烃的含氧衍生物 总结

烃的含氧衍生物 总结
烃的含氧衍生物 总结

《烃的含氧衍生物》

一、复习卤代烃:

1.物理性质:

2.溴乙烷的分子式是_ ,官能团是______,结构简式为 ___或___ _。3.化学性质:(1)水解反应(取代反应) 水解反应的条件

水解的化学方程式为:________________ _____________

(2)消去反应:卤代烃的消去反应的条件是;

消去实质:。

写出2-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的烯烃的结构简式:

___________________________________________________________________________

二、醇:饱和一元醇的通式:

1、用95%的酒精制取无水乙醇,可以加入_____________ ,然后加热蒸馏。

2、如何检验酒精中含有水?_______________________________________

3、乙醇的分子式:结构式:结构简式:

4、乙醇的物理性质:

5、乙醇的用途:

6、甘油的分子式:结构简式:,物理性质:

[思考]醇的化学性质有哪些?它们在反应中与醇分子结构的哪部分

有关?(以乙醇为例写方程式:)

[练习]1、写出分子式为C5H12O的醇的所有同分异构体的结构简式,并指出:

①能被氧化成醛的有:。

②能被氧化,但不能生成醛的有:。

③不能被氧化的有:。

④能发生消去反应的是:。

三、酚[想一想]

1、酚类物质和醇类物质在分子结构上有什么不同?

2、苯酚有哪些化学性质?

[讨论题] (1)苯中混有苯酚,如何除去苯酚,提纯苯?

(2)设计一个实验证明碳酸的酸性比苯酚强。写出简要操作步骤和有关的化学方程式。

(3) 分子式为C8H8O3的有机物的同分异构体有多种,写出符合下列3个条件(①可发生水解

反应反应②苯环上有两个取代基③遇氯化铁溶液显紫色)的各同分异构体的结构简式______________________ ____

四、醛饱和一元醛的通式:

1.乙醛分子式:结构简式:结构式:

(1)物理性质:

(2)化学性质

2.甲醛分子式结构简式为,结构式:

甲醛俗称,是一种无色、有刺激性气味的,易溶于水,35%-40%的甲醛水溶液叫。

3.化学性质:

(1) 还原反应(加成反应):

(2) 银镜反应:

(3)与新制Cu(OH)2反应:

葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO简化为GCHO。试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式:_______________________________ _________ 思考:做完银镜反应后的试管如何清洗?

北京工商大学管理学考点重点知识点总结

一概述。 1.选择: A管理概念:特定的环境条件下,以人为中心,对组织所有拥有的资源进行有效的计划、组织、领导、控制、以便达到既定组织目标的过程。 B主体:人管理是组织中的管理,管理的载体是组织,由担任主管工作的人或小组来完成; 管理的对象:一切可调用的资源 管理的目标:有效率地完成组织既定目标,达成期望效果 管理的本质:活动或过程(分配、协调或过程) 管理的职能:获取信息、决策、计划、组织、领导、控制、和创新; 管理的核心:协调人际关系 C.评价管理工作有效性指标:效率,效果 D管理的科学与技术之争1.作为科学的管理,客观规律性,可检验性和系统性。2.作为艺术的管理,正是指管理是一门艺术,正是指管理者在管理实践过程中随地制宜地、创造性地运用管理技术和方法来解决管理问题,它有很强的技艺和技巧性。3.离不开扎实的管理理论知识,又离不开自身主观能动性和创造性的充分发挥。E.系统组织是(开放式)的 F组织与环境的关系包括两个方面:1.外部环境对组织的决定、制约和影响作用。2.组织对环境的消极被动的或者积极主动的适应。 组织环境分为一般环境和任务环境.____.一般环境,指对某一特定社会中一切组织都会发生影响、都会起作用,具有普遍意义的共有环境____任务环境,具有直接的、具体的和经常性的亦即特殊影响和特定环境。 G管理职能的拓展:1.决策是各项管理职能的核心2.创新是各项管理职能的灵魂3.协调是管理工作的本质要求H. pdca循环:提出者:美国戴明。p计划-d执行-c检查-a行动pdca循环的过程就是发现问题,解决问题的过程。pdca循环特点:1.大环带小环。2.阶梯式上升 I古典管理理论:1.泰罗——科学管理理论。三个基本出发点:1,科学管理的根本目的是谋求最高工作效率,即提高劳动生产率。2.用科学管理来代替传统的经验管理。3.科学管理的核心是要求管理人员和工人双方都实行重要的精神变革——心理革命 J法约尔十四条管理原则(1)劳动分工(2)权力和责任(3)纪律(4)统一指挥(5)统一领导(6)个人利益服从整体利益(7)员工报酬(8)集权原则(9)等级制度(10)秩序(11)公平(12)人员的稳定(13)首创精神(14)团结合作实质:统一指挥和等级制度 2.简答.A管理的六大职能:计划、组织、人力资源管理、领导、沟通、控制。 B按组织中所处层级,将管理者划分为: 高级管理者(决策层),中层管理者,高级管理决策的执行者(执行层),基层管理者(作业层) C管理者角色分为三大类:人际角色(代表人,领导者,联络者)信息传递(监督者,传播者,发言人)决策制定(企业家,混乱驾驭着,资源分配者,判断者) D管理者的技能1.技术技能(基层管理者最重要)。2.人事技能。(中层管理者)3.概念技能(1思想技能。2设计技能) E西方管理思想与管理理论的发展可以分为三个阶段:(1)古典管理理论阶段:泰罗开创的科学管理理论、法约尔所提出的一般管理理论,韦伯的理想的行政组织体系理论等 (2)近代的“人际关系”——梅奥人际关系学说的霍桑试验《工业文明的人类问题》“行为科学” (3)当代管理理论阶段:罗德3孔茨管理丛林,西蒙决策理论。法约尔管理过程权变管理,德鲁克经验管理,数量管理(管理科学,运营管理,管理信息) F:泰罗具体方法:1.科学作业管理2.计件付酬原理3.计划与作业分离原理。4.职能组织原理。5例外管理原理。。6.人事管理原则 G法约尔五大管理职能。计划、组织、指挥、协调、控制 H韦伯,组织权力的类型:@@@ 传统的权力形式(效率最低)@@@超凡的权力形式(对某人所持有的非凡性的热爱)@@@ 法理性的权力形式(最理想)

烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合 应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化 学计量数变化值一致,即。 也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1、在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的; 2、在时,。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进 行比较: 1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时

也就就是说: (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O 2 越多; x值越大,生成的CO 2 越多;y值越大,生成的水越多。 (2)1mol有机物每增加一个CH 2,消耗O 2 量增加为:(1+2/4)=1、5mol 2、质量相同的烃C x H y转换成 y CH x ,燃烧时 也就就是说: (1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。 (2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加与性 尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。因此,可以将瞧作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点,从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题解析 1、时,2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(b+4) L(体积在同前的条件下测定)。 (1)烃A在组成上应满足的条件就是______________; (2)当b=15时,该烃可能的化学式______________; (3)当A在常压常温下为气态,b的取值范围就是______________。 解析:这就是一道单一气态烃在大于以上燃烧的体积变化计算题,由于体积增加值,故

必修一元素化合物知识总结

1、钠和水反应的实质是什么? 钠原子与水电离出的氢离子发生氧化还原反应写出钠和水、盐酸、乙醇反应的化学方程式 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑ 2C 2H 5 OH+2Na→2C 2 H 5 ONa+H 2 ↑ 2、将钠投入硫酸铜溶液中现象是怎样的? 钠浮在水面上,熔成一只闪亮的小球,在水面上不定向地迅速游动,发出“嘶嘶”的响声; 发生轻微的爆炸,并产生蓝色沉淀 写出相关方程式 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4. 3、将钠投入氯化铁溶液中现象是怎样的? 钠浮在水面上,熔成一只闪亮的小球,在水面上不定向地迅速游动,发出“嘶嘶”的响声; 发生轻微的爆炸,并产生红褐色沉淀 写出相关方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 4、用铝箔包住一小块金属钠,然后投入水中,写出相应的方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 5、金属钠着火,为什么不能用水、二氧化碳灭火,用方程式解释 2Na + O2 = Na2O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6、过氧化钠为什么可以做供氧剂,用化学方程式表示 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7、二氧化硫通过过氧化钠的化学方程式 SO2+Na2O2=Na2SO4 8、将过氧化钠加到氯化亚铁溶液中的现象 有气泡产生,放出大量的热,溶液中先有白色沉淀产生,然后颜色迅速变灰绿色,最后变成红褐色沉淀 将过氧化钠加到品红溶液中的现象 有气体产生,溶液褪色 将过氧化钠加到酚酞试液中的现象 有气体产生,溶液先变红,然后再褪色9、向氯化铝溶液中加入过量的钠,相关化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 10镁在空气中燃烧发生的反应方程式 2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2=2MgO+C 3Mg+N2=Mg3N2 (条件都是点燃,自己加上) 11蒸干氯化镁溶液得到氯化镁固体需要注意什么,并用化学方程式解释 首先是蒸发浓缩,得到氯化镁晶体MgCl2·6H2O ,过滤洗涤, 然后把晶体放入硬质玻璃管中,(两端都是通的,可以耐受一定温度的玻璃仪器),在氯化氢气流中加热可以得到无水MgCl2氯化镁的水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl 因为氯化镁是强酸弱碱盐,加热时促进了氯化镁的水解。而生成的氯化氢易挥发,加热使氯化氢气体挥发,从而减少了生成物中HCl的浓度平衡向正反应方向移动,进而使水解彻底。 若要得到氯化镁固体需要在氯化氢抑制镁离子水解 12、粗盐中的可溶性杂质一般有:CaCl2,MgCl2,Na2SO4等,在精制时,需要加什么试剂?加 入的顺序是什么? 除杂方法: 1.加入BaCl2,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-;Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ 2.加入Na2CO3,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀CaCO3,除去杂质Ca2+和过量的Ba2+; Ca2+ + CO32- =CaCO3↓Ba 2+ + CO32- = Ba CO3↓ 3.加入NaOH,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀Mg(OH)2

个人与团队管理各知识点

《个人与团队管理》各章知识点 第一单元自我规划 第1章:思考你的目标 1、什么是创造性思维方法,你的工作当中的哪些方面适合应用创造性思维方法? 创造性思维是指不依常规、寻求变异、想出新方法、建立新理论、从多方面寻求答案的开放式思维方式。头脑风暴法的规则遵循两个独立的阶段,这两个阶段不能同时进行。在我们的工作中,经常会遇到比如:制定目标、解决问题的情况,我们经常采用头脑风暴法。 例:培养创造型思维是培养创造能力的一个方面。(对) 2、什么是头脑风暴法?个人和集体使用头脑风暴进行创造性思维有什么区别和联系? 头脑风暴法(Brainstorming)是为了克服阻碍产生创造性方案的遵从压力的一种相对简单的方法,它利用一种思想产生过程,鼓励提出任何种类的方案设计思想,同时禁止对各种方案的任何批评。个人头脑风暴不会受到别人的干扰,但是思路狭窄;团队头脑风暴法能够集中很多人的意见,但是人们往往会有所顾虑。3、假如你现在面对职业或工作的选择,你会采用什么手段来面对这些选择? 具体情况具体对待。面对不同的情况,应该有不同的方法。一般来讲包括: 改变境遇 积极进取——使自己更加适应; 面对其他挑战,如参加训练和培训; 改善工作环境; 授权给其他人,让他们承担一些日常事务。 改变自己 检查自己的真实想法——嘴上说的和心中想的是否一致; 改变行为; 发展在其他领域的技能和能力 改变个人与工作之间的关系 适应工作; 将工作看作达到目标的方法; 通过降低问题的重要性来改变看法——更注重工作之余的生活。 离开 4、请思考你是如何制定自己的目标和计划的。 制定目标时首先应该分析自己的现状,考虑自己的选择,这种情况可以用个人头脑风暴法来进行,但是一定要遵循头脑风暴法的规则。 制定计划:可以按照计划的时间长短进行,长期计划一般是提纲挈领的;而短期的计划则是详细具体的,事情的时间、地点、人物等都应该具体详细。当然其他的方法也可以。 第2章:自我认知 1、什么是自我认知?在日常生活中你是怎样了解自己和他人的? 自我认知是情感智能框架中的一个方面,也就是了解自己的情感,主要包括:情感自我认知、正确的自我评估、自信等。一般通过测试,视个人情况而定,只要合理即可。 一般来说:与他人沟通,理解他人,换角度思考,反思自己的行为,接受各种反馈意见等都能帮助你去理解自己和他人。 例:情感智能框架中的认知包括( D )。

《有机化学基础》烃与烃的衍生物知识点归纳整理

《有机化学基础》知识点整理 班级姓名学号 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于 65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶 液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝 基苯 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态: ①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类: 一氯甲烷( ...2.F.2.,沸点为 ....-.29.8℃ .....). ....CCl .....CH..3.Cl..,.沸点为 ...-.24.2℃ .....).氟里昂( 氯乙烯( ....,沸点为 ....-.21℃ ...HCHO ...). ......,沸点为 ....CH..2.==CHCl ....-.13.9℃ .....).甲醛(

