=
3.平衡法（悬浮或者漂浮时）：F浮=
物
G.
【例1】（18年丹阳一模，10分）图甲是一种自动蓄水装置示意图：力敏电阻固定不动，
下方悬挂一圆柱体（其位置不随水面变化）。闭合开关S，水泵工作，向空水箱里缓
慢注水，当水位达到设定高度h
时，水泵自动停止注水，此时柱体浸入水中的深度恰
好为其高度的一半。已知：控制电路电源电压为3V，电阻箱R
2
阻值为5Ω，力敏电阻
R
1
阻值与拉力F的关系如图乙所示，柱形物体的质量为1.6kg，底面积为10cm2，当线圈中电流I≤0.15A时，衔铁被释放，忽略线圈电阻，g取10N/kg。
（1）蓄水时，水位升高，当柱体缓慢浸入水中，柱体对力敏电阻拉力减小，力敏电阻
R
1
阻值变大，线圈中电流变小；（选填“变大”、“变小”或“不变”）（2）当水位达到设定高度时，求柱形物体浸入水中的深度h；
（3）求柱形物体的密度；
（4）若要提高水位设定高度h
，下列方法可行的是BCD （多选）
A．将电阻箱R
2
阻值调大一些
B．适当增大电源电压
C．保持柱体形状和体积不变，换用密度更大的柱形物体
D．保持柱体的高度和密度不变，增大柱体的横截面
［变式提升］1：（2015?镇江）图1所示为一种自动蓄水装置示意图：轻质弹簧上端固定，下端与木块相连，轻质滑片P的右端固定在弹簧最下端，左端位于粗细均匀的
金属电阻R
2
的最下端A处且接触良好。闭合S，水泵工作，向空水箱里缓慢注水，当
P上滑至B处（R
2
的中点）时，水面到达设定高度，水泵自动停止注水，在此过程中，弹簧弹力F与滑片P上滑长度x之间的关系如图2所示。
已知：电阻箱R
1接入电路中的阻值为20Ω，R
2
的总电阻为20Ω，长度为l；当线
圈中电流I≥0.1A时，衔铁被吸下，g＝10N/kg，弹簧始终处于弹性限度范围内，不考虑线圈的电阻和滑片P滑动时的摩擦。
（1）求电源电压U；
（2）求木块所受的重力；
（3）当P滑至B处时，求木块浸入水中的体积；
（4）若将R
1
调至10Ω，则水箱内最高水位与原设定水位的高度差△h ＞0.5l（选填“＞”、“＜”或“＝”），你判断的理由是：。
二、课堂练习---知己知彼，方能百战百胜
1.科学兴趣小组设计一款集水位测量、自动注水和贮满报警等功能为一体蓄水装置，工作
原理如图所示：重200牛的圆柱体金属块M高为50cm、底面积为200cm2，并悬挂在阻值忽略不计的轻质弹簧下端，闭合开关S后，当水箱中水位下降至最低警戒线A处时，M的
下表面刚好与水面齐平，此时滑片P位于R
1
最大阻值的处，水泵开始向水箱中缓慢注水；当水箱中水位升高至最高警戒线B处时，M的上表面刚好与水面齐平，此时滑片P恰
好在R
1
的最大阻值处，水泵自动停止注水，同时电铃发出响声报警。已知控制电路中电
源电压U＝18V，定值电阻R
0＝10Ω，滑动变阻器R
1
的最大阻值为30Ω．（注：电磁铁线
圈的电阻忽略不计，取ρ
水
＝1.0×103千克/米3，g＝10牛/千克）
（1）当水泵刚停止注水时，轻质弹簧受到金属块的拉力为多大？
（2）若电压表的示数反映水位的高度，则该蓄水装置水位处于最低与最高警戒线时电压变化范围是多少？
（3）若要使该自动蓄水装置最高警戒水位适当调低，可采取的措施为。（列举1点）
电化学基础知识点(大全)
【知识点】 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离 子 化 学电源简介 放电 充电 放电 放电`
第9章 电化学基础习题及答案
第九章电化学基础 第28讲原电池 一、选择题 1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U 形管)构成—个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是() ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②B．②③ C．②④D．③④ 2.有关下图所示原电池的叙述不正确的是() A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应是Ag＋＋e－===Ag C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D．用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成1.12 L Cl2 3.小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是() A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒 C．食盐水中的Na＋向炭棒移动 D．炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑ 4.下列反应不可用于设计原电池的是() A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 5.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中
