2016年高考一轮复习高三化学考点课件2-07.热点突破 与量有关的离子方程式的书写技巧
2024届高三化学高考备考一轮复习专题 与量有关的离子方程式的书写与判断课件
量多者，需要几个写几个
1. 少量Ba(OH)2溶液与足量NaHSO3溶液混合：
离方：_B_a__2＋__＋___2_O__H__－_＋___2_H__S_O__3_－__=__B_a_S__O_3_↓___＋___S_O__32_－__＋__2_H__2_O
②离方：_C__O__3_2－__＋__C__O_2_＋___H__2_O__=__H__C_O_。3－ 离方：_O__H__－_＋___C_O__2_(过__) _=__H_C__O__3－________
(1)澄清石灰水中通入少量CO2 离方：Ca__2＋__＋__2_O__H__－_＋__C__O__2(_少_)_=__C__a_C__O_3_↓_＋____H_2_O
定“1”
4. 足量NaOH溶液与少量Ba(HCO3)2溶液混合：
离方：_B__a_2_＋_＋__2__H_C__O__3_－_＋____2_O__H__－__=__B_a_C__O__3_↓__＋__C。O32－ ＋2H2O
定“1”
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
量多者，需要几个写几个
5. 少量Ba(OH)2溶液与足量明矾溶液混合： 碱少量，产物定为Al(OH)3
BaSO3 ↓ BaSO4 ↓
CaSO3 ↓
MgSO3 ↓
CaSO4 微溶 MgSO4 易溶
二、离子竞争型（先后型） 1> 先中和，后沉淀，再气体，最后其它。 向含有 H＋、Al3＋、NH ＋ 4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，
反应的离子方程式依次为 _H__＋_＋___O_H__－__=_H__2O______________、
高考化学二轮复习-与量有关的离子方程式书写教学PPT课件
___C_O_2_+_O_H_-_-=_H_C__O_3_--_____________A__l3_＋_中__加__强__碱__，__强
(3)向__A_A_llC3_+l_+3溶_3_O液_H_-中_-=_A加_l_(入O__H少_)_3↓量__N__a_O_H_：__碱沉__少淀__量，__生强__成碱__过A_l(_量O_H_生)3
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高三一轮总复习
类型二：连续反应型
2．完成下列离子方程式
CO2(或SO2、H2S)参与的
(_(12_))_C向向_O_NN2_+aa_2OO_OHH_H_溶 溶-_-=_液 液C_O_中 中_32_通 通--_+_入 入H_2_O少 过__量 量__CC_OO_22_： ：__离H量_2_S或子_)少_足反_量_量应_时_时，_生_生C_O成_成2_(_正或酸盐S式O，盐2、过。
(_9_)F_向e_+_稀4_H_H+_N+_NO_O_3中_3-_-=加_F_e入_3_+少_+_N量_O_↑铁__+粉_2_H_：2_O_______F应_e_与，__HF_eN_少_O_3量_的_生反成
(10)向稀HNO3中加入足量铁粉：
Fe3＋，Fe过量生
__3_F_e_+_8_H_+_+_2_N_O__3-_-=_3_F_e_3_+_+_2_N_O_↑__+_4_H_2_O___成__F_e_2_＋_。____。
（2）NH4HCO3溶液与过量NaOH反应的离子方程式
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高考化学一轮复习 模块1 第二单元 小专题三 与量有关的离子方程式的书写课件
解析：A 项应是 NO－ 3 (H＋)氧化 SO2，错误；B 项，由于 n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5，还原性：I－>Fe2＋，正确的离子方程式为 2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－；C 项，正确的离子方 程式应为 HCO－ 3 ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；D 项正确。
12/11/2021
[典例 1](2018 届四川成都双流中学二模)能正确表示下列反 应的离子方程式是( )。
A.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑ B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO24－ 恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓ C.用铜做电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋＋2H2O=电==解==2Cu＋ O2↑＋4H＋ D.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=== 4Fe3＋＋2H2O 答案：D
小专题三 与量有关的离子方程式的书写
12/11/2021
考向1 复分解型离子反应方程式的书写 对于复分解型离子反应，按“以少定多”的原则来书写， 即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数。 1.连续型 指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用 量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2 通入 NaOH 溶液中： ①CO2 少量：CO2＋2OH－===CO23－＋H2O； ②CO2 过量：CO2＋OH－===HCO－ 3 。
12/11/2021
2.铁粉加入到稀硝酸中 (1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O。 (2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3： 4Fe＋12H＋＋3NO－ 3 ===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O。 (3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中： 3Fe＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
【理想树600分考点 700分考法】 2016届高考化学专题复习课件专题3 离子反应(共26张PPT)
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中，实际参加反应的离子的
物质的量。
2．分类法书写与量有关的三种类型的离 子方程式
(1)配比型 主要指一种反应物中有两种或两种以上 离子同时参与反应时，因离子比例不协调(一
般为复盐和酸式盐)，当一种离子恰好完全反
应时，另一种离子不能恰好完全反应(有剩余 或不足)而导致其离子反应方程式与用量有关。 如含 酸式盐溶液跟碱溶液的反应。 等离子的
考法4 离子方程式的正误判断
1.反应是否符合事实
2.物质拆分是否正确
3.看原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒 4.离子之间配比是否正确 5.看用量对反应的影响 6.看是否遗漏反应 7.反应符号是否正确
考点7
离子共存
600分知识 700分考法
考法5：无限定条件的离子共存的判断
考法6：限定条件的离子共存判断
2．分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式 (2)连续型
①主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程 式与用量有关。 ②书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。
2．分类法书写与量有关的 三种类型的离子方程式
(3)竞争先后型 ①主要指一种反应物的两种离 子都能跟另一种反应物的离子 反应，但因反应先后顺序不同 而导致其离子方程式与用量有 关。 ②书写步骤与方法：首先搞清 楚反应发生的先后顺序，然后 根据用量判断反应发生的程度。 最后用“少量定1法”书写离 子方程式。 返回
1．离子反应的主要类型
(1)复分解反应
(2)氧化还原反应
(3)盐的水解 (4)配合反应
2．离子反应发生的条件
(1)生成沉淀 (2)生成气体 (3)生成难电离的物质(弱酸、弱碱和H2O) (4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。 (5)其他条件：有少数离子可形成络合离子。
高考化学二轮复习-与量有关的离子方程式书写PPT课件
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高三一轮总复习
练习：
(_1_H)_CC_aO_(H_3－_C_＋O_3_O)2_H与_－_少_＋_量_C_aN_2＋a_O_=_=H_=溶_C_a液_C_O混_3_↓合__＋：__H_2_O______ (2)Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液混合： _C_a_2＋__＋__2_H_C_O_3_－_＋__2_O__H_－_=_=_=_C_a_C_O__3↓__＋__C_O__32_－_＋__2_H2O
____2_Fe_2_＋__＋__2_B_r－__＋__2_C_l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__B_r_2＋__4_C__l－__
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(_4_)向_A_lA_3+_l+C_4l_3O溶_H_液_--=_中A__lO加__2-入_-+_2过_H_2量_O_N__a_O_H_：__成__Al_O_2_－_。________。
