酸碱滴定法计算公式
第三章 酸碱滴定法3
1强酸（碱）：2一元弱酸(碱): HA (A -)多元弱酸(碱): H n A (A n -)3.两性物质: HA -4.共轭酸碱(缓冲溶液）: HA+A -+2HCl HCl 1[H ](()4)2W C C K =++上次课重点回顾一、酸碱溶液[H +]计算：+HCl[H ]C =二、酸碱指示剂：理论变色点：pH=pKa HIN 理论变色范围：pH=pKa HIN ±13. 5 酸碱滴定基本原理a----掌握滴定曲线滴定曲线：酸碱滴定过程中溶液pH值随滴定剂用量变化的曲线。
(1)判断滴定突跃大小；突跃范围：滴定剂加入99.9％------滴定剂过量0.1％时溶液中pH值的变化范围。
(2)选择指示剂指示剂的选用原则：指示剂的变色范围处于或部分处于pH 值突跃范围内，理论变色点越接近化学计量点越好(3)确定滴定终点与化学计量点之差；一、滴定曲线与指示剂的选择 一元酸碱滴定曲线1、强酸滴定强碱或强碱滴定强酸2、强碱滴定弱酸3、强酸滴定弱碱4、强碱滴定混合酸或强酸滴定混合碱多元酸碱滴定曲线3.5.1 强酸碱滴定滴定前:[H +] = c (HCl) = 0.1000 mol·L-1sp 前（不足0.1%）:(H )(H )(OH )(OH )(OH H ))[](H c c V V V V -++++--⋅⋅-=+sp:7.00w [H ][OH ]10K +--===sp 后(过量0.1%）:(H )(H )[O (OH )(OH )(OH )H ](H )c V V c V V ++-+----⋅=+⋅2OH H H O-++=+-11[H ][OH ]t WK K ==⋅滴定常数：例：0.1000 mol·L -1NaOH滴定20.00 mL0.1000 mol·L -1HCl0.1000mol·L -1NaOH 滴定20.00mL 0.1000mol·L -1HClNaOH mLT %剩余HCl mL 过量NaOHpH[H +]计算0.00020.00 1.00滴定前: [H +] = c (HCl)18.0090.0 2.00 2.28sp 前:[H +] =19.8099.00.20 3.3019.9899.90.024.30sp: [H +] = [OH -]= 10-7.0020.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.70sp 后: [OH -] =22.00110.0 2.0011.6840.00200.020.0012.52(H )(H )(OH )(OH )(H )(OH )c V c V V V ++--+-⋅-⋅+(OH )(OH )(H )(H )(H )(OH )c V c V V V --+++-⋅-⋅+突跃计算见教材85页0.10 mol·L-1HCl↓0.10 mol·L-1NaOHPP 8.0 MR 5.07.04.39.72468101214050100150200强酸碱滴定曲线0.10 mol·L-1NaOH↓0.10 mol·L-1HClPP 9.0MR 6.2MO 4.4*9.08.0PP*6.2*4.4MRMO5.04.0sp-0.1%突跃sp+0.1%3.1pH（3)选择指示剂一元强酸碱滴定曲线（1）滴定曲线(2)判断滴定突跃大小突跃范围：滴定剂加入99.9％---滴定剂过量0.1％的pH 变化范围：指示剂的选用原则：指示剂的变色范围处于或部分处于pH 值突跃范围内，理论变色点越接近化学计量点越好7.04.39.72468101214050100150200*9.08.0PP *6.2*4.4MR MO 5.04.0sp-0.1%突跃sp+0.1%3.1T /%pH浓度对强碱滴定强酸的滴定曲线突跃范围的影响NaOH ↓HCl7.05.38.74.39.710.73.302468101214050100150200T/ %p H0.01mol·L -11mol·L -10.1mol·L -1PP9.03.16.24.45.04.0MRMO 浓度增大10倍,突跃增加2个pH 单位.