烃燃烧规律及其应用

烃燃烧规律及其应用 解烃燃烧题时有许多规律可寻找,这里就以下几个方面的规律作总结并结合例题进行应用。 一、烃燃烧耗氧方面 1.等物质的量的烃(C x H y)完全燃烧时耗氧量的多少决定于(x+y/4)的数值,其值越大,耗氧越多,反之越少。 2.质量相同的烃完全燃烧时,耗氧量的多少决定于CH y中y的数值,y值越大耗氧越多,反之耗氧越少。 例1.等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时,耗氧量的关系是( c ) A.前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较 解析:等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较,根据规律,氢原子数多的耗氧量大,所以答案是C. 例2.等物质的量的下列烃,完全燃烧耗氧量最大的是(⑤) ①甲烷②2-甲基丁烷③2-甲基-1-丁稀④苯⑤己烷⑥1-己烯 解析:根据规律可知:⑤>⑥>④>②>③>①,所以答案是⑤。 二、烃燃烧产物的量和烃的组成关系 1.质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于Y/X值,且与Y/X值成正比;完全燃烧生成水的量多少决定于CH y中Y值,且与Y值成正比。 2.最简式相同的烃无论以任意比混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。 3.含氢质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混和,完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混和,完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。 例1.下列各组物质中,只要总质量一定,不论以何种比例混和,完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是(BC )A.丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷 解析:根据规律这组物质的最简式应相同,所以答案是BC。 例2.排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序:①CH4②C3H6③C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 . 解析:生成CO2的量顺序可以根据Y/X值来比较,所以顺序是:④>⑤>②=③>⑥>①。 生成H2O的量顺序比较根据X/Y值来比较,所以顺序是:①>⑥>②=③>⑤>④。 三、烃燃烧反应前后反应物和生成物的分子数关系 规律:若烃分子式为C X H Y完全燃烧时有:Y=4,反应物和生成物分子数相等;Y<4,反应物分子数大于生成物分子数;Y>4,反应物分子数小于生成物分子数。 例:在120℃时,将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气混和,点燃完全燃烧后,恢复至原来温度,所得气体得体积是( D ) A.10L B.15L C.20L D.25L 解析:在120℃时,燃烧产物中水也是气态,因此只要当烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是

(完整word版)金属及其化合物知识点总结及方程式

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质 (一)、物理性质: 1、钠:银白色固体,它的密度比水要小,比煤油大,质软,熔沸点低,保存在煤油或石蜡油中。 2、铝:银白色固体,有金属光泽,导电、导热性良好、密度较小,地壳中含量最多的金属元素。 3、铁:银白色固体,导电、导热性良好,地壳中含量居第四位。 (二)、化学性质: 二、钠的重要化合物 (一)、氧化钠与过氧化钠

SITaji 2 O+?3 t fS ■& 现象:放热,有气泡产生,带火星木条复 燃,滴加酚酞先变红,后褪色 (二)、碳酸钠与碳酸氢钠 与水反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 与CO 2反应 Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 用途 「 ~I 2N 取。2十 2CO Q — I _____________ i 供氧剂、漂白剂

1、 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别: (1) 、加热:有气体生成(能使澄清的石灰水变浑浊)的是碳酸氢钠 (2) 、滴加酸:立刻产生气泡,是碳酸氢钠,而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。 (3) 、加入CaCb 、BaCb 溶液:反应产生白色沉淀的是碳酸钠,无明显现象的是碳酸氢 钠。 (4) 、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液:溶液变红较深的是碳酸钠,较浅 的是碳酸氢钠。 (5) 、与酸反应剧烈程度:生成气体剧烈的是 NaHC03,相对不剧烈的是Na z C03。 2、 N aHC03 与 Na ?C03 除杂: Na 2CO 3 固体(NaHC03):力卩热; Na 2CO 3溶液(NaHC03):适量 NaOH NaHCO 3 溶液(Na 2CO 3):足量 C02 (三)钠及其化合物转化关系: 三、铝的重要化合物 总反应:AI 3+ + 40H 「二 AI02- + 2 H 20 (二)、Al 3+、AI02-、Al (0H ) 3相互转化 1. AI 3+和0H -互滴现象不同: (1) 0H -滴到Al 3+中:先沉淀后澄清; ① Al 3+ + 3 0H =AI (0H ) J ②AI(0H) 3 + 0H - = AI02- + 2 H 20 (2) AI 3+到0H -中先澄清:后沉淀 ① AI 3+ + 40H 「二 AI02- + 2 H 20 ② AI 3+ +3AI0 2 - +6H 20==4AI(0H) 3

烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 烃的燃烧是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物,它们组成均可用C H y x 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。 也就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1. 在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都是减小的;

2. 在时, 。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量(nO 2)、生成二氧化碳量(nCO 2)、生成水量(nH 2O )的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较: 1. 物质的量相同的烃C x H y ,燃烧时 也就是说: (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O 2越多; x 值越大,生成的CO 2越多;y 值越大,生成的水越多。 (2)1mol 有机物每增加一个CH 2,消耗O 2量增加为:(1+2/4)=1.5mol 2. 质量相同的烃C x H y 转换成y CH x ,燃烧时

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物) V、碳族元素(IVA)(碳硅及其化合物) (一)碳及其化合物 1、C与O 2:完全燃烧:C+O2CO2 不完全燃烧:C+O2CO 2、3C+Fe2O32Fe+3CO↑、2C+SiO2Si+2CO↑、C+H2O CO+H2 (制水煤气) 3、C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O 、C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO 2↑+2H2O 4、2CO+O22CO2、CO+CuOCu+CO2 、3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 5、CO的实验室制备:HCOOH浓硫酸 △ CO↑+H2O 6、CO2+H2O H2CO3 、CO2+CaO=CaCO3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 7、CO2+C2CO、2Mg+CO22MgO+C 8、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(ClO)2+CO2+H2 O=CaCO3↓+2HClO 9、CO2的工业和实验室制备:CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (二)硅的化学性质: 1、硅与非金属:Si+O2SiO 2、Si+2F2=SiF4、 Si+2Cl2SiCl4 2、硅单质与氢氟酸:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 3、Si与强碱溶液:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—+H2O=Si O32-+2H2↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ (二)二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物):a.与碱性氧化物: SiO2+CaO CaSiO3 b.SiO2与碱溶液:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H 2O 2. SiO 2 与氢氟酸:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 3. SiO 2与碳反应:SiO 2 + 2C Si + 2CO↑ 4.工业生产玻璃:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ (三)硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+ H2O 2.硅酸分解:H2SiO3SiO2+H2O 3.硅酸盐制硅酸:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl 离子方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

管理沟通知识点总结

第一部分管理沟通原理 1 沟通与管理沟通 沟通是人们分享信息,思想和情感的任何过程. *沟通在管理中的作用:激励,创新,交流,联系. *管理沟通是围绕企业经营而进行的信息,知识与情报的分享过程. *沟通过程由各种要素组成:发送―接受者,信息,渠道,噪音,反馈和环境. 发送―接收者:在大多数沟通中,人们是发送―接收者,即在同一时间即发送又接受. 信息是由一个发送―接收者要分享的思想和情感组成的. 渠道是信息经过的路径 反馈是发送―接收者相互间的反应. 噪音是阻止理解和准确解释信息的障碍.它分成种形式:外部噪音,内部噪音和语义噪音. 环境是沟通发生的地方.环境能对沟通产生重大影响 *外部噪音来自于环境,它阻碍听到或理解信息,如天气热,吵闹. *内部噪音发生在发送―接受者的头脑中,这时他们的思想和情感集中于在沟通以外的事情上. 2沟通是一种相互作用 沟通的相互作用不仅包括身体方面,也包括心理方面:印象是在沟通参与者的头脑中形成的,人们对另一个人的所思所想直接影响到他们的沟通. 沟通作为一种相互作用,包含三个重要的原理: 1)进行沟通的人连续的,同步的发出信息.即不管你在沟通中是否说话,你都积极地参与到信息的发送和接收中. 2)沟通事件由过去,现在和将来.即我们都依据自己的经验,情绪和期望对各种情形做出反应,这些要素使沟通情景复杂化. 3)沟通的参与者扮演相应的角色.即在沟通中我们扮演不同的的角色,无论这个角色是否由个人关系或社会所确立,不同的人会按不同的方式理解,这些不同的理解影响它们所导致的沟通. 3 管理沟通的种类 自身内沟通人际沟通小组中的沟通公共场合沟通跨文化沟通 *自身内沟通是发生在自身内部的沟通,它包括思想,情感和我们看待自己的方式. *跨文化沟通是两个或两个以上来自不同文化背景的人在任何时候相互作用而产生的沟通. 4 组织内部信息沟通网络 正式与非正式的沟通网络,非言语沟通 *正式沟通网络有链式,轮式,环式,全渠道式,Y式. *非正式沟通网络有单串型,饶舌型,机率型,集聚型. *非正式沟通是不受管理层控制的. 5 影响管理沟通的基本因素 1) 外在因素:组织结构;沟通环境.