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高三一轮总复习
(5)向NaAlO2溶液中通入少量HCl： ____A_lO__2—_+_H__++_H__2O__=_A_l(_O_H__)3_↓_____________________ __(6__)A向_lO_N_2-a_-+A_4_lHO_+_2=溶_A_液l_3+_+中_2_H通_2_O入__过__量__H__C_l：______________ 。
新高考化学一轮总复习第二单元与量有关的离子方程式的书写
3.配比型离子反应 两种反应物反应，反应物中有两种或两种以上离子反应时， 当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完 全反应(有剩余或不足)，产物与反应物的用量有关，如 Ca(OH)2 与 NaHCO3 反应。
[典例3](1)Ca(OH)2 溶液与 NaHCO3 溶液反应。 NaHCO3 溶液少量：________________________________。 NaHCO3 溶液足量：________________________________。 类似该反应的还有 Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应。 (2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应。 加 Ba(OH)2 溶液至 SO24－恰好沉淀：_____________________ ____________________。 加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：______________________ ____________。
[方法技巧] 配比型离子方程式的书写方法 配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先 根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充 分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2 溶 液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (2)8H＋＋2NO－ 3 ＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ Fe3＋＋12H＋＋3NO－ 3 ＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ (3)H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
高三化学一轮专题复习微专题 8微粒观的应用——与量有关离子方程式的书写
微专题8微粒观的应用——与量有关离子方程式的书写专题突破训练一、连续型1．指反应生成的粒子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_____________________________________________________________；碱不足：_____________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。
如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：________________________________________________________；NaAlO2不足：________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：___________________________________________________________；盐酸过量：___________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：___________________________________________________________；强碱过量：_________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：_______________________________________________________；强酸过量：__________________________________________________________。
2016年高考一轮复习高三化学考点课件2-12.热点突破 氧化还原反应计算
1.热点透析
热点突破： 氧化还原反应计算
2.典例剖析 3.方法技巧 4.变式训练
5.真题演练
1.热点透析
氧化还原反应计算
1．应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失” 确定一个原子或离子得失电子的数目(注意化学式中的原 子个数)。 (3)“三列关系” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)× 变价原子个数×化合价变化值
转移电子数与元素物质被氧化（或还原）的数量关系 【思维提示】 生成 16 mol N2 时，氧化产物比还原产物多 14 mol ，转移电子_______ 10 mol ；被氧化的N原子为__________ ______ 。 30 mol
解析显/隐
3.方法技巧
解题利器——守恒法
在氧化还原反应中得失电子守恒，即氧化剂得到的电子数 依 一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还 据 原反应还是原电池或电解池中均如此。 步 首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量，以及每摩尔氧化 骤 剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据电子守恒列出 等式。 公 氧化剂物质的量×每摩尔氧化剂得到电子的物质的量＝还 式 原剂物质的量×每摩尔还原剂失去电子的物质的量。
转 解析
【典例2】 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋ 2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化物比还原物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )。 C A．生成40.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.25 mol
公开课-一轮专题复习：与量有关的离子方程式的书写
一轮专题复习：与量有关的离子方程式的书写一、试剂的滴加顺序涉及到的“量”1.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液：现象：反应：图像：2. 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液：现象：反应：图像：3. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸：现象：反应：图像：4.向盐酸中逐滴滴加NaAlO2溶液：现象：反应：图像：5. 向H2SO4溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液现象：反应：图像：6.向Na2CO3溶液中逐滴滴加H2SO4溶液现象：反应：图像：二、酸式盐与碱的反应涉及到的“量”:方法：“以少定多”1. Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液a.NaOH不足：________________________________________________b.NaOH过量：________________________________________________2.NH4HCO3溶液与NaOH溶液a.NaOH溶液少量：____________________________________________b.NaOH溶液过量：____________________________________________3.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液a. NaHCO3溶液少量：___________________________________________b. NaHCO3溶液过量：___________________________________________4.KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合a.KHSO4少量时：______________________________________________b.KHSO4过量时：______________________________________________ 5.注：阳离子相同与量无关的两个反应：(1)NaOH溶液与NaHCO3溶液：___________________________________(2)Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液：______________________________三、某些物质与CO2反应涉及到的“量”：方法：一般CO2少量产物为CO32-CO2过量产物为HCO3-；SO2的非氧化还原反应与CO2相同。
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。