⏹当: K a ·C ≥20K w(10-12.7)近似式：最简式：HAa [H ]K C +=2a a HA a 1[H ](-K +K +4C K )2+= C / Ka < 500⏹当: K a ·C < 20K w (10-12.7C / Ka ≥ 500C / Ka ≥ 500C / Ka < 500近似式：HA a w[H ]K C K +=+精确式：HA ++w a+a[H ][H ]K [H ]C K K ⋅=++一元弱酸(碱)的[H+]的计算⏹当: K a1 ·C ≥20K w2K a2 /[H +]＜0.05近似式：+a1a1a11[H ]2K K C K =+2（-+4）⏹当: K a1 ·C ≥20K w 2K a2 /[H +]< 0.05 C /K a ＞50011+a 2a [H ][H A]K K C==最简式：3、多元弱酸(碱)溶液的pH 计算见P72,例3.6+121a a a [H ]K K C K C⋅=+近似式2:又: K a 2 ·C > 20K w ,C< 20K a 1：w +121a a a ()[H ]K K C K K C⋅+=+近似式1:又: K a 2 ·C > 20K w ,C> 20K a 1：12+a a [H ]K K =⋅⏹若两性物质自身的酸式和碱式解离产物可以忽略⏹则[HA-]≈C (HA) ≈C最简式:4、两性物(HA -)溶液[H +]的计算见P73,例3.7常用标准缓冲溶液(用于pH 计校准)缓冲溶液pH (25o C)邻苯二甲酸氢钾( 0.050 mol·kg -1 )4.0080.025 mol·kg-1KH 2PO 4+0.025 mol·kg -1Na 2HPO 4 6.865硼砂( 0.010 mol·kg -1 )9.1805、缓冲溶液pH 値:][][lg共轭酸共轭碱+=a pK pH 共轭酸共轭酸共轭碱共轭碱V C V C pK pH a lg+=计算近似值NaOH 滴定HAc (浓度不同)pH1mol·L -10.1mol·L -10.01mol·L -1642810129.238.738.23HAcHCl10.709.708.707.76突跃范围0 50 100 150T%4.76NaOH 及HAc浓度均增大10倍，突跃增加1个pH 单位a---浓度对突跃范围的影响：2、强酸滴定弱碱(NH 3)的滴定曲线0.10mol·L -1HCl NH 30.10mol·L -1p K b = 4.750 50100 150 200 T/%NaOH NH 312108642pH9.0 6.255.284.30突跃 3.14.46.2MR(5.0)MO(4.0)－－－－8.0 PP突跃处于弱酸性,选甲基红或甲基橙作指示剂0 100 200 300 400 (T %)pH sp 1= 4.7pH sp 2= 9.7pH±0.5%±0.5%10.09.45.04.4H 3A+H 2A -H 2A -+HA 2-HA 2-+A 3-A 3-+NaOHsp 3sp 2sp 1NaOH 滴定0.1mol·L -1H 3PO 4二、多元酸H 2CO 3的滴定H 2CO 3H ++HCO 3-Ka 1=4.2×10-7HCO 3-H ++CO 2-3Ka 2=5.6×10-111.滴定可行性的判断可分级滴定，有一个突跃。
酸碱滴定法计算公式
酸碱滴定法计算公式
酸碱滴定法计算公式：C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。