不正确的是( ) A ．由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －===Al 3＋ B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＋4OH －===AlO －2＋ 2H 2O C ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋ D ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋ 6.(2013辽宁铁岭一中期中卷)某原电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A ．Fe 作正极，发生氧化反应 B ．负极反应： 2H ＋＋2e －===H 2↑ C ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl －)增大 D ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变 7.(2012·安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。 下列有关描述正确的是( ) A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋＋2Cl －=====通电 Cl 2↑＋H 2↑ B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红 C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2＋2e －===2Cl － D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极 二、非选择题 8.在由铜片、锌片和200 mL 一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H 2时，硫酸恰好用完，请填空： (1)正极的电极反应式为________________________________________________________________________； 负极的电极反应式为________________________________________________________________________； (2)通过导线的电子的物质的量为 0.3 mol ； (3)原稀硫酸的物质的量浓度为 0.75 mol/L 。 9.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H 2SO 4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L 的NaOH 溶液中，如图所示。请回答：
化学专题复习：电化学基础(完整版)
化学专题复习：电化学基础(完整版)
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
I F Z I I I F Z 高考化学专题复习：电化学基础 要点一 原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定 义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中 并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电 子 流 向 负极正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子； 正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子 离 子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近
电化学基础习题及答案
电化学基础习题解答 第四章P63 1．将甘汞电极与另一电极（在电极上析出氢气）组成电解池。电解液是pH 为7的饱和KCl 溶液。在25℃时，以一定大小的电流通过电解池，测得两极间电压为 1.25V 。若认为甘汞电极是不极化的，求此条件下阴极的过电位（假定溶液的欧姆电位降可略去不计）。 解：-+-=??E V 0085.125.12415.0-=-=-=+-E ?? 22 1 H e H = +-+ [] () V 4141.0705916.01ln 0-=-?=??? ? ??- =+-H nF RT ?? ()V 5944.04141.00085.1-=---=?Δ 2． 用Pb 电极来电解0.1mH 2SO 4（265.0=±γ），若在电解过程中，把Pb 阴极与 另一当量甘汞电极相连接时，测得电动势为E=1.0685V 。试求H 2在Pb 极上的过电位。 解：E -=+-??﹦ 0.2802－1.0685 ﹦ －0.7883V 22 1 H e H = +-+ [] ??? ? ??- =+-H nF RT 1ln 0??=0.05916lg(0.2×0.265)=-0.07547V V 7883.0=?Δ－0.07552V=0.7128V 第五章P73 1． 试证明对于反应R ne vO =+-扩散电流密度为 dx dC D v nF i 00= 证明： O 在x 方向上的扩散传递速度dx dC D V x 0 0-=，对于反应 R ne vO =+- 若以阴极反应电流为正，则()?? ? ????? ??=-??? ??=dx dC D F v n V F v n i x 00