高中化学元素及化合物所有化学方程式

高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F 2 + H 2 === 2HF F 2 +Xe(过量)===XeF 2 2F 2(过量)+Xe===XeF 4 nF 2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F 2 +2H 2 O===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH===2NaF+OF 2 +H 2 O F 2 +2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2 +2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI ===2NaF+I 2 F 2 +Cl 2 (等体积)===2ClF 3F 2 (过量)+Cl 2 ===2ClF 3 7F 2(过量)+I 2 ===2IF 7 Cl 2 +H 2 ===2HCl 3Cl 2 +2P===2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 ===PCl 5 Cl 2 +2Na===2NaCl 3Cl 2 +2Fe===2FeCl 3 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 Cl 2+Cu===CuCl 2 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 5Cl 2+I 2 +6H 2 O===2HIO 3 +10HCl Cl 2 +Na 2 S===2NaCl+S Cl 2 +H 2 S===2HCl+S Cl 2+SO 2 +2H 2 O===H 2 SO 4 +2HCl Cl 2 +H 2 O 2 ===2HCl+O 2 2O 2 +3Fe===Fe 3 O 4 O 2+K===KO 2 S+H 2===H 2 S 2S+C===CS 2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu 2 S 3S+2Al===Al 2S 3 S+Zn===ZnS N 2+3H 2 ===2NH 3 N 2+3Mg===Mg 3 N 2 N 2+3Ca===Ca 3 N 2 N 2+3Ba===Ba 3 N 2 N 2+6Na===2Na 3 N N 2+6K===2K 3 N

管理基础知识重点归纳

管理基础知识重点归纳(全) 一、管理 ■含义:1.管理是由管理者引导的活动 2.管理是在一定的环境条件下进行的 3.管理是为了实现组织目标 4.管理需要有效地动员和配置资源 5.管理具有基本职能 6.管理是一种社会实践活动 ■管理的特性:1.管理的二重性(自然属性和社会属性)首先是指管理的生产力属性和生产关系属性。管理工作既有科学性又有艺术性。 2.管理具有目标性。 3.管理具有组织性。 4.管理具有创新性。 ■管理的基本职能:计划 组织(组织设计、人员配备、组织运行) 领导 控制 ■管理的类型:按公共领域和非公共领域划分,现代管理分为公共管理和企业管理。 ■管理者的层次分为高层管理者、中层管理者、基础管理者。同时整个组织还包括一层作业人员。 ■按管理人员的领域分为综合管理人员和专业管理人员。 ■管理者的角色:人际角色(代表人角色、领导者角色、联络者角色)、信息角色(信息监视者、信息传播者、发言人)、决策角色(企业家、故障处理者、资源配置者、谈判者)。 ■管理者应具备的技能:技术技能;人际技能;概念技能。 ■管理环境之组织环境的分类:外部环境(一般环境和特殊环境);内部环境(人力资源、财力资源、物力资源和信息资源和各项管理手段完善与协调的程度) ■外部环境:一般环境(政治、经济、社会文化、技术、自然环境) 特殊环境(产品的用户、竞争对手、供应商、政府机构、社会团体)

■两种程度四种环境状况,美国的邓肯的静态(稳定)—动态(不稳定),简单—复杂得来。 ■SWOT(内外部环境综合分析):S优势、W劣势、O机会、T威胁。 二、决策 ■决策的本质:1.决策应有明确合理的目标; 2.决策必须有两个或两个以上的备选方案,但只能采取其中一个; 3.必须知道采用每种方案后可能出现的各种后果; 4.最后选取得方案,只能是“令人满意”或“足够好的”,而不可能是最优的。 5.决策的实质是为了谋求企业外部环境、内部条件和经营目标之间的动态平衡而作出的努力。 ■决策的特征:前瞻性;目标性;选择性;可行性;过程性;科学性;风险性。 ■决策的作用:决策时决定组织管理工作成败的关键; 决策时实施各项管理职能的保证。 ■决策的类型:1.按决策的重要程度,可分为战略决策、战术决策和业务决策。 2.按决策的重复程度,可分为程序化决策和非程序化决策。 3.按决策的信息可靠程度,可分为确定型、风险型和不确定型决策。 4.按照参与决策主体不同,可分为个人决策和群体决策。 ■决策的原则:满意原则;系统原则;信息原则;预测原则;比较优选原则;反馈原则;效益原则。 ■决策的制定过程:1.确定决策问题;2.确定目标;3.拟定备选方案;4.分析备选方案;5.选择最优方案。 ■决策的主要方法:1.定性决策方法:头脑风暴法;德尔菲法;哥顿法;名义群体法;电子会议法。 2.定量决策方法:确定型决策方法(盈亏平衡点法) 风险型决策法(“决策树”法) 不确定决策方法:冒险法(大中取大,乐观法则);保 守法(小中取大、悲观法则);折中法。 ■预测的程序:确定预测目标;收集和分析有关资料;选择预测方法;评价预测结果;编写预测报告。■预测方法:定性预测法(专家调查法;德尔菲法) 定量预测法(时间序列法;因果预测法) ■决策心理:1.光环效应(又称晕轮效应) 2.首因效应(“第一感”)