如用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，酸的浓度是已知的，酸的体积可以通过滴定管读出，碱的体积通过量取得出，用公式就可以计算出碱的浓度，是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。
酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。
实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶、容量瓶。
酸碱滴定法测酶活力计算公式
酸碱滴定法测酶活力计算公式纤维素酶是一种多组分酶，包含C1 酶、CX 酶和¦Â-葡萄糖苷酶三种首要组分。
其间C1酶的作用是将天然纤维素水解成无定形纤维素，CX 酶的作用是将无定形纤维素持续水解成纤维寡糖，¦Â-葡萄糖苷酶的作用是将纤维寡糖水解成葡萄糖。
纤维素酶水解纤维素产生的纤维二糖、葡萄糖等复原糖能将碱性条件下的3,5-二硝基水杨酸（DNS）复原，生成棕赤色的氨基化合物，在540nm 波长处有最大光吸收，在必定范围内复原糖的量与反响液的色彩强度呈比例关系，运用比色法测定其复原糖生成的量就可测定纤维素酶的生机。
更多这方面的内容生物帮上面有的，分子生物学的运用果胶酶生机测定4.2.1 原理果胶酶水解果胶,生成半乳糖醛酸。
半乳糖醛酸具有复原性糖醛基,可用次亚碘酸法定量测定,以此来表明果胶酶的活性。
4.2.2 试剂和溶液a.果胶粉(Sigma公司出品) 10g/L水溶液称取果胶粉1.0000g,精确至0.0002g,加水溶解,煮沸,冷却。
如有不溶物则需进行过滤。
pH至3.5,用水定容至100ml,在冰箱中储存备用。
运用时间不超越三天; b.硫代硫酸钠规范溶液c(Na2S2O3)=0.05mol/L 按GB 601配制与标定0.1mol/L溶液。
运用时精确稀释一倍; c.碳酸钠溶液c(1/2Na2CO3)=1mol/L 按GB 601配制; d.碘规范溶液c(1/2I2)=0.1mol/L 按GB 601配制与标定,储存于棕色瓶中; e.硫酸溶液c(1/2H2SO4)=2mol/L 取浓硫酸(d=1.84)5.6ml,缓慢参加适量水中,冷却后用水定容至100ml,摇匀; f.可溶性淀粉指示液(10g/L) 按GB 603配制; g.0.1mol/L柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液(pH=3.5) 甲液称取柠檬酸(C6H8O7·H2O)21.01g,用水溶解并定容至1000mL; 乙液称取柠檬酸三钠(C6H5Na3O7·2H2O)29.41g,用水溶解并定容至1000ml; 取甲液140ml、乙液60ml,混匀,缓冲液的pH应为3.5(用pH计调试)。
分析化学 酸碱滴定法 公式
分析化学 酸碱滴定法 公式2010级化学一班 李海波 2011-11-04一、离子的活度和活度系数活度：i i i c a γ= （i γ为活度系数，浓度很小的溶液近似等于1）稀溶液中，离子强度：2121i n i i z c I ∑==二、分布分数δ※一元（HA ，Ka ）[][]+++=H Ka H HA δ []++=HKa KaAδ []HA C HA δ⋅= []-⋅=-A C A δ ※多元（H n A ，Ka 1、Ka 2、Ka n ） [][][][]nn n nnA H Ka Ka Ka Ka Ka H Ka H H H nΛΛ2121211++++=-+-+++δ[][][][]nn n nn AHKaKa Ka Ka Ka H Ka H H KaH n ΛΛ2121211111++++=-+-++-+--δ [][][]nn n nnA Ka Ka Ka Ka Ka HKa H H Ka Ka Ka n ΛΛΛ212121121++++=-+-++-δ 三、溶液中PH 的计算(1)强酸 强碱(2)一元弱酸（碱）溶液PH 计算1、计算时要先判断环境是酸性还是碱性。