中小学教师胜任力的影响因素及提升策略_刘丽
聊城大学学报(社会科学版)2009年第2期 中小学教师胜任力的影响因素及提升策略 刘 丽 (聊城大学教育科学学院,山东聊城 252059) [摘 要]教师胜任力由知识技能,自我意象等内容构成。教师胜任力的发挥和提高受到校园气氛、工资待遇、教龄及在职培训等多个因素的影响,总的来讲可以分为内部和外部两大部分。提高中小学教师的胜任力的策略主要有规范高师教育、加强在职培训、提高科研能力等。[关键词]教师胜任力;中小学教师;影响因素;提升策略 [中图分类号]B849 [文献标识码]A [文章编号]1672-1217(2009)02-0214-02 [收稿日期]2009-03-15 [作者简介]刘 丽(1982-),女,山东滨州人,聊城大学教育科学学院硕士研究生,主要研究应用心理学。 /胜任力0研究最初萌芽于20世纪初弗莱德里克#泰勒(Freder ick #T aylor)/时间-动作0的研究。1973年,麦克里兰德(M cClelland)博士发表了一篇5测量胜任力而非智力6的文章,标志着胜任力运动的开始。他指出胜任力有三个重要的特征:一是,与工作绩效密切相关,能够预测职工未来的工作绩效;二是,与当时的任务情景相联系,是一个动态的过程;三是,有区分的作用,可以将成绩优秀者和成绩一般者分开。上世纪90年代,胜任力研究传入我国,并迅速在管理学、教育学、心理学等领域发展起来。 一、教师胜任力的构成及重要性 我国社会的发展离不开科技的推动,而掌握科技的关键是教育对人才的培养。教师是教育活动的重要组成部分,对学生的成长有重要的影响,加强教师胜任能力地研究,探索达到高标准教学目标教师的胜任特征是很必要的。 (一)教师胜任力的构成 教师胜任力是指高工作绩效教师所具有的一些特征,它能区分教学成绩优秀的教师和教学成绩一般的教师。我国对教师胜任力的研究有多个角度,现有的研究主要是从优秀教师、专家教师或是理想教师入手,从而得到这些教师佼佼者所具备的优秀品质。关于教师胜任力的构成尽管还存在争议,但在一些基本胜任力特征上仍然达成了共识。总的来看,在中小学阶段国内主要有三种划分方式:一是,徐建平将教师胜任力划分为基准性胜任力和鉴别性胜任力二类,把22项胜任力特征划分为六个胜任力特征群,即服务特征、自我 意象、成就特征、认知特征、管理特征、个人特质。 [1](P40-41) 二 是,李英武等人认为教师的胜任力有四个维度,即情感道德 维度、教学胜任力、动机与调节、管理胜任力。[2] 三是,韩曼茹 提出了中学班主任的胜任力结构,共有12个胜任力特征,分为四个大类:教育能力、心理特征维度、动机维度、态度维 度。 [3](P14-17) 由以上研究我们可以看出,教师胜任力的特征主要有以下构成部分:倾向于外部的特征主要是:协作、沟通、宽容、诚实守信、专业知识技能、高效率;倾向于内部的特征主要是:反省和分析能力、创造性、自信心、不断自我提升。 (二)提高中小学教师胜任力的重要性 随着21世纪的到来,社会发展越来越迅速,科技的作用也越来越大,这些对人自身的发展提出了更高的要求,包括知识技能、思维方式等。而这些因素的发展都离不开教育,离不开合格的教师。因此,提高教师的胜任能力非常重要。 1.提高中小学教师胜任力,有利于提高中小学教学质量,全面推进素质教育。中小学教育在我国教育系统中处于基础地位。而素质教育追求道德素质、能力培养、个性的发展、身心健康等的全面发展,这就对教师提出了更高要求。因此,具有较高胜任力的中小学教师,对提升教学质量和进行素质教育是非常有用的。 2.提高中小学教师胜任力,有利于提高中小学教师的整体水平。目前的胜任力模型更加注重发展性,既有基准性的胜任力特征又有鉴别性的胜任力特征。使不同胜任力级别的教师都能找到自己所处的位置,从整体上提高教师质量。 3.加强中小学教师胜任力培养,有利于完善教师评价系统。传统的教师胜任力评价注重专业知识和内容知识的测量,属于一种职前测验。[4] 随着胜任力研究的开展,开始关注教师整个职业生涯的过程。加强中小学教师胜任力的培养和研究,促进中小学教师胜任力研究,有益于整个胜任力研究成果的丰富,不断推进教师胜任力评价系统的发展和完 214
教师教学风格
教师在长期的教学实践过程中逐步形成的，在一定的教学理念指导下，创造性地运用各种教学方法和技巧，所表现出来的一种稳定的个性化的教学风貌和格调。作为一名数学老师，十八年的教学经历，培养了我理智型的教学风格。 一、平实中见思维的严密 平实也是一种美，不需要华丽的多媒体课件，也不必设置热闹的讨论场面，只需要引导学生认真的听、静静的想，师生间、生生间有着平等的互动，清晰的争论。我的课堂教学更加注重实效、实用，更关注学生的发展。 二、简约中显课堂的高效 我的数学课堂追求简约。简约不同于简单，是摒弃一切不需要的奢华与作秀，从而使课堂变得更为简洁、深刻，进而达到优质和高效。 要想使课堂简约高效，课前准备充分是优化课堂教学的基础。教材是承载课程标准理念的主要载体，是主要的教学资源，也是教与学的主要凭借。在感悟教法的基础上，我创造性地使用教材，对教材中的某些不足，大胆地改进、补充和重组，积极地开发和利用课程资源，把有利于教学目标达成的各种课程资源都用来服务教学、服务学生，这样才使我的数学教学“活”起来，“实”起来。 课堂教学的实施是实现高效课堂的关键。我把课堂还给学生，充分体现学生的主体性。重视课堂气氛，尽量创设良好的课堂气氛，使师生处于最佳状态下的交流，有利于师生在课堂教学活动中，都有一个积极、愉悦的心理体验，从而提高课堂教学效果。