烃的衍生物重要知识点总结

1.烃的衍生物的比较 类别官能团分子结构特点分类主要化学性质卤 代烃卤原子 (-X) 碳-卤键 (C-X)有极性, 易断裂 烃、氯代烃、溴代烃 ②一卤代烃和多代卤烃; ③饱和卤代烃、不饱和卤代 烃和芳香卤代烃 ①取代反应(水解反应): R-X+H2O R-OH + HX ②消去反应: R-CH2-CH2X + NaOH RCH=H2 + NaX + H2O 醇 均为羟基 (-OH)-OH在非苯环碳 原子上 ①脂肪醇(包括饱和醇、不饱 和醇);②脂环醇(如环己醇) ③芳香醇(如苯甲醇) ④一元醇与多元醇 (如乙二醇、丙三醇) ①取代反应:a.与Na等活泼金属反应;b.与HX反应; c.分子间脱水;d.酯化反应。 ②氧化反应:2R-CH2OH + O22R-CHO+2H2O ③消去反应,CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O 酚-OH直接连在苯 环上.酚类中均 含苯的结构 一元酚、二元酚、三元酚等 被空气氧化而变质;②具有弱酸性 ③取代反应④显色反应⑤缩聚反应 醛 醛基 (-CHO)分子中含有醛基 的有机物 ①脂肪醛(饱和醛和不饱和 醛);②芳香醛; ③一元醛与多元醛 ①加成反应:R-CHO+H2R-CH2OH ②氧化反应:a.银镜反应;b.与新制Cu(OH)2反应:c.在 一定条件下,被空气氧化 羧酸 羧基 (-COOH)分子中含有羧基 的有机物 ①脂肪酸与芳香酸; ②一元酸与多元酸; ③饱和羧酸与不饱和羧酸; ④低级脂肪酸与高级脂肪酸 ①具有酸的通性; ②酯化反应 羧酸酯酯基 (R为烃基或H 原子,R′只能为 烃基) ①饱和一元酯: C n H2n+1COOC m H2m+1 ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯 ④环酯 水解反应: RCOOR′+ H2O RCOOH + R'OH RCOOR′+ NaOH RCOONa + R'OH (酯在碱性条件下水解较完全)

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应:Cl 2+H 2O H + +Cl - +HClO ; ②Cl 2和NaOH 溶液的反应:Cl 2+2OH - ===Cl - +ClO - +H 2O ; ③Cl 2和石灰乳的反应:Cl 2+Ca(OH)2===Ca 2+ +Cl - +ClO - +H 2O ; ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中:Cl 2+SO 2- 3+H 2O===SO 2 - 4+2H + +2Cl - ; ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中:SO 2+Cl 2+2H 2O===4H + +2Cl - +SO 2- 4; ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中:Cl 2+H 2S===S ↓+2H ++2Cl - ; ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热:MnO 2+4H + +2Cl - =====△ Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O ; ⑧电解饱和食盐水:2Cl - +2H 2O=====电解 Cl 2↑+H 2↑+2OH - ; ⑨将浓盐酸与漂白液混合:Cl - +ClO - +2H + ===Cl 2↑+H 2O ; ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合:6H + +5Cl - +ClO - 3===3Cl 2↑+3H 2O ; ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸:2MnO - 4+16H + +10Cl - ===2Mn 2+ +5Cl 2↑+8H 2O ; ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体:Ca 2+ +2ClO - +CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应:Si +2OH - +H 2O===SiO 2- 3+2H 2↑; ②SiO 2和NaOH 溶液的反应:SiO 2+2OH - ===SiO 2- 3+H 2O ; ③SiO 2和C 的反应:SiO 2+2C=====高温 Si +2CO ↑; ④SiO 2和氢氟酸的反应:SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O ; ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体:SiO 2- 3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO - 3; ⑥Mg 在CO 2中燃烧:2Mg +CO 2=====点燃 2MgO +C ; ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体:Ca 2+ +2OH - +CO 2===CaCO 3↓+H 2O ; ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体:OH -+CO 2===HCO - 3; ⑨除去CO 2中的CO :CO +CuO=====△ CO 2+Cu ; ⑩生产普通玻璃的原理:Na 2CO 3+SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3+CO 2↑、 CaCO 3+SiO 2=====高温 CaSiO 3+CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐:3S +6OH - =====△ 2S 2- +SO 2- 3+3H 2O ; ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中:H 2S +Cu 2+ ===CuS ↓+2H + ; ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊:2S 2- +O 2+2H 2O===2S ↓+4OH - ;