2、像硫酸这种第一步解离完全，第二步不完全解离的不满足上式，但与上式的推导过程类似，应用质子守恒列方程，[OH -]太小，忽略。
(3)多元弱酸（碱）溶液 一般都按二元酸处理，Ka 太小省略掉。
(4)两性物质溶液pH 的计算①酸式盐，eg ：NaHA②弱酸弱碱盐（1:1型），eg ：CH 2ClCOONH 4（CH 2ClCOOH →Ka ，NH 3→Ka'）（非1:1），eg：(NH4)2CO3 (1、溶液弱碱性，H2CO3、H+可忽略，只要是c不是很小，Kw也可忽略) [][]33NHHCO≈-→ccNHHCO233⋅=⋅-δδ(5)混合溶液①两种弱酸：[]2211cKacKaH⋅+⋅=+②一种强酸和一种弱酸：类似硫酸的酸性计算，列出质子守恒，用分布分数求解。
化学溶液的浓度计算与实验测定
化学溶液的浓度计算与实验测定化学溶液的浓度计算与实验测定在化学实验中扮演着重要的角色。
溶液的浓度计算涉及到溶质的质量、溶剂的体积以及溶液的密度等因素，而实验测定则通过实验方法确定溶液的浓度。
本文将介绍一些常用的浓度计算方法和实验测定技术。
一、浓度计算方法1. 质量百分比浓度计算质量百分比浓度计算是指以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液的浓度。
计算公式为：质量百分比浓度 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%。
通过称量溶质和溶液的质量，可以根据计算公式得出溶液的浓度。
2. 摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（单位为升）。
在实验中，首先需要通过称量或者计算溶质的摩尔数，然后将其与溶液的体积进行计算，得出溶液的摩尔浓度。
3. 体积百分比浓度计算体积百分比浓度是指溶质的体积与溶液的体积之比。
计算公式为：体积百分比浓度 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%。
测量溶质和溶液的体积，然后进行计算，即可得出溶液的体积百分比浓度。
二、实验测定技术1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是常用的实验测定溶液浓度的方法之一。
通过向待测溶液中滴加已知浓度的酸碱溶液，并使用指示剂作为显示剂，当滴加的酸碱溶液与待测溶液发生定量反应时，通过滴定中的定量关系，可以推算出待测溶液的浓度。
2. 分光光度法分光光度法是利用溶液对特定波长的光吸收的原理来测定溶液浓度的方法。
通过光度计测量溶液对光的吸收强度，再根据经验数据或相关方程，可将吸光度与溶液浓度建立关联，从而求得待测溶液的浓度。
3. 密度法密度法是一种用密度计测量溶液密度的方法，通过已知溶质浓度和密度的关系，可以推算出溶液的浓度。
实验中一般使用比重瓶或密度计来测量溶液的密度，然后根据浓度与密度的关系计算溶液的浓度。
综上所述，化学溶液的浓度计算与实验测定是化学实验中的重要内容。
浙江大学分析化学 4.酸碱滴定法080306
2. 共軛酸碱对, 因一个质子的得失而互相 转化的一对酸碱, 称为共軛酸碱对.
3. 在酸碱反应中一些物质得到质子, 一些物质失去 质子,得失质子的总数应相等,这种平衡关系叫质 子平衡. • 离解反应,中和反应和水解反应都可以用质子理 论解释 • 离解反应
• HOAC + H2O= H3O+ + OAC- Ka=[H+] [OAc-]/ [ HOAc]
• HA +H2O= H3O ++A• 物料平衡 • 化学平衡体系中, 某一给定物质的总浓度 等于各有关形式平衡浓度之和.总浓度为 c
的HAc, • [Ac- ]+[HAc] =c δi = ci / c
• 分布分数(δ)
• 平衡时溶液中某物种的浓度占总浓度的分数。
• 分布曲线——酸碱分布分数随pH的变化曲线.