我尊重学生的创造性，在学生的学习探索过程中，通过交流、讨论、合作学习等方式适时有效地给予引导和帮助，提高合作学习效率。 三、理性中促能力的提升 数学课堂是需要实效的，更重要的是数学思想和数学能力的培养。小学生的数学学习，应当是具体的形象可感的，让学生从生活的角度去发现数学问题，并在解决数学问题的过程中，发展和培养学生的数学能力。理性的数学课堂要让学生自己学会去观察、去思考、去推导、去计算、去验证。这样让数学的“张力”引导学生去追求更高的数学境界。 培养学生的思维能力是教育工作的重点之一，通过指导学生在数学学习中去发现问题和解决问题，并在这一过程中，发展学生的数学思维，使学生的数学思维能够形成更高层次的认知结构。小学数学教学主要是培养学生的初步逻辑思维能力，并以此为基础，让学生养成良好的思维习惯。我在不断的实践、反思、探索中，理性的思考着教学中遇到的问题，课堂上形式化的东西少了，呈现的是平实、真实、扎实、务实的教学景观。 数学学习活动需要借助一定的方法和工具展开。每一种新技术的运用，都会为学生的学习提供更大的学习空间。现代信息技术可以帮助学生自主探究数学知识规律的形成过程，从而使学生的学习由“被动接受”变为“主动探索”。正是由于这个转变，学生成为学习的真正的受益者，变成了学习的真正主人。新课程标准在教学建议中指出：数学学习过程充满着观察、试验、模拟、推断等探索性与挑战性活动。教师要改变以例题、示范、讲解为主的教学方式，引导学生主动投入到探索与交流的学习活动之中。在学生的探索和交流中，现代信息技术可以帮助学生展示学习过程和学习结果，在个别学生获得成功体验的同时，使所有学生能共享学习成果，进行平等的交流。在交流中学会合作，学会学习。.课堂教学是实施素质教育的主渠道，恰当地运用现代信息技术手段能激发起学生学习的兴趣，将抽象化为具体、将枯燥变为生动，可极大地调动起学生学习的积极性，吸引学生主动参与学习过程，培养学生的创造性思维和动手操作能力。例如：在学
第7章电化学练习题练习题及答案
第七章电化学练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为 ± γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为0.01mol.kg -1）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。（ ） 3、0.05mol.kg -1 BaCl 2水溶液，其离子强度I=0.03mol.kg -1。（ ） 4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（ ） 5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。（ ） 6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。（ ） 7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。（ ） 8、离子迁移数 t ++t -<1。（ ） 9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。（ ） 10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相 同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数 相同。（ ） 11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的
浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。（ ） 12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。（ ） 13、恒电位法采用三电极体系。（ ） 14、对于电池()() ()() s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为 负极。（ ） 15、一个化学反应进行时，10220--=?mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。（ ） 16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=?G 。（ ） 17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。（ ） 18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为 ()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ， 所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ?-=-=F RT E F RT E E ZnCl θθα。（ ） 19、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 20、电池反应的E 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而 电池反应的热力学函数m r G ?等则与指定电池反应计量方 程式的书写有关。（ ） 21、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。（ ）
【第二次专家答疑】德阳市2020年中小学教师教育教学素质能力提升全员培训第二次专家答疑通知
德阳市 2020 年中小学教师教育教学素质能力提升全员培训 第二次专家答疑的通知 根据“德阳市 2020 年中小学教师教育教学素质能力提升全员培训”实施方案的安排，为切实解决学员线上学习与线下研修中遇到的问题，德阳市全员培训项目组将于 2020 年 8 月 3 日至 8 月 14 日以远程直播的形式举行第二次专家答疑活动，使专家隔空与学员近距离沟通交流。请各区县、各学校提前做好答疑前的准备和安排，各学校准时组织参训学员参加答疑活动。现将答疑相关事项通知如下： 一、答疑安排
（说明：如有调整，请以最新通知为准） 二、答疑对象 德阳市2020 年中小学教师教育教学素质能力提升全员培训全体参训人员（含各级管理员、校长、研修组长及学员） 三、参与方式 本次专家答疑直播采用网络平台直播方式同步进行。请在答疑活动开始前 10 分钟进入。具体参与步骤为： （一）学员、组长、学校管理员、校长 1.使用学习或管理帐号从研修网平台登录: https://www.360docs.net/doc/a518958812.html,/2020sc_6657/index.html 2.跳转至个人工作室：组长、学校管理员、校长需切换到学员身份；
3.点击【我的研修任务】，找到“专家答疑”，在“参与专家答疑”后点击【去完成】； 4.在答疑页面点击对应学段学科的答疑图片，进入直播答疑。 （二）片区管理员、区县管理员、市级管理员 1.使用管理帐号从研修网平台登录，跳转至管理系统，点击【个人空间】; 2.跳转至学员个人工作室页面，点击【我的研修任务】，找到“专家答疑”，在“参与专家答疑”后点击【去完成】； 3.在答疑页面点击对应学段学科的答疑图片，进入直播答疑。 四、注意事项 1.本次活动是在广泛收集各参训学员问题的基础上，由专家筛选共性问题解答，答疑活动进行过程中，如果您还有其他需要专家解答的疑问，请通过直播视频下方的“互动留言”进入提问。
教师提高执行力学习总结
教师提高执行力学习总结 教师的执行力的学校教研组制定教学目标的性因素，提高执行力，做到超前完成。下面是的教师提高执行力学习，请阅读，上站，发现学习。 学校为了提高教师们的团结协作工作精神，特邀请了香港深圳教育集团“学校西点执行力”邓成伟教授到我校进行执行力培训。在没有接受培训之前，学校董事长就经常在会议上强调了领导及教师们对工作对事情所出现的问题的执行力度，那么通过本次培训学习，让我受益匪浅，感触良多。特别是让我明白了做一个有执行力的人对一所学校的发展和教职员工个人职业化的成长的重要性。一句话概括即为：要做学校的资产型人力资源，不要做学校的负债型人力资源。 执行力的定义很简单，就是按质按量、不折不扣的完成工作任务。执行并等于做，而是做对，做好，在完成任务的基础上，追求更高层次的结果，在一个问题的发生后，领导、老师们将是以着一种怎样的态度去解决问题，如果说是怠慢的态度去执行，那么问题仍然存在，不仅存在，而且还在蔓延，最后即使解决，也是执行力的不到位，而是在一个问题的发生后，大家是如何看待问题，并有效的去解决问题，每个教职员工必须具备有忧患意识，要做到在问题没发生前，已被有效控制，当做到这样的时候，学校的问题就随之而减少，教育教学质量也必会随之不断提高，就如邓成伟教授所说的“只有学校的目
标实现了，个人的目标才会随之实现”而个人执行力是指每一单个的人把上级的和想法变成行动，把行动变成结果，没有任何借口保质保量完成任务的能力。团队执行力是指一个团队把战略决策持续转化成结果的.满意度、精确度、速度，它是一项系统工程，表现出来的就是整个团队的战斗力、竞争力和凝聚力。一个优秀的教职员工从不在遇到困难时寻找任何借口，而是努力寻求解决问题，从而出色完成任务。要提升执行力，就必须学会在遇到阻碍时不找借口而是积极的寻求解决问题的方法。 这是执行力最简单也是最精辟的解释。但是正是这么简单的执行力，却是很多个人、团队，所欠缺或者说是不完备的。在工作当中一旦出现了问题，喜欢用理由，用借口来掩饰自己的错误，推卸自己的责任，不敢担当，一个看似合理的“解释”其实在它的背后隐藏的是人天性中的懒惰和不负责任，在事实面前没有任何理由可以被允许用于掩饰自己的失误，解释只是为了推卸责任而强加于事实的借口，而借口除了造成工作质量低下，我们的教学管理质量，生源的发展，必定受到影响。从事教育工作，不仅能桃李满天下，而更为可观的是能让我们在工作当中获取新知识，学习管理。因此作为学校的一份子，我们要树立良好的工作态度和工作作风，爱岗敬业，提高工作效率，强化执行力，实现学校发展与个人发展的双赢。
物理化学第七章 电化学习题及解答
第七章 电化学习题及解答 1. 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ; (2) 在27℃，100 kPa 下，阳极析出多少Cl 2？ 解：电极反应为 阴极：Cu 2+ + 2e - = Cu 阳极: 2Cl - - 2e - = Cl 2 电极反应的反应进度为ξ = Q /(ZF) =It / (ZF) 因此： m Cu = M Cu ξ = M Cu It /( ZF ) = 63.546×20×15×60/(2×96485.309)=5.928g V Cl 2 = ξ RT / p =2.328 dm 3 2. 用银电极电解AgNO 3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g 的Ag ，并知阴极区溶液中Ag +的总量减少了0.605g 。求AgNO 3溶液中的t (Ag +)和t (NO 3-)。 解： 解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中Ag +的总量的改变D m Ag 等于阴极析出银的量m Ag 与从阳极迁移来的银的量m’Ag 之差： D m Ag = m Ag - m’Ag m’Ag = m Ag - D m Ag t (Ag +) = Q +/Q = m’Ag / m Ag = (m Ag - D m Ag )/ m Ag = (1.15-0.605)/1.15 = 0.474 t (NO 3-) = 1- t (Ag +) = 1- 0.474 = 0.526 3. 已知25 ℃时0.02 mol/L KCl 溶液的电导率为0.2768 S/m 。一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g/L 的CaCl 2溶液，测得电阻为1050Ω。计算（1）电导池系数；（2）CaCl 2溶液的电导率；（3）CaCl 2溶液的摩尔电导率。 解：（1）电导池系数K Cell 为 K Cell = k R = 0.2768×453 =125.4 m -1 （2）CaCl 2溶液的电导率 k = K Cell /R = 125.4/1050 = 0.1194 S/m （3）CaCl 2溶液的摩尔电导率 Λm = k/C = 110.983×0.1194/(0.555×1000)= 0.02388 S·m 2 ·mol - 4. 25 ℃时将电导率为0.141 S/m 的KCl 溶液装入一电导池中，测得其电阻为525Ω。在同一电导池中装入0.1mol/L 的NH 4OH 溶液，测得电阻为2030Ω。利用表7.1.4中的数据计算NH 4OH 的解离度α及解离常数K 。 解：查表知NH 4OH 无限稀释摩尔电导率为 ∞Λm (NH 4OH)=∞Λm (NH 4+)+∞ Λm (OH -) =73.4×10-4+198.0×10-4 =271.4 ×10-4S·m 2 ·mol - 因此， α = ∞ΛΛm m O H)(NH O H)(NH 44= O H) (NH O H)l)/cR(NH k(KCl)R(KC 4m 4Λ∞
2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第6讲电化学基础真题追踪含解析
1 / 17 第6讲电化学基础 考向一新型化学电源的分析与推断 1．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO 2二次电池。 将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2＋4Na2Na 2CO 3＋C。下列说法错误的是() A．放电时，ClO 4向负极移动B．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e===2CO 3＋C D．充电时，正极反应为：Na＋e===Na [解析]高氯酸根离子是阴离子，电池放电时为原电池装置，阴离子向负极移动，A正确；由题图结合电池总反应知，充电时释放二氧化碳，放电时吸收二氧化碳，B正确；放电时，正极反应可以理解为“CO 2 / 17 2得到4e还原为C，余下的两个O进一步结合CO 2生成CO 3”：3CO 2＋4e===2CO 3＋C，C正确；充电时电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，应为碳失电子生成CO
2，D错误。 [答案]D 2．(2017·全国卷Ⅱ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li＋xS 8===8Li 2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是() A．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li 3 / 17 2S 2的量越多 [解析]原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li 2S 8→Li 2S 6→Li 2S 4→Li 2S 2，其中可能有2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li，则负极质量减少0.14g，B项正
教师执行力培训心得体会
教师执行力培训心得体会 学校为了提高教师们的团队执行力，特别组织了全体教师的执行力培训。那么通过本次教师执行力培训学习，我收获了很多新的思想，收获了很多新的工作方法。下面来谈谈我本次教师执行力培训的心得体会。 执行力的定义很简单，就是按质按量、不折不扣的完成工作任务。执行并等于做，而是做对，做好，在完成任务的基础上，追求更高层次的结果，在一个问题的发生后，领导、老师们将是以着一种怎样的态度去解决问题，如果说是怠慢的态度去执行，那么问题仍然存在，不仅存在，而且还在蔓延，最后即使解决，也是执行力的不到位，而是在一个问题的发生后，大家是如何看待问题，并有效的去解决问题，每个教职员工必须具备有忧患意识，要做到在问题没发生前，已被有效控制，当做到这样的时候，学校的问题就随之而减少，教育教学质量也必会随之不断提高，就如邓成伟教授所说的"只有学校的目标实现了，个人的目标才会随之实现"而个人执行力是指每一单个的人把上级的命令和想法变成行动，把行动变成结果，没有任何借口保质保量完成任务的能力。团队执行力是指一个团队把战略决策持续转化成结果的满意度、精确度、速度，它是一项系统工程，表现出来的就是整个团队的战斗力、竞争力和凝聚力。一个优秀的教职员工从不在遇到困难时寻找任何借口，而是努力寻求办法
解决问题，从而出色完成任务。要提升执行力，就必须学会在遇到阻碍时不找借口而是积极的寻求解决问题的方法。 这是执行力最简单也是最精辟的解释。但是正是这么简单的执行力，却是很多个人、团队，所欠缺或者说是不完备的。在工作当中一旦出现了问题，喜欢用理由，用借口来掩饰自己的错误，推卸自己的责任，不敢担当，一个看似合理的"解释"其实在它的背后隐藏的是人天性中的懒惰和不负责任，在事实面前没有任何理由可以被允许用于掩饰自己的失误，解释只是为了推卸责任而强加于事实的借口，而借口除了造成工作质量低下，我们的教学管理质量，生源的发展，必定受到影响。从事教育工作，不仅能桃李满天下，而更为可观的是能让我们在工作当中获取新知识，学习管理。因此作为学校的一份子，我们要树立良好的工作态度和工作作风，爱岗敬业，提高工作效率，强化执行力，实现学校发展与个人发展的双赢。
化学专题复习：电化学基础(完整版)
IV Fe Zn III I II Fe Zn 高考化学专题复习：电化学基础 要点一 原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定 义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电 子 流 向 负极正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子； 正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子 离 子流 向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近
高三化学一轮复习专题电化学基础
电化学基础 1.下列说法正确的是（） A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 3.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是( ) A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 4.把物质的量均为的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（） A．电路中共转移个电子 B．阳极得到的气体中O2的物质的量为 C．阴极质量增加3.2g D．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 mol/L 5.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色
2020高考化学二轮复习第7讲电化学课后达标检测
【2019最新】精选高考化学二轮复习第7讲电化学课后达标检测 [课后达标检测][ 学生用书P137(单独成册)] 1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( ) 将太阳能转化成电能的装置；C.氢燃料电池是将化学能转化成电能的装置；D.铅蓄电池是将化学能转化成电能的装置；所以B能量转化形式与其他三个不同，故选B。 2．下列说法中，不正确的是( ) A．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生 吸氧腐蚀 B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护解析：选C。A项，当钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；B项，当钢铁表面的水膜呈酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是钢铁的析氢腐蚀，故B正确；C项，在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜作正极被保护，钢闸门作负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误；D项，在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门作电解池的阴极，故D正确。 3．关于下列装置的说法正确的是( )
A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液 B．装置①将电能转化为化学能 C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变 解析：选A。A.Zn比Cu活泼，为负极，Cu为正极，K＋移向CuSO4溶液，故A 正确；B.原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C.若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铜棒，故C错误；D.电解精炼铜时溶液中的Cu2＋浓度减小，故D错误。 4．下列有关两个电化学装置的叙述正确的是( ) A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是负极Zn－2e－===Zn2＋，电子经导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－===Cu B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu 棒 C．图Ⅱ，通电后H＋和Na＋先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H ＋＋2e－===H2↑ D．图Ⅱ，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高 解析：选B。A.活泼金属锌失去电子，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，电子沿导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－===Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；B.Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C.溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na＋先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴极放电，故C错误；D.阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误。 5．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。下列有关说法正确的是( ) A．a为电源的负极
教师执行力心得体会
如何提高工作中的执行力 所谓执行力包含完成任务的意愿，完成任务的能力，完成任务的程度。就个人而言，执行力就是把想做的事，要做的事做成功的能力。执行力的强弱有两个因素决定：一是能力，二是态度。其中能力是基础，态度是关键。 作为一名教师，首要任务就是要积极地完成各项教学任务，完成教学任务的具体目标就是教学管理目标的落实，就是让学生在教师的实践指导下，达到各项综合素质技能和能力的提高。教师的工作成就主要体现在学生收获的多少上，学生收获的多少很大程度上要看教师执行力的高低。 那么该如何提高教师自身的执行力呢 首先，教师要具有极强的责任心： 责任心是衡量一名教师工作合格与否，称职与否的首要标准，因为没有不需要承担责任的工作。有了责任心，经历就会集中，干工作就会用心、热心、尽心，就会积极主动地想办法、出主意，执行就会没有任何借口。让“一切服务于教学”这一理念成为一种意识、习惯、责任，而不知识停留在表面和口号上。 其次，转变观念，建立一个良好的、和谐的沟通环境： 新课改提倡建立民主平等的师生关系，使教育教学成为师生互相促进，共同提高，共同成长的过程。既然是共同成长的过程，肯定会碰到各种各样的问题，是问题就得好好解决。好的沟通是解决问题的基础和前提。通过沟通，解决好“想执行”和“会执行”的问题，把执行变为学生自发自觉的行为。在这一过程中教师要不断强化自身的权威，一是一，二是二，说到做到。当然，还要与学生建立融洽、和谐的环境学习，只有师生都充分发挥各自的积极性，做好各自的事情，教师和学生才能共同发展，共同进步。众人拾柴火焰高，心往一块想，劲往一块使，齐心协力，才能达到事倍功半的效果。 再者，要关注细节，跟进、再跟进： 目标可以复制，差别就在于执行。执行力在很大程度上就是认真、再认真；跟进、再跟进。关注细节，身体力行，要去督促和指导。面对困难，要有勇往直前的勇气，要有脚踏实地的干劲。任何事物的发展都不是一帆风顺的，世上无难事，只怕有心人。最后，提高执行力还要认识到没有最好，只有更好：
《电化学基础》专题复习测试题
《电化学基础》测试题 可能用到的相对原子质量：Ag 108 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述的方法不正确 ．．．的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身 2．下列关于实验现象的描述不正确 ．．．的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 5．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是 A．电解过程中，d电极质量增加B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，氯离子浓度不变D．a为负极、b为正极 6．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 A．Na2SO4B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH 7．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极