1_管理学知识点汇总

管理学考试知识点总结汇总 年级学习部,一直在为调动你的学习积极性而努力! 一、单项选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分) 1.管理的定义 (1)管理的载体是组织 (2)管理的本质是合理分配和协调相关资源的过程 (3)管理的对象是相关资源,即包括人力、物力在内的一切可以调用的资源 (4)管理的职能活动包括信息、决策、计划、组织、领导、控制和创新 (5)管理的目的是为了达到个人无法实现的目标 2.韦伯的理想组织形式特点: (1)存在明确的分工 (2)按等级原则对各种公职或职位进行法定安排,形成一个自上而下的指挥链或等级体系(3)根据经过正式考试或教育培训而获得的技术资格来选拔员工,并完全根据职务的要求来任用 (4)除个别需要通过选举产生的公职以外,所有担任公职的人都是任命的 (5)行政管理人员是“专职的”管理人员,领取固定的“薪金”,有明文规定的升迁制度(6)行政管理人员不是其管辖的企业的所有者,只是其中的工作人员 (7)行政管理人员必须严格遵守组织中的规则、纪律和办事程序 (8)组织中成员之间的关系以理性准则为指导,不受个人情感的影响 3.定量决策方法 (1)确定型决策方法:指决策面对的问题的相关因素是确定的,从而建立的决策模型中的各种参数也确定的 I.比起不确定型和风险型决策,确定型决策是比较容易求解的问题 II.求解确定型决策问题的方法有线性规划、非线性规划、动态规划、连续型规划、整数规划、单目标规划、多目标规划、目的规划、网络优化 (2)不确定型决策方法:如果决策问题涉及的条件中有些是未知的,对一些随机变量,连它们的概率分布也不知道,这类决策问题被称为不确定型决策 常用的解不确定型决策问题的方法有以下三种: I.小中取大法 II.大中取大法 III.最小最大后悔值法,其步骤是: ①计算每个方案在每种情况下的后悔值,定义为: 后悔值=该情况下的各方案中的最大收益-该方案在该情况下的收益 ②找出各方案的最大后悔值 ③选择最大后悔值中最小的方案 (3)风险型决策方法:如果决策问题涉及的条件中有些是随机因素,它虽然不是确定型的,但我们知道它们的概率分布,这类决策被称为风险型决策。 4.目标管理:是一种程序,它不像传统的目标设定——由上级设定目标后分派给下级,而是组织内各级人员共同参与制定目标,形成以总目标为中心,上下衔接、协调一致的目标体系

《有机化学基础》烃与烃的衍生物知识点归纳整理

《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来 溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高 于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出 的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶 液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝 基苯 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态: ① 烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类: 一氯甲烷( ...2.F.2.,沸点为 ....-.29.8℃ .....). ....CCl .....CH..3.Cl..,.沸点为 ...-.24.2℃ .....).氟里昂( 氯乙烯( ....,沸点为 ....-.21℃ ...HCHO ...). ......,沸点为 ....CH..2.==CHCl ....-.13.9℃ .....).甲醛(

烃燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物,它们组成均可用来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方 程式中的化学计量数变化值一致,即。 也就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。 且:当y>4 时,,即物质的量增加; 当y=4 时,,即物质的量不变;当y<4 时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1. 在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都是减小的; 2. 在时,。 当y>4 时,,即体积增大; 当y=4 时,,即体积不变; 当y<4 时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量()、生成二氧化碳量()、生成水量()的比较在比较各类烃燃烧时消 耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较: 1. 物质的量相同的烃,燃烧时 2. 质量相同的烃,燃烧时 也就是说: (1)质量相同的含氢质量分数大的烃,燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。 (2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加和性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加和性。因此,可以将看作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点,从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题 1. 常温常压下,取物质的量相同的下列四种气态烃,分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是() A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷 2. 等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是(

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