水解反应
• • • • OAC- + H2O= OH- + HOAC (强碱弱酸盐) 碱 酸 碱 酸 K水解= [OH- ][HOAC ]/ [OAC- ]= [H+][OH- ][HOAC ]/ [H+][OAC- ]= Kw/Ka (强酸弱碱盐)
• NH4 ++ H2O = H3O+ + NH3 • 酸 碱 酸 碱 • K水解= Kw/Kb
• NH3 + H2O = OH- + NH4 + • H2O + H2O = OH- + H3O+
中和反应
HCl + H2O= H3O+ + ClNH3 + H2O = OH- + NH4+
Kb= [NH4 + ][OH-]/ [NH3] Kw= [OH-] [H3O+]
2018-03-30 酸碱滴定法3
[ H ]sp1
(3) pH=5.40 甲基红的pHep=5.1 选MR
15/51
例 2：
解：判断: (1)两性物质 KW 当碱：Kb =Kb = —— = 10-11.05； 2 K a1 cKb<10-8 不能用HCl滴 当酸：Ka =10-5.41； cKa >10-8，
2
能用NaOH滴
2
16/51
(2) sp时生成二元弱碱
2
Ka 2 >105 可分步滴 且 —— Ka
3
NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O sp2 因Ka3小，不能忽略KW co cHPO42-= — =0.033mol/L Ka <<cHPO422 3
所以： [ H ]sp2
3
pH=9.66 选百里酚酞指示剂 (3) c Ka <<10-8 终点无突跃，无sp
表3 0.1000mol/L HCl滴定20.00ml 0.1000mol/L NH3H2O
加入HCl (ml) 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 滴定百分数 (%) 0.00 50.00 90.00 99.00 99.90 100.00 100.10 101.00
[H+]= KwCa/ Kb [H+]= 10-4.3 [H+]= 10-3.3
滴 定 突 跃
12/51
0.1mol· L-1 HCl滴定0.1mol· L-1 NH3
pH NaOH
NH3
滴定突跃 ？
8.0 6.34 5.28 4.30 4.4 3.1 6.2
NaOH:9.7-4.3
酸碱滴定法
对于给定弱酸， δ 对pH作图→分布分数图
分布分数图 δ HAc的分布分数图（pKa=4.76）
优势区域图
pKa±1.3
HAc 3.46
4.76
6.06
Ac-
pH
δ 1.0
HF的分布分数图（pKa=3.17）
HF FHF
4 3.17
6
8
10
12
pH
pKa
3.17
FpH
-6 条件c≥10 mol/L
最简式: [H+] = cHCl 强碱(NaOH):
质子条件: [H+] + cNaOH = [OH-] 最简式: [OH-] = cNaOH cHCl=10-0 and 10-8.0 mol· L-1, pH=?
2 弱酸(碱)溶液 一元弱酸(HA) 质子条件式: [H+]=[A-]+[OH-] 平衡关系式
近似计算式: [H+]＝ Ka (ca - [H+]) 展开得一元二次方程求解即可 若: ca/Ka >400, 则 ca - [H+] ≈ ca
最简式:
[H+]＝ Kaca
精确表达式：[H+]＝ Ka[HA] + (1) Kaca<20Kw :
Kw
不能忽略水的解离[H+]＝10-7 mol/L
(2) Kaca>20Kw， ca/Ka < 400 : 用近似式
[H+]n-1 Ka1
δ1 = …
[H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
…
Ka1 Ka2..Kan δn = [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
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酸碱滴定法计算公式
关于酸碱滴定法、酸碱的分布系数、酸碱溶液PH的计算以及两性物质溶液的PH计算（NaHA）的基础知识和公式。
1.酸碱滴定法：
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴定计量液体中的酸碱物质含量。
2.酸碱滴定法的基本公式是：
计量反应的化学计量数= 滴定计量数/ 被测组分的摩尔质量
3.酸碱的分布系数：
酸碱的分布系数是指酸碱物质在溶液中分布的比例。
4.分布系数的计算公式为：
分布系数= (各型体的浓度之和) / (各型体的浓度之和+ 未离解的酸或碱的浓度)
5.酸碱溶液PH的计算：
PH是指溶液中氢离子浓度的负对数。
6.PH的计算公式为：
PH = -lg[H+])
7.两性物质溶液的PH计算（NaHA）：
对于两性物质，如NaHA，其溶液的PH需要分别计算酸式解离和碱式解离的贡献。
8.酸式解离的平衡常数表达式为：
K1 = [H+][A-] / [HA]
9.碱式解离的平衡常数表达式为：
K2 = [OH-][A-] / [HA]
然后，利用这两个平衡常数计算溶液